精品解析：上海市松江区2024-2025学年八年级下学期期中考试化学试题

2025学年第二学期八年级期中考试化学试题 考试时间：60分钟，满分：100分 注意事项： 1．本考试分设试卷和答题纸。答题前，务必在答题纸上填写班级、姓名和考号。请将作答结果写在答题纸上，在试卷上作答不得分。 2．标注“不定项”的选择题，每小题有1—3个正确选项；未特别标注的选择题，每小题只有1个正确选项。 相对原子质量：Na-23 O-16 C-12 H-1 一、碘元素 1. 碘是一种卤族元素，碘在元素周期表中的信息及原子结构示意图如图所示。 自然界的碘主要是以碘酸钠（NaIO3）的形式存在于硝石矿中，海洋中的某些生物（如海藻、海带等）具有选择性吸收和富集海水中碘的能力。碘除了对机体的生长、智力发育有举足轻重的作用外，在医疗、化学、材料等领域也有一席之地。 “智力元素”——碘，碘是维持甲状腺功能和人体健康重要微量元素，碘元素的缺乏会导致甲状腺激素合成受阻，激素的缺乏进一步造成全身多系统紊乱，尤其对智力造成巨大的影响。食用碘盐是预防碘缺乏病最简便、安全、有效的方式。烹饪时碘盐最好在食物即将出锅时再加，以减少碘的损失。 小卫星电推器的理想燃料——碘。天仪卫星已完成世界首例碘电推进器的首次成功飞行。其工作原理：加热固态碘使其升华成气体，然后在高速电子的轰击下使其变成碘离子与自由电子，接着碘离子被加速至排气口排出，成功推动目标向前。碘的价格低廉、产量丰富、储存方便，因此是离子推进器的高效推进剂。 （1）元素符号书写正确的是_____。 A. 铝Cl B. 硅Si C. 汞Ag D. 钡ba （2）根据碘在元素周期表中的信息及原子结构示意图，下列说法正确的是_____。 A. 最外层电子数是2 B. 碘原子核电荷数为53 C. 相对原子质量为126.8 g D. 碘原子的质量主要集中在核外电子上 （3）4个碘原子的符号书写正确的是_____。 A. I4 B. 2I2 C. 4I D. 4I2 （4）根据短文，儿童缺少碘元素的危害不包括_____。 A. 智力低下 B. 多系统紊乱 C. 甲状腺功能异常 D. 贫血 （5）下列关于原子的叙述错误的是_____（不定项）。 A. 原子呈电中性 B. 原子不可分 C. 原子可以直接构成物质 D. 原子可以构成分子 （6）碘是一种卤族元素，神通广大。结合碘元素在元素周期表中信息及碘原子的结构示意图分析，x=_____；碘酸钠（NaIO3）中有_____种非金属元素，属于_____（填“单质”或“化合物”）。碘原子在化学反应中易形成带1个单位负电荷的碘离子（即碘元素常见化合价为-1），碘化钠的物质结构和氯化钠相似，由此可知碘化钠的化学式为_____。 （7）食用加碘盐是预防碘缺乏病最简便、安全、有效的方式，加碘盐中的“碘”指的是_____（填“原子”“分子”或“元素”）。根据短文中“烹饪食物时加入碘盐的时机”推测，碘盐的化学性质是_____，从微观角度解释加热固态碘（I2）使其升华为气体的变化过程_____，碘元素用于离子推进器的优点是_____（一点即可）。 二、水的净化与电解 水是生命存续的根基，是文明诞生的摇篮，更是维系生态系统平衡的命脉。 2. 目前自来水厂的净水过程如图： （1）A池的操作名称是_____，实验室进行该操作用到的玻璃仪器有玻璃棒、_____，其中玻璃棒作用是_____。吸附池中常加入_____除去色素和异味。 （2）自来水厂常用作消毒剂的有_____（不定项）。 A. 液氯 B. 臭氧 C. 氯气 D. 明矾 （3）天然水中有较多的可溶性含钙元素或镁元素的物质，属于_____（填“硬水”或“软水”），不适合直接饮用。家庭硬水软化主要采用的方法是_____，实验室中通常采用蒸馏的方法使硬水软化，原理是利用混合物中各组分的_____差异实现物质的分离与提纯。工业上也利用这种原理从空气中分离得到_____（填微粒符号）。 3. 下图是电解水制氢并储氢的示意图： （1）电解水制氢的文字表达式为_____。该反应过程中，没有发生变化的微观粒子是_____。实验室用下图装置进行电解水实验，其中，_____管（填“a”或“b”）中得到的气体能使燃着的木条燃烧更旺。通电一段时间后，a、b、c管内液面从高到低的顺序为_____。 （2）根据下图电解水的装置图。下列有关叙述错误的有______（不定项）。 A. 负极与正极产生的气体体积比小于2:1（已知氧气在水中的溶解能力大于氢气） B. 电解水实验表明，水是一种化合物 C. 燃料电池发电实现能量的转化，把化学能转化为电能 D. 电解水实验表明，水由2个氢原子、1个氧原子构成 （3）写出下列符号： 2个水分子_____；3个铁原子_____。 （4）中国科学家研究出镁基固态储氢技术：利用金属镁和氢气在300℃和高压条件下发生反应生成氢化镁（MgH2），实现了固态储氢。 ①固体镁基材料储氢时，生成MgH2固体的反应属于_____（填基本反应类型）。 ②已知1m3该镁基材料储存的H2在常温常压下体积可达1345m3，请从微观角度解释镁基材料储氢量大的原因：_____。 三、空间站 随着科技的发展，空间站成为人类在太空中活动的重要基地之一，航天员需要在空间站完成各项任务，保障航天员的氧气需求和饮水问题至关重要。那么空间站的氧气和水从哪里来呢？ 4. 在天宫中制氧气。早期空间站内利用过氧化钠固体（Na2O2）吸收二氧化碳，生成碳酸钠和氧气。 （1）过氧化钠中氧元素的化合价为_____，其中氧元素的质量分数为_____（列式即可）。这种制氧原理的优点有：_____（至少写两条） （2）空间站中水和氧气的最大化利用是生活保障的重要措施。如果在空间站失重状态下收集制得的O2，应选用下图中的_____装置。 A. B. C. D. 5. 小江在实验室用双氧水和二氧化锰制备氧气。 （1）该反应的文字表达式为_____。二氧化锰作为催化剂，反应前后_____和_____不变。 （2）下列关于H2O2的描述正确的是_____（不定项）。 A. 该物质是由氢氧两种元素构成的 B. H2O2中氢氧原子的个数比为1:1 C. 该物质是由氢氧两种原子构成的 D. H2O2分子是由氢分子和氧分子构成的 （3）小江用一个200 mL容量的集气瓶收集氧气，排水集气前瓶内只预装了一半水。已知空气中氧气的体积分数为21%，最后集气瓶内氧气的体积分数为_____。 6. 空间站中水循环系统的工作原理如下图： （1）在一定条件下萨巴蒂尔反应器里二氧化碳和氢气混合反应生成甲烷（CH4）和水，将水从甲烷中分离出来再次利用，而甲烷就直接排入太空。根据下列微观示意图，补全方框内的图形。 （2）上述反应中，属于氧化物的是_____（填化学式）。 7. 水电解产生的氢气，与作为火箭推进器的燃料液氢，是否具有相同的化学性质？并请从微观角度解释：_____。 四、双碳战略目标 双碳目标指碳达峰与碳中和，是我国对国际社会的承诺：碳达峰要求二氧化碳排放在2030年前达到峰值后持续下降；碳中和则通过各种措施抵消人为排放，力争2060年实现净零排放。 8. 小嘉在实验室制取一瓶二氧化碳气体，并研究其性质。 （1）实验室制取二氧化碳的文字表达式_____。若用下图装置收集，验满的方法为（写出步骤、现象和结论）_____。 （2）将收集的CO2干燥后通入如图装置，可观察的现象有c处纸花不变色、_____，据此可验证出二氧化碳的两条性质_____。 （3）上述实验想要成功验证CO2的性质，则通入的CO2气体必须干燥，有同学提出可以用氧化钙作干燥剂，除去CO2中混有的水蒸气，你是否同意这个方案，请说明理由_____。 9. “碳”排放和“碳”转化 （1）大气中二氧化碳含量上升带来的环境问题是_____，下列节能减排的建议，可行的有_____（多项选择）。 A.停止使用化石燃料 B.推广使用光伏发电 C.鼓励民众公交出行 D.电脑不用时长时间开着 （2）一定条件下，可将CO2在催化剂表面转化成有机清洁燃料甲醇（CH3OH），其反应原理如下图所示。写出该反应的文字表达式_____。 10. “碳”利用 （1）超临界CO2是指温度与压强达到一定值时，CO2形成气态与液态交融在一起的流体，研究发现超临界CO2流体和水相似，溶解能力强，被誉为“绿色环保溶剂”。下列关于超临界CO2流体的说法，正确的有_____（不定项）。 A. 它是混合物 B. 它的化学性质与普通二氧化碳相同 C. 它的分子不再运动 D. 它可代替许多有害、有毒、易燃的溶剂 （2）北京举办冬奥会时，其标志性场馆“冰丝带”利用了无处不在的“空气能”为3000m2场馆供暖，从而实现每年减排CO2160t，进而缓解了温室效应。下图是小江同学验证温室效应的实验装置，在_____（填“阳光”或“黑暗”）环境中一段时间后，可观察到水柱向_____（填“左”或“右”）移动。 11. “碳”捕捉：如图流程是工业生产中捕集CO2的经典方法。含高浓度CO2的空气经喷雾反应器发生反应的文字表达式为_____。 12. 从循环的角度：自然界中的碳循环主要是通过来实现的。如图是碳循环主要途径模式图。 （1）（不定项）结合如图，关于碳循环的认识正确的是_____。 A. 氧气只能通过含碳物质燃烧才能进入碳氧循环 B. 碳循环过程只涉及到化学变化 C. 动植物的呼吸作用属于氧化反应 D. 碳氧循环有利于维持自然界中和含量的相对稳定 （2）自然界中消耗二氧化碳的途径之一是通过海水吸收空气中的二氧化碳，海水吸收二氧化碳的原理之一是利用水与二氧化碳反应，发生反应的文字表达式为_____。 （3）请你从产生和消耗两个角度解释二氧化碳的含量冬季要比夏季高的原因_____、_____。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025学年第二学期八年级期中考试化学试题 考试时间：60分钟，满分：100分 注意事项： 1．本考试分设试卷和答题纸。答题前，务必在答题纸上填写班级、姓名和考号。请将作答结果写在答题纸上，在试卷上作答不得分。 2．标注“不定项”的选择题，每小题有1—3个正确选项；未特别标注的选择题，每小题只有1个正确选项。 相对原子质量：Na-23 O-16 C-12 H-1 一、碘元素 1. 碘是一种卤族元素，碘在元素周期表中的信息及原子结构示意图如图所示。 自然界的碘主要是以碘酸钠（NaIO3）的形式存在于硝石矿中，海洋中的某些生物（如海藻、海带等）具有选择性吸收和富集海水中碘的能力。碘除了对机体的生长、智力发育有举足轻重的作用外，在医疗、化学、材料等领域也有一席之地。 “智力元素”——碘，碘是维持甲状腺功能和人体健康重要微量元素，碘元素的缺乏会导致甲状腺激素合成受阻，激素的缺乏进一步造成全身多系统紊乱，尤其对智力造成巨大的影响。食用碘盐是预防碘缺乏病最简便、安全、有效的方式。烹饪时碘盐最好在食物即将出锅时再加，以减少碘的损失。 小卫星电推器的理想燃料——碘。天仪卫星已完成世界首例碘电推进器的首次成功飞行。其工作原理：加热固态碘使其升华成气体，然后在高速电子的轰击下使其变成碘离子与自由电子，接着碘离子被加速至排气口排出，成功推动目标向前。碘的价格低廉、产量丰富、储存方便，因此是离子推进器的高效推进剂。 （1）元素符号书写正确的是_____。 A. 铝Cl B. 硅Si C. 汞Ag D. 钡ba （2）根据碘在元素周期表中的信息及原子结构示意图，下列说法正确的是_____。 A. 最外层电子数是2 B. 碘原子核电荷数为53 C. 相对原子质量为126.8 g D. 碘原子的质量主要集中在核外电子上 （3）4个碘原子的符号书写正确的是_____。 A. I4 B. 2I2 C. 4I D. 4I2 （4）根据短文，儿童缺少碘元素的危害不包括_____。 A. 智力低下 B. 多系统紊乱 C. 甲状腺功能异常 D. 贫血 （5）下列关于原子的叙述错误的是_____（不定项）。 A. 原子呈电中性 B. 原子不可分 C. 原子可以直接构成物质 D. 原子可以构成分子 （6）碘是一种卤族元素，神通广大。结合碘元素在元素周期表中信息及碘原子的结构示意图分析，x=_____；碘酸钠（NaIO3）中有_____种非金属元素，属于_____（填“单质”或“化合物”）。碘原子在化学反应中易形成带1个单位负电荷的碘离子（即碘元素常见化合价为-1），碘化钠的物质结构和氯化钠相似，由此可知碘化钠的化学式为_____。 （7）食用加碘盐是预防碘缺乏病最简便、安全、有效的方式，加碘盐中的“碘”指的是_____（填“原子”“分子”或“元素”）。根据短文中“烹饪食物时加入碘盐的时机”推测，碘盐的化学性质是_____，从微观角度解释加热固态碘（I2）使其升华为气体的变化过程_____，碘元素用于离子推进器的优点是_____（一点即可）。 【答案】（1）B （2）B （3）C （4）D （5）B （6） ①. 53 ②. 两 ③. 化合物 ④. NaI （7） ①. 元素 ②. 化学性质不稳定（受热易分解等合理即可） ③. 分子间间隔变大 ④. 价格低廉、产量丰富、储存方便等合理即可 【解析】 【小问1详解】 A、铝元素符号为Al，该选项不正确； B、硅元素符号为Si，该选项正确； C、汞元素符号为Hg，该选项不正确； D、元素符号书写时“一大二小”，则钡元素符号为Ba，该选项不正确。 【小问2详解】 A、原子结构示意图中，离核最远的为最外层电子数，碘原子最外层电子数为7，该选项说法错误； B、原子结构示意图中，圆圈内的数字表示原子的核电荷数，则碘原子核电荷数为53，该选项说法正确； C、相对原子质量的单位为“1”，而不是“g”，该选项说法错误； D、电子质量很小，可忽略不计，则碘原子的质量主要集中在原子核上，该选项说法错误。 【小问3详解】 元素符号前的数字表示原子个数，则4个碘原子的符号为4I。 【小问4详解】 由短文可知，缺碘会导致甲状腺激素合成障碍，从而智力低下、多系统紊乱及甲状腺功能异常等，但并不会引起贫血。 【小问5详解】 A、原子不显电性，呈电中性，该选项正确； B、原子可分成原子核和核外电子，原子可分为质子和中子，该选项不正确； C、如金属（铁、铜）、稀有气体（氦、氖）、金刚石（碳原子）等，均由原子直接构成，该选项正确； D、分子是由原子构成的，该选项正确。 【小问6详解】 原子结构示意图中，圆圈内的数字表示核电荷数，核电荷数=质子数=原子序数，因此x=53； 碘酸钠是由钠、碘、氧三种元素组成，其中碘元素和氧元素属于非金属元素，共两种；碘酸钠中含有多种元素，属于化合物； 碘元素常见化合价为 -1，钠元素通常为 +1，因此碘化钠的化学式为NaI。 【小问7详解】 物质都是由元素组成，则加碘盐中的“碘”指的是元素； 从“应在食物即将出锅时才加碘盐”可推测，碘盐化学性质不够稳定（在高温下易分解）； 加热固态碘()使其升华为气体过程中，分子间的间隔显著增大。 由短文可知，碘用于离子推进器的优点有：价格低廉、产量丰富、储存方便等。 二、水的净化与电解 水是生命存续的根基，是文明诞生的摇篮，更是维系生态系统平衡的命脉。 2. 目前自来水厂的净水过程如图： （1）A池的操作名称是_____，实验室进行该操作用到的玻璃仪器有玻璃棒、_____，其中玻璃棒作用是_____。吸附池中常加入_____除去色素和异味。 （2）自来水厂常用作消毒剂的有_____（不定项）。 A. 液氯 B. 臭氧 C. 氯气 D. 明矾 （3）天然水中有较多的可溶性含钙元素或镁元素的物质，属于_____（填“硬水”或“软水”），不适合直接饮用。家庭硬水软化主要采用的方法是_____，实验室中通常采用蒸馏的方法使硬水软化，原理是利用混合物中各组分的_____差异实现物质的分离与提纯。工业上也利用这种原理从空气中分离得到_____（填微粒符号）。 【答案】（1） ①. 过滤 ②. 烧杯和漏斗 ③. 引流 ④. 活性炭 （2）ABC （3） ①. 硬水 ②. 煮沸（烧开等合理即可） ③. 沸点 ④. 和 【解析】 【小问1详解】 自来水净水流程中，沉降池沉降大颗粒杂质后，下一步通过过滤操作除去难溶性固体杂质；实验室过滤的玻璃仪器为玻璃棒、烧杯、漏斗，玻璃棒作用是引流，防止液体洒出；活性炭具有疏松多孔的结构，有吸附性，可除去水中色素和异味。 【小问2详解】 液氯、氯气、臭氧都具有强氧化性，可用于自来水消毒；明矾是絮凝剂，作用是吸附水中悬浮杂质使其沉降，无消毒功能，因此不选D。 【小问3详解】 含有较多可溶性钙、镁化合物的水定义为硬水；家庭中通过煮沸将可溶性钙镁化合物转化为水垢沉淀，降低水的硬度；蒸馏的原理是利用混合物各组分的沸点差异实现分离；工业上分离液态空气利用氮气和氧气沸点不同，可得到和。 3. 下图是电解水制氢并储氢的示意图： （1）电解水制氢的文字表达式为_____。该反应过程中，没有发生变化的微观粒子是_____。实验室用下图装置进行电解水实验，其中，_____管（填“a”或“b”）中得到的气体能使燃着的木条燃烧更旺。通电一段时间后，a、b、c管内液面从高到低的顺序为_____。 （2）根据下图电解水的装置图。下列有关叙述错误的有______（不定项）。 A. 负极与正极产生的气体体积比小于2:1（已知氧气在水中的溶解能力大于氢气） B. 电解水实验表明，水是一种化合物 C. 燃料电池发电实现能量的转化，把化学能转化为电能 D. 电解水实验表明，水由2个氢原子、1个氧原子构成 （3）写出下列符号： 2个水分子_____；3个铁原子_____。 （4）中国科学家研究出镁基固态储氢技术：利用金属镁和氢气在300℃和高压条件下发生反应生成氢化镁（MgH2），实现了固态储氢。 ①固体镁基材料储氢时，生成MgH2固体的反应属于_____（填基本反应类型）。 ②已知1m3该镁基材料储存的H2在常温常压下体积可达1345m3，请从微观角度解释镁基材料储氢量大的原因：_____。 【答案】（1） ①. ②. 氢原子、氧原子 ③. a ④. cab （2）AD （3） ①. 2H2O ②. 3Fe （4） ①. 化合反应 ②. 氢气和镁在一定条件下生成固体，固体分子之间的间隔变小（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 电解水反应条件为通电，生成氢气和氧气，反应的文字表达式为； 化学变化中原子是最小微粒，反应前后氢原子、氧原子不发生改变； 电解水正极（a管连接电源正极）产生氧气，氧气有助燃性，能使燃着的木条燃烧更旺； 生成气体体积越大，管内压强越大、液面越低，负极（b管）产氢气体积约是正极（a管）产氧气体积的2倍，因此b管液面最低，a管次之，水被压入中间c管，c管液面最高； 【小问2详解】 A、氧气在水中溶解能力大于氢气，正极得到的氧气体积被溶解消耗更多，因此负极与正极产生气体体积比大于2:1，描述错误； B、电解水生成氢气和氧气，氢气和氧气分别是由氢元素和氧元素组成的，说明水是由氢元素和氧元素组成的，属于化合物，描述正确； C、燃料电池发电实现能量的转化，把化学能转化为电能，描述正确； D、水由水分子构成，1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成，宏观物质不能直接描述为由几个原子构成，描述错误； 【小问3详解】 分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，所以2个水分子表示为2H2O； 原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子，表示多个原子，就在其元素符号前加上相应的数字，所以3个铁原子表示为3Fe； 【小问4详解】 ①该反应为镁和氢气两种物质生成氢化镁一种物质，符合“多变一”的特征，属于化合反应；②气态物质分子间隔大，固态物质分子间隔小，因此固态储氢时单位体积可容纳的氢分子数量远大于气态，储氢量大。 三、空间站 随着科技的发展，空间站成为人类在太空中活动的重要基地之一，航天员需要在空间站完成各项任务，保障航天员的氧气需求和饮水问题至关重要。那么空间站的氧气和水从哪里来呢？ 4. 在天宫中制氧气。早期空间站内利用过氧化钠固体（Na2O2）吸收二氧化碳，生成碳酸钠和氧气。 （1）过氧化钠中氧元素的化合价为_____，其中氧元素的质量分数为_____（列式即可）。这种制氧原理的优点有：_____（至少写两条） （2）空间站中水和氧气的最大化利用是生活保障的重要措施。如果在空间站失重状态下收集制得的O2，应选用下图中的_____装置。 A. B. C. D. 【答案】（1） ①. -1 ②. 16/39（合理即可） ③. 供氧剂是固体，方便携带；能将人体呼出的二氧化碳转化为氧气；反应在常温下进行，操作简便等（合理即可） （2）D 【解析】 【小问1详解】 化合价计算：化合物中正负化合价代数和为0，Na元素为+1价，设O化合价为，则，解得。 元素质量分数为元素总相对原子质量与化合物相对分子质量的比值乘以100%，故过氧化钠中氧元素的质量分数=，化简即为。 略。 【小问2详解】 失重状态下无重力作用，故A向上排空气法、B向下排空气法都依赖气体密度差异和重力实现分层收集，无法使用；C排水法依赖重力让水留存于瓶底，失重时水会悬浮，无法完成排水操作。D真空袋利用气压差收集气体，和重力无关，可正常使用。 5. 小江在实验室用双氧水和二氧化锰制备氧气。 （1）该反应的文字表达式为_____。二氧化锰作为催化剂，反应前后_____和_____不变。 （2）下列关于H2O2的描述正确的是_____（不定项）。 A. 该物质是由氢氧两种元素构成的 B. H2O2中氢氧原子的个数比为1:1 C. 该物质是由氢氧两种原子构成的 D. H2O2分子是由氢分子和氧分子构成的 （3）小江用一个200 mL容量的集气瓶收集氧气，排水集气前瓶内只预装了一半水。已知空气中氧气的体积分数为21%，最后集气瓶内氧气的体积分数为_____。 【答案】（1） ①. ②. 质量 ③. 化学性质 （2）B （3）60.5% 【解析】 【小问1详解】 略。 【小问2详解】 A、宏观描述物质组成用“组成”，“构成”用于描述微观粒子结构，错误； B、1个H2O2分子含2个氢原子、2个氧原子，氢氧原子个数比为1：1，正确； C、过氧化氢由过氧化氢分子构成，不是直接由原子构成，错误； D、分子由原子构成，H2O2分子中不含氢分子、氧分子，错误。 【小问3详解】 集气瓶容积200mL，预装一半水时原有空气体积为100mL，收集到的氧气体积为100mL。空气中氧气的体积为100mL×21%=21mL，总氧气体积为100mL+21mL=121mL，最终氧气体积分数为=60.5%。 6. 空间站中水循环系统的工作原理如下图： （1）在一定条件下萨巴蒂尔反应器里二氧化碳和氢气混合反应生成甲烷（CH4）和水，将水从甲烷中分离出来再次利用，而甲烷就直接排入太空。根据下列微观示意图，补全方框内的图形。 （2）上述反应中，属于氧化物的是_____（填化学式）。 【答案】（1） （2）CO2、H2O 【解析】 【小问1详解】 根据题意写出反应方程式，根据质量守恒配平可得：；结合微观示意图，反应前已有4个氢分子、1个二氧化碳分子，生成物已有1个甲烷分子，因此还需要生成2个水分子，则方框内的图形为。 【小问2详解】 氧化物定义是：由两种元素组成，且其中一种为氧元素的化合物。该反应中，CO2​（二氧化碳）由C、O两种元素组成，H2​O（水）由H、O两种元素组成，都符合氧化物定义，因此属于氧化物的是CO2​和H2​O。 7. 水电解产生的氢气，与作为火箭推进器的燃料液氢，是否具有相同的化学性质？并请从微观角度解释：_____。 【答案】分子构成相同 【解析】 【详解】氢气由氢分子构成，其化学性质由氢分子保持，水电解产生的气态氢气和作燃料的液氢，只是状态不同，都属于氢气，从微观角度看，二者的构成微粒都是氢分子。 四、双碳战略目标 双碳目标指碳达峰与碳中和，是我国对国际社会的承诺：碳达峰要求二氧化碳排放在2030年前达到峰值后持续下降；碳中和则通过各种措施抵消人为排放，力争2060年实现净零排放。 8. 小嘉在实验室制取一瓶二氧化碳气体，并研究其性质。 （1）实验室制取二氧化碳的文字表达式_____。若用下图装置收集，验满的方法为（写出步骤、现象和结论）_____。 （2）将收集的CO2干燥后通入如图装置，可观察的现象有c处纸花不变色、_____，据此可验证出二氧化碳的两条性质_____。 （3）上述实验想要成功验证CO2的性质，则通入的CO2气体必须干燥，有同学提出可以用氧化钙作干燥剂，除去CO2中混有的水蒸气，你是否同意这个方案，请说明理由_____。 【答案】（1） ①. 碳酸钙+盐酸氯化钙+二氧化碳+水 ②. 燃着的木条放在b端口处，若木条熄灭，则已集满 （2） ①. e处的纸花比d处的先变红 ②. 二氧化碳能与水反应生成酸性物质、二氧化碳密度比空气大 （3）不同意，氧化钙吸水生成氢氧化钙，氢氧化钙会与二氧化碳反应 【解析】 【小问1详解】 实验室用石灰石/大理石（主要成分为碳酸钙）和稀盐酸反应制二氧化碳；二氧化碳密度大于空气，用该装置收集时从长管a进气、短管b排空气，二氧化碳不可燃也不支持燃烧，因此在b口用燃着小木条验满。 【小问2详解】 干燥二氧化碳不能使干燥石蕊变色，二氧化碳遇水反应生成碳酸使石蕊变红；且二氧化碳密度大于空气，会先在瓶底聚集，因此低处纸花先变红，对应两条性质。 【小问3详解】 略。 9. “碳”排放和“碳”转化 （1）大气中二氧化碳含量上升带来的环境问题是_____，下列节能减排的建议，可行的有_____（多项选择）。 A.停止使用化石燃料 B.推广使用光伏发电 C.鼓励民众公交出行 D.电脑不用时长时间开着 （2）一定条件下，可将CO2在催化剂表面转化成有机清洁燃料甲醇（CH3OH），其反应原理如下图所示。写出该反应的文字表达式_____。 【答案】（1） ①. 温室效应 ②. BC （2）二氧化碳+氢气甲醇+水 【解析】 【小问1详解】 大气中二氧化碳含量升高会引发温室效应加剧。 A. 化石燃料是当前的主要能源，无法直接停止使用，此选项不符合题意； B. 光伏发电是清洁能源，可减少化石燃料消耗，推广使用光伏发电，节能减排，此选项符合题意； C. 公交出行，能减少私家车碳排放，节能减排，此选项符合题意； D. 电脑不用时长时间开机浪费电能，会增加碳排放，不可行，此选项不符合题意。 【小问2详解】 根据反应的微粒示意图和反应物的文字信息可知，反应物为二氧化碳和氢气，反应条件是催化剂，生成物为甲醇和水，此反应的文字表达式为：二氧化碳+氢气甲醇+水。 10. “碳”利用 （1）超临界CO2是指温度与压强达到一定值时，CO2形成气态与液态交融在一起的流体，研究发现超临界CO2流体和水相似，溶解能力强，被誉为“绿色环保溶剂”。下列关于超临界CO2流体的说法，正确的有_____（不定项）。 A. 它是混合物 B. 它的化学性质与普通二氧化碳相同 C. 它的分子不再运动 D. 它可代替许多有害、有毒、易燃的溶剂 （2）北京举办冬奥会时，其标志性场馆“冰丝带”利用了无处不在的“空气能”为3000m2场馆供暖，从而实现每年减排CO2160t，进而缓解了温室效应。下图是小江同学验证温室效应的实验装置，在_____（填“阳光”或“黑暗”）环境中一段时间后，可观察到水柱向_____（填“左”或“右”）移动。 【答案】（1）BD （2） ①. 阳光 ②. 左 【解析】 【小问1详解】 A、超临界流体仅由一种物质组成，属于纯净物，错误； B、其分子构成与普通完全一致，因此化学性质相同，正确； C、分子在任何状态下都在永不停息地做无规则运动，错误； D、题干明确其为溶解能力强的“绿色环保溶剂”，可替代很多有害、有毒、易燃的溶剂，正确； 【小问2详解】 验证温室效应需要阳光提供热量，的温室效应强于空气，相同照射条件下右侧充的瓶内温度升高更快、压强更大，因此水柱会被压向压强更小的左侧。 11. “碳”捕捉：如图流程是工业生产中捕集CO2的经典方法。含高浓度CO2的空气经喷雾反应器发生反应的文字表达式为_____。 【答案】氢氧化钙+二氧化碳→碳酸钙+水 【解析】 【详解】喷雾反应器内的反应物是进气口通入的二氧化碳、氢氧化钙，二者发生反应生成碳酸钙和水，按文字表达式书写规则，反应物列于箭头左侧、生成物列于箭头右侧，即发生反应的文字表达式为：氢氧化钙+二氧化碳→ 碳酸钙+水。 12. 从循环的角度：自然界中的碳循环主要是通过来实现的。如图是碳循环主要途径模式图。 （1）（不定项）结合如图，关于碳循环的认识正确的是_____。 A. 氧气只能通过含碳物质燃烧才能进入碳氧循环 B. 碳循环过程只涉及到化学变化 C. 动植物的呼吸作用属于氧化反应 D. 碳氧循环有利于维持自然界中和含量的相对稳定 （2）自然界中消耗二氧化碳的途径之一是通过海水吸收空气中的二氧化碳，海水吸收二氧化碳的原理之一是利用水与二氧化碳反应，发生反应的文字表达式为_____。 （3）请你从产生和消耗两个角度解释二氧化碳的含量冬季要比夏季高的原因_____、_____。 【答案】（1）CD （2） （3） ①. 冬季煤用量大，燃烧产生二氧化碳增多 ②. 冬季植物的光合作用远小于夏季，二氧化碳的消耗量小于夏季 【解析】 【小问1详解】 A、氧气可以通过光合作用碳氧循环，A错误； B、碳循环过程中涉及到二氧化碳的溶解和释放，此过程属于物理变化，B错误； C、动植物的呼吸是吸收氧气释放二氧化碳，属于氧化反应，C正确； D、碳氧循环有利于维持自然界中和含量的相对稳定，D正确； 故选CD； 【小问2详解】 水与二氧化碳反应生成碳酸，文字表达式为； 【小问3详解】 冬季煤用量大，燃烧产生二氧化碳增多，冬季植物的光合作用远小于夏季，二氧化碳的消耗量小于夏季，故二氧化碳的含量冬季要比夏季高。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $