专题八 非金属及其化合物-【创新教程】2024-2026三年高考化学真题分类特训试卷

最新真题 专题八脓金属及其化合物 分类特训 考点1碳、硅及无机非金属材料 1.(2025·云南卷，7)稻壳制备纳米Si的流程图如下。下列说法错误的是 稻壳 定条件 纳米SiO2 会居铁MgO十纳米S装MgC四+纳米S 650℃ 室温 A.SiO2可与NaOH溶液反应 B.盐酸在该工艺中体现了还原性 整 C.高纯S可用于制造硅太阳能电池 D.制备纳米Si:SiO,+2Mg650CSi十2MgO 2.(2024·安徽卷，4)下列选项中的物质能按图示路径在自然界中转化。且甲和水可以直接生成 郑 乙的是 () 选项 甲 乙 丙 A C12 NaClO NaCl B S02 H2SO CaSO C Fe2Os Fe(OH)3 FeCls D C02 H2COs Ca(HCO)2 典 辐 3.(2023·湖北卷，3)工业制备高纯硅的主要过程如下： 焦炭 HCI H2 石英砂 1800~2000℃粗硅 300℃ SiHCI3 1100℃ 高纯硅 下列说法错误的是 A,制备粗硅的反应方程式为Si0,+2C商温si十2C0* 如 B.1 mol Si含Si-Si键的数目约为4×6.02×1023 C.原料气HCI和H2应充分去除水和氧气 D.生成SiHCI3的反应为熵减过程 4.(2023·全国甲卷，26)BaTiO3是一种压电材料。以BaSO4为原料，采用下列路线可制备粉状 BaTiOso TiCL 水 酸 水(NH)2CO BaSO 过量碳粉 →焙烧→浸取→酸化→浓缩结晶→溶解→沉淀→热分解→BaTO, 过量氯化钙 CO 滤渣 母液 滤液 回答下列问题： (1)“焙烧”步骤中碳粉的主要作用是 (2)“焙烧”后固体产物有BaCl2、易溶于水的BaS和微溶于水的CaS。“浸取”时主要反应的离 子方程式为 65 (3)“酸化”步骤应选用的酸是 (填标号)。 a.稀硫酸 b.浓硫酸 C.盐酸 d.磷酸 (4)如果焙烧后的产物直接用酸浸取，是否可行？其原因是 (5)“沉淀”步骤中生成BaTiO(C,O4)2的化学方程式为 (6)“热分解”生成粉状钛酸钡，产生的nco,：nco= 考点2氯及其化合物 海水资源 1.(2026·浙江1月卷，2)下列有关NHCI的说法中，不正确的是 A.NH4CI是弱电解质 B.水溶液呈酸性 C.实验室用于制NH3 D.HCI和NH3反应制NH,CI 2.(2026·浙江1月卷，11)下列有关含氯化合物的说法中，不正确的是 A.CO,分子中所有O原子所处的化学环境相同 B.C12O的空间结构为V形 C.CIOCIO,(高氯酸氯)中氯元素的化合价分别为+1，+7 D.ICI+H2O一HCI+HIO不是氧化还原反应 3.（2026·河南卷，4)X是漂白粉的有效成分，可以发生如图所示的转化（略去部分产物），其中U 和V含有一种相同元素，V为黄绿色气体，Y为难溶于水的固体。 浓盐酸xCO、H,0一☑ ☑ ☑ 下列说法错误的是 A.无水U可作干燥剂 B.V溶于水可生成Z C.Y与盐酸反应可生成X D.Z在光照下易分解 4.(2025·浙江1月卷，6)关于溴的性质，下列说法不正确的是 A.Br可被Cl2氧化为Br B.Br2与SO2水溶液反应的还原产物为Br C.Br2+2Fe2+—2Fe3+十2Br,说明氧化性：Br2>Fe3+ D.1 mol Br2与足量NaOH溶液反应生成NaBr和NaBrO3,转移5mol电子 5.(2025·安徽卷，5)氟气通过碎冰表面，发生反应①F,十H,00℃HOF+HF,生成的HOF 遇水发生反应②HOF+H2O一HF+H2O2。下列说法正确的是 ( A.HOF的电子式为H:O:F: B.H2O2为非极性分子 C.反应①中有非极性键的断裂和形成 D.反应②中HF为还原产物 66 6.(2024·浙江1月卷，2)工业上将Cl2通入冷的NaOH溶液中制得漂白液，下列说法不正确 的是 A.漂白液的有效成分是NaClO B.CIO水解生成HCIO使漂白液呈酸性 C.通入CO2后的漂白液消毒能力增强 D.NaCIO溶液比HCIO溶液稳定 7.(2022·全国乙卷，35)卤素单质及其化合物在科研和工农业生产中有着广泛的应用。回答下 列问题： (1)氟原子激发态的电子排布式有 ,其中能量较高的是 。(填标号) a.1s22s22p3s' b.1s22s22p43d c.1s22s'2p d.1s22s22p33p (2)①一氯乙烯(C2HC1)分子中，C的一个 杂化轨道与C的3p,轨道形成C一Cl 键，并且C1的3p,轨道与C的2p,轨道形成3中心4电子的大π键（Π）。 ②一氯乙烷(C2HCI)、一氯乙烯(C2HCI)、一氯乙炔(C2HCI)分子中，C一CI键长的顺序是 ,理由：()C的杂化轨道中s成分越多，形成的C一Cl键越强：() (3)卤化物CsIC2受热发生非氧化还原反应，生成无色晶体X和红棕色液 体Y。X为 。解释X的熔点比Y高的原因 (4)α-AgI晶体中I厂离子作体心立方堆积（如图所示），Ag主要分布在 由I构成的四面体、八面体等空隙中。在电场作用下，Ag不需要克服 1=504 太大的阻力即可发生迁移。因此，αAgI晶体在电池中可作 为 已知阿伏加德罗常数为NA,则aAgI晶体的摩尔体积Vm= m·mol厂（列出算式）。 考点3硫、氨及其化合物环境保护 1.(2026·云南卷，3)合成氨工艺沿革，诠释科学精神传承。几种固氨方式如图，下列说法正确 的是 () N 多電 日新型催化剂 NO NH /NH, 合成NH N[Si(CH)xb A.NO是红棕色、有刺激性气味的气体 B.NH HCO3易溶于水，其电离方程式为NH,HCO3一NH+H+CO C.合成氨工业中采用循环操作主要是为了提高N2和H2的利用率 D.新型催化剂能降低N2生成N[Si(CH3)3]3的反应热 67 2.(2025·浙江1月卷，16)蛋白质中N元素含量可按下列步骤测定： 蛋白质中的 浓H,SO1、K,S) 催化剂CuSO 浓NaOH溶液 盐酸吸收 NH(煮解液) NH 蒸氨 N元素含量 N元素 煮解 滴定 步骤I 步骤Ⅱ 步骤Ⅲ 下列说法不正确的是 A.步骤I,须加入过量浓H2SO4,以确保N元素完全转化为NH B.步骤Ⅱ，浓NaOH溶液过量，有利于氨的蒸出 C.步骤Ⅲ，用定量、过量盐酸标淮准溶液吸收NH,以甲基红（变色的pH范围：4.4~6.2）为指示 剂，用NaOH标准溶液滴定，经计算可得N元素的含量 D.尿素[CO(NH2)2]样品、NaNO3样品的N元素含量均可按上述步骤测定 3.(2025·江苏卷，1)大气中的氮是取之不尽的天然资源。下列工业生产中以氮气作反应物的是 ( A.工业合成氨 B.湿法炼铜 C.高炉炼铁 D.接触法制硫酸 4.(2025·陕晋青宁卷，11)某元素的单质及其化合物的转化关系如图。常温常压下G、J均为无 色气体，J具有漂白性。阿伏加德罗常数的值为VA。下列说法错误的是 ( G0H0 02 少量NaOH A.G、K均能与NaOH溶液反应 B.H、N既具有氧化性也具有还原性 C.M和N溶液中的离子种类相同 D.1molG与足量的J反应，转移电子数为NA 5.(2025·湖北卷，8)如图所示的物质转化关系中，固体A与固体B研细后混合，常温下搅拌产 生气体C和固体D,温度迅速下降。气体C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。G是一种强酸。 H是白色固体，常用作钡餐。下列叙述错误的是 HCI O2,催化剂E0,→FH,0G 搅 →H20 →Na2SO,.溶液H A.在C的水溶液中加入少量固体A,溶液pH升高 B.D为可溶于水的有毒物质 C.F溶于雨水可形成酸雨 D.常温下可用铁制容器来盛装G的浓溶液 68答案：(1)1s2s2p (2)4c3 (3)①正向② (4)CaF,+TiO,+2NaOH--CaTiO+2NaF+H,O (5)a(6)ab 专题八非金属及其化合物 [考点1] 1.B稻壳在一定条件下制备纳米Si()2,纳米Si),和Mg 在650℃发生置换反应生成Mg()和纳米Si,加盐酸将 Mg)转化为MgCl2,过滤、洗涤、千操得到纳米Si。 A.Si),是酸性氧化物，与NaOH反应生成Na,SiO3和 H),A正确：B.盐酸参与的反应为：Mg)+2HCI一 MgCL,十H,),该反应是非氧化还原反应，盐酸体现酸 性，没有体现还原性，B错误：C.高纯硅可以将太阳能转 化为电能，故可用于制硅太阳能电池，C正确；D.SO2和 Mg在650℃条件下发生置换反应得到MgO和纳米Si, 反应的化学方程式为Si0,十2Mg650CS1+2Mg0.D 正确。 2.DA.CL。与水反应生成HCIO和HCl,无法直接生成 NClO,A错误；B.S),与水反应生成亚硫酸而不是硫 酸，B错误；C.氧化铁与水不反应，不能生成氢氧化铁沉 淀，C错误；D.C),与水反应生成碳酸，碳酸与碳酸钙反 应生成碳酸氢钙，碳酸氢钙受热分解生成二氧化碳气 体，D正确。 3.BA.SiO,和C在高温下发生反应生成Si和CO,因此， 制备粗硅反应的化学方程式为S0.十2C高温s+200*, A说法正确：B.在晶体硅中，每个Si与其周围的4个Si 形成共价键并形成立体空间网状结构，因此，平均每个 Si形成2个共价键，1 mol Si含Si一Si键的数目约为 2×6.02×103,B说法错误：C.HC1易与水形成盐酸，在 一定的条件下氧气可以将HCI氧化：H,在高温下逼到 氧气能发生反应生成水，且其易燃易爆，其与SiHCI?,在 高温下反应生成硅和HCI,因此，原料气HCI和H,应充 分去除水和氧气，C说法正确：D.Si+3HC1300℃ SiHCIy十H2,该反应是气体分子数减少的反应，因此，生 成SiHCI的反应为熵减过程，D说法正确；综上所述，本 题选B。 4.解析：由流程和题中信息可知，BS),与过量的碳粉及 过量的氯化钙在高温下培烧得到CO、BaCL,、易溶于水的 BaS和微溶于水的CaS:烧渣经水浸取后过滤，滤渣中有 碳粉和CaS,滤液中有BaCL,和BaS:滤液经酸化后浓缩 结晶得到BaCL2晶体；BaCL晶体溶于水后，加入TiCL 和(NH)2C,O,将钡离子充分沉淀得到BaTiO(CO,)2; BaTiO(C,O,)2经热分解得到BaTiO3。 (1)“培烧”步骤中，BaSO,与过量的碳粉及过量的氯化 钙在高温下焙烧得到CO、BaCl2、BaS和CaS,BaSO,被 还原为BS,因此，碳粉的主要作用是做还原剂，将 BaS),还原。 (2)浸出时多余的Ca+与硫离子反应Ca+十S一 CaS￥o (3)“酸化”步骤是为了将BS转化为易溶液于水的钡 盐，由于硫酸钡和磷酸钡均不溶于水，而BCL2可溶于 水。因此，应选用的酸是盐酸，选C。 (4)如果焙烧后的产物直接用酸浸取是不可行的，其原 因是产物中的硫化物与酸反应生成的有毒气体H,S会 污染空气，而且CaS与盐酸反应生成可溶于水的CaCl,, 导致BaCl,溶液中混有CaCl杂质无法除去、最终所得产 品的纯度降低。 14 (5)令BaTi)(CO)。的化学计量数为1，则TiCL,、 (NH,),C),、BaCl,存在如下化学计量数关系：TiCL+ 2(NH)C,O+baCl:→BaTiO(C,O,)2由于各元素 化合价未变，属于非氧化还原反应，则根据原子守恒，反 应物中还有1个H,),生成物中有4个NH,C1和2个 HCI,而HC1又可于(NH)CO,反应产生HCO,与 NH,CI,故最终得到该反应的化学方程式为TiCL:十 3(NH),C,O,+BaCl,+H,O--BaTiO(C,O),+ HzC2O+6NH,C1。 (6)“热分解”生成粉状钛酸钡，该反应的化学方程式为 BaTi0xC0,)△BaTi0,+2C0.++2C0+,因此，产生 的nm,:nm=1:1。 答案：(1)做还原剂，将BaS),转化为易溶于水的BaS (2)Ca++S-一-CaS￥(3)c(4)不可行产物中的 硫化物与酸反应生成的有毒气体H,S会污染空气，而且 CaS与盐酸反应生成可溶于水的CaCL2,导致BaCL溶液 中混有CaCL,杂质无法除去、最终所得产品的纯度降低 (5)TiCl 3 (NH )2 C2 O BaCl2 H2 O- Ba TiO(C O)2+H,C,O+6NH CI (6)1:1 「考点2] 1.AA.NH,CI是离子化合物，在水溶液中完全电离，属 于强电解质，A错误；B.NH,CI水溶液中NH水解产 生H,使溶液呈酸性，B正确；C.实验室中常用NH,CI 与Ca(OH)2加热反应制取NH3,C正确：D.HCl和 NH3直接反应生成NH,CI,是制备NH,CL的常用方法， D正确。 2.AA.C,),分子中，存在桥氧原子（连接两个氯原子） 和端基氧原子（只连接一个氯原子），如图： 00 0 0=0 ,化学环境不同，A不正确；B.Cl) 0 0 中心氧原子价层电子对数是2十6一？X1=4,有两对孤 2 电子对和两个o键，空间结构为V形，B正确：C.CI) CO中，一个氯原子仅连接一个氧原子，化合价为十1： 另一个氯原子连接四个氧原子，化合价为十7，如图： 0 CI CL;或可以理解为C1+取代了HCIO,中的 H,化合价分别为十1、十7，C正确；D.电负性：C>1, IC1中碘为+1价、氯为一1价，反应后H1)中碘为十1 价、HC1中氯为一1价，无化合价变化，不是氧化还原反 应，D正确。 3.CA.由分析可知，U为CaCL,是常用中性千操剂，可 作千燥剂，A正确；B.由分析可知，V为CL2,溶于水发生 反应CI2+H)=HCI+HCIO,可生成Z(HCIO),B正 确；C.由分析可知，Y为CaCO,,与盐酸反应生成CaCL2、 CO2和HO,不能生成X[Ca(ClO)2],C错误；D.由分析 光照 可知，Z为HCIO,光照下易分解，反应为2HCI) 2HC1十O。↑，D正确。 4.DA.氯气具有强氧化性，可将Br氧化为Br2,A项正 确；B.Br2与SO2水溶液反应，生成HBr和HSO,还原 产物为Br,B项正确；C.根据反应Br2十2Fe2+ 2Fe+十2Br可知，氧化剂为Br2,氧化产物为Fe3+,氧 化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，故氧化性：Br, Fe+,C项正确；D.Br与足量NaOH溶液反应生成 NaBr和NaBr)3,反应的化学方程式为：3Br2+6Na()H 5NaBr+NaBrC),+3H,O,3 mol Br,参与反应，电子 转移5mol,D项错误。 5.AA.HOF中心原子为O,与H、F通过共用电子对形 成共价键，电子式为H:O:F:,A正确：B.HO2空 间结构为书形，正负电荷中心不重合，属于极性分子，B 错误：C.反应①中F一F非极性键断裂，但没有非极性键 的形成，C错误；D.F的电负性大于O,HOF中氟表现为 一1价，O为0价，H为+1价，生成物HF中氟还是一1 价，F的化合价没有变化，反应②中氧化剂为HOF,还原 剂为H2O,H,O,既是氧化产物也是还原产物，HF既不 是氧化产物也不是还原产物，D错误。 6.BA.漂白液的主要成分是次氯酸钠(NaCI))和氯化钠 (NaCI),有效成分是次氯酸钠，A正确：B.CIO水解生 成HClO,水解方程式为CO十H,O==HCIO+ OH,使漂白液呈碱性，B错误：C.通入C),后，发生反 应NaClO+C),+H,O一Na HCO3+HClO,漂白液消 毒能力增强，C正确；D.次氯酸不稳定，次氯酸盐稳定， 所以热稳定性NaClO>HClO,D正确。 7.解析：(1)F的原子序数为9，其基态原子电子排布式为 1s22s22p,a.1s2s2p3s,基态氟原子2p能级上的1个 电子跃迁到3s能级上，属于氟原子的激发态，a正确： b.1s2s2p3d,核外共10个电子，不是氟原子，b错误： c.1s2s2p,核外共8个电子，不是氟原子，c错误；d.1s 2s2p33p,基态氟原子2p能级上的2个电子跃迁到3p 能级上，属于氟原子的激发态，d正确；答案选d;而同一 原子3p能级的能量比3s能级的能量高，因此能量最高 的是1s2s22p33p2,答案选d。 H H (2)①一氯乙烯的结构式为 CC ,碳为双键碳， H CI 采取sp杂化，因此C的一个sp杂化轨道与Cl的3p 轨道形成C一CI。键。②C的杂化轨道中s成分越多，形 成的C一CI键越强，C一CI键的键长越短，一氯乙烷中碳 采取sp杂化，一氣氯乙烯中碳采取sp杂化，一氯乙炔中 碳采取sp杂化，sp杂化时p成分少，sp杂化时p成分 多，因此三种物质中C一C1键键长顺序为：一氯乙烷> 一氯乙烯>一氯乙炔，同时CI参与形成的大π键越多， 形成的C一C1键的键长越短，一氯乙烯中C1的3p轨道 与C的2p,轨道形成3中心4电子的大π键（Ⅱ），一氯 乙炔中C1的3p,轨道与C的2p,轨道形成2套3中心4 电子的大π键（Ⅱ），因此三种物质中C一C1键键长顺序 为：一氯乙烷>一氯乙烯>一氯乙炔。(3)CsCl2发生 非氧化还原反应，各元素化合价不变，生成无色晶体和 红棕色液体，则无色晶体为CsCI,红棕色液体为IC1,而 CsC1为离子晶体，熔化时，克服的是离子键，IC1为分子 晶体，熔化时，克服的是分子间作用力，因此CsCI的熔点 比1C1高。(4)由题意可知，在电场作用下，Ag不需要 克服太大阻力即可发生迁移，因此aAgl晶体是优良的 离子导体，在电池中可作为电解质；每个晶胞中含碘离 子的个数为8X日十1=2个，依据化学式Ag1可知，银离子 2 个数也为2个，晶胞的物质的量n=寸mol=mo,晶胞 体积V=apm3=(504X10-12)m3,则aAgl晶体的摩 东体积V.=y=504X10)3m 2 N mol VA×(504X10-12) -m/mol。 2 14 答案：(1)add (2)①spo②一氣乙烷>一氣乙烯>一氣乙炔 C1参与形成的大x键越多，形成的C一CI键的键长越短 (3)CsCl CsC1为离子晶体，ICI为分子晶体 (4)电解质 VA×(504×10-12)3 2 [考点3] 1.CA.N)是无色、有刺激性气味的气体，N)2为红棕色 气体，A项错误；B.NH,HC),属于盐类，为强电解质， 在水中完全电离为NH和HC)3,HCO3为弱酸的酸 式根，不能进一步拆分，因此其电离方程式为NH:HCO3 一一NH+HCO,B项错误；C.合成氨反应N,+3H2 高温高压 =2NH为可逆反应，反应物的平衡转化率较 催化剂 低，循环操作可将未反应的N,和H,回收再利用，从而 提高原料利用率，C项正确；D.催化剂通过降低反应的 活化能加快反应速率，但反应热由反应物和生成物的总 能量差决定，与催化剂无关，因此新型催化剂不能改变 N生成N[Si(CH3),]3的反应热，D项错误。 2.D蛋白质中的N元素以氨基或酰胺基形式存在，在浓 硫酸、K,SO,和催化剂CuSO,作用下发生反应生成 NH,再加入浓NaOH溶液让NH转化为NH蒸出， NH用一定量的盐酸吸收，多余的盐酸用标准NaOH 溶液通过滴定测定出来，从而计算出N的含量。 A.步骤I,加入过量浓H,S),,使蛋白质中的氨基和酰 胺基全部转化为NH,确保N元素完全转化为NH,, A正确：B.根据NH,十OH=NH3·H,)=NH3 十H,O,NaOH过量，增大OH浓度有利于氨的蒸出，B 正确；C.步骤Ⅲ，用过量HCI标准溶液吸收NH后，过 量的HCl用标准Na)H溶液滴定，反应后溶液中有 NaCl和NH,Cl,终点显酸性，用在酸性范围内变色的甲 基红为指示剂，C正确；D.NaN),中的N元素在浓硫 酸、K,SO和催化剂CuSO,作用下不会转化为NH,,不 能按上述步骤测定，D错误。 3.A工业合成氨：由N和H,在高温、高压和催化剂存 在下直接合成NH,原料中包含N2,A符合题意：湿法 炼铜：由Fe与CuS(),溶液反应生成Cu和FeSO,溶液， B不符合题意：高炉炼铁：由焦炭、含铁矿石（赤铁矿、磁 铁矿等)等进行反应，C不符合题意：接触法制硫酸的原 料是硫黄或硫铁矿，D不符合题意。 4.D根据转化关系：G OHJ巴K一L,常温常 02 (02 压下G、J均为无色气体，J具有漂白性，J为SO2,K为 SO,G为H,S,H为S,M为NaHSO3,N为Na,SO3,L 为NaSO。 A.H,S和S)3均能与Na)H溶液反应，A正确；B.S和 Na,SO3中S的化合价处于S的中间价态，既具有氧化 性又有还原性，B正确；C,M为NaHSO,,N为NaS)3, 二者的溶液中离子种类相同，C正确：D.1molH,S和足 量的SO2反应生成S单质和水，2H,S+SO,一一3S+ 2H,O,1 mol H.S参加反应，转移2mol电子，转移2NA 个电子，D错误。 5,A固体A与固体B研细后混合，常温下搅拌产生气体 C和固体D,温度迅速下降。气体C能使湿润的红色石 蕊试纸变蓝，则C为NH,G是强酸，则E是N),F是 NO2,G是HNO3;H是白色固体，常用作钡餐，H是 BaSO,D是BaCL,,A和B是NH,Cl和Ba(OH)。· 8H,O二者可发生反应，C(NH3)和HCI可转化为 NHCl,则A是NHCL,B是Ba(OH),·8H,O。 A.在C(NH,)的水溶液（氨水）中加入少量固体A (NH,CI),铵根浓度增大，抑制了NH3·HO的电离， OH浓度减小，溶液pH减小，A错误；B.D(BaCL,)易溶 于水，溶于水电离出Ba+,钡是重金属，有毒，B正确；C F(NO)与水反应生成强酸硝酸，故NO:溶于雨水可形 成硝酸型酸雨，C正确；D.G是HNO3,常温下浓HNO 将Fe钝化，故常温下可用铁制容器来盛装浓硝酸，D 正确。 专题九有机化合物 [考点1] 1.DA.X分子中存在甲基，甲基中的碳原子为sp杂化， 其结构为四面体结构，因此所有原子不可能共面，A错 误：B.Y分子中含有碳碳双键和醛基，碳碳双键和醛基 均能与氢气发生加成反应，因此1molY最多可与2mol H。发生加成反应，B错误：C,酸性高锰酸钾具有强氧化 性，会将乙分子中的碳碳双键开环氧化，同时也会将醛 0 OH OH 基氧化为羧基，产物为 ,C错误；D.该反应 0 0 原理为《+△ 〔，X作为双烯体与丙炔醛反应 时，存在不同的成键方式，可生成两种同分异构体，分别 O H,D正确。 2.A硅橡胶属于特种橡胶（有机硅聚合物），属于有机物， A正确；碳化硅属于无机非金属材料，B错误；石墨烯是 只有一个碳原子直径厚度的单层石墨，属于碳纳米材 料，是新型无机非金属材料，C错误；光导纤维主要成分 是SiO2,属于无机非金属材料，D错误。 3.CA.该化合物含有碳碳双键，可与HBr发生加成反 应，A正确；B.醇发生消去反应的条件是羟基连接碳的 邻位碳原子上有氢原子。该分子中的左侧羟基，邻位碳 原子上连有氢原子，满足消去反应条件，因此能发生消 去反应，B正确；C.该化合物的官能团为碳碳双键、羟 基、酮羰基、酯基，共4种官能团，C错误；D.分子中的碳 碳双键、羟基都可以被酸性KMO,溶液氧化，能使酸性 高锰酸钾溶液褪色，D正确。 0H0 4.DA.W的结构简式为0三 ,根据结构简 式可得分子式为CHO,,A正确；B.X的结构简式为 )一○，分子中含有碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶 液褪色，B正确；C.Y的结构简式为 00,分子 中含有碳碳双键和酯基，能发生加成和水解反应，C正 确：D.Z的络构简式为H0《人，合有残碳双键 和酚羟基，酚羟基的邻位(2个位置)可以被Br原子取 代，侧链上的碳碳双键可以与Br发生加成反应，1mol Z总共最多消耗3 mol Br2,D错误。 5.AA.手性碳原子是指连有4个不同原子或原子团的饱和 (CH)CH,O 0 碳原子，如图HN (带￥号的为 0◆ (CH)CH 0 CH.CH(CH)z 14: 手性碳)，则奥利司他中含有的手性C原子为4个，A错 H H 误：B.由奥利司他的结构可知，分子中含有 官 0 能团，能形成分子内氢键，B正确：C.由奥利司他的结构 H H N 可知，分子中含有 八官能团，具有还原性，能使 酸性高锰酸钾溶液褪色，C正确；D.由奥利司他的结构 可知，分子中含有酰胺基和酯基，能够发生水解反应，D 正确。 6.A环己醇（○0H)发生消去反应制各环已烯 (),用他和Na,C0,除去残酸，绝和食盐水洗去 NaC(),,分液得到环己烯粗品，用千燥的CaCl,吸水、除 醇，再蒸馏得到环己烯，据此解答。 A.浓磷酸不足以将羟基氧化为酮羰基；副产物可能为磷 酸与环己醇酯化形成无机酸酯，也可能为两分子环己醇 脱水形成醚，A错误；B.饱和食盐水的作用是洗去 Na,CO?,饱和食盐水可以降低环己烯在水中的溶解度 (盐析效应)，减少洗涤过程中的产物损失，若直接用水 洗涤，会造成环己烯溶于水，从而产率下降，B正确：C. CCl,的作用是吸水以及除醇，若不过滤，在蒸馏过程 中，水和醇则可能脱出，随环己烯一同蒸出（共沸物），则 产物的纯度会下降，C正确；D.氢谱图中有4组峰，代表 存在4种化学环境的H,而环已烯只有3种H,说明存 在杂质，D正确。 7.DA.该分子中无碳碳双键，不存在顺反异构，A错误； B.碳碳三键为直线结构，与三键共线的碳原子包括：与 三键直接相连的苯环碳及其对位碳、三键的2个碳原子、 与三键直接相连的吡啶环碳及其对位碳、酯基中的羰基 碳，共有7个碳原子共线，B错误；C.元素电负性同周期 从左到右增大，同主族从上到下减小；分子含元素C、H、 )、N、S,H电负性小于C,因此电负性最小的是H,不是 C,C错误；D.结构中存在碳碳三键C=C、酯基 C(OOCH,酯基中包含C一O)以及C一)，所以红外光 谱会对应出现三种官能团的特征吸收峰，D正确。 8.CA.该分子中存在一CH,,因此不可能所有原子共平 面，故A项错误；B.该分子中能与N)H反应的官能团 为2个酚羟基、1个酯基（酚酯基）、1个羧基，除酚羟基形 成的酯基外，其余官能团消耗Na)H的比例均为1：1， 因此1molM最多能消耗5 mol NaOH,故B项错误； C.M中存在羟基、羧基等，能够发生取代反应，存在苯环 结构，因此能发生加成反应，故C项正确；D.M中存在羟 基、羧基，能形成分子间氢键，由于存在羟基与羧基相邻 的结构，因此也能形成分子内氢键，故D项错误；综上所 述，说法正确的是C项。 9.BA.该分子含1个手性碗原子，如图所示C OH A项正确；B.该分子中存在多个sD杂化的碳原子，故该 分子所在的碳原子不全部共平面，B项错误：C.该物质 含有醇羟基，且与羟基相连碳原子的邻位碳原子上有氢 原子，故该物质可以发生消去反应，C项正确；D.该物质 含有碳碳双键，能使溴的四氯化碳溶液褪色，D项正确。 10.CA.已知质谱法可以测量有机物的相对分子质量，抗 坏血酸和脱氢抗坏血酸的相对分子质量不同，故可用 质谱法鉴别抗坏血酸和脱氢抗坏血酸，A正确：B.由题 千抗坏血酸的结构简式可知，抗坏血酸中含有4个羟 基，故抗坏血酸可发生缩聚反应，B正确；C,由题千脱