精品解析：甘肃省酒泉市瓜州县第一中学2024-2025学年高二上学期9月月考 化学试题

高二年级2024—2025学年第一学期9月考试 化学试卷 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的班级、姓名、考号、座号填写清楚。 2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。 3.考试结束后，只将答题卡上交。 4.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 第Ⅰ卷 (选择题，共45分) 一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列过程中，需要加快化学反应速率的是 A．钢铁生锈 B．浮雕的腐蚀 C．牛奶变质 D．工业合成氨 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．钢铁生锈会造成金属资源损耗，属于有害反应，需要减慢反应速率，A错误； B．浮雕腐蚀会损坏文物建筑，属于有害反应，需要减慢反应速率，B错误； C．牛奶变质会造成食品浪费，属于有害反应，需要减慢反应速率，C错误； D．工业合成氨是生产氮肥、氨气的核心化工反应，属于对生产有利的反应，需要加快反应速率，D正确； 故选 D。 2. 下列图示变化为吸热反应的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．浓硫酸稀释是放热的物理过程，不属于化学反应，A不符合题意； B．反应物总能量高于生成物总能量，该反应为放热反应，B不符合题意； C．反应物总能量低于生成物总能量，根据生成物总能量反应物总能量，可知，反应为吸热反应，C符合题意； D．锌与稀盐酸的置换反应属于活泼金属与酸的反应，为放热反应，D不符合题意； 故选C。 3. 下列说法中正确的是 A. 活化分子之间发生的碰撞一定是有效碰撞 B. 的反应一定是能自发进行的反应 C. 催化剂能降低反应的活化能，因而提高可逆反应的速率和产率 D. 升高温度，使活化分子的百分数增大，因而增大化学反应速率 【答案】D 【解析】 【详解】A．活化分子之间发生化学反应的碰撞才是有效碰撞，取向不合适不能发生反应的碰撞不是有效碰撞，A错误； B．满足ΔH-TΔS<0的反应才能自发进行，ΔH<0的反应不一定能自发进行，B错误； C．催化剂能降低反应的活化能，因此可以提高可逆反应的速率，但是不能提高产率，C错误； D．升高温度，活化分子的百分数增大，化学反应速率也增大，D正确； 故选：D。 4. 在25 ℃、101 kPa下，1 g乙醇燃烧生成CO2和液态水时放热29.71 kJ，下列热化学方程式正确的是 A. C2H5OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(l)　ΔH=＋1 366.7 kJ·mol-1 B. C2H5OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(l)　ΔH=-1 366.7 kJ·mol-1 C. C2H5OH(l)＋O2(g)=CO2＋H2O(l)　ΔH=-29.71 kJ·mol-1 D. C2H5OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(l)　ΔH=-29.71 kJ·mol-1 【答案】B 【解析】 【详解】A．乙醇燃烧是放热反应，ΔH应为“-”，A错误； B．1 g C2H5OH燃烧放出29.71 kJ热量，则1 mol(46 g)C2H5OH燃烧放出的热量为1 366.7 kJ，B正确； C．1 g C2H5OH燃烧放出29.71 kJ热量，则molC2H5OH的质量为23g，燃烧放出热量应为683.35 kJ，C错误； D．热化学方程式中1mol C2H5OH，燃烧放出热量应为1 366.7kJ，D错误； 故选B。 5. 下列是一些化学键的键能。 化学键 C—H C—F H—F F—F 键能/(kJ·mol-1) 414 489 565 155 根据键能数据估算反应CH4(g)+4F2(g)=CF4(g)+4HF(g)的反应热ΔH为 A. 1940 kJ·mol-1 B. -1940 kJ·mol-1 C. 485 kJ·mol-1 D. -485 kJ·mol-1 【答案】B 【解析】 【详解】△H=反应物键能之和-生成物键能之和，结合图表中 键能数据和反应中化学键的判断进行计算，△H=414kJ/mol×4+4×155kJ/mol-(489kJ/mol×4+4×565kJ/mol)=-1940kJ/mol，故B正确； 故选：B。 6. 对于可逆反应A(g)+B(g)2C(g)+2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是 A. υ(A)=0.3mol•L-1•s-1 B. υ(B)=1.8mol•L-1•s-1 C. υ(C)=0.7mol•L-1•s-1 D. υ(D)=2.0mol•L-1•s-1 【答案】B 【解析】 【分析】速率快慢比较需选择同一参照物，故以A的速率作参照物进行速率比较： 【详解】A．直接给出； B．B为气态物质，可表示反应速率，根据反应速率与化学计量数成正比，； C．根据速率关系，换算得 ； D．根据速率关系，换算得 1； 故选B。 7. 某化学反应X→Y分两步进行；①X→M；②M→Y。其能量变化如图所示，下列说法错误的是 A. 该反应是放热反应 B. 反应②是总反应的决速步骤 C. X、Y、M三种物质中Y最稳定 D. M是该反应的中间产物 【答案】B 【解析】 【详解】A．由图知，反应物X的总能量高于生成物Y的总能量，，该反应是放热反应，A正确； B．反应的活化能越大反应速率越慢，总反应的决速步骤为慢反应，由图可知反应①的活化能大于反应②，决速步骤为反应①，B错误； C．物质能量越低越稳定，三种物质中Y的能量最低，故Y最稳定，C正确； D．M是反应①的生成物、反应②的反应物，属于该反应的中间产物，D正确； 故选B。 8. “绿水青山就是金山银山”，研究、CO等大气污染物的处理对建设美丽中国具有重要意义。已知反应，该反应达到平衡后，为同时提高反应速率和NO的转化率，可采取的措施是 A. 增大容器的体积 B. 改用高效催化剂 C. 增加CO的浓度 D. 升高温度 【答案】C 【解析】 【详解】A．增大容器体积会使体系压强减小，各物质浓度降低，反应速率减小，且平衡向气体分子数增大的逆向移动，NO转化率降低，A错误； B．改用高效催化剂只能同等程度加快正逆反应速率，不会使平衡发生移动，不能提高NO的转化率，B错误； C．增加CO的浓度，反应物浓度增大，反应速率加快，同时平衡正向移动，NO的转化率提高，C正确； D．该反应ΔH<0为放热反应，升高温度反应速率增大，但平衡逆向移动，NO的转化率减小，D错误； 故选C。 9. 一定条件下的恒容密闭容器中发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，下图表示反应过程中能量 的变化。下列说法不正确的是 A. 加入催化剂不改变该反应的反应热 B. b 曲线是加入催化剂时的能量变化曲线 C. 在常温、体积一定的条件下，通入 1 mol N2和 3 mol H2反应后放出的热量为 92 kJ D. 温度降低，平衡正向移动，N2转化率增大 【答案】C 【解析】 【详解】A．催化剂能改变反应的路径，使发生反应所需的活化能降低，但不改变化学平衡，反应的热效应不变，故A正确； B．催化剂能改变反应的路径，使发生反应所需的活化能降低，但不改变化学平衡，反应的热效应不变，故图像中的b曲线是加入正催化剂时的能量变化曲线，故B正确； C．该反应是可逆反应，在常温、体积一定的条件下，通入 1 mol N2 和 3 mol H2不可能充分进行彻底，反应后放出的热量小于 92 kJ，故C错误； D．该反应是放热反应，温度降低平衡向放热反应移动，则平衡正向移动，N2 转化率增大，故D正确； 故选：C。 10. 下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是 A. 实验室用排饱和食盐水收集氯气 B. 对N2+3H22NH3的反应，使用铁触媒可以加快合成氨反应的速率 C. 合成氨工业通常采用高压，以提高原料的利用率 D. 工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率 【答案】B 【解析】 【详解】A．饱和食盐水中氯离子浓度很大，可以抑制氯气和水生成HCl、HClO反应的进行，能用勒夏特列原理解释，A不符合题意； B．催化剂改变反应速率，但是不影响平衡移动，不能用勒夏特列原理解释，B符合题意； C．合成氨工业通常采用高压，促使反应正向移动，以提高原料的利用，能用勒夏特列原理解释，C不符合题意； D．工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，促使反应正向进行，促进二氧化硫的转化，以提高二氧化硫的转化率，能用勒夏特列原理解释，D不符合题意； 故选B。 11. 已知反应的平衡常数K值与温度的关系如表所示。800℃时，向一个的密闭容器中充入和，末达平衡。下列说法正确的是 温度/℃ 700 800 1000 K值 0.6 1.0 1.4 A. 平衡常数表达式 B. 该反应是放热反应 C. 容器体积减小为原来的一半，平衡向正反应方向移动 D. 某温度下，若平衡浓度符合关系式c2(A)=c(C)·c(D)，此时温度为800℃ 【答案】D 【解析】 【详解】A．平衡常数表达式中，B是固体，固体浓度视为常数不写入表达式，正确表达式为，A错误； B．由表格数据可知，温度升高K值增大，说明升高温度平衡正向移动，正反应为吸热反应，B错误； C．该反应前后气体总计量数相等，容器体积减小压强增大，平衡不移动，C错误； D．若平衡浓度满足，代入平衡常数表达式得，对应表格中的平衡常数，此时温度为，D正确； 故选D。 12. 已知：C(s，金刚石)C(s，石墨) C(s，金刚石) C(s，石墨) 根据已述反应所得出的结论正确的是 A. B. C. D. 金刚石比石墨稳定 【答案】C 【解析】 【分析】根据热化学方程式可知，金刚石变为石墨时放热反应，则相同量的金刚石和石墨比，金刚石的能量高，燃烧放出的热量多，能量越高越不稳定。 【详解】已知：C(s，金刚石)C(s，石墨) ，则相同量的金刚石和石墨比，金刚石能量高，燃烧放出的能量多，则有，石墨更稳定，所以C选项正确； 故答案选C。 13. 下列生产或实验事实得出的相应结论不正确的是 选项 实验设计 结论 A 向2 mL 0.01 mol·L-1的FeCl3溶液中加入1滴KSCN溶液，再加入少量KCl溶液 平衡正向移动 B 向两支装有5 mL 0.1 mol·L-1 Na2S2O3溶液的试管中分别加入5 mL 0.1 mol·L-1 H2SO4溶液，然后分别放入冷水和热水中，记录出现浑浊时间 放入热水中的出现浑浊所用时间少，其他条件不变，温度越高，反应速率越快 C 在容积可变的密闭容器中发生反应：2NH3(g)N2H4(l)+H2(g)，把容器的容积缩小一半 正反应速率加快，逆反应速率加快 D 将NO2球浸泡在冰水、热水中，探究温度对平衡2NO2N2O4 ΔH＜0的影响 温度升高，颜色加深，平衡向吸热反应方向移动 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．氯化铁溶液与硫氰化钾溶液反应为：，由方程式可知，钾离子和氯离子不参与反应，则向溶液中加入氯化钾溶液平衡体系中各物质的浓度减小，平衡向逆反应方向移动，A错误； B．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化硫、硫和水，由题意可知，两组实验的其它条件均相同，只有温度不同，则放入热水中的试管出现浑浊所用时间少，说明其他条件不变时，温度越高，反应速率越快，B正确； C．由方程式可知，该反应是气体体积减小的反应，则把容器的容积缩小一半，气态反应物和生成物浓度均增大，正、逆反应速率都加快，C正确； D．该反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，混合气体颜色加深，D正确； 故选A。 14. 利用下列实验装置(部分夹持装置略)进行实验，能达到目的的是 A．可用于蒸馏水的制取 B．利用针筒活塞向右移动，证明反应放热 C．验证不同催化剂对化学反应速率的影响 D．可用于乙醇和水的分离 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．制取蒸馏水时只需将水加热至沸腾，水蒸气经冷凝即可得到蒸馏水，该装置可达到实验目的，A符合题意； B．Zn和稀硫酸反应会生成，生成的气体也会使针筒活塞向右移动，无法证明反应放热，B不符合题意； C．两组实验中溶液的浓度不相同，存在催化剂种类、反应物浓度两个变量，不能验证不同催化剂对化学反应速率的影响，C不符合题意； D．乙醇和水互溶，不会出现分层现象，无法通过分液操作分离，D不符合题意； 故选A。 15. 可逆反应符合以下两图。则下列叙述正确的是 A. ；正反应吸热 B. ；正反应吸热 C. ；正反应放热 D. ；正反应吸热 【答案】A 【解析】 【详解】根据“先拐先平数值大”的规律可知，P2＞P1，T2＞T1，对于第一幅图可知，增大压强时，平衡状态的A的转化率减小，则说明平衡逆向移动，化学计量数遵循的关系为：；对于第二幅图，升高温度，A的百分含量A%减小，说明反应向正向进行，则证明该反应正反应为吸热过程，即正反应吸热，A符合题意。 第Ⅱ卷(非选择题，共55分) 二、非选择题： 16. 一定温度下，在恒容的密闭容器内，将2 mol SO2和1 mol O2混合发生反应： 。回答下列问题： （1）升高温度，混合气体的平均相对分子质量______(填“增大”“减小”或“不变”)。 （2）若反应达到平衡后，减小压强，SO2转化率将______(填“增大”“减小”或“不变”)，理由________________________________________。 （3）若反应达到平衡后，将、、同时减小1倍，平衡将______(填“正向”“逆向”或“不”)移动。 （4）如图表示合成SO3反应在某段时间t0→t6中反应速率与时间的曲线图，t1、t4时刻分别改变某一外界条件，它们依次为__________________、__________________；SO3的体积分数最大的平衡时间段是______(填序号)。 【答案】（1）减小 （2） ①. 减小 ②. 该反应的正反应是气体分子数减小的反应。根据勒夏特列原理，减小压强，平衡会向着气体分子数增多的方向（即逆反应方向）移动，因此反应物 的转化率将减小 （3）逆向 （4） ①. 升高温度 ②. 减小压强 ③. 【解析】 【小问1详解】 该反应的正反应为放热反应（），升高温度，平衡向逆反应方向移动，导致混合气体的总物质的量增大。由于反应在恒容密闭容器中进行，根据质量守恒定律，混合气体的总质量保持不变。由平均相对分子质量 可知，混合气体的平均相对分子质量减小。 【小问2详解】 该反应的正反应是气体分子数减小的反应。根据勒夏特列原理，减小压强，平衡会向着气体分子数增多的方向（即逆反应方向）移动，因此反应物的转化率将减小。 【小问3详解】 将各物质的浓度同时减小1倍（即变为原来的一半），此时的浓度商。因为，所以平衡将向逆反应方向移动。也可以理解为浓度减半相当于将容器体积扩大为原来的2倍，即减小压强，平衡向气体分子数增多的逆向移动。 【小问4详解】 由图可知，时刻条件改变的瞬间，正、逆反应速率均增大，且逆反应速率增大的幅度大于正反应速率（），平衡向逆反应方向移动，结合该反应放热的特点，可知改变的条件为升高温度；时刻条件改变的瞬间，正、逆反应速率均减小，且正反应速率减小的幅度大于逆反应速率（），平衡向逆反应方向移动，结合该反应正向气体分子数减小的特点，可知改变的条件为减小压强。由于在和时刻改变条件后，平衡均向逆反应方向移动，导致产物的物质的量不断减少，因此的体积分数在第一次平衡改变之前达到最大，即体积分数最大的平衡时间段为。 17. 某化学兴趣小组用50 mL 0.50 mol/L盐酸溶液与溶液在如图所示的装置中进行反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和反应反应热。 回答下列问题： （1）从实验装置上看，图中尚缺少的重要仪器为_______________。 （2）已知：中和反应后生成的溶液的比热容c为4.18J/(g·℃)，溶液的密度均为1g/cm3，某学习小组三次实验测得温度平均升高3.4℃，则生成1molH2O放出的热量为：_____________kJ(保留小数点后一位)。 （3）①实验中若用50 mL 0.25mol/L稀硫酸溶液和溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量___________(填“相等”或“不相等”)。 ②若用醋酸代替盐酸溶液进行上述实验，测得反应放出的热量_______(填“增大”“减小”或“无影响”)，理由___________________________。 （4）中和反应反应热测定实验中，下列操作能保证实验准确性的是______(填字母)。 a．倒入NaOH溶液时一次性倒入 b．隔热层内填充物没有填满 c．记录混合液的最高温度作为终止温度 d．用铜制搅拌器代替玻璃搅拌器进行实验 【答案】（1） 环形玻璃搅拌棒 （2） 56.8 （3） ①. 相等 ②. 减小 ③. 醋酸是弱酸，电离过程需要吸收热量 （4）ac 【解析】 【小问1详解】 中和热测定实验中，需要搅拌使溶液混合均匀、反应充分，图示装置缺少环形玻璃搅拌棒； 【小问2详解】 计算过程：生成水的物质的量；溶液总质量；反应放热 ；生成1 mol放出热量：； 【小问3详解】 ①该实验中物质的量为，和原实验生成水的物质的量相等，因此放出的总热量相等； ②醋酸是弱电解质，电离过程会吸收一部分热量，因此反应最终放出的热量减小； 【小问4详解】 a. 一次性倒入溶液可以减少反应过程中的热量散失，保证实验准确性，a正确； b. 隔热层填充物未填满会增大热量散失，增大实验误差，b错误； c. 反应结束后温度达到最高，记录最高温度作为终止温度，得到的温度差准确，保证实验准确性，c正确； d. 铜是热的良导体，导热快，会导致热量散失，增大实验误差，d错误； 故选。  18. 近年来，研究人员提出用作为水溶液中歧化反应的催化剂，实现含工业污水的处理。其催化过程分两步完成： ⅰ． ⅱ． 为探究ⅰ、ⅱ反应速率与歧化反应速率的关系，实验如下：分别将18mL饱和溶液加入2mL下列试剂中，密闭放置，观察现象(已知：易溶解在KI溶液中)。 序号 ① ② ③ ④ 试剂组成 、 、 实验现象 溶液变黄，一段时间后出现浑浊 溶液变黄，出现浑浊较①快 无明显现象 棕褐色溶液迅速褪色，变成黄色，出现浑浊较①快 （1）KI的电子式为___________。用KI固体配制溶液，下列仪器中需要使用的有___________(填写名称)。 （2）水溶液中歧化反应的离子方程式为___________。 （3）上述实验需要“密闭放置”的主要原因是___________。 （4）实验①和②是对照实验，则___________，比较实验①和②可得出结论___________。 （5）实验③试剂为___________，比较实验②和③可知单独存在时不能催化的歧化反应。综合实验①②③得出结论：是歧化反应的催化剂。 （6）实验表明，歧化反应速率④＞①，结合ⅰ和ⅱ的反应速率解释其原因___________。 【答案】（1） ①. ②. 烧杯、托盘天平 （2） （3）防止氧气参与反应，影响实验结果的准确性 （4） ①. 0.4 ②. 可以加快和反应的速率 （5）溶液 （6）反应ⅱ比反应ⅰ快，反应ⅱ产生的使反应ⅰ速率加快 【解析】 【小问1详解】 KI为离子化合物，则其电子式为；用KI固体配制溶液，需要用到烧杯、玻璃棒、托盘天平、50mL容量瓶、胶头滴管，则下列仪器中需要使用的有烧杯、托盘天平，故答案为：；烧杯、托盘天平； 【小问2详解】 用作为水溶液中歧化反应的催化剂，其催化过程分两步完成：ⅰ．，ⅱ．，则 水溶液中歧化反应的离子方程式为：，故答案为：； 【小问3详解】 二氧化硫具有还原性，溶于水时，生成亚硫酸，亚硫酸会被氧气氧化，则实验需要“密闭放置”的主要原因是防止氧气参与反应，影响实验结果的准确性，故答案为：防止氧气参与反应，影响实验结果的准确性； 【小问4详解】 实验①和②是对照实验，要符合单一变量原则，则0.4；比较实验①和②可知，加入硫酸后，溶液变黄，出现浑浊较①快，则实验结论为可以加快和反应的速率，故答案为：0.4；可以加快和反应的速率； 【小问5详解】 实验②和③可知单独存在时不能催化的歧化反应，根据单一变量原则，可知实验③试剂为溶液，故答案为：溶液； 【小问6详解】 根据(4)可知可以加快和反应的速率，加入碘单质，会进行反应ⅱ，从而产生氢离子，因此歧化反应速率④＞①，结合ⅰ和ⅱ的反应速率解释其原因为反应ⅱ比反应ⅰ快，反应ⅱ产生的使反应ⅰ速率加快，故答案为：反应ⅱ比反应ⅰ快，反应ⅱ产生的使反应ⅰ速率加快。 19. 二氧化碳加氢制备甲醇可以实现二氧化碳的转化利用，有利于二氧化碳的减排。 反应①： ΔH1=+41.1kJ/mol ； 反应②： ΔH2=-90 kJ/mol。 （1） ΔH=_______。 （2）500℃时，在2 L恒容密闭容器中充入和，发生反应：，测得和的浓度随时间的变化关系如图1所示。 ①内平均反应速率v(H2)=_______。 ②平衡时CO2的转化率为_______。 ③下列能说明该反应已达到平衡状态的是_______(填标号)。 A．气体的密度不再变化 B．容器内气体的压强不再变化 C． D．混合气体平均摩尔质量不再变化 ④该温度下平衡常数K=_______(列出计算式即可)。 （3）一定物质的量之比的CO2和H2在装有催化剂的反应器中反应12小时。体系中甲醇的产率和催化剂的催化活性与温度的关系如图2所示。温度为470 K时，图2中P点_______(填“处于”或“不处于”)平衡状态。490 K之后，甲醇产率下降的原因是_______。 【答案】（1） （2） ①. ②. ③. BD ④. （3） ①. 不处于 ②. 该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，且催化剂的催化活性降低 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律，总反应=反应①+反应②， ； 【小问2详解】 ①由图1可知，内，，则 。根据反应速率之比等于化学计量数之比， ②平衡时，的浓度变化量为 ，故 的转化率为 ；；；; ③A．恒容密闭容器中气体总质量和体积均不变，气体密度始终不变，不能说明达到平衡状态，A错误； B．该反应正向是气体分子数减小的反应，恒温恒容下，压强不变说明各组分物质的量不再变化，能说明达到平衡状态，B正确； C．和表示的都是正反应方向的速率，始终满足该比例关系，不能说明达到平衡状态，C错误； D．气体总质量不变，反应前后气体总物质的量改变，故混合气体的平均摩尔质量随反应进行而改变，当其不再变化时，说明达到平衡状态，D正确； 故选BD； ④ 初始时 ，。平衡时 ，，则生成 ，消耗 ，平衡时 。该温度下的平衡常数 ； 【小问3详解】 490 K之前，随温度升高甲醇产率增大，说明反应仍在向正反应方向进行，未达到平衡状态，故P点不处于平衡状态；该反应的正反应为放热反应，490 K之后反应已达到平衡，该反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动；同时由图2可知，温度过高会导致催化剂的催化活性降低，从而导致甲醇产率下降。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高二年级2024—2025学年第一学期9月考试 化学试卷 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的班级、姓名、考号、座号填写清楚。 2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。 3.考试结束后，只将答题卡上交。 4.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 第Ⅰ卷 (选择题，共45分) 一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列过程中，需要加快化学反应速率的是 A．钢铁生锈 B．浮雕的腐蚀 C．牛奶变质 D．工业合成氨 A. A B. B C. C D. D 2. 下列图示变化为吸热反应的是 A. B. C. D. 3. 下列说法中正确的是 A. 活化分子之间发生的碰撞一定是有效碰撞 B. 的反应一定是能自发进行的反应 C. 催化剂能降低反应的活化能，因而提高可逆反应的速率和产率 D. 升高温度，使活化分子的百分数增大，因而增大化学反应速率 4. 在25 ℃、101 kPa下，1 g乙醇燃烧生成CO2和液态水时放热29.71 kJ，下列热化学方程式正确的是 A. C2H5OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(l)　ΔH=＋1 366.7 kJ·mol-1 B. C2H5OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(l)　ΔH=-1 366.7 kJ·mol-1 C. C2H5OH(l)＋O2(g)=CO2＋H2O(l)　ΔH=-29.71 kJ·mol-1 D. C2H5OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(l)　ΔH=-29.71 kJ·mol-1 5. 下列是一些化学键的键能。 化学键 C—H C—F H—F F—F 键能/(kJ·mol-1) 414 489 565 155 根据键能数据估算反应CH4(g)+4F2(g)=CF4(g)+4HF(g)的反应热ΔH为 A. 1940 kJ·mol-1 B. -1940 kJ·mol-1 C. 485 kJ·mol-1 D. -485 kJ·mol-1 6. 对于可逆反应A(g)+B(g)2C(g)+2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是 A. υ(A)=0.3mol•L-1•s-1 B. υ(B)=1.8mol•L-1•s-1 C. υ(C)=0.7mol•L-1•s-1 D. υ(D)=2.0mol•L-1•s-1 7. 某化学反应X→Y分两步进行；①X→M；②M→Y。其能量变化如图所示，下列说法错误的是 A. 该反应是放热反应 B. 反应②是总反应的决速步骤 C. X、Y、M三种物质中Y最稳定 D. M是该反应的中间产物 8. “绿水青山就是金山银山”，研究、CO等大气污染物的处理对建设美丽中国具有重要意义。已知反应，该反应达到平衡后，为同时提高反应速率和NO的转化率，可采取的措施是 A. 增大容器的体积 B. 改用高效催化剂 C. 增加CO的浓度 D. 升高温度 9. 一定条件下的恒容密闭容器中发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，下图表示反应过程中能量 的变化。下列说法不正确的是 A. 加入催化剂不改变该反应的反应热 B. b 曲线是加入催化剂时的能量变化曲线 C. 在常温、体积一定的条件下，通入 1 mol N2和 3 mol H2反应后放出的热量为 92 kJ D. 温度降低，平衡正向移动，N2转化率增大 10. 下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是 A. 实验室用排饱和食盐水收集氯气 B. 对N2+3H22NH3的反应，使用铁触媒可以加快合成氨反应的速率 C. 合成氨工业通常采用高压，以提高原料的利用率 D. 工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率 11. 已知反应的平衡常数K值与温度的关系如表所示。800℃时，向一个的密闭容器中充入和，末达平衡。下列说法正确的是 温度/℃ 700 800 1000 K值 0.6 1.0 1.4 A. 平衡常数表达式 B. 该反应是放热反应 C. 容器体积减小为原来的一半，平衡向正反应方向移动 D. 某温度下，若平衡浓度符合关系式c2(A)=c(C)·c(D)，此时温度为800℃ 12. 已知：C(s，金刚石)C(s，石墨) C(s，金刚石) C(s，石墨) 根据已述反应所得出的结论正确的是 A. B. C. D. 金刚石比石墨稳定 13. 下列生产或实验事实得出的相应结论不正确的是 选项 实验设计 结论 A 向2 mL 0.01 mol·L-1的FeCl3溶液中加入1滴KSCN溶液，再加入少量KCl溶液 平衡正向移动 B 向两支装有5 mL 0.1 mol·L-1 Na2S2O3溶液的试管中分别加入5 mL 0.1 mol·L-1 H2SO4溶液，然后分别放入冷水和热水中，记录出现浑浊时间 放入热水中的出现浑浊所用时间少，其他条件不变，温度越高，反应速率越快 C 在容积可变的密闭容器中发生反应：2NH3(g)N2H4(l)+H2(g)，把容器的容积缩小一半 正反应速率加快，逆反应速率加快 D 将NO2球浸泡在冰水、热水中，探究温度对平衡2NO2N2O4 ΔH＜0的影响 温度升高，颜色加深，平衡向吸热反应方向移动 A. A B. B C. C D. D 14. 利用下列实验装置(部分夹持装置略)进行实验，能达到目的的是 A．可用于蒸馏水的制取 B．利用针筒活塞向右移动，证明反应放热 C．验证不同催化剂对化学反应速率的影响 D．可用于乙醇和水的分离 A. A B. B C. C D. D 15. 可逆反应符合以下两图。则下列叙述正确的是 A. ；正反应吸热 B. ；正反应吸热 C. ；正反应放热 D. ；正反应吸热 第Ⅱ卷(非选择题，共55分) 二、非选择题： 16. 一定温度下，在恒容的密闭容器内，将2 mol SO2和1 mol O2混合发生反应： 。回答下列问题： （1）升高温度，混合气体的平均相对分子质量______(填“增大”“减小”或“不变”)。 （2）若反应达到平衡后，减小压强，SO2转化率将______(填“增大”“减小”或“不变”)，理由________________________________________。 （3）若反应达到平衡后，将、、同时减小1倍，平衡将______(填“正向”“逆向”或“不”)移动。 （4）如图表示合成SO3反应在某段时间t0→t6中反应速率与时间的曲线图，t1、t4时刻分别改变某一外界条件，它们依次为__________________、__________________；SO3的体积分数最大的平衡时间段是______(填序号)。 17. 某化学兴趣小组用50 mL 0.50 mol/L盐酸溶液与溶液在如图所示的装置中进行反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和反应反应热。 回答下列问题： （1）从实验装置上看，图中尚缺少的重要仪器为_______________。 （2）已知：中和反应后生成的溶液的比热容c为4.18J/(g·℃)，溶液的密度均为1g/cm3，某学习小组三次实验测得温度平均升高3.4℃，则生成1molH2O放出的热量为：_____________kJ(保留小数点后一位)。 （3）①实验中若用50 mL 0.25mol/L稀硫酸溶液和溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量___________(填“相等”或“不相等”)。 ②若用醋酸代替盐酸溶液进行上述实验，测得反应放出的热量_______(填“增大”“减小”或“无影响”)，理由___________________________。 （4）中和反应反应热测定实验中，下列操作能保证实验准确性的是______(填字母)。 a．倒入NaOH溶液时一次性倒入 b．隔热层内填充物没有填满 c．记录混合液的最高温度作为终止温度 d．用铜制搅拌器代替玻璃搅拌器进行实验 18. 近年来，研究人员提出用作为水溶液中歧化反应的催化剂，实现含工业污水的处理。其催化过程分两步完成： ⅰ． ⅱ． 为探究ⅰ、ⅱ反应速率与歧化反应速率的关系，实验如下：分别将18mL饱和溶液加入2mL下列试剂中，密闭放置，观察现象(已知：易溶解在KI溶液中)。 序号 ① ② ③ ④ 试剂组成 、 、 实验现象 溶液变黄，一段时间后出现浑浊 溶液变黄，出现浑浊较①快 无明显现象 棕褐色溶液迅速褪色，变成黄色，出现浑浊较①快 （1）KI的电子式为___________。用KI固体配制溶液，下列仪器中需要使用的有___________(填写名称)。 （2）水溶液中歧化反应的离子方程式为___________。 （3）上述实验需要“密闭放置”的主要原因是___________。 （4）实验①和②是对照实验，则___________，比较实验①和②可得出结论___________。 （5）实验③试剂为___________，比较实验②和③可知单独存在时不能催化的歧化反应。综合实验①②③得出结论：是歧化反应的催化剂。 （6）实验表明，歧化反应速率④＞①，结合ⅰ和ⅱ的反应速率解释其原因___________。 19. 二氧化碳加氢制备甲醇可以实现二氧化碳的转化利用，有利于二氧化碳的减排。 反应①： ΔH1=+41.1kJ/mol ； 反应②： ΔH2=-90 kJ/mol。 （1） ΔH=_______。 （2）500℃时，在2 L恒容密闭容器中充入和，发生反应：，测得和的浓度随时间的变化关系如图1所示。 ①内平均反应速率v(H2)=_______。 ②平衡时CO2的转化率为_______。 ③下列能说明该反应已达到平衡状态的是_______(填标号)。 A．气体的密度不再变化 B．容器内气体的压强不再变化 C． D．混合气体平均摩尔质量不再变化 ④该温度下平衡常数K=_______(列出计算式即可)。 （3）一定物质的量之比的CO2和H2在装有催化剂的反应器中反应12小时。体系中甲醇的产率和催化剂的催化活性与温度的关系如图2所示。温度为470 K时，图2中P点_______(填“处于”或“不处于”)平衡状态。490 K之后，甲醇产率下降的原因是_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $