精品解析：上海市民办交华中学2025-2026学年八年级下学期期中考试化学试题

2025学年第二学期初二年级期中考试化学卷 (试卷总分：50分 考试时间：40分钟) 特别提示：选择题中，未标注说明的，为单选，每题只能选一个选项；标注“不定项”的，每题应选至少一个选项；标注“多选”的，每题应选两个或两个以上的选项。 可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 一、生命之源——水 水是生命之源，人类的生产生活离不开洁净的水资源。某化学兴趣小组以“水”为主题开展跨学科实践活动。 【任务一】参观调查，参观自来水厂，了解自来水的生产过程如下图。 1. 观察来自取水口的天然水，发现其较浑浊，是因为其含有较多的___________。 2. 根据上图信息，沉淀池中加入的絮凝剂通常是___________；在___________池能除去水中的色素和异味，“投药消毒”过程中发生___________(选填“物理”或“化学”)变化。 【任务二】制作简易净水器(已知材料间的空隙被堵住会影响过滤速度) 3. 其中小卵石、石英砂可除去水中的泥沙等难溶杂质，与实验室中___________操作作用相同，出水口得到的液体属于___________(选填“纯净物”或“混合物”)。 4. 净水器B的净水速度比净水器A___________(选填“快”或“慢”)，原因是___________。 5. 对净水器A评价不合理的是 A. 可长久使用，无需更换材料 B. 制作材料廉价易得 C. 制作简单，操作简便 D. 作品设计简洁美观 6. 若对净水器A进行改进，以下措施不合理的是 A. 在出水口安装止水夹 B. 在顶部加装可拆卸的盖子 C. 在各材料交界处加装纱布 D. 在净水器内部加装一根搅拌棒 【任务三】了解海水资源。 7. 在上图的水循环中，能够补充海水中的水的是 A. 蒸发 B. 水汽输送 C. 降水 D. 径流 8. 海水淡化是解决淡水危机的重要途径，人类利用下图进行海水淡化。 (1)海水淡化过程中，水分子发生的变化是___________。 A．分子种类 B．分子的运动速度 C．分子间的间隔 D．分子的排列方式 (2)图1与图2海水淡化的原理是___________。 A．沉降 B．过滤 C．吸附 D．蒸馏 (3)图1与图2装置都能实现海水淡化，图1比图2的优点是___________。 9. 海水中含有多种化学元素，相关元素的化学信息如下图所示。 (1)微粒①和微粒___________属于同种元素，依据是___________。 (2)微粒③中X的值为___________。 二、汽车能源 汽车作为现代工业文明的重要标志，其能源发展经历了四个关键阶段。 18世纪60年代：煤炭驱动的蒸汽汽车开创了机械动力时代，虽笨重低效，却是重要开端。 19世纪80年代：汽油和柴油内燃机的发明带来了革命性突破，使汽车真正走向大众化。 20世纪：更清洁的天然气、乙醇(C2H6O)、氢气燃料开始应用，大幅降低尾气污染。 21世纪：以锂电池为代表的电动汽车快速崛起，让零排放出行成为现实。 10. 煤炭的主要成分是碳，碳充分燃烧的化学方程式为___________。产物排放造成的环境问题是___________。 11. 乙醇分子(C2H6O)的相对分子质量为___________，其中碳原子、氢原子的数目比为___________，其中含量最多的是___________元素。92 g乙醇中含碳元素的质量为___________g。 12. 我国自主研制的薄膜铌酸锂(LiNbO3)光子毫米波雷达芯片可以用于智能驾驶。小明同学想了解锂元素和铌元素的信息，查阅元素周期表，如图所示。 (1)“3”表示的含义是：锂元素的___________； (2)铌原子中含有___________个质子； (3)在LiNbO3中Li显+1价，则Nb的化合价为___________； (4)铌酸锂(LiNbO3)中锂和铌属于___________元素(填“金属”或“非金属”)。 (5)铌酸锂(LiNbO3)中锂元素的质量分数___________铌元素的质量分数(填“>”或“<”或“=”)。 13. 我国自主研发的“液态太阳能燃料合成技术”得到的氢气可将二氧化碳转化为甲醇(CH3OH)等物质，甲醇燃烧放出热量，故甲醇也可作为燃料。流程如图所示。 (1)请写出催化合成甲醇的化学方程式：___________。 (2)请写出甲醇燃烧的化学方程式：___________。 (3)这种合成甲醇的方法对于环境保护的意义是什么？___________。 三、氢能 氢气是理想的清洁能源，在我国经济发展中具有重要的地位。兴趣小组的同学对氢气的制取方法、储存方式、应用优势等展开探究。 【任务一】调查氢气制取方法 获取氢气的方法多样，其中利用光伏和风力产生的电力进行水的电解制氢，是一种应用广泛且技术成熟的途径。以下是两组可用于电解水的装置： 14. 图1是霍夫曼电解器，接通电源后，同学们观察到在位置___________(“L”或“M”或“N”)处有气泡产生。该装置中长颈漏斗的作用是___________。 15. a管连接的电极是___________(“正极”或“负极”)。 16. 设计实验检验a管中的气体___________。该反应的化学方程式为___________。 17. 切断电源，打开b管顶端的活塞，在管口放置一根燃着的木条，会观察到气体燃烧，产生___________色的火焰。 18. 与图2装置相比，图1装置的优点是___________(写一点)。 19. 关于图1电解水实验，下列说法不正确的是 A. 该实验可证明水是由氢气和氧气组成的 B. 现象：两极分别产生氢气和氧气 C. 该实验可算得每个水分子中有两个氢原子和一个氧原子 20. 我国科学家已研究出在新型高效光催化剂作用下利用太阳能分解水制氢气的方法。水在通过并接触催化剂表面时，分解的微观示意图如图：(“○”表示氢原子，“●”表示氧原子，“—”表示催化剂)：则水分解的微观过程的正确顺序是___________(填序号)。 21. 电解纯水速率较慢，为探究不同电压和不同浓度NaOH溶液对电解水速率的影响，小组同学通过进行多次实验，测得产生20 mL氢气所需时间如下图，请分析该实验中，电解水速率最快的条件是___________。 22. 小组同学认为该实验可以证明水的组成，说明理由。___________。小组同学还设计了以下实验方案来证明水的组成，请思考能否达到实验目的，并说明理由。___________。 【任务二】调研氢能储存方式 储氢是实现氢能广泛应用的重要环节，分为物理储氢和化学储氢，前者包括高压气态、低温液态、吸附等储存方式，后者将氢气转化为其他化合物进行储存。 23. 从微观角度解释，氢气能被压缩储存的原因是___________。 24. “液氨储氢”的原理是氢气与氮气在一定条件下生成氨气，其反应的微观过程如图所示。“液氨储氢”属于___________(填“物理”或“化学”)储氢。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025学年第二学期初二年级期中考试化学卷 (试卷总分：50分 考试时间：40分钟) 特别提示：选择题中，未标注说明的，为单选，每题只能选一个选项；标注“不定项”的，每题应选至少一个选项；标注“多选”的，每题应选两个或两个以上的选项。 可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 一、生命之源——水 水是生命之源，人类的生产生活离不开洁净的水资源。某化学兴趣小组以“水”为主题开展跨学科实践活动。 【任务一】参观调查，参观自来水厂，了解自来水的生产过程如下图。 1. 观察来自取水口的天然水，发现其较浑浊，是因为其含有较多的___________。 2. 根据上图信息，沉淀池中加入的絮凝剂通常是___________；在___________池能除去水中的色素和异味，“投药消毒”过程中发生___________(选填“物理”或“化学”)变化。 【任务二】制作简易净水器(已知材料间的空隙被堵住会影响过滤速度) 3. 其中小卵石、石英砂可除去水中的泥沙等难溶杂质，与实验室中___________操作作用相同，出水口得到的液体属于___________(选填“纯净物”或“混合物”)。 4. 净水器B的净水速度比净水器A___________(选填“快”或“慢”)，原因是___________。 5. 对净水器A评价不合理的是 A. 可长久使用，无需更换材料 B. 制作材料廉价易得 C. 制作简单，操作简便 D. 作品设计简洁美观 6. 若对净水器A进行改进，以下措施不合理的是 A. 在出水口安装止水夹 B. 在顶部加装可拆卸的盖子 C. 在各材料交界处加装纱布 D. 在净水器内部加装一根搅拌棒 【任务三】了解海水资源。 7. 在上图的水循环中，能够补充海水中的水的是 A. 蒸发 B. 水汽输送 C. 降水 D. 径流 8. 海水淡化是解决淡水危机的重要途径，人类利用下图进行海水淡化。 (1)海水淡化过程中，水分子发生的变化是___________。 A．分子种类 B．分子的运动速度 C．分子间的间隔 D．分子的排列方式 (2)图1与图2海水淡化的原理是___________。 A．沉降 B．过滤 C．吸附 D．蒸馏 (3)图1与图2装置都能实现海水淡化，图1比图2的优点是___________。 9. 海水中含有多种化学元素，相关元素的化学信息如下图所示。 (1)微粒①和微粒___________属于同种元素，依据是___________。 (2)微粒③中X的值为___________。 【答案】1. 难溶性（或不溶性）杂质 2. ①. 明矾 ②. 活性炭吸附 ③. 化学 3. ①. 过滤 ②. 混合物 4. ①. 慢 ②. 净水器B上层活性炭孔隙细密、颗粒小，杂质易堵塞活性炭缝隙，水流阻力大，因此净水速度慢。 5. A 6. D 7. CD 8. ①. BCD ②. D ③. 节约能源（或绿色环保、成本低，合理即可） 9. ①. ③ ②. 质子数（或核电荷数）相同 ③. 8 【解析】 【1题详解】 天然水浑浊，是因为含有较多难溶性或不溶性固体杂质（泥沙、悬浮颗粒物）。 【2题详解】 净水常用絮凝剂为明矾，明矾溶于水吸附悬浮杂质，加速沉降； 活性炭吸附池具有吸附性，除去色素和异味； 投药消毒（氯气杀菌），有新物质生成，属于化学变化。 【3题详解】 小卵石、石英砂除去难溶性杂质，原理和实验室过滤操作一致； 经过简易净水器，水中仍含有可溶性钙镁化合物，属于混合物。 【4题详解】 净水器B净水速度慢； 简易净水器填料摆放原则：从上至下颗粒由大到小。 作用：先过滤大颗粒杂质，再逐步过滤细小杂质，水流阻力小，流速快。净水器B：上层是活性炭孔隙细密、颗粒小，杂质易堵塞活性炭缝隙，水流阻力大，因此净水速度慢。 【5题详解】 净水材料会吸附杂质，时间久会饱和堵塞，需要更换，A不合理。 【6题详解】 A.止水夹可控制水流；B可拆卸盖子方便更换材料；C.纱布防止材料混合堵塞，合理； D.净水器内部加装搅拌棒会打乱分层过滤结构，破坏净水层，不合理。 【7题详解】 降水能够落到海洋，径流是陆地水流，也可以直接补充海水里的水；蒸发是海水失水，水汽输送只是转移水汽。 【8题详解】 海水淡化过程中，水会发生蒸发（汽化）和液化的状态变化，属于物理变化，水的分子始终是，分子种类不变，A不正确；水受热时温度升高，分子运动速度加快；液化时温度降低，分子运动速度减慢，分子的运动速率随温度发生变化，B正确；水由液态变为气态时，分子间间隔变大；气态水液化时，分子间间隔变小，所以分子间间隔会发生变化，C正确；水在液态和气态时，分子排列方式不同，状态改变时排列方式也会变化，D正确。 图1太阳能蒸发冷凝、图2酒精灯蒸馏，原理均为蒸馏。 图1利用太阳能，优点：节约能源，绿色环保，能耗低，成本低等。 【9题详解】 元素定义：质子数(核电荷数)相同的一类原子。和核电荷数均为11，属于同种元素，钠元素。 微粒失去了最外层电子变为钠离子，故X的值为8。 二、汽车能源 汽车作为现代工业文明的重要标志，其能源发展经历了四个关键阶段。 18世纪60年代：煤炭驱动的蒸汽汽车开创了机械动力时代，虽笨重低效，却是重要开端。 19世纪80年代：汽油和柴油内燃机的发明带来了革命性突破，使汽车真正走向大众化。 20世纪：更清洁的天然气、乙醇(C2H6O)、氢气燃料开始应用，大幅降低尾气污染。 21世纪：以锂电池为代表的电动汽车快速崛起，让零排放出行成为现实。 10. 煤炭的主要成分是碳，碳充分燃烧的化学方程式为___________。产物排放造成的环境问题是___________。 11. 乙醇分子(C2H6O)的相对分子质量为___________，其中碳原子、氢原子的数目比为___________，其中含量最多的是___________元素。92 g乙醇中含碳元素的质量为___________g。 12. 我国自主研制的薄膜铌酸锂(LiNbO3)光子毫米波雷达芯片可以用于智能驾驶。小明同学想了解锂元素和铌元素的信息，查阅元素周期表，如图所示。 (1)“3”表示的含义是：锂元素的___________； (2)铌原子中含有___________个质子； (3)在LiNbO3中Li显+1价，则Nb的化合价为___________； (4)铌酸锂(LiNbO3)中锂和铌属于___________元素(填“金属”或“非金属”)。 (5)铌酸锂(LiNbO3)中锂元素的质量分数___________铌元素的质量分数(填“>”或“<”或“=”)。 13. 我国自主研发的“液态太阳能燃料合成技术”得到的氢气可将二氧化碳转化为甲醇(CH3OH)等物质，甲醇燃烧放出热量，故甲醇也可作为燃料。流程如图所示。 (1)请写出催化合成甲醇的化学方程式：___________。 (2)请写出甲醇燃烧的化学方程式：___________。 (3)这种合成甲醇的方法对于环境保护的意义是什么？___________。 【答案】10. ①. ②. 温室效应 11. ①. 46 ②. 1:3 ③. 碳（） ④. 48 12. ①. 原子序数（核电荷数 / 质子数） ②. 41 ③. +5 ④. 金属 ⑤. < 13. ①. ②. ③. 减少温室气体排放，缓解温室效应 【解析】 【10题详解】 碳在充足氧气中点燃反应生成二氧化碳，化学方程式为 ； 二氧化碳过量排放会加剧温室效应，导致全球气候变暖。 【11题详解】 乙醇()的相对分子质量 = (2 × 12) + (6× 1) + (1 × 16) = 46； 乙醇中碳原子、氢原子的数目比为2:6= 1:3； 乙醇中各元素质量比为24：6：16，所以含量最多的元素是； 乙醇中碳元素质量占比为，92克乙醇中碳元素的质量为； 【12题详解】 元素周期表中左上角的数字为原子序数，原子序数 = 核电荷数 = 质子数； 根据化合物中正负化合价代数和为 0，设 Nb 的化合价为x，则，解得； 锂和铌均为金属元素（名称带 “钅” 字旁）； 中和原子个数均为1，相对原子质量远小于，因此 的质量分数 < 的质量分数。 【13题详解】 合成甲醇反应物为和，产物为和，反应条件为催化剂，方程配平为； 甲醇（）在氧气中燃烧，反应物为和，生成物为和，反应条件为点燃，方程式配平为：； 该技术以二氧化碳为原料合成甲醇，消耗了大气中的，有助于缓解温室效应 三、氢能 氢气是理想的清洁能源，在我国经济发展中具有重要的地位。兴趣小组的同学对氢气的制取方法、储存方式、应用优势等展开探究。 【任务一】调查氢气制取方法 获取氢气的方法多样，其中利用光伏和风力产生的电力进行水的电解制氢，是一种应用广泛且技术成熟的途径。以下是两组可用于电解水的装置： 14. 图1是霍夫曼电解器，接通电源后，同学们观察到在位置___________(“L”或“M”或“N”)处有气泡产生。该装置中长颈漏斗的作用是___________。 15. a管连接的电极是___________(“正极”或“负极”)。 16. 设计实验检验a管中的气体___________。该反应的化学方程式为___________。 17. 切断电源，打开b管顶端的活塞，在管口放置一根燃着的木条，会观察到气体燃烧，产生___________色的火焰。 18. 与图2装置相比，图1装置的优点是___________(写一点)。 19. 关于图1电解水实验，下列说法不正确的是 A. 该实验可证明水是由氢气和氧气组成的 B. 现象：两极分别产生氢气和氧气 C. 该实验可算得每个水分子中有两个氢原子和一个氧原子 20. 我国科学家已研究出在新型高效光催化剂作用下利用太阳能分解水制氢气的方法。水在通过并接触催化剂表面时，分解的微观示意图如图：(“○”表示氢原子，“●”表示氧原子，“—”表示催化剂)：则水分解的微观过程的正确顺序是___________(填序号)。 21. 电解纯水速率较慢，为探究不同电压和不同浓度NaOH溶液对电解水速率的影响，小组同学通过进行多次实验，测得产生20 mL氢气所需时间如下图，请分析该实验中，电解水速率最快的条件是___________。 22. 小组同学认为该实验可以证明水的组成，说明理由。___________。小组同学还设计了以下实验方案来证明水的组成，请思考能否达到实验目的，并说明理由。___________。 【任务二】调研氢能储存方式 储氢是实现氢能广泛应用的重要环节，分为物理储氢和化学储氢，前者包括高压气态、低温液态、吸附等储存方式，后者将氢气转化为其他化合物进行储存。 23. 从微观角度解释，氢气能被压缩储存的原因是___________。 24. “液氨储氢”的原理是氢气与氮气在一定条件下生成氨气，其反应的微观过程如图所示。“液氨储氢”属于___________(填“物理”或“化学”)储氢。 【答案】14. ①. N ②. 平衡装置内气压，同时可以向装置内添加水 15. 正极 16. ①. 打开活塞，将带火星的木条放在a管口，木条复燃，证明气体为氧气 ②. 17. 淡蓝 18. 方便检验生成的气体（装置密封性好、可直观读取气体体积） 19. AB 20. ①④②⑤③ 21. 12V、10%溶液 22. ①. 电解水生成氢气和氧气，化学反应前后元素种类不变，氢气含氢元素，氧气含氧元素，证明水由氢元素和氧元素组成； ②. 不能，采用排水法收集的氧气中含有水蒸气，无法证明水的组成。 23. 氢分子之间有间隔，加压时分子间间隔变小 24. 化学 【解析】 【14题详解】 电解水时电极表面产生气泡，故N处有气泡。 长颈漏斗可平衡管内压强，避免内部压强过大炸裂仪器，同时可以向装置内添加水。 【15题详解】 电解水规律：正氧负氢，氢二氧一。a管气体体积小，为氧气，氧气在正极产生。 【16题详解】 a管气体是氧气，氧气检验使用带火星木条；检验a中气体时发生的反应是木条中的碳和氧气的反应。 【17题详解】 b管气体是氢气，氢气燃烧产生淡蓝色火焰。 【18题详解】 对比简易水电解装置，霍夫曼电解器带有活塞，可直接放出气体检验，装置密封性更好，且带刻度可读取气体体积。 【19题详解】 A.水由氢元素、氧元素组成，不是氢气和氧气组成，错误； B.两极产生氢气、氧气属于实验结论，现象只能描述产生气泡，错误； C.氢氧气体体积比2:1，可推出一个水分子中2个氢原子、1个氧原子，正确。 【20题详解】 化学反应微观过程：分子→接触催化剂→分子分裂为原子→原子重新组合成新分子→分子分散。 ①初始水分子，④水分子接触催化剂，②水分子拆成氢、氧原子，⑤原子重组为氢分子、氧分子，③分子分散。 【21题详解】 观察分析图像，产生等量氢气用时越短，电解速率越快，在12V、10%\NaOH时用时最短。 【22题详解】 化学反应前后元素种类不变。电解水生成氢气（含H）、氧气（含O），因此水由氢、氧元素组成； 略。 【23题详解】 气体分子之间存在间隔，加压，氢分子间隔减小，体积缩小，能够压缩储存。 【24题详解】 氢气与氮气反应生成氨气，有新物质氨气生成，属于化学变化。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $