精品解析：甘肃省白银市靖远县第四中学2025-2026学年高二上学期9月月考化学试题

靖远四中2025-2026学年度第一学期月考试卷 高二化学 可能用到的相对分子质量：H 1 S 32 O 16 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列反应中，属于吸热反应的是 A. 钠与水反应 B. 镁与盐酸反应 C. NaOH溶液与稀盐酸的反应 D. 与反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．钠与水反应属于放热反应，A不符合题意； B．镁与盐酸的反应属于放热反应，B不符合题意； C．氢氧化钠溶液与盐酸的反应属于放热反应，C不符合题意； D．与的反应属于吸热反应，D符合题意； 答案选D。 2. 下列措施能提高合成氨反应速率的是 A. 降低温度 B. 恒容条件下加入惰性气体 C. 增大氮气的浓度 D. 恒压条件下加入惰性气体 【答案】C 【解析】 【详解】A．降低温度会减慢反应速率，A不符合题意； B．恒容条件下加入惰性气体不会改变反应物的浓度，不影响反应速率，B不符合题意； C．反应速率与反应物的浓度成正比。增大氮气的浓度可以增加反应物的有效碰撞次数，从而提高反应速率，C符合题意； D．恒压条件下加入惰性气体会稀释反应物的浓度，反而降低反应速率，D不符合题意； 答案选C。 3. 某密闭容器中，在高温条件下，有利于自发进行的反应是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．反应的、ΔS＞0，由＜0可知，在高温下能自发进行，A符合题意； B．反应的、ΔS＜0，由＜0可知，在低温下能自发进行，B不符合题意； C．反应的、ΔS＜0，由＜0可知，在低温下能自发进行，C不符合题意； D．反应的、ΔS＞0，由＜0可知，在任何条件下都能自发进行，D不符合题意； 故选A。 4. 在某一密闭容器中，发生反应 该反应的平衡常数表达式为 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】化学平衡常数是可逆反应达到平衡状态时各种生成物浓度幂之积与各种反应物浓度幂之积的比。由于H2O是液体物质，浓度不变，可认为是1，则该反应的化学平衡常数表达式为：K=，故合理选项是C。 5. 下列说法正确的是 A. 升高温度，会使单位体积内分子数增多，从而加快化学反应速率 B. (蓝色)(黄色) ，稀溶液受热颜色变黄 C. 达平衡后，加入少量KCl固体，溶液红色变浅 D. (橙色)(黄色)，向溶液中滴加几滴浓硫酸，溶液变为黄色 【答案】B 【解析】 【详解】A．升高温度，分子吸收能量，单位体积内分子总数不变，活化分子总数变多，活化分子百分数变大，碰撞几率增大，从而加快化学反应速率，故A错误； B．(蓝色)(黄色) ，稀溶液受热，平衡正向移动，因此溶液颜色变黄，故B正确； C．达平衡后，该反应的实质是，加入少量KCl固体，离子浓度不变，平衡不移动，故C错误； D．(橙色)(黄色)，向溶液中滴加几滴浓硫酸，氢离子浓度增大，平衡逆向移动，溶液变为橙色，故D错误； 综上所述，答案为B。 6. 下列各组离子中，在给定条件下能大量共存的是 A. 使酚酞溶液变红的溶液中： B. 在滴加石蕊溶液显蓝色的溶液中： C. 在滴加石蕊溶液显红色的溶液中： D. 无色透明的水溶液中： 【答案】C 【解析】 【详解】A．使酚酞溶液变红的溶液中含有OH-，OH-与Fe3+反应生成氢氧化铁沉淀，故A错误； B．在滴加石蕊溶液显蓝色的溶液中含有OH-，与Ca2+、反应生成碳酸钙沉淀，故B错误； C．在滴加石蕊溶液显红色的溶液中含有H+，与各离子都不反应，能共存，故C正确； D．含有Cu2+的溶液显蓝色，故D错误； 故选：C。 7. 已知在少量作用下，常温时能剧烈分解并放出热量，分解的机理由两步构成，I：(慢反应，)，II：(快反应)，能正确表示整个过程的能量变化示意图是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【分析】反应为放热反应，则生成物能量小于反应物能量；第一步为慢反应，第二步为快反应，则第一步活化能大于第二步活化能。据此解答： 【详解】A．生成物能量等于反应物能量，A错误； B．第一步活化能大于第二步活化能，且生成物能量小于反应物能量，B正确； C．第一步活化能小于第二步活化能，且生成物能量等于反应物能量，C错误； D．第一步活化能小于第二步活化能，D错误； 故答案为B。 8. 已知常温常压下，氢气的燃烧热为285.8 kJ·mol−1，由此判断下列热化学方程式正确的是 A. 2H2(g)+O2(g) = 2H2O(l) ΔH=-285.8 kJ·mol−1 B. ΔH=+285.8 kJ·mol−1 C. ΔH=+285.8 kJ·mol−1 D. 2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g) ΔH=-571.6 kJ·mol−1 【答案】B 【解析】 【分析】燃烧热是指1mol可燃物质在该条件下完全燃烧生成液态水时放出的热。 【详解】A．H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH=-285.8 kJ·mol−1，故A项错误； B．氢气的燃烧热为285.8 kJ·mol−1，则H2O(l)=H2(g)+O2(g) ΔH=+285.8 kJ·mol−1，故B项正确； C．ΔH=+285.8 kJ·mol−1，故C项错误； D．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=- 571.6 kJ·mol−1，故D项错误； 故答案为B。 9. 已知：共价键、、键能分别为、、，则反应的等于 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】反应热等于断裂共价键的键能与形成共价键的键能之差，，D项正确；故选D。 10. 对于反应：，表示该反应速率最快的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】根据反应速率比等于化学计量数之比，将各选项统一换算为v(B)的速率： A的速率为0.6 mol/(L·s)，对应； B的速率为0.4 mol/(L·s)，直接表示v(B)； C的速率为0.7 mol/(L·s)，对应； D的速率为2.0 mol/(L·min)，单位换算后为0.0333 mol/(L·s)，对应； 比较后，B的速率最大； 故选B。 11. 能改变反应物分子中活化分子百分数的外界条件是 ①催化剂、②温度、③压强、④浓度 A. ①② B. ②③④ C. ③④ D. ①④ 【答案】A 【解析】 【详解】浓度、压强可以增加单位体积内的活化分子个数，不会增加活化分子百分数；温度可使分子能量增加，活化分子数目增加，活化分子百分数也增加；催化剂降低活化能，增加活化分子百分数，故①②符合； 故选A。 12. 在一定条件下，2L的密闭容器中进行的可逆反应：，在2min内生成的物质的量为2mol，则用表示的反应速率为 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】在2min内生成的物质的量为2mol，则反应的物质的量为1mol，故用表示的反应速率为=，故选C。 13. 下列事实不能用勒夏特列原理来解释的是 A. 密闭容器中发生如下反应：，拉伸容器混合气颜色变浅 B. 密闭烧瓶内的和的混合气体，受热后混合气体颜色加深 C. 向某浓度的溶液中滴加少量溶液，再滴入溶液后红色变浅 D. 将饱和溶液滴入沸水中，制备胶体 【答案】A 【解析】 【详解】A．密闭容器中发生如下反应：，拉伸容器混合气体浓度变小，颜色变浅，不能用勒夏特列原理来解释，A符合题意； B．存在平衡，受热平衡逆向移动，混合气体颜色加深，能用勒夏特列原理来解释，B不符合题意； C．向某浓度的溶液中滴加少量溶液，存在平衡，再滴入溶液后铁离子浓度减小，平衡逆向移动，红色变浅，能用勒夏特列原理来解释，C不符合题意； D．将饱和溶液滴入沸水中，温度升高，促进铁离子水解，制备胶体，能用勒夏特列原理来解释，D不符合题意； 故选A。 14. 反应在一个容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是 ①增加的量 ②将容器的体积缩小一半 ③保持体积不变，充入使体系压强增大 ④保持压强不变，充入使容器体积变大 A. ①③ B. ②③ C. ①④ D. ②④ 【答案】A 【解析】 【详解】①增加固体C的量，浓度不变，反应速率不变，符合条件； ②体积缩小，气体反应物的浓度增大，反应速率会加快，不符合条件； ③体积不变，充入惰性气体，虽然总压增大，但反应体系中各气体的浓度均未改变，因此反应速率几乎无影响，符合条件； ④压强不变，充入惰性气体导致容器体积增大，气体反应物的浓度减小，反应速率会减慢，不符合条件。 故答案选A。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 某实验小组用0.50 mol·L-1 NaOH溶液和0.50 mol·L-1 H2SO4溶液进行中和热的测定。 （1）①配制0.50 mol/L硫酸溶液：实验至少要用到240 mL稀硫酸溶液，则需要量取12.5 mol/L的浓硫酸___mL。 ②配制稀硫酸时，不需要的仪器是_____(填字母)。 A．天平 B．烧杯 C．量筒 D．玻璃棒 E．容量瓶 F．药匙 （2）NaOH溶液与稀硫酸的反应热测定装置如图所示： ①仪器A的名称_____。 ②仪器A的操作方式_____(填字母)。 A．上下移动 B．左右移动 C．上下左右同时移动 （3）向装置中倒入NaOH溶液的正确操作是______。 A．沿玻璃棒缓慢倒入 B．分三次少量倒入 C．一次迅速倒入 （4）取50 mL NaOH溶液和30 mL H2SO4溶液进行实验，实验数据如下表： 实验次数 起始温度t1 /℃ 终止温度t2 /℃ 温度差(t2- t1) /℃ H2SO4 NaOH 平均值 1 26.6 26.6 26.6 29.1 2 27.0 27.4 27.2 31.2 3 25.9 25.9 25.9 29.8 4 26.4 26.2 26.3 30.4 ①温度差的平均值为_____℃。 ②近似认为0.50 mol·L-1 NaOH溶液和0.50 mol·L-1 H2SO4溶液的密度都是1 g·cm-3，中和后生成溶液的比热容c=4.18 J(g·℃) -1则测得的中和热△H=_____(取小数点后一位)。 ③采用稍过量的硫酸溶液的原因是___________________________。 ④上述结果与57.3 kJ·mol-1有偏差，产生此偏差的原因可能是__________(填字母)。 a．实验装置保温、隔热效果差 b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数 c．一次性把NaOH溶液倒入盛有H2SO4溶液的小烧杯中 d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度 【答案】（1） ①. 10.0 ②. AF （2） ①. 环形玻璃搅拌棒或玻璃搅拌器 ②. A （3）C （4） ①. 4.0 ②. -53.5kJ/mol ③. 使NaOH反应更完全，减少误差 ④. ad 【解析】 【小问1详解】 ①配制0.50mol/L硫酸溶液：实验至少要用到240mL稀硫酸溶液，需要配制250mL溶液，则需要量取12.5mol/L的浓硫酸的体积为=0.01L=10.0mL。 ②配制稀硫酸溶液需要量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和容量瓶，不需要托盘天平、药匙，故选AF。 【小问2详解】 ①由量热计的结构可知，仪器A为环形玻璃搅拌棒或玻璃搅拌器； ②环形玻璃搅拌棒或玻璃搅拌器应该上下移动，选A； 【小问3详解】 倒入氢氧化钠溶液时，必须一次迅速的倒入，目的是减少热量的散失，不能分几次倒入氢氧化钠溶液，否则会导致热量散失，影响测定结果，故答案为C； 【小问4详解】 ①根据表格数据计算温度差：2.5℃、4.0℃、3.9℃、4.1℃，第一组温度差较小，舍去，温差平均值为℃=4.0℃； ②50mL0.50mol/L氢氧化钠与30mL0.50mol/L硫酸溶液进行中和反应生成水的物质的量为0.050L×0.50mol/L=0.025mol，溶液的质量为80mL×1g/mL=80g，温度变化的值为，则生成0.025mol水放出的热量为，实验测得中和热-1.3376kJ÷0.025mol=-53.5kJ/mol； ③采用稍过量的硫酸溶液的原因是：使NaOH反应更完全，减少误差。 ④实验结果比偏小，则： a．装置保温、隔热效果差，测得的热量偏小，中和热的数值偏小，故a可能； b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数，会导致所量的氢氧化钠体积偏大，放出的热量偏高，中和热的数值偏大，故b不可能； c．其他操作正确，一次性把NaOH溶液倒入盛有溶液的小烧杯中，不会产生误差，故c不可能； d．温度计测定NaOH溶液起始温度后直接插入稀测温度，硫酸的起始温度偏高，测得的热量偏小，中和热的数值偏小，故d可能； 故答案为ad。 16. 请回答下列问题。 （1）能源是国民经济发展的基础，我国目前使用的能源主要是化石燃料。已知： ①C(s)+O2(g)CO2 (g) ΔH=-393.5 kJ·mol-1 ②2H2 (g)+O2 (g)2H2O(g) ΔH=-483.6 kJ·mol-1 ③2H2 (g)+O2 (g)2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol-1 ④2CO(g)+O2 (g)2CO2 (g) ΔH=-566.0 kJ·mol-1 ⑤2C2H2 (g)+5O2 (g)4CO2 (g)+2H2O(l) ΔH=-2599.2 kJ·mol-1 a．计算煤的气化反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)的ΔH=________。 b．写出由C(s)与H2(g)反应生成C2H2(g)的热化学方程式：___________。 （2）已知：①2O2 (g)+N2 (g) N2O4(1) ΔH1 ②N2 (g)+2H2 (g) N2H4(l) ΔH2 ③O2 (g)+2H2 (g) 2H2O(g) ΔH3 ④2N2H4(l)+N2O4(l) 3N2 (g)+4H2O(g) ΔH4=-1048.9 kJ·mol-1 a．用ΔH1、ΔH2、ΔH3的代数式表示：ΔH4=_______________。 b．N2H4和N2O4可作为火箭推进剂的主要原因是________________________。 【答案】（1） ①. +131.3 kJ·mol-1 ②. 2C(s)+H2(g)=C2H2(g) ΔH=+226.8 kJ·mol-1 （2） ①. 2ΔH3-2ΔH2-ΔH1 ②. 反应放热量大、产生大量气体 【解析】 【小问1详解】 a．根据盖斯定律，①-②×-④×得：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)， ΔH=-393.5 kJ·mol-1-(-483.6 kJ·mol-1)×-(-566.0 kJ·mol-1)×=+131.3 kJ·mol-1； b．根据盖斯定律，由①×2+③×-⑤×，得：2C(s)+H2(g)=C2H2(g)， ΔH=-393.5 kJ·mol-1 ×2+(-571.6 kJ·mol-1)×-(-2599.2 kJ·mol-1)×=+226.8 kJ·mol-1； 【小问2详解】 a．根据盖斯定律，ΔH4=2ΔH3-2ΔH2-ΔH1； b．N2H4有强的还原性，N2O4有强氧化性，两者在一起发生自发的氧化还原反应，反应放热量大，产生大量的气体，所以N2H4和N2O4可以作为火箭的推进剂。 17. 光化学烟雾中氮氧化合物对环境危害巨大，研究高效处理空气中的NO、NO2、N2O4等意义重大。请回答下列问题： （1）2NO(g)+O2 (g)2NO2 (g)；ΔH1=a kJ·mol-1 N2 (g)+O2 (g) 2NO(g)；ΔH2=b kJ·mol-1 某反应的平衡常数表达式为，则该反应的热化学方程式为_______。 （2）已知：反应2NO2(g)2NO(g)+O2(g)；ΔH>0的速率方程为v正=k正·c2(NO2)，v逆=k逆·c2(NO)·c(O2)，其中k正、k逆分别是正、逆反应的速率常数。T ℃，在2 L恒容密闭容器中充入一定量NO2气体，发生上述反应，测得容器中不同时刻n(NO2)如表所示： 时间/min 0 1 2 3 4 5 n(NO2)/mol 2.00 1.60 1.32 1.14 1.00 1.00 ①1~4 min内该反应的平均反应速率v(O2)=__________mol·L-1·min-1。 ②T ℃下反应达到化学平衡时，__________。 ③若将容器的温度调为T2 ℃，该温度下k正=k逆，则T1_______(填“<”、“>”或“=”)T2。 （3）将4 mol N2O4(g)通入2 L恒容密闭容器中，只发生反应N2O4 (g)2NO2 (g)，平衡体系中N2O4的体积分数(φ)随温度的变化如图所示。 ①下列说法正确的是________(填标号)。 a．其他条件不变，温度升高，混合气体颜色变深 b．平衡后再通入4 mol N2O4 (g)，N2O4 (g)的平衡转化率会减小 c．逆反应速率：A>B ②T2 ℃时，N2O4的平衡转化率为_______。 ③若其他条件不变，将原容器改为恒容绝热容器，达到平衡时，与原平衡相比，NO2的体积分数_________(填“增大”、“不变”或“减小”)。 【答案】（1） （2） ①. 0.05 ②. 0.25 ③. < （3） ①. ab ②. 25% ③. 减小 【解析】 【小问1详解】 根据平衡常数表达式为，该反应的化学方程式为，分别对题干两个方程编号为①②，由盖斯定律，反应①+②可得该反应的热化学方程式为； 【小问2详解】 ①由表中数据，1~4min内1.60-1.00=0.6mol，，根据速率之比等于系数比，该反应的平均反应速率=； ②列三段式：，T℃的化学平衡常数，达到化学平衡时v正=v逆，； ③如果将温度变为T2℃，该温度下k正=k逆，得到K=1，平衡常数变大，说明平衡正向移动，该反应是吸热反应，所以T1<T2； 【小问3详解】 ①a．据图可知，升高温度N2O4的体积分数减小，说明平衡正向移动，增大，混合气体颜色变深，故a正确； b．平衡后再通入4mol N2O4(g)，建立等效平衡，相当于增大压强，平衡逆向移动，则N2O4(g)的平衡转化率会减小，故b正确； c．B点N2O4的体积分数小于A点，说明B点较小、 增大，生成物浓度较大则逆反应速率较大，则逆反应速率：A<B，故c错误； 故选ab； ②℃时，N2O4的体积分数为60%，列三段式，则 ，解得x=1，N2O4的平衡转化率为； ③若其他条件不变，将原容器改为恒容绝热容器，由于该反应的正反应是吸热反应，随着反应进行，温度降低，化学平衡逆向移动，达到新平衡时，与原平衡相比，NO2的体积分数减小。 18. 请回答下列问题。 （1）乙醇是重要的有机化工原料，可由乙烯气相直接水合法生产：C2H4(g)+H2O(g)C2H5OH(g)。下图为气相直接水合法中乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系(其中H2O与C2H4的物质的量之比为1：1)。 ①图中压强p1、p2、p3、p4的大小顺序为___________，理由是____________。 ②气相直接水合法常用的工艺条件为磷酸/硅藻土为催化剂；反应温度290 ℃、压强6.9 MPa，，乙烯的转化率为5 %，若要进一步提高乙烯转化率，除了可以适当改变反应温度和压强外，还可以采取的措施有___________。 （2）在一定温度下，氧化铁可以与一氧化碳发生下列反应：Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2 (g)。 ①反应的平衡常数表达式为K=___________。 ②该温度下，在2 L盛有Fe2O3₃粉末的密闭容器中通入CO气体，则10 min内CO2的平均反应速率为0.015 mol·L-1·min-1，10 min后生成了单质铁____g。 （3）能说明上述反应已达到平衡状态的是_____。 A．CO的生成速率与CO2的生成速率相等 B．CO生成速率与CO2消耗速率相等 C．CO的质量不变 D．体系的压强不再发生变化 E．气体密度不再变化 【答案】（1） ①. p4>p3>p2>p1 ②. 该反应为气体体积减小的化学反应，相同温度下，压强增大，乙烯转化率提高 ③. 将产物乙醇液化移去，增大H2O与C2H4的物质的量之比 （2） ①. ②. 11.2g （3）ACE 【解析】 【小问1详解】 ①C2H4(g)+H2O(g)C2H5OH(g)是一个气体体积减小的反应，相同温度下，增大压强，平衡向正反应方向移动，C2H4的转化率提高，所以p4>p3>p2>p1； ②依据反应特点及平衡移动原理，提高乙烯转化率可以增大H2O与C2H4的比例(增大H2O的浓度使平衡右移)，将乙醇及时分离出去(减小生成物的浓度使平衡右移)等。 【小问2详解】 ①Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2 (g)可得平衡常数K=； ②10 min内生成CO2的物质的量为0.015 mol·L-1·min-1×10 min×2 L=0.3 mol，由关系式：2Fe~3CO2可知，生成的Fe的物质的量为0.2mol，故m(Fe)=0.2 mol×56 g·mol-1=11.2 g。 【小问3详解】 A．CO生成速率为逆反应速率，CO2生成速率为正反应速率，且CO、CO2的化学计量数相等，则v正(CO2)=v逆(CO)，达到化学平衡； B．成(CO)=v逆(CO)，v消耗(CO2)=v逆(CO2)，无法说明是否达到化学平衡； C．m(CO)不变，则n(CO)不变，反应达到平衡； D．反应是气体体积不变的反应，反应任意时刻，体系的压强均相同，无法说明是否达到化学平衡； E．，当m(气体)不变时，反应即达到平衡，达到平衡时，ρ不再变化，气体密度不再变化反应达到平衡。 故选ACE。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 靖远四中2025-2026学年度第一学期月考试卷 高二化学 可能用到的相对分子质量：H 1 S 32 O 16 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列反应中，属于吸热反应的是 A. 钠与水反应 B. 镁与盐酸反应 C. NaOH溶液与稀盐酸的反应 D. 与反应 2. 下列措施能提高合成氨反应速率的是 A. 降低温度 B. 恒容条件下加入惰性气体 C. 增大氮气的浓度 D. 恒压条件下加入惰性气体 3. 某密闭容器中，在高温条件下，有利于自发进行的反应是 A. B. C. D. 4. 在某一密闭容器中，发生反应 该反应的平衡常数表达式为 A. B. C. D. 5. 下列说法正确的是 A. 升高温度，会使单位体积内分子数增多，从而加快化学反应速率 B. (蓝色)(黄色) ，稀溶液受热颜色变黄 C. 达平衡后，加入少量KCl固体，溶液红色变浅 D. (橙色)(黄色)，向溶液中滴加几滴浓硫酸，溶液变为黄色 6. 下列各组离子中，在给定条件下能大量共存的是 A. 使酚酞溶液变红的溶液中： B. 在滴加石蕊溶液显蓝色的溶液中： C. 在滴加石蕊溶液显红色的溶液中： D. 无色透明的水溶液中： 7. 已知在少量作用下，常温时能剧烈分解并放出热量，分解的机理由两步构成，I：(慢反应，)，II：(快反应)，能正确表示整个过程的能量变化示意图是 A. B. C. D. 8. 已知常温常压下，氢气的燃烧热为285.8 kJ·mol−1，由此判断下列热化学方程式正确的是 A. 2H2(g)+O2(g) = 2H2O(l) ΔH=-285.8 kJ·mol−1 B. ΔH=+285.8 kJ·mol−1 C. ΔH=+285.8 kJ·mol−1 D. 2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g) ΔH=-571.6 kJ·mol−1 9. 已知：共价键、、键能分别为、、，则反应的等于 A. B. C. D. 10. 对于反应：，表示该反应速率最快的是 A. B. C. D. 11. 能改变反应物分子中活化分子百分数的外界条件是 ①催化剂、②温度、③压强、④浓度 A. ①② B. ②③④ C. ③④ D. ①④ 12. 在一定条件下，2L的密闭容器中进行的可逆反应：，在2min内生成的物质的量为2mol，则用表示的反应速率为 A. B. C. D. 13. 下列事实不能用勒夏特列原理来解释的是 A. 密闭容器中发生如下反应：，拉伸容器混合气颜色变浅 B. 密闭烧瓶内的和的混合气体，受热后混合气体颜色加深 C. 向某浓度的溶液中滴加少量溶液，再滴入溶液后红色变浅 D. 将饱和溶液滴入沸水中，制备胶体 14. 反应在一个容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是 ①增加的量 ②将容器的体积缩小一半 ③保持体积不变，充入使体系压强增大 ④保持压强不变，充入使容器体积变大 A. ①③ B. ②③ C. ①④ D. ②④ 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 某实验小组用0.50 mol·L-1 NaOH溶液和0.50 mol·L-1 H2SO4溶液进行中和热的测定。 （1）①配制0.50 mol/L硫酸溶液：实验至少要用到240 mL稀硫酸溶液，则需要量取12.5 mol/L的浓硫酸___mL。 ②配制稀硫酸时，不需要的仪器是_____(填字母)。 A．天平 B．烧杯 C．量筒 D．玻璃棒 E．容量瓶 F．药匙 （2）NaOH溶液与稀硫酸的反应热测定装置如图所示： ①仪器A的名称_____。 ②仪器A的操作方式_____(填字母)。 A．上下移动 B．左右移动 C．上下左右同时移动 （3）向装置中倒入NaOH溶液的正确操作是______。 A．沿玻璃棒缓慢倒入 B．分三次少量倒入 C．一次迅速倒入 （4）取50 mL NaOH溶液和30 mL H2SO4溶液进行实验，实验数据如下表： 实验次数 起始温度t1 /℃ 终止温度t2 /℃ 温度差(t2- t1) /℃ H2SO4 NaOH 平均值 1 26.6 26.6 26.6 29.1 2 27.0 27.4 27.2 31.2 3 25.9 25.9 25.9 29.8 4 26.4 26.2 26.3 30.4 ①温度差的平均值为_____℃。 ②近似认为0.50 mol·L-1 NaOH溶液和0.50 mol·L-1 H2SO4溶液的密度都是1 g·cm-3，中和后生成溶液的比热容c=4.18 J(g·℃) -1则测得的中和热△H=_____(取小数点后一位)。 ③采用稍过量的硫酸溶液的原因是___________________________。 ④上述结果与57.3 kJ·mol-1有偏差，产生此偏差的原因可能是__________(填字母)。 a．实验装置保温、隔热效果差 b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数 c．一次性把NaOH溶液倒入盛有H2SO4溶液的小烧杯中 d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度 16. 请回答下列问题。 （1）能源是国民经济发展的基础，我国目前使用的能源主要是化石燃料。已知： ①C(s)+O2(g)CO2 (g) ΔH=-393.5 kJ·mol-1 ②2H2 (g)+O2 (g)2H2O(g) ΔH=-483.6 kJ·mol-1 ③2H2 (g)+O2 (g)2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol-1 ④2CO(g)+O2 (g)2CO2 (g) ΔH=-566.0 kJ·mol-1 ⑤2C2H2 (g)+5O2 (g)4CO2 (g)+2H2O(l) ΔH=-2599.2 kJ·mol-1 a．计算煤的气化反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)的ΔH=________。 b．写出由C(s)与H2(g)反应生成C2H2(g)的热化学方程式：___________。 （2）已知：①2O2 (g)+N2 (g) N2O4(1) ΔH1 ②N2 (g)+2H2 (g) N2H4(l) ΔH2 ③O2 (g)+2H2 (g) 2H2O(g) ΔH3 ④2N2H4(l)+N2O4(l) 3N2 (g)+4H2O(g) ΔH4=-1048.9 kJ·mol-1 a．用ΔH1、ΔH2、ΔH3的代数式表示：ΔH4=_______________。 b．N2H4和N2O4可作为火箭推进剂的主要原因是________________________。 17. 光化学烟雾中氮氧化合物对环境危害巨大，研究高效处理空气中的NO、NO2、N2O4等意义重大。请回答下列问题： （1）2NO(g)+O2 (g)2NO2 (g)；ΔH1=a kJ·mol-1 N2 (g)+O2 (g) 2NO(g)；ΔH2=b kJ·mol-1 某反应的平衡常数表达式为，则该反应的热化学方程式为_______。 （2）已知：反应2NO2(g)2NO(g)+O2(g)；ΔH>0的速率方程为v正=k正·c2(NO2)，v逆=k逆·c2(NO)·c(O2)，其中k正、k逆分别是正、逆反应的速率常数。T ℃，在2 L恒容密闭容器中充入一定量NO2气体，发生上述反应，测得容器中不同时刻n(NO2)如表所示： 时间/min 0 1 2 3 4 5 n(NO2)/mol 2.00 1.60 1.32 1.14 1.00 1.00 ①1~4 min内该反应的平均反应速率v(O2)=__________mol·L-1·min-1。 ②T ℃下反应达到化学平衡时，__________。 ③若将容器的温度调为T2 ℃，该温度下k正=k逆，则T1_______(填“<”、“>”或“=”)T2。 （3）将4 mol N2O4(g)通入2 L恒容密闭容器中，只发生反应N2O4 (g)2NO2 (g)，平衡体系中N2O4的体积分数(φ)随温度的变化如图所示。 ①下列说法正确的是________(填标号)。 a．其他条件不变，温度升高，混合气体颜色变深 b．平衡后再通入4 mol N2O4 (g)，N2O4 (g)的平衡转化率会减小 c．逆反应速率：A>B ②T2 ℃时，N2O4的平衡转化率为_______。 ③若其他条件不变，将原容器改为恒容绝热容器，达到平衡时，与原平衡相比，NO2的体积分数_________(填“增大”、“不变”或“减小”)。 18. 请回答下列问题。 （1）乙醇是重要的有机化工原料，可由乙烯气相直接水合法生产：C2H4(g)+H2O(g)C2H5OH(g)。下图为气相直接水合法中乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系(其中H2O与C2H4的物质的量之比为1：1)。 ①图中压强p1、p2、p3、p4的大小顺序为___________，理由是____________。 ②气相直接水合法常用的工艺条件为磷酸/硅藻土为催化剂；反应温度290 ℃、压强6.9 MPa，，乙烯的转化率为5 %，若要进一步提高乙烯转化率，除了可以适当改变反应温度和压强外，还可以采取的措施有___________。 （2）在一定温度下，氧化铁可以与一氧化碳发生下列反应：Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2 (g)。 ①反应的平衡常数表达式为K=___________。 ②该温度下，在2 L盛有Fe2O3₃粉末的密闭容器中通入CO气体，则10 min内CO2的平均反应速率为0.015 mol·L-1·min-1，10 min后生成了单质铁____g。 （3）能说明上述反应已达到平衡状态的是_____。 A．CO的生成速率与CO2的生成速率相等 B．CO生成速率与CO2消耗速率相等 C．CO的质量不变 D．体系的压强不再发生变化 E．气体密度不再变化 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $