第02讲 硫及其重要化合物（专项训练）（北京专用）2027年高考化学一轮复习讲练测

**基本信息** 以硫及其化合物性质为核心，通过基础-重难-真题三级演练构建知识网络，强化实验探究与综合应用能力。 **专项设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |模拟·基础演练|6考向18题|性质分析/制备实验/离子检验|从硫单质到氧化物、含氧酸及盐的价态转化规律| |重难·创新演练|10题|工业流程/氧化还原反应/实验探究|结合真实情境考查物质转化与实验设计的综合应用| |真题·实战演练|5题|高考真题再现|聚焦高频考点，强化解题规范与应试能力|

第02讲 硫及其重要化合物（专项训练） 参考答案 模拟·基础演练 1 2 5 8 9 10 12 15 16 17 D D A A D D D D B C 3．(1) (2)、，生成酸电离出H+，增大，溶液pH逐渐下降 吸收塔中存在如下平衡：，增大，平衡逆移，抑制SO2溶解，减小，与软锰矿浆反应的速率降低 5.0 (3) (4) 偏高 (5)电流继续增大，Mn2+在阴极放电：，使得减小；H+放电直接生成H2而不是，MnO2被还原的反应不能进行，使得减小 4.(1)a (2)混合和 通过观察气泡控制两种气体通入比例 (3)增大固气接触面积，加快反应、使反应充分 (4)冷凝蒸气，液化收集产品 (5)Ⅲ (6) 水解生成，具有还原性，加热条件下将还原为，生成 6.(1)排尽装置内的空气，防止氧气干扰实验 (2) (3)溶液不变蓝（或无明显现象） 盐酸酸化的BaCl2溶液 (4)KI是SO2歧化反应的催化剂，能加快反应速率；盐酸本身对SO2歧化反应无影响，但能增大KI的催化活性 (5) ＜ Cl-的离子半径比I-小，结合SO2的能力弱，无法形成有利于电子转移的黄色中间体；Cl-的还原性比I-弱，难以与SO2发生第一步反应(i)生成Cl2和S 7.(1)脱水 (2)C (3) (4)g处黑色固体是Ag，说明银氨溶液发生还原反应，二氧化硫具有还原性，所以不能确认白雾含 (5)f处澄清石灰水不变浑浊，g处产生黑色固体 (6)加入足量盐酸，反应生成的气体依次通过足量高锰酸钾溶液、澄清石灰水，高锰酸钾溶液没有完全褪色、澄清石灰水变浑浊，证明k处溶液中含有 11.(1) (2) (3)温度 反应速率角度：避免反应放热导致温度过高，催化剂失活，反应速率下降或通过换热使原料气预热，温度升高，提高初始反应速率；平衡角度：避免温衡转化率显著下降 (4) 偏大 13.(1)S2O+2H+=SO2↑+S↓＋H2O (2)取少量实验Ⅱ所得溶液少许于试管中，先加入足量的稀盐酸，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中含有SO 足量稀盐酸后可以排除溶液中硫代硫酸根离子和亚硫酸根离子的影响，此时再加入氯化钡生成白色沉淀可以证明III中生成硫酸根离子 (3)8MnO+S2O+10OH-=8MnO+2SO+5H2O 溶液中MnO与S2O碱性条件下反应生成MnO2棕黑色沉淀；MnO不稳定，在溶液中分解生成MnO2棕黑色沉淀 (4)MnO酸性条件与与S2O反应生成Mn2+，反应的离子方程式为2MnO+ S2O+6H+=2Mn2++2SO+3H2O (5) 14.(1) (2)溶液 白色沉淀溶于氨水得到无色溶液，静置变蓝，说明无，含，加入溶液无明显现象，说明不含、，加入足量稀硝酸和硝酸银溶液，产生白色沉淀说明含有 (3)加入溶液，无沉淀生成 生成的不稳定分解为，过量溶液酸性增强，发生反应 碱性条件下的还原性增强 (4)是否存在、溶液、的通入量 18.(1)升高 (2) 溶液蓝色褪去 除去和，防止其干扰的检验 (3)(x-1)：1 过量溶液，过滤 c bd 重难·创新演练 1 2 3 4 5 6 7 8 A B B B A C B C 9.(1)H2S、Na2S、Na2SO3（任选两种） (2) (3)取5 mL 2×10-4 mol·L-1 KMnO4溶液于试管中，加入5 mL 6 mol·L-1 NaOH溶液，溶液转变为与Ⅲ中相同的绿色，变色时间大于30s (4)过量的S粉与过量的NaOH溶液发生反应，生成 溶液中若含，加酸也会析出S单质，产生乳白色沉淀 加入盐酸产生乳白色浑浊，过滤后向溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀 (5)溶液的酸碱性、反应物浓度、溶剂种类、反应物用量（答出任意两点即可） 10.(1)Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O (2)把针筒中的品红溶液推入锥形瓶中，若品红溶液褪色，说明NaOH已完全转化为NaHSO3 (3)试纸蓝色退去 I2+SO2+2H2O=4H++2I-+ (4)实验a中没有无色气体生成 2Cu2+++2Cl-+H2O=2CuCl↓++3H+ (5)有电流产生，右侧烧杯有白色沉淀生成 (6)增强了Cu2+的氧化性，会将Fe2+氧化为Fe3+ 真题·实战演练 1 2 3 C D D 4．(1)增大固体与空气的接触面积，加快反应速率，使煤粉完全燃烧 (2)2CaSO42CaO+2SO2↑+O2↑ (3)SO2+I+2H2O=3I-+SO+4H+ 3I--2e-=I (4) (5) 偏小 5．(1) 四面体形 V形 (2) (3) (4)碱性 (5)4 8 (6)、、 1 / 19 学科网（北京）股份有限公司 $ 第02讲 硫及其重要化合物（专项训练） 目 录 模拟·基础演练 考向01 考查硫及硫的氧化物的性质及用途 考向02 考查二氧化硫的制备 考向03 考查硫酸的性质及用途 考向04 考查硫酸的制备 考向05 考查硫酸根离子的检验 考向06 考查含硫化合物之间的相互转化 重难·创新演练 真题·实战演练 模拟·基础演练 考向01 考查硫及硫的氧化物的性质及用途 1．【硫与金属单质的反应】（2026·北京·三模）将一定量的硫粉与铁粉混合(如图所示)，用灼热的玻璃棒加热引发反应。观察到固体呈红热状态并持续扩散，并伴有刺激性气味，冷却后得到黑色固体；向黑色固体中加入盐酸，产生臭鸡蛋气味气体(经检验为)，溶液变为浅绿色。下列分析不正确的是 A．由“红热状态持续扩散”，推测实验过程中存在放热反应 B．由“伴有刺激性气味”，推测S与反应生成了 C．由“黑色固体溶于盐酸产生”，推测被还原为-2价 D．由“黑色固体溶于盐酸后溶液呈浅绿色”，推测Fe被S氧化为+2价 【答案】D 【详解】A．灼热玻璃棒引发后反应自行维持红热并持续扩散，说明反应放热，A正确； B．刺激性气味来自硫粉在空气中受热生成的，B正确； C．黑色固体溶于盐酸产生，说明固体中含-2价硫，即S被Fe还原，C正确； D．溶液呈浅绿色说明含，但既可能来自FeS与盐酸反应，也可能来自过量铁粉与盐酸反应，不能据此直接推断Fe被S氧化为+2价，D错误； 答案选D。 2．【二氧化硫与其他强氧化剂的反应】（2026·北京·模拟预测）为探究SO2与K2FeO4的反应产物，进行如下实验。向碱性K2FeO4溶液中通入SO2，充分反应后过滤，得到沉淀X和滤液Y。将沉淀X洗净后，分别用足量且相同pH的盐酸、草酸(H2C2O4)溶液完全溶解。对所得溶解液，分别进行①~⑤实验(忽略空气的影响)，如下图所示。 已知：i．X中可能含有Fe3+、、、OH-。 ii．。 下列说法不正确的是 A．仅凭实验②，不能判断沉淀X中是否含有 B．实验③中蓝色褪去，是因为I2被还原的速率快于I-被Fe3+氧化的速率 C．使用草酸溶解X的目的是形成，以促进X的溶解 D．结合氧化还原反应规律与上述实验，推断滤液Y中一定含有 【答案】D 【详解】A．实验②中盐酸溶解液含，可将可能存在的氧化为，也能与反应生成白色沉淀，因此仅凭实验②不能判断沉淀X中是否含有，A正确； B．实验③中加入淀粉-溶液蓝色褪去，说明被还原的速率快，静置一段时间后溶液又变蓝，说明被氧化生成，整体蓝色褪去是因为被还原的速率快于被氧化的速率，B正确； C．草酸为弱酸，相同pH的草酸与盐酸相比，草酸电离出的浓度更低，加入草酸可与形成稳定的，降低浓度，促进沉淀X的溶解，C正确； D．实验⑤证明沉淀X用草酸溶解后产生的白色沉淀为，说明被氧化的产物不全是，部分S元素以形式存在于沉淀X中，无法推断滤液Y中一定含有，D错误； 故选D。 3．【二氧化硫与其他强氧化剂的反应】（2026·北京·三模）工业上利用软锰矿和菱锰矿联合进行锅炉燃煤烟气脱硫，同时制备重要化工产品MnSO4.工艺流程如下： 资料：i．软锰矿的主要成分是MnO2，含少量SiO2、Fe3O4、FeO ii．锅炉燃煤过程中空气过量 iii．该工艺条件下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH 金属离子 Fe3+ Fe2+ Mn2+ 开始沉淀 1.5 6.3 7.6 完全沉淀 2.8 8.3 10.2 (1)将SO2烟气通入吸收塔中，发生的主要反应的化学方程式是___________。 (2)软锰矿浆脱硫过程中，控制流量，每隔3 h监测一次：测定软锰矿浆的pH；同时测定吸收塔入口和出口的SO2含量，计算SO2的吸收率，结果如图所示： ①结合化学用语解释吸收塔中矿浆pH逐渐下降的原因___________。 ②当SO2吸收率低于94%时，无法实现SO2烟气的达标排放，此时需向吸收塔中加入一定量菱锰矿(主要成分MnCO3)。 a．利用平衡移动原理解释吸收塔中吸收率下降的可能原因___________。 b．依据图像分析，加入菱锰矿的最佳pH为___________。 (3)经检测发现滤液1中仍含有少量Fe2+可加入MnO2进行“深度净化”，该过程中反应的离子方程式是___________。 (4)产品含量测定方法如下： I．称取a g晶体，加足量硫酸溶解，将溶液定容于100 mL容量瓶中 II．取25.00 mL溶液于锥形瓶中，加入少量催化剂和过量溶液，加热、充分反应后，煮沸溶液使过量的分解 III．加入指示剂，用溶液滴定，滴定至终点时消耗，重新变成Mn2+ ①产品中MnSO4的质量分数为___________(MnSO4的摩尔质量为151 g/mol)。 ②步骤Ⅱ中没有进行煮沸操作，会使测定的MnSO4的质量分数___________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 (5)从吸收塔中过滤出来的滤渣中仍含有MnO2，研究者用如图装置提取MnO2中的锰元素。实验测得电解时间相同时，随外加电流的增大，溶液中的先增大后减小，可能的原因为：Mn2+在阳极放电生成MnO2；___________(另写两条)。 【答案】(1) (2)、，生成酸电离出H+，增大，溶液pH逐渐下降 吸收塔中存在如下平衡：，增大，平衡逆移，抑制SO2溶解，减小，与软锰矿浆反应的速率降低 5.0 (3) (4) 偏高 (5)电流继续增大，Mn2+在阴极放电：，使得减小；H+放电直接生成H2而不是，MnO2被还原的反应不能进行，使得减小 【详解】（1）二氧化锰将二氧化硫氧化为硫酸根，Mn被还原为+2价，主要反应的化学方程式：； （2）①二氧化硫溶于水生成亚硫酸，被空气中的氧气氧化为硫酸：、，生成酸电离出H+，增大，溶液pH逐渐下降； ②a．吸收塔中存在如下平衡：，增大，平衡逆移，抑制SO2溶解，减小，与软锰矿浆反应的速率降低； b．图中信息可以看出pH=5.0时吸收率大于94%，可以实现SO2烟气的达标排放，加入菱锰矿的最佳pH为5.0； （3）据分析，二氧化锰将亚铁离子氧化为氢氧化铁沉淀，自身被还原为锰离子：； （4）①根据原子守恒和得失电子守恒列关系式：，则样品中硫酸锰的质量分数为=； ②步骤Ⅱ中没有进行煮沸操作，溶液中含有，消耗溶液体积偏大，会使测定的MnSO4的质量分数偏大； （5）电解时间相同时，随外加电流的增大，溶液中的先增大后减小，可能原因有：电流继续增大，Mn2+在阴极放电：，使得减小；H+放电直接生成H2而不是，MnO2被还原的反应不能进行，使得减小。 考向02 考查二氧化硫的制备 4．【二氧化硫的制备】（2026·北京·模拟预测）亚硫酰氯()是一种重要的氯化剂、溶剂和吸水剂。某小组制备亚硫酰氯并探究其性质，装置如图所示。已知：的沸点为77℃，遇水剧烈反应：、的沸点分别为、；硫在119℃时开始熔化，沸点为444℃。控制B装置加热温度为(加热装置已略去)。 回答下列问题： (1)实验室制备宜选择下列试剂中的_______(填标号)。 a．固体和75%硫酸　b．固体和10%硫酸　c．溶液和75%硫酸 (2)A装置的作用有三个：干燥气体、_______、_______。 (3)实验前将B装置中的活性炭粉(不参与反应)和硫粉铺平，其目的是_______；制备的化学方程式为_______。 (4)C装置中冰水的作用是_______。 (5)从实验简约性角度考虑，D、E装置可以用下列装置中的_______替代。 (6)探究的性质。向盛有10 mL水的锥形瓶中小心滴加10滴，可观察到反应剧烈，液面上有白雾形成，并逸出有刺激性气味的气体，该气体能使品红溶液褪色。轻轻振荡锥形瓶，待白雾消失后，向溶液中滴加溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀析出。 ①将溶液蒸干并灼烧得不到无水，而将与混合并加热，可得到无水，写出该反应的化学方程式：_______。 ②受①启发，有同学将和 混合共热制备无水，结果发现中混有，分析其原因：_______。 【答案】(1)a (2)混合和 通过观察气泡控制两种气体通入比例 (3)增大固气接触面积，加快反应、使反应充分 (4)冷凝蒸气，液化收集产品 (5)Ⅲ (6) 水解生成，具有还原性，加热条件下将还原为，生成 【详解】（1）a．固体+75%硫酸：固体与中等浓度强酸，复分解平稳生成，硫酸浓度适中，水分少，气体逸出顺畅，a符合题意； b．10%硫酸浓度过低，易溶于水溶液中，难以逸出收集，b不符合题意； c．亚硫酸钠溶液含水过多，大量溶于水，难以收集，c不符合题意； （2）由分析可知，装置A中浓硫酸的作用为干燥、两种气体；使与充分均匀混合；通过观察导管内气泡产生速率，控制、的通入体积比例； （3）活性炭、硫粉平铺可与增大固体反应物与气体的接触面积，加快反应速率，使反应更充分；、、加热生成，化学方程式为； （4）沸点77℃，冰水浴降温，冷凝汽化的蒸气，使其液化收集，提高产品收集率； （5）D、E作用为：①吸收尾气、；②阻挡空气中水蒸气进入C，防止水解。 Ⅰ．只能吸水，不能吸收酸性尾气，不符合题意； Ⅱ．浓硫酸仅干燥，不吸收、，不符合题意； Ⅲ．碱石灰（固体）为碱性固体，可吸收、尾气，同时隔绝外界水蒸气，符合题意； Ⅳ．溶液能吸收尾气，但溶液含水，水蒸气会进入C导致水解，不符合题意； （6）①遇水剧烈水解；氛围抑制水解，化学方程式为； ②水解生成，具有还原性，加热条件下能将还原为，因此产物中混有。 5．【二氧化硫的制备】（2026·北京延庆·一模）下列实验的相应操作中，不正确的是 A．中和滴定：用NaOH标准溶液滴定溶液 B．配制溶液：向容量瓶中转移溶液 C．蒸馏：冷却水从冷凝管②口通入，①口流出 D．制备并检验：为防止有害气体逸出，先放置浸有溶液的棉团，再加热 【答案】A 【详解】A．NaOH是强碱，会与酸式滴定管的玻璃活塞中的二氧化硅反应，使活塞粘连无法打开，因此NaOH标准溶液应盛放在碱式滴定管中，图中使用的是酸式滴定管，A错误； B．向容量瓶转移溶液时，用玻璃棒引流，且玻璃棒末端靠在容量瓶刻度线以下，B正确； C．蒸馏时冷凝水需要“下进上出”，逆流冷却效果更好，图中②是冷凝管下口、①是上口，从②通入冷却水、①流出，C正确； D．铜与浓硫酸加热制备二氧化硫，用品红溶液检验二氧化硫，二氧化硫有毒，用浸有NaOH溶液的棉团吸收尾气，D正确； 故答案为A。 6．【二氧化硫的化学性质】（25-26高三上·北京海淀·期中）实验小组制备并探究其遇酸性KI溶液后的变化。 【实验1】通一段时间后，关闭弹簧夹，向B的试管中滴入 盐酸，打开活塞a加入适量硫酸，B中溶液迅速变黄，静置一段时间，溶液中出现浑浊。 (1)实验开始时通的目的是______。 (2)A中制备反应的化学方程式为______。 【实验2】推测B中可能发生氧化还原反应生成和S，设计如下实验进行验证。 (3)实验2证明B中未生成，而是生成了S和。 ①现象1和试剂2分别是______、______。 ②推断在该条件下发生了歧化反应，反应的离子方程式为______。 【实验3】改变实验1中B的试剂，重复实验1的操作，探究KI和盐酸在歧化反应中的作用。 实验 试管中的溶液（1 mL） 滴管中的溶液（1 mL） B中现象 3-1 蒸馏水 蒸馏水 无明显现象 3-2 蒸馏水 盐酸 3-3 溶液滴淀粉溶液 蒸馏水 溶液迅速变黄，始终未变蓝，出现浑浊较实验1慢 (4)由实验3可得到的结论是______。 (5)查阅资料： a．在的作用下，的歧化反应分两步：ⅰ．与反应生成和S；ⅱ．生成的再与反应生成和。 b．结合形成了黄色的中间产物，有利于ⅰ中的电子转移，的结合能力与其离子半径密切相关。 ①ⅱ中发生反应的离子方程式为______。 ②实验3-3中始终未检测出，可推断反应速率：ⅰ______ⅱ（填“>”或“<”）。 ③Cl与I同主族，但实验3-2表明无法起到的作用，原因可能是______（写2条）。 【答案】(1)排尽装置内的空气，防止氧气干扰实验 (2) (3)溶液不变蓝（或无明显现象） 盐酸酸化的BaCl2溶液 (4)KI是SO2歧化反应的催化剂，能加快反应速率；盐酸本身对SO2歧化反应无影响，但能增大KI的催化活性 (5) ＜ Cl-的离子半径比I-小，结合SO2的能力弱，无法形成有利于电子转移的黄色中间体；Cl-的还原性比I-弱，难以与SO2发生第一步反应(i)生成Cl2和S 【详解】（1）I-和均为强还原性离子，易被空气中的氧气氧化，因此实验开始时通的目的是排尽装置内的空气，防止氧气干扰实验； （2）A装置中利用70%的浓硫酸和Na2SO3制备SO2气体，其反应的化学方程式为； （3）①据题意，实验2证明B中未生成，而是生成了S和，则向实验所得上层清液中加入淀粉溶液不变蓝，加入盐酸酸化的BaCl2溶液生成BaSO4白色沉淀，因此现象1为溶液不变蓝（或无明显现象），试剂2为盐酸酸化的BaCl2溶液； ②SO2在该条件下发生歧化反应生成S和，反应离子方程式为； （4）实验3-1中，未加KI溶液、盐酸，实验无明显现象；实验3-2中，未加KI溶液，加入盐酸，实验仍无明显现象，说明盐酸对SO2歧化无作用；实验3-3中，加入KI溶液，未加盐酸，实验出现浑浊，但比实验1（加入KI溶液和盐酸）要慢，说明KI是SO2歧化反应的催化剂，能加快反应速率，盐酸本身对SO2歧化反应无影响，但能增大KI的催化活性； （5）①ⅱ中与反应生成和，离子方程式为； ②实验3-3中始终未检测出，说明i中生成的速率远远小于ii中消耗的速率，即反应ii的速率大于反应i的速率，故填“<”； ③Cl与I同主族，但实验3-2表明无法起到的作用，原因可能是：Cl-的离子半径比I-小，结合SO2的能力弱，无法形成有利于电子转移的黄色中间体；Cl-的还原性比I-弱，难以与SO2发生第一步反应(i)生成Cl2和S。 考向03 考查硫酸的性质及用途 7．【浓硫酸的脱水性、浓硫酸的强氧化性、碳与浓硫酸反应产物的检验】（2024·北京·三模）蔗糖与浓硫酸发生反应时有白雾产生。某化学小组对其成分进行探究。 查阅资料： i．白雾中可能含有、、、水蒸气。 ii．常温下，可与银氨溶液反应：。 iii．文献中实验及现象如下： a处注入浓硫酸后，混合物逐渐变为黑色，黑色物质体积膨胀，生成白雾：c、d处颜色褪去；e处固体白色变为蓝色；f处产生少量白色浑浊；g处生成黑色浑浊。 ．小组同学对文献中实验现象进行分析。 (1)a处变为黑色，体现浓硫酸___________性。 (2)针对c、d、e处现象，分析不正确的是___________。 A．c处品红褪色，说明浓硫酸具有强氧化性 B．d处可能是使高锰酸钾溶液褪色 C．将e处无水移至a、c之间，可证明产物有水 (3)f处沉淀较少，可能是因为通入气体过量导致。写出过量时，沉淀变少的化学方程式___________。 (4)经检验，g处黑色固体是Ag，但不能确认白雾含。从氧化还原角度说明理由___________。 ．综合上述分析，小组同学对实验进行改进。 (5)证明有生成的实验现象是___________。 (6)设计实验证明反应后k处溶液中含有。取反应后k处溶液，___________。(写出实验操作、预期现象与结论) 【答案】(1)脱水 (2)C (3) (4)g处黑色固体是Ag，说明银氨溶液发生还原反应，二氧化硫具有还原性，所以不能确认白雾含 (5)f处澄清石灰水不变浑浊，g处产生黑色固体 (6)加入足量盐酸，反应生成的气体依次通过足量高锰酸钾溶液、澄清石灰水，高锰酸钾溶液没有完全褪色、澄清石灰水变浑浊，证明k处溶液中含有 【详解】（1）a处变为黑色，说明蔗糖脱水碳化，体现浓硫酸脱水性。 （2）A．c处品红褪色，说明有二氧化硫生成，浓硫酸和碳反应放出二氧化硫，则体现浓硫酸的强氧化性，故A正确； B．二氧化硫具有还原性，d处可能是使高锰酸钾溶液褪色，故B正确； C．将e处无水移至a、c之间，由于蔗糖用水浸湿、c处棉球也会带出水蒸气，所以不能证明产物有水，故C错误； 选C。 （3）过量时，亚硫酸钙和二氧化硫反应生成亚硫酸氢钙使沉淀变少，反应的化学方程式为。 （4）经检验，g处黑色固体是Ag，说明银氨溶液发生还原反应，二氧化硫具有还原性，所以不能确认白雾含。 （5）f处澄清石灰水不变浑浊，说明没有二氧化硫进入g，g处产生黑色固体，证明有生成； （6）取反应后k处溶液，加入足量盐酸，反应生成的气体依次通过足量高锰酸钾溶液、澄清石灰水，高锰酸钾溶液没有完全褪色、澄清石灰水变浑浊，证明k处溶液中含有。 8．【二氧化硫的化学性质、浓硫酸的强氧化性】（2026·北京西城·二模）用如图装置(夹持、加热装置已略)进行实验，②中现象能证实①中生成指定产物的是 选项 ①中实验 产物 ②中现象 A 加热NH4Cl与浓NaOH的混合液 NH3 酚酞溶液变红 B 加热Cu与浓硫酸的混合物 SO2 BaCl2溶液出现浑浊 C 加热镁条与水的混合物 H2 肥皂水冒泡 D 加热1-溴丁烷与NaOH的乙醇溶液 1-丁烯 酸性KMnO4溶液褪色 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．加热与浓混合液生成，是唯一的碱性气体，溶于水生成，电离出使酚酞溶液变红，无其他干扰因素，可证实生成，A正确； B．亚硫酸酸性弱于盐酸，与溶液不反应，不会出现浑浊，不能证实生成，B错误； C．加热时①中空气受热膨胀逸出，也会使肥皂水冒泡，无法证明生成，C错误； D．乙醇易挥发，挥发的乙醇具有还原性，也能使酸性溶液褪色，干扰1-丁烯的检验，不能证实生成1-丁烯，D错误； 故答案选A。 9．【浓硫酸的脱水性】（2026·北京丰台·二模）实验室用如下装置制取并检验乙烯。 下列说法不正确的是 A．配制混合液时，先向烧瓶中加乙醇，再缓慢加入浓硫酸 B．实验时应迅速升温至170℃，温度低易发生取代反应生成乙醚 C．乙醇和浓反应生成乙烯说明浓硫酸具有脱水性 D．试剂X为，排除的干扰物为乙醇 【答案】D 【详解】A．浓硫酸密度大于乙醇，稀释混合时会放出大量热，因此配制混合液时，需要先向烧瓶中加入乙醇，再缓慢注入浓硫酸，操作正确，A不符合题意； B．乙醇在浓硫酸作用下，170℃时主要发生消去反应生成乙烯，140℃时主要是乙醇分子间发生取代反应生成乙醚，因此该说法正确，B不符合题意； C．乙醇和浓硫酸反应生成乙烯的过程中，乙醇在浓硫酸作用下脱去一个水分子生成乙烯，属于脱水反应，体现了浓硫酸的脱水性，C不符合题意； D．该反应的副产物有和挥发出的乙醇，二者均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，干扰乙烯检验。除杂试剂X应能同时除去和乙醇，通常用NaOH溶液，仅用水无法有效除去，D符合题意； 答案选D。 考向04 考查硫酸的制备 10．【硫酸的工业制法及其工艺特点】（2025·北京通州·一模）工业上以硫黄为原料生产硫酸的主要流程如下。 已知：步骤Ⅱ中的平衡转化率随温度和压强的变化情况如下表。 温度/℃ 平衡时的转化率/％ 0.1 MPa 0.5 MPa 1 MPa 5 MPa 10 MPa 450 97.5 98.9 99.2 99.6 99.7 550 85.6 92.9 94.9 97.7 98.3 下列说法不正确的是 A．步骤Ⅰ中进料温度超过硫的沸点，部分硫蒸气直接进入步骤Ⅱ，会导致硫的利用率降低 B．步骤Ⅱ中通入过量的空气，目的是提高的平衡转化率 C．从节能角度考虑，步骤Ⅱ中实际生产中应选择450℃和0.1 MPa D．步骤Ⅲ中用吸收 【答案】D 【详解】A．步骤Ⅰ中进料温度超过硫的沸点会使部分硫蒸气直接进入步骤Ⅱ，从而导致硫不能完全转化为二氧化硫，使得硫磺的利用率降低，故A正确； B．步骤Ⅱ中通入过量的空气有利于增大反应物氧气的浓度，使平衡向正反应方向移动，从而提高二氧化硫的转化率，故B正确； C．由表格数据可知，450℃和10MPa时二氧化硫的转化率最高，但压强由0.1MPa升高到10Mpa时，二氧化硫的转化率提升并不明显，所以实际生产中从节能角度考虑，通常选择450℃和0.1MPa，故C正确； D．由分析可知，步骤Ⅲ中用98.3%的浓硫酸吸收三氧化硫得到硫酸，防止用水或稀硫酸吸收三氧化硫形成酸雾而导致三氧化硫的吸收效率降低，故D错误； 故选D。 11．【硫酸的工业制法及其工艺特点】（2025·北京海淀·一模）是一种重要的工业原料。 (1)古代曾以绿矾()干馏产物制备。加热绿矾后得到红棕色粉末，同时生成两种硫的氧化物，反应的化学方程式为_______。 (2)早期工业上采用铅室法制硫酸，反应过程如下： i． ii． iii． ①铅室法制硫酸的总反应为_______。 ②的结构式为其中原子的杂化方式为_______。 (3)现代工业采用接触法制硫酸。 ①在接触室发生反应不同的温度和压强下，的平衡转化率如图，图中横坐标代表_______(填“温度”或“压强”)。 ②接触室中，催化剂分多层放置。原料气每经过一层催化剂发生反应后，用换热器将热量导出并用于原料气的预热。从反应速率与平衡的角度解释上述设计的目的：_______。 (4)用软锰矿浆(主要成分为)吸收制硫酸尾气中的，并制备。 ①用软锰矿浆吸收时发生反应的化学方程式为_______。 ②测定吸收后所得溶液中元素的含量。取待测液，加入溶液，充分反应后，加热煮沸，去除过量的，用标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液。 已知： 待测液中元素的含量为_______。 ③若未加热煮沸，会使测定结果_______(填“偏大”“偏小”或“不受影响”)。 【答案】(1) (2) (3)温度 反应速率角度：避免反应放热导致温度过高，催化剂失活，反应速率下降或通过换热使原料气预热，温度升高，提高初始反应速率；平衡角度：避免温衡转化率显著下降 (4) 偏大 【详解】（1）加热绿矾得到红棕色粉末，可知有生成，同时生成两种硫的氧化物，可知有生成，加热过程中结晶水先失去，则反应的化学方程式。 （2）①根据铅室法制硫酸反应过程，可知是催化剂，和是中间产物，是反应物，是产物，把i、ii、iii三步反应的化学方程式相加， 去掉中间产物，可得总的反应化学方程式。 ②的结构式为，可知S原子与周围O原子的价层电子对数为，所以S原子采取的是杂化。 （3）①从图可知，横坐标增大，的平衡转化率是减小的。该反应是气体分子数减少的反应，若是压强，压强增大，的平衡转化率应是增大的，另该反应是放热反应，则增大温度，平衡会向吸热反应即逆反应方向移动，的平衡转化率减小，故横坐标代表温度。 ②用换热器将热量导出，可以避免接触室内温度过高，催化剂失去活性，反应速率下降，另外导出的热量可使原料气预热，温度升高，提高初始反应速率；从平衡角度讲，该反应是放热反应，温度过高会使平衡转化率下降。 （4）①用软锰矿浆(主要成分为)吸收，并制备反应的化学方程式为。 ②用标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液，此过程发生的反应是，结合已知反应可得到关系式 设待测液中元素的浓度为x，可得解得即元素的浓度为。 ③若未加热煮沸，待测液中含有少量的，会使标准液消耗变多，从而使测定结果偏大。 12．【硫与氧气反应、硫的氧化物对人体、环境的危害、硫酸的工业制法及其工艺特点】（25-26高三上·北京海淀·期末）硫酸是重要化工原料，工业生产硫酸的原理示意图如下。 下列说法不正确的是 A．Ⅰ的化学方程式： B．Ⅱ中排放出的和可循环利用 C．将黄铁矿换成硫黄可以减少废渣的产生 D．生产过程中产生的尾气可用水吸收 【答案】D 【详解】A．反应I是黄铁矿和空气中的O2在加热条件下发生反应，生成SO2和Fe3O4，A正确； B．在接触室中，和的催化氧化反应是可逆反应，未反应的和可以再次通入接触室循环反应，提高原料利用率，B正确； C．将黄铁矿换成硫黄，则不再产生Fe3O4等固体，即可以减少废渣产生，C正确； D．尾气主要成分是，用水吸收会生成亚硫酸，但亚硫酸不稳定且溶解度有限，吸收效率低；工业上通常用氨水或氢氧化钠溶液吸收，以提高吸收效果并回收硫资源，D错误； 故选D。 考向05 考查硫酸根离子的检验 13．【硫单质的物理性质、硫酸根离子的检验、亚硫酸及其盐】（2025·北京·三模）实验小组探究溶液酸碱性对锰化合物和氧化还原反应的影响。 资料：i．呈绿色，为棕黑色沉淀，几乎无色。 ii．在强碱性溶液中能稳定存在。在酸性、中性或弱碱性溶液中易转化为和。 iii．为微溶物。 实验 试剂 现象 I a：10滴溶液 b：20滴溶液 溶液紫色变浅至接近无色，静置一段时间后出现乳白色浑浊。 II a：10滴蒸馏水 b：20滴溶液 紫色溶液逐渐褪色，产生棕黑色沉淀。 III a：10滴溶液 b：2滴溶液和18滴蒸馏水 溶液变为绿色，无沉淀生成；静置5min，未见明显变化。 IV a：10滴溶液 b：20滴溶液 溶液变为绿色，无沉淀生成；静置5min，绿色变浅，有棕黑色沉淀生成。 (1)用离子方程式解释实验I中出现乳白色浑浊的原因_______。 (2)已知，实验I、II、III中均被氧化为。针对实验II、III进行分析： ①证实II所得溶液中有的方案与现象为_______。 ②取少量III中所得溶液加入足量稀盐酸后，再加入溶液能观察到有白色沉淀生成。由此判断III中生成。此结论是否正确，理由是_______。 通过其他实验方案证实Ⅲ中生成了。 (3)针对实验III、IV进行分析： ①实验III中“溶液变为绿色”相应反应的离子方程式为_______。 ②实验IV中“静置5min，有棕黑色沉淀生成”的可能原因(写出2点)：_______。 (4)针对实验III、IV继续探究： ①实验V：向实验III的试管中继续滴加足量，振荡，溶液立即变为紫红色，产生棕黑色沉淀。 ②实验VI：向实验IV的试管中继续滴加足量，振荡，绿色溶液迅速变为无色，棕黑色沉淀逐渐减少直至消失。静置一段时间后，出现乳白色浑浊。 对比实验V、VI，结合方程式分析实验VI滴加后溶液未见紫红色的可能原因_______。 (5)综合上述实验，在下图中用连线的方式补充实验I~VI已证实的锰化合物转化关系_______。 【答案】(1)S2O+2H+=SO2↑+S↓＋H2O (2)取少量实验Ⅱ所得溶液少许于试管中，先加入足量的稀盐酸，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中含有SO 足量稀盐酸后可以排除溶液中硫代硫酸根离子和亚硫酸根离子的影响，此时再加入氯化钡生成白色沉淀可以证明III中生成硫酸根离子 (3)8MnO+S2O+10OH-=8MnO+2SO+5H2O 溶液中MnO与S2O碱性条件下反应生成MnO2棕黑色沉淀；MnO不稳定，在溶液中分解生成MnO2棕黑色沉淀 (4)MnO酸性条件与与S2O反应生成Mn2+，反应的离子方程式为2MnO+ S2O+6H+=2Mn2++2SO+3H2O (5) 【详解】（1）由题意可知，向高锰酸钾溶液中滴入硫酸溶液后，滴入硫代硫酸钠溶液先发生如下反应：8MnO+5S2O+14H+=8Mn2++10SO+7H2O，后过量的硫代硫酸钠溶液与溶液中的稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化硫、硫沉淀和水，反应的离子方程式为S2O+2H+=SO2↑+S↓＋H2O； （2）①由题意可知，用氯化钡溶液检验实验Ⅱ所得溶液中的硫酸根离子时，应加入足量的盐酸除去硫代硫酸根离子，排出硫代硫酸根离子对硫酸根离子检验的干扰，具体操作为取少量实验Ⅱ所得溶液少许于试管中，先加入足量的稀盐酸，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中含有SO，故答案为：取少量实验Ⅱ所得溶液少许于试管中，先加入足量的稀盐酸，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中含有SO； ②取少量III中所得溶液加入足量稀盐酸后可以排除溶液中硫代硫酸根离子和亚硫酸根离子的影响，此时再加入氯化钡生成白色沉淀可以证明III中生成硫酸根离子； （3）①由题意可知，实验Ⅲ中“溶液变为绿色”发生的反应为碱性条件下溶液中的高锰酸根离子与硫代硫酸根离子反应生成锰酸根离子、硫酸根离子和水，反应的离子方程式为8MnO+S2O+10OH—=8MnO+2SO+5H2O，故答案为：8MnO+S2O+10OH-=8MnO+2SO+5H2O； ②实验Ⅳ中“静置5min，有棕黑色沉淀生成”可能是溶液中MnO与S2O碱性条件下反应生成MnO2棕黑色沉淀，也可能是MnO不稳定，在溶液中分解生成MnO2棕黑色沉淀，故答案为：溶液中MnO与S2O碱性条件下反应生成MnO2棕黑色沉淀；MnO不稳定，在溶液中分解生成MnO2棕黑色沉淀； （4）对比实验V、Ⅵ，实验Ⅵ滴加硫酸溶液后溶液未见紫红色说明酸性条件下溶液中锰酸根离子与硫代硫酸根离子反应生成锰离子、硫酸根离子和水，反应的离子方程式为2MnO+ S2O+6H+=2Mn2++2SO+3H2O，故答案为：MnO酸性条件与与S2O反应生成Mn2+，反应的离子方程式为2MnO+ S2O+6H+=2Mn2++2SO+3H2O； （5）由实验I~Ⅵ可知，高锰酸根离子在酸性、中性、碱性条件下均具有氧化性，能将硫代硫酸根离子氧化为硫酸根离子，但还原产物不同，酸性条件下生成锰离子、中性条件下生成二氧化锰、碱性条件下生成锰酸根离子；锰酸根离子在酸性条件下不稳定会分解生成高锰酸根离子和二氧化锰、也能将硫代硫酸根离子氧化为硫酸根离子，被还原生成锰离子；二氧化锰酸性条件下能将硫代硫酸根离子氧化为硫酸根离子，被还原生成锰离子，则实验I~Ⅵ已证实的锰化合物转化关系如下：。 14．【硫酸根离子的检验】（2024·北京海淀·三模）化学小组实验探究与悬浊液的反应。 资料：i．(无色)，易被氧气氧化为。 ii．很不稳定，易转化为。 iii．在酸性溶液中易转化为、。 实验一：I．向溶液中加入浓溶液，制得悬浊液，测得。 Ⅱ．向悬浊液中通入产生大量白色沉淀A，测得。 (1)产生的离子方程式是___________。 (2)推测白色沉淀Ａ中可能含有、、、、。为检验白色沉淀成分，进行实验二： 实验二：将实验一中所得的白色沉淀A过滤、洗涤，并进行如下实验。 ①经检验白色沉淀A中无、，试剂a为___________。 ②根据上述实验推测白色沉淀A为，推测依据是___________。 ③产生白色沉淀A的离子方程式是___________。 ④实验二中无色溶液变为蓝色溶液的离子方程式为___________。 (3)为排除实验一溶液中的影响，小组同学进行了实验三 实验三： I．向溶液中加入浓溶液，过滤，洗涤沉淀，取洗涤液，___________(填操作和现象)。将洗净的固体加水得悬浊液，测得。 Ⅱ．向悬浊液中通入SO2至过量，观察到局部先产生少量浅黄色沉淀，而后转化为紫红色固体，溶液变为绿色[含]，测得溶液。 Ⅲ．向溶液中通入至过量，无明显现象。 ①补全步骤I中的操作和现象___________。 ②经确认浅黄色沉淀为，紫红色固体为。与悬浊液发生了氧化还原反应。结合化学用语解释产生的原因___________。 ③解释实验三中步骤Ⅲ与步骤Ⅱ现象不同的原因___________。 (4)综合上述实验，与二价铜反应的产物与___________等因素有关(答出两点即可)。 【答案】(1) (2)溶液 白色沉淀溶于氨水得到无色溶液，静置变蓝，说明无，含，加入溶液无明显现象，说明不含、，加入足量稀硝酸和硝酸银溶液，产生白色沉淀说明含有 (3)加入溶液，无沉淀生成 生成的不稳定分解为，过量溶液酸性增强，发生反应 碱性条件下的还原性增强 (4)是否存在、溶液、的通入量 【详解】（1）向NaOH溶液中加入浓CuCl2溶液，制得Cu(OH)2悬浊液，产生Cu(OH)2的离子方程式是：； （2）①用BaCl2检验溶液中有没有、，经检验白色沉淀A中无、，试剂a为BaCl2溶液； ②白色沉淀溶于氨水得到无色溶液，静置变蓝，说明无Cu2+，含Cu+，加入BaCl2溶液无明显现象，说明不含、，加入足量稀硝酸和硝酸银溶液，产生白色沉淀说明含有Cl−，所以白色沉淀A为CuCl； ③产生白色沉淀A的离子方程式为：； ④实验二中无色溶液变为蓝色溶液的离子方程式为：； （3）①向NaOH溶液中加入浓CuCl2溶液，过滤，洗涤沉淀，取洗涤液，加入AgNO3溶液，无沉淀生成将洗净的Cu(OH)2固体加水得悬浊液，测得pH≈8； ②生成的CuOH不稳定分解为Cu2O，SO2过量溶液酸性增强，发生反应Cu2O+2H2O+2SO2=Cu(HSO3)2+Cu+H2O，所以SO2与Cu(OH)2悬浊液发生了氧化还原反应； ③碱性条件下SO2的还原性增强，所以实验三中步骤Ⅲ与步骤Ⅱ现象不同； （4）综合上述实验，SO2与二价铜反应的产物与是否存在Cl−、溶液pH、SO2的通入量因素有关。 15．【含硫化合物之间的转化、硫酸根离子的检验】（2024·北京大兴·三模）某实验小组研究FeCl3溶液与Na2SO3溶液之间的反应，进行如下实验探究： 编号 实验试剂及用量 开始混合时现象 30min时 3天后 I 取1.0mol/LFeCl3溶液2mL滴加1.0mol/LNa2SO3溶液2滴 溶液立即变为红色 红色明显变浅 溶液呈黄绿色 Ⅱ 取1.0mol/LNa2SO3溶液2mL滴加1.0mol/LFeCl3溶液2滴 溶液立即变为红色，比I中略浅 与开始混合时一致 溶液呈黄绿色 查阅资料： 下列说法不正确的是 A．配制 FeCl3溶液时，先将FeCl3溶于浓盐酸，再稀释至指定浓度是为了抑制Fe3+的水解 B．上述实验在开始混合时观察到的现象不涉及氧化还原反应，实验Ⅱ中红色比I中略浅的原因可能是Fe3+起始浓度小 C．1~30min立即变红，随后变浅，证明生成红色配合物速率较快，红色配合物生成橙色配合物速率较慢 D．取黄绿色溶液先滴加HCl溶液，再滴加BaCl2溶液，出现白色沉淀，可证明FeCl3溶液与Na2SO3溶液发生了氧化还原反应 【答案】D 【详解】A．FeCl3在水中可以水解，生成氢氧化铁和HCl，故配制FeCl3溶液时，需将FeCl3固体溶于浓盐酸，抑制其水解，再加水稀释至所需浓度，A正确； B．上述实验在开始混合时观察到的现象是由于Fe3+和发生双水解反应生成Fe(OH)3，故不涉及氧化还原反应，实验Ⅰ中取1.0mol/LFeCl3溶液2mL滴加1.0mol/LNa2SO3溶液2滴，实验Ⅱ中取1.0mol/LNa2SO3溶液2mL滴加1.0mol/LFeCl3溶液2滴，两实验中的Fe3+浓度不同，同时浓度也不相同，所以开始混合时，实验Ⅱ中红色比Ⅰ中略浅，不一定是Fe3+起始浓度小，也可能是浓度起始浓度更大，B正确； C．由题干信息可知，络合物HOFeOS(Ⅳ)O2呈红色，而HOFeOS(Ⅴ)O2呈橙色，1~30min立即变红，随后变浅，证明生成红色配合物速率较快，红色配合物生成橙色配合物速率较慢，C正确； D．取黄绿色溶液先滴加HCl溶液，再滴加BaCl2溶液，出现白色沉淀，说明溶液中含有，但不能证明FeCl3溶液与Na2SO3溶液发生了氧化还原反应2Fe3+++H2O=2Fe2+++2H+，也可能是O2将氧化为，D错误； 故答案为：D。 考向06 考查含硫化合物之间的相互转化 16．【含硫化合物之间的转化、二氧化硫的弱氧化性、二氧化硫与其他强氧化剂的反应】（2026·北京丰台·一模）下列物质的用途体现价S的氧化性的是 A．工业上常用漂白纸浆 B．利用遇产生S可处理两种有毒气体 C．常用作食品抗氧化剂 D．实验室用与70%硫酸反应制取 【答案】B 【详解】A．漂白纸浆利用的是的漂白性，通过与有色物质结合生成无色不稳定物质实现，无元素化合价变化，不体现+4价S的氧化性，A错误； B．与反应的化学方程式为，SO2中+4价S化合价降低为0价，得电子作氧化剂，体现氧化性，该用途可处理两种有毒气体，B正确； C．作食品抗氧化剂时，其中+4价S化合价升高被氧化，体现还原性，不体现氧化性，C错误； D．实验室用与70%硫酸反应制取，化学方程式为，该反应为复分解反应，未发生氧化还原反应，D错误； 故选B。 17．【含硫化合物之间的转化】（2025·北京海淀·二模）小组同学设计如下实验探究溶液与S的反应。 资料ⅰ.溶液中与S反应可能得到、或 资料ⅱ.不与6盐酸反应，和在6盐酸中均发生沉淀的转化。 根据实验推测，下列说法不正确的是 A．无色溶液a中不含或 B．固体b和c均为 C．银元素的价态不变，推测对S的氧化还原反应无影响 D．若增大溶液浓度和硫粉的用量，固体b中可能混有 【答案】C 【详解】A．无色溶液a加入KMnO4依然为紫红色，可知不存在还原性离子，故不含或，A正确； B．不与6盐酸反应，固体b加6盐酸过滤得固体c，为，滤液加氯化钡和过氧化氢，无现象，说明无和，故固体b为，B正确； C．与的亲和力较高结合生成反应趋向生成稳定硫化物，对S的氧化还原反应有影响，C错误； D．若增大溶液浓度和硫粉的用量，则溶液中的硝酸根和氢离子可以氧化S生成，固体b中可能混有，D正确； 故选D。 18．【含硫化合物之间的转化、硫酸根离子的检验】（2024·北京东城·一模）溶液久置变为黄色(记为溶液A)。探究溶液A中阴离子的种类。 已知： ⅰ. ⅱ.某些盐的溶解性(注：、同主族) 盐 ZnS(白色) CuS(黑色) SrS 溶解性 难溶 极难溶 易溶 难溶 难溶 易溶 ⅲ.、、、、ZnS均可被氧化。 (1)查阅资料可知，溶液变黄是因为生成了，转化为时，溶液的pH会___________(填“升高”或“降低”)。 (2)探究溶液A中含硫粒子的种类。 ①加入过量盐酸后的现象证实A中存在和___________(填离子符号)。 ②向少量含淀粉的稀碘水中滴加滤液2(已调至中性)，___________(填现象)，证实溶液A中有。 ③加入过量溶液的目的是___________。 (3)利用如下实验可测定中x的值。 【实验原理】，其中和的化学计量数之比等于___________。通过测定和可确定x的值。 【实验过程】 实验Ⅰ 实验Ⅱ ①实验Ⅰ中加入的目的是除去，相关离子方程式是___________。 ②实验Ⅱ中操作X是加入___________(补全试剂和操作)。 ③用标准溶液滴定___________(填序号，下同)，可确定；再用标准溶液滴定___________，可确定。(说明：滴定过程中需调节pH) a．溶液A                b．溶液                c．沉淀E                d．溶液F 【数据处理】计算x的值。 【答案】(1)升高 (2) 溶液蓝色褪去 除去和，防止其干扰的检验 (3)(x-1)：1 过量溶液，过滤 c bd 【详解】（1）由题中信息：可知，S2-转化为需要硫单质的参与，即有硫离子转化为硫单质，其离子方程式为2S2-+O2+2H2O=2S↓+4OH-，反应生成了OH-，所以溶液的pH升高； （2）①沉淀2加过量盐酸时沉淀部分溶解产生刺激性气味的气体可知，沉淀2为SrSO3和SrSO4组成的混合物，即滤液1中存在着和硫酸根离子，说明黄色溶液A中存在着和； ②题中信息可知溶液A中有，且可被I2氧化，所以向少量含淀粉的稀碘水中滴加滤液2(已调至中性)，溶液蓝色褪去，证实溶液A中有； ③由题中信息ⅲ. 、、S2-、、ZnS均可被I2氧化可知，要用含淀粉的稀碘水证实溶液A中有，则要排除、S2-、的干扰(用过量的SrCl2溶液除去)，所以其中滴加过量的溶液的目的是除去和，防止其干扰的检验； （3）由题中信息：以及可知，，即，所以其中和的化学计量数之比等于(x-1)：1； ①实验Ⅰ中加入Zn(OH)2的目的是除去S2-，相关离子方程式是； ②据以上分析可知，无色溶液C中主要含有、、S2-，往其中加入过量的SrCl2溶液，将完全沉淀，即实验Ⅱ中操作X是加入过量溶液，过滤； ③黄色溶液A中加入过量的氢氧化锌浊液，过滤得到的白色沉淀含ZnS、不含硫单质，说明溶液中原有的S2-完全沉淀，即沉淀E中的S2-应是转化来的，所以用碘单质标准溶液滴定沉淀E(ZnS可被I2氧化)，即可确定；据上分析可知，溶液F中的，包括两部分来源，第1部分来自原溶液B1，第2部分是黄色溶液B1加入过量的亚硫酸钠溶液发生反应生成的，用I2标准溶液滴定溶液F和溶液B2，这两者滴定的差值即是，故答案为：c；bd。 重难·创新演练 1．【二氧化硫与其他强氧化剂的反应】（2025·北京·三模）下列有关反应的方程式书写不正确的是 A．SO2的水溶液显酸性： B．苯酚与甲醛在浓盐酸催化下反应：n+nHCHO+(n-1)H2O C．汽车尾气中的CO和NO在催化剂作用下反应： D．利用覆铜板制作印刷电路板： 【答案】A 【详解】A．与水反应生成为可逆反应，且是弱酸，分步电离也为可逆过程，正确的反应式为、，A错误； B．苯酚与甲醛在酸性条件下发生缩聚反应生成线型酚醛树脂，反应方程式为n+n HCHO+(n-1) H2O，产物、反应条件、化学计量数均正确，B正确； C．汽车尾气中和在催化剂作用下反应生成无毒的和，反应方程式为，方程式配平正确，C正确； D．制作印刷电路板时氧化，离子方程式为，电荷守恒、原子守恒，书写正确，D正确； 故选A。 2．【浓硫酸的强氧化性】（2026·北京大兴·三模）依据下列事实进行的推测，正确的是 A．铁制品在潮湿空气里易腐蚀，则铝制品在潮湿空气里也易腐蚀 B．与反应生成和，则与反应生成和 C．常温下，，，则常温下溶液显碱性 D．用与浓硫酸反应可制备，则用与浓硫酸反应可制备 【答案】B 【详解】A．铝制品在空气中表面会生成致密的氧化铝保护膜，阻止内部铝继续被腐蚀，因此铝制品不易腐蚀，A错误； B．与反应生成和，与均为酸性氧化物且不具有还原性，则能和反应生成和，B正确； C．的水解常数，的水解常数，水解程度大于，氟化铵溶液显酸性，C错误； D．浓硫酸具有强氧化性，具有强还原性，二者会发生氧化还原反应，无法制备，D错误； 故选B。 3．【硫与金属单质的反应、二氧化硫与其他强氧化剂的反应、硫代硫酸钠】（2026·北京东城·二模）以下反应中硫元素只被氧化的是 A．硫粉和铁粉混合均匀，加热，生成黑色固体 B．向溴水中通入二氧化硫气体，溶液褪色 C．向硫化钠溶液中加入几滴硝酸银溶液，生成黑色沉淀 D．向硫代硫酸钠溶液中加入稀硫酸，出现乳白色浑浊 【答案】B 【详解】A．反应为，硫单质中硫为0价，反应后变为-2价，化合价降低，硫被还原，A不符合题意； B．反应为，中硫为+4价，反应后变为中的+6价，化合价升高，硫只被氧化，B符合题意； C．该反应是复分解反应，反应前后硫元素化合价不变，C不符合题意； D．反应为，中硫为+2价，产物中既有0价硫（化合价降低，被还原），又有+4价硫（化合价升高，被氧化），硫既被氧化又被还原，D不符合题意； 故选B。 4．【含硫化合物之间的转化】能实现下列物质间直接转化的元素是 单质氧化物酸(或碱)盐 A．Si B．S C．Fe D．Cu 【答案】B 【详解】A．Si与O2反应生成SiO2，SiO2难溶于水，不能与水直接反应生成酸，转化无法实现，A不符合题意； B．S与O2点燃反应生成SO2，SO2与水反应生成H2SO3，H2SO3与NaOH反应可生成亚硫酸钠或亚硫酸氢钠（均属于盐），转化可实现，B符合题意； C．Fe与O2反应生成铁的氧化物，铁的氧化物都不能与水直接反应生成碱，转化无法实现，C不符合题意； D．Cu与O2反应生成CuO，CuO难溶于水，不能与水直接反应生成碱，转化无法实现，D不符合题意； 故选B。 5．【二氧化硫的弱氧化性、二氧化硫与其他强氧化剂的反应】（2026·北京昌平·一模）下列变化中，气体物质作氧化剂的是 A．将通入硫化氢溶液中，出现黄色浑浊 B．将通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色 C．将通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色 D．将通入滴有酚酞的水中，溶液变红 【答案】A 【详解】A．SO2与硫化氢反应为SO2+2H2S=3S↓+2H2O，SO2中S元素化合价从+4价降低为0价，得电子，作氧化剂，A正确； B．SO2通入酸性高锰酸钾溶液时，SO2中S元素化合价从+4价升高为+6价，气体失电子作还原剂，B错误； C．乙烯与溴发生加成反应CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br，的化合价由0价降低到-1价，Br2为氧化剂，气体乙烯为还原剂，C错误； D．NH3通入水中发生反应NH3+H2ONH3·H2O+OH-，无元素化合价变化，属于非氧化还原反应，不存在氧化剂，D错误； 故答案选A。 6．【二氧化硫与其他强氧化剂的反应】（2026·北京门头沟·一模）工业上以和纯碱为原料制备无水主要流程如图所示。下列说法不正确的是 资料：25℃时，          A．母液中含有和 B．吸收过程发生反应：、 C．中和过程只发生反应 D．干燥时温度不宜过高 【答案】C 【详解】A．由图可知，结晶后析出晶体，母液是的饱和溶液，为确保产量大，通入的二氧化硫通常过量，母液中会含有溶解的，因此母液中含有和，A正确； B．，根据强酸制弱酸的规律，与反应生成和；与反应生成，两个反应均符合反应规律，B正确； C．母液中除外，还含有，由于酸性，也会与发生反应，因此中和过程不是只发生题干中的反应，且题干方程式未配平，C错误； D．受热易分解，且易被氧化，因此干燥时温度不宜过高，D正确； 故选C。 7．【二氧化硫的化学性质、浓硫酸的强氧化性】（2025·北京西城·二模）探究铜与浓硫酸的反应，并验证气体产物的性质，实验装置如图所示。 下列说法正确的是 A．反应中浓硫酸只体现了氧化性 B．溶液a和溶液b可依次选用品红溶液和酸性高锰酸钾溶液 C．溶液c可选用浓NaOH溶液或浓溶液 D．随着反应进行，硫酸的浓度逐渐降低，可能生成氢气 【答案】B 【详解】A．铜与浓硫酸反应的化学方程式为，反应中浓硫酸一部分硫元素化合价降低体现氧化性，一部分生成硫酸铜体现酸性，并非只体现氧化性，A错误； B．溶液a可选用品红溶液可检验二氧化硫的漂白性，溶液b可选用酸性高锰酸钾溶液检验二氧化硫的还原性，B正确； C．溶液c用于吸收尾气二氧化硫，浓溶液不与二氧化硫反应，不能用于吸收尾气，浓NaOH溶液可与二氧化硫反应吸收尾气，C错误； D．随着反应进行，浓硫酸变为稀硫酸，稀硫酸与铜不反应，不会生成氢气，D错误； 故选B。 8．【二氧化硫的化学性质】某小组用如图装置探究的性质。下列离子方程式书写不正确的是 A．甲中紫色褪去： B．乙中蓝色逐渐变浅： C．丙中产生少量白色沉淀： D．丁中可能的反应： 【答案】C 【详解】A．SO2具有还原性，KMnO4有氧化性，S元素化合价从+4升至+6，Mn元素从+7降至+2，反应的离子方程式：，故A正确； B．SO2具有还原性，I2有氧化性，S元素化合价从+4升至+6，I元素从0降至-1，反应的离子方程式：，故B正确； C．H2SO3是弱酸，HCl是强酸，弱酸不能制取强酸，即SO2与BaCl2溶液不反应，不会有白色沉淀产生，故C错误； D．SO2是酸性氧化物，能与强碱发生反应，离子方程式：，故D正确； 故选：C。 9．【硫单质的化学性质】（2026·北京西城·二模）小组探究不同条件下S与KMnO4溶液的反应。 实验 序号 溶液 实验现象 Ⅰ 溶液 无明显变化 Ⅱ 溶液、6滴溶液 溶液褪色，液面上有大量硫粉剩余 Ⅲ 溶液、溶液 30 s后溶液变为绿色，液面上有大量硫粉剩余 已知：ⅰ.在酸性条件下还原产物为近乎无色的，中性条件下还原产物为MnO2，碱性条件下还原产物为绿色的； ⅱ.碱性溶液中，S可以发生歧化反应，生成与； ⅲ.能与S反应生成黄色的，与反应生成S和H2S； (1)KMnO4具有氧化性，一定条件能与S、SO2、___________(写两种)等含硫物质反应。 (2)Ⅱ中反应生成了，反应的离子方程式是___________。 (3)甲同学结合Ⅲ中现象得出结论：在碱性条件下可被S还原为。乙同学查阅资料知，也可被还原为。补充实验：___________(填实验操作和现象)，证实在碱性条件下主要被S还原为。 (4)改变溶剂，进一步实验，探究碱性条件下 S与KMnO4溶液反应后硫元素的存在形式。 序号 实验操作 实验现象 Ⅳ 将0.48 g硫粉与2 mL溶剂丙酮混合，加入溶液，再迅速加入溶液 溶液瞬间变绿，2 s后又变黄，试管底部存在少量硫粉 ①丙同学分析，Ⅳ反应后的溶液中一定存在，结合离子方程式说明其理由：硫粉过量，___________。 ②为检验Ⅳ中是否存在，取Ⅳ反应后的上层清液进行如下实验。 i．加入足量盐酸观察到产生乳白色浑浊，不能通过此现象证明溶液中含有，理由是___________。 ii．证明上层清液中存在的实验现象是___________。 (5)综上，影响S与KMnO4溶液反应的因素有___________。 【答案】(1)H2S、Na2S、Na2SO3（任选两种） (2) (3)取5 mL 2×10-4 mol·L-1 KMnO4溶液于试管中，加入5 mL 6 mol·L-1 NaOH溶液，溶液转变为与Ⅲ中相同的绿色，变色时间大于30s (4)过量的S粉与过量的NaOH溶液发生反应，生成 溶液中若含，加酸也会析出S单质，产生乳白色沉淀 加入盐酸产生乳白色浑浊，过滤后向溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀 (5)溶液的酸碱性、反应物浓度、溶剂种类、反应物用量（答出任意两点即可） 【详解】（1）KMnO4具有强氧化性，在酸性、中性或碱性条件下均可氧化含硫还原性物质，除S和SO2外，还可与以下含硫物质反应（任选两种）：H2S（S为-2价，可被氧化至0或+6价）；Na2S（S为-2价，可被氧化）；Na2SO3（S为+4价，可被氧化至+6价）。 （2）实验Ⅱ在酸性条件下进行，被还原为Mn²⁺，S被氧化为，根据电子守恒和电荷守恒配平得离子方程式：。 （3）为排除OH⁻对还原的干扰，需设计对照实验，验证绿色产物主要由S还原产生：取5 mL 2×10-4 mol·L-1 KMnO4溶液于试管中，加入5 mL 6 mol·L-1 NaOH溶液，溶液转变为与Ⅲ中相同的绿色，变色时间大于30s，说明在无S存在时OH⁻不能将还原为，从而证实实验Ⅲ中绿色主要源于S对的还原。 （4）①根据已知条件ii：碱性溶液中，S可以发生歧化反应，生成与，实验Ⅳ中硫粉过量，因此一定会发生歧化反应：； ②根据已知条件iii：能与S反应生成黄色的，与H+反应生成S和H2S，因此，若溶液中存在，加入盐酸也会发生反应：,生成的单质硫为乳白色浑浊，与和在酸性条件下归中生成S的现象相同，因此无法仅凭浑浊证明含； 检验的关键是：排除其他离子的干扰后，加入BaCl2溶液产生白色沉淀：加入足量盐酸，可除去、等还原性/干扰离子，同时使它们生成的S沉淀被过滤除去，过滤后，滤液中不再含有能与Ba2+生成沉淀的其他离子，因此，加入BaCl2溶液，若产生白色沉淀，说明滤液中存在，故完整现象为加入盐酸产生乳白色浑浊，过滤后，向滤液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀。 （5）综上，影响反应的因素包括：溶液的酸碱性（pH）：酸性条件下反应明显，中性无明显现象，碱性条件下产物不同；反应物的浓度：KMnO₄的浓度、NaOH的浓度会影响反应速率和产物；溶剂种类：实验Ⅳ加入丙酮后，反应现象与Ⅲ不同，说明溶剂会影响反应；反应物的用量：硫粉是否过量会影响歧化反应的发生和产物组成；最终答案为：溶液的酸碱性、反应物浓度、溶剂种类、反应物用量（答出任意两点即可）。 10．（2025·北京平谷·一模）某实验小组制取少量溶液并探究其性质。 Ⅰ．制备（装置如图所示）。 (1)甲中发生反应的方程式是______。 (2)证明丙中NaOH已完全转化为的操作和现象是______。 II．将所得溶液稀释到后，进行实验a和b。 编号 操作 现象 a 向溶液中加入溶液 溶液变为蓝绿色，且3min内无明显变化 b 向溶液中加入溶液 溶液变为蓝绿色，30s时有无色有刺激性气味气体和白色沉淀，上层溶液变浅 (3)用蘸有碘水的淀粉试纸接近反应b的试管口，观察到______，证实有生成，反应的离子方程式为______。 (4)对实验b产生气体的原因进行分析，提出两种假设： 假设1：水解使溶液中增大。 假设2：存在时，与反应生成CuCl白色沉淀溶液中增大。 ①假设1不合理，实验证据是______。 ②实验证实假设2合理，实验b中发生反应的离子方程式有______，。 (5)小组同学继续提出假设3：增强了的氧化性，并设计原电池实验（如图所示）证明该假设。未加入NaCl固体时，溶液无明显变化，请补全加入NaCl固体后的实验现象______。 (6)实验室中经常用KSCN溶液检验含的溶液否因氧化而变质，但是如果溶液中存在少量时，会干扰检验结果，试分析其中的原因______。（资料：是一种拟卤离子，其性质与卤离子相似。） 【答案】(1)Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O (2)把针筒中的品红溶液推入锥形瓶中，若品红溶液褪色，说明NaOH已完全转化为NaHSO3 (3)试纸蓝色退去 I2+SO2+2H2O=4H++2I-+ (4)实验a中没有无色气体生成 2Cu2+++2Cl-+H2O=2CuCl↓++3H+ (5)有电流产生，右侧烧杯有白色沉淀生成 (6)增强了Cu2+的氧化性，会将Fe2+氧化为Fe3+ 【详解】（1）甲中Cu与浓硫酸加热反应，生成硫酸铜、SO2气体和水，反应的化学方程式为：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O； （2）若NaOH完全转化为NaHSO3，则SO2过量，过量的SO2能使品红溶液褪色，故答案是：把针筒中的品红溶液推入锥形瓶中，若品红溶液褪色，说明NaOH已完全转化为NaHSO3； （3）SO2与I2发生氧化还原反应生成硫酸和HI，蘸有碘水的淀粉试纸接近反应b的试管口，若蓝色退去，证明气体是SO2；离子方程式为：I2+SO2+2H2O=4H++2I-+； （4）实验a是向溶液中加入溶液，若Cu2+水解使溶液中H+浓度增大，H+与亚硫酸氢根离子反应也应该有SO2产生，实验a中没有气体产生，故假设1不成立； 假设2中存在时，与反应生成CuCl白色沉淀和H+，离子方程式为：2Cu2+++2Cl-+H2O=2CuCl↓++3H+； （5） 加入NaCl后，Cu2+的氧化性增强，两极发生氧化还原反应，形成原电池，有电流产生，Cu2+被还原为Cu+，同时与Cl-生成CuCl沉淀，答案是：有电流产生，右侧烧杯有白色沉淀生成； （6）是一种拟卤离子，其性质与卤离子相似，能够增强Cu2+的氧化性，Cu2+会把Fe2+氧化为Fe3+，对实验产生干扰。 真题·实战演练 1．【二氧化硫的化学性质】（2023·北京·高考真题）回收利用工业废气中的和，实验原理示意图如下。    下列说法不正确的是 A．废气中排放到大气中会形成酸雨 B．装置a中溶液显碱性的原因是的水解程度大于的电离程度 C．装置a中溶液的作用是吸收废气中的和 D．装置中的总反应为 【答案】C 【详解】A．是酸性氧化物，废气中排放到空气中会形成硫酸型酸雨，故A正确； B．装置a中溶液的溶质为，溶液显碱性，说明的水解程度大于电离程度，故B正确； C．装置a中溶液的作用是吸收气体，与溶液不反应，不能吸收，故C错误； D．由图可知一个电极亚硫酸根失电子生成硫酸根，另一个极二氧化碳和水转化为甲酸，装置b中总反应为，故D正确； 选C。 2．【二氧化硫的漂白性、浓硫酸的强氧化性】（2026·江西·高考真题）浓硫酸与铜反应的实验装置如图，下列说法正确的是 A．应加装陶土网，使试管受热均匀 B．应改用稀硫酸，使实验更加安全 C．品红溶液不褪色，说明装置漏气 D．向外拉铜丝离开液面，终止反应 【答案】D 【详解】A．试管可直接用酒精灯加热，陶土网仅用于烧杯、烧瓶等底面积较大的玻璃仪器加热，无需加装陶土网，A错误； B．稀硫酸不具有强氧化性，铜的金属性比H弱，铜和稀硫酸在加热条件下不反应，只有浓硫酸在加热条件下可与铜反应生成SO2，不能改用稀硫酸，B错误； C．品红溶液不褪色还可能是反应温度不足，尚未生成SO2，不一定是装置漏气，C错误； D．向外拉铜丝离开浓硫酸液面，反应物脱离接触，即可终止反应，D正确； 故选D。 3．【二氧化硫的化学性质】（2025·海南·高考真题）下列化合物性质描述错误的是 ①CO  ②  ③  ④ A．既可作氧化剂也可作还原剂：①②③④ B．与水作用后溶液呈酸性：②③ C．与水反应释放：④ D．常态下呈现颜色：①②③④ 【答案】D 【详解】A．CO中C为+2价，SO2中S为+4价，NO2中N为+4价，Na2O2中O为-1价，均处于中间价态，均可被氧化或还原，故①②③④均可作氧化剂或还原剂，A正确； B．SO2与水生成H2SO3（酸性），NO2与水生成HNO3（酸性），溶液均呈酸性，B正确； C．Na2O2与水反应生成O2（2Na2O2+ 2H2O = 4NaOH + O2↑），C正确； D．CO（无色）、SO2（无色）常态下无颜色，而NO2（红棕色）、Na2O2（淡黄色）有颜色，D错误； 故选D。 4．【二氧化硫与其他强氧化剂的反应】（2022·北京·高考真题）煤中硫的存在形态分为有机硫和无机硫(、硫化物及微量单质硫等)。库仑滴定法是常用的快捷检测煤中全硫含量的方法。其主要过程如下图所示。 已知：在催化剂作用下，煤在管式炉中燃烧，出口气体主要含。 (1)煤样需研磨成细小粉末，其目的是___________。 (2)高温下，煤中完全转化为，该反应的化学方程式为___________。 (3)通过干燥装置后，待测气体进入库仑测硫仪进行测定。 已知：库仑测硫仪中电解原理示意图如下。检测前，电解质溶液中保持定值时，电解池不工作。待测气体进入电解池后，溶解并将还原， 测硫仪便立即自动进行电解到又回到原定值，测定结束，通过测定电解消耗的电量可以求得煤中含硫量。 ①在电解池中发生反应的离子方程式为___________。 ②测硫仪工作时电解池的阳极反应式为___________。 (4)煤样为，电解消耗的电量为x库仑，煤样中硫的质量分数为___________。 已知：电解中转移电子所消耗的电量为96500库仑。 (5)条件控制和误差分析。 ①测定过程中，需控制电解质溶液，当时，非电解生成的使得测得的全硫含量偏小，生成的离子方程式为___________。 ②测定过程中，管式炉内壁上有残留，测得全硫量结果为___________。(填“偏大”或“偏小”) 【答案】(1)增大固体与空气的接触面积，加快反应速率，使煤粉完全燃烧 (2)2CaSO42CaO+2SO2↑+O2↑ (3)SO2+I+2H2O=3I-+SO+4H+ 3I--2e-=I (4) (5) 偏小 【详解】（1）煤样研磨成细小粉末后固体表面积增大，与空气的接触面积增大，反应更加充分； （2）由题意可知，在催化剂作用下，硫酸钙高温分解生成氧化钙、二氧化硫和氧气，反应的化学方程式为2CaSO42CaO+2SO2↑+O2↑； （3）①由题意可知，二氧化硫在电解池中与溶液中I反应生成碘离子、硫酸根离子和氢离子，离子方程式为SO2+I+2H2O=3I—+SO+4H+； ②由题意可知，测硫仪工作时电解池工作时，碘离子在阳极失去电子发生氧化反应生成碘三离子，电极反应式为3I--2e-=I； （4）由题意可得如下关系：S—SO2—I—2e-，电解消耗的电量为x库仑，则煤样中硫的质量分数为×100%=； （5）①当pH<1时，非电解生成的碘三离子使得测得的全硫含量偏小说明碘离子与电解生成的碘反应生成碘三离子，导致消耗二氧化硫的量偏小，反应的离子方程式为； ②测定过程中，管式炉内壁上有三氧化硫残留说明硫元素没有全部转化为二氧化硫，会使二氧化硫与碘三离子反应生成的碘离子偏小，电解时转移电子数目偏小，导致测得全硫量结果偏低。 5．（2025·天津·高考真题）硫是一种重要的非金属元素。 (1)基态S原子的价层电子的轨道表示式为___________。H2S的VSEPR模型名称为___________，其空间结构为___________。 (2)H2O、H2S、H2Se的沸点由高到低的顺序为___________。 (3)NH4HS的电子式为___________。在25℃和101 kPa下，NH3与H2S两种气体反应生成1 mol NH4HS固体时，放出90.4 kJ的热量，该反应的热化学方程式为___________。 (4)25℃时，H2S的Ka1和Ka2分别为1.1×10-7、1.3×10-13，NH3·H2O的Kb为1.8×10-5，则NH4HS水溶液显___________(填“酸性”“中性”“碱性”)。 (5)硫化锂晶体的晶胞如图，晶胞中含有硫离子的数目为___________；与硫离子最近且距离相等的锂离子的数目为___________。 (6)将1.0 g硫粉和2.0 g铁粉均匀混合，放在陶土网上堆成条状。用灼热的玻璃棒触及混合粉末的一端引发反应，反应剧烈。实验中可能发生的反应为_________(用化学方程式表示)。 【答案】(1) 四面体形 V形 (2) (3) (4)碱性 (5)4 8 (6)、、 【详解】（1）S是16号元素，基态S原子的价层电子排布式为3s23p4，轨道表示式为。H2S中S原子价电子对数为4，VSEPR模型名称为四面体形，S原子有2个孤电子对，其空间结构为V形。 （2）H2O、H2S、H2Se都是分子晶体，结构相似，H2O能形成分子间氢键，沸点最高；H2S的相对分子质量小于H2Se，范德华力H2S<H2Se，所以沸点由高到低的顺序为； （3）NH4HS是离子化合物，电子式为。在25℃和101 kPa下，NH3与H2S两种气体反应生成1 mol NH4HS固体时，放出90.4 kJ的热量，放热反应焓变为负值，该反应的热化学方程式为； （4）25℃时，H2S的Ka1为1.1×10-7，NH3·H2O的Kb为1.8×10-5，根据“谁强显谁性”，NH4HS水溶液显碱性。 （5）根据均摊原则，晶胞中含有硫离子的数目为；根据图示，与硫离子最近且距离相等的锂离子的数目为8。 （6）实验中可能发生的反应有铁和S加热生成硫化亚铁、铁和氧气点燃生成四氧化三铁、硫燃烧生成二氧化硫，、、。 1 / 19 学科网（北京）股份有限公司 $ 第02讲 硫及其重要化合物（专项训练） 目 录 模拟·基础演练 考向01 考查硫及硫的氧化物的性质及用途 考向02 考查二氧化硫的制备 考向03 考查硫酸的性质及用途 考向04 考查硫酸的制备 考向05 考查硫酸根离子的检验 考向06 考查含硫化合物之间的相互转化 重难·创新演练 真题·实战演练 模拟·基础演练 考向01 考查硫及硫的氧化物的性质及用途 1．【硫与金属单质的反应】（2026·北京·三模）将一定量的硫粉与铁粉混合(如图所示)，用灼热的玻璃棒加热引发反应。观察到固体呈红热状态并持续扩散，并伴有刺激性气味，冷却后得到黑色固体；向黑色固体中加入盐酸，产生臭鸡蛋气味气体(经检验为)，溶液变为浅绿色。下列分析不正确的是 A．由“红热状态持续扩散”，推测实验过程中存在放热反应 B．由“伴有刺激性气味”，推测S与反应生成了 C．由“黑色固体溶于盐酸产生”，推测被还原为-2价 D．由“黑色固体溶于盐酸后溶液呈浅绿色”，推测Fe被S氧化为+2价 2．【二氧化硫与其他强氧化剂的反应】（2026·北京·模拟预测）为探究SO2与K2FeO4的反应产物，进行如下实验。向碱性K2FeO4溶液中通入SO2，充分反应后过滤，得到沉淀X和滤液Y。将沉淀X洗净后，分别用足量且相同pH的盐酸、草酸(H2C2O4)溶液完全溶解。对所得溶解液，分别进行①~⑤实验(忽略空气的影响)，如下图所示。 已知：i．X中可能含有Fe3+、、、OH-。 ii．。 下列说法不正确的是 A．仅凭实验②，不能判断沉淀X中是否含有 B．实验③中蓝色褪去，是因为I2被还原的速率快于I-被Fe3+氧化的速率 C．使用草酸溶解X的目的是形成，以促进X的溶解 D．结合氧化还原反应规律与上述实验，推断滤液Y中一定含有 3．【二氧化硫与其他强氧化剂的反应】（2026·北京·三模）工业上利用软锰矿和菱锰矿联合进行锅炉燃煤烟气脱硫，同时制备重要化工产品MnSO4.工艺流程如下： 资料：i．软锰矿的主要成分是MnO2，含少量SiO2、Fe3O4、FeO ii．锅炉燃煤过程中空气过量 iii．该工艺条件下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH 金属离子 Fe3+ Fe2+ Mn2+ 开始沉淀 1.5 6.3 7.6 完全沉淀 2.8 8.3 10.2 (1)将SO2烟气通入吸收塔中，发生的主要反应的化学方程式是___________。 (2)软锰矿浆脱硫过程中，控制流量，每隔3 h监测一次：测定软锰矿浆的pH；同时测定吸收塔入口和出口的SO2含量，计算SO2的吸收率，结果如图所示： ①结合化学用语解释吸收塔中矿浆pH逐渐下降的原因___________。 ②当SO2吸收率低于94%时，无法实现SO2烟气的达标排放，此时需向吸收塔中加入一定量菱锰矿(主要成分MnCO3)。 a．利用平衡移动原理解释吸收塔中吸收率下降的可能原因___________。 b．依据图像分析，加入菱锰矿的最佳pH为___________。 (3)经检测发现滤液1中仍含有少量Fe2+可加入MnO2进行“深度净化”，该过程中反应的离子方程式是___________。 (4)产品含量测定方法如下： I．称取a g晶体，加足量硫酸溶解，将溶液定容于100 mL容量瓶中 II．取25.00 mL溶液于锥形瓶中，加入少量催化剂和过量溶液，加热、充分反应后，煮沸溶液使过量的分解 III．加入指示剂，用溶液滴定，滴定至终点时消耗，重新变成Mn2+ ①产品中MnSO4的质量分数为___________(MnSO4的摩尔质量为151 g/mol)。 ②步骤Ⅱ中没有进行煮沸操作，会使测定的MnSO4的质量分数___________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 (5)从吸收塔中过滤出来的滤渣中仍含有MnO2，研究者用如图装置提取MnO2中的锰元素。实验测得电解时间相同时，随外加电流的增大，溶液中的先增大后减小，可能的原因为：Mn2+在阳极放电生成MnO2；___________(另写两条)。 考向02 考查二氧化硫的制备 4．【二氧化硫的制备】（2026·北京·模拟预测）亚硫酰氯()是一种重要的氯化剂、溶剂和吸水剂。某小组制备亚硫酰氯并探究其性质，装置如图所示。已知：的沸点为77℃，遇水剧烈反应：、的沸点分别为、；硫在119℃时开始熔化，沸点为444℃。控制B装置加热温度为(加热装置已略去)。 回答下列问题： (1)实验室制备宜选择下列试剂中的_______(填标号)。 a．固体和75%硫酸　b．固体和10%硫酸　c．溶液和75%硫酸 (2)A装置的作用有三个：干燥气体、_______、_______。 (3)实验前将B装置中的活性炭粉(不参与反应)和硫粉铺平，其目的是_______；制备的化学方程式为_______。 (4)C装置中冰水的作用是_______。 (5)从实验简约性角度考虑，D、E装置可以用下列装置中的_______替代。 (6)探究的性质。向盛有10 mL水的锥形瓶中小心滴加10滴，可观察到反应剧烈，液面上有白雾形成，并逸出有刺激性气味的气体，该气体能使品红溶液褪色。轻轻振荡锥形瓶，待白雾消失后，向溶液中滴加溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀析出。 ①将溶液蒸干并灼烧得不到无水，而将与混合并加热，可得到无水，写出该反应的化学方程式：_______。 ②受①启发，有同学将和 混合共热制备无水，结果发现中混有，分析其原因：_______。 5．【二氧化硫的制备】（2026·北京延庆·一模）下列实验的相应操作中，不正确的是 A．中和滴定：用NaOH标准溶液滴定溶液 B．配制溶液：向容量瓶中转移溶液 C．蒸馏：冷却水从冷凝管②口通入，①口流出 D．制备并检验：为防止有害气体逸出，先放置浸有溶液的棉团，再加热 6．【二氧化硫的化学性质】（25-26高三上·北京海淀·期中）实验小组制备并探究其遇酸性KI溶液后的变化。 【实验1】通一段时间后，关闭弹簧夹，向B的试管中滴入 盐酸，打开活塞a加入适量硫酸，B中溶液迅速变黄，静置一段时间，溶液中出现浑浊。 (1)实验开始时通的目的是______。 (2)A中制备反应的化学方程式为______。 【实验2】推测B中可能发生氧化还原反应生成和S，设计如下实验进行验证。 (3)实验2证明B中未生成，而是生成了S和。 ①现象1和试剂2分别是______、______。 ②推断在该条件下发生了歧化反应，反应的离子方程式为______。 【实验3】改变实验1中B的试剂，重复实验1的操作，探究KI和盐酸在歧化反应中的作用。 实验 试管中的溶液（1 mL） 滴管中的溶液（1 mL） B中现象 3-1 蒸馏水 蒸馏水 无明显现象 3-2 蒸馏水 盐酸 3-3 溶液滴淀粉溶液 蒸馏水 溶液迅速变黄，始终未变蓝，出现浑浊较实验1慢 (4)由实验3可得到的结论是______。 (5)查阅资料： a．在的作用下，的歧化反应分两步：ⅰ．与反应生成和S；ⅱ．生成的再与反应生成和。 b．结合形成了黄色的中间产物，有利于ⅰ中的电子转移，的结合能力与其离子半径密切相关。 ①ⅱ中发生反应的离子方程式为______。 ②实验3-3中始终未检测出，可推断反应速率：ⅰ______ⅱ（填“>”或“<”）。 ③Cl与I同主族，但实验3-2表明无法起到的作用，原因可能是______（写2条）。 考向03 考查硫酸的性质及用途 7．【浓硫酸的脱水性、浓硫酸的强氧化性、碳与浓硫酸反应产物的检验】（2024·北京·三模）蔗糖与浓硫酸发生反应时有白雾产生。某化学小组对其成分进行探究。 查阅资料： i．白雾中可能含有、、、水蒸气。 ii．常温下，可与银氨溶液反应：。 iii．文献中实验及现象如下： a处注入浓硫酸后，混合物逐渐变为黑色，黑色物质体积膨胀，生成白雾：c、d处颜色褪去；e处固体白色变为蓝色；f处产生少量白色浑浊；g处生成黑色浑浊。 ．小组同学对文献中实验现象进行分析。 (1)a处变为黑色，体现浓硫酸___________性。 (2)针对c、d、e处现象，分析不正确的是___________。 A．c处品红褪色，说明浓硫酸具有强氧化性 B．d处可能是使高锰酸钾溶液褪色 C．将e处无水移至a、c之间，可证明产物有水 (3)f处沉淀较少，可能是因为通入气体过量导致。写出过量时，沉淀变少的化学方程式___________。 (4)经检验，g处黑色固体是Ag，但不能确认白雾含。从氧化还原角度说明理由___________。 ．综合上述分析，小组同学对实验进行改进。 (5)证明有生成的实验现象是___________。 (6)设计实验证明反应后k处溶液中含有。取反应后k处溶液，___________。(写出实验操作、预期现象与结论) 8．【二氧化硫的化学性质、浓硫酸的强氧化性】（2026·北京西城·二模）用如图装置(夹持、加热装置已略)进行实验，②中现象能证实①中生成指定产物的是 选项 ①中实验 产物 ②中现象 A 加热NH4Cl与浓NaOH的混合液 NH3 酚酞溶液变红 B 加热Cu与浓硫酸的混合物 SO2 BaCl2溶液出现浑浊 C 加热镁条与水的混合物 H2 肥皂水冒泡 D 加热1-溴丁烷与NaOH的乙醇溶液 1-丁烯 酸性KMnO4溶液褪色 A．A B．B C．C D．D 9．【浓硫酸的脱水性】（2026·北京丰台·二模）实验室用如下装置制取并检验乙烯。 下列说法不正确的是 A．配制混合液时，先向烧瓶中加乙醇，再缓慢加入浓硫酸 B．实验时应迅速升温至170℃，温度低易发生取代反应生成乙醚 C．乙醇和浓反应生成乙烯说明浓硫酸具有脱水性 D．试剂X为，排除的干扰物为乙醇 考向04 考查硫酸的制备 10．【硫酸的工业制法及其工艺特点】（2025·北京通州·一模）工业上以硫黄为原料生产硫酸的主要流程如下。 已知：步骤Ⅱ中的平衡转化率随温度和压强的变化情况如下表。 温度/℃ 平衡时的转化率/％ 0.1 MPa 0.5 MPa 1 MPa 5 MPa 10 MPa 450 97.5 98.9 99.2 99.6 99.7 550 85.6 92.9 94.9 97.7 98.3 下列说法不正确的是 A．步骤Ⅰ中进料温度超过硫的沸点，部分硫蒸气直接进入步骤Ⅱ，会导致硫的利用率降低 B．步骤Ⅱ中通入过量的空气，目的是提高的平衡转化率 C．从节能角度考虑，步骤Ⅱ中实际生产中应选择450℃和0.1 MPa D．步骤Ⅲ中用吸收 11．【硫酸的工业制法及其工艺特点】（2025·北京海淀·一模）是一种重要的工业原料。 (1)古代曾以绿矾()干馏产物制备。加热绿矾后得到红棕色粉末，同时生成两种硫的氧化物，反应的化学方程式为_______。 (2)早期工业上采用铅室法制硫酸，反应过程如下： i． ii． iii． ①铅室法制硫酸的总反应为_______。 ②的结构式为其中原子的杂化方式为_______。 (3)现代工业采用接触法制硫酸。 ①在接触室发生反应不同的温度和压强下，的平衡转化率如图，图中横坐标代表_______(填“温度”或“压强”)。 ②接触室中，催化剂分多层放置。原料气每经过一层催化剂发生反应后，用换热器将热量导出并用于原料气的预热。从反应速率与平衡的角度解释上述设计的目的：_______。 (4)用软锰矿浆(主要成分为)吸收制硫酸尾气中的，并制备。 ①用软锰矿浆吸收时发生反应的化学方程式为_______。 ②测定吸收后所得溶液中元素的含量。取待测液，加入溶液，充分反应后，加热煮沸，去除过量的，用标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液。 已知： 待测液中元素的含量为_______。 ③若未加热煮沸，会使测定结果_______(填“偏大”“偏小”或“不受影响”)。 12．【硫与氧气反应、硫的氧化物对人体、环境的危害、硫酸的工业制法及其工艺特点】（25-26高三上·北京海淀·期末）硫酸是重要化工原料，工业生产硫酸的原理示意图如下。 下列说法不正确的是 A．Ⅰ的化学方程式： B．Ⅱ中排放出的和可循环利用 C．将黄铁矿换成硫黄可以减少废渣的产生 D．生产过程中产生的尾气可用水吸收 考向05 考查硫酸根离子的检验 13．【硫单质的物理性质、硫酸根离子的检验、亚硫酸及其盐】（2025·北京·三模）实验小组探究溶液酸碱性对锰化合物和氧化还原反应的影响。 资料：i．呈绿色，为棕黑色沉淀，几乎无色。 ii．在强碱性溶液中能稳定存在。在酸性、中性或弱碱性溶液中易转化为和。 iii．为微溶物。 实验 试剂 现象 I a：10滴溶液 b：20滴溶液 溶液紫色变浅至接近无色，静置一段时间后出现乳白色浑浊。 II a：10滴蒸馏水 b：20滴溶液 紫色溶液逐渐褪色，产生棕黑色沉淀。 III a：10滴溶液 b：2滴溶液和18滴蒸馏水 溶液变为绿色，无沉淀生成；静置5min，未见明显变化。 IV a：10滴溶液 b：20滴溶液 溶液变为绿色，无沉淀生成；静置5min，绿色变浅，有棕黑色沉淀生成。 (1)用离子方程式解释实验I中出现乳白色浑浊的原因_______。 (2)已知，实验I、II、III中均被氧化为。针对实验II、III进行分析： ①证实II所得溶液中有的方案与现象为_______。 ②取少量III中所得溶液加入足量稀盐酸后，再加入溶液能观察到有白色沉淀生成。由此判断III中生成。此结论是否正确，理由是_______。 通过其他实验方案证实Ⅲ中生成了。 (3)针对实验III、IV进行分析： ①实验III中“溶液变为绿色”相应反应的离子方程式为_______。 ②实验IV中“静置5min，有棕黑色沉淀生成”的可能原因(写出2点)：_______。 (4)针对实验III、IV继续探究： ①实验V：向实验III的试管中继续滴加足量，振荡，溶液立即变为紫红色，产生棕黑色沉淀。 ②实验VI：向实验IV的试管中继续滴加足量，振荡，绿色溶液迅速变为无色，棕黑色沉淀逐渐减少直至消失。静置一段时间后，出现乳白色浑浊。 对比实验V、VI，结合方程式分析实验VI滴加后溶液未见紫红色的可能原因_______。 (5)综合上述实验，在下图中用连线的方式补充实验I~VI已证实的锰化合物转化关系_______。 14．【硫酸根离子的检验】（2024·北京海淀·三模）化学小组实验探究与悬浊液的反应。 资料：i．(无色)，易被氧气氧化为。 ii．很不稳定，易转化为。 iii．在酸性溶液中易转化为、。 实验一：I．向溶液中加入浓溶液，制得悬浊液，测得。 Ⅱ．向悬浊液中通入产生大量白色沉淀A，测得。 (1)产生的离子方程式是___________。 (2)推测白色沉淀Ａ中可能含有、、、、。为检验白色沉淀成分，进行实验二： 实验二：将实验一中所得的白色沉淀A过滤、洗涤，并进行如下实验。 ①经检验白色沉淀A中无、，试剂a为___________。 ②根据上述实验推测白色沉淀A为，推测依据是___________。 ③产生白色沉淀A的离子方程式是___________。 ④实验二中无色溶液变为蓝色溶液的离子方程式为___________。 (3)为排除实验一溶液中的影响，小组同学进行了实验三 实验三： I．向溶液中加入浓溶液，过滤，洗涤沉淀，取洗涤液，___________(填操作和现象)。将洗净的固体加水得悬浊液，测得。 Ⅱ．向悬浊液中通入SO2至过量，观察到局部先产生少量浅黄色沉淀，而后转化为紫红色固体，溶液变为绿色[含]，测得溶液。 Ⅲ．向溶液中通入至过量，无明显现象。 ①补全步骤I中的操作和现象___________。 ②经确认浅黄色沉淀为，紫红色固体为。与悬浊液发生了氧化还原反应。结合化学用语解释产生的原因___________。 ③解释实验三中步骤Ⅲ与步骤Ⅱ现象不同的原因___________。 (4)综合上述实验，与二价铜反应的产物与___________等因素有关(答出两点即可)。 15．【含硫化合物之间的转化、硫酸根离子的检验】（2024·北京大兴·三模）某实验小组研究FeCl3溶液与Na2SO3溶液之间的反应，进行如下实验探究： 编号 实验试剂及用量 开始混合时现象 30min时 3天后 I 取1.0mol/LFeCl3溶液2mL滴加1.0mol/LNa2SO3溶液2滴 溶液立即变为红色 红色明显变浅 溶液呈黄绿色 Ⅱ 取1.0mol/LNa2SO3溶液2mL滴加1.0mol/LFeCl3溶液2滴 溶液立即变为红色，比I中略浅 与开始混合时一致 溶液呈黄绿色 查阅资料： 下列说法不正确的是 A．配制 FeCl3溶液时，先将FeCl3溶于浓盐酸，再稀释至指定浓度是为了抑制Fe3+的水解 B．上述实验在开始混合时观察到的现象不涉及氧化还原反应，实验Ⅱ中红色比I中略浅的原因可能是Fe3+起始浓度小 C．1~30min立即变红，随后变浅，证明生成红色配合物速率较快，红色配合物生成橙色配合物速率较慢 D．取黄绿色溶液先滴加HCl溶液，再滴加BaCl2溶液，出现白色沉淀，可证明FeCl3溶液与Na2SO3溶液发生了氧化还原反应 考向06 考查含硫化合物之间的相互转化 16．【含硫化合物之间的转化、二氧化硫的弱氧化性、二氧化硫与其他强氧化剂的反应】（2026·北京丰台·一模）下列物质的用途体现价S的氧化性的是 A．工业上常用漂白纸浆 B．利用遇产生S可处理两种有毒气体 C．常用作食品抗氧化剂 D．实验室用与70%硫酸反应制取 17．【含硫化合物之间的转化】（2025·北京海淀·二模）小组同学设计如下实验探究溶液与S的反应。 资料ⅰ.溶液中与S反应可能得到、或 资料ⅱ.不与6盐酸反应，和在6盐酸中均发生沉淀的转化。 根据实验推测，下列说法不正确的是 A．无色溶液a中不含或 B．固体b和c均为 C．银元素的价态不变，推测对S的氧化还原反应无影响 D．若增大溶液浓度和硫粉的用量，固体b中可能混有 18．【含硫化合物之间的转化、硫酸根离子的检验】（2024·北京东城·一模）溶液久置变为黄色(记为溶液A)。探究溶液A中阴离子的种类。 已知： ⅰ. ⅱ.某些盐的溶解性(注：、同主族) 盐 ZnS(白色) CuS(黑色) SrS 溶解性 难溶 极难溶 易溶 难溶 难溶 易溶 ⅲ.、、、、ZnS均可被氧化。 (1)查阅资料可知，溶液变黄是因为生成了，转化为时，溶液的pH会___________(填“升高”或“降低”)。 (2)探究溶液A中含硫粒子的种类。 ①加入过量盐酸后的现象证实A中存在和___________(填离子符号)。 ②向少量含淀粉的稀碘水中滴加滤液2(已调至中性)，___________(填现象)，证实溶液A中有。 ③加入过量溶液的目的是___________。 (3)利用如下实验可测定中x的值。 【实验原理】，其中和的化学计量数之比等于___________。通过测定和可确定x的值。 【实验过程】 实验Ⅰ 实验Ⅱ ①实验Ⅰ中加入的目的是除去，相关离子方程式是___________。 ②实验Ⅱ中操作X是加入___________(补全试剂和操作)。 ③用标准溶液滴定___________(填序号，下同)，可确定；再用标准溶液滴定___________，可确定。(说明：滴定过程中需调节pH) a．溶液A                b．溶液                c．沉淀E                d．溶液F 【数据处理】计算x的值。 重难·创新演练 1．【二氧化硫与其他强氧化剂的反应】（2025·北京·三模）下列有关反应的方程式书写不正确的是 A．SO2的水溶液显酸性： B．苯酚与甲醛在浓盐酸催化下反应：n+nHCHO+(n-1)H2O C．汽车尾气中的CO和NO在催化剂作用下反应： D．利用覆铜板制作印刷电路板： 2．【浓硫酸的强氧化性】（2026·北京大兴·三模）依据下列事实进行的推测，正确的是 A．铁制品在潮湿空气里易腐蚀，则铝制品在潮湿空气里也易腐蚀 B．与反应生成和，则与反应生成和 C．常温下，，，则常温下溶液显碱性 D．用与浓硫酸反应可制备，则用与浓硫酸反应可制备 3．【硫与金属单质的反应、二氧化硫与其他强氧化剂的反应、硫代硫酸钠】（2026·北京东城·二模）以下反应中硫元素只被氧化的是 A．硫粉和铁粉混合均匀，加热，生成黑色固体 B．向溴水中通入二氧化硫气体，溶液褪色 C．向硫化钠溶液中加入几滴硝酸银溶液，生成黑色沉淀 D．向硫代硫酸钠溶液中加入稀硫酸，出现乳白色浑浊 4．【含硫化合物之间的转化】能实现下列物质间直接转化的元素是 单质氧化物酸(或碱)盐 A．Si B．S C．Fe D．Cu 5．【二氧化硫的弱氧化性、二氧化硫与其他强氧化剂的反应】（2026·北京昌平·一模）下列变化中，气体物质作氧化剂的是 A．将通入硫化氢溶液中，出现黄色浑浊 B．将通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色 C．将通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色 D．将通入滴有酚酞的水中，溶液变红 6．【二氧化硫与其他强氧化剂的反应】（2026·北京门头沟·一模）工业上以和纯碱为原料制备无水主要流程如图所示。下列说法不正确的是 资料：25℃时，          A．母液中含有和 B．吸收过程发生反应：、 C．中和过程只发生反应 D．干燥时温度不宜过高 7．【二氧化硫的化学性质、浓硫酸的强氧化性】（2025·北京西城·二模）探究铜与浓硫酸的反应，并验证气体产物的性质，实验装置如图所示。 下列说法正确的是 A．反应中浓硫酸只体现了氧化性 B．溶液a和溶液b可依次选用品红溶液和酸性高锰酸钾溶液 C．溶液c可选用浓NaOH溶液或浓溶液 D．随着反应进行，硫酸的浓度逐渐降低，可能生成氢气 8．【二氧化硫的化学性质】某小组用如图装置探究的性质。下列离子方程式书写不正确的是 A．甲中紫色褪去： B．乙中蓝色逐渐变浅： C．丙中产生少量白色沉淀： D．丁中可能的反应： 9．【硫单质的化学性质】（2026·北京西城·二模）小组探究不同条件下S与KMnO4溶液的反应。 实验 序号 溶液 实验现象 Ⅰ 溶液 无明显变化 Ⅱ 溶液、6滴溶液 溶液褪色，液面上有大量硫粉剩余 Ⅲ 溶液、溶液 30 s后溶液变为绿色，液面上有大量硫粉剩余 已知：ⅰ.在酸性条件下还原产物为近乎无色的，中性条件下还原产物为MnO2，碱性条件下还原产物为绿色的； ⅱ.碱性溶液中，S可以发生歧化反应，生成与； ⅲ.能与S反应生成黄色的，与反应生成S和H2S； (1)KMnO4具有氧化性，一定条件能与S、SO2、___________(写两种)等含硫物质反应。 (2)Ⅱ中反应生成了，反应的离子方程式是___________。 (3)甲同学结合Ⅲ中现象得出结论：在碱性条件下可被S还原为。乙同学查阅资料知，也可被还原为。补充实验：___________(填实验操作和现象)，证实在碱性条件下主要被S还原为。 (4)改变溶剂，进一步实验，探究碱性条件下 S与KMnO4溶液反应后硫元素的存在形式。 序号 实验操作 实验现象 Ⅳ 将0.48 g硫粉与2 mL溶剂丙酮混合，加入溶液，再迅速加入溶液 溶液瞬间变绿，2 s后又变黄，试管底部存在少量硫粉 ①丙同学分析，Ⅳ反应后的溶液中一定存在，结合离子方程式说明其理由：硫粉过量，___________。 ②为检验Ⅳ中是否存在，取Ⅳ反应后的上层清液进行如下实验。 i．加入足量盐酸观察到产生乳白色浑浊，不能通过此现象证明溶液中含有，理由是___________。 ii．证明上层清液中存在的实验现象是___________。 (5)综上，影响S与KMnO4溶液反应的因素有___________。 10．（2025·北京平谷·一模）某实验小组制取少量溶液并探究其性质。 Ⅰ．制备（装置如图所示）。 (1)甲中发生反应的方程式是______。 (2)证明丙中NaOH已完全转化为的操作和现象是______。 II．将所得溶液稀释到后，进行实验a和b。 编号 操作 现象 a 向溶液中加入溶液 溶液变为蓝绿色，且3min内无明显变化 b 向溶液中加入溶液 溶液变为蓝绿色，30s时有无色有刺激性气味气体和白色沉淀，上层溶液变浅 (3)用蘸有碘水的淀粉试纸接近反应b的试管口，观察到______，证实有生成，反应的离子方程式为______。 (4)对实验b产生气体的原因进行分析，提出两种假设： 假设1：水解使溶液中增大。 假设2：存在时，与反应生成CuCl白色沉淀溶液中增大。 ①假设1不合理，实验证据是______。 ②实验证实假设2合理，实验b中发生反应的离子方程式有______，。 (5)小组同学继续提出假设3：增强了的氧化性，并设计原电池实验（如图所示）证明该假设。未加入NaCl固体时，溶液无明显变化，请补全加入NaCl固体后的实验现象______。 (6)实验室中经常用KSCN溶液检验含的溶液否因氧化而变质，但是如果溶液中存在少量时，会干扰检验结果，试分析其中的原因______。（资料：是一种拟卤离子，其性质与卤离子相似。） 真题·实战演练 1．【二氧化硫的化学性质】（2023·北京·高考真题）回收利用工业废气中的和，实验原理示意图如下。    下列说法不正确的是 A．废气中排放到大气中会形成酸雨 B．装置a中溶液显碱性的原因是的水解程度大于的电离程度 C．装置a中溶液的作用是吸收废气中的和 D．装置中的总反应为 2．【二氧化硫的漂白性、浓硫酸的强氧化性】（2026·江西·高考真题）浓硫酸与铜反应的实验装置如图，下列说法正确的是 A．应加装陶土网，使试管受热均匀 B．应改用稀硫酸，使实验更加安全 C．品红溶液不褪色，说明装置漏气 D．向外拉铜丝离开液面，终止反应 3．【二氧化硫的化学性质】（2025·海南·高考真题）下列化合物性质描述错误的是 ①CO  ②  ③  ④ A．既可作氧化剂也可作还原剂：①②③④ B．与水作用后溶液呈酸性：②③ C．与水反应释放：④ D．常态下呈现颜色：①②③④ 4．【二氧化硫与其他强氧化剂的反应】（2022·北京·高考真题）煤中硫的存在形态分为有机硫和无机硫(、硫化物及微量单质硫等)。库仑滴定法是常用的快捷检测煤中全硫含量的方法。其主要过程如下图所示。 已知：在催化剂作用下，煤在管式炉中燃烧，出口气体主要含。 (1)煤样需研磨成细小粉末，其目的是___________。 (2)高温下，煤中完全转化为，该反应的化学方程式为___________。 (3)通过干燥装置后，待测气体进入库仑测硫仪进行测定。 已知：库仑测硫仪中电解原理示意图如下。检测前，电解质溶液中保持定值时，电解池不工作。待测气体进入电解池后，溶解并将还原， 测硫仪便立即自动进行电解到又回到原定值，测定结束，通过测定电解消耗的电量可以求得煤中含硫量。 ①在电解池中发生反应的离子方程式为___________。 ②测硫仪工作时电解池的阳极反应式为___________。 (4)煤样为，电解消耗的电量为x库仑，煤样中硫的质量分数为___________。 已知：电解中转移电子所消耗的电量为96500库仑。 (5)条件控制和误差分析。 ①测定过程中，需控制电解质溶液，当时，非电解生成的使得测得的全硫含量偏小，生成的离子方程式为___________。 ②测定过程中，管式炉内壁上有残留，测得全硫量结果为___________。(填“偏大”或“偏小”) 5．（2025·天津·高考真题）硫是一种重要的非金属元素。 (1)基态S原子的价层电子的轨道表示式为___________。H2S的VSEPR模型名称为___________，其空间结构为___________。 (2)H2O、H2S、H2Se的沸点由高到低的顺序为___________。 (3)NH4HS的电子式为___________。在25℃和101 kPa下，NH3与H2S两种气体反应生成1 mol NH4HS固体时，放出90.4 kJ的热量，该反应的热化学方程式为___________。 (4)25℃时，H2S的Ka1和Ka2分别为1.1×10-7、1.3×10-13，NH3·H2O的Kb为1.8×10-5，则NH4HS水溶液显___________(填“酸性”“中性”“碱性”)。 (5)硫化锂晶体的晶胞如图，晶胞中含有硫离子的数目为___________；与硫离子最近且距离相等的锂离子的数目为___________。 (6)将1.0 g硫粉和2.0 g铁粉均匀混合，放在陶土网上堆成条状。用灼热的玻璃棒触及混合粉末的一端引发反应，反应剧烈。实验中可能发生的反应为_________(用化学方程式表示)。 1 / 19 学科网（北京）股份有限公司 $