精品解析：甘肃省天水第三中学2024-2025学年高二上学期9月第一次月考化学试题

天水三中2024年秋季学期高二年级第一次月考 化学试题 考试时间：75分钟 试卷满分：100分 一、选择题 1. 下列过程中，需要加快化学反应速率的是 A．钢铁生锈 B．浮雕的腐蚀 C．牛奶变质 D．工业合成氨 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．钢铁生锈会造成金属资源损耗，属于有害反应，需要减慢反应速率，A错误； B．浮雕腐蚀会损坏文物建筑，属于有害反应，需要减慢反应速率，B错误； C．牛奶变质会造成食品浪费，属于有害反应，需要减慢反应速率，C错误； D．工业合成氨是生产氮肥、氨气的核心化工反应，属于对生产有利的反应，需要加快反应速率，D正确； 故选 D。 2. 合理利用燃料，减小污染符合“绿色化学”理念，下列关于燃料的说法正确的是 A. “可燃冰”是将水变为油的新型燃料 B. 提高空气燃料比，一定能达到充分利用热能的目的 C. 燃料在不同的条件下转化为热能或电能被人类利用 D. 氢气燃烧热的热化学方程式为 【答案】C 【解析】 【详解】A．可燃冰的主要成分是甲烷，不是将水变成油的新型燃料，A错误； B．如果通入大量的空气，空气会带走部分热量，使热能利用率降低，B错误； C．燃料通过燃烧或者原电池反应等转化为热能或者电能被人类利用，C正确； D．氢气燃烧热指1mol氢气完全燃烧生成液态水时放出的热量，选项中生成的为气态水，因此热化学方程式错误，D错误； 故答案选C。 3. 下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是 A. 灼热的碳与反应 B. 与反应 C. 铁与稀硫酸反应 D. 甲烷在氧气中燃烧 【答案】A 【解析】 【详解】A．灼热的碳与CO2反应是吸热反应，其反应方程式为C+CO22CO，该反应存在化合价的变化，属于氧化还原反应，故A符合题意； B．该反应虽然为吸热反应，属于复分解反应，不属于氧化还原反应，故B不符合题意； C．铁与稀硫酸反应属于氧化还原反应，属于放热反应，故C不符合题意； D．甲烷的燃烧属于氧化还原反应，属于放热反应，故D不符合题意； 答案为A。 4. 下列反应过程中，其能量变化不符合如图的是 A. 火药点火爆炸 B. 干燥的木材遇火燃烧 C. 葡萄糖在人体内缓慢氧化 D. Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体混合 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知反应物能量高于生成物能量，反应为放热反应，据此分析判断。 【详解】A．火药爆炸过程释放巨大能量，属于放热反应，故A符合图像； B．燃烧过程放出大量热，故B符合图像； C．葡萄糖的缓慢氧化释放能量，反应物能量高于生成物，故C符合图像； D．该反应为吸热反应，反应物能量低于生成物，故D不符合图像； 故选：D。 5. 下列热化学方程式中ΔH表示燃烧热的是 A. CH4(g)+2O2(g)= CO2(g)+2H2O(g)　ΔH B. H2(g)+Cl2(g)= 2HCl(g)　ΔH C. C6H12O6(s)+6O2(g)= 6CO2(g)+6H2O(l)　ΔH D. 2CO(g)+O2(g)= 2CO2(g)　ΔH 【答案】C 【解析】 【分析】燃烧热是指一摩尔纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所释放出来的能量。 【详解】A．生成的应该是液态水，稳定的氧化物对应的能量变化才是燃烧热，A错误； B．氢元素对应的稳定氧化物是液态水，B错误； C．符合燃烧热的定义，C正确； D．根据分析，D错误； 故选C。 6. 一定温度下，密闭容器中发生反应，反应过程能量变化如下图。下列说法不正确的是 A. 该反应 B. 压缩体积可以加快反应速率 C. 升高温度可使正反应活化能从下降为，反应速率增大 D. 使用催化剂，该反应的反应热不变 【答案】C 【解析】 【详解】A．△H=正反应的活化能—逆反应的活化能=(E1—E2)kJ/mol，故A正确； B．压缩体积相当于增大压强，那么反应速率会加快，故B正确； C．升温，反应速率加快，但活化能不变，故C错误； D．使用催化剂，只改变速率，反应热不改变，故D正确； 故本题选C。 7. 假定反应体系的始态为s，终态为l，它们之间变化如图所示：sl，则下列说法不正确的是 A. 若ΔH1<0，则ΔH2>0 B. 若ΔH1<0，则ΔH2<0 C. ΔH1和ΔH2的绝对值相等 D. ΔH1＋ΔH2=0 【答案】B 【解析】 【详解】正逆反应的ΔH数值相等，符号相反。若ΔH1<0，则ΔH2>0，故B错误。 故选B。 8. 已知肼(N2H4)是一种用于火箭或燃料电池的原料，已知①2H2O(l)+O2(g)=2H2O2(l) △H1=+108.3kJ/mol②N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l) △H2=-534.0kJ/mol。则有反应：N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(l)，则ΔH3为 A. ＋425.7kJ·mol-1 B. -425.7kJ·mol-1 C. ＋642.3kJ·mol-1 D. -642.3kJ·mol-1 【答案】D 【解析】 【详解】根据盖斯定律②－①，整理可得N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(l) =-642.3kJ/mol； 故选D。 9. 恒温时，在容积不变的刚性密闭容器中，发生可逆反应 能说明反应已达到平衡状态的是 A. B. 容器内混合气体的密度保持不变 C. 容器内的压强保持不变 D. 与的浓度相等 【答案】C 【解析】 【详解】A．速率之比等于方程式系数之比，时正逆反应速率不相等，不能说明反应达平衡状态，故A错误； B．由质量守恒可知气体的质量不变，容器的体积也不变，所以容器内混合气体的密度始终保持不变，密度不变不能说明已达平衡状态，故B错误； C．随着反应的正向进行，气体的物质的量减小，容器的体积不变，所以容器内的压强随着反应的进行不断变化，压强不变可以说明反应已达平衡状态，故C正确； D．与的浓度相等只是一个特殊状态，并不能说明反应已达平衡状态，故D错误； 故选C。 10. 某温度下，反应2A(g)＋B(g) 2C(g)的平衡常数K1=50，在同一温度下，反应2C(g) 2A(g)＋B(g)的平衡常数K2为 A. 2500 B. 50 C. 0.02 D. 0.002 【答案】C 【解析】 【详解】对反应2A(g)＋B(g) 2C(g)的平衡常数，而同一温度下，反应2C(g) 2A(g)＋B(g)的平衡常数。 故选C。 11. 对于反应，表示该反应速率最快的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【分析】比较化学反应速率时，首先看单位，要转化为相同单位；再看是否是同一种物质表示的化学反应速率，根据不同物质表示的化学反应速率的数值之比等于其化学计量数之比，可以种不同的物质表示的化学反应速率转化为同种物质表示的化学反应速率； 【详解】A．； B．； C．； D．； 故选D。 12. 已知P(s，白磷)(s，红磷) ，下列叙说错误的是 A. 红磷比白磷稳定 B. 红磷和白磷互称同素异形体 C. 白磷比红磷的能量低 D. 在相同条件下，等量的红磷与白磷完全燃烧，白磷放出的热量更多 【答案】C 【解析】 【详解】A．能量越低越稳定，白磷转化为红磷为放热反应，则白磷比红磷的能量高，红磷比白磷稳定，A正确； B．红磷和白磷均为磷元素组成的不同单质，互称同素异形，B正确； C．白磷转化为红磷为放热反应，则白磷比红磷的能量高，C错误； D．白磷比红磷的能量高，则在相同条件下，等量的红磷与白磷完全燃烧，白磷放出的热量更，D正确； 故选C。 13. 反应的能量变化如图所示，下列说法正确的是 A. 图中X→Y为放热过程 B. 升高温度，可减少反应达到平衡的时间 C. 恒容条件下充入He，可加快该反应的速率 D. 加入合适的催化剂，可使a、b、c的数值均减小 【答案】B 【解析】 【详解】A．由图可知，X→Y的能量升高，反应为吸热过程，A项错误； B．升高温度，反应速率加快，缩短达到平衡的时间，B项正确； C．恒容条件下充入He，各组分浓度不变，反应速率不变，C项错误； D．加入合适的催化剂不会改变物质的能量，故a、c的值不会减少，D项错误。 答案选B。 14. 下列有关说法正确的是 A. 恒温恒压下，向平衡体系充入，正逆反应速率都不变 B. 通过光辐射、超声波、高速研磨等，也有可能改变反应速率 C. 升高温度和增大压强都可以提高反应体系内活化分子百分数 D. 加入催化剂，不能改变活化分子百分数 【答案】B 【解析】 【详解】A．恒温恒压下，向平衡体系充入，气体体积增大，浓度减小，速率减慢，故A错误； B．通过光辐射、超声波、高速研磨等方式，相反应体系输入能量，改变反应速率，故B正确； C．增大压强，缩小气体体积，使单位体积分子总数增加，活化分子百分数不变，故C错误； D．加入催化剂，降低活化能，提高活化分子百分数，故D错误； 答案选B。 15. 下列热化学方程式正确的是 A. 甲烷的燃烧热为，则甲烷燃烧热的热化学方程式可表示为： B. 在200 ℃、101 kPa时，H2与碘蒸气作用生成1 mol HI 放出热量7.45 kJ，其热化学方程式为： C. 已知在25℃、下，燃烧生成水蒸气放出热量，其热化学方程式为 D. 25℃、时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ，硫酸溶液与氢氧化钾溶液反应的热化学方程式为： 【答案】C 【解析】 【详解】A．燃烧热指1 mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物的反应热，H元素对应的稳定氧化物为液态水，而该方程式中H2O为气态，不符合燃烧热定义，A错误； B．条件200℃、101kPa不属于常温常压，则热化学方程式需注明反应条件，B错误； C．常温常压下，1g H2的物质的量为0.5 mol，燃烧生成水蒸气放出121 kJ热量，则1mol H2燃烧放出242 kJ热量，热化学方程式状态与焓变均书写无误，C正确； D．中和热是强酸强碱稀溶液反应生成1 mol液态水放出的热量，该反应生成2 mol液态水，应为，D错误； 故答案选C。 16. 在某密闭容器中把CO和H2O的混合物加热到800 ℃，存在平衡CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，且平衡常数K＝1。若在2 L的密闭容器中充入1 mol CO和1 mol H2O的混合物并加热到800 ℃，则平衡时CO的转化率为 A. 40% B. 50% C. 60% D. 83.3% 【答案】B 【解析】 【详解】设CO的转化率为x，则反应一氧化碳的物质的量为xmol，由题意可建立如下三段式： 由平衡常数K=4可得：=1，解得x=0.5=50%； 故选B。 二、非选择题 17. 为探讨化学反应速率的影响因素，某探究小组用HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素，所用HNO3浓度为1.00 mol·L-1、2.00 mol·L-1，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为298 K、308 K。请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号： 实验编号 T/K 大理石规格 HNO3浓度/(mol·L-1) 实验目的 ① 298 粗颗粒 2.00 (Ⅰ)实验①和②探究HNO3浓度对该反应速率的影响； (Ⅱ)实验①和___________探究温度对该反应速率的影响； (Ⅲ)实验①和___________探究大理石规格(粗、细)对该反应速率的影响。 ② ___________ ___________ ___________ ③ 308 粗颗粒 ___________ ④ ___________ ___________ ___________ 【答案】 ①. ③ ②. ④ ③. 298 ④. 粗颗粒 ⑤. 1.00 ⑥. 2.00 ⑦. 298 ⑧. 细颗粒 ⑨. 2.00 【解析】 【详解】实验②的条件推断：(Ⅰ)中指出实验①和②探究HNO浓度对反应速率的影响，因此两者的温度和大理石规格必须相同，只有HNO浓度不同。已知实验①的条件为298 K、粗颗粒、2.00 mol·L，故实验②的温度应为298 K，大理石规格为粗颗粒，HNO3浓度为1.00 mol·L。 实验③的条件及目的推断：探究温度对反应速率的影响时，需保持HNO3浓度和大理石规格相同，仅改变温度。实验①为298 K、粗颗粒、2.00 mol·L。观察表格，实验③的温度为308 K，大理石为粗颗粒，符合控制变量的要求，故实验③的HNO3浓度应填2.00 mol·L，且(Ⅱ)中应填实验③。 实验④的条件及目的推断：探究大理石规格对反应速率的影响时，需保持温度和HNO浓度相同，仅改变大理石规格。实验①为298 K、粗颗粒、2.00 mol·L，故实验④的温度应为298 K，大理石规格为细颗粒，HNO3浓度为2.00 mol·L，且(Ⅲ)中应填实验④。 18. 某实验小组用0.50mol·L-1NaOH溶液和0.50mol·L-1H2SO4溶液进行中和反应反应热的测定，实验装置如图所示。 （1）实验中不能用铜丝搅拌器代替吸璃搅拌器，原因是_______。 （2）写出该反应的热化学方程式[已知H+(aq)＋OH—(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1]：_______。 （3）取50mLNaOH溶液和30mLH2SO4溶液进行实验，实验数据如表所示。 温度 实验次数 起始温度t1/℃ 终止温度 t2/℃ 温度差 (t2-t1)/℃ H2SO4溶液 NaOH溶液 平均值 1 26.2 26.0 26.1 30.3 2 27.0 27.4 27.2 31.0 3 25.9 25.9 25.9 29.8 4 26.4 26.2 26.3 30.4 ①表中所得温度差的平均值为_______℃。 ②上述实验结果与—57.3 kJ·mol-1有偏差，产生这种偏差的原因可能是_______(填序号)。 a．实验装置保温，隔热效果差 b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数 c．分多次把NaOH溶液倒入盛有H2SO4溶液的内筒中 （4）其他条件不变，若用KOH代得NaOH做实验，对测定结果_______(填“有”或“无”)影响；若用1.0mol·L-1醋酸溶液代替0.50 mol·L-1H2SO4溶液做实验，测定放出热量的数值_______(填“偏大”“偏小”或“不变”)。(提示：弱电解质的电离吸热) 【答案】（1）金属导热快，热量损失多 （2）H2SO4(aq)+NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l)ΔH=—57.3kJ/mol （3） ①. 4.0 ②. ac （4） ①. 无 ②. 偏小 【解析】 【分析】进行中和反应反应热的测定实验时，为保证氢氧化钠完全反应，选用的稀硫酸应适当过量，测定过程中混合溶液要一次性快速加入，快速混合，测出混合后的最高温度。 【小问1详解】 由于铜是热的良导体，实验时会导致热量损失，所以不能用铜丝搅拌器代替玻璃搅拌器，故答案为：金属导热快，热量损失多； 【小问2详解】 强酸与强碱在稀溶液中发生中和反应产生1 mol水放出的热量叫中和热，由离子方程式可知，氢氧化钠溶液与稀硫酸发生中和反应的热化学方程式为H2SO4(aq)+NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l)ΔH=—57.3kJ/mol，故答案为：H2SO4(aq)+NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l)ΔH=—57.3kJ/mol； 【小问3详解】 ①由题给数据可知，四次实验的温度差分别为(30.3-26.1)℃=4.2℃、(31.0-27.2)℃=3.8℃、(29.8-25.9)℃=3.9℃、(30.4-26.3)℃=4.1℃，则所得温度差的平均值为=4.0℃，故答案为：4.0； ②50mL0.50 mol/L氢氧化钠溶液中氢氧根离子的物质的量为0.50 mol/L×0.05 L=0.025 mol，30mL0.50 mol/L稀硫酸溶液中氢离子浓度为0.50 mol/L×2×0.03 L=0.030 mol，则反应中稀硫酸过量，氢氧化钠溶液不足量，由氢氧根离子的物质的量可知，反应生成水的物质的量为0.025 mol，放出的热量为80g×4.18×10—3kJ/(g·℃) ×4℃=1.3376kJ，则反应的反应热ΔH=—≈—53.5 kJ/mol，反应测得的中和热大于—57.3 kJ/mol，说明实验过程中热量有损失； a．实验装置保温、隔热效果差会使产生等量水，溶液温度升高偏低，放出热量少，导致测得反应热偏大，故符合题意； b．量取氢氧化钠溶液的体积时仰视读数会使氢氧化钠的体积偏大，导致反应放出热量偏多，溶液温度升高偏高，测得中和热偏低，故不符合题意； c．分多次把氢氧化钠溶液倒入盛稀硫酸溶液的内筒中会使反应过程中热量损失偏多，导致溶液温度差偏小，测得反应热偏大，故符合题意； 故选ac； 【小问4详解】 其他条件不变，若用氢氧化钾溶液代替氢氧化钠溶液，由于氢氧化钾与氢氧化钠都是强碱，与稀硫酸反应生成水的物质的量和反应放出的热量都相等，所以用氢氧化钾溶液代替氢氧化钠溶液对测定结果无影响；若用mol/L醋酸溶液代替0.50 mol/L稀硫酸溶液做实验，由于醋酸是弱酸，在溶液中电离时会吸收热量，导致反应放出热量偏低，测得的数值偏小，故答案为：无；偏小。 19. 某温度下，在密闭容器中三种物质（均为气态）间进行反应，其物质的量随时间的变化曲线如图．据图回答： （1）该反应的化学方程式可表示为___________． （2）反应起始至设），的平均反应速率是___________，的转化率为___________（用百分数表示）；在此温度下，该反应的平衡常数是___________． （3）下列可判断反应已达到平衡状态的是___________． A．X、Y、Z的反应速率相等 B．体系的压强保持不变 C．混合气体的密度不变 D．生成的同时生成 E．混合气体的平均分子质量不变 （4）一定能使该反应的反应速率增大的措施有___________． A．其他条件不变，及时分离出产物 B．适当降低温度 C．其他条件不变，增大的浓度 D．保持温度不变，将容器体积压缩为 E．恒容条件下冲入氦气，使压强增大 F．加入合适的催化剂 【答案】（1）2X3Y+Z （2） ①. 0.04mol·L-1·min-1 ②. 33.3% ③. 0.0675 （3）BDE （4）CDF 【解析】 【小问1详解】 由图可知，X量减小0.8mol，为反应物，YZ分别增加1.2mol、0.4mol为生成物，且反应后三种物质均存在，为可逆反应，故反应方程式为2X3Y+Z。 【小问2详解】 反应起始至tmin(设t=5)，Z的平均反应速率是mol·L-1·min-1=0.04mol·L-1·min-1，X的转化率为33.3%，在此温度下，该反应的平衡常数是K=0.0675。 【小问3详解】 A．反应速率比等于系数比，X、Y、Z的反应速率相等，则正逆反应速率不同，没有达到平衡，不符合题意； B．反应是气体分子数改变的化学反应，物质的量与压强成正比，则混合气体的压强不随时间的变化而变化，达到平衡状态，符合题意； C．容器体积和气体总质量始终不变，则混合气体的密度始终不变，因此不能说明反应已达平衡，不符合题意； D．生成1molZ的同时生成2molX，则说明正逆反应速率相等，达到平衡状态，符合题意； E．混合气体的平均摩尔质量为M= m/n，气体质量不变，但是气体的总物质的量随反应进行而改变，所以M会发生改变，当M不变时，反应达到平衡，符合题意； 故选BDE。 【小问4详解】 A．其他条件不变，及时分离出产物，物质浓度减小，反应速率减慢，不符合题意； B．适当降低温度，温度降低导致反应速率减慢，不符合题意； C．其他条件不变，增大X的浓度，物质浓度增大，则反应速率增大，符合题意； D．保持温度不变，将容器体积压缩为1L，相当于增加物质浓度，反应速率增大，符合题意； E．恒容条件下冲入氦气，使压强增大，不影响反应中各物质的浓度，反应速率不变，不符合题意； F．加入合适的催化剂，催化剂可以加快反应的速率，符合题意； 故选CDF。 20. 已知下列热化学方程式： ①H2O(l)=H2(g)+O2(g) 1=+285.8 kJ∙mol-1 ②C(s)+O2(g)=CO(g) 2=-110.5 kJ∙mol-1 ③H2O(g)=H2(g)+O2(g) 3=+241.8 kJ∙mol-1 （1）上述反应中属于放热反应的是___________。 （2）反应C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)的=___________kJ∙mol-1。 （3）0.1mol气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼(B2O3)和气态水，释放203.3kJ的热。 ①写出反应的热化学方程式___________。 ②H2O(l)=H2O(g) =___________kJ∙mol-1。 ③11.2L(标准状况)气态乙硼烷(B2H6)完全燃烧生成液态水放出的热量为___________kJ。 【答案】（1）② （2）+131.3 （3） ①. B2H6(g)+3O2(g) = B2O3(s)+3H2O(g) H=-2033kJ∙mol-1 ②. +44 ③. 1082.5 【解析】 【小问1详解】 放热反应的焓变 。在给出的三个热化学方程式中，只有反应②的 ，因此属于放热反应的是②。 【小问2详解】 根据盖斯定律，将已知反应②和反应③相加即可得到目标反应：，则该反应的 。 【小问3详解】 ① 0.1 mol气态B2H6燃烧生成固态B2O3和气态水释放203.3 kJ热量，则1 mol气态B2H6完全燃烧释放的热量为。故该反应的热化学方程式为：。 ②将反应①减去反应③即可得到目标反应 ，根据盖斯定律。 ③ 标准状况下气态乙硼烷的物质的量为。气态水转化为液态水的反应为 。根据盖斯定律，1 mol乙硼烷完全燃烧生成液态水时的焓变。因此， B2H6完全燃烧生成液态水放出的热量为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 天水三中2024年秋季学期高二年级第一次月考 化学试题 考试时间：75分钟 试卷满分：100分 一、选择题 1. 下列过程中，需要加快化学反应速率的是 A．钢铁生锈 B．浮雕的腐蚀 C．牛奶变质 D．工业合成氨 A. A B. B C. C D. D 2. 合理利用燃料，减小污染符合“绿色化学”理念，下列关于燃料的说法正确的是 A. “可燃冰”是将水变为油的新型燃料 B. 提高空气燃料比，一定能达到充分利用热能的目的 C. 燃料在不同的条件下转化为热能或电能被人类利用 D. 氢气燃烧热的热化学方程式为 3. 下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是 A. 灼热的碳与反应 B. 与反应 C. 铁与稀硫酸反应 D. 甲烷在氧气中燃烧 4. 下列反应过程中，其能量变化不符合如图的是 A. 火药点火爆炸 B. 干燥的木材遇火燃烧 C. 葡萄糖在人体内缓慢氧化 D. Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体混合 5. 下列热化学方程式中ΔH表示燃烧热的是 A. CH4(g)+2O2(g)= CO2(g)+2H2O(g)　ΔH B. H2(g)+Cl2(g)= 2HCl(g)　ΔH C. C6H12O6(s)+6O2(g)= 6CO2(g)+6H2O(l)　ΔH D. 2CO(g)+O2(g)= 2CO2(g)　ΔH 6. 一定温度下，密闭容器中发生反应，反应过程能量变化如下图。下列说法不正确的是 A. 该反应 B. 压缩体积可以加快反应速率 C. 升高温度可使正反应活化能从下降为，反应速率增大 D. 使用催化剂，该反应的反应热不变 7. 假定反应体系的始态为s，终态为l，它们之间变化如图所示：sl，则下列说法不正确的是 A. 若ΔH1<0，则ΔH2>0 B. 若ΔH1<0，则ΔH2<0 C. ΔH1和ΔH2的绝对值相等 D. ΔH1＋ΔH2=0 8. 已知肼(N2H4)是一种用于火箭或燃料电池的原料，已知①2H2O(l)+O2(g)=2H2O2(l) △H1=+108.3kJ/mol②N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l) △H2=-534.0kJ/mol。则有反应：N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(l)，则ΔH3为 A. ＋425.7kJ·mol-1 B. -425.7kJ·mol-1 C. ＋642.3kJ·mol-1 D. -642.3kJ·mol-1 9. 恒温时，在容积不变的刚性密闭容器中，发生可逆反应 能说明反应已达到平衡状态的是 A. B. 容器内混合气体的密度保持不变 C. 容器内的压强保持不变 D. 与的浓度相等 10. 某温度下，反应2A(g)＋B(g) 2C(g)的平衡常数K1=50，在同一温度下，反应2C(g) 2A(g)＋B(g)的平衡常数K2为 A. 2500 B. 50 C. 0.02 D. 0.002 11. 对于反应，表示该反应速率最快的是 A. B. C. D. 12. 已知P(s，白磷)(s，红磷) ，下列叙说错误的是 A. 红磷比白磷稳定 B. 红磷和白磷互称同素异形体 C. 白磷比红磷的能量低 D. 在相同条件下，等量的红磷与白磷完全燃烧，白磷放出的热量更多 13. 反应的能量变化如图所示，下列说法正确的是 A. 图中X→Y为放热过程 B. 升高温度，可减少反应达到平衡的时间 C. 恒容条件下充入He，可加快该反应的速率 D. 加入合适的催化剂，可使a、b、c的数值均减小 14. 下列有关说法正确的是 A. 恒温恒压下，向平衡体系充入，正逆反应速率都不变 B. 通过光辐射、超声波、高速研磨等，也有可能改变反应速率 C. 升高温度和增大压强都可以提高反应体系内活化分子百分数 D. 加入催化剂，不能改变活化分子百分数 15. 下列热化学方程式正确的是 A. 甲烷的燃烧热为，则甲烷燃烧热的热化学方程式可表示为： B. 在200 ℃、101 kPa时，H2与碘蒸气作用生成1 mol HI 放出热量7.45 kJ，其热化学方程式为： C. 已知在25℃、下，燃烧生成水蒸气放出热量，其热化学方程式为 D. 25℃、时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ，硫酸溶液与氢氧化钾溶液反应的热化学方程式为： 16. 在某密闭容器中把CO和H2O的混合物加热到800 ℃，存在平衡CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，且平衡常数K＝1。若在2 L的密闭容器中充入1 mol CO和1 mol H2O的混合物并加热到800 ℃，则平衡时CO的转化率为 A. 40% B. 50% C. 60% D. 83.3% 二、非选择题 17. 为探讨化学反应速率的影响因素，某探究小组用HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素，所用HNO3浓度为1.00 mol·L-1、2.00 mol·L-1，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为298 K、308 K。请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号： 实验编号 T/K 大理石规格 HNO3浓度/(mol·L-1) 实验目的 ① 298 粗颗粒 2.00 (Ⅰ)实验①和②探究HNO3浓度对该反应速率的影响； (Ⅱ)实验①和___________探究温度对该反应速率的影响； (Ⅲ)实验①和___________探究大理石规格(粗、细)对该反应速率的影响。 ② ___________ ___________ ___________ ③ 308 粗颗粒 ___________ ④ ___________ ___________ ___________ 18. 某实验小组用0.50mol·L-1NaOH溶液和0.50mol·L-1H2SO4溶液进行中和反应反应热的测定，实验装置如图所示。 （1）实验中不能用铜丝搅拌器代替吸璃搅拌器，原因是_______。 （2）写出该反应的热化学方程式[已知H+(aq)＋OH—(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1]：_______。 （3）取50mLNaOH溶液和30mLH2SO4溶液进行实验，实验数据如表所示。 温度 实验次数 起始温度t1/℃ 终止温度 t2/℃ 温度差 (t2-t1)/℃ H2SO4溶液 NaOH溶液 平均值 1 26.2 26.0 26.1 30.3 2 27.0 27.4 27.2 31.0 3 25.9 25.9 25.9 29.8 4 26.4 26.2 26.3 30.4 ①表中所得温度差的平均值为_______℃。 ②上述实验结果与—57.3 kJ·mol-1有偏差，产生这种偏差的原因可能是_______(填序号)。 a．实验装置保温，隔热效果差 b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数 c．分多次把NaOH溶液倒入盛有H2SO4溶液的内筒中 （4）其他条件不变，若用KOH代得NaOH做实验，对测定结果_______(填“有”或“无”)影响；若用1.0mol·L-1醋酸溶液代替0.50 mol·L-1H2SO4溶液做实验，测定放出热量的数值_______(填“偏大”“偏小”或“不变”)。(提示：弱电解质的电离吸热) 19. 某温度下，在密闭容器中三种物质（均为气态）间进行反应，其物质的量随时间的变化曲线如图．据图回答： （1）该反应的化学方程式可表示为___________． （2）反应起始至设），的平均反应速率是___________，的转化率为___________（用百分数表示）；在此温度下，该反应的平衡常数是___________． （3）下列可判断反应已达到平衡状态的是___________． A．X、Y、Z的反应速率相等 B．体系的压强保持不变 C．混合气体的密度不变 D．生成的同时生成 E．混合气体的平均分子质量不变 （4）一定能使该反应的反应速率增大的措施有___________． A．其他条件不变，及时分离出产物 B．适当降低温度 C．其他条件不变，增大的浓度 D．保持温度不变，将容器体积压缩为 E．恒容条件下冲入氦气，使压强增大 F．加入合适的催化剂 20. 已知下列热化学方程式： ①H2O(l)=H2(g)+O2(g) 1=+285.8 kJ∙mol-1 ②C(s)+O2(g)=CO(g) 2=-110.5 kJ∙mol-1 ③H2O(g)=H2(g)+O2(g) 3=+241.8 kJ∙mol-1 （1）上述反应中属于放热反应的是___________。 （2）反应C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)的=___________kJ∙mol-1。 （3）0.1mol气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼(B2O3)和气态水，释放203.3kJ的热。 ①写出反应的热化学方程式___________。 ②H2O(l)=H2O(g) =___________kJ∙mol-1。 ③11.2L(标准状况)气态乙硼烷(B2H6)完全燃烧生成液态水放出的热量为___________kJ。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $