四川泸州市合江县部分学校2025-2026学年高二下学期7月期末考试 化学试题

泸州市合江县部分学校高2024级高二下学期期末模拟考试 化学试题参考答案 一、选择题（本题共15个小题，每小题3分，共45分) 【答案】1—5 B C AB A6-10 BA B DC11一15 A DCCC 二、非选择题（本题共4个小题，共55分） 16.(1)三颈烧瓶(1分)(2)b(1分) (③)能分离出产物中的水，将未反应的正丁醇回流到烧瓶，使平衡向生产酯的方向移动，提高酯的产率 (4)B(5) 分液漏斗 检验是否漏水 (6)65% 17.【答案】(14分)(1)3d4s（1分) ds(1分) (2)Si02(1分) Fe(oH)3(1分) (3)c（1分) (4)2Ni++C1O+4OH=2 NiOOH↓+CI+H,0(2分) (5)K,Ni(CN)4为离子晶体，熔化破坏离子键，离子键键能大，故熔沸点高，N(CO)4为分子晶体，熔 化破坏分子间作用力，分子间作用力小，故熔沸点小(2分) AD(2分) 18.(14分)【答案】(1)乙苯(2分) (2)碳氯键或氯原子、碳碳双键(2分，“双键”不给分) Pt CHCH3(2分) (3) CH,CH;+3H2 CHCH3(2分， △ 未写条件扣1分) (4)C CH,CH,CI (2分) (5)②③6 (2分，选对1个或2个得1分，错选不得分) (6) 11 (2分) 19.(15分)【答案】(1)CD(2分) (2)2CHOH(g)、≥CH,OCH(g)+H,Og)△H=-24.9kJ.mol1(2分) (3)①C(2分) ②>(1分) ③<(2分) 相同条件下，温度升高，甲醇平衡体积分数降低，说明升高温度平衡逆向移动，因此 正反应放热，△H<0(2分) ④KA>KB=Kc(2分) 12(2分) 答案第1页，共1页泸州市合江县部分学校高2024级高二下学期期末模拟考试 化学试题 （考试时间：75分钟试卷满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H:10:16C:12F:19Na:23Mg:24Si:28K:39Zn:65 一、选择题（本题共15个小题，每小题3分，共45分) 1.借助科学仪器测量能够帮助我们更加准确地认识事物及其变化规律。下列叙述错误的是（) A.利用X射线衍射仪测定冰晶体中水分子的键长和键角 B.利用核磁共振氢谱仪测定青蒿素的相对分子质量 C.利用红外光谱仪测定水杨酸中的官能团种类信息 D.利用原子吸收光谱仪测定地质矿物中的金属元素 2.从葡萄籽中提取的原花青素结构如图，原花青素具有生物活性，如抗氧化和自由基清除能力等，可防止 机体内脂质氧化和自由基的产生而引发的肿瘤等多种疾病。有关原花青素的下列说法不正确的是（) A.该物质既可看作醇类，也可看作酚类 OH OH B.1mol该物质可与4 molBr2反应 HO C.1mol该物质可与7 mol Na0H反应 OH D.1mol该物质可与7 molNa反应 OH 3.下列化学用语正确的是（) OH OH 0 A.烷烃分子中碳氢键的共价键类型：$p-Sσ键 B.醛基的电子式： .C:H C.SO分子的VSEPR模型： D.2-甲基丁烯的键线式： 4.设N。为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是() A.1mol乙醚(CHCH,OCH,CH3)中sp3杂化的原子数目为4NA B.常温常压下，14g丙烯和丁烯混合气体中所含碳氢键的数目为2NA C.标准状况下，2.24LCCl4中所含的分子数目为0.1NA D.1mol乙二酸(H,C,O4)分子中所含兀键的数目为3NA 5.A、B、C、D、E为前20号的元素，原子序数逐渐增大。A元素的原子价层电子排布式为ns'np”;A与C处 于同一周期，其中C的第一电离能比同周期相邻元素的小；D、E元素的基态原子都只有一个未成对电子，其中 D的电子有9种空间运动状态。下列说法正确的是() A.同周期元素第一电离能小于C的有4种 B.元素电负性大小：A>B>C C.简单氢化物键角：C>B>A D.A与D形成的化合物中不可能含有非极性共价键 试卷第1页，共6页 6.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是() A.常温下pH=1的溶液中：NH、CH,C00、Na、SO B.c=10?的溶液中：Na、N0,、CHc00、C0 c(OH) C.水电离的c(H)=1×10mol·L溶液中：Na、K、NO?、Cu2 D.0.1mol·L1的明矾溶液中：K、Ba2、HC0g、C 7.氯化钠、金刚石、干冰、石墨晶体的结构模型如图所示，下列说法错误的是（) oNaCl A.NaCl晶体中，每个晶胞含有4个NaCI分子 B.金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数的比为1：2 C.C02晶胞中，1个C02分子周围与它距离最近且距离相等的分子有12个 D.石墨为混合型晶体，层内碳原子与六元环个数之比为2：1 8.实验室制取少量溴乙烷的装置如图所示，将生成物导入盛有冰水混合物的试管a中，实验结束发现试管 a中的物质分为三层.对该实验的分析错误的是（) A.烧瓶中除发生取代反应可能发生消去反应、 溴化钠 氧化还原反应等 乙醇、 B.产物在a中第一层 浓硫酸 C.a中有产物和水还含HBr、CHCH,OH等 3 D.b中盛放的酸性KMn0,溶液会褪色 a(冰水混合物) 9.下列性质差异与结构因素不匹配的是（) 选项 性质差异 结构因素 硬度：金刚石>石墨 晶体类型 酸性：HCOOH>CH,COOH O一H的极性 C 沸点：正戊烷>新戊烷 支链数目 D 溶解度（水中）：NH3>H,S 分子立体结构 试卷第2页，共6页 10.冠醚能与阳离子尤其是与碱金属离子作用，并随环的大小不同而与不同碱金属离子作用，12一冠一4与 锂离子作用而不与钠离子、钾离子作用，18一冠一6与钾离子作用如图，但不与锂离子或钠离子作用，下列 说法不正确的是() A.18一冠一6中C原子和0原子的杂化轨道类型相同 B.与K作用不与Li和Na作用反应反映了超分子的“分子识别”的特征 C.与钾离子作用反映了超分子的“自组装”的特征 D.冠醚与碱金属离子作用的原理与其可做相转移催化剂的原理有关 11.下列实验有关操作不正确的是（) 被提纯物（杂质） 除杂方法 A 乙烷（乙烯） 通入酸性KMnO4溶液中，洗气 B C2H;OH(H2O) 加入生石灰，蒸馏 CCI(Br) 加入氢氧化钠溶液，分液 0 溴苯（苯） 蒸馏 12.催化氧化反应2S0,(g)+0,(g)、一2S0,(g)是工业上生产硫酸的关键步骤。某次实验中， 向容积为5L的恒温密闭容器中通入10 mol SO,和a mol O,，反应过程中部分物质的物质的量 随反应时间变化的关系如图所示，下列说法正确的是( 个物质的量/mol A.工业上常用水做吸收剂吸收SO,制备硫酸 10 B.2min时的反应速率v(SO3)=0.5mol/(Lmin) 8 S03 6 c.2min时，'逆(O2)=yE(O2) D.反应达到平衡时，O,的转化率为50%，则1=8 S02 5 →时间/min 13.如图所示是一种以液态肼(N,H4)为燃料，氧气为氧化剂，某固体氧化物为电解质的新型燃料电池。在 固体氧化物电解质的温度达700900℃时，02可在该固体氧化物电解质中自由移动，反应生成物均为无毒 无害的物质。下列说法正确的是（) 负载 A A.放电时，电子的流向为电极甲→固体氧化物→电极乙 02 B.放电时，电池内的O2向电极乙定向移动 N.H4 02 电 C.电池负极反应为：NH4-4e+2O2=N,个+2H,O 02 D.当电路中通过4mole时，电极乙上有22.4LO,参与反应 固体氧化物电解质 试卷第3页，共6页 14.硅与镁能够形成二元半导体材料，其晶胞如图所示，已知晶胞参数为m,设阿伏加德罗常数值为Na。 下列说法中不正确的是() A.该晶体中Si-Mg-Si的键角为10928 B.晶体中距Si原子周围最近的Si原子有12个 C.该晶体中两个M原子之间的最短距离为V2 304 OMg oSi D品体的密度为从×0X10r丁96m 15.常温下，K,(CaS0)=9×106,CaS0,在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是（) A.CaS0溶解在任何溶液中，c(Ca2+)与c(SO:)均相等 个c(Ca2/(mol·L-) B.b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c(Ca2+)和c(SO) 3 都等于3×103mo1·L- C.a点对应的K,等于c点对应的K知 ◆d D.d点溶液通过蒸发可以变到c点 4x10-3 c(SO4)/(mol·L-) 二、非选择题（本题共4个小题，共55分） 16.(12分)乙酸正丁酯(CH COOCH,CH,CH,CH3,Mr=116)是无色透明液体，具有强烈香蕉味，是重 要的有机化工原料。实验室中用乙酸和正丁醇(CHCH,CHCH,OH)制取乙酸正丁酯并测定其产率。 1·乙酸正丁酯粗产品的制备 在A中加入几粒碎瓷片，再加入0.20mol正丁醇和0.25mol冰醋酸，3~4滴浓硫 酸，摇匀，然后安装分水器（作用：实验过程中不断分离除去反应生成的水）、温度 计及回流冷凝管，加热至反应完全，得到乙酸正丁酯粗产品。 分 (1)仪器A的名称为 水器 (2)冷凝水应该从冷凝管 (填“a”或“b”)端管口流入。 (3)使用分水器能提高酯的产率，其原因是 川.乙酸正丁酯粗产品精制 (4)将乙酸正丁酯粗产品用如下操作进行精制：①水洗、分液②蒸馏③用无水MgSO,干燥④用10%碳酸钠溶 液洗涤、分液，正确的操作步骤是 (填字母标号)。 A.①②③④ B.①④①③② C.③①④② D.④①③②③ 试卷第4页，共6页 (⑤)分液时应选的玻璃仪器有烧杯和 (填仪器名称)，使用该仪器前应先 川.计算产率 (6)称量制得的乙酸正丁酯的质量为15.08g,则乙酸正丁酯的产率为 17.(14分)镍、铬、铜及其化合物在工业上有广泛的应用，从电镀污泥[含有 Cu(OH2、Ni(OH)2、Fe(OH)gC1(OH)3和Si0,等]中回收制备NiS0,·nH,0和其它金属及其化合物的工艺流程 如图所示。 稀H,SO Na2CO3 Na,PO4萃取剂(RH)试剂X 电镀 →酸浸电解 NiSO 污泥 →调H→除Cr萃取→反萃取 溶液 →NiSO4nH2O 滤渣ICu 滤渣Ⅱ CrPO 萃取余液萃取剂(RH) 已知：“萃取”可将金属离子进行富集与分离，原理： X“(水相)+2RH(有机相)XR,(有机相)+2H(休相 反萃取 (1)基态铬原子的价层电子排布式为】 Cu元素位于周期表的 区。 (2)滤渣1和滤渣川的主要成分分别为. (填化学式)。 （3)反萃取加入试剂A的最佳选择为 a.盐酸b.NaOH溶液c.HSO4溶液d.NH,H,0 (4)“反萃取”得到的NiSO4溶液，在碱性条件下可被NaCIo氧化生成NiOOH沉淀，该反应的离子方程式为： (5)镍能形成多种配合物，其中Ni(CO)4是无色挥发性液体，K,[i(C)4]是红黄色单斜晶体。 K,[Ni(CN)4]的熔点高于Ni(CO)4的原因是 Ni(CO)4晶体中不存在的作用力有」 。A.离子键B.范德华力C.极性键 D.金属键 18.（14分)我国科学家成功实现甲烷在催化剂及无氧条件下，一步高效生产乙烯、芳香烃和氢气等化学品， 为天然气化工开发了一条革命性技术。以甲烷为原料合成部分化工产品的流程如下（部分反应条件已略去）： 苯液溴溴苯 ⑥ 田 CH 回 A CH2-CH: 苯 回是回“。 Cl2 C1- CH-CH2 ® ② ③ F [-CH-CH2 一定 条件 已知：R-CH,-CH,C1一定条件>R-CH=CH,+HC1(R为烃基)。 试卷第5页，共6页 回答下列问题： (1)C的名称 (2)F中官能团的名称是 ;D的结构简式是 (3)写出C与H2在Pt作催化剂加热条件下发生加成反应的化学方程式： 0 (4)已知E的分子式为C。H。Cl2,且分子中不含甲基，则E的结构简式是。 (5)反应①~⑥中，属于取代反应的是（填反应序号）。 (6)芳香族化合物R是E的同分异构体，且苯环上只有两个取代基，则R的结构有种。 19.(15分)为降低温室效应，C02的捕集利用技术成为研究的重点。 (1)一种利用C02的反应为：C02(g)+4H2(g)=CH4(g)+2HO(g）△H<0。下列措施能使已达到平 衡时反应的正反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是 。 (填字母) A.及时分离出水蒸气 B.适当降低温度 C.增大CO2的浓度 D.缩小体积，增大压强 (2)C02和H2发生如下反应可以制取甲醇和二甲醚。 反应I:CO2(g)+3H(g)、CHOH(g)+HO(g)△H1=-48.8 kJ.mol. 反应l:2C02(g)+6H2(g)→CH,0CH3(g)+3H,0(g)△H2=-122.5 kJ.mol 写出由CH,OH(g)合成CH OCH(g)热化学方程式 (3)C0合成甲醇的反应为CO(g)+2H,(g)≠CHOH(g)△H,在容积均为2L的甲、乙两个恒容密闭 容器中分别充入2molC0、4molH,与4nolC0、8molH2,在催化剂作用下发生反应，平衡时甲醇的 体积分数与温度的关系如图所示。 B A 50 C 曲线I D 曲线Ⅱ 250300350400450500550 温度/C ①能判断甲、乙容器中反应已达到化学平衡状态的依据是 (填字母)。 A.混合气体的密度不变 B.2VE(H2)=v(CH,OH) C.容器中的气体的压强不变 D.c(CO):c(H2):c(CHOH)=1:2:1 ②300C时，当甲容器中CH,OH的体积分数处于D点时，此时v(正) v(逆)。（填“>”或“=” “<”)。 ③该反应的△H 0(填“>”或“=”“<”)，判断的理由是 ④A、B、C三点的平衡常数KA、K、K。大小关系是 试卷第6页，共6页