精品解析：上海市同济大学附属新江湾城实验学校2025-2026学年八年级下学期期中考试化学试卷

2025学年第二学期期中质量调研卷 八年级化学学科 （时间：60分钟 分值：100） 考生注意： 1.所有作答务必填涂或书写在答题纸上与试卷题号对应的区域，不得错位。在试卷上作答一律不得分。 2.选择题未标注说明的，为单选，每题只能选一个选项；标注“不定项”的，每题应选一个或多个选项；标注“多选”的，每题应选两个或两个以上的选项。 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Ca-40 一.冷热之变：物质变化与能量（19分） 无论是夏日降温还是户外热食，我们都在利用物质变化的能量转换。 1. 冰袋是常见的制冷用品。 （1）某家用冰袋内装有水，需预先在冰箱中冷冻。使用冰袋时，冰融化成水___________(选填“吸收”或“放出”)热量，该变化属于___________。 A．物理变化 B．化学变化 （2）某类医用冰袋的设计如图所示，挤破内袋后尿素溶解，可快速制冷。 ①尿素的化学式是，它由___________种元素组成，质量分数最大的元素是___________。 ②根据如图氮元素信息，下列说法中正确的是___________(多选)。 A．氮元素是非金属元素　　　　　　　　　　B．氮原子的质子数是7 C．氮元素的相对原子质量为14.01g　　　　　 D．氮原子的最外层电子数是7 （3）与家用冰袋相比，上述医用冰袋的优点是___________。 【答案】（1） ①. 吸收 ②. A （2） ①. 4 ②. 氮元素（或N） ③. AB （3） 无需预先冷冻，随用随取，使用方便（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 冰融化属于熔化过程，需要吸收热量；该变化仅改变物质状态，无新物质生成，属于物理变化，选A。 【小问2详解】 ①尿素含C、O、N、H共4种元素，各元素的质量比为，氮元素总质量最大，因此质量分数最高。 ②A、氮字带有气字头，属于非金属元素，正确； B、原子序数=质子数，氮原子序数为7，质子数为7，正确； C、相对原子质量单位为“1”，不是，错误； D、由原子结构示意图可知氮原子最外层电子数为5，错误。 故选AB。 【小问3详解】 家用冰袋需提前放入冰箱冷冻，该医用冰袋挤破内袋即可快速制冷，无需提前预处理，使用更便捷。 2. 自热食品为我们的生活带来了便利。如图为某自热食品的结构示意图，按使用说明注入冷水，可达到迅速升温并持续加热的目的。某自热包的主要成分和使用说明如下表。 主要成分 使用说明 氧化钙、铝粒、碳酸氢钠() 加入水至指定刻度线使用时需远离火源加热时切勿接近排气孔 （1）自热包中，铝粒的化学式是___________，它是由___________(“分子”“原子”或“离子”)构成的。属于氧化物的是___________(不定项)。 A．氧化钙 B．铝 C．碳酸氢钠 D．水 （2）写出生石灰与水反应的化学方程式___________，该反应___________(选填“放出”或“吸收”)热量。使用时还发生反应：，则X的化学式为___________。 （3）自热包加入冷水后，随即产生热量。加入水量要控制，若水过多，可能导致___________；若水过少可能导致___________。 （4）如图所示装置做生石灰与水反应的实验。 ①若装置气密性良好，倾斜Y型管，使水与生石灰混合，直至充分冷却，烧杯中观察到的现象为___________。 ②取反应后Y形管中上层清液滴加无色酚酞试液，液体的颜色为___________。 【答案】（1） ①. Al ②. 原子 ③. AD （2） ①. ②. 放出 ③. NaOH （3） ①. 反应后剩余物为液体，可能导致自热食品包装泄漏，污染食物或造成烫伤等 ②. 自热包中的固体无法充分反应，放热不足，无法达到预期加热效果 （4） ①. 导管口先冒出气泡，充分冷却后导管内形成一段上升的水柱 ②. 红色 【解析】 【小问1详解】 金属单质化学式直接用元素符号表示，铝粒的化学式是Al；铝是由铝原子构成的；氧化物定义为“两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物”，氧化钙、水属于氧化物，铝是单质，碳酸氢钠含三种元素，不属于氧化物； 【小问2详解】 生石灰与水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为：，该反应是放热反应；由反应的化学方程式可知，反应前有1个Ca、2个Na、5个O、2个H、1个C，反应后有1个Ca、3个O、1个C，根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变，推算得2个X含2个Na、2个O、2个H，故X为； 【小问3详解】 不按要求加水至刻度线附近，是因为若加水过少：自热包中的固体无法充分反应，放热不足，无法达到预期加热效果；若加水过多：反应后剩余物为液体，可能导致自热食品包装泄漏，污染食物或造成烫伤等； 【小问4详解】 ①生石灰和水反应放热，装置内气体受热膨胀逸出产生气泡，冷却后装置内压强减小，外界大气压将水压入导管形成水柱； ②反应生成的氢氧化钙溶液呈碱性，可使无色酚酞试液变红。 二.分离的艺术：从混合物到纯净物（18分） 饮用水安全与人们的健康息息相关。某化学实践小组开展跨学科实践活动——水质检测及自制净水器。 3. 自来水厂净化水的步骤中，消毒剂二氧化氯()中Cl的化合价是___________。加药间附近能闻到轻微刺激性气味，从微观粒子的角度解释原因是___________。 【答案】 ①. +4 ②. 分子在不断运动 【解析】 【详解】二氧化氯中氧元素显-2价，设氯元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：，x=+4； 分子在不断运动，引起刺激性气味的分子不断扩散，故能闻到轻微刺激性气味。 4. 膜法也是常用的净水方法。利用膜法净化水的主要过程示意图如图。 （1）其原理与实验室___________操作相似。 （2）推测超滤膜孔径___________(填“>”、“=”或“<”)大分子、蛋白质等直径。 （3）经过超滤膜后得到的净化水属于___________(选填“纯净物”或“混合物”)。 【答案】（1） 过滤 （2） < （3） 混合物 【解析】 【小问1详解】 膜法净水通过孔隙允许小分子、水分子通过，截留大颗粒、大分子物质，和实验室过滤操作分离固液混合物的原理一致。 【小问2详解】 从示意图可见大分子、蛋白质无法通过超滤膜，说明超滤膜孔径小于这类物质的直径，才能实现截留。 【小问3详解】 经过超滤膜后的水中还含有可通过膜的可溶性离子等杂质，由多种物质组成，属于混合物。 5. 如图为净化天然水的蒸馏装置。 （1）蒸馏的原理是利用天然水中各物质的___________不同进行分离。试管中得到的物质为___________。 A．混合物 B．化合物 C．单质 （2）水变成水蒸气的过程中，会发生变化的是___________(不定项)。 A. 水分子排列方式 B. 水分子间隔 C. 水分子种类 D. 水分子的大小 【答案】（1） ①. 沸点 ②. B （2）AB 【解析】 【小问1详解】 蒸馏的核心原理是利用混合物中各组分的沸点差异，沸点低的物质先汽化、再冷凝，从而实现分离；蒸馏得到的蒸馏水是仅由氢、氧两种元素组成的纯净物，属于化合物，因此选B。 【小问2详解】 水变成水蒸气是物理变化，该过程中水分子本身的种类、大小均不改变，仅水分子的间隔变大、排列方式发生变化，因此选AB。 6. 在生产、生活和实验中经常用到水。下列实验中关于水的作用解释不正确的是 甲 乙 丙 丁 A. 图甲水的作用是吸收热量，防止熔融物溅落集气瓶炸裂 B. 图乙量筒中减少的水的体积即为集气瓶内空气中氧气的体积 C. 图丙烧杯中水的作用是形成密封系统 D. 图丁洗气瓶中水用来湿润氧气，使用时导管a接氧气瓶，导管b接病人的鼻子 【答案】D 【解析】 【详解】A. 铁丝在氧气中燃烧生成的高温熔融物溅落易炸裂集气瓶，瓶底的水可以吸收热量，避免集气瓶炸裂，解释正确； B. 红磷燃烧消耗集气瓶内氧气，装置冷却后瓶内压强小于外界大气压，量筒中的水倒吸入集气瓶，量筒减少的水的体积即为集气瓶内空气中氧气的体积，解释正确； C. 检查装置气密性时，烧杯中水堵住导管一端，作用有形成密封系统，解释正确； D. 该装置湿润氧气时，氧气从长导管b进入，经过水湿润后从短导管a排出连接病人，解释错误。 7. 兴趣小组同学在制作简易净水器过程中，为研究净水效果，进行了下列几组实验。 【资料】浊度用以表示浑浊程度，浊度越低代表水质越好。 实验1：分别用等量不同材料装填入装置(如图)，对100mL河水(预先滴入1滴红墨水)进行净化。实验记录如表： 实验序号 净水材料 净水效果 ① 小卵石 净化速度快，水样浑浊，仍为红色 ② 石英砂 净化速度较慢，水样较澄清，仍为红色 ③ 活性炭 净化速度很慢，水样澄清，一段时间后，出现浅红色 （1）实验1的目的是___________。 （2）实验1的③中，活性炭的作用是过滤和___________。 （3）从实验1的净水速率和效果来看，净水材料从上到下最佳堆叠顺序是___________。 A. 小卵石→石英砂→活性炭 B. 活性炭→石英砂→小卵石 C. 石英砂→小卵石→活性炭 （4）如图为某同学设计的一款简易净水器，为了得到更好的净水效果，入水口应为___________(填“A”或“B”)。 实验2：探究用明矾净水时影响净化效果(浊度)的因素。 取水样，向其中加入明矾，搅拌，用数字浊度计测定水样上层的浊度。记录如表： 实验序号 水样的体积/mL 加明矾的质量/g 静置时间/min 浊度/% ① 200 0 20 87 ② 200 0.3 20 16 ③ 200 0.4 10 31 ④ 200 0.4 20 14 （5）明矾的作用的是___________。 A. 杀菌消毒 B. 处理微小悬浮物，便于沉降 C. 软化硬水 D. 除去可溶性杂质 （6）实验2主要采用了对照实验，对比③和④，可以获得的结论是___________。对比___________还可以探究明矾的质量对净水效果的影响。 A．①和③ B．②和③ C．②和④ （7）硬度检验：标准规定，合格的生活饮用水以计算总硬度限值为450mg/L，则合格的生活饮用水中钙元素的含量不超过___________mg/L。 【答案】（1） 探究等量小卵石、石英砂、活性炭三种净水材料的净水效果差异 （2） 吸附（吸附色素和异味） （3）A （4）B （5）B （6） ①. 其他条件相同时，静置时间越长，明矾的净水效果越好 ②. C （7） 【解析】 【小问1详解】 实验1仅改变净水材料种类，其他条件均相同，目的是对比不同材料的净水速率和净化效果。 【小问2详解】 活性炭具有疏松多孔的结构，有吸附性，吸附水中的色素等可溶性杂质。 【小问3详解】 净水材料应按颗粒由大到小从上到下放置，先通过大颗粒的小卵石过滤大杂质，再用石英砂过滤小杂质，最后用活性炭吸附，兼顾净水速率和效果，选A。 【小问4详解】 从下端B入水能延长水与净水材料的接触时间，使接触更充分，净化效果更好。 【小问5详解】 明矾溶于水形成的胶状物可以吸附水中微小悬浮物，使其更容易沉降，无杀菌消毒、软化硬水、除去可溶性杂质的作用，选B。 【小问6详解】 ③和④的变量为静置时间，静置20min时浊度更低，由此得出：其他条件相同时，明矾的净水效果同静置时间有关； 探究明矾质量对净水效果的影响需控制水样体积、静置时间相同，仅明矾质量不同，②和④符合要求。选C。 【小问7详解】 三.拆解的智慧：探寻物质的组成与构成（27分） 8. 人类认识物质，始于“万物由原子构成”的哲学猜想，成于用化学方法“拆解”空气与水等具体物质的科学实践。科学发展常以如图所示的方式推进、循环。 公元前5世纪，有哲学家猜想：万物是由极其微小的、不可分割的“原子”构成。这属 A. 观察现象 B. 提出问题 C. 建立假说 D. 实验验证 【答案】C 【解析】 【详解】A. 观察现象是获取直观实验现象，不符合要求； B. 提出问题是针对现象提出待探究的疑问，不符合要求； C. 建立假说是基于现有认知提出的未经验证的猜测性结论，哲学家对万物构成的猜想恰好属于该环节，符合要求； D. 实验验证是通过设计实验证实猜想的阶段，该过程还未进行实验验证，不符合要求。 9. 空气的“拆解”史 （1）拉瓦锡在充满空气的密闭容器内持续加热足量金属汞，充分反应后发现容器内气体体积减少了1/5，剩余气体不支持燃烧和呼吸，他由此得出“空气为混合物”的结论。拉瓦锡得出此结论的理由是________。 （2）实验室测空气中氧气含量，如图连接压强传感器，实时测定实验装置内的压强变化，压强随时间的变化关系曲线如图甲、乙所示。（装置气密性良好，P2是集气瓶内初始压强， P、是冷却后容器内的压强）。 ①说法正确的是（ ）。 A.红磷燃烧，产生大量白雾 B.红磷用量对实验结果无影响 C.反应开始时压强瞬间变大是由于燃烧放热造成的 D.木炭燃烧方程式： ②木炭代替红磷实验后压强与实验前相等的原因是（ ）。 （3）用“●”表示氮原子，“○”表示氧原子。若空气中其他成分忽略不计，下图中可表示空气的微观模型是________。 A. B. C. （4）19世纪末，科学家发现：从空气中分离出的氮气与化学反应生成的氮气，两者密度存在极小的差异，后经反复实验，终于发现了氩气等稀有气体。稀有气体曾被称为“惰性气体”，但现代科技中已能制备其化合物。 ①上述事实说明________（不定项）。 A.科学结论会随着研究深入而不断修正 B.稀有气体不能与其他物质发生反应 C.实验结果的差异是科学发现的重要契机 D.研究空气的组成只需利用化学原理 ②氦气的化学式是________。氦气可以代替氢气填充飞艇，因其具有________和________的性质。 【答案】（1）实验证实空气包含能和汞反应的气体、不能和汞反应且不支持燃烧和呼吸的气体，因此由不同种物质混合而成，属于混合物 （2） ①. C ②. 木炭燃烧虽然消耗了氧气，但是生成了等体积的二氧化碳，反应前后瓶内气体的总量不变 （3）B （4） ①. AC ②. He ③. 密度远小于空气 ④. 化学性质稳定 【解析】 【小问1详解】 混合物的定义是由多种不同物质组成，实验证实空气包含能和汞反应的气体，不能和汞反应且不支持燃烧和呼吸的气体，因此是混合物； 【小问2详解】 ①A. 红磷燃烧，产生大量白烟（固体小颗粒），不是白雾（小液滴），错误； B. 红磷的量不足，不能将装置内氧气耗尽，会导致测定结果偏小，错误； C. 反应初期燃烧放热，装置内气体受热膨胀，压强瞬间升高，正确； D. 木炭燃烧生成二氧化碳，化学方程式为：，反应物中氧气是气体，生成物二氧化碳无需标注气体符号，错误； ②木炭燃烧生成二氧化碳，即，虽然消耗了氧气，但是生成了等体积的二氧化碳，反应前后瓶内气体的总量不变，故压强不变； 【小问3详解】 忽略其他成分时，空气中氮气和氧气的体积比约为4:1，同温同压下分子数之比等于体积比，则空气中氮气和氧气的分子个数比约为4:1，只有B符合比例； 【小问4详解】 ①A. 稀有气体从“惰性气体”到可以制备化合物，说明科学结论随研究深入修正，正确； B. 可以利用稀有气体制备化合物，说明稀有气体可以与其他物质发生反应，错误； C. 从空气中分离出的氮气与化学反应生成的氮气两者密度存在极小的差异，从而发现稀有气体，故实验结果的差异是科学发现的重要契机，正确； D. 研究空气组成还需要物理方法，如分离液态空气，错误； ②氦气属于稀有气体，由氦原子构成，其化学式直接用元素符号表示，故化学式为：He； 氦气密度远小于空气，且化学性质稳定，与氢气相比，安全性更高，因此氦气可以代替氢气填充飞艇。 10. 水的“拆解”史 （1）18世纪，科学家将制得的氢气点燃，观察到氢气燃烧时火焰呈________色，并证明了生成物为水，但他们并不知道可燃物燃烧是与氧气发生反应。 （2）氧气的发现解释了燃烧的本质，进而揭示了水不是一种单质。从实验设计的严谨性出发，若要证明“水的元素组成”，应使氢气在________（选填“空气”或“氧气”）中燃烧，写出该反应的化学方程式________。 实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式书写正确的是________。 A. B. C. D. （3）拉瓦锡将铁与水蒸气在高温下反应生成四氧化三铁和氢气。写出该反应的化学方程式________，该反应属于________（填基本反应类型）。 （4）以上实验均可证明水是由________组成的化合物，理论依据是________。 （5）电解法验证：用如图装置进行电解水实验。 ①乙玻璃管中产生气泡的位置在________（填“a”、“b”或“c”）处。 通电过程中，产生气泡速率较快的是________（填“甲”或“乙”）管。 电解水过程中长颈漏斗内的液面________（填“升高”或“降低”或“不变”）。 ②若乙管中有5mL气体，则甲管中有________mL气体，检验乙管中气体的方法是________。 ③在整个变化中，没有发生改变的微粒是________（填微粒名称）。 ④下列说法正确的是________。 A.水中加入能增强导电性 B.电极N是负极 C.实验过程中甲、乙两管内水的体积比约为 D.该实验能验证水是由氢气和氧气组成的 【答案】（1） 淡蓝 （2） ①. 氧气 ②. ③. C （3） ①. ②. 置换反应 （4） ①. 氢元素和氧元素 ②. 质量守恒定律（或化学反应前后元素种类不变） （5） ①. c ②. 甲 ③. 升高 ④. 10 ⑤. 将带火星的木条放在乙管尖嘴处，打开活塞，木条复燃，说明是氧气 ⑥. 氢原子、氧原子 ⑦. A 【解析】 【小问1详解】 略； 【小问2详解】 空气中含有其他杂质气体，会干扰元素组成验证，因此若要证明“水的元素组成”，要让氢气在氧气中燃烧； 略； 高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：，A选项反应条件错误，氧气未标注气体符号；B选项高锰酸钾和锰酸钾的化学式错误；D选项二氧化锰应是生成物，不是催化剂，C选项符合要求； 【小问3详解】 略； 该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应； 【小问4详解】 氢气在氧气中燃烧生成水，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，可得水是由氢元素和氧元素组成，根据铁与水蒸气在高温下反应生成四氧化三铁和氢气，铁由铁元素组成，四氧化三铁由铁、氧元素组成，氢气由氢元素组成，根据质量守恒定律，也可得出水由H、O元素组成； 【小问5详解】 ①气体在电极处产生，故产生气泡的位置在c处； 在电解水实验中，“正氧负氢”，生成氢气和氧气的体积比约为2:1，甲管生成的气体较多，是氢气，乙管生成的气体较少，是氧气，则产生气泡速率较快的是甲管； 电解水生成氢气和氧气，由于生成了气体，装置内压强增大，则长颈漏斗内的液面升高； ②由以上分析可知，甲管中生成的气体是氢气，乙管中生成的气体是氧气，生成氢气和氧气的体积比约为2:1，则若乙管中有5mL气体，则甲管中有10mL气体； 乙管中气体是氧气，氧气具有助燃性，则检验氧气的方法是：将带火星的木条放在乙管尖嘴处，打开活塞，木条复燃，说明是氧气； ③原子是化学变化中的最小粒子，则整个变化中，没有发生改变的微粒是氢原子和氧原子； ④A、纯水几乎不导电，硫酸钠在水中能电离出自由移动的离子，可以增强水的导电性，正确； B、由以上分析可知，甲管中生成的气体是氢气，乙管中生成的气体是氧气，在电解水实验中，“正氧负氢”，则电极N是正极，错误； C、在电解水实验中，生成氢气和氧气的体积比约为2:1，则实验过程中甲、乙两管内气体的体积比约为2:1，且不是水的体积比，错误； D、电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，可得水是由氢元素和氧元素组成的，水是纯净物，不是由氢气和氧气组成的，错误。 四.定量的真理：化学反应中的质量关系（12分） 质量守恒定律，从宏观现象、实验验证、微观本质到实际应用的定量真理。 11. 下列现象能用质量守恒定律解释的是 A. 冰熔化成水质量不变 B. 湿衣服晾干质量减轻 C. 镁条燃烧后固体质量增加 D. 酒精挥发质量减少 【答案】C 【解析】 【详解】A、冰熔化成水是物质状态改变的物理变化，不能用质量守恒定律解释。 B、湿衣服晾干是水蒸发的物理变化，不能用质量守恒定律解释。 C、镁条燃烧是镁与氧气反应生成氧化镁的化学变化，固体质量增加是因为有氧气参与反应，符合质量守恒定律。 D、酒精挥发是物质状态改变的物理变化，不能用质量守恒定律解释。 12. 小组设计了验证质量守恒定律的实验如图甲、乙、丙所示。 甲 乙 丙 （1）甲实验中烧杯出现的现象是___________，反应的文字表达式是___________。 （2）乙反应的化学反应方程式为___________。该实验不能用于验证质量守恒定律的理由是___________。 （3）丙是通过加热铜粉来验证质量守恒定律，下列说法错误的是___________。 A. 实验过程中气球先变大后变瘪 B. 气球的作用是平衡气压，防止橡皮塞弹出 C. 锥形瓶中固体由黑色变红色 D. 若实验结束后打开瓶塞称量(瓶塞一起称)，则指针偏左 （4）若用下图来记录丙实验，假设装置气密性良好。则纵坐标不可以表示___________。 A. 装置内的固体的质量 B. 装置内物质总质量 C. 装置内氧元素的质量 D. 装置内的原子总数 【答案】（1） ①. 产生蓝色沉淀 ②. （2） ①. ②. 该装置为敞口容器，过氧化氢分解生成的氧气会逸出体系，不能统计所有生成物的质量，因此无法验证质量守恒定律 （3）C （4）A 【解析】 【小问1详解】 硫酸铜与氢氧化钠发生复分解反应，生成蓝色难溶物氢氧化铜，故现象为产生蓝色沉淀； 反应的文字表达式为； 【小问2详解】 过氧化氢分解制氧气的化学方程式为：； 该装置为敞口容器，过氧化氢分解生成的氧气会逸出体系，不能统计所有生成物的质量，因此无法验证质量守恒定律； 【小问3详解】 A、加热时瓶内气体受热膨胀，气球变大，反应结束冷却后氧气被消耗，瓶内压强减小，气球变瘪，正确； B、气球可缓冲瓶内压强变化，避免加热时压强过大顶出橡皮塞，正确； C、红色的铜和氧气反应生成黑色氧化铜，现象应为红色固体变黑，错误； D、打开瓶塞后外界空气进入瓶内补充消耗的氧气，装置总质量增大，天平指针偏左，正确。 故选C； 【小问4详解】 A、铜和氧气反应生成氧化铜，固体结合氧元素，质量逐渐增大，不符合恒定值； B、装置为密闭体系，总质量守恒，保持不变，符合恒定值； C、体系密闭，氧元素总质量遵循元素守恒，符合恒定值； D、化学反应前后原子总数守恒，保持不变，符合恒定值。 故选A。 13. 微观解释：质量守恒的原因是反应前后原子的___________不变。 【答案】 种类、数目和质量 【解析】 【详解】略。 14. 某物质1.6克在氧气中充分燃烧只生成4.4克二氧化碳和3.6克水。该物质中碳、氢元素的质量比为_____。分子中碳、氢原子个数比为_____。 【答案】 ①. ②. 【解析】 【详解】根据质量守恒，该物质中的碳元素全部来自生成的，氢元素全部来自生成的： 4.4g 中碳元素质量 = ，3.6g 中氢元素质量 = 因此碳、氢元素质量比为 。 原子个数比 = 的比值，因此：。 五.逐梦深空·碳循未来：化学与社会发展（24分） 从开发清洁的氢能，到维持地球碳循环平衡，再到构建太空站密闭生命支持系统，化学是人类应对能源与环境挑战的核心。 15. 未来新能源：氢气是未来主要能源之一。 （1）氢气被誉为未来能源，其主要优点是___________。 A. 电解水制氢成本低 B. 燃烧产物是水 C. 易液化储存 D. 空气中有大量氢气 （2）储氢挑战：储氢是实现氢能广泛应用的重要环节，分为物理储氢和化学储氢，前者包括高压气态、低温液态、吸附等储存方式，后者将氢气转化为其他化合物进行储存。 ①从微观角度解释，氢气能被压缩储存的原因是___________。 ②将氢气降温液化进行储存，属于物理储氢中的___________储存方式。 ③“液氨储氢”的原理是氢气与氮气在一定条件下生成液氨，进行储存。 【资料】常温下，氨的沸点是℃，氢气的沸点是℃。 请对比氢气和氨气的物理性质分析，为什么要将氢气制成液氨后储存和运输___________。 用“”表示氢原子，“”表示氮原子，“”表示催化剂，观察如图微观示意图，判断合成氨化学反应过程的微观顺序为___________(用序号排列)。 【答案】（1）B （2） ①. 分子之间有间隔，气体分子间间隔较大，加压时分子间隔可缩小 ②. 低温液态 ③. 氨气沸点远高于氢气，更容易液化，储存和运输的难度更低、更便捷 ④. ③②① 【解析】 【小问1详解】 A、电解水制氢消耗大量电能，成本高，错误； B、氢气燃烧产物只有水，无污染，是核心优点，正确； C、氢气沸点极低，难液化储存，错误； D、空气中氢气含量极低，错误。 【小问2详解】 ①略。 ②题干明确物理储氢包含低温液态储存方式，降温液化属于该类别。 ③对比沸点数据，氨气沸点为-33.5℃，氢气沸点为-252.9℃，氨气不需要极低温度即可液化，储运条件更易实现。 ④化学反应微观流程：首先反应物（氢气、氮气）分子吸附在催化剂表面（对应图③），之后分子破裂为氢原子、氮原子（对应图②），原子重新组合为氨分子后离开催化剂表面（对应图①），因此顺序为③②①。 16. 地球生命之圈 “水循环”“氧循环”和“碳循环”是自然界存在的三大重要循环，如图是碳循环的示意图。 （1）从物质变化的角度看，三大循环中有一种循环与另外两种循环有本质区别，这一循环是___________，依据是___________。 （2）下列说法错误的是___________(不定项)。 A. 绿色植物的光合作用消耗氧气，释放二氧化碳 B. 水的天然循环既实现了水的自身净化，又完成了水资源的重新分配 C. 碳、氧循环有利于维持大气中二氧化碳和氧气含量的相对稳定 D. 水循环的动力主要来自太阳能，水分子本身发生了改变 （3）自然界中消耗二氧化碳的途径之一是通过海水吸收。 ①海水吸收二氧化碳的原理之一是利用水与二氧化碳反应，反应的化学方程式为___________。 ②如图1是科学家建立了从2000年开始，在海洋中仍能储存的百分数的数据模型。 根据图像分析，随着时间推移，海洋储存的比例___________。 A．上升 B．下降 影响海洋中储存比例的另一个因素是___________。 ③将注入海底封存有利有弊，请从环境保护的角度谈谈你对利(或弊)的认识：___________(写一个)。 （4）加强低碳环保认识 ①综合如图两个图示信息，可总结出的规律是___________。 ②写出一条可以减少大气中二氧化碳含量的措施___________。 ③《科技日报》报道“我国科学家实现二氧化碳到葡萄糖和油脂的‘人工合成’”，合成过程中的一个反应微观示意图如图，有关说法正确的是___________。 A．反应前后分子的种类不变　　　　　　　　B．反应前后共有三种氧化物 C．丙物质由8个原子构成　　　　　　　　　 D．反应中甲和丁的分子个数比是2：1 【答案】（1） ①. 水循环 ②. 水循环中没有新物质生成，属于物理变化，而氧循环和碳循环中有新物质生成，发生的是化学变化（合理即可） （2）AD （3） ①. CO2+H2O=H2CO3 ②. B ③. 海水深度 ④. 容易导致海水酸化（合理即可） （4） ①. 1960～2020年全球年均温度随着二氧化碳浓度的增大而升高（合理即可） ②. 植树造林（合理即可） ③. D 【解析】 【小问1详解】 略。 【小问2详解】 A、绿色植物光合作用消耗二氧化碳、释放氧气，表述错误； B、水的天然循环通过蒸发、降水等过程，既实现水的自身净化，又完成水资源重新分配，表述正确； C、碳、氧循环能维持大气中氧气和二氧化碳含量的相对稳定，表述正确； D、水循环是物理变化，水分子本身不发生改变，表述错误； 【小问3详解】 ①海洋可以储存CO2，是因为二氧化碳和水反应生成碳酸，反应的化学方程式为CO2+H2O=H2CO3； ②根据图像分析，三条曲线都呈下降趋势，说明随着时间推移，海洋储存CO2的比例下降； 由图可知，曲线的纵坐标受横坐标年份和图例中海水深度的影响，因此影响海洋中储存CO2比例的另一个因素是海水深度； ③二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，则在海洋中储存CO2的不足之处是容易导致海水酸化； 【小问4详解】 ①略。 ②减少大气中二氧化碳含量的措施有植树造林、减少使用化石燃料等； ③由微观示意图可知，该反应是由一氧化碳和水在一定条件下反应生成C2H4O2和氧气，反应的化学方程式为：。 A、化学变化会产生新物质，则反应前后分子的种类一定改变，说法错误； B、氧化物是两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，反应前后有CO、H2O两种氧化物，说法错误； C、根据微观示意图可知，丙物质的化学式是C2H4O2，则一个丙分子(C2H4O2)由2个碳原子、4个氢原子和2个氧原子构成，共8个原子，说法错误； D、由可知，反应中甲（CO）和丁（O2）的分子个数比为2:1，说法正确。 17. 太空站的“人造循环” 航天员在空间站生活的水循环和氧再生系统如图所示。 （1）“□”中物质的化学式为___________。 （2）若一位航天员一天要消耗0.8kg氧气，理论上每天需要电解水的质量是多少千克？根据化学方程式计算。 （3）根据图示分析说明物质X的元素组成___________。 （4）根据图示分析为什么可以实现水循环和氧再生？___________。 【答案】（1）O2 （2）解：理论上每天需要电解水的质量是x。 答：理论上每天需要电解水的质量是0.9kg。 （3）一定含有碳元素，可能含有氧元素和氢元素 （4）水循环：航天员生活产生的排泄物、废水等，经水净化系统处理后得到可使用的水，水又可用于水电解、航天员生活，实现水的循环利用。 氧再生：水电解生成氧气，供航天员呼吸；航天员呼吸产生的CO2与水电解生成的H2在反应器中反应，生成的水又可回到水电解系统，持续产生氧气，实现氧的再生。 【解析】 【小问1详解】 水电解系统产生的气体是氧气和氢气，航天员呼吸需要氧气，因此“□”中物质的化学式为O2。 【小问2详解】 详见答案。 【小问3详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，反应物是氢气（H2）和二氧化碳（CO2），生成物是H2O和X，因此物质X一定含有碳元素，可能含有氧元素和氢元素。 【小问4详解】 水循环：航天员生活产生的排泄物、废水等，经水净化系统处理后得到可使用的水，水又可用于水电解、航天员生活，实现水的循环利用。 氧再生：水电解生成氧气，供航天员呼吸；航天员呼吸产生的CO2与水电解生成的H2在反应器中反应，生成的水又可回到水电解系统，持续产生氧气，实现氧的再生。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025学年第二学期期中质量调研卷 八年级化学学科 （时间：60分钟 分值：100） 考生注意： 1.所有作答务必填涂或书写在答题纸上与试卷题号对应的区域，不得错位。在试卷上作答一律不得分。 2.选择题未标注说明的，为单选，每题只能选一个选项；标注“不定项”的，每题应选一个或多个选项；标注“多选”的，每题应选两个或两个以上的选项。 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Ca-40 一.冷热之变：物质变化与能量（19分） 无论是夏日降温还是户外热食，我们都在利用物质变化的能量转换。 1. 冰袋是常见的制冷用品。 （1）某家用冰袋内装有水，需预先在冰箱中冷冻。使用冰袋时，冰融化成水___________(选填“吸收”或“放出”)热量，该变化属于___________。 A．物理变化 B．化学变化 （2）某类医用冰袋的设计如图所示，挤破内袋后尿素溶解，可快速制冷。 ①尿素的化学式是，它由___________种元素组成，质量分数最大的元素是___________。 ②根据如图氮元素信息，下列说法中正确的是___________(多选)。 A．氮元素是非金属元素　　　　　　　　　　B．氮原子的质子数是7 C．氮元素的相对原子质量为14.01g　　　　　 D．氮原子的最外层电子数是7 （3）与家用冰袋相比，上述医用冰袋的优点是___________。 2. 自热食品为我们的生活带来了便利。如图为某自热食品的结构示意图，按使用说明注入冷水，可达到迅速升温并持续加热的目的。某自热包的主要成分和使用说明如下表。 主要成分 使用说明 氧化钙、铝粒、碳酸氢钠() 加入水至指定刻度线使用时需远离火源加热时切勿接近排气孔 （1）自热包中，铝粒的化学式是___________，它是由___________(“分子”“原子”或“离子”)构成的。属于氧化物的是___________(不定项)。 A．氧化钙 B．铝 C．碳酸氢钠 D．水 （2）写出生石灰与水反应的化学方程式___________，该反应___________(选填“放出”或“吸收”)热量。使用时还发生反应：，则X的化学式为___________。 （3）自热包加入冷水后，随即产生热量。加入水量要控制，若水过多，可能导致___________；若水过少可能导致___________。 （4）如图所示装置做生石灰与水反应的实验。 ①若装置气密性良好，倾斜Y型管，使水与生石灰混合，直至充分冷却，烧杯中观察到的现象为___________。 ②取反应后Y形管中上层清液滴加无色酚酞试液，液体的颜色为___________。 二.分离的艺术：从混合物到纯净物（18分） 饮用水安全与人们的健康息息相关。某化学实践小组开展跨学科实践活动——水质检测及自制净水器。 3. 自来水厂净化水的步骤中，消毒剂二氧化氯()中Cl的化合价是___________。加药间附近能闻到轻微刺激性气味，从微观粒子的角度解释原因是___________。 4. 膜法也是常用的净水方法。利用膜法净化水的主要过程示意图如图。 （1）其原理与实验室___________操作相似。 （2）推测超滤膜孔径___________(填“>”、“=”或“<”)大分子、蛋白质等直径。 （3）经过超滤膜后得到的净化水属于___________(选填“纯净物”或“混合物”)。 5. 如图为净化天然水的蒸馏装置。 （1）蒸馏的原理是利用天然水中各物质的___________不同进行分离。试管中得到的物质为___________。 A．混合物 B．化合物 C．单质 （2）水变成水蒸气的过程中，会发生变化的是___________(不定项)。 A. 水分子排列方式 B. 水分子间隔 C. 水分子种类 D. 水分子的大小 6. 在生产、生活和实验中经常用到水。下列实验中关于水的作用解释不正确的是 甲 乙 丙 丁 A. 图甲水的作用是吸收热量，防止熔融物溅落集气瓶炸裂 B. 图乙量筒中减少的水的体积即为集气瓶内空气中氧气的体积 C. 图丙烧杯中水的作用是形成密封系统 D. 图丁洗气瓶中水用来湿润氧气，使用时导管a接氧气瓶，导管b接病人的鼻子 7. 兴趣小组同学在制作简易净水器过程中，为研究净水效果，进行了下列几组实验。 【资料】浊度用以表示浑浊程度，浊度越低代表水质越好。 实验1：分别用等量不同材料装填入装置(如图)，对100mL河水(预先滴入1滴红墨水)进行净化。实验记录如表： 实验序号 净水材料 净水效果 ① 小卵石 净化速度快，水样浑浊，仍为红色 ② 石英砂 净化速度较慢，水样较澄清，仍为红色 ③ 活性炭 净化速度很慢，水样澄清，一段时间后，出现浅红色 （1）实验1的目的是___________。 （2）实验1的③中，活性炭的作用是过滤和___________。 （3）从实验1的净水速率和效果来看，净水材料从上到下最佳堆叠顺序是___________。 A. 小卵石→石英砂→活性炭 B. 活性炭→石英砂→小卵石 C. 石英砂→小卵石→活性炭 （4）如图为某同学设计的一款简易净水器，为了得到更好的净水效果，入水口应为___________(填“A”或“B”)。 实验2：探究用明矾净水时影响净化效果(浊度)的因素。 取水样，向其中加入明矾，搅拌，用数字浊度计测定水样上层的浊度。记录如表： 实验序号 水样的体积/mL 加明矾的质量/g 静置时间/min 浊度/% ① 200 0 20 87 ② 200 0.3 20 16 ③ 200 0.4 10 31 ④ 200 0.4 20 14 （5）明矾的作用的是___________。 A. 杀菌消毒 B. 处理微小悬浮物，便于沉降 C. 软化硬水 D. 除去可溶性杂质 （6）实验2主要采用了对照实验，对比③和④，可以获得的结论是___________。对比___________还可以探究明矾的质量对净水效果的影响。 A．①和③ B．②和③ C．②和④ （7）硬度检验：标准规定，合格的生活饮用水以计算总硬度限值为450mg/L，则合格的生活饮用水中钙元素的含量不超过___________mg/L。 三.拆解的智慧：探寻物质的组成与构成（27分） 8. 人类认识物质，始于“万物由原子构成”的哲学猜想，成于用化学方法“拆解”空气与水等具体物质的科学实践。科学发展常以如图所示的方式推进、循环。 公元前5世纪，有哲学家猜想：万物是由极其微小的、不可分割的“原子”构成。这属 A. 观察现象 B. 提出问题 C. 建立假说 D. 实验验证 9. 空气的“拆解”史 （1）拉瓦锡在充满空气的密闭容器内持续加热足量金属汞，充分反应后发现容器内气体体积减少了1/5，剩余气体不支持燃烧和呼吸，他由此得出“空气为混合物”的结论。拉瓦锡得出此结论的理由是________。 （2）实验室测空气中氧气含量，如图连接压强传感器，实时测定实验装置内的压强变化，压强随时间的变化关系曲线如图甲、乙所示。（装置气密性良好，P2是集气瓶内初始压强， P、是冷却后容器内的压强）。 ①说法正确的是（ ）。 A.红磷燃烧，产生大量白雾 B.红磷用量对实验结果无影响 C.反应开始时压强瞬间变大是由于燃烧放热造成的 D.木炭燃烧方程式： ②木炭代替红磷实验后压强与实验前相等的原因是（ ）。 （3）用“●”表示氮原子，“○”表示氧原子。若空气中其他成分忽略不计，下图中可表示空气的微观模型是________。 A. B. C. （4）19世纪末，科学家发现：从空气中分离出的氮气与化学反应生成的氮气，两者密度存在极小的差异，后经反复实验，终于发现了氩气等稀有气体。稀有气体曾被称为“惰性气体”，但现代科技中已能制备其化合物。 ①上述事实说明________（不定项）。 A.科学结论会随着研究深入而不断修正 B.稀有气体不能与其他物质发生反应 C.实验结果的差异是科学发现的重要契机 D.研究空气的组成只需利用化学原理 ②氦气的化学式是________。氦气可以代替氢气填充飞艇，因其具有________和________的性质。 10. 水的“拆解”史 （1）18世纪，科学家将制得的氢气点燃，观察到氢气燃烧时火焰呈________色，并证明了生成物为水，但他们并不知道可燃物燃烧是与氧气发生反应。 （2）氧气的发现解释了燃烧的本质，进而揭示了水不是一种单质。从实验设计的严谨性出发，若要证明“水的元素组成”，应使氢气在________（选填“空气”或“氧气”）中燃烧，写出该反应的化学方程式________。 实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式书写正确的是________。 A. B. C. D. （3）拉瓦锡将铁与水蒸气在高温下反应生成四氧化三铁和氢气。写出该反应的化学方程式________，该反应属于________（填基本反应类型）。 （4）以上实验均可证明水是由________组成的化合物，理论依据是________。 （5）电解法验证：用如图装置进行电解水实验。 ①乙玻璃管中产生气泡的位置在________（填“a”、“b”或“c”）处。 通电过程中，产生气泡速率较快的是________（填“甲”或“乙”）管。 电解水过程中长颈漏斗内的液面________（填“升高”或“降低”或“不变”）。 ②若乙管中有5mL气体，则甲管中有________mL气体，检验乙管中气体的方法是________。 ③在整个变化中，没有发生改变的微粒是________（填微粒名称）。 ④下列说法正确的是________。 A.水中加入能增强导电性 B.电极N是负极 C.实验过程中甲、乙两管内水的体积比约为 D.该实验能验证水是由氢气和氧气组成的 四.定量的真理：化学反应中的质量关系（12分） 质量守恒定律，从宏观现象、实验验证、微观本质到实际应用的定量真理。 11. 下列现象能用质量守恒定律解释的是 A. 冰熔化成水质量不变 B. 湿衣服晾干质量减轻 C. 镁条燃烧后固体质量增加 D. 酒精挥发质量减少 12. 小组设计了验证质量守恒定律的实验如图甲、乙、丙所示。 甲 乙 丙 （1）甲实验中烧杯出现的现象是___________，反应的文字表达式是___________。 （2）乙反应的化学反应方程式为___________。该实验不能用于验证质量守恒定律的理由是___________。 （3）丙是通过加热铜粉来验证质量守恒定律，下列说法错误的是___________。 A. 实验过程中气球先变大后变瘪 B. 气球的作用是平衡气压，防止橡皮塞弹出 C. 锥形瓶中固体由黑色变红色 D. 若实验结束后打开瓶塞称量(瓶塞一起称)，则指针偏左 （4）若用下图来记录丙实验，假设装置气密性良好。则纵坐标不可以表示___________。 A. 装置内的固体的质量 B. 装置内物质总质量 C. 装置内氧元素的质量 D. 装置内的原子总数 13. 微观解释：质量守恒的原因是反应前后原子的___________不变。 14. 某物质1.6克在氧气中充分燃烧只生成4.4克二氧化碳和3.6克水。该物质中碳、氢元素的质量比为_____。分子中碳、氢原子个数比为_____。 五.逐梦深空·碳循未来：化学与社会发展（24分） 从开发清洁的氢能，到维持地球碳循环平衡，再到构建太空站密闭生命支持系统，化学是人类应对能源与环境挑战的核心。 15. 未来新能源：氢气是未来主要能源之一。 （1）氢气被誉为未来能源，其主要优点是___________。 A. 电解水制氢成本低 B. 燃烧产物是水 C. 易液化储存 D. 空气中有大量氢气 （2）储氢挑战：储氢是实现氢能广泛应用的重要环节，分为物理储氢和化学储氢，前者包括高压气态、低温液态、吸附等储存方式，后者将氢气转化为其他化合物进行储存。 ①从微观角度解释，氢气能被压缩储存的原因是___________。 ②将氢气降温液化进行储存，属于物理储氢中的___________储存方式。 ③“液氨储氢”的原理是氢气与氮气在一定条件下生成液氨，进行储存。 【资料】常温下，氨的沸点是℃，氢气的沸点是℃。 请对比氢气和氨气的物理性质分析，为什么要将氢气制成液氨后储存和运输___________。 用“”表示氢原子，“”表示氮原子，“”表示催化剂，观察如图微观示意图，判断合成氨化学反应过程的微观顺序为___________(用序号排列)。 16. 地球生命之圈 “水循环”“氧循环”和“碳循环”是自然界存在的三大重要循环，如图是碳循环的示意图。 （1）从物质变化的角度看，三大循环中有一种循环与另外两种循环有本质区别，这一循环是___________，依据是___________。 （2）下列说法错误的是___________(不定项)。 A. 绿色植物的光合作用消耗氧气，释放二氧化碳 B. 水的天然循环既实现了水的自身净化，又完成了水资源的重新分配 C. 碳、氧循环有利于维持大气中二氧化碳和氧气含量的相对稳定 D. 水循环的动力主要来自太阳能，水分子本身发生了改变 （3）自然界中消耗二氧化碳的途径之一是通过海水吸收。 ①海水吸收二氧化碳的原理之一是利用水与二氧化碳反应，反应的化学方程式为___________。 ②如图1是科学家建立了从2000年开始，在海洋中仍能储存的百分数的数据模型。 根据图像分析，随着时间推移，海洋储存的比例___________。 A．上升 B．下降 影响海洋中储存比例的另一个因素是___________。 ③将注入海底封存有利有弊，请从环境保护的角度谈谈你对利(或弊)的认识：___________(写一个)。 （4）加强低碳环保认识 ①综合如图两个图示信息，可总结出的规律是___________。 ②写出一条可以减少大气中二氧化碳含量的措施___________。 ③《科技日报》报道“我国科学家实现二氧化碳到葡萄糖和油脂的‘人工合成’”，合成过程中的一个反应微观示意图如图，有关说法正确的是___________。 A．反应前后分子的种类不变　　　　　　　　B．反应前后共有三种氧化物 C．丙物质由8个原子构成　　　　　　　　　 D．反应中甲和丁的分子个数比是2：1 17. 太空站的“人造循环” 航天员在空间站生活的水循环和氧再生系统如图所示。 （1）“□”中物质的化学式为___________。 （2）若一位航天员一天要消耗0.8kg氧气，理论上每天需要电解水的质量是多少千克？根据化学方程式计算。 （3）根据图示分析说明物质X的元素组成___________。 （4）根据图示分析为什么可以实现水循环和氧再生？___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $