湖南株洲市醴陵市第一中学2025-2026学年高一下学期7月期末考试 化学试题

**基本信息** 以神舟十六号、“水”电池等科技前沿及莲鹤方壶、竹简等文化素材为情境，覆盖化学观念、科学思维等核心素养，注重基础巩固与探究能力结合。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|14/42|化学与STSE、物质结构、阿伏加德罗常数、化学平衡|结合环境（酸雨形成）、生活（发酵粉）考查化学观念| |填空题|4/58|能量转化、硫酰氯制备、硫酸硝酸工业流程、实验探究|硫酰氯制备实验（科学探究与实践）、工业制硫酸（科学态度与责任），体现真实问题解决|

绝密★启用前 醴陵市第一中学高一下学期期末考试试题 化 学 满分100分，考试时间75分钟 注意事项： 1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1．化学与环境密切相关，下列有关说法正确的是 A．或都会导致酸雨的形成 B．属于大气污染物 C．大气中含量的增加会导致温室效应加剧 D．酸雨是小于7的雨水 2．化学与生活、生产、环境等密切相关。下列说法正确的是 A．焙制糕点时加入主要含有碳酸钠的发酵粉，能使焙制出的糕点疏松多孔 B．使用漂白液时加入浓盐酸可增强漂白效果 C．在钢中加入某些稀土元素，可增强钢的品质 D．燃煤中加入可以减少温室气体的排放 3．2023年10月31日，神舟十六号载人飞船返回舱在东风着陆场成功着陆，神舟十六号载人飞行任务取得圆满成功。下列有关说法中错误的是 A．飞船使用的推进剂具有还原性 B．飞船的主体使用的是铁合金，铁合金的熔点比纯铁的高 C．飞船返回舱侧壁壳体用的是铝合金属于金属晶体 D．神舟飞船芯片的主要成分是Si，Si可用于制造半导体材料 4．下列有关化学用语表述正确的是 A．四氯化碳的空间填充模型： B．异丁烷的键线式： C．甲基的电子式 D．二氯甲烷的结构式 5．化学与科技、生产、生活息息相关。下列说法正确的是 A．河南博物院藏品“莲鹤方壶”为青铜制品，青铜是纯净物，属于金属材料 B．“中国茶艺”讲究独特，沏泡过程涉及溶解、过滤、蒸馏等 C．活性炭可吸附新装修房间内的甲醛，原因是活性炭具有漂白性 D．竹简记载了我国古代文明和古代人民的智慧，竹简的主要成分纤维素属于多糖 6．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，11.2L中所含的键数为 B．1mol甲基()中所含的电子总数为 C．足量的铜和含5mol的浓硫酸完全反应，转移的电子数为 D．100g质量分数为46%的乙醇()水溶液中，含有的O原子数为 7．化石燃料的综合利用是环境保护的有效途径。下列说法正确的是 A．煤的干馏是将煤在空气中加强热使之分解的过程 B．石油分馏可获得汽油、煤油、柴油等重油 C．石油裂化可获得乙烯等重要的化工原料 D．海底可燃冰()的分解会加重温室效应 8．用如图装置(夹持装置已略去)进行NH3制备及性质实验。下列说法不正确的是 A．甲中制备利用了一水合氨的分解反应 B．乙中的集气瓶内导管b需伸长至集气瓶底部 C．若将丙中的换成植物油，仍能防止倒吸 D．向收集好的中通入少量，可能观察到白烟 9．下列离子方程式书写正确的是 A．铅蓄电池放电时正极的电极反应式： B．向溶液中加入稀硫酸： C．向溶液中通入气体： D．将过量通入澄清石灰水中： 10．紫苏醛是紫苏油浓郁香味的主要来源，可用于多种食用香料配制，其结构简式如下图所示。下列有关该有机物叙述错误的是 A．分子式为 B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C．能与新制氢氧化铜产生砖红色沉淀 D．用溴水检验其结构中含碳碳双键 11．在一定温度下的密闭容器中，不能说明可逆反应已经达到平衡状态的标志是 A．HI的生成速率与HI的分解速率相等 B．HI的生成速率与的生成速率之比是2∶1 C．单位时间内一个H—H键断裂的同时有两个H—I键断裂 D．单位时间里断裂2molHI的同时生成 12．某化学兴趣小组，利用下图所示装置完成乙醇的催化实验。已知乙醇、乙醛沸点分别为和。下列说法错误的是 A．第一个水浴需要热水浴，第二个水浴需要冰水浴 B．当试管a中收集到无色液体时，说明乙醇发生催化氧化反应 C．当硬质玻璃管中观察到铜网变为黑色时，可适当调小空气流速 D．鼓入空气一方面可以提供氧气，另一方面也可以将乙醇带入硬质玻璃管 13．研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为，下列有关“水”电池在海水中放电时的说法错误的是 A．正极反应式可表示为 B．电池工作时电子由Ag电极经导线向电极移动 C．电池工作时不断向电池的正极移动 D．电池工作时每生成1 mol 转移2 mol电子 14．现有19.2 g金属铜与100 mL一定物质的量浓度的浓硝酸恰好完全反应，生成的氮氧化物恰好溶解在一定量的NaOH溶液中得到和的混合溶液，反应过程及有关数据如下图所示。下列有关说法不正确的是 A．该浓硝酸浓度为 B．过程①中转移电子的数目为 C．过程②生成的物质的量为0.3 mol D．生成的NO、、物质的量之比为 二、填空题（共58分） 15．各种物质都具有能量，通过化学反应，化学能可以与热能、电能等不同形式的能量相互转化，用于生产、生活和科研。回答下列问题： 太阳能光解水： (1)该反应能量转化形式主要是由___________转化为化学能。 (2)已知、、，则利用催化分解时，反应会___________(填“吸收”或“放出”)___________的能量。 (3)相同物质的量的、反应分别生成和，能量变化前者___________后者(填“<”、“>”或“=”)。 (4)碱性锌锰电池是一种使用广泛的便携式电源，其电极分别是和，构造原理如下图，该电池的总反应为。 ①该电池属于___________电池(填“一次”或“二次”)。负极发生的电极反应式为___________。 ②电流从___________极(填化学式)流出，当电路通过电子时，负极消耗的物质的质量是___________。 16．硫酰氯()易水解，产生大量白雾；加热到以上会发生分解，对眼睛和上呼吸道黏膜有强烈的刺激性。实验室用干燥且纯净的氯气和过量的二氧化硫在活性炭的催化作用下合成硫酰氯，反应方程式为，该反应会放出大量热，其实验装置如图所示(夹持仪器已省略)： 回答下列问题： (1)仪器a的名称为___________。 (2)装置甲中不采用98%的浓硫酸的原因是___________。 (3)装置乙、丁利用的是浓硫酸的___________性。 (4)碱石灰的作用是①___________，②___________。 (5)反应中需要用冷水浴控制装置丙的反应温度，原因是___________。 (6)测定硫酰氯纯度：称取硫酰氯试样溶于溶液中，充分反应后，用盐酸中和过量的NaOH，消耗盐酸(杂质不参加反应，涉及的反应有)。该试样纯度为___________(用含a、V的代数式表示)。 17．硫酸、硝酸均为重要的化工产品，二者均可用于生产化肥、农药、炸药、染料等。 Ⅰ.工业制硫酸的原理示意图(反应条件和部分生成物已略去)如下： (1)由黄铁矿()制备会产生固体废渣，该反应中废渣为_______(填“氧化产物”“还原产物”或“既不是氧化产物也不是还原产物”)。 (2)由制备产品的过程中，用98.3%的浓吸收，而不是直接用蒸馏水吸收的原因是_______。 Ⅱ.下图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意： (3)氨分离器中压强约为15MPa温度约为-20℃，分离氨应用了氨_______的性质，从氨分离器中又回到合成塔中的物质是_______。 (4)请写出氧化炉内发生反应的化学方程式_______。 (5)向吸收塔中通入过量A是_______，作用是_______。 (6)硝酸可氧化绝大多数金属，而工业上盛装大量浓硝酸可用铝制容器，原因是_______。 (7)可利用浓盐酸检验氨气管道是否泄漏，若泄漏，可观察到的现象_______，该反应方程式是_______。 18．某学习小组同学设计如图装置(夹持装置仪器已省略)，其实验操作为： ①按图示安装好实验装置； ②关闭活塞a、b、c，在铜丝的中间部分加热片刻； ③打开活塞a、b、c，通过控制活塞a和b，有节奏(间歇性)通入气体，可在M处观察到明显的实验现象。 试回答以下问题：    (1)A中发生反应的化学方程式：_______，B的作用是_______；C中热水的作用是_______。 (2)M处发生的反应的化学方程式为：_______。 (3)从M管中可观察到的现象：_______，从中可认识到该实验过程中催化剂_______(填“参加”或“不参加”)了化学反应，还可以认识到催化剂起催化作用需要一定的_______。 (4)实验一段时间后，如果撤掉酒精灯，反应将继续进行，其原因是：_______。 (5)E中可能收集到哪些物质？能否用分液的方法将E中收集到的物质分离？_______。 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026高一下学期期末检测 化 学 答 案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C C B D D D D C D D 题号 11 12 13 14 答案 D B D D 15．(1)太阳能或光能 (2) 吸收 483 (3)< (4) 一次 3.25 16．(1)分液漏斗 (2)98%的浓硫酸浓度太高，氢离子少，不利于生成(或其他合理答案) (3)吸水 (4) 防止空气中的水蒸气进入装置丙 吸收过量的和(此两空不分先后) (5)反应放出大量热，会导致反应温度升高，使产品分解 (6)或 17．(1)氧化产物 (2)防止溶于水，反应放出大量的热导致形成酸雾，降低吸收效率且腐蚀设备 (3) 易液化 、 (4) (5) 空气(氧气) 将氧化成 (6)常温下，浓硝酸可使铝钝化 (7) 产生白烟 18．(1) 2H2O22H2O＋O2↑ 干燥O2 使D中乙醇变为蒸气进入M中参加反应 (2)2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O或2Cu＋O22CuO，CH3CH2OH＋CuOCH3CHO＋H2O＋Cu (3) 受热部分的铜丝由于间歇性地鼓入空气而交替出现变黑、变红的现象 参加 温度 (4)乙醇的催化氧化反应是放热反应，反应放出的热量维持反应继续进行 (5)E中收集到乙醇和乙醛，不能用分液的方法分离 学科网（北京）股份有限公司 $