湖南永州市2025-2026学年高一下学期期末考试 化学试卷

2026年上期高一期末考试 化学 考生注意： 1．本试卷共18道小题，满分100分，考试时量75分钟。 2．考生务必将各题的答案填写在答题卡的相应位置，在试卷上作答无效。考试结束后只交答题卡。 3．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 第I卷（选择题共42分） 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．空气中的下列物质，不计入“城市空气质量日报”报告项目的是 A．二氧化碳 B．二氧化硫 C．氮氧化物 D．悬浮颗粒物 2．下列物质均有漂白作用，其中漂白原理与其他三种物质不同的是 A． B． C． D、氯水 3．我国科技发展取得巨大成就。下列说法正确的是 A．通信使用的光导纤维主要成分是高纯硅 B．北斗卫星散热片中的氮化铝属于传统无机非金属材料 C．航天员穿的航天服使用的合成纤维属于有机高分子材料 D．核心舱太阳能电池采用的砷化镓（GaAs）材料属于金属材料 4．下列化学用语表达正确的是 A．乙烯的结构简式： B．次氯酸的结构式： C．的电子式： D．甲烷的空间填充模型： 5．化学在日常生活和生产中有广泛应用。下列说法错误的是 A．为保证农作物高产，应大量施用化肥 B．含拟除虫菊酯的杀虫气雾剂有毒，不能直接喷射餐具 C．味精的主要成分为谷氨酸钠，是一种增味剂 D．阿司匹林是一种治感冒的药物，具有解热镇痛作用 6．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．标准状况下，11.2 L 所含的分子数为 B．17 g -OH和所含电子数目均为 C．和的固体混合物中含有的离子总数为 D．中所含共价键数目为 7．下列说法正确的是 A．石油的分馏和煤的干馏都是化学变化 B．吞服钡餐（）会引起人体中毒，其原因是会使蛋白质变性 C．加入食盐、干燥或抽真空等方法可以防止食品腐败变质 D．海水经一系列过程制得固体，用还原可得金属镁 8．下列装置（省略部分夹持装置）或操作正确的是 A B C D 收集 灼烧海带 测定化学反应速率 验证化学能转化为电能 9．下列反应的方程式书写错误的是 A．氢氟酸雕刻玻璃： B．碱性氢氧燃料电池负极反应式： C．以乙炔为原料制备氯乙烯： D．向溶液中加入足量澄清石灰水： 10．某有机物的结构简式如图所示，下列关于该有机物的说法错误的是 A．分子结构中含3种官能团 B．所有原子可能共平面 C．既能发生酯化反应，又能发生氧化反应 D．1 mol该物质与足量的钠反应生成（标准状况） 11．在恒温恒容的某密闭容器中，发生反应。下列情况不能说明该反应一定达到化学平衡的是 A． B．反应体系中气体的颜色不再发生变化 C．反应体系中气体总物质的量保持不变 D．反应体系中气体的密度不再发生变化 12．某化学兴趣小组对乙醇催化氧化实验进行改进，设计了如图所示装置（夹持装置已省略）。实验通过控制止水夹、间歇性通入气体，即可在处观察到明显的实验现象。下列说法错误的是 A．装置A的目的是使乙醇挥发 B．实验开始时，先打开止水夹和，再点燃酒精灯 C．可用新制的银氨溶液检验试管中是否生成了乙醛 D．熄灭酒精灯后仍观察到铜丝有黑红交替的现象，说明乙醇的催化氧化是放热反应 13．一种二甲醚（）双极膜燃料电池装置如图所示，已知双极膜能在电场作用下将水分子解离成和。下列说法错误的是 A．处通入的气体是二甲醚 B．双极膜中的穿过膜向左侧移动 C．极电极反应式是 D．每消耗（标准状况），双极膜处有解离 14．向铁粉和铜粉组成的混合物中，加入某浓度的稀硝酸，充分反应后，测得生成的体积（标准状况）和剩余固体质量随加入的稀硝酸体积的变化关系如图所示（设硝酸的还原产物只有）。下列说法错误的是 A．稀硝酸的浓度为 B．过程中发生的离子方程式为 C．过程中溶解的金属是铁和铜 D．混合物中铁和铜的物质的量之比为3∶4 第Ⅱ卷（非选择题共58分） 二、非选择题：本题共4小题，共58分 15．（16分）硫酰氯（）是一种常见的氯化剂，在有机合成和医药等领域有重要应用。某实验小组设计如下装置（夹持及加热装置已省略）制备硫酰氯，反应原理为，该反应放出大量的热。 已知：①的熔点为，沸点为。 ②受热易分解，遇水剧烈反应，生成两种强酸，同时产生大量白雾。 （1）仪器A的名称是__________。 （2）丁装置冷凝管的冷水进水口为__________（填“a”或“b”） （3）装置甲中反应的化学方程式为__________________________________________________。 （4）装置乙的作用有__________________________________________________等（答两点）。 （5）B中盛放的试剂是________________，其作用是______________________________。 （6）测定纯度的步骤如下： i．配制溶液； ii．在密闭容器中，将产品溶于水，充分反应冷却至室温，配成溶液； iii．取上述溶液，用溶液滴定氯离子。 ①步骤ii中反应的化学方程式为__________________________________________________。 ②经测定，平均消耗溶液，该产品的纯度为____________________。 16．（14分）工业上常将废旧铅酸蓄电池处理成铅膏（主要成分为和）回收利用。一种利用铅膏制备碳酸铅和回收硫酸钠的流程如下： 已知：、均难溶于水。 （1）铅膏在水浸前需要粉碎，其目的是__________________________________________________。 （2）“沉铅”后所得固体是和，写出和反应生成的化学方程式__________________________________________________。 （3）“沉铅”和“二次沉铅”后需进行的基本操作是________________。 （4）滤液1的主要成分是和过量的、，为进一步回收，需往滤液1中加入的试剂是__________（填化学式）。 （5）“脱硫”步骤中发生反应的离子方程式是________________________________________。 （6）“脱硫”步骤后的余液经过系列操作后，得到溶液，为获得晶体的操作方法是________________。 （7）经测定滤液2中硝酸的浓度为，硫酸的浓度为，则该溶液最多溶解的质量是__________（设硝酸的还原产物只有）。 17．（14分）研究等气体的无害化处理，对治理大气污染、建设生态文明有重要意义。 （1）下列环境问题与氮的氧化物排放无关的是__________（填字母代号）。 a．酸雨 b．光化学烟雾 c．温室效应 d．白色污染 I．CO催化法还原NO （2）汽车尾气中含有大量的NO和CO，在汽车排气管上安装催化转化器，使尾气中的NO和转化为两种无污染气体，发生反应，该反应能量变化如图1所示，当还原时，该过程__________（填“吸收”或“放出”）的热量为__________。 （3）某研究小组在的恒容密闭容器中，通入和，在不同实验条件下，进行上述反应，体系的总压强随时间的变化如上图2所示： ①当改变某一外界条件时，曲线变成曲线，则化学反应速率__________（填“增大”或“减小”）。 ②内，曲线对应的的反应速率为__________。 II．电化学法氧化NO NO—空气电池将化学能转化为电能，同时实现NO制硝酸、发电和环保三位一体的结合，其工作原理如图所示： （4）a为电池的__________（填“正”或“负”）极，标准状况下，当消耗的体积为33.6 L时，理论上导线中转移的电子数为__________________。 18．（14分）丙烯是重要的化工原料。以丙烯为原料合成腈纶和有机物D的路线如下。已知D具有芳香气味。 回答下列问题： （1）已知石脑油制取丙烯的方程式为，的分子式是__________，其同分异构体有__________种。 （2）丙烯与水合成A的反应类型是____________________。 （3）A→B的化学方程式为____________________________________________________________。 （4）C中官能团的名称是____________________。 （5）C→D的化学方程式为____________________________________________________________。 （6）腈纶的结构简式为______________________________。 学科网（北京）股份有限公司 $