精品解析：黑龙江省佳木斯市第八中学2024-2025学年高三上学期10月月考 化学试题

2024-2025(上)10月份考试 高三化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，O-16，S-32，Na-23，Cu-64，Al-27，Si-28，P-31，N-14，Cl-35.5 一、单选题(每小题3分，共60分) 1. 下列说法正确的是 A. 1 mol H2O和1 mol HCl含有相同的氢原子数目 B. 12 g 12C中所含碳原子的数目约为6.02×1023 C. 2 mol H2O的摩尔质量是1 mol H2O的摩尔质量的2倍 D. 1 mol OH-的质量为17 2. 下列说法正确的是 A. 22 g CO2气体的体积为11.2 L B. 标准状况下，11.2 L SO3中含有的原子数为2 C. 标准状况下，11.2 L O2和H2的混合气体所含分子数约为3.01×1023 D. 同温同压下，ρ(H2)>ρ(O2) 3. 实验中需用1.0mol·L-1的CuSO4溶液950mL，配制时选用容量瓶的规格和称取药品的质量分别为 选项 A B C D 容量瓶规格 1000 mL 950 mL 1000 mL 500 mL CuSO4 152.0 g 152.0 g 160.0 g 80.0 g A. A B. B C. C D. D 4. 实验室配制0.1000的NaCl溶液。下列仪器中，本实验必须用到的有 ①天平　②温度计　③坩埚　④分液漏斗　⑤容量瓶　⑥烧杯　⑦胶头滴管　⑧酒精灯 A. ①②④⑥ B. ①④⑤⑥ C. ②③⑦⑧ D. ①⑤⑥⑦ 5. 下列关于250 mL容量瓶的操作，正确的是 A. B. C. D. 6. 下列指定微粒数目一定相等的是 A. 等质量的与所含的原子数 B. 等物质的量的与中所含的碳原子数 C. 等体积等浓度的与溶液中所含的数 D. 等物质的量的与所含的共价键数 7. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 常温常压下，1.4g乙烯与丙烯的混合气体中含有的原子数为0.3 B. 0.1L3.0的NH4NO3溶液中含有的的数目为0.3 C. 1mol Al3＋完全水解生成氢氧化铝胶体粒子的数目为 D. 36g 18O2中含有10个中子 8. 下列叙述正确的是 A. 量筒、容量瓶、锥形瓶都是不能加热的玻璃仪器 B. 容量瓶、滴定管使用前均需要检漏 C. 用蒸发皿加热蒸发浓缩溶液时，必须垫上陶土网 D. 用托盘天平称取11.75 g食盐 9. 下列实验操作正确的是 A. 检查容量瓶是否漏水的方法是往瓶中注入适量的水，倒转检查是否漏水即可 B. 用洁净干燥的玻璃棒蘸取漂白粉溶液，滴到放在表面皿上的pH试纸上测pH C. 配制王水时，应将浓硝酸沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中 D. 氯水或硝酸银溶液存放在配有磨口塞的棕色试剂瓶中 10. 名称为“干燥管”的仪器是 A. B. C. D. 11. 下列说法正确的是 A. 过滤时，为加快过滤速度，应用玻璃棒不断搅拌漏斗中的液体 B. 根据食用油和汽油的密度不同，可选用分液的方法分离 C. 用乙醇萃取出溴水中的溴，再用蒸馏的方法分离溴与乙醇 D. 制取无水乙醇，可向乙醇中加入CaO之后蒸馏 12. 下列实验说法正确的是 A. CO2中的HCl可通过饱和Na2CO3溶液除去 B. 蒸馏、过滤、分液、洗气四种分离物质的方法，均不可能发生化学变化 C. 向MgCl2溶液中加入MgCO3，充分搅拌后过滤可除去杂质FeCl3 D. 将Cl2和HCl的混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl2 13. 实验室进行粗盐提纯时，需除去和，所用试剂包括以及 A. B. C. D. 14. 下列说法正确的是 A. 加热时，碱金属单质与O2反应均生成相应的过氧化物 B. 金属钠着火时，可用泡沫灭火器或干燥的沙土灭火 C. 钠表面自然形成的氧化层能够保护内层金属不被空气氧化 D. 钠与水反应时钠浮于液面上四处游动 15. 下列说法不正确的是 A. 氧化钠、过氧化钠均为离子化合物 B. 1mol Na2O2固体中含离子总数为3 C. H2O2和Na2O2都属于过氧化物，含有的化学键完全相同 D. Na2O2投入滴加酚酞的水中，溶液先变红后褪色，并产生大量无色气泡 16. 南朝陶弘景在《本草经集注》中记载有鉴别消石()与朴消()之法：“以火烧之，紫青烟起，云是真消石也。”该鉴别方法利用的是 A. 受热升华 B. 显色反应 C. 焰色试验 D. 丁达尔效应 17. 在研究金属钠与水反应的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是 A. 将一小块Na投入水中，钠浮于水面，说明钠密度比水小 B. 将一小块Na投入滴有酚酞的水中，溶液变红，说明反应生成了碱 C. 将一小块Na投入CuSO4溶液中，生成蓝色沉淀，说明Na没有Cu活泼 D. 点燃Na与肥皂水反应产生的气泡，有尖锐爆鸣声，说明有H2生成 18. 下列说法正确的是 A. 碳酸钠、碳酸氢钠都能与盐酸、氢氧化钠溶液反应 B. 用热碱水清除炊具上残留的油污，没有发生化学反应 C. 相同温度下，溶解度：小苏打<苏打，热稳定性：Na2CO3>NaHCO3 D. 将稀盐酸滴入碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液中，立即产生气泡 19. 为除去括号内的杂质，下列各选项中所选用的试剂或方法不正确的是 A. 溶液：选用适量的溶液 B. 溶液：通入过量的气体 C. 粉末：将混合物在中加热 D. 溶液；加入适量的溶液，过滤 20. NaCl＋CO2＋NH3＋H2O=NaHCO3↓＋NH4Cl是“侯氏制碱法”的重要反应。下列说法不正确的是 A. 该条件下NaHCO3的溶解度较小 B. NaHCO3不是纯碱 C. 析出NaHCO3固体后的溶液中只含氯化铵 D. 该反应是在饱和食盐水中先通入氨气，再通入二氧化碳 第II卷(非选择题) 二、填空题(第21题(2)每空2分，其他每空均为3分，共40分) 21. 某实验小组需要450mL0.2mol·L-1NaOH溶液。现利用实验室的仪器配制此溶液。 （1）需称量NaOH的质量为______________________g。 （2）实验过程中两次用到玻璃棒，其作用分别是：_____________、____________________。 （3）下列实验操作可能导致配得的溶液的物质的量浓度偏低的是_______________。 A. 配制前容量瓶内存有少量的蒸馏水 B. 转移溶液时有少量溶液流出容量瓶 C. 定容时液面超过刻度线，用胶头滴管吸出多余的液体 D. 定容时俯视刻度线 （4）用质量分数为98%，密度为的浓硫酸配制的稀硫酸，配制该溶液，应取用浓硫酸的体积为________________mL。 22. 以下是实验室常用的部分仪器，回答下列问题： （1）仪器⑩的名称为_______________________________。 （2）在分液操作中，必须用到上述仪器中的__________(填序号)。 （3）能作反应容器且可直接加热的仪器是上述仪器中的__________(填名称)。 （4）如图是温度计、量筒、滴定管的一部分，下述读数(虚线刻度)及说法正确的是_________(填字母)。 A. ①是量筒，读数为2.5 mL B. ②是量筒，读数为2.5 mL C. ③是滴定管，读数为2.5 mL D. ②是温度计，读数为2.5 ℃ 23. 如图所示，下列转化关系的各项物质焰色反应均呈黄色，E为淡黄色粉末。 回答下列问题： （1）写出E的电子式_________________________________。 （2）写出A→B的化学方程式：____________________________________。 （3）写出C→D的离子方程式：_____________________________________。 （4）在B→C的变化中，所得C的溶液往往不纯，其中的杂质(不包括水)可能是NaOH，主要原因是__________________；还可能是NaHCO3，主要原因是_________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024-2025(上)10月份考试 高三化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，O-16，S-32，Na-23，Cu-64，Al-27，Si-28，P-31，N-14，Cl-35.5 一、单选题(每小题3分，共60分) 1. 下列说法正确的是 A. 1 mol H2O和1 mol HCl含有相同的氢原子数目 B. 12 g 12C中所含碳原子的数目约为6.02×1023 C. 2 mol H2O的摩尔质量是1 mol H2O的摩尔质量的2倍 D. 1 mol OH-的质量为17 【答案】B 【解析】 【详解】A．1mol 含有2mol氢原子，1mol 含有1mol氢原子，二者氢原子数目不相同，A错误； B．的物质的量为1mol，所含碳原子的数目约为，B正确； C．摩尔质量是物质的固有属性，和物质的量无关，的摩尔质量恒为，C错误； D．质量的单位为g，1mol 的质量为17g，是摩尔质量的单位，D错误； 故选B。 2. 下列说法正确的是 A. 22 g CO2气体的体积为11.2 L B. 标准状况下，11.2 L SO3中含有的原子数为2 C. 标准状况下，11.2 L O2和H2的混合气体所含分子数约为3.01×1023 D. 同温同压下，ρ(H2)>ρ(O2) 【答案】C 【解析】 【详解】A．22 g 物质的量为0.5 mol，但选项未指明标准状况，无法确定气体体积，A错误； B．标准状况下为固体，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，无法得到原子数为，B错误； C．标准状况下11.2L气体总物质的量为，气体摩尔体积适用于混合气体，故分子数约为，C正确； D．同温同压下气体密度与摩尔质量成正比，摩尔质量小于，故，D错误； 故选C。 3. 实验中需用1.0mol·L-1的CuSO4溶液950mL，配制时选用容量瓶的规格和称取药品的质量分别为 选项 A B C D 容量瓶规格 1000 mL 950 mL 1000 mL 500 mL CuSO4 152.0 g 152.0 g 160.0 g 80.0 g A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．配制1000 mL溶液时，需要溶质1 mol×160 g·mol-1=160 g，A错误； B．根据容量瓶的规格，实验室中没有950 mL的容量瓶，B错误； C．实验室中没有950 mL的容量瓶，需要选用1000 mL的容量瓶，需要溶质1 mol×160 g·mol-1=160 g，C正确； D．选取的容量瓶应大于950 mL，D错误； 故选C。 4. 实验室配制0.1000的NaCl溶液。下列仪器中，本实验必须用到的有 ①天平　②温度计　③坩埚　④分液漏斗　⑤容量瓶　⑥烧杯　⑦胶头滴管　⑧酒精灯 A. ①②④⑥ B. ①④⑤⑥ C. ②③⑦⑧ D. ①⑤⑥⑦ 【答案】D 【解析】 【详解】配制一定物质的量浓度的NaCl标准溶液的核心步骤为：计算→称量NaCl固体→溶解→转移洗涤→定容摇匀。 对应所需仪器：用①天平称量NaCl固体质量；在⑥烧杯中完成NaCl的溶解操作；将溶解冷却后的溶液转移至⑤容量瓶中定容；最后需用⑦胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线。 其余仪器：温度计、坩埚、分液漏斗、酒精灯在本配制流程中均不需要用到，因此必须用到的是①⑤⑥⑦， 故选D。 5. 下列关于250 mL容量瓶的操作，正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．容量瓶使用过程中，不能用手等触碰瓶口，以免污染试剂，A错误； B．定容时，视线应与溶液凹液面和刻度线“三线相切”，不能仰视或俯视，B错误； C．向容量瓶中转移液体，需用玻璃棒引流，玻璃棒下端位于刻度线以下，同时玻璃棒不能接触容量瓶口，C正确； D．定容完成后，盖上瓶塞，将容量瓶来回颠倒，将溶液摇匀，颠倒过程中，左手食指抵住瓶塞，防止瓶塞脱落，右手扶住容量瓶底部，防止容量瓶从左手掉落，D错误； 答案选C。 6. 下列指定微粒数目一定相等的是 A. 等质量的与所含的原子数 B. 等物质的量的与中所含的碳原子数 C. 等体积等浓度的与溶液中所含的数 D. 等物质的量的与所含的共价键数 【答案】D 【解析】 【详解】A．与两者的摩尔质量不同，故等质量的两者所含原子数不同，A错误； B．1mol的与中所含的碳原子分别为2mol、3mol，B错误； C．亚硫酸铵为弱酸弱碱盐，铵根离子和亚硫酸根离子水解双促进，故等体积等浓度的比溶液中所含的数多，C错误； D．根据两者的结构式可知，1mol的与所含的共价键的物质的量均为8mol，D正确； 答案选D。 7. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 常温常压下，1.4g乙烯与丙烯的混合气体中含有的原子数为0.3 B. 0.1L3.0的NH4NO3溶液中含有的的数目为0.3 C. 1mol Al3＋完全水解生成氢氧化铝胶体粒子的数目为 D. 36g 18O2中含有10个中子 【答案】A 【解析】 【详解】A．乙烯和丙烯的最简式均为，1.4g混合气体中，含有的原子总物质的量为，数目为，A正确； B．为弱碱阳离子，在水溶液中会发生水解，因此溶液中的数目小于，B错误； C．氢氧化铝胶体粒子是大量的聚集体，因此1mol水解生成的胶体粒子数目小于，C错误； D．的摩尔质量为，36g的物质的量为1mol，每个含中子数为，故1mol含中子数为，D错误； 故选A。 8. 下列叙述正确的是 A. 量筒、容量瓶、锥形瓶都是不能加热的玻璃仪器 B. 容量瓶、滴定管使用前均需要检漏 C. 用蒸发皿加热蒸发浓缩溶液时，必须垫上陶土网 D. 用托盘天平称取11.75 g食盐 【答案】B 【解析】 【详解】A．锥形瓶可垫陶土网加热，容量瓶和量筒不能加热，A错误； B．容量瓶用于配制一定物质的量浓度的溶液，滴定管用于准确量取液体体积，二者漏液均会造成实验误差，因此使用前均需要检漏，B正确； C．蒸发皿属于可直接加热的仪器，加热蒸发浓缩溶液时不需要垫陶土网，C错误； D．托盘天平的精确度为0.1 g，无法准确称取11.75 g食盐，D错误； 故选B。 9. 下列实验操作正确的是 A. 检查容量瓶是否漏水的方法是往瓶中注入适量的水，倒转检查是否漏水即可 B. 用洁净干燥的玻璃棒蘸取漂白粉溶液，滴到放在表面皿上的pH试纸上测pH C. 配制王水时，应将浓硝酸沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中 D. 氯水或硝酸银溶液存放在配有磨口塞的棕色试剂瓶中 【答案】D 【解析】 【详解】A．检查容量瓶漏水的完整操作是注入适量水后塞紧瓶塞，先倒转检查是否漏水，之后还需将瓶塞旋转180°后再次倒转检查，仅一次倒转操作不完整，A错误； B．漂白粉溶液中次氯酸根水解生成具有漂白性的次氯酸，会漂白pH试纸，无法准确测定pH，B错误； C．王水是浓盐酸和浓硝酸按体积比3：1混合的溶液，C错误； D．氯水中的次氯酸、硝酸银均见光易分解，需存放在棕色试剂瓶中，二者均不与玻璃主要成分反应，可用磨口塞，D正确； 故选D。 10. 名称为“干燥管”的仪器是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．是蒸馏烧瓶，故不选A； B．是球形干燥管，故选B； C．是直形冷凝管，故不选C； D．是分液漏斗，故不选D； 选B。 11. 下列说法正确的是 A. 过滤时，为加快过滤速度，应用玻璃棒不断搅拌漏斗中的液体 B. 根据食用油和汽油的密度不同，可选用分液的方法分离 C. 用乙醇萃取出溴水中的溴，再用蒸馏的方法分离溴与乙醇 D. 制取无水乙醇，可向乙醇中加入CaO之后蒸馏 【答案】D 【解析】 【详解】A．过滤时搅拌漏斗内的液体易戳破滤纸，导致过滤失败，因此不能用玻璃棒搅拌漏斗中液体，A错误； B．分液法适用于分离互不相溶的液体混合物，食用油和汽油可以互溶，无分层，不能用分液法分离，但两者沸点差异大，可通过分馏进行分离，B错误； C．萃取剂要求与原溶剂互不相溶，乙醇和水互溶，因此不能用乙醇萃取溴水中的溴，可用CCl4或苯来萃取溴水中的溴，萃取后再分馏可得到溴单质，C错误； D．可与乙醇中的水反应生成难挥发的，且不与乙醇反应，蒸馏后即可得到无水乙醇，D正确； 故选D。 12. 下列实验说法正确的是 A. CO2中的HCl可通过饱和Na2CO3溶液除去 B. 蒸馏、过滤、分液、洗气四种分离物质的方法，均不可能发生化学变化 C. 向MgCl2溶液中加入MgCO3，充分搅拌后过滤可除去杂质FeCl3 D. 将Cl2和HCl的混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl2 【答案】C 【解析】 【详解】A．饱和溶液不仅会吸收，还会与反应生成，消耗被提纯的，应选用饱和溶液除杂，A错误； B．洗气过程可能发生化学变化，如用溶液洗气除去中的时，洗气过程包含化学反应，B错误； C．存在水解平衡，加入可消耗，促进水解平衡正向移动，使水解为沉淀除去，且不引入新杂质，C正确； D．饱和食盐水可除去中的，但得到的中混有水蒸气，不是纯净的，还需要干燥处理，D错误； 故选C。 13. 实验室进行粗盐提纯时，需除去和，所用试剂包括以及 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【分析】除杂过程中不能引入新杂质，同时为保证除杂完全，所加除杂试剂一般过量，然后选择合适的试剂将所加过量的物质除去。 【详解】粗盐中主要成分为NaCl。除去Ca2+选用将其转化为沉淀，为了不引入新杂质，所加物质的阳离子为Na+，即选用Na2CO3除去Ca2+，同理可知，除去Mg2+需选用NaOH，除去需选用BaCl2，因所加除杂试剂均过量，因此向粗盐样品中加入除杂试剂的顺序中，BaCl2先于Na2CO3加入，利用Na2CO3除去Ca2+和多余的BaCl2，因Na2CO3、NaOH均过量，成为新杂质，需要过滤后向滤液中加入HCl，至溶液中不再有气泡产生，以此除去Na2CO3、NaOH，然后将溶液蒸干得到较为纯净的食盐产品，综上所述，答案为A。 14. 下列说法正确的是 A. 加热时，碱金属单质与O2反应均生成相应的过氧化物 B. 金属钠着火时，可用泡沫灭火器或干燥的沙土灭火 C. 钠表面自然形成的氧化层能够保护内层金属不被空气氧化 D. 钠与水反应时钠浮于液面上四处游动 【答案】D 【解析】 【详解】A．加热时，锂与反应仅生成，钾、铷等碱金属还可生成超氧化物等更复杂产物，并非都生成过氧化物，A错误； B．金属钠着火时，钠与水反应生成易燃，且其燃烧产物会与泡沫灭火器喷出的、反应生成助燃的，加剧火势，不可用泡沫灭火器，仅能用干燥沙土灭火，B错误； C．钠表面自然形成的氧化层为疏松的，无法隔绝空气，不能保护内层金属不被氧化，C错误； D．钠的密度小于水，反应时浮于液面，反应生成的会推动钠四处游动，描述正确，D正确； 故选D。 15. 下列说法不正确的是 A. 氧化钠、过氧化钠均为离子化合物 B. 1mol Na2O2固体中含离子总数为3 C. H2O2和Na2O2都属于过氧化物，含有的化学键完全相同 D. Na2O2投入滴加酚酞的水中，溶液先变红后褪色，并产生大量无色气泡 【答案】C 【解析】 【详解】A．氧化钠由和构成，过氧化钠由和构成，均含离子键，属于离子化合物，A正确； B．1mol 含2mol 和1mol ，离子总物质的量为3mol，离子总数为，B正确； C．是共价化合物，只含极性共价键和非极性共价键；是离子化合物，含离子键和非极性共价键，二者化学键类型不完全相同，C错误； D．与水反应生成NaOH和，NaOH使酚酞变红，的强氧化性将有色物质漂白，故现象为溶液先变红后褪色，同时产生大量无色气泡，D正确； 故选C。 16. 南朝陶弘景在《本草经集注》中记载有鉴别消石()与朴消()之法：“以火烧之，紫青烟起，云是真消石也。”该鉴别方法利用的是 A. 受热升华 B. 显色反应 C. 焰色试验 D. 丁达尔效应 【答案】C 【解析】 【详解】含有钾元素的物质在火焰上灼烧，火焰呈现紫色（透过蓝色钴玻璃片），该原理为焰色试验，C正确； 正确选项C。 17. 在研究金属钠与水反应的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是 A. 将一小块Na投入水中，钠浮于水面，说明钠密度比水小 B. 将一小块Na投入滴有酚酞的水中，溶液变红，说明反应生成了碱 C. 将一小块Na投入CuSO4溶液中，生成蓝色沉淀，说明Na没有Cu活泼 D. 点燃Na与肥皂水反应产生的气泡，有尖锐爆鸣声，说明有H2生成 【答案】C 【解析】 【详解】A．将一小块Na投入水中，钠浮于水面，说明钠密度比水小，A正确； B．将一小块Na投入滴有酚酞的水中，溶液变红，说明反应生成了碱，该碱是氢氧化钠，B正确； C．将一小块Na投入CuSO4溶液中，首先与水反应生成氢氧化钠和氢气，然后氢氧化钠与硫酸铜溶液反应生成生成蓝色沉淀氢氧化铜，得不到铜，钠比铜要活泼，C错误； D．点燃Na与肥皂水反应产生的气泡，有尖锐爆鸣声，说明有H2生成，D正确，答案选C。 18. 下列说法正确的是 A. 碳酸钠、碳酸氢钠都能与盐酸、氢氧化钠溶液反应 B. 用热碱水清除炊具上残留的油污，没有发生化学反应 C. 相同温度下，溶解度：小苏打<苏打，热稳定性：Na2CO3>NaHCO3 D. 将稀盐酸滴入碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液中，立即产生气泡 【答案】C 【解析】 【详解】A．碳酸钠只能与盐酸反应，不能与氢氧化钠溶液反应；碳酸氢钠属于酸式盐，既能与盐酸反应也能与氢氧化钠反应，A错误； B．热碱水呈碱性，油污中的油脂会在碱性条件下发生水解反应（皂化反应）生成可溶物，属于化学反应，B错误； C．相同温度下，碳酸氢钠（小苏打）溶解度小于碳酸钠（苏打），受热易分解，热稳定性更强，热稳定性，C正确； D．盐酸先与混合溶液中的氢氧化钠发生中和反应，待氢氧化钠反应完全后，盐酸再与碳酸钠分步反应，一开始不会立即产生气泡，D错误； 故选C。 19. 为除去括号内的杂质，下列各选项中所选用的试剂或方法不正确的是 A. 溶液：选用适量的溶液 B. 溶液：通入过量的气体 C. 粉末：将混合物在中加热 D. 溶液；加入适量的溶液，过滤 【答案】D 【解析】 【详解】A．NaHCO3可以和NaOH反应生成Na2CO3，加入适量NaOH溶液可以除去NaHCO3，A正确； B．Na2CO3与CO2和水反应生成NaHCO3，通入过量二氧化碳气体，可将碳酸钠全部转化为碳酸氢钠，B正确； C．Na2O和氧气加热反应生成Na2O2，可除去Na2O，C正确； D．加入Ba(OH)2后，氢氧化钡和硫酸钠、碳酸钠反应都会生成沉淀，同时引入了新杂质NaOH，D错误； 故选：D 20. NaCl＋CO2＋NH3＋H2O=NaHCO3↓＋NH4Cl是“侯氏制碱法”的重要反应。下列说法不正确的是 A. 该条件下NaHCO3的溶解度较小 B. NaHCO3不是纯碱 C. 析出NaHCO3固体后的溶液中只含氯化铵 D. 该反应是在饱和食盐水中先通入氨气，再通入二氧化碳 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应中以沉淀形式析出，说明该条件下其溶解度较小，A正确； B．纯碱是的俗名，俗名小苏打，不是纯碱，B正确； C．析出固体后的溶液是的饱和溶液，还含有未完全反应的、生成的等溶质，不是只含氯化铵，C错误； D．饱和食盐水中先通入氨气使溶液呈碱性，可增大的溶解量，提高反应效率，是侯氏制碱法的正确操作，D正确； 故选C。 第II卷(非选择题) 二、填空题(第21题(2)每空2分，其他每空均为3分，共40分) 21. 某实验小组需要450mL0.2mol·L-1NaOH溶液。现利用实验室的仪器配制此溶液。 （1）需称量NaOH的质量为______________________g。 （2）实验过程中两次用到玻璃棒，其作用分别是：_____________、____________________。 （3）下列实验操作可能导致配得的溶液的物质的量浓度偏低的是_______________。 A. 配制前容量瓶内存有少量的蒸馏水 B. 转移溶液时有少量溶液流出容量瓶 C. 定容时液面超过刻度线，用胶头滴管吸出多余的液体 D. 定容时俯视刻度线 （4）用质量分数为98%，密度为的浓硫酸配制的稀硫酸，配制该溶液，应取用浓硫酸的体积为________________mL。 【答案】（1）4.0 （2） ①. 搅拌 ②. 引流 （3）BC （4）50.0（或50） 【解析】 【小问1详解】 实验室无450mL规格容量瓶，需选用500mL容量瓶配制溶液。根据，得， ； 【小问2详解】 溶解NaOH固体时，玻璃棒的作用是搅拌，加速溶质溶解；转移溶液至容量瓶时，玻璃棒的作用是引流，避免液体洒出造成溶质损失； 【小问3详解】 结合分析误差： A. 容量瓶内存有少量蒸馏水，不影响溶质总物质的量和最终溶液体积，对浓度无影响； B. 转移溶液时有少量流出，溶质偏小，浓度偏低； C. 定容时液面超刻度后吸出多余液体，溶质损失，浓度偏低； D. 定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，浓度偏高； 故选BC； 【小问4详解】 实验室无400mL容量瓶，需选用500mL容量瓶配制稀硫酸。先计算浓硫酸的物质的量浓度：，再根据稀释定律，得。 22. 以下是实验室常用的部分仪器，回答下列问题： （1）仪器⑩的名称为_______________________________。 （2）在分液操作中，必须用到上述仪器中的__________(填序号)。 （3）能作反应容器且可直接加热的仪器是上述仪器中的__________(填名称)。 （4）如图是温度计、量筒、滴定管的一部分，下述读数(虚线刻度)及说法正确的是_________(填字母)。 A. ①是量筒，读数为2.5 mL B. ②是量筒，读数为2.5 mL C. ③是滴定管，读数为2.5 mL D. ②是温度计，读数为2.5 ℃ 【答案】（1）直线冷凝管 （2）②⑥ （3）试管 （4）B 【解析】 【小问1详解】 根据常见化学实验仪器的构造特征，序号⑩的仪器为直形冷凝管。 【小问2详解】 分液操作需要的仪器为分液漏斗和烧杯，题图中②为烧杯，⑥为分液漏斗，因此必须用到②⑥。 【小问3详解】 题给仪器中，试管可直接加热，同时可作为少量物质反应的反应容器；烧杯、圆底烧瓶等加热需要垫石棉网，其余仪器不可作为反应容器或不能加热。 【小问4详解】 A．①零刻度在底部，不符合量筒的刻度特点，A错误； B．②刻度下小上大，符合量筒的特征，读数为2.5mL，B正确； C．③是滴定管，零刻度在上，图示虚线对应读数为2.50mL，不是2.5mL，C错误； D．②符合量筒的刻度特征，不是温度计，D错误。 故选B。 23. 如图所示，下列转化关系的各项物质焰色反应均呈黄色，E为淡黄色粉末。 回答下列问题： （1）写出E的电子式_________________________________。 （2）写出A→B的化学方程式：____________________________________。 （3）写出C→D的离子方程式：_____________________________________。 （4）在B→C的变化中，所得C的溶液往往不纯，其中的杂质(不包括水)可能是NaOH，主要原因是__________________；还可能是NaHCO3，主要原因是_________________。 【答案】（1） （2）2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑ （3）＋2H＋=CO2↑＋H2O （4） ①. 通入CO2的量不足 ②. 通入的CO2过量 【解析】 【分析】转化关系的各项物质焰色反应均呈黄色，说明它们均含有钠元素。E为淡黄色粉末，则E是过氧化钠（）。由转化关系图可知，A点燃生成E，则A为金属钠（）；A与水反应生成B，则B为氢氧化钠（）；B与反应生成C，C与、反应生成F，F加热又生成C，则C为碳酸钠（），F为碳酸氢钠（）；C与稀盐酸反应生成D，且E与稀盐酸反应也生成D，则D为氯化钠（）。 【小问1详解】 E为，是由钠离子（）和过氧根离子（）构成的离子化合物，其电子式为。 【小问2详解】 A→B是金属钠与水反应生成氢氧化钠和氢气的过程，化学方程式为：。 【小问3详解】 C→D是碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水的过程，对应的离子方程式为：。 【小问4详解】 在溶液中通入制备时，产物纯度受通入量的影响。若通入的量不足，未完全反应，导致溶液中混有杂质；若通入的过量，生成的会继续与和水反应生成，导致溶液中混有杂质。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $