甘肃省白银市靖远县第四中学2025-2026学年高二上学期9月月考化学试题

靖远四中2025-2026学年度第一学期月考试卷 高二化学 可能用到的相对分子质量：H 1 S 32 O 16 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列反应中，属于吸热反应的是 A. 钠与水反应 B. 镁与盐酸反应 C. NaOH溶液与稀盐酸的反应 D. 与反应 2. 下列措施能提高合成氨反应速率的是 A. 降低温度 B. 恒容条件下加入惰性气体 C. 增大氮气的浓度 D. 恒压条件下加入惰性气体 3. 某密闭容器中，在高温条件下，有利于自发进行的反应是 A. B. C. D. 4. 在某一密闭容器中，发生反应 该反应的平衡常数表达式为 A. B. C. D. 5. 下列说法正确的是 A. 升高温度，会使单位体积内分子数增多，从而加快化学反应速率 B. (蓝色)(黄色) ，稀溶液受热颜色变黄 C. 达平衡后，加入少量KCl固体，溶液红色变浅 D. (橙色)(黄色)，向溶液中滴加几滴浓硫酸，溶液变为黄色 6. 下列各组离子中，在给定条件下能大量共存的是 A. 使酚酞溶液变红的溶液中： B. 在滴加石蕊溶液显蓝色的溶液中： C. 在滴加石蕊溶液显红色的溶液中： D. 无色透明的水溶液中： 7. 已知在少量作用下，常温时能剧烈分解并放出热量，分解的机理由两步构成，I：(慢反应，)，II：(快反应)，能正确表示整个过程的能量变化示意图是 A. B. C. D. 8. 已知常温常压下，氢气的燃烧热为285.8 kJ·mol−1，由此判断下列热化学方程式正确的是 A. 2H2(g)+O2(g) = 2H2O(l) ΔH=-285.8 kJ·mol−1 B. ΔH=+285.8 kJ·mol−1 C. ΔH=+285.8 kJ·mol−1 D. 2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g) ΔH=-571.6 kJ·mol−1 9. 已知：共价键、、键能分别为、、，则反应的等于 A. B. C. D. 10. 对于反应：，表示该反应速率最快的是 A. B. C. D. 11. 能改变反应物分子中活化分子百分数的外界条件是 ①催化剂、②温度、③压强、④浓度 A. ①② B. ②③④ C. ③④ D. ①④ 12. 在一定条件下，2L的密闭容器中进行的可逆反应：，在2min内生成的物质的量为2mol，则用表示的反应速率为 A. B. C. D. 13. 下列事实不能用勒夏特列原理来解释的是 A. 密闭容器中发生如下反应：，拉伸容器混合气颜色变浅 B. 密闭烧瓶内的和的混合气体，受热后混合气体颜色加深 C. 向某浓度的溶液中滴加少量溶液，再滴入溶液后红色变浅 D. 将饱和溶液滴入沸水中，制备胶体 14. 反应在一个容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是 ①增加的量 ②将容器的体积缩小一半 ③保持体积不变，充入使体系压强增大 ④保持压强不变，充入使容器体积变大 A. ①③ B. ②③ C. ①④ D. ②④ 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 某实验小组用0.50 mol·L-1 NaOH溶液和0.50 mol·L-1 H2SO4溶液进行中和热的测定。 （1）①配制0.50 mol/L硫酸溶液：实验至少要用到240 mL稀硫酸溶液，则需要量取12.5 mol/L的浓硫酸___mL。 ②配制稀硫酸时，不需要的仪器是_____(填字母)。 A．天平 B．烧杯 C．量筒 D．玻璃棒 E．容量瓶 F．药匙 （2）NaOH溶液与稀硫酸的反应热测定装置如图所示： ①仪器A的名称_____。 ②仪器A的操作方式_____(填字母)。 A．上下移动 B．左右移动 C．上下左右同时移动 （3）向装置中倒入NaOH溶液的正确操作是______。 A．沿玻璃棒缓慢倒入 B．分三次少量倒入 C．一次迅速倒入 （4）取50 mL NaOH溶液和30 mL H2SO4溶液进行实验，实验数据如下表： 实验次数 起始温度t1 /℃ 终止温度t2 /℃ 温度差(t2- t1) /℃ H2SO4 NaOH 平均值 1 26.6 26.6 26.6 29.1 2 27.0 27.4 27.2 31.2 3 25.9 25.9 25.9 29.8 4 26.4 26.2 26.3 30.4 ①温度差的平均值为_____℃。 ②近似认为0.50 mol·L-1 NaOH溶液和0.50 mol·L-1 H2SO4溶液的密度都是1 g·cm-3，中和后生成溶液的比热容c=4.18 J(g·℃) -1则测得的中和热△H=_____(取小数点后一位)。 ③采用稍过量的硫酸溶液的原因是___________________________。 ④上述结果与57.3 kJ·mol-1有偏差，产生此偏差的原因可能是__________(填字母)。 a．实验装置保温、隔热效果差 b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数 c．一次性把NaOH溶液倒入盛有H2SO4溶液的小烧杯中 d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度 16. 请回答下列问题。 （1）能源是国民经济发展的基础，我国目前使用的能源主要是化石燃料。已知： ①C(s)+O2(g)CO2 (g) ΔH=-393.5 kJ·mol-1 ②2H2 (g)+O2 (g)2H2O(g) ΔH=-483.6 kJ·mol-1 ③2H2 (g)+O2 (g)2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol-1 ④2CO(g)+O2 (g)2CO2 (g) ΔH=-566.0 kJ·mol-1 ⑤2C2H2 (g)+5O2 (g)4CO2 (g)+2H2O(l) ΔH=-2599.2 kJ·mol-1 a．计算煤的气化反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)的ΔH=________。 b．写出由C(s)与H2(g)反应生成C2H2(g)的热化学方程式：___________。 （2）已知：①2O2 (g)+N2 (g) N2O4(1) ΔH1 ②N2 (g)+2H2 (g) N2H4(l) ΔH2 ③O2 (g)+2H2 (g) 2H2O(g) ΔH3 ④2N2H4(l)+N2O4(l) 3N2 (g)+4H2O(g) ΔH4=-1048.9 kJ·mol-1 a．用ΔH1、ΔH2、ΔH3的代数式表示：ΔH4=_______________。 b．N2H4和N2O4可作为火箭推进剂的主要原因是________________________。 17. 光化学烟雾中氮氧化合物对环境危害巨大，研究高效处理空气中的NO、NO2、N2O4等意义重大。请回答下列问题： （1）2NO(g)+O2 (g)2NO2 (g)；ΔH1=a kJ·mol-1 N2 (g)+O2 (g) 2NO(g)；ΔH2=b kJ·mol-1 某反应的平衡常数表达式为，则该反应的热化学方程式为_______。 （2）已知：反应2NO2(g)2NO(g)+O2(g)；ΔH>0的速率方程为v正=k正·c2(NO2)，v逆=k逆·c2(NO)·c(O2)，其中k正、k逆分别是正、逆反应的速率常数。T ℃，在2 L恒容密闭容器中充入一定量NO2气体，发生上述反应，测得容器中不同时刻n(NO2)如表所示： 时间/min 0 1 2 3 4 5 n(NO2)/mol 2.00 1.60 1.32 1.14 1.00 1.00 ①1~4 min内该反应的平均反应速率v(O2)=__________mol·L-1·min-1。 ②T ℃下反应达到化学平衡时，__________。 ③若将容器的温度调为T2 ℃，该温度下k正=k逆，则T1_______(填“<”、“>”或“=”)T2。 （3）将4 mol N2O4(g)通入2 L恒容密闭容器中，只发生反应N2O4 (g)2NO2 (g)，平衡体系中N2O4的体积分数(φ)随温度的变化如图所示。 ①下列说法正确的是________(填标号)。 a．其他条件不变，温度升高，混合气体颜色变深 b．平衡后再通入4 mol N2O4 (g)，N2O4 (g)的平衡转化率会减小 c．逆反应速率：A>B ②T2 ℃时，N2O4的平衡转化率为_______。 ③若其他条件不变，将原容器改为恒容绝热容器，达到平衡时，与原平衡相比，NO2的体积分数_________(填“增大”、“不变”或“减小”)。 18. 请回答下列问题。 （1）乙醇是重要的有机化工原料，可由乙烯气相直接水合法生产：C2H4(g)+H2O(g)C2H5OH(g)。下图为气相直接水合法中乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系(其中H2O与C2H4的物质的量之比为1：1)。 ①图中压强p1、p2、p3、p4的大小顺序为___________，理由是____________。 ②气相直接水合法常用的工艺条件为磷酸/硅藻土为催化剂；反应温度290 ℃、压强6.9 MPa，，乙烯的转化率为5 %，若要进一步提高乙烯转化率，除了可以适当改变反应温度和压强外，还可以采取的措施有___________。 （2）在一定温度下，氧化铁可以与一氧化碳发生下列反应：Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2 (g)。 ①反应的平衡常数表达式为K=___________。 ②该温度下，在2 L盛有Fe2O3₃粉末的密闭容器中通入CO气体，则10 min内CO2的平均反应速率为0.015 mol·L-1·min-1，10 min后生成了单质铁____g。 （3）能说明上述反应已达到平衡状态的是_____。 A．CO的生成速率与CO2的生成速率相等 B．CO生成速率与CO2消耗速率相等 C．CO的质量不变 D．体系的压强不再发生变化 E．气体密度不再变化 靖远四中2025-2026学年度第一学期月考试卷 高二化学 可能用到的相对分子质量：H 1 S 32 O 16 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】A 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】A 【14题答案】 【答案】A 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 【15题答案】 【答案】（1） ①. 10.0 ②. AF （2） ①. 环形玻璃搅拌棒或玻璃搅拌器 ②. A （3）C （4） ①. 4.0 ②. -53.5kJ/mol ③. 使NaOH反应更完全，减少误差 ④. ad 【16题答案】 【答案】（1） ①. +131.3 kJ·mol-1 ②. 2C(s)+H2(g)=C2H2(g) ΔH=+226.8 kJ·mol-1 （2） ①. 2ΔH3-2ΔH2-ΔH1 ②. 反应放热量大、产生大量气体 【17题答案】 【答案】（1） （2） ①. 0.05 ②. 0.25 ③. < （3） ①. ab ②. 25% ③. 减小 【18题答案】 【答案】（1） ①. p4>p3>p2>p1 ②. 该反应为气体体积减小的化学反应，相同温度下，压强增大，乙烯转化率提高 ③. 将产物乙醇液化移去，增大H2O与C2H4的物质的量之比 （2） ①. ②. 11.2g （3）ACE 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $