湖南株洲市炎陵县第一中学2025-2026学年高一下学期7月期末考试 化学试题

**基本信息** 炎陵县一中高一下学期期末化学试卷，以真实情境为载体，覆盖化学与生活、物质转化、实验探究等核心内容，注重化学观念建构与科学思维培养。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|14/42|化学用语（第2题电子式）、实验装置（第4题氯气制备）|结合生活实际（第1题垃圾回收），体现科学态度| |非选择题|4/58|有机合成（第17题乙烯合成二酮）、工业流程（第13题刻蚀废液回收）|突出综合应用（第18题氮元素转化推断），培养探究能力|

炎陵县第一中学2025-2026学年高一下学期期末 化学答案 题号 1 2 4 5 6 7 8 9 10 答案 A D A C B B B 题号 11 12 13 14 答案 C c c CoH20 15.(1) 球棍 取代反应 (2) A 402 (3) Pb+SO-2e-=PbSO, C6H4()+9.502(g)=6C02(g)+7H,0(0△H=-86 akJ.mol1 H 16.(1) 三 IVA 14 H:Si:H ⅱ SiO,+2NaOH=Na,SiO,+H,O (2) H,SiO, (3) B 2C+SiO (4) 高遇s+2G0个 高温 H,+SiHCI Si+3HCI HC1、H2 17.(1)π (2)2-甲基-2-丁醇 H.C OH ALO,.HC CH. 3)H0Y △ +2H0 CH, CH CH, (4) CH, HO OH OH 或 (5) (6) 产物难以分离提纯 CH 催化剂 18.(1)4NH3+502 4N0+6H2O (2)④ (3)AD (4) 28 NO+NO2+CO:--2NO,+CO2 B (5)2 (⑥)取样品放入试管里，然后用胶头滴管滴入少量较浓的氢氧化钠溶液，给试管加热，将润湿的红色石蕊试纸悬放 于试管口处，试纸由红色变成蓝色，证明铵根离子存在 炎陵县第一中学2025-2026学年高一下学期期末考试（2026.7） 化 学 试 题 满分150分，考试时间120分钟 注意事项： 1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1．垃圾是放错位置的资源，下列说法正确的是 A．废旧金属可回收利用，重新用于冶炼金属 B．废玻璃的主要成分为硅酸盐，没有回收价值 C．过期牛奶加热杀菌后仍可以继续食用 D．废聚氯乙烯塑料不易降解，应焚烧处理 2．下列化学用语或图示正确的是 A．的空间填充模型： B．的名称：3-异丙基戊烷 C．的电子式： D．气态二聚氟化氢分子： 3．下图是单质到盐的转化关系，X为金属单质Na、A为非金属单质S，C为，C与Z反应生成，下列说法不正确的是 A．D为 B．与反应生成盐 C．Z与B反应生成盐和水 D．W与C可以反应生成盐 4．下列有关实验能达到相应实验目的的是（　　） A．实验室制备氯气 B．制备干燥的氨气 C．石油分馏制备汽油 D．制备乙酸乙酯 5．已知某物质X能发生如图转化，其中物质X、Y、Z、A均含有同一种元素。下列有关转化关系中物质及其反应的叙述错误的是 XYZA A．若X为或，则A为硝酸 B．若X为S，则A为硫酸 C．反应①和②一定为氧化还原反应，反应③一定为非氧化还原反应 D．若X为非金属单质或非金属氢化物，则A不一定能与金属铜反应生成Y 6．下列图示与对应的叙述相符的是             (a)   (b) (c) (d) A．(a)图生成物的总能量大于反应物的总能量，表示生成物比反应物更稳定 B．(b)图是金刚石与石墨分别被氧化生成的能量关系曲线，说明石墨转化为金刚石为吸热反应 C．由(c)图可知，   D．(d)图是某反应：A→C(由两步反应A→B→C完成，B为中间产物)的能量曲线(E表示能量)，整个反应中 7．短周期元素的原子序数依次增大，X与Z形成的气态二元化合物是生产可乐的原料，使可乐具有气泡感，W与Z属于同一主族。下列叙述正确的是 A．与氢形成的简单化合物稳定性： B．简单离子半径：W>Y>Z C．具有漂白性能使的水溶液褪色 D．Y与Z能形成多种化合物，都属于酸性氧化物 8．天然有机产物香豆素(X)可发生如下转化，下列叙述正确的是 A．Z的分子式为 B．Y分子中所有原子不可能处于同一平面 C．反应①和反应②均为取代反应 D．该物质最多可与发生反应 9．研究物质性质基本程序之一就是“预测物质的性质”。下列对物质性质的预测不正确的是 A．CH3CH3为乙烷，该物质可以看作是甲烷分子中的一个氢原子被-CH3取代的结果，该物质能与氯气发生取代反应 B．乙烯与苯具有相同的官能团，化学性质相似 C．某有机化合物可以表示为，该物质能够使溴的四氯化碳溶液褪色 D．乙烯双键中的一个键容易断裂，所以容易发生加成反应 10．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向两份溶液中分别滴加3滴溶液和3滴溶液，滴加的试管中冒气泡的速率更快 催化效率： B 将浓硝酸与灼热的木炭混合，观察生成气体的颜色为红棕色 浓硝酸在加热条件下能氧化单质碳 C 取5滴溶液，滴加溶液，充分反应后再加入，振荡，静置，取上层溶液，滴加KSCN溶液，显血红色 和KI反应有一定的限度 D 将稀硫酸酸化的溶液滴入溶液中，溶液变为黄色 氧化性： A．A B．B C．C D．D 11．取一支硬质大试管，通过排饱和NaCl溶液的方法先后收集半试管甲烷和半试管氯气(如图)，下列对于试管内发生的反应及现象的说法正确的是 A．为加快化学反应速率，应在强烈日光直接照射下完成 B．CH4和Cl2完全反应后液面上升，液体充满试管 C．向水槽中滴入紫色石蕊溶液，溶液变红 D．若4 mol CH4与足量Cl2在光照下完全反应，如果生成相同物质的量的四种有机物，则消耗Cl2的物质的量为5 mol 12．“零碳排放”氢能汽车将正式开启绿色出行，某氢氧燃料电池工作示意图如下。下列说法正确的是 A．左侧电极a是负极，发生还原反应 B．工作时电子从电极a经过驱动汽车流向电极b，再经过KOH溶液回到电极a C．左侧离子交换膜为阴离子交换膜 D．中间室：溶液的pH不变 13．新型印刷电路板制造工艺中改用酸性溶液作刻蚀液。从刻蚀废液(主要含、和等)中回收Cu，同时制备净水剂(聚合氯化铁)的主要流程如下。 已知：聚合氯化铁化学式为。下列说法不正确的是 A．步骤Ⅰ中加入氧化铁，可防止步骤Ⅱ中产生大量的氢气，消除安全隐患 B．步骤Ⅱ中铁粉需加过量 C．步骤Ⅲ中，氯酸钠做氧化剂，每生成1mol消耗 D．将溶液Z和溶液Y混合用于制备聚合氯化铁，实现了铁元素的充分利用 14．硝酸厂烟气中含有大量氮氧化物(NOx)。常温下，将烟气与H2的混合气体通入Ce(SO4)2与Ce2(SO4)3的混合溶液中可实现无害化处理，其转化过程如图所示(以NO为例)。下列说法不正确的是 A．反应Ⅰ中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶1 B．反应Ⅱ的离子方程式为4Ce3++4H++2NO=4Ce4++2H2O+N2 C．反应过程中混合溶液内Ce3+和Ce4+的物质的量浓度均保持不变 D．该转化过程的实质是NO被H2还原成N2 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．回答下列问题。 (1)下图可以表示正乙烷。 ①该模型称为正己烷的___________模型。 ②它易与氯气发生反应，该有机反应类型称为___________。 ③它的某种同系物在同温同压下蒸气的密度是的64倍，则其分子式为___________。 (2)甲烷既是最简单的有机物，也是重要的燃料。完全燃烧时生成和时放出的热量。 ①下列关于甲烷的说法中不正确的是___________。 A．甲烷在空气中燃烧只能生成和 B．甲烷是天然气的主要成分，天然气为化石燃料 C．若将甲烷燃烧设计成燃料电池，甲烷在负极反应 D．没有同分异构体，说明甲烷为正四面体分子 ②根据下列键能数据计算键键能为___________。 化学键 键能 416 496 463 (3)化学能在一定条件下能够转化为电能、热能、光能等其他形式的能量状态。请按照要求解决相关问题。 ①根据构成原电池的本质判断，下列反应可以设计成原电池的是___________(填序号)。 A．         B． C．          D． ②铅酸蓄电池是最常见的二次电池。放电时的化学方程式为。负极反应式为___________。 ③已知正己烷(液体)的热值约为，试写出正己烷完全燃烧生成液态水的热化学方程式___________。 16．硅是地壳中含量第二大的元素，其单质是一种重要的半导体材料。 (1)Si在元素周期表中位于第___周期第______族。是硅的一种同位素，其原子核内中子数为_______，SiH4的电子式为_______。 (2)硅元素在自然界中通常以石英石(SiO2)和硅酸盐的形式存在。已知SiO2是一种酸性氧化物，请写出其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式__________。 (3)下图的实验装置中，在试管C中观察到凝胶状的白色沉淀。白色沉淀的化学式是_____。 有同学依据以上实验得出以下一些结论，其中不正确的是______(填序号)。 A．物质的酸性：HCl>H2CO3>H2SiO3 B．元素的非金属性：Cl>C>Si C．试管B中饱和NaHCO3溶液的主要作用是除去CO2气体中混有的HCl D．在试管B中发生反应的离子方程式为：HCO+H+=H2O+CO2↑ (4)高纯硅单质可由石英砂(主要成分是SiO2)制得，制备高纯硅的主要工艺流程如图所示： i．流程①的化学方程式为__________。 ii．流程④的化学反应为置换反应，写出其化学方程式：_________。 iii．为了达到绿色化学和资源综合利用的目的，在生产过程中的某些物质需要循环使用，该流程中可以循环利用的物质有_________。 17．从乙烯出发，针对二酮I设计了如下合成路线： (1) 的反应中，乙烯的碳碳_______键断裂(填“” ，或“”)。 (2)D的名称为_______。 (3)的化学方程式为_______。 (4)写出的结构简式_______。 (5)在Ⅰ的同分异构体中，苯环上的一取代物只有1种、与能发生显色反应且核磁共振氢谱有4组峰的物质结构简式为_______。 (6)醛基或酮羰基邻位碳原子上的氢原子受羰基吸电子作用的影响，可以发生加成反应。已知I在碱性溶液中易发生分子内缩合从而构建双环结构，主要产物为X和和X互为同分异构体，写出Y的结构简式_______。若用此原理由Ⅰ合成，存在的问题除了原子利用率低外，还有_______。 18．如图是无机物在一定条件下的转化关系(部分产物及反应条件未标出)。已知：常温下A为气体，都含有相同的元素。 试回答下列问题。 (1)写出反应①的化学方程式：_______。 (2)在①②③④中属于氮的固定的是_______(填序号)。 (3)下列说法正确的是_______(填字母)。 A．通过水可以除去中含有的少量D B．物质均可以用向上排空气法收集 C．的浓溶液的存放方法是保存在无色细口玻璃瓶 D．物质中只含离子键 (4)易溶于水。已知某温度压强下，将体积为的试管充满后倒扣在水中。 ①最终试管中所得的物质的量浓度为(不考虑的扩散)_______。 ②若按物质的量之比被溶液吸收，只生成一种盐，则该反应的离子方程式是_______。为提高吸收速率与效率，最好选用_______装置(填字母)。 (5)工业上可用①②③由制取，为了提高原料的利用率并尽量减轻对环境的污染，C须循环使用。若消耗的制取，在该过程中至少消耗的的物质的量为_______。 (6)实验室里检验中阳离子的方法是_______。 学科网（北京）股份有限公司 $