第02讲 铁及其重要化合物（专项训练）（北京专用）2027年高考化学一轮复习讲练测

**基本信息** 聚焦铁及其化合物核心考点，以考向为纲构建从性质到应用的知识体系，覆盖基础实验、计算、转化及工业流程，典例精选北京模拟题与真题。 **专项设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |考向01-06|7-14题/考向|性质应用、制备实验、相关计算、离子检验、转化推断、流程题型|从铁及其化合物基础性质（考向01）到制备实验（考向02），延伸至定量计算（考向03）、离子检验（考向04），通过“铁三角”转化（考向05）实现知识整合，最终以工业流程题型（考向06）达成应用落地，形成“性质-实验-计算-转化-应用”的完整逻辑链。|

第02讲 铁及其重要化合物（专项训练） 参考答案 模拟·基础演练 1 2 3 4 5 7 8 9 10 11 A C D C B B B C C B 13 15 16 17 18 19 20 21 22 23 A D B D B B A A D A 24 25 29 30 31 32 34 35 36 B A A C B D C B C 6．(1) (2) b 浅绿色溶液先产生白色絮状沉淀，再迅速变成灰绿色，最后变为红褐色 (3) Fe2+会被氧化为Fe3+，导致Fe2+含量减少，不利于还原 还原性 12．(1)Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓ (2)取一定量的灰绿色沉淀，加入盐酸溶解，再加入KSCN溶液，若溶液不变红色，则证明灰绿色物质中不含有Fe(OH)3 2mL 0.1mol/LFeCl2溶液 3滴0.1mol/L NaOH溶液 在氢氧化钠溶液浓度一定的条件下，硫酸亚铁溶液的浓度越小，产生白色沉淀的现象越明显 实验2中沉淀下沉后，大部分灰绿色变为白色沉淀（或实验3中沉淀下沉后，底部都为白色沉淀） 向实验2（或实验3）的白色沉淀中继续加入过量的硫酸亚铁溶液，白色沉淀变成灰绿色 (3)Fe2+在加热时易发生水解，生成Fe(OH)2，因此颜色变白，同时沉淀的量增加，导致出现片状白色沉淀 (4)隔绝氧气、硫酸亚铁少量（或氢氧化钠过量）、硫酸亚铁浓度小（或氢氧化钠浓度大）、将氢氧化钠溶液逐滴加入到硫酸亚铁溶液中、微热等 14. (1)使沉淀与氧气充分接触 (2)Fe2+＋2OH-=Fe(OH)2↓ (3)Fe(OH)3 (4)瓶内空气中、溶液中O2含量均降低，沉淀颜色改变 (5)防止FeSO4溶液氧化；制备过程中防止与氧气接触 26. (1)增加稀硫酸浓度、加热、将固体粉碎等 (2) (3) 氢离子浓度增大，提高了的氧化性 减小 不能转化为，造成铬元素损失（或不影响，若能够在该实验条件下转化为，则不会造成铬元素损失） (4)（若亚硫酸根离子过量，也可写成） (5) (6)pH增大，氢氧根离子浓度增大，增大，铬的沉淀率增大；pH过大，在过量氢氧根离子中溶解，导致铬沉淀率减小 27. (1) (2)铜附着在铁的表面，形成铁铜原电池，铜作为正极被保护（合理答案给分） (3)亚铁离子容易水解生成氢离子：，使得溶液显酸性，越大越利于平衡正向移动，使得氢离子浓度越大，溶液的pH应越低 (4)Fe与反应影响溶液pH 15mLKCl和HCl的混合溶液，其中、pH=1.3 先加硫酸酸化，再滴加KSCN溶液，溶液变为红色 实验ⅱ中形成Cu与Fe原电池，Fe与、反应消耗与的速率比实验ⅰ的快，使得实验结束时实验ⅱ中溶液pH更大 28. (1)Cu + 2Fe3+ = Cu2++ 2Fe2+ CuSCN的Ksp更小 2 mL 0.05 mol/L的CuSO4溶液 (2) 4Fe2+ + O2 + 4H+ = 4Fe3+ + 2H2O 电流计略有偏转，向右侧烧杯中滴加1滴0.1 mol/L KSCN溶液，电流计偏转幅度增大 CuSCN或Cu+ (SCN)2 (3)2Cu2+ + 4SCN−= 2CuSCN↓+ (SCN)2 ，生成的(SCN)2被Fe2+还原，SCN−浓度增大， (SCN)2浓度减小，沉淀生成更快 (4)不能，因为Cu2+在SCN−存在下也能将Fe2+氧化为Fe3+ 33. (1) (2)、 (3) 发生、，前者产生的量大于后者消耗的量，清液pH下降、增大 (4) 37. (1)+6 (2) (3) (4)abc (5)乙醇 38. (1)Fe、S (2) (3) (4)加入适量稀盐酸溶解，再滴加硫氰化钾溶液，溶液变为血红色，说明沉淀中含有铁元素 (5) 重难·创新演练 1 2 3 4 5 6 B B B D B B 7．(1) (2) (3)4.7 (4)羟基中的O原子给出孤电子对，Pb2+接受电子对，形成配位键 (5)时，吸附剂表面的—OH与结合，阻碍其与形成配位键（或使吸附剂表面带正电，排斥Pb2+）；时，与生成沉淀，不易被吸附 (6)ac 8．(1) 平面正三角形 (2)负 (3) 随着增加，生成的MnO2被氧化成高价态的可溶性（）离子留在溶液中 9．(1)； 和形成配合物，降低，防止生成，不断释放出和反应 (2) pH增大增大，有利于生成沉淀，pH继续增大减小，不利于生成或转化为释放出（从吸附含砷物质角度解释也可以） < 10．(1)bdca 排净装置内的空气 (2)由白色变蓝色 蓝色变红色 (3)取少量红色固体A于试管中，加入足量稀硫酸的试管中，固体完全溶解，且无气体放出；取少量溶液溶液于试管中滴入适量溶液中，溶液不褪色；取少量溶液溶液于试管中滴入KSCN溶液中，溶液变红色 (4)、 不需要，Fe元素的化合价升高，则必有S元素的化合价降低，根据原子守恒和得失电子守恒，可知只有部分S元素的化合价降低，则进入D中的气体为和 (5) (6)紫红色褪去 吸收二氧化硫，防止污染空气 真题·实战演练 1 2 3 4 D B C C 5. (1) (2)矿石产生微裂纹，增大固液接触面积，便于酸液渗透，加快浸出反应速率 (3)提供大量H+，增强体系酸性，促进氧化铁矿物溶解、提供，与形成稳定配离子，促进铁元素浸出、同时不引入杂质，不干扰后续FePO4沉淀生成（任选两条） (4) (5) NH4Cl (6) 1 / 19 学科网（北京）股份有限公司 $ 第02讲 铁及其重要化合物（专项训练） 目 录 模拟·基础演练 考向01 考查铁及其化合物的性质及应用 考向02 考查氢氧化亚铁的制备 考向03 考查铁及其化合物的相关计算 考向04 考查Fe2＋、Fe3＋ 的性质及其检验 考向05 考查“铁三角”的转化及应用 考向06 考查有关铁及其化合物转化的流程题型 重难·创新演练 真题·实战演练 模拟·基础演练 考向01 考查铁及其化合物的性质及应用 1．【含铁元素废水的处理、铁与强氧化性酸的反应】（2025·北京丰台·二模）下列方程式与事实相符的是 A．过量铁粉与稀硝酸反应，产生无色气体(该气体遇空气变红棕色)： B．次氯酸不稳定，在光照下容易分解： C．草酸()的： D．FeS去除废水中的： 2．【铁与非金属单质反应、离子方程式的正误判断、铁与水蒸气的反应】（25-26高三上·北京·期末）下列解释事实的方程式不正确的是 A．铁与氯气反应： B．向石灰水中加入少量的溶液： C．碳酸银溶于稀硝酸： D．红热的铁与水蒸气发生反应： 3．【铁与强氧化性酸的反应、铁与非氧化性酸的反应、铁的钝化】（24-25高三上·北京海淀·期末）常温下，下列物质可用铁制容器盛装的是 A．溶液 B．浓盐酸 C．溶液 D．浓硫酸 4．【铁与非氧化性酸的反应】（25-26高三上·北京大兴·期末）下列转化不能通过一步反应实现的是 A． B． C． D． 5．【铁与水蒸气的反应】（25-26高三上·北京通州·期末）下列方程式与所给事实不相符的是 A．过氧化钠和二氧化碳反应生成氧气： B．氯气用于制备漂白粉： C．铁和水蒸气反应生成氢气： D．浓硫酸和铜反应生成二氧化硫： 6．【Fe3+的检验、铁与水蒸气的反应】（25-26高三上·北京大兴·期末）铁及其化合物具有极其重要的作用。 I.还原铁粉与水蒸气反应的实验装置图如下。 (1)写出试管中反应的化学方程式_____，该反应中氧化剂是_____。 (2)将反应后得到的黑色粉末放入试管中，加入适量稀硫酸，产生较多气泡，黑色粉末完全溶解，得到溶液。 ①检验溶液A中不含，可以选择的试剂_____（填序号）。 a.溶液    b.KSCN溶液    c. ②溶液A最终呈浅绿色，向溶液A中滴加足量NaOH溶液，现象是_____，写出该过程中，涉及氧化还原反应的化学方程式_____。 II.纳米铁粉处理酸性废水中的硝态氮（以表示），分为2个过程，反应原理如图所示。 (3)①在铁粉总量一定的条件下，废水中溶解的氧过多不利于的去除，原因是_____。 ②该过程中体现了纳米铁粉的_____（填“氧化性”或“还原性”）。 7．【铁的氧化物的化学性质、Fe2+的还原性、铁与非金属单质反应】铁元素涉及多样的物质转化。下列转化中，不能通过化合反应一步实现的是 A． B． C． D． 考向02 考查氢氧化亚铁的制备 8．【氢氧化亚铁的制备、铁与水蒸气的反应】（25-26高三上·北京·期末）下列实验不能达到目的的是 A．除去中的少量HCl B．制取纯净的 C．验证与水反应生成 D．验证铁粉与水蒸气反应生成可燃性气体 A．A B．B C．C D．D 9．【氢氧化亚铁的制备】（25-26高三上·北京海淀·期末）下列实验方案能达到实验目的的是（部分夹持装置已略去） A．验证能与水反应 B．制备纯净的 C．比较和的氧化性强弱 D．验证木炭和浓硫酸反应生成 A．A B．B C．C D．D 10．【氢氧化亚铁的制备】（25-26高三上·北京·期末）有人设计出一种在隔绝空气条件下让钠与溶液反应，观察颜色的实验。实验时往100 mL的大试管中先加40 mL煤油，取3粒米粒大小的金属钠放入大试管后塞上橡皮塞，通过长颈漏斗加入溶液(不含)使煤油的液面至橡胶塞，并夹紧弹簧夹。下列说法错误的是 A．长颈漏斗中的液面上升 B．大试管下层溶液出现白色沉淀，并可持续较长时间 C．用过氧化钠代替钠也可达到实验目的 D．该反应同时也能说明钠不能置换出硫酸亚铁溶液中的铁 11．【氢氧化亚铁的制备】（2026·北京海淀·模拟预测）根据下列实验目的判断，说法错误的是（） 实验1：制备能较长时间存在的氢氧化亚铁 实验2：验证铜和稀硝酸生成NO A．实验1开始前检查气密性的操作：关闭分液漏斗，打开a和b，向右拉动注射器活塞，一段时间后松开活塞 B．实验1将稀硫酸加入后，立即关闭a，打b C．实验2开始后，可观察到U形管液面左低右高 D．实验2最后一步操作是打开分液漏斗活塞，放出少量气体，关闭活塞 12．【物质性质的探究】某兴趣小组制备氢氧化亚铁沉淀。 实验1 实验现象 液面上方产生白色絮状沉淀，迅速变为灰绿色，振荡，试管壁上有红褐色沉淀生成。 (1)实验1中产生白色沉淀的离子方程式是________________。 (2)为了探究沉淀变灰绿色的原因，该小组同学展开如下探究： ① 甲同学推测灰绿色物质为Fe(OH)2和Fe(OH)3混合物。查阅资料后根据调色原理认为白色和红褐色的调和色不可能是灰绿色，并设计实验证实灰绿色物质中不含有Fe(OH)3，方案是__________。 ② 乙同学查阅文献：Fe(OH)2在大量存在的情况下形成Fe6(SO4)2(OH)4O3(一种氧基碱式复盐)。并设计对比实验证实该假设：向试管中加入_____________，再往试管中加入____________，振荡，现象与实验1相同，结论是该假设不成立。 ③ 乙同学继续查阅文献：Fe(OH)2沉淀具有较强的吸附性能，灰绿色可能是由Fe(OH)2表面吸附Fe2+引起。推测所用的硫酸亚铁溶液的浓度应越小越好；氢氧化钠溶液浓度应越大越好。设计了如下实验方案： 试管中10 mL NaOH溶液 滴加 FeSO4溶液 实验现象 实验2 6 mol/L NaOH溶液 0.2mol/L FeSO4溶液 产生悬浮于液面的白色沉淀（带有少量灰绿色） ，沉淀下沉后，大部分灰绿色变为白色沉淀 实验3 6 mol/L NaOH溶液 0.1mol/L FeSO4溶液 产生悬浮于液面的白色沉淀（带有极少量灰绿色） ，沉淀下沉后，底部都为白色沉淀 该实验得出的结论是_______________，能说明灰绿色是由Fe(OH)2表面吸附Fe2+引起的证据是____________。丙同学认为该实验方案不足以证明灰绿色是由Fe(OH)2表面吸附Fe2+引起的，还需补充的实验是________________，证明该假设成立。 (3)丙同学探究温度对氢氧化亚铁制备实验的影响：取少量灰绿色沉淀，在水浴中加热，颜色由灰绿变白，且有絮状白色沉淀下沉，原因为_____________。 (4)根据以上实验探究，若尽可能制得白色Fe(OH)2沉淀，需要控制的实验条件____________。 13．【氢氧化铁的制备】下列实验方法不能达到实验目的的是 证明铁钉能够发生析氢腐蚀 证明氨气易溶于水 制备乙酸乙酯 制备Fe(OH)3胶体 A B C D A．A B．B C．C D．D 14．【氢氧化亚铁的制备、氢氧化亚铁的还原性】某小组同学为了获取在Fe(OH)2制备过程中，沉淀颜色的改变与氧气有关的实验证据，用图1所示装置进行了如下实验(夹持装置已略去，气密性已检验)。 【进行实验】 实验步骤： Ⅰ．向瓶中加入饱和FeSO4溶液，按图1所示连接装置； Ⅱ．打开磁力搅拌器，立即加入10%NaOH溶液； Ⅲ．采集瓶内空气中O2含量和溶液中O2含量(DO)的数据。 实验现象：生成白色絮状沉淀，白色沉淀迅速变为灰绿色，一段时间后部分变为红褐色。 实验数据： 【解释与结论】 (1)搅拌的目的是_____。 (2)生成白色沉淀的离子方程式是_____。 (3)红褐色沉淀是_____。 (4)通过上述实验，可得到“在Fe(OH)2制备过程中，沉淀颜色改变与氧气有关”的结论，其实验证据是_____。 (5)结合上述实验，提出制备Fe(OH)2过程中应注意的事项_____(回答一项即可)。 考向03 考查铁及其化合物的相关计算 15．【铁及铁的氧化物混合物反应的相关计算】某FeO、Fe2O3混合物中，铁、氧的物质的量之比为5：6，其中Fe(Ⅱ)与Fe(Ⅲ)物质的量之比为 A．1：3 B．2：3 C．5：6 D．3：2 16．【铁及铁的氧化物混合物反应的相关计算】（2026·北京·模拟预测）向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入100mL1mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL(标准状况)的气体。所得溶液中，加入KSCN溶液无血红色出现，那么若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁 A．11.2g B．2.8g C．5.6g D．无法确定 17．【铁及铁的氧化物混合物反应的相关计算】将与的混合物加入的盐酸中，氧化物恰好完全溶解，在所得的溶液中通入(标准状况)氯气时，恰好使溶液中的完全转化为，则该混合物中和的物质的量之比为 A． B． C． D． 18．【铁及铁的氧化物混合物反应的相关计算】向一定量的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中加入150mL4mol·L-1的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出2.24LNO(标准状况)，往所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现。若用足量的H2在加热条件下还原相同质量的混合物，所得到的铁的物质的量为 A．0.2mol B．0.25mol C．0.3mol D．0.35mol 19．【铁及铁的氧化物混合物反应的相关计算】向一定量的Fe和的混合物中加入100mL0.1mol/L的稀硫酸，固体恰好完全溶解且有气体放出，所得溶液滴加KSCN无明显现象；若用足量的在高温下去还原相同质量的此混合物，充分反应后，得到的固体的质量为 A．0.28g B．0.56g C．0.84g D．1.12g 20．【铁的氧化物的化学性质、氢氧化亚铁的制备、氢氧化亚铁的还原性】向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入100mL1mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL(标准状况下)的气体。所得溶液中加入KSCN溶液无红色出现，混合物中铁元素的质量分数为 A．81.4% B．77.8% C．68.6% D．无法计算 21．【氢氧化亚铁的制备、氢氧化亚铁的还原性】将40.8gFe、FeO混合物置于纯氧中加热，迅速被氧化生成46.4g Fe3O4，则Fe、FeO的物质的量之比为 A．1:3 B．1:2 C．1:1 D．2:1 考向04 考查Fe2＋、Fe3＋ 的性质及其检验 22．【Fe2+的鉴别及其应用】（2026·北京石景山·一模）某同学探究与的反应，实验操作和现象如下。 操作 现象 将等浓度等体积的和溶液混合 溶液颜色加深，出现红褐色浑浊 混合液静置较长时间 浑浊消失变为浅绿色溶液 取少量浅绿色溶液，滴加溶液 出现蓝色沉淀 下列说法不正确的是 A．溶液显酸性，溶液显碱性 B．生成浑浊可能因为： C．在水中存在沉淀溶解平衡： D．浑浊消失是因为：被氧化为，促进的溶解 23．【Fe3+的检验】（2026·北京海淀·二模）下列实验操作及现象能得到相应实验结论的是 实验操作及现象 实验结论 A 向蔗糖水解后的溶液中先加NaOH调至碱性，再加悬浊液，加热，产生砖红色沉淀 蔗糖水解生成了还原糖 B 向锌粒和稀反应的试管中，滴加几滴溶液，生成气体速率加快 是Zn与反应的催化剂 C 向待测溶液中加入溶液，再滴加KSCN溶液，溶液变红 待测溶液中含有 D 压缩装有的注射器，气体颜色比压缩前更深 的平衡正向移动 A．A B．B C．C D．D 24．【Fe3+的检验】（2026·北京丰台·二模）依据下列实验方案得出的结论正确的是 选项 实验方案 结论 A 向溶液中先滴加双氧水，再加足量溶液，产生白色沉淀 将S由+4价转化为+6价 B 向溶液中加入溶液，充分反应后，将溶液均分为两份，一份加入溶液，产生蓝色沉淀；另一份加入KSCN溶液，溶液变红 与反应为可逆反应 C 向溶液中，加入溶液，产生白色沉淀，再加入4滴溶液，产生红褐色沉淀 转化为 D 向2-甲基苯甲醛中滴加少量酸性溶液，紫色褪去 2-甲基苯甲醛中含有醛基 A．A B．B C．C D．D 25．【Fe3+的检验】（2026·北京西城·一模）依据下列事实进行的推测正确的是 事实 推测 A 用饱和NaCl溶液除去中混有的HCl 用饱和溶液除去中混有的HCl B 向溶液中加入过量NaOH溶液制 向溶液中加入过量NaOH溶液制 C 溶液遇KSCN溶液变红 溶液遇KSCN溶液也变红 D 向NaClO溶液中通入提高其漂白性 向NaClO溶液中通入也可提高其漂白性 A．A B．B C．C D．D 26．【物质的制备】（2026·北京昌平·模拟预测）某铬渣主要含有以及少量的、等杂质，某研究小组设计以下流程获取，实现铬渣资源化。      资料： a．焙烧中加入氧化钙的目的是防止物料烧结，并提高物料焙烧温度。 b．常温下，水溶液中存在 ，。 c．与类似，均具有两性。 d． (1)为提高“酸浸”速率，可采取的措施有___________ (至少写出两条)。 (2)焙烧时，被氧化为，产物中还有，写出该反应的化学方程式___________ (3)滤液A中加入发生的氧化反应： ①含铬元素的微粒参与的还原反应：___________。 ②实验表明，酸浸时调节pH越低，最终得到的铬回收率越高，原因是___________。 ③当加入过量，过量的与形成配合物而稳定存在，对铬回收率的影响是___________(填“增大”、“减小”、或者“不影响”)，理由是___________。 (4)滤液A中发生反应的离子方程式是___________。 (5)草酸“除铁”的离子方程式是___________。 (6)90℃时，加入调节pH，不同pH对铬沉淀率的影响如下图所示，请解释铬沉淀率随着pH先增大后减小的原因___________。    27．【Fe3+的检验、Fe、Cu及相关离子的反应】（2026·北京丰台·二模）某小组同学探究Fe与、混合溶液的反应，开展了如下实验。 序号 实验 现象 实验ⅰ 快速搅拌，测溶液pH pH升高，10 min停止实验，Fe粉有剩余，沉降后，上层澄清液为浅绿色，溶液pH=4.9 实验ⅱ 快速搅拌，测溶液pH Fe粉表面立即变红，红色逐渐加深。溶液pH升高，比实验ⅰ更快，10 min停止实验，Fe粉有剩余，沉降后，上层澄清液显浅绿色比实验ⅰ更深，溶液pH=5.1，经检验溶液中不含 已知：沉淀完全的pH约为3.0，开始沉淀的pH约为6.3 (1)经检验，实验ⅱ中红色物质为Cu。甲同学认为Cu应与发生反应，离子方程式为________。 (2)解释实验ⅱ中当大量存在时，附着在Fe粉上的Cu却没有被消耗的原因________。 (3)实验结束后，经检测，：实验ii>实验ⅰ，甲同学认为越大，溶液的pH应越低，结合化学用语说明理由________。 (4)实验结果表明实验ⅱ中溶液的pH比实验ⅰ的高，与甲同学分析不符。乙同学认为实验ⅰ、ⅱ中还存在其他反应影响溶液的pH，提出如下猜测。 猜测1：________ 猜测2：Fe与反应影响溶液pH 猜测3：被氧化影响溶液pH ①猜测1为________。 ②Fe与反应生成的离子方程式为________。 ③将被氧化的离子方程式补充完整：________。 ______ ④设计实验方案：向________溶液中加入2gFe粉，有微量气泡产生；pH>2后，无气泡；快速搅拌，测得溶液pH逐渐增大，10 min时pH=5.4，铁粉沉降后，取少量反应液于试管中，________(填操作和现象)检测到。由此证实上述猜想均成立。 ⑤结合猜测1、2、3，解释反应结束后实验ⅱ溶液pH大于实验ⅰ的原因_______。 28．【Fe3+的检验】（2026·北京石景山·二模）某小组同学探究能否用KSCN溶液检验“铜腐蚀液”中的Fe3+。 已知：i.(SCN)2为拟卤素，性质与卤素相似。 ii.CuCl、CuSCN为难溶于水的白色固体，Ksp分别为：1.72×10−7和1.77×10−13。 (1)利用KSCN溶液检验“铜腐蚀液”中的Fe3+。 ①  Cu和FeCl3反应的离子方程式是___________。 ② 甲同学推测白色沉淀主要是CuSCN不是CuCl，其依据是___________。 ③乙同学通过实验证实Cu2+和SCN−能生成CuSCN，补全实验方案。 试剂a是___________。 ④进一步实验确认白色沉淀是CuSCN不是CuCl。 (2)对实验1溶液变红的原因进行分析。 ① 假设1：空气中存在O2，由于___________(用离子方程式表示)，产生Fe3+。 假设2：Cu2+在SCN−存在下将Fe2+氧化。   ② 通过下图装置证实假设2成立。补全实验操作和现象：闭合开关K，向左侧烧杯滴加1滴0.1mol/L KSCN溶液，___________。 ③Cu2+的氧化性不足以氧化Fe2+，SCN−存在时能将Fe2+氧化，请将下列反应历程补充完整i.______、ii.________。 (3)对比实验2，实验1立即产生白色沉淀，结合化学用语解释原因___________。 (4)你认为能否用KSCN溶液检验“铜腐蚀液”中的Fe3+并说明原因___________。 考向05 考查“铁三角”的转化及应用 29．【与“铁三角”有关的推断】（2025·北京·模拟预测）以下几组物质，不能按照图示关系进行转化的是 选项 X Y Z W A Al Al2O3 Al(OH)3 AlCl3 B Cl2 Ca(ClO)2 HClO HCl C FeCl3 FeCl2 Fe(OH)2 Fe(OH)3 D S FeS H2S SO2 A．A B．B C．C D．D 30．【与“铁三角”有关的推断】四瓶无色溶液的溶质分别为、、、，它们之间的反应关系如图所示(部分产物已省略)。其中，甲、乙、丙、丁为四种溶液，戊、庚为无色气体，己为白色沉淀。下列有关反应的离子方程式或化学方程式书写错误的是 A．甲与乙的反应： B．少量乙与丙的反应： C．丙与丁的反应： D．戊通入丁中的反应： 31．【与“铁三角”有关的推断】能满足下列物质间直接转化关系，且推理成立的是 A．X可为，Y可为 B．X可为硫，反应①的另一反应物可能为 C．X可为Na，反应①为电解Z的水溶液 D．X可为铁，若Z为，则加入足量铜可实现反应①的转化 32．【铁盐的净水作用及原理、铁三角转化条件分析及判断、与“铁三角”有关的推断】物质X、Y、Z、W、甲、乙、丙、丁之间的转化关系如图所示（略去部分生成物和反应条件），其中X、Y、Z、W为常见单质，Z为黄绿色气体，W为黄色晶体。下列说法正确的是 A．反应①的另一种生成物为 B．工业常将Y、Z混合光照制备甲 C．反应②发生，需向丙中加入还原剂 D．丁可用于除去工业废水中的、等重金属离子 考向06 考查有关铁及其化合物转化的流程题型 33．【有关铁及其化合物转化的流程题型】（2026·北京·三模）以硫铁矿烧渣(主要成分为Fe3O4、Fe2O3，含少量Al2O3等)制备铁黑颜料Fe3O4的过程如下。 资料：0.2 mol·L-1 Fe2+开始沉淀时pH=6.2，沉淀完全时pH=8.3。 (1)碱浸 NaOH溶解Al2O3的化学方程式是___________。 (2)还原 反应的离子方程式有___________。 (3)制备Fe3O4 过程及现象：向0.2 mol·L-1 FeSO4溶液中加入一定量的NaOH溶液，产生白色沉淀。缓缓通入空气并开始计时，观察到沉淀颜色逐渐加深，体系pH变化如图所示。经检验，t1～t3时间段均有Fe3O4产生。 已知：pH=7.8时，浊液中主要存在Fe(OH)+、Fe(OH)2和少量Fe2+。 ①产生白色沉淀的离子方程式是___________。 ②t1～t2时间段，pH几乎不变。用方程式说明产生Fe3O4的原因：___________。 ③t2～t3时间段，pH明显降低，清液中c(Fe2+)增大。结合方程式说明原因：___________。 (4)测定纯度 称取w g铁黑颜料，用酸溶解，加入SnCl2溶液使Fe3+转化为Fe2+，除去剩余的SnCl2后，用c mol·L-1。K2Cr2O7标准溶液滴定Fe2+，消耗K2Cr2O7溶液v mL。滴定原理为：。计算产品中Fe3O4的纯度：___________。 已知：Fe3O4的摩尔质量为232 g·mol-1，其他微粒不干扰检测。 34．【有关铁及其化合物转化的流程题型】以黄铁矿(主要成分为、，少量)为原料，生产并获得的部分工艺流程如下： 下列说法正确的是 A．“焙烧”过程中生成的可用澄清石灰水吸收 B．“磁选”时利用了的化学性质 C．在隔绝空气条件下，“焙烧”时恰好完全反应消耗的 D．“沉铝”时的离子方程式为 35．【有关铁及其化合物转化的流程题型】（25-26高三上·北京·阶段检测）从废旧LiFePO4电极粉末中回收制备FePO4·2H2O，同时获得副产品Li2CO3，工艺流程如下。下列说法正确的是 已知：i．FePO4在硝酸中易溶，在硫酸中难溶 ii．碳酸锂在水中的溶解度如下表所示。 温度/℃ 0 20 40 60 80 100 溶解度/g 1.54 1.33 1.17 1.01 0.85 0.72 A．过程Ⅰ中酸浸需要采用硫酸 B．过程Ⅱ和过程Ⅲ均可使用Na2CO3溶液 C．过程Ⅲ的具体操作为：将溶液2加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 D．过程Ⅲ如果使用NaHCO3，则反应的离子方程式为 36．【有关铁及其化合物转化的流程题型】以铬铁矿(主要成分为FeO·Cr2O3，含有少量Al2O3)为原料制备铬的工艺流程如图所示： 下列说法错误的是 A．焙烧时氧化剂与还原剂的物质的量之比为7：4 B．滤渣1的主要成分为Fe2O3 C．酸浸时应加入足量稀硫酸 D．转化时发生反应的化学方程式为4Na2CrO4+6S+7H2O=4Cr(OH)3+3Na2S2O3+2NaOH 37．【有关铁及其化合物转化的流程题型】（25-26高三上·北京平谷·期末）高铁酸钾是一种新型净水剂，制备流程如下： 资料：I.可溶于水，微溶于KOH溶液，难溶于乙醇。KOH易溶于乙醇。 II.在碱性溶液中稳定，中性和酸性溶液中不稳定。 (1)具有强氧化性，其中铁元素的化合价为_______价。 (2)补全“氧化”中反应的离子方程式：_______。 (3)滤液2中存在的阴离子主要有_______。 (4)下列说法正确的是_______。 a.“氧化”中NaOH溶液过量的目的是使稳定存在 b.“转化”过程说明碱性条件下溶解度： c.设计物质循环的目的是提高原料的利用率 (5)粗转化为纯的操作包含洗涤，去除固体表面的KOH，可以用_______洗涤。 38．【Fe3+的检验、有关铁及其化合物转化的流程题型】（25-26高三上·北京·期末）硫铁矿(主要成分为，其中铁元素为+2价)是工业制硫酸的主要原料。硫铁矿烧渣中含有等成分，可用于制备绿矾，流程示意图如下。 已知：不同金属离子生成氢氧化物沉淀所需的pH不同。 (1)在“煅烧”过程中，发生氧化反应的元素有___________。 (2)“酸浸液”中主要的金属阳离子有。写出生成的反应的离子方程式___________。 (3)补全“还原”过程的离子方程式：____________。 ___________=___________+□___________。 (4)“结晶”过程的步骤如下：，若未加入，加热时会产生黄色沉淀。经检验，黄色沉淀为。 ①检验黄色沉淀中的铁元素：取少量沉淀，洗涤，___________(填操作和现象)。 ②用离子方程式解释产生的原因___________。 (5)测定制得晶体样品中的质量分数：称取ag样品，用适量水和硫酸溶解，滴入溶液，发生反应：，恰好完全反应时，消耗溶液VmL。则样品中的质量分数为___________。 重难·创新演练 1．【Fe3+的还原性】（2026·北京·模拟预测）下列有关物质用途的说法错误的是 A．液氨可用作制冷剂 B．硫酸亚铁可用作自来水的杀菌消毒剂 C．硅胶可用作食品干燥剂和催化剂载体 D．聚乳酸可用于制作可降解手术缝合线 2．【铁与水蒸气的反应】（2025·北京·模拟预测）下列反应的方程式/离子方程式书写正确的是 A．向溶液中加入产生白色沉淀： B．铁粉在高温下与水蒸气反应生成可燃气体： C．电解饱和食盐水： D．向溶液中通入过量的： 3．【Fe3+的检验】（2026·北京·一模）某实验小组探究少量和溶液反应的过程，进行了如下实验： 实验Ⅰ 实验Ⅱ 下列说法中不正确的是 A．实验Ⅰ中滴加淀粉KI溶液，溶液呈深蓝色，原因是Ⅰ被氧化 B．实验Ⅰ中滴加KSCN溶液变红，证明了将氧化为 C．实验Ⅱ中振荡后静置，上层溶液呈棕黄色主要与水解、配位有关 D．对比上述实验可知少量能与中的Br反应 4．【铁与水蒸气的反应】（2025·北京·三模）解释下列事实的方程式不正确的是： A．钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应： B．用氯气制备漂白粉： C．去除废水中的 D．铁在加热条件下与水蒸气反应产生气体： 5．【铁盐】（2025·北京海淀·二模）下列关于和两种溶液的说法不正确的是 A．和溶液均呈酸性 B．保存时均需加入少量铁粉 C．可利用与铜粉的反应比较、的氧化性强弱 D．分别加入NaOH溶液，久置后均能观察到红褐色沉淀 6．【铁与水蒸气的反应】（2025·北京东城·二模）用如图所示装置研究铁粉与水蒸气的反应。观察到肥皂液中有气泡产生，点燃肥皂泡听到爆鸣声；实验结束后，试管中残留的黑色固体能被磁体吸引。下列分析不正确的是 A．由“肥皂液中有气泡产生”，不能推断铁与水蒸气发生了反应 B．铁粉与水蒸气的反应需要持续加热，推断该反应为吸热反应 C．由“点燃肥皂泡听到爆鸣声”，推断有氢气生成 D．加热和使用粉末状的铁均能加快铁与水蒸气的反应 7．（2026·北京东城·二模）应用铁铝复合吸附剂去除废水中的 ，保护环境。 已知：① 时， ， ， ②单位质量吸附剂的吸附量 ③溶液中的 去除率 。 Ⅰ．以工业铁铝废渣(含 Fe、Al 及其氧化物)为原料，通过 “酸浸→氧化→沉淀→焙烧”制备铁铝复合吸附剂。 (1)酸浸时，废渣与 反应生成 的离子方程式有___________、___________ (2)氧化时，用 氧化 的离子方程式为___________ (3) ，沉淀时，加入氨水，调节溶液pH至少大于___________，(保留一位小数)， 可使溶液中 、 均小于 。 焙烧时，得到铁铝复合吸附剂，其主要成分为 和 。 Ⅱ．吸附剂表面的羟基(-OH)能与 形成配位键，从而吸附溶液中的 。 (4)从结构角度分析，吸附剂能与 形成配位键的原因是___________ (5) 在 时，吸附剂的吸附效果最佳。 或 时，单位质量吸附剂的吸附量均降低，可能的原因分别是___________ (6) ，初始 浓度一定时，相同时间内，溶液中的 去除率随吸附剂用量、单位质量吸附剂的吸附量随反应温度的变化如图所示。 下列说法正确的是___________(填序号)。 a． ，一定范围内可通过提高吸附剂用量，提高 去除率 b． ，吸附剂用量从 提高到 ，单位质量吸附剂的吸附量增大 c． 吸附剂用量为 时， 比 的 去除率高 8．【铁的其他化合物】（2026·北京房山·一模）高铁酸钾是一种多功能水处理剂，关于的制备及应用一直是研究的热点。 I．高铁酸钾的制备 (1)以和KOH为原料，通过固相高温煅烧制备高铁酸钾。 ①的空间结构是_______。 ②补全反应化学方程式： _______。 (2)工业上还可以通过电解法电解浓KOH溶液制备，装置如图所示。 ①石墨棒连接电源_______极。 ②Fe棒上的电极反应式为_______ ③电解得到的产品纯度可采用滴定法进行测定。将样品与过量的KI溶液充分反应后配成溶液(被还原为)，取用的标准溶液滴定，最终消耗标准溶液体积为，则原样品中高铁酸钾的质量分数为_______。(已知：，摩尔质量为) Ⅱ．高铁酸钾的应用 (3)具有强氧化性。在酸性条件下，能与废水中的反应生成和沉淀来除锰。 ①该反应的离子方程式_______。 ②用处理一定量的含废水，Mn元素的去除率与量的关系如图所示，当超过时，Mn元素的去除率下降的原因可能是_______。 9．【Fe2+的还原性】（2026·北京石景山·一模）FeS可用于去除酸性废水中的砷。 (1)制备FeS 已知：柠檬酸根可以和形成配合物。 ①硫酸亚铁铵溶液显酸性，用化学用语解释原因_______。 ②硫代乙酰胺在酸性或碱性条件下均能发生水解反应。酸性条件下：。碱性条件下：_______。 ③硫酸亚铁铵和硫代乙酰胺溶液直接混合后溶液，此时不能生成FeS，增大溶液pH则会生成，解释加入柠檬酸三钠的作用_______。 (2)除砷 已知：ⅰ．含砷废水中砷主要以亚砷酸()形式存在，溶液中亚砷酸铁很难生成。ⅱ．砷酸()是一种三元弱酸。ⅲ．的为，的为。 ①经FeS处理后，大部分砷转化为沉淀，写出反应的离子方程式_______。 ②滤液A用NaOH分别调节pH为5、6、7、8、10、12，曝气(通空气)1小时后静置，取上层清液，砷去除率与pH的关系如下图所示。 分析pH增大时溶液中砷去除率先增大后减小的原因_______。 ③用NaOH调时，_______(填“>”或“<”)。 10．【铁三角转化条件分析及判断】（2025·北京东城·三模）绿矾是生血片的主要成分。某研究性学习小组拟对绿矾热分解产物进行探究。 【实验猜想】 猜想1：生成； 猜想2：生成Fe、； 猜想3：生成；…… 【实验探究】该小组用如图所示装置进行实验(夹持仪器略)。 请回答下列问题： (1)实验操作的先后顺序是_______。 _______→_______→_______→_______(填字母) a．熄灭酒精灯，冷却　　　　b．先检查装置的气密性，后加入药品 c．点燃酒精灯，加热　　　　d．在“气体入口”处通入干燥的 其中操作d的作用是_______。 (2)在实验过程中，观察到A中固体变红色，B中无水_______，C中试纸的颜色变化是_______。 (3)反应结束后，取A中固体进行实验，经验证其成分为，请补全实验操作和现象实验操作及现象：取少量红色固体A于试管中_______。 (4)D中有白色沉淀生成，该沉淀的化学式为_______。有同学认为还应该增加一个实验，取D中沉淀，加入一定量的盐酸以确定其组成，从而确定的分解产物，你认为是否需要？说明你的理由：_______。 【实验结论】 (5)硫酸亚铁晶体加热分解的化学方程式为_______。 【实验改进】 (6)有同学对上述实验装置进行了改进，设计出如图所示装置，认为该装置也可以验证硫酸亚铁晶体热分解的产物。 ①G中的现象是_______，反应的离子方程式为_______。 ②装置H的作用是_______。 真题·实战演练 1．【铁与非金属单质反应、Fe3+的检验】（2026·广东·高考真题）用如图装置进行实验，反应一段时间，关闭活塞和止水夹，熄灭酒精灯，冷却后提起铁丝，注入稀硫酸。下列说法错误的是 A．溶液变棕黄色，体现的还原性 B．浓硫酸的作用是吸收水分，干燥 C．U形管中溶液遇KSCN溶液变红，说明有存在 D．烧杯溶液中最终存在： 2．【Fe3+的检验】（2026·河南·高考真题）某同学设计以下实验，探究铁的化合物的性质(忽略②〜⑤试管中溶液体积变化)。 已知：在水溶液中由于水解与配位而显黄色；呈绿色。下列说法错误的是 A．②到③说明加入稀硫酸能抑制的水解 B．④与⑤中：④>⑤ C．④与⑥中呈现红色均是由于与结合所致 D．若向③中依次加入适量维生素C、溶液，会出现蓝色沉淀 3．【Fe3+的检验、Fe2+的鉴别及其应用】（2026·云南·高考真题）某兴趣小组将1.0 g铁粉和足量硫粉在氩气中加热得黑色固体，设计如下实验探究其成分。已知：步骤Ⅰ、步骤Ⅱ均在氩气氛围中进行：PbS是一种黑色固体。 下列说法错误的是 A．a中黑色固体成分有 B．与在空气中燃烧的产物可能有 C．步骤Ⅰ使用煮沸后的稀硫酸，目的是加快反应速率 D．b中使用溶液替代溶液，则无需使用醋酸铅试纸检验 4．【Fe2+的还原性、有关铁及其化合物转化的流程题型】（2026·江西·高考真题）高纯碳酸钙在电子工业领域有广泛应用。使用优质大理石（含有少量和杂质）制备高纯碳酸钙的工艺流程如图。体系中有关离子反应方程式书写错误的是 A．浸出过程： B．浸出过程： C．净化过程： D．碳化过程： 5．【有关铁及其化合物转化的流程题型】（2026·湖北·高考真题）赤铁矿主要成分为（含少量、、等元素的氧化物），结构致密，在酸液中溶解缓慢。某研究小组以赤铁矿为原料制备电池级磷酸铁（）的低碳新工艺流程如下： 已知：时，的电离常数；。 回答下列问题： (1)基态铁原子的价层电子排布式为________。 (2)预处理将赤铁矿中部分转化为，导致晶格畸变，使矿石产生微裂纹，加快“酸浸”速率，其原因是________。 (3)“酸浸”条件：为的混合酸，。混合酸中盐酸的作用是________（答两条即可）。 (4)酸浸液中加入，被氧化成的离子方程式为________。 (5)“沉淀”步骤中，用氨水调节至2.00生成沉淀，无沉淀。基于，该溶液中浓度不大于________，此时滤液中的主要成分为________（填化学式）。 (6)沉淀煅烧得到，质量符合锂电池材料的工业规格。时，得到的沉淀中含、等少量杂质，煅烧沉淀得到的目标产物中与原子个数比为。此时，产物中杂质是________（填化学式）。 1 / 19 学科网（北京）股份有限公司 $ 第02讲 铁及其重要化合物（专项训练） 目 录 模拟·基础演练 考向01 考查铁及其化合物的性质及应用 考向02 考查氢氧化亚铁的制备 考向03 考查铁及其化合物的相关计算 考向04 考查Fe2＋、Fe3＋ 的性质及其检验 考向05 考查“铁三角”的转化及应用 考向06 考查有关铁及其化合物转化的流程题型 重难·创新演练 真题·实战演练 模拟·基础演练 考向01 考查铁及其化合物的性质及应用 1．【含铁元素废水的处理、铁与强氧化性酸的反应】（2025·北京丰台·二模）下列方程式与事实相符的是 A．过量铁粉与稀硝酸反应，产生无色气体(该气体遇空气变红棕色)： B．次氯酸不稳定，在光照下容易分解： C．草酸()的： D．FeS去除废水中的： 【答案】A 【详解】A．Fe和稀反应生成NO气体和，而过量的Fe能与反应生成，则反应的方程式为：，A正确； B．次氯酸不稳定，在光照下容易分解成盐酸和氧气，分解的方程式为：，B错误； C．草酸()为二元弱酸，不能完全电离而且属于多元弱酸的分步电离，则电离方程式为：、，C错误； D．FeS为固体难溶于水，则用FeS去除废水中的离子方程式为：，D错误； 故答案为：A。 2．【铁与非金属单质反应、离子方程式的正误判断、铁与水蒸气的反应】（25-26高三上·北京·期末）下列解释事实的方程式不正确的是 A．铁与氯气反应： B．向石灰水中加入少量的溶液： C．碳酸银溶于稀硝酸： D．红热的铁与水蒸气发生反应： 【答案】C 【详解】A．铁与氯气反应生成氯化铁，方程式 正确，符合反应事实，A正确； B．向石灰水（溶液）中加入少量，发生反应：，离子方程式电荷和原子守恒，符合事实，B正确； C．溶于稀硝酸的反应应为 ，但给出的方程式 未体现 Ag⁺ 离子，且未考虑为沉淀，不能拆，C错误； D．红热的铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，方程式 正确，符合事实，D正确； 故答案选C。 3．【铁与强氧化性酸的反应、铁与非氧化性酸的反应、铁的钝化】（24-25高三上·北京海淀·期末）常温下，下列物质可用铁制容器盛装的是 A．溶液 B．浓盐酸 C．溶液 D．浓硫酸 【答案】D 【详解】A．Fe会和溶液反应生成FeSO4和Cu，溶液不可用铁制容器盛装，A不选； B．Fe会和浓盐酸反应生成FeCl2和H2，浓盐酸不可用铁制容器盛装，B不选； C．Fe会和溶液反应生成FeCl2，溶液不可用铁制容器盛装，C不选； D．常温下，Fe在浓硫酸中会发生钝化，浓硫酸可用铁制容器盛装，D选； 答案选D。 4．【铁与非氧化性酸的反应】（25-26高三上·北京大兴·期末）下列转化不能通过一步反应实现的是 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】A．铁可以与盐酸发生置换反应一步生成氯化亚铁，A不符合题意； B．钠在氧气中燃烧可一步生成过氧化钠，B不符合题意； C．氧化铁不溶于水，不能直接与水反应生成氢氧化铁，该转化不能一步实现，C符合题意； D．碳酸钠可与氢氧化钙发生复分解反应一步生成氢氧化钠，D不符合题意； 故选C。 5．【铁与水蒸气的反应】（25-26高三上·北京通州·期末）下列方程式与所给事实不相符的是 A．过氧化钠和二氧化碳反应生成氧气： B．氯气用于制备漂白粉： C．铁和水蒸气反应生成氢气： D．浓硫酸和铜反应生成二氧化硫： 【答案】B 【详解】A．过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，方程式正确，符合事实，A正确； B．氯气用于制备漂白粉应是与氢氧化钙反应生成次氯酸钙，化学方程式：，B错误； C．铁与水蒸气在高温下反应生成四氧化三铁和氢气，方程式正确，符合事实，C正确； D．浓硫酸与铜加热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，方程式正确，符合事实，D正确； 故选B。 6．【Fe3+的检验、铁与水蒸气的反应】（25-26高三上·北京大兴·期末）铁及其化合物具有极其重要的作用。 I.还原铁粉与水蒸气反应的实验装置图如下。 (1)写出试管中反应的化学方程式_____，该反应中氧化剂是_____。 (2)将反应后得到的黑色粉末放入试管中，加入适量稀硫酸，产生较多气泡，黑色粉末完全溶解，得到溶液。 ①检验溶液A中不含，可以选择的试剂_____（填序号）。 a.溶液    b.KSCN溶液    c. ②溶液A最终呈浅绿色，向溶液A中滴加足量NaOH溶液，现象是_____，写出该过程中，涉及氧化还原反应的化学方程式_____。 II.纳米铁粉处理酸性废水中的硝态氮（以表示），分为2个过程，反应原理如图所示。 (3)①在铁粉总量一定的条件下，废水中溶解的氧过多不利于的去除，原因是_____。 ②该过程中体现了纳米铁粉的_____（填“氧化性”或“还原性”）。 【答案】(1) (2) b 浅绿色溶液先产生白色絮状沉淀，再迅速变成灰绿色，最后变为红褐色 (3) Fe2+会被氧化为Fe3+，导致Fe2+含量减少，不利于还原 还原性 【详解】（1）水蒸气与铁粉在高温条件下反应生成四氧化三铁和氢气，反应方程式为：，氧化剂为H2O; （2）①检验铁离子所用试剂为KSCN溶液，若溶液变为血红色则说明含铁离子，故选b； ②溶液A呈浅绿色说明溶液中含Fe2+，与氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁，再被氧化为氢氧化铁，故现象为浅绿色溶液先产生白色絮状沉淀，再迅速变成灰绿色，一段时间后变为红褐色；涉及的氧化还原反应为氢氧化亚铁被氧气氧化的过程，方程式为： （3）铁粉总量一定，当溶解氧过多时，由于氧气具有强氧化性，二价铁有还原性，氧气会与硝酸根竞争性与亚铁离子反应导致亚铁离子减少，不利于还原硝酸根，故答案为Fe2+会被氧化为Fe3+，导致Fe2+含量减少，不利于还原；铁粉被氧气氧化为亚铁离子，体现了铁粉的还原性。 7．【铁的氧化物的化学性质、Fe2+的还原性、铁与非金属单质反应】铁元素涉及多样的物质转化。下列转化中，不能通过化合反应一步实现的是 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】A．  Fe → Fe3O4 可以通过铁与氧气的化合反应一步实现，如，因此A能通过化合反应一步实现，不符合题意； B． Fe2O3 → Fe 无法通过化合反应一步实现，因为化合反应的特征是生成物只有一种物质，而该转化需要还原剂（如CO或H2），且生成物不是单一的（如Fe和CO2或H2O），因此B不能通过化合反应一步实现，符合题意； C． FeCl3 → FeCl2 可以通过与铁的化合反应一步实现，如 ，因此C能通过化合反应一步实现，不符合题意； D．  FeCl2 → FeCl3 可以通过与氯气的化合反应一步实现，如 ，因此D能通过化合反应一步实现，不符合题意； 故答案为B。 考向02 考查氢氧化亚铁的制备 8．【氢氧化亚铁的制备、铁与水蒸气的反应】（25-26高三上·北京·期末）下列实验不能达到目的的是 A．除去中的少量HCl B．制取纯净的 C．验证与水反应生成 D．验证铁粉与水蒸气反应生成可燃性气体 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．和碳酸氢钠不反应，HCl和碳酸氢钠反应生成氯化钠、水、二氧化碳，用饱和碳酸氢钠可以除去中的少量HCl，故不选A； B．易被氧气氧化为氢氧化铁，该装置不能制取纯净的，故选B； C．与水反应，带火星的木条复燃证明反应生成，故不选C； D．铁和水蒸气在高温条件下反应生成四氧化三铁和氢气，点燃肥皂泡，产生爆鸣声，验证铁粉与水蒸气反应生成可燃性气体，故不选D； 选B。 9．【氢氧化亚铁的制备】（25-26高三上·北京海淀·期末）下列实验方案能达到实验目的的是（部分夹持装置已略去） A．验证能与水反应 B．制备纯净的 C．比较和的氧化性强弱 D．验证木炭和浓硫酸反应生成 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．不仅能与水发生反应（ ），还易溶于水。当试管中的 接触水时，无论是“溶解”还是“与水反应”，都会使试管内压强减小，外界大气压将水压入试管，导致试管内液面上升，无法验证能与水反应，A错误； B．氢氧化亚铁容易被氧气氧化生成红褐色氢氧化铁沉淀，所以不能制备纯净的，B错误； C．具有较强的氧化性，通入 溶液时，会发生反应： （可观察到溶液中产生淡黄色浑浊，该浑浊为 单质）， 是氧化剂，S 是氧化产物，根据“氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性”这一规律，可得出氧化性： ，C正确； D．碳和浓硫酸反应生成二氧化碳和二氧化硫，二氧化硫和二氧化碳都可以和氢氧化钙反应有白色沉淀，所以不能用该实验验证二氧化碳的生成，D错误； 故答案为C。 10．【氢氧化亚铁的制备】（25-26高三上·北京·期末）有人设计出一种在隔绝空气条件下让钠与溶液反应，观察颜色的实验。实验时往100 mL的大试管中先加40 mL煤油，取3粒米粒大小的金属钠放入大试管后塞上橡皮塞，通过长颈漏斗加入溶液(不含)使煤油的液面至橡胶塞，并夹紧弹簧夹。下列说法错误的是 A．长颈漏斗中的液面上升 B．大试管下层溶液出现白色沉淀，并可持续较长时间 C．用过氧化钠代替钠也可达到实验目的 D．该反应同时也能说明钠不能置换出硫酸亚铁溶液中的铁 【答案】C 【详解】A．试管中有氢气生成，使试管内气体压强增大，导致大试管内液面下降，将试管内液体压入长颈漏斗，使长颈漏斗内液面上升，A正确； B．钠与水生成氢氧化钠，氢氧化钠再与硫酸亚铁生成氢氧化亚铁白色沉淀，因隔绝空气，故白色沉淀可以持续较长时间，B正确； C．过氧化钠有强氧化性，会将氢氧化亚铁氧化为氢氧化铁，C错误； D．若钠能置换硫酸亚铁溶液中的铁，应产生铁单质，所以该反应同时也能说明钠不能置换出硫酸亚铁溶液中的铁，D正确； 故选C。 11．【氢氧化亚铁的制备】（2026·北京海淀·模拟预测）根据下列实验目的判断，说法错误的是（） 实验1：制备能较长时间存在的氢氧化亚铁 实验2：验证铜和稀硝酸生成NO A．实验1开始前检查气密性的操作：关闭分液漏斗，打开a和b，向右拉动注射器活塞，一段时间后松开活塞 B．实验1将稀硫酸加入后，立即关闭a，打b C．实验2开始后，可观察到U形管液面左低右高 D．实验2最后一步操作是打开分液漏斗活塞，放出少量气体，关闭活塞 【答案】B 【详解】A．实验1开始前检查气密性的操作：关闭分液漏斗，打开a和b，向右拉动注射器活塞，一段时间后松开活塞，活塞回到原来的位置，证明装置气密性良好，A正确； B．实验1将稀硫酸加入后，应反应一段时间后，装置内的空气被排尽后，再关闭a，打开b，B错误； C．实验2开始后，生成NO，NO难溶于水，左边压强增大，可观察到U形管液面左低右高，C正确； D．实验2最后一步操作是打开分液漏斗活塞，放出少量气体，关闭活塞，以检验生成的NO，D正确； 答案选B。 12．【物质性质的探究】某兴趣小组制备氢氧化亚铁沉淀。 实验1 实验现象 液面上方产生白色絮状沉淀，迅速变为灰绿色，振荡，试管壁上有红褐色沉淀生成。 (1)实验1中产生白色沉淀的离子方程式是________________。 (2)为了探究沉淀变灰绿色的原因，该小组同学展开如下探究： ① 甲同学推测灰绿色物质为Fe(OH)2和Fe(OH)3混合物。查阅资料后根据调色原理认为白色和红褐色的调和色不可能是灰绿色，并设计实验证实灰绿色物质中不含有Fe(OH)3，方案是__________。 ② 乙同学查阅文献：Fe(OH)2在大量存在的情况下形成Fe6(SO4)2(OH)4O3(一种氧基碱式复盐)。并设计对比实验证实该假设：向试管中加入_____________，再往试管中加入____________，振荡，现象与实验1相同，结论是该假设不成立。 ③ 乙同学继续查阅文献：Fe(OH)2沉淀具有较强的吸附性能，灰绿色可能是由Fe(OH)2表面吸附Fe2+引起。推测所用的硫酸亚铁溶液的浓度应越小越好；氢氧化钠溶液浓度应越大越好。设计了如下实验方案： 试管中10 mL NaOH溶液 滴加 FeSO4溶液 实验现象 实验2 6 mol/L NaOH溶液 0.2mol/L FeSO4溶液 产生悬浮于液面的白色沉淀（带有少量灰绿色） ，沉淀下沉后，大部分灰绿色变为白色沉淀 实验3 6 mol/L NaOH溶液 0.1mol/L FeSO4溶液 产生悬浮于液面的白色沉淀（带有极少量灰绿色） ，沉淀下沉后，底部都为白色沉淀 该实验得出的结论是_______________，能说明灰绿色是由Fe(OH)2表面吸附Fe2+引起的证据是____________。丙同学认为该实验方案不足以证明灰绿色是由Fe(OH)2表面吸附Fe2+引起的，还需补充的实验是________________，证明该假设成立。 (3)丙同学探究温度对氢氧化亚铁制备实验的影响：取少量灰绿色沉淀，在水浴中加热，颜色由灰绿变白，且有絮状白色沉淀下沉，原因为_____________。 (4)根据以上实验探究，若尽可能制得白色Fe(OH)2沉淀，需要控制的实验条件____________。 【答案】(1)Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓ (2)取一定量的灰绿色沉淀，加入盐酸溶解，再加入KSCN溶液，若溶液不变红色，则证明灰绿色物质中不含有Fe(OH)3 2mL 0.1mol/LFeCl2溶液 3滴0.1mol/L NaOH溶液 在氢氧化钠溶液浓度一定的条件下，硫酸亚铁溶液的浓度越小，产生白色沉淀的现象越明显 实验2中沉淀下沉后，大部分灰绿色变为白色沉淀（或实验3中沉淀下沉后，底部都为白色沉淀） 向实验2（或实验3）的白色沉淀中继续加入过量的硫酸亚铁溶液，白色沉淀变成灰绿色 (3)Fe2+在加热时易发生水解，生成Fe(OH)2，因此颜色变白，同时沉淀的量增加，导致出现片状白色沉淀 (4)隔绝氧气、硫酸亚铁少量（或氢氧化钠过量）、硫酸亚铁浓度小（或氢氧化钠浓度大）、将氢氧化钠溶液逐滴加入到硫酸亚铁溶液中、微热等 【详解】（1）实验1中产生的白色沉淀是氢氧化亚铁，反应的离子方程式是Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓。 （2）①要验证不存在氢氧化铁，只需要转化为铁盐，利用KSCN溶液检验即可，因此实验方案是：取一定量的灰绿色沉淀，加入盐酸溶解，再加入KSCN溶液，若溶液不变红色，则证明灰绿色物质中不含有Fe(OH)3。；②要验证该假设不成立，只需要向亚铁盐中加入少量的氢氧化钠溶液观察沉淀颜色即可，因此向试管中加入2mL 0.1mol/LFeCl2溶液，再往试管中加入3滴0.1mol/L NaOH溶液，振荡，现象与实验1相同，证明该假设不成立；③根据实验现象可知在氢氧化钠溶液浓度一定的条件下，硫酸亚铁溶液的浓度越小，产生白色沉淀的现象越明显。实验2中沉淀下沉后，大部分灰绿色变为白色沉淀（或实验3中沉淀下沉后，底部都为白色沉淀），这说明灰绿色是由Fe(OH)2表面吸附Fe2+引起的；要证明假设正确，应该向沉淀中继续加入亚铁盐，即需要补充的实验是 向实验2（或实验3）的白色沉淀中继续加入过量的硫酸亚铁溶液，白色沉淀变成灰绿色，这说明假设完全正确。 （3）由于Fe2+在加热时易发生水解，生成Fe(OH)2，因此颜色变白，同时沉淀的量增加，导致出现片状白色沉淀。 （4）根据以上实验探究，若尽可能制得白色Fe(OH)2沉淀，需要控制的实验条件是：隔绝氧气、硫酸亚铁少量（或氢氧化钠过量）、硫酸亚铁浓度小（或氢氧化钠浓度大）、将硫酸亚铁滴入氢氧化钠溶液中、微热等。 13．【氢氧化铁的制备】下列实验方法不能达到实验目的的是 证明铁钉能够发生析氢腐蚀 证明氨气易溶于水 制备乙酸乙酯 制备Fe(OH)3胶体 A B C D A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．食盐水呈中性，与铁钉不可能发生析氢腐蚀，而应发生吸氧化腐蚀，不能达到目的，A符合题意； B．氨气在水中能形成喷泉，则表明圆底烧瓶内可形成负压，从而证明氨气易溶于水，能达到目的，B不符合题意； C．乙醇、乙酸、浓硫酸加热可发生酯化反应，收集液体的导管口位于饱和碳酸钠溶液的液面上，可防止倒吸，能达到目的，C符合题意； D．将氯化铁饱和溶液滴入沸水中，继续煮沸至液体呈红褐色，从而制得氢氧化铁胶体，能达到目的，D不符合题意； 故选A。 14．【氢氧化亚铁的制备、氢氧化亚铁的还原性】某小组同学为了获取在Fe(OH)2制备过程中，沉淀颜色的改变与氧气有关的实验证据，用图1所示装置进行了如下实验(夹持装置已略去，气密性已检验)。 【进行实验】 实验步骤： Ⅰ．向瓶中加入饱和FeSO4溶液，按图1所示连接装置； Ⅱ．打开磁力搅拌器，立即加入10%NaOH溶液； Ⅲ．采集瓶内空气中O2含量和溶液中O2含量(DO)的数据。 实验现象：生成白色絮状沉淀，白色沉淀迅速变为灰绿色，一段时间后部分变为红褐色。 实验数据： 【解释与结论】 (1)搅拌的目的是_____。 (2)生成白色沉淀的离子方程式是_____。 (3)红褐色沉淀是_____。 (4)通过上述实验，可得到“在Fe(OH)2制备过程中，沉淀颜色改变与氧气有关”的结论，其实验证据是_____。 (5)结合上述实验，提出制备Fe(OH)2过程中应注意的事项_____(回答一项即可)。 【答案】(1)使沉淀与氧气充分接触 (2)Fe2+＋2OH-=Fe(OH)2↓ (3)Fe(OH)3 (4)瓶内空气中、溶液中O2含量均降低，沉淀颜色改变 (5)防止FeSO4溶液氧化；制备过程中防止与氧气接触 【详解】（1）向饱和FeSO4溶液中加入NaOH溶液时，生成氢氧化亚铁，搅拌可使混合物充分混合，使沉淀与氧气充分接触。故搅拌的目的是使沉淀与氧气充分接触； （2）根据分析可知，白色沉淀为Fe(OH)2，离子方程式是； （3）Fe(OH)2与空气中的氧气反应生成氢氧化铁，则红褐色的沉淀为Fe(OH)3； （4）根据题图2和题图3可以知道，瓶内空气中、溶液中O2含量均降低，沉淀颜色发生改变，说明O2参与反应。故可得到“在Fe(OH)2制备过程中，沉淀颜色改变与氧气有关”的结论，其实验证据是瓶内空气中、溶液中O2含量均降低，沉淀颜色改变； （5）制备Fe(OH)2过程中应注意防止FeSO4溶液氧化或制备过程中防止与氧气接触。 考向03 考查铁及其化合物的相关计算 15．【铁及铁的氧化物混合物反应的相关计算】某FeO、Fe2O3混合物中，铁、氧的物质的量之比为5：6，其中Fe(Ⅱ)与Fe(Ⅲ)物质的量之比为 A．1：3 B．2：3 C．5：6 D．3：2 【答案】D 【详解】设FeO、Fe2O3物质的量分别为a、b，则(a+2b):(a+3b)=5:6，a：b=3:1；则Fe(Ⅱ)与Fe(Ⅲ)物质的量之比为3:(1×2)=3:2； 故选D。 16．【铁及铁的氧化物混合物反应的相关计算】（2026·北京·模拟预测）向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入100mL1mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL(标准状况)的气体。所得溶液中，加入KSCN溶液无血红色出现，那么若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁 A．11.2g B．2.8g C．5.6g D．无法确定 【答案】B 【详解】所得溶液中，加入溶液无红色物质出现，说明溶液中的溶质只有。中的氯元素来自盐酸，的物质的量为，根据氯原子守恒，所以的物质的量为，其中铁原子物质的量为。若用足量的在高温下还原相同质量的此混合物，得到的金属铁的物质的量也为，质量为0.05mol×56g/mol=；故选B。 17．【铁及铁的氧化物混合物反应的相关计算】将与的混合物加入的盐酸中，氧化物恰好完全溶解，在所得的溶液中通入(标准状况)氯气时，恰好使溶液中的完全转化为，则该混合物中和的物质的量之比为 A． B． C． D． 【答案】D 【详解】铁的氧化物和盐酸恰好反应生成氯化物，所得的溶液中通入(标准状况，为0.05mol)氯气时，恰好使溶液中的完全转化为，发生反应：，则氯化亚铁为0.1mol、氯化铁为(0.2L×5.5mol/L-0.1mol×2)÷3=0.3mol，则的物质的量为0.15mol，FeO的物质的量为0.1mol，故该混合物中和的物质的量之比为0.1mol∶0.15mol=2∶3，故选D。 18．【铁及铁的氧化物混合物反应的相关计算】向一定量的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中加入150mL4mol·L-1的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出2.24LNO(标准状况)，往所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现。若用足量的H2在加热条件下还原相同质量的混合物，所得到的铁的物质的量为 A．0.2mol B．0.25mol C．0.3mol D．0.35mol 【答案】B 【详解】因一定量的Fe、FeO、Fe3O4和Fe2O3的混合物中加入150mL 4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现，则溶液中的溶质为Fe(NO3)2，标准状况下2.24L NO的物质的量为：，根据N元素守恒，硝酸亚铁中的硝酸根离子的物质的量为0.15L×4mol/L-0.1mol=0.5mol，所以硝酸亚铁的物质的量为：n[Fe(NO3)2]==0.25mol，由铁元素守恒可知，若用足量的H2在加热条件下还原相同质量的混合物，得到铁的物质的量为n(Fe)=n[Fe(NO3)2]=0.25mol，故选：B。 19．【铁及铁的氧化物混合物反应的相关计算】向一定量的Fe和的混合物中加入100mL0.1mol/L的稀硫酸，固体恰好完全溶解且有气体放出，所得溶液滴加KSCN无明显现象；若用足量的在高温下去还原相同质量的此混合物，充分反应后，得到的固体的质量为 A．0.28g B．0.56g C．0.84g D．1.12g 【答案】B 【详解】向铁和氧化铁的混合物中加入稀硫酸发生的反应为氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水、反应生成的硫酸铁与铁反应生成硫酸亚铁、铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，由题意可知，稀硫酸与铁和氧化铁的混合物恰好反应得到硫酸亚铁溶液，由电荷守恒可知，溶液中亚铁离子的物质的量为0.1mol/L×0.1L=0.01mol，由铁原子个数守恒可知，用足量的氢气在高温下还原相同质量的铁和氧化铁的得到铁的质量为0.01mol×56g/mol =0.56g，故选B。 20．【铁的氧化物的化学性质、氢氧化亚铁的制备、氢氧化亚铁的还原性】向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入100mL1mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL(标准状况下)的气体。所得溶液中加入KSCN溶液无红色出现，混合物中铁元素的质量分数为 A．81.4% B．77.8% C．68.6% D．无法计算 【答案】A 【详解】向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入100mL1mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL(标准状况下)的气体，最终生成FeCl2、H2O、H2。n(H2)==0.01mol，n(FeCl2)==0.05mol，依据氢元素守恒，生成H2O的物质的量为-0.01mol=0.04mol，混合物中所含氧元素的质量为0.04mol×16g/mol=0.64g，含Fe元素的质量为0.05mol×56g/mol=2.8g，则混合物中铁元素的质量分数为≈81.4%，故选A。 21．【氢氧化亚铁的制备、氢氧化亚铁的还原性】将40.8gFe、FeO混合物置于纯氧中加热，迅速被氧化生成46.4g Fe3O4，则Fe、FeO的物质的量之比为 A．1:3 B．1:2 C．1:1 D．2:1 【答案】A 【详解】46.4g Fe3O4中，n(Fe3O4)==0.2mol，则n(Fe)=0.6mol；40.8gFe、FeO混合物中，n(Fe)=0.6mol，m(Fe)=0.6mol×56g/mol=33.6g，m(O)=40.8g-33.6g=7.2g，n(FeO)=n(O)==0.45mol，则n(Fe)=0.6mol-0.45mol=0.15mol，Fe、FeO的物质的量之比为0.15mol : 0.45mol=1 : 3，故选A。 考向04 考查Fe2＋、Fe3＋ 的性质及其检验 22．【Fe2+的鉴别及其应用】（2026·北京石景山·一模）某同学探究与的反应，实验操作和现象如下。 操作 现象 将等浓度等体积的和溶液混合 溶液颜色加深，出现红褐色浑浊 混合液静置较长时间 浑浊消失变为浅绿色溶液 取少量浅绿色溶液，滴加溶液 出现蓝色沉淀 下列说法不正确的是 A．溶液显酸性，溶液显碱性 B．生成浑浊可能因为： C．在水中存在沉淀溶解平衡： D．浑浊消失是因为：被氧化为，促进的溶解 【答案】D 【详解】A．是强酸弱碱盐，水解使溶液显酸性；是强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性，A正确； B．和发生双水解反应生成红褐色沉淀，给出的化学方程式符合双水解的反应规律，B正确； C．是难溶电解质，在水中存在沉淀溶解平衡：，C正确； D．反应中化合价降低，是被还原为，不是被氧化，D错误； 故选D。 23．【Fe3+的检验】（2026·北京海淀·二模）下列实验操作及现象能得到相应实验结论的是 实验操作及现象 实验结论 A 向蔗糖水解后的溶液中先加NaOH调至碱性，再加悬浊液，加热，产生砖红色沉淀 蔗糖水解生成了还原糖 B 向锌粒和稀反应的试管中，滴加几滴溶液，生成气体速率加快 是Zn与反应的催化剂 C 向待测溶液中加入溶液，再滴加KSCN溶液，溶液变红 待测溶液中含有 D 压缩装有的注射器，气体颜色比压缩前更深 的平衡正向移动 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．蔗糖水解用稀硫酸作催化剂，水解后溶液呈酸性，还原糖与悬浊液的反应需在碱性环境下进行，先加调至碱性后加热产生砖红色沉淀，说明存在还原糖，可证明蔗糖水解生成了还原糖，A正确； B．加入溶液后，置换出，二者与稀硫酸形成原电池加快反应速率，参与反应被还原，不是该反应的催化剂，B错误； C．若待测液中原本就含有，加后再加溶液也会变红，无法证明待测液含，正确操作应先加无明显现象，再加溶液变红才能证明存在，C错误； D．压缩注射器时容器体积减小，浓度瞬间增大，即使平衡不移动，气体颜色也会比压缩前深，该现象不能直接证明平衡正向移动，D错误； 故选A。 24．【Fe3+的检验】（2026·北京丰台·二模）依据下列实验方案得出的结论正确的是 选项 实验方案 结论 A 向溶液中先滴加双氧水，再加足量溶液，产生白色沉淀 将S由+4价转化为+6价 B 向溶液中加入溶液，充分反应后，将溶液均分为两份，一份加入溶液，产生蓝色沉淀；另一份加入KSCN溶液，溶液变红 与反应为可逆反应 C 向溶液中，加入溶液，产生白色沉淀，再加入4滴溶液，产生红褐色沉淀 转化为 D 向2-甲基苯甲醛中滴加少量酸性溶液，紫色褪去 2-甲基苯甲醛中含有醛基 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．与反应本身可生成白色沉淀，实验未加盐酸酸化排除的干扰，无法证明S被氧化为+6价，A错误； B．计算可知，，过量，若反应不可逆则应完全消耗，但反应后加溶液变红说明仍有剩余，加产生蓝色沉淀说明生成了，证明该反应为可逆反应，B正确； C．实验中过量，加入时直接与过量的反应生成沉淀，并非由转化得到，C错误； D．2-甲基苯甲醛中苯环上的甲基和醛基都能被酸性氧化使溶液褪色，无法证明一定含有醛基，D错误； 答案选B。 25．【Fe3+的检验】（2026·北京西城·一模）依据下列事实进行的推测正确的是 事实 推测 A 用饱和NaCl溶液除去中混有的HCl 用饱和溶液除去中混有的HCl B 向溶液中加入过量NaOH溶液制 向溶液中加入过量NaOH溶液制 C 溶液遇KSCN溶液变红 溶液遇KSCN溶液也变红 D 向NaClO溶液中通入提高其漂白性 向NaClO溶液中通入也可提高其漂白性 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．HCl能与饱和反应生成，且饱和溶液中高浓度的碳酸氢根离子会抑制的溶解，可有效除去中混有的HCl，除杂原理与饱和NaCl溶液除中HCl一致，A正确； B．是两性氢氧化物，会与过量NaOH溶液反应生成可溶性的四羟基合铝酸钠，无法得到沉淀，B错误； C．溶液中存在游离的铁离子，可与结合为红色络合物，而中Fe元素以稳定络合态存在，无游离铁离子，遇KSCN溶液不变红，C错误； D．与NaClO发生强酸制弱酸的复分解反应生成HClO，可提高漂白性，但具有强还原性，会与NaClO发生氧化还原反应，消耗NaClO，无法提高漂白性，D错误； 故选A。 26．【物质的制备】（2026·北京昌平·模拟预测）某铬渣主要含有以及少量的、等杂质，某研究小组设计以下流程获取，实现铬渣资源化。      资料： a．焙烧中加入氧化钙的目的是防止物料烧结，并提高物料焙烧温度。 b．常温下，水溶液中存在 ，。 c．与类似，均具有两性。 d． (1)为提高“酸浸”速率，可采取的措施有___________ (至少写出两条)。 (2)焙烧时，被氧化为，产物中还有，写出该反应的化学方程式___________ (3)滤液A中加入发生的氧化反应： ①含铬元素的微粒参与的还原反应：___________。 ②实验表明，酸浸时调节pH越低，最终得到的铬回收率越高，原因是___________。 ③当加入过量，过量的与形成配合物而稳定存在，对铬回收率的影响是___________(填“增大”、“减小”、或者“不影响”)，理由是___________。 (4)滤液A中发生反应的离子方程式是___________。 (5)草酸“除铁”的离子方程式是___________。 (6)90℃时，加入调节pH，不同pH对铬沉淀率的影响如下图所示，请解释铬沉淀率随着pH先增大后减小的原因___________。    【答案】(1)增加稀硫酸浓度、加热、将固体粉碎等 (2) (3) 氢离子浓度增大，提高了的氧化性 减小 不能转化为，造成铬元素损失（或不影响，若能够在该实验条件下转化为，则不会造成铬元素损失） (4)（若亚硫酸根离子过量，也可写成） (5) (6)pH增大，氢氧根离子浓度增大，增大，铬的沉淀率增大；pH过大，在过量氢氧根离子中溶解，导致铬沉淀率减小 【详解】（1）为提高“酸浸”速率，可采取的措施有增加稀硫酸浓度、加热、将固体粉碎等； （2）焙烧时，被氧化为，产物中还有，反应为碳酸钠、、氧气高温生成和二氧化碳，化学方程式为； （3）①滤液A中加入发生的氧化反应，则得到电子发生还原反应生成：； ②常温下，水溶液中存在 ，氢离子浓度增大，平衡正向移动，浓度增大且提高了的氧化性，利于铬元素转化为，使得最终得到的铬回收率越高； ③当加入过量，过量的与形成配合物而稳定存在，不能转化为，造成铬元素损失，使得铬元素回收率下降（或不影响，若能够在该实验条件下转化为，则不会造成铬元素损失）； （4）Fe3+具有氧化性，具有还原性，两者反应生成Fe2+和，故滤液A中发生反应的离子方程式是； （5）已知，，则草酸为弱酸，草酸和亚铁离子生成沉淀得到滤渣B，故反应为； （6）与类似，均具有两性，在碱性较强的溶液，会溶解；故随着pH增大，氢氧根离子浓度增大，增大，铬的沉淀率增大；pH过大，在过量氢氧根离子中溶解，导致铬沉淀率减小。 27．【Fe3+的检验、Fe、Cu及相关离子的反应】（2026·北京丰台·二模）某小组同学探究Fe与、混合溶液的反应，开展了如下实验。 序号 实验 现象 实验ⅰ 快速搅拌，测溶液pH pH升高，10 min停止实验，Fe粉有剩余，沉降后，上层澄清液为浅绿色，溶液pH=4.9 实验ⅱ 快速搅拌，测溶液pH Fe粉表面立即变红，红色逐渐加深。溶液pH升高，比实验ⅰ更快，10 min停止实验，Fe粉有剩余，沉降后，上层澄清液显浅绿色比实验ⅰ更深，溶液pH=5.1，经检验溶液中不含 已知：沉淀完全的pH约为3.0，开始沉淀的pH约为6.3 (1)经检验，实验ⅱ中红色物质为Cu。甲同学认为Cu应与发生反应，离子方程式为________。 (2)解释实验ⅱ中当大量存在时，附着在Fe粉上的Cu却没有被消耗的原因________。 (3)实验结束后，经检测，：实验ii>实验ⅰ，甲同学认为越大，溶液的pH应越低，结合化学用语说明理由________。 (4)实验结果表明实验ⅱ中溶液的pH比实验ⅰ的高，与甲同学分析不符。乙同学认为实验ⅰ、ⅱ中还存在其他反应影响溶液的pH，提出如下猜测。 猜测1：________ 猜测2：Fe与反应影响溶液pH 猜测3：被氧化影响溶液pH ①猜测1为________。 ②Fe与反应生成的离子方程式为________。 ③将被氧化的离子方程式补充完整：________。 ______ ④设计实验方案：向________溶液中加入2gFe粉，有微量气泡产生；pH>2后，无气泡；快速搅拌，测得溶液pH逐渐增大，10 min时pH=5.4，铁粉沉降后，取少量反应液于试管中，________(填操作和现象)检测到。由此证实上述猜想均成立。 ⑤结合猜测1、2、3，解释反应结束后实验ⅱ溶液pH大于实验ⅰ的原因_______。 【答案】(1) (2)铜附着在铁的表面，形成铁铜原电池，铜作为正极被保护（合理答案给分） (3)亚铁离子容易水解生成氢离子：，使得溶液显酸性，越大越利于平衡正向移动，使得氢离子浓度越大，溶液的pH应越低 (4)Fe与反应影响溶液pH 15mLKCl和HCl的混合溶液，其中、pH=1.3 先加硫酸酸化，再滴加KSCN溶液，溶液变为红色 实验ⅱ中形成Cu与Fe原电池，Fe与、反应消耗与的速率比实验ⅰ的快，使得实验结束时实验ⅱ中溶液pH更大 【详解】（1）铜和铁离子反应生成亚铁离子和铜离子：； （2）实验ⅱ中当大量存在时，附着在Fe粉上的Cu却没有被消耗的原因为：铜附着在铁的表面，形成铁铜原电池，铜作为正极被保护（合理答案给分）； （3）亚铁离子容易水解生成氢离子：，使得溶液显酸性，越大越利于平衡正向移动，使得氢离子浓度越大，溶液的pH应越低； （4）①反应后铁单质剩余，铁会和氢离子反应，导致氢离子浓度减小，故猜测1为：Fe与反应影响溶液pH； ②氧气具有氧化性，酸性条件下，Fe与反应生成，同时生成水，离子方程式为 ； ③该反应为被氧化并水解生成的总反应，此过程会生成，反应为：； ④实验结论为上述猜想均成立，可以做没有铁离子的对照实验，故实验方案为：向15mLKCl和HCl[其中、pH=1.3]的混合溶液中加入2gFe粉，有微量气泡产生；pH>2后，无气泡；快速搅拌，测得溶液pH逐渐增大，10 min时pH=5.4，铁粉沉降后，取少量反应液于试管中，先加硫酸酸化，再滴加KSCN溶液，溶液变为红色，说明检测到，由此证实上述猜想均成立； ⑤实验ⅱ中形成Cu-Fe原电池，加速了Fe的反应。尽管猜测3会生成，但消耗的反应（猜测1和2）速率远大于猜测3生成的速率，导致实验ⅱ中的净消耗速率比实验ⅰ更快，因此反应结束后溶液pH更高。 28．【Fe3+的检验】（2026·北京石景山·二模）某小组同学探究能否用KSCN溶液检验“铜腐蚀液”中的Fe3+。 已知：i.(SCN)2为拟卤素，性质与卤素相似。 ii.CuCl、CuSCN为难溶于水的白色固体，Ksp分别为：1.72×10−7和1.77×10−13。 (1)利用KSCN溶液检验“铜腐蚀液”中的Fe3+。 ①  Cu和FeCl3反应的离子方程式是___________。 ② 甲同学推测白色沉淀主要是CuSCN不是CuCl，其依据是___________。 ③乙同学通过实验证实Cu2+和SCN−能生成CuSCN，补全实验方案。 试剂a是___________。 ④进一步实验确认白色沉淀是CuSCN不是CuCl。 (2)对实验1溶液变红的原因进行分析。 ① 假设1：空气中存在O2，由于___________(用离子方程式表示)，产生Fe3+。 假设2：Cu2+在SCN−存在下将Fe2+氧化。   ② 通过下图装置证实假设2成立。补全实验操作和现象：闭合开关K，向左侧烧杯滴加1滴0.1mol/L KSCN溶液，___________。 ③Cu2+的氧化性不足以氧化Fe2+，SCN−存在时能将Fe2+氧化，请将下列反应历程补充完整i.______、ii.________。 (3)对比实验2，实验1立即产生白色沉淀，结合化学用语解释原因___________。 (4)你认为能否用KSCN溶液检验“铜腐蚀液”中的Fe3+并说明原因___________。 【答案】(1)Cu + 2Fe3+ = Cu2++ 2Fe2+ CuSCN的Ksp更小 2 mL 0.05 mol/L的CuSO4溶液 (2) 4Fe2+ + O2 + 4H+ = 4Fe3+ + 2H2O 电流计略有偏转，向右侧烧杯中滴加1滴0.1 mol/L KSCN溶液，电流计偏转幅度增大 CuSCN或Cu+ (SCN)2 (3)2Cu2+ + 4SCN−= 2CuSCN↓+ (SCN)2 ，生成的(SCN)2被Fe2+还原，SCN−浓度增大， (SCN)2浓度减小，沉淀生成更快 (4)不能，因为Cu2+在SCN−存在下也能将Fe2+氧化为Fe3+ 【详解】（1）① Cu和FeCl3反应生成氯化亚铁和氯化铜，反应的离子方程式是Cu + 2Fe3+ = Cu2++ 2Fe2+。 ②CuCl、CuSCN为难溶于水的白色固体，Ksp分别为：1.72×10−7和1.77×10−13，CuSCN的Ksp更小，CuSCN比CuCl更难溶，所以推测白色沉淀主要是CuSCN不是CuCl。 ③通过实验证实Cu2+和SCN−能生成CuSCN，上述反应中Cu2+浓度为0.05mol/L，为控制变量，试剂a是2 mL 0.05 mol/L的CuSO4溶液，反应生成白色沉淀，则沉淀为CuSCN不是CuCl。 （2）① 假设1：空气中存在O2，O2具有氧化性，Fe2+被O2氧化为Fe3+，反应的离子方程式为4Fe2+ + O2 + 4H+ = 4Fe3+ + 2H2O。 假设2：Cu2+在SCN−存在下将Fe2+氧化。   ②闭合开关K，向左侧烧杯滴加1滴0.1mol/L KSCN溶液，电流计略有偏转，向右侧烧杯中滴加1滴0.1 mol/L KSCN溶液，电流计偏转幅度增大，则证明Cu2+在SCN−存在下将Fe2+氧化。 ③Cu2+的氧化性不足以氧化Fe2+，SCN−存在时能将Fe2+氧化，Cu2+先将SCN-氧化为(SCN)2，Cu2+被还原为Cu+，(SCN)2再把Fe2+氧化为Fe3+，所以 i是Cu+、ii是(SCN)2。 （3）实验1中含有的Cu²⁺与SCN⁻发生反应2Cu2+ + 4SCN−= 2CuSCN↓+ (SCN)2 生成CuSCN沉淀，而实验2中无Cu²⁺，故无沉淀。 （4）因为Cu2+在SCN−存在下也能将Fe2+氧化为Fe3+，不能用KSCN溶液检验“铜腐蚀液”中的Fe3+。 考向05 考查“铁三角”的转化及应用 29．【与“铁三角”有关的推断】（2025·北京·模拟预测）以下几组物质，不能按照图示关系进行转化的是 选项 X Y Z W A Al Al2O3 Al(OH)3 AlCl3 B Cl2 Ca(ClO)2 HClO HCl C FeCl3 FeCl2 Fe(OH)2 Fe(OH)3 D S FeS H2S SO2 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．Al(X)与氧气反应可一步生成，但不与水反应，无法一步转化为；同时是共价化合物，熔融不导电，无法通过一步反应得到Al(X)，因此不能完成图示转化，A符合题意； B． 与石灰乳反应一步得，与、水反应一步得，光照分解一步得HCl(W)，浓HCl(W)与加热一步得，可以完成转化，B不符合题意； C． 与Fe反应一步得，与碱反应一步得，与氧气、水反应一步得，与盐酸反应一步得，可以完成转化，C不符合题意； D． S(X)与Fe加热一步得FeS(Y)，FeS(Y)与非氧化性酸（如盐酸）反应一步得，与氧气点燃一步得，与反应一步得S(X)，可以完成转化，D不符合题意； 故选A。 30．【与“铁三角”有关的推断】四瓶无色溶液的溶质分别为、、、，它们之间的反应关系如图所示(部分产物已省略)。其中，甲、乙、丙、丁为四种溶液，戊、庚为无色气体，己为白色沉淀。下列有关反应的离子方程式或化学方程式书写错误的是 A．甲与乙的反应： B．少量乙与丙的反应： C．丙与丁的反应： D．戊通入丁中的反应： 【答案】C 【详解】A．甲为，乙为，二者反应的化学方程式为，A正确； B．少量与反应生成沉淀，化学方程式为，B正确； C．与发生双水解反应，正确离子方程式为，选项中离子方程式未配平，电荷不守恒，C错误； D．通入溶液中，反应的离子方程式为，D正确； 故选 C。 31．【与“铁三角”有关的推断】能满足下列物质间直接转化关系，且推理成立的是 A．X可为，Y可为 B．X可为硫，反应①的另一反应物可能为 C．X可为Na，反应①为电解Z的水溶液 D．X可为铁，若Z为，则加入足量铜可实现反应①的转化 【答案】B 【详解】A．和氧气一步反应只能生成NO，无法直接得到，不能满足X直接到Y的转化，A错误； B．X为硫单质，硫和氧气一步反应生成氧化物（Y），和碱反应生成亚硫酸盐（Z，盐）；酸性条件下，亚硫酸盐可以和发生归中反应生成硫单质，因此反应①的另一反应物可能为，满足转化，B正确； C．X为Na，对应的氧化物Y生成钠盐Z（盐），电解Z的水溶液时，氢离子优先得电子，无法得到钠单质，要得到钠需要电解熔融Z，C错误； D．金属活动性Fe>Cu，铜的还原性弱于铁，和足量铜反应只能生成和，无法得到铁单质，不能实现转化，D错误； 故选B。 32．【铁盐的净水作用及原理、铁三角转化条件分析及判断、与“铁三角”有关的推断】物质X、Y、Z、W、甲、乙、丙、丁之间的转化关系如图所示（略去部分生成物和反应条件），其中X、Y、Z、W为常见单质，Z为黄绿色气体，W为黄色晶体。下列说法正确的是 A．反应①的另一种生成物为 B．工业常将Y、Z混合光照制备甲 C．反应②发生，需向丙中加入还原剂 D．丁可用于除去工业废水中的、等重金属离子 【答案】D 【详解】A．由分析，反应①的另一种产物为，A错误； B．Y（氢气），Z（氯气）混合光照易爆炸，故不能用来制备甲（HCl），B错误； C．转化成，需要向丙中加入氧化剂，而不是还原剂，C错误； D．丁（FeS）可用于除去工业废水中的、等重金属离子，因为其可以与重金属离子产生沉淀，D正确； 故答案选D。 考向06 考查有关铁及其化合物转化的流程题型 33．【有关铁及其化合物转化的流程题型】（2026·北京·三模）以硫铁矿烧渣(主要成分为Fe3O4、Fe2O3，含少量Al2O3等)制备铁黑颜料Fe3O4的过程如下。 资料：0.2 mol·L-1 Fe2+开始沉淀时pH=6.2，沉淀完全时pH=8.3。 (1)碱浸 NaOH溶解Al2O3的化学方程式是___________。 (2)还原 反应的离子方程式有___________。 (3)制备Fe3O4 过程及现象：向0.2 mol·L-1 FeSO4溶液中加入一定量的NaOH溶液，产生白色沉淀。缓缓通入空气并开始计时，观察到沉淀颜色逐渐加深，体系pH变化如图所示。经检验，t1～t3时间段均有Fe3O4产生。 已知：pH=7.8时，浊液中主要存在Fe(OH)+、Fe(OH)2和少量Fe2+。 ①产生白色沉淀的离子方程式是___________。 ②t1～t2时间段，pH几乎不变。用方程式说明产生Fe3O4的原因：___________。 ③t2～t3时间段，pH明显降低，清液中c(Fe2+)增大。结合方程式说明原因：___________。 (4)测定纯度 称取w g铁黑颜料，用酸溶解，加入SnCl2溶液使Fe3+转化为Fe2+，除去剩余的SnCl2后，用c mol·L-1。K2Cr2O7标准溶液滴定Fe2+，消耗K2Cr2O7溶液v mL。滴定原理为：。计算产品中Fe3O4的纯度：___________。 已知：Fe3O4的摩尔质量为232 g·mol-1，其他微粒不干扰检测。 【答案】(1) (2)、 (3) 发生、，前者产生的量大于后者消耗的量，清液pH下降、增大 (4) 【详解】（1）氧化铝是两性氧化物，可与NaOH反应生成四羟基合铝酸钠和水，。 （2）硫铁矿烧渣碱浸除Al后，酸浸得到含（过量酸）的溶液，加入铁粉还原，Fe与过量都发生反应，得到，因此有两个离子方程式：、。 （3）①反应生成白色沉淀，。 ②pH几乎不变，说明反应不改变氢离子浓度，此时主要是氧化生成，，反应无氢离子净生成，因此pH几乎不变。 ③，基本反应完后，溶液中氧化生成，，该反应生成浓度增大使pH降低，酸性增强后溶解，，因此增大。 （4）1 mol （可表示为）经还原后得到3 mol ，结合滴定反应，可得关系：，质量，因此纯度为。 34．【有关铁及其化合物转化的流程题型】以黄铁矿(主要成分为、，少量)为原料，生产并获得的部分工艺流程如下： 下列说法正确的是 A．“焙烧”过程中生成的可用澄清石灰水吸收 B．“磁选”时利用了的化学性质 C．在隔绝空气条件下，“焙烧”时恰好完全反应消耗的 D．“沉铝”时的离子方程式为 【答案】C 【详解】A．澄清石灰水中氢氧化钙浓度太小，不利于二氧化硫的吸收，A错误； B．“磁选”时利用了具有磁性的物理性质，B错误； C．无氧焙烧生成和，化学方程式为FeS2+16Fe2O32SO2+11Fe3O4，理论上消耗的，C正确； D．“沉铝”时通入过量的二氧化碳生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢根，离子方程式为，D错误； 故选C。 35．【有关铁及其化合物转化的流程题型】（25-26高三上·北京·阶段检测）从废旧LiFePO4电极粉末中回收制备FePO4·2H2O，同时获得副产品Li2CO3，工艺流程如下。下列说法正确的是 已知：i．FePO4在硝酸中易溶，在硫酸中难溶 ii．碳酸锂在水中的溶解度如下表所示。 温度/℃ 0 20 40 60 80 100 溶解度/g 1.54 1.33 1.17 1.01 0.85 0.72 A．过程Ⅰ中酸浸需要采用硫酸 B．过程Ⅱ和过程Ⅲ均可使用Na2CO3溶液 C．过程Ⅲ的具体操作为：将溶液2加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 D．过程Ⅲ如果使用NaHCO3，则反应的离子方程式为 【答案】B 【详解】A．过程Ⅰ酸浸需溶解LiFePO4并氧化Fe2+变为Fe3+，后续的过程Ⅱ从溶液Ⅰ中沉淀Fe3+形成FePO4·2H2O。根据信息可作FePO4在硫酸中难溶，在硝酸中易溶，故酸浸时不能使用硫酸，而应该选用硝酸，A错误； B．过程Ⅱ反应形成沉淀FePO4·2H2O，使用Na2CO3，会反应消耗溶液中的H+，使Fe3+与溶液中的反应得到FePO4·2H2O；过程Ⅲ中，溶液中的Li+与形成Li2CO3沉淀，因此该过程也可使用Na2CO3，故过程Ⅱ和过程Ⅲ均可使用Na2CO3溶液，B正确； C．根据题目信息可知：Li2CO3溶解度随温度升高而降低，要形成Li2CO3沉淀，过程Ⅲ应加热浓缩后，趁热过滤、洗涤、干燥，以避免因温度降低时Li2CO3因溶解度增大而重新被溶解造成损失，C错误； D．在过程Ⅲ中Li⁺与NaHCO3电离产生的反应生成Li2CO3沉淀，同时电离产生H+与反应产生CO2、H2O，相应反应的离子方程式为：2Li++2=Li2CO3↓+H2O+CO2↑，D错误； 故合理选项是B。 36．【有关铁及其化合物转化的流程题型】以铬铁矿(主要成分为FeO·Cr2O3，含有少量Al2O3)为原料制备铬的工艺流程如图所示： 下列说法错误的是 A．焙烧时氧化剂与还原剂的物质的量之比为7：4 B．滤渣1的主要成分为Fe2O3 C．酸浸时应加入足量稀硫酸 D．转化时发生反应的化学方程式为4Na2CrO4+6S+7H2O=4Cr(OH)3+3Na2S2O3+2NaOH 【答案】C 【详解】A．焙烧时FeO·Cr2O3→Na2CrO4、Fe2O3，Fe和Cr元素化合价都升高，通入氧气做氧化剂，发生反应为4FeO·Cr2O3+7O2+8Na2CO38Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为7：4，A正确； B．由分析可知，不溶于水的Fe2O3形成滤渣1，B正确； C．酸浸时加入稀硫酸目的是形成Al(OH)3沉淀，除去铝元素，由于Al(OH)3能溶于硫酸，则不能加入足量稀硫酸，C错误； D ．转化时加入S和Na2CrO4反应生成Na2S2O3、Cr(OH)3，S元素化合价升高了2，有2个S发生变价，Cr元素化合价降低了3，结合得失电子守恒和原子守恒，发生反应方程式为4Na2CrO4+6S+7H2O=4Cr(OH)3+3Na2S2O3+2NaOH，D正确； 故选：C。 37．【有关铁及其化合物转化的流程题型】（25-26高三上·北京平谷·期末）高铁酸钾是一种新型净水剂，制备流程如下： 资料：I.可溶于水，微溶于KOH溶液，难溶于乙醇。KOH易溶于乙醇。 II.在碱性溶液中稳定，中性和酸性溶液中不稳定。 (1)具有强氧化性，其中铁元素的化合价为_______价。 (2)补全“氧化”中反应的离子方程式：_______。 (3)滤液2中存在的阴离子主要有_______。 (4)下列说法正确的是_______。 a.“氧化”中NaOH溶液过量的目的是使稳定存在 b.“转化”过程说明碱性条件下溶解度： c.设计物质循环的目的是提高原料的利用率 (5)粗转化为纯的操作包含洗涤，去除固体表面的KOH，可以用_______洗涤。 【答案】(1)+6 (2) (3) (4)abc (5)乙醇 【详解】（1）中，K为+1价，O为-2价，根据化合物中元素化合价代数和为0，则铁元素的化合价为+6价。 （2）“氧化”中反应是在碱性条件下进行，根据题中信息，Fe3+中铁元素化合价升高转化为，失去3e-，ClO-中氯元素化合价应该下降转化为Cl-，得到2e-，根据得失电子守恒和原子守恒得出离子方程式为：。 （3）滤液2可循环利用到氧化步骤中，结合流程可知，滤液2中存在的阴离子主要； （4）a．根据题意，在碱性溶液中稳定，则“氧化”中NaOH溶液过量的目的是使稳定存在，正确； b．可溶于水，微溶于KOH溶液，则转化中生成固体，说明碱性条件下溶解度：，正确； c．设计物质循环的目的，使没有反应的反应物继续参加反应，从而提高原料的利用率，正确； 故选abc。 （5）由资料知：难溶于乙醇，KOH易溶于乙醇，所以用乙醇洗涤。 38．【Fe3+的检验、有关铁及其化合物转化的流程题型】（25-26高三上·北京·期末）硫铁矿(主要成分为，其中铁元素为+2价)是工业制硫酸的主要原料。硫铁矿烧渣中含有等成分，可用于制备绿矾，流程示意图如下。 已知：不同金属离子生成氢氧化物沉淀所需的pH不同。 (1)在“煅烧”过程中，发生氧化反应的元素有___________。 (2)“酸浸液”中主要的金属阳离子有。写出生成的反应的离子方程式___________。 (3)补全“还原”过程的离子方程式：____________。 ___________=___________+□___________。 (4)“结晶”过程的步骤如下：，若未加入，加热时会产生黄色沉淀。经检验，黄色沉淀为。 ①检验黄色沉淀中的铁元素：取少量沉淀，洗涤，___________(填操作和现象)。 ②用离子方程式解释产生的原因___________。 (5)测定制得晶体样品中的质量分数：称取ag样品，用适量水和硫酸溶解，滴入溶液，发生反应：，恰好完全反应时，消耗溶液VmL。则样品中的质量分数为___________。 【答案】(1)Fe、S (2) (3) (4)加入适量稀盐酸溶解，再滴加硫氰化钾溶液，溶液变为血红色，说明沉淀中含有铁元素 (5) 【详解】（1）由分析可知，“煅烧”过程中发生的反应为二硫化铁高温条件下与氧气反应生成氧化铁和二氧化硫，反应中铁元素、硫元素的化合价升高被氧化，则发生氧化反应的元素为铁元素和硫元素，故答案为：Fe、S； （2）酸浸时生成铁离子的反应为氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，氧化铁反应的离子方程式为：； （3）由未配平的方程式可知，“还原”过程中发生的反应为二硫化铁与溶液中的铁离子反应生成亚铁离子、硫酸根离子和氢离子，反应的离子方程式为； （4）①检验黄色沉淀中的铁元素的操作为取少量沉淀，洗涤，加入适量稀盐酸溶解，再滴加硫氰化钾溶液，溶液变为血红色，说明沉淀中含有铁元素； ②生成Fe(OH)SO4的原因是溶液中的亚铁离子与氧气、硫酸根离子反应生成Fe(OH)SO4沉淀，反应的离子方程式为：； （5）由题意可知，反应消耗vmL bmol/L重铬酸钾溶液，由方程式可知，晶体样品中亚铁离子的质量分数为。 重难·创新演练 1．【Fe3+的还原性】（2026·北京·模拟预测）下列有关物质用途的说法错误的是 A．液氨可用作制冷剂 B．硫酸亚铁可用作自来水的杀菌消毒剂 C．硅胶可用作食品干燥剂和催化剂载体 D．聚乳酸可用于制作可降解手术缝合线 【答案】B 【详解】A．液氨汽化时会吸收大量的热，能使周围环境温度降低，因此可用作制冷剂，A正确； B．杀菌消毒剂需要具备强氧化性，硫酸亚铁中的以还原性为主，没有强氧化性，无法起到杀菌消毒的作用，不能用作自来水的杀菌消毒剂，B错误； C．硅胶具有疏松多孔的结构，吸附性强，且无毒、化学性质稳定，可用作食品干燥剂和催化剂载体，C正确； D．聚乳酸是生物相容性好的可降解高分子材料，最终可被人体代谢吸收，因此可用于制作可降解手术缝合线，D正确； 故选B。 2．【铁与水蒸气的反应】（2025·北京·模拟预测）下列反应的方程式/离子方程式书写正确的是 A．向溶液中加入产生白色沉淀： B．铁粉在高温下与水蒸气反应生成可燃气体： C．电解饱和食盐水： D．向溶液中通入过量的： 【答案】B 【详解】A．与不反应，因为可溶于水，无法生成沉淀，离子方程式不符合反应事实，A错误； B．铁粉高温下与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，该反应为非离子反应，给出的化学方程式书写正确，B正确； C．电解饱和食盐水时，反应物为弱电解质不能拆为，正确离子方程式为，C错误； D．还原性强于，过量会同时氧化和，该离子方程式漏写了被氧化的反应，正确离子方程式为，，D错误； 故选B。 3．【Fe3+的检验】（2026·北京·一模）某实验小组探究少量和溶液反应的过程，进行了如下实验： 实验Ⅰ 实验Ⅱ 下列说法中不正确的是 A．实验Ⅰ中滴加淀粉KI溶液，溶液呈深蓝色，原因是Ⅰ被氧化 B．实验Ⅰ中滴加KSCN溶液变红，证明了将氧化为 C．实验Ⅱ中振荡后静置，上层溶液呈棕黄色主要与水解、配位有关 D．对比上述实验可知少量能与中的Br反应 【答案】B 【详解】A．实验Ⅰ中滴加淀粉KI溶液，溶液呈深蓝色说明被氧化为，A正确； B．实验Ⅰ中滴加KSCN溶液变红证明生成，但氯水中即含有具有氧化性的，还有HClO也具有氧化性，故不能说将氧化为，B错误； C．实验Ⅱ中试管中的红棕色为新生成的的颜色，再转移振荡后静置，上层溶液呈棕黄色主要是，颜色与的水解、配位有关，C正确； D．实验I证明少量氯水能氧化，实验II的现象（生成红棕色的）证明少量氯水也能氧化Br⁻。通过对比两个实验可知，少量与反应时，Br⁻能被氧化，D正确； 故选B。 4．【铁与水蒸气的反应】（2025·北京·三模）解释下列事实的方程式不正确的是： A．钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应： B．用氯气制备漂白粉： C．去除废水中的 D．铁在加热条件下与水蒸气反应产生气体： 【答案】D 【详解】A．钢铁吸氧腐蚀的正极反应中，O2在正极得电子生成OH-，方程式正确，A正确； B．氯气与石灰乳反应生成CaCl2和Ca(ClO)2，方程式书写及配平正确，B正确； C．Na2S与Hg2+反应生成HgS沉淀，是沉淀生成的应用，离子方程式正确，C正确； D．铁与水蒸气高温反应应生成Fe3O4而非Fe2O3，正确的化学方程式为：，D错误； 故选D。 5．【铁盐】（2025·北京海淀·二模）下列关于和两种溶液的说法不正确的是 A．和溶液均呈酸性 B．保存时均需加入少量铁粉 C．可利用与铜粉的反应比较、的氧化性强弱 D．分别加入NaOH溶液，久置后均能观察到红褐色沉淀 【答案】B 【详解】A．FeCl3和FeCl2均为强酸弱碱盐，Fe2+和Fe3+水解生成H+，溶液均呈酸性，A正确； B．保存FeCl2溶液需加入铁粉(防止Fe2+被氧化)，但FeCl3溶液若加铁粉，Fe3+会与Fe反应生成Fe2+(如2Fe3++Fe=3Fe2+)，反而污染溶液，B不正确； C．Fe3+可与Cu反应(2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+)，而Fe2+无法氧化Cu，说明Fe3+氧化性强于Fe2+，C正确； D．FeCl3与NaOH直接生成红褐色Fe(OH)3；FeCl2首先生成白色Fe(OH)2，但在空气中氧化为Fe(OH)3(最终红褐色)，D正确； 故选B。 6．【铁与水蒸气的反应】（2025·北京东城·二模）用如图所示装置研究铁粉与水蒸气的反应。观察到肥皂液中有气泡产生，点燃肥皂泡听到爆鸣声；实验结束后，试管中残留的黑色固体能被磁体吸引。下列分析不正确的是 A．由“肥皂液中有气泡产生”，不能推断铁与水蒸气发生了反应 B．铁粉与水蒸气的反应需要持续加热，推断该反应为吸热反应 C．由“点燃肥皂泡听到爆鸣声”，推断有氢气生成 D．加热和使用粉末状的铁均能加快铁与水蒸气的反应 【答案】B 【详解】A．对试管加热后，首先排出的是空气，所以肥皂液中有气泡产生，不能推断铁与水蒸气发生了反应，A正确； B．持续加热仅说明反应需高温条件维持，不能直接推导热效应，B错误； C．氢气可以燃烧，当点燃肥皂泡发出爆鸣声，才能确认逸出气体中含有氢气，C正确； D．加热可提供足够的能量使反应进行，粉末状铁增大了与水蒸气的接触面积，都能加快反应速率，D正确； 故选B。 7．（2026·北京东城·二模）应用铁铝复合吸附剂去除废水中的 ，保护环境。 已知：① 时， ， ， ②单位质量吸附剂的吸附量 ③溶液中的 去除率 。 Ⅰ．以工业铁铝废渣(含 Fe、Al 及其氧化物)为原料，通过 “酸浸→氧化→沉淀→焙烧”制备铁铝复合吸附剂。 (1)酸浸时，废渣与 反应生成 的离子方程式有___________、___________ (2)氧化时，用 氧化 的离子方程式为___________ (3) ，沉淀时，加入氨水，调节溶液pH至少大于___________，(保留一位小数)， 可使溶液中 、 均小于 。 焙烧时，得到铁铝复合吸附剂，其主要成分为 和 。 Ⅱ．吸附剂表面的羟基(-OH)能与 形成配位键，从而吸附溶液中的 。 (4)从结构角度分析，吸附剂能与 形成配位键的原因是___________ (5) 在 时，吸附剂的吸附效果最佳。 或 时，单位质量吸附剂的吸附量均降低，可能的原因分别是___________ (6) ，初始 浓度一定时，相同时间内，溶液中的 去除率随吸附剂用量、单位质量吸附剂的吸附量随反应温度的变化如图所示。 下列说法正确的是___________(填序号)。 a． ，一定范围内可通过提高吸附剂用量，提高 去除率 b． ，吸附剂用量从 提高到 ，单位质量吸附剂的吸附量增大 c． 吸附剂用量为 时， 比 的 去除率高 【答案】(1) (2) (3)4.7 (4)羟基中的O原子给出孤电子对，Pb2+接受电子对，形成配位键 (5)时，吸附剂表面的—OH与结合，阻碍其与形成配位键（或使吸附剂表面带正电，排斥Pb2+）；时，与生成沉淀，不易被吸附 (6)ac 【详解】（1）废渣含单质Al和Al的氧化物，均能与酸反应生成，配平后分别得到离子方程式为、。 （2）酸性条件下将氧化为，自身被还原为，配平即可得离子方程式为。 （3）要使、浓度均小于，分别计算所需浓度： 对：，代入得，，； 对：，代入得，，；因此pH至少大于4.7才能满足要求。 （4）配位键形成条件为：中心离子有空轨道，配体提供孤电子对。吸附剂表面的羟基中的O含有2对孤电子对，能给出孤电子对，为Pb失去6p轨道的2个电子得到，含有空轨道，能接受电子对，形成配位键。 （5）结合吸附原理和溶度积分析，时，吸附剂表面的—OH与结合，阻碍其与形成配位键（或使吸附剂表面带正电，排斥Pb2+）；时，与生成沉淀，不易被吸附。 （6）a．左图显示，20℃下，一定范围内吸附剂用量增大，去除率升高，因此可以通过提高吸附剂用量提高Pb2+去除率，a正确； b．初始总质量一定， ，吸附剂用量从 提高到 ，总被吸附的增长幅度远小于吸附剂质量的增长幅度，根据吸附量公式，单位质量吸附剂吸附量减小，b错误； c．右图显示，吸附剂用量时，温度越高吸附量越大，因此60℃比20℃单位吸附量大，Pb2+去除率更高，c正确； 故选ac。 8．【铁的其他化合物】（2026·北京房山·一模）高铁酸钾是一种多功能水处理剂，关于的制备及应用一直是研究的热点。 I．高铁酸钾的制备 (1)以和KOH为原料，通过固相高温煅烧制备高铁酸钾。 ①的空间结构是_______。 ②补全反应化学方程式： _______。 (2)工业上还可以通过电解法电解浓KOH溶液制备，装置如图所示。 ①石墨棒连接电源_______极。 ②Fe棒上的电极反应式为_______ ③电解得到的产品纯度可采用滴定法进行测定。将样品与过量的KI溶液充分反应后配成溶液(被还原为)，取用的标准溶液滴定，最终消耗标准溶液体积为，则原样品中高铁酸钾的质量分数为_______。(已知：，摩尔质量为) Ⅱ．高铁酸钾的应用 (3)具有强氧化性。在酸性条件下，能与废水中的反应生成和沉淀来除锰。 ①该反应的离子方程式_______。 ②用处理一定量的含废水，Mn元素的去除率与量的关系如图所示，当超过时，Mn元素的去除率下降的原因可能是_______。 【答案】(1) 平面正三角形 (2)负 (3) 随着增加，生成的MnO2被氧化成高价态的可溶性（）离子留在溶液中 【详解】（1）①的中心N原子价层电子对数为，无孤电子对，因此空间结构为平面正三角形； ② 反应中Fe从+3价升高到+6价，​共升6价，N从+5价降低到+3价，​降2价，根据升降守恒配平系数，再结合原子守恒得缺项为，配平后的化学方程式为。 （2）①电解制备​时，Fe需被氧化为​，因此Fe为阳极接正极，石墨为阴极接电源负极； ②碱性条件下，Fe失电子生成​，结合电荷、原子守恒配平得到电极反应式：； ③根据反应可得关系式：，，总，质量，因此质量分数为。 （3）①反应中Fe从+6降为+3，每个降3价，Mn从+2升为+4，每个升2价，根据化合价升降守恒配平系数，再结合酸性条件、电荷原子守恒，配平结果为：； ②​​具有强氧化性，过量时可将产物​进一步氧化为可溶性的高价锰离子（如​），锰留在溶液中因此去除率下降。 9．【Fe2+的还原性】（2026·北京石景山·一模）FeS可用于去除酸性废水中的砷。 (1)制备FeS 已知：柠檬酸根可以和形成配合物。 ①硫酸亚铁铵溶液显酸性，用化学用语解释原因_______。 ②硫代乙酰胺在酸性或碱性条件下均能发生水解反应。酸性条件下：。碱性条件下：_______。 ③硫酸亚铁铵和硫代乙酰胺溶液直接混合后溶液，此时不能生成FeS，增大溶液pH则会生成，解释加入柠檬酸三钠的作用_______。 (2)除砷 已知：ⅰ．含砷废水中砷主要以亚砷酸()形式存在，溶液中亚砷酸铁很难生成。ⅱ．砷酸()是一种三元弱酸。ⅲ．的为，的为。 ①经FeS处理后，大部分砷转化为沉淀，写出反应的离子方程式_______。 ②滤液A用NaOH分别调节pH为5、6、7、8、10、12，曝气(通空气)1小时后静置，取上层清液，砷去除率与pH的关系如下图所示。 分析pH增大时溶液中砷去除率先增大后减小的原因_______。 ③用NaOH调时，_______(填“>”或“<”)。 【答案】(1)； 和形成配合物，降低，防止生成，不断释放出和反应 (2) pH增大增大，有利于生成沉淀，pH继续增大减小，不利于生成或转化为释放出（从吸附含砷物质角度解释也可以） < 【详解】（1）①硫酸亚铁铵（）是强酸弱碱盐，和均发生水解，使溶液呈酸性：，； ②酸性条件水解：，碱性条件下，、、均与反应，最终生成、、（或），反应式为：； ③柠檬酸根与形成稳定配合物，大幅降低溶液中游离的浓度，避免在调节 pH 至 7.5~10 时，直接与结合生成沉淀； 配合物可缓慢释放，与硫代乙酰胺水解产生的均匀反应，生成高纯度、晶粒均匀的 FeS；同时保护可防止被氧化为，避免生成等杂质； （2）①FeS作为硫源和还原剂，与酸性废水中的反应，生成沉淀，同时FeS溶解为，配平后的离子方程式为：； ②曝气（通空气）将（亚砷酸）氧化为（砷酸）；pH 升高时，被氧化为，水解生成胶体，可通过吸附、共沉淀作用去除砷，pH 增大（），去除率升高； pH（>7）过高时，胶体溶解，吸附能力下降；同时在强碱性条件下溶解，重新释放到溶液中，导致砷去除率下降； ③，，pH=6时，，所以，。 10．【铁三角转化条件分析及判断】（2025·北京东城·三模）绿矾是生血片的主要成分。某研究性学习小组拟对绿矾热分解产物进行探究。 【实验猜想】 猜想1：生成； 猜想2：生成Fe、； 猜想3：生成；…… 【实验探究】该小组用如图所示装置进行实验(夹持仪器略)。 请回答下列问题： (1)实验操作的先后顺序是_______。 _______→_______→_______→_______(填字母) a．熄灭酒精灯，冷却　　　　b．先检查装置的气密性，后加入药品 c．点燃酒精灯，加热　　　　d．在“气体入口”处通入干燥的 其中操作d的作用是_______。 (2)在实验过程中，观察到A中固体变红色，B中无水_______，C中试纸的颜色变化是_______。 (3)反应结束后，取A中固体进行实验，经验证其成分为，请补全实验操作和现象实验操作及现象：取少量红色固体A于试管中_______。 (4)D中有白色沉淀生成，该沉淀的化学式为_______。有同学认为还应该增加一个实验，取D中沉淀，加入一定量的盐酸以确定其组成，从而确定的分解产物，你认为是否需要？说明你的理由：_______。 【实验结论】 (5)硫酸亚铁晶体加热分解的化学方程式为_______。 【实验改进】 (6)有同学对上述实验装置进行了改进，设计出如图所示装置，认为该装置也可以验证硫酸亚铁晶体热分解的产物。 ①G中的现象是_______，反应的离子方程式为_______。 ②装置H的作用是_______。 【答案】(1)bdca 排净装置内的空气 (2)由白色变蓝色 蓝色变红色 (3)取少量红色固体A于试管中，加入足量稀硫酸的试管中，固体完全溶解，且无气体放出；取少量溶液溶液于试管中滴入适量溶液中，溶液不褪色；取少量溶液溶液于试管中滴入KSCN溶液中，溶液变红色 (4)、 不需要，Fe元素的化合价升高，则必有S元素的化合价降低，根据原子守恒和得失电子守恒，可知只有部分S元素的化合价降低，则进入D中的气体为和 (5) (6)紫红色褪去 吸收二氧化硫，防止污染空气 【详解】（1）该实验探究有气体生成，故首先应检查装置的气密性；Fe2+具有还原性，易被空气中的氧气氧化，影响探究结果，故应在“气体入口”处通入干燥的N2，排净装置内的空气；然后点燃酒精灯，对样品进行加热，实验结束后，熄灭酒精灯，进行冷却，故实验操作的先后顺序是：bdca； （2）加热时，FeSO4·xH2O首先会失去结晶水，然后FeSO4分解；B中无水CuSO4用于检验水的生成，吸水后固体由白色变成蓝色；C中收集到酸性气体，该气体会使湿润的蓝色石蕊试纸变红； （3）验证其成分为，需溶解后检验含有Fe3＋，不含有Fe2＋，所以其操作为取少量红色固体A于试管中，加入足量稀硫酸的试管中，固体完全溶解，且无气体放出；取少量溶液溶液于试管中滴入适量溶液中，溶液不褪色；取少量溶液溶液于试管中滴入KSCN溶液中，溶液变红色； （4）A中成分为，Fe元素的化合价升高，则必有S元素的化合价降低，根据原子守恒和得失电子守恒可知，只有部分S元素的化合价降低，从而可知进入D中的气体为SO3和SO2，因此D中的白色沉淀为BaSO4和BaSO3，不需要再经过实验验证； （5）由上述分析可知，产物为H2O、Fe2O3、SO2和SO3，则反应的化学方程式为：。 （6）硫酸亚铁受热分解生成氧化铁、二氧化硫和水蒸了，经过F检验水蒸气，无水硫酸铜变蓝，通过G，酸性高锰酸钾将二氧化硫氧化，溶液褪色，其离子方程式为，最后通过H吸收二氧化硫，防止污染空气； ①G中的现象为紫红色褪去，反应的离子方程式为； ②装置H的作用是吸收二氧化硫，防止污染空气。 真题·实战演练 1．【铁与非金属单质反应、Fe3+的检验】（2026·广东·高考真题）用如图装置进行实验，反应一段时间，关闭活塞和止水夹，熄灭酒精灯，冷却后提起铁丝，注入稀硫酸。下列说法错误的是 A．溶液变棕黄色，体现的还原性 B．浓硫酸的作用是吸收水分，干燥 C．U形管中溶液遇KSCN溶液变红，说明有存在 D．烧杯溶液中最终存在： 【答案】D 【详解】A．生成的与发生反应，生成使溶液变棕黄，化合价升高，作还原剂，体现还原性，A正确； B．制得的中混有和水蒸气，饱和食盐水除去，浓硫酸吸收水分，干燥，防止后续加热时水蒸气影响反应，B正确； C．加热条件下与反应生成，注入稀硫酸溶解后，溶液中含，遇溶液变红，可说明存在，C正确； D．烧杯中为吸收后的溶液，根据电荷守恒，溶液中阴离子还有，正确的关系式为：，D错误； 故选D。 2．【Fe3+的检验】（2026·河南·高考真题）某同学设计以下实验，探究铁的化合物的性质(忽略②〜⑤试管中溶液体积变化)。 已知：在水溶液中由于水解与配位而显黄色；呈绿色。下列说法错误的是 A．②到③说明加入稀硫酸能抑制的水解 B．④与⑤中：④>⑤ C．④与⑥中呈现红色均是由于与结合所致 D．若向③中依次加入适量维生素C、溶液，会出现蓝色沉淀 【答案】B 【详解】A．水解使溶液显黄色，加入稀硫酸后增大，水解平衡逆向移动，抑制水解，溶液黄色变浅，A正确； B．④中与结合生成红色配合物，游离浓度低；⑤中与结合生成更稳定的，释放出，故：⑤>④，B错误； C．④中直接是与结合显红色；⑥中加入稀硫酸后，与结合，解离出，再与结合显红色，C正确； D．维生素C具有还原性，可将③中的还原为，与反应生成蓝色沉淀，D正确； 故选B。 3．【Fe3+的检验、Fe2+的鉴别及其应用】（2026·云南·高考真题）某兴趣小组将1.0 g铁粉和足量硫粉在氩气中加热得黑色固体，设计如下实验探究其成分。已知：步骤Ⅰ、步骤Ⅱ均在氩气氛围中进行：PbS是一种黑色固体。 下列说法错误的是 A．a中黑色固体成分有 B．与在空气中燃烧的产物可能有 C．步骤Ⅰ使用煮沸后的稀硫酸，目的是加快反应速率 D．b中使用溶液替代溶液，则无需使用醋酸铅试纸检验 【答案】C 【详解】A．由上述分析可知，a中黑色固体成分有，A项正确； B．与在空气中燃烧，二者均被氧气氧化，可能生成，B项正确； C．步骤Ⅰ、步骤Ⅱ均在氩气氛围中进行，其目的是防止FeSO4、H2S被氧化，步骤Ⅰ使用煮沸后的稀硫酸，其目的是除去溶解氧，C项错误； D．醋酸铅试纸用于检验生成的H2S气体，b中使用溶液替代溶液，H2S与发生反应：，CuS为黑色固体，难溶于稀硫酸，可达到检验H2S的目的，D项正确； 故答案为C。 4．【Fe2+的还原性、有关铁及其化合物转化的流程题型】（2026·江西·高考真题）高纯碳酸钙在电子工业领域有广泛应用。使用优质大理石（含有少量和杂质）制备高纯碳酸钙的工艺流程如图。体系中有关离子反应方程式书写错误的是 A．浸出过程： B．浸出过程： C．净化过程： D．碳化过程： 【答案】C 【详解】A．煅烧时，浸出时和盐酸反应，是金属氧化物不能拆，离子方程式为，A正确； B．可等价表示为，与盐酸发生复分解反应，生成、和水，反应无化合价变化，离子方程式为，B正确； C．净化过程加入的是石灰浆，为悬浊液，在书写离子方程式时不能拆分为和，须保留化学式，正确离子方程式应为，C错误； D．碳化时溶液中含，通入创造碱性环境，再通入生成，与结合析出沉淀，离子方程式为，D正确； 故选C。 5．【有关铁及其化合物转化的流程题型】（2026·湖北·高考真题）赤铁矿主要成分为（含少量、、等元素的氧化物），结构致密，在酸液中溶解缓慢。某研究小组以赤铁矿为原料制备电池级磷酸铁（）的低碳新工艺流程如下： 已知：时，的电离常数；。 回答下列问题： (1)基态铁原子的价层电子排布式为________。 (2)预处理将赤铁矿中部分转化为，导致晶格畸变，使矿石产生微裂纹，加快“酸浸”速率，其原因是________。 (3)“酸浸”条件：为的混合酸，。混合酸中盐酸的作用是________（答两条即可）。 (4)酸浸液中加入，被氧化成的离子方程式为________。 (5)“沉淀”步骤中，用氨水调节至2.00生成沉淀，无沉淀。基于，该溶液中浓度不大于________，此时滤液中的主要成分为________（填化学式）。 (6)沉淀煅烧得到，质量符合锂电池材料的工业规格。时，得到的沉淀中含、等少量杂质，煅烧沉淀得到的目标产物中与原子个数比为。此时，产物中杂质是________（填化学式）。 【答案】(1) (2)矿石产生微裂纹，增大固液接触面积，便于酸液渗透，加快浸出反应速率 (3)提供大量H+，增强体系酸性，促进氧化铁矿物溶解、提供，与形成稳定配离子，促进铁元素浸出、同时不引入杂质，不干扰后续FePO4沉淀生成（任选两条） (4) (5) NH4Cl (6) 【详解】（1）Fe为26号元素，电子排布，价层电子排布式为：； （2）矿石晶格畸变产生微裂纹，增大矿石与酸液的接触面积，同时内部孔隙增多，酸液更容易渗入矿石内部，有效提升浸出反应速率； （3）“酸浸”加入盐酸，提供大量H+，增强体系酸性，促进氧化铁矿物溶解；提供，与形成稳定配离子，促进铁元素浸出；同时不引入杂质，不干扰后续沉淀生成（任选两条）； （4）酸浸液中加入，被氧化为，与形成配合物，离子方程式为：； （5），，，，；加，故阳离子主要为：，阴离子主要为：，此时滤液中的主要成分为NH4Cl； （6）中与原子个数比为，煅烧沉淀得到的目标产物中与原子个数比为，Fe比例偏高，说明杂质不含P、只含铁，原料杂质、煅烧脱水生成，故产物中杂质是。 1 / 19 学科网（北京）股份有限公司 $