精品解析：四川泸州市三校联盟2025-2026学年高二下学期期中联合考试 化学试题

泸州市三校联盟2025—2026学年高二下学期期中联合考试 化学试题 本试卷分为第一部分(选择题)和第二部分(非选择题)两部分。第一部分第1～4页，第二部分第4～6页。满分100分，考试时间75分钟。 答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、准考证号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条形码。答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上无效。 考试结束后，将答题卡交回，试题卷自留。预祝各位考生考试顺利！ 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 F-19 Na-23 Mg-24 Si-28 K-39 Zn-65 第一部分 选择题(共45分) 注意事项： 每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如有改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。 一、单项选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是最符合题目要求的。 1. 从壁虎脚掌的黏附机制到等离子体显示屏，从石英玻璃的微观结构到液晶显示器的光学特性，现代科技的发展离不开人类对物质结构的深入理解。下列说法错误的是 A. “天问一号”中Ti—Ni形状记忆合金的两种金属都属于过渡金属，Ni位于元素周期表d区 B. 等离子体是由电子、阳离子和电中性粒子组成的气态物质 C. 石英玻璃的X射线衍射实验可观察到明锐的衍射峰 D. 液晶既具有液体的流动性，又表现出类似晶体的各向异性 2. 仪器分析是重要的分析化学手段，符合下列波谱的有机化合物X为 A. B. C. D. 3. 下列化学用语或图示表达不正确的是 A. 丁烷的分子结构模型： B. 乙烯分子中的π键： C. 一氯甲烷的结构简式为： D. 2-甲基丁烷的键线式： 4. 设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法中不正确的是 A. C2H4分子中 σ 键和 π 键数目之比为5∶1 B. 18 g冰晶体内氢键的数目为2NA C. 标准状况下，22.4 L CCl4中含有的原子数为5NA D. 56 g铁粉与足量氯气反应，转移电子数为3NA 5. 碳酸镧La2(CO3)3是一种治疗高磷酸盐血症的药物，其制备原理为2LaCl3 + 6NH4HCO3 = La2(CO3)3↓ +6NH4Cl + 3CO2↑ +3H2O。下列说法正确的是 A. 干冰升华时破坏了共价键 B. 键角： NH> H2O C. CO的空间结构：四面体形 D. NH和CO的中心原子的杂化方式相同 6. 下列装置或操作能达到相应实验目的的是 A．用杯酚分离和，操作①②为分液，操作③为蒸馏 B．光照下制取纯净的 C．制备晶体 D．分离混有铁粉的粗碘 A. A B. B C. C D. D 7. 氯化钠、金刚石、干冰、石墨晶体的结构模型如图所示，下列说法错误的是 A. NaCl晶体中，每个晶胞含有4个NaCl分子 B. 金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数的比为1：2 C. 晶胞中，1个分子周围与它距离最近且距离相等的分子有12个 D. 石墨为混合型晶体，层内碳原子与六元环个数之比为2：1 8. 甲、乙、丙、丁、戊、己是原子序数依次增大的前四周期元素。甲是宇宙中含量最多的元素；基态乙原子的价层电子排布为；基态丙原子最高能级的不同轨道都有电子且自旋方向相同；丁与戊是同主族的短周期元素，基态时都有两个未成对电子；已是区元素，基态己原子有1个单电子。下列说法正确的是 A. 原子半径：戊>丁>丙>乙>甲 B. 基态己原子的价层电子排布式为 C. 第一电离能：丙>丁>乙 D. 电负性：丙>丁>戊 9. 一种植物生长调节剂的分子结构如图示。下列说法错误的是 A. 该有机物中含有3种官能团 B. 该有机物属于脂环烃 C. 该有机物中含有2个手性碳原子 D. 该有机物的分子式为 10. (g)、(g)、(g)三者的相对能量如图所示： 已知：化学上，可用相对能量代表物质的能量，的相对能量为0。下列说法错误的是 A. 三种气体中最稳定的是 B. 能使酸性溶液褪色 C. 1 mol最多可与发生加成反应 D. (g)生成(g)的热化学方程式：(g) 11. 化学研究应当注重宏观与微观相结合。下列宏观现象与微观解释不符的是 选项 宏观现象 微观解释 A 沸点： 分子间氢键的数目： B 熔点：氧化镁>氧化钙 离子半径： C 碱性(等物质的量浓度)： 结合水电离出能力： D 酸性： 第一电离能： A. A B. B C. C D. D 12. 2021年9月24日《科学》杂志发表了我国科学家的原创性重大突破，首次在实验室实现淀粉的全合成。其合成路线如下： 下列说法错误的是 A. 电负性：O>C>H B. 甲醇分子中 H-C-O键角大于甲醛分子中H-C-O键角 C. DHA分子间存在氢键 D. Zn溶于氨水形成配合物[Zn(NH3)4](OH)2，Zn2+的配位数为4 13. 锌电池具有能量密度大、功率高等优点。一种新型锌电池的工作原理如图所示在放电的同时得到较高浓度的溶液。下列说法正确的是 A. 放电时，负极电极反应式为 B. 充电时，阳极区溶液pH增大 C. a膜是阳膜，b膜是阴膜 D. 充电时，电路中每转移0.4mol电子，阴极区溶液质量增加2.6g 14. 硅与镁能够形成二元半导体材料，其晶胞如图所示，已知晶胞参数为，设阿伏加德罗常数值为。下列说法中不正确的是 A. 该晶体中的键角为 B. 晶体中距原子周围最近的原子有12个 C. 该晶体中两个原子之间的最短距离为 D. 晶体的密度为 15. 常温下，向溶液中缓慢滴入相同浓度的溶液，混合溶液中某两种离子的浓度随加入溶液体积的变化关系如图所示，下列说法错误的是 A. 水的电离程度： B. 曲线代表表示浓度变化 C. 点： D. 点： 第二部分 非选择题(共55分) 注意事项： 必须使用0.5毫米黑色签字笔在答题卡上题目指示区域内作答。 二、综合填空题：本大题共4个大题，除注明外，每空2分，共55分。 16. 苯甲酸乙酯是重要的精细化工试剂，常用于配制水果型食用香精。实验室制备流程如下： 试剂相关性质如下表： 苯甲酸 乙醇 苯甲酸乙酯 常温性状 白色针状晶体 无色液体 无色透明液体 沸点 / ℃ 249.0 78.0 212.6 相对分子质量 122 46 150 溶解性 微溶于水，易溶于乙醇、乙醚等有机溶剂 与水任意比互溶 难溶于冷水，微溶于热水，易溶于乙醇和乙醚 回答下列问题： （1）为提高原料苯甲酸的纯度，可采用的纯化方法是___________。 （2）步骤①的装置如图所示(加热和夹持装置已略去)，将一小团棉花放入仪器B中靠近活塞孔处，将吸水剂(无水硫酸铜的乙醇饱和溶液)放入仪器B中，在仪器C中加入12.2 g纯化后的苯甲酸晶体、30 mL无水乙醇(约0.5 mol)和3 mL浓硫酸，加入沸石，加热至微沸，回流反应1.5～2 h．仪器C中反应液应采用___________方式加热；仪器A的名称是___________。 （3）随着反应的进行，反应体系中水不断被有效分离，仪器B中吸水剂的现象为___________。 （4）反应结束后，对C中混合液进行分离提纯，操作I是___________；操作Ⅱ所用的玻璃仪器除了烧杯外还有___________。 （5）反应结束后，步骤③中将反应液倒入冷水的目的除了溶解乙醇外，还有___________；加入试剂X为___________(填写化学式)。 （6）最终得到产物纯品10.5 g，实验产率为___________(保留三位有效数字)。 17. 钴在新能源、新材料领域具有重要用途。某废渣含有钴、铅、铜、铁、镁、钙的价氧化物。从该废渣中提取钴和制取胆矾的一种流程如下。 已知：①常温下，，，； ②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的见下表： 金属离子 开始沉淀时的 2.7 7.5 7.6 4.7 完全沉淀时的 3.7 9.0 9.1 6.2 ③萃取的反应原理；； 注：加沉淀剂使一种金属离子浓度小于等于，其他金属离子不沉淀，即认为完全分离。 （1）Co位于元素周期表中第_______周期第_______族。 （2）“滤渣1”的主要成分为_______。向“滤液1”中需先加A物质，再加B物质，若加入的A为无机非金属化合物的溶液，则A试剂为_______(化学式)，加入B试剂的目的是_______。 （3）常温下，若“滤液2”中(忽略溶液中极少量的)，除去“滤液2”中的，至少需加入固体的质量为_______(忽略溶液体积的变化)。 （4）“反萃取”步骤中加入的“试剂”的名称为_______。 （5）“氧化沉钴”中氧化还原反应的离子方程式为_______。 18. 以电石(含少量CaS等杂质)为原料合成烃类的流程如图所示。 回答下列问题： （1）C的分子式是___________，C → D的反应类型是___________。 （2）A → B的反应方程式___________，反应中使用饱和食盐水替代水的原因是___________。 （3）写出D的相对分子质量最小的同系物的结构简式：___________。 （4）F的同分异构体的习惯命名法的名称是___________。 （5）E的同分异构体X满足下列条件： ①能使溴的CCl4溶液褪色；②核磁共振氢谱只有1组峰。X的结构简式为___________。 （6）的化学方程式为___________。 19. 为降低温室效应，的捕集利用技术成为研究的重点。 （1）一种利用的反应为： 。下列措施能使已达到平衡时反应的正反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是___________。(填字母) A. 及时分离出水蒸气 B. 适当降低温度 C. 增大的浓度 D. 缩小体积，增大压强 （2）和发生如下反应可以制取甲醇和二甲醚。 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 写出由合成热化学方程式___________。 （3）CO合成甲醇的反应为 ，在容积均为2 L的甲、乙两个恒容密闭容器中分别充入、与、，在催化剂作用下发生反应，平衡时甲醇的体积分数与温度的关系如图所示。 ①能判断甲、乙容器中反应已达到化学平衡状态的依据是___________(填字母)。 A．混合气体的密度不变　　　　　　　　　　　　B． C．容器中的气体的压强不变　　　　　　　　　　D． ②300℃时，当甲容器中的体积分数处于D点时，此时v(正)___________v(逆)。(填“>”或“=”“<”)。 ③该反应的___________0(填“>”或“=”“<”)，判断的理由是___________。 ④A、B、C三点的平衡常数、、大小关系是___________，___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 泸州市三校联盟2025—2026学年高二下学期期中联合考试 化学试题 本试卷分为第一部分(选择题)和第二部分(非选择题)两部分。第一部分第1～4页，第二部分第4～6页。满分100分，考试时间75分钟。 答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、准考证号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条形码。答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上无效。 考试结束后，将答题卡交回，试题卷自留。预祝各位考生考试顺利！ 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 F-19 Na-23 Mg-24 Si-28 K-39 Zn-65 第一部分 选择题(共45分) 注意事项： 每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如有改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。 一、单项选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是最符合题目要求的。 1. 从壁虎脚掌的黏附机制到等离子体显示屏，从石英玻璃的微观结构到液晶显示器的光学特性，现代科技的发展离不开人类对物质结构的深入理解。下列说法错误的是 A. “天问一号”中Ti—Ni形状记忆合金的两种金属都属于过渡金属，Ni位于元素周期表d区 B. 等离子体是由电子、阳离子和电中性粒子组成的气态物质 C. 石英玻璃的X射线衍射实验可观察到明锐的衍射峰 D. 液晶既具有液体的流动性，又表现出类似晶体的各向异性 【答案】C 【解析】 【详解】A．Ti和Ni均属于过渡金属，Ni的价电子排布为，位于元素周期表d区，A正确； B．等离子体是由电子、阳离子和电中性粒子组成的整体呈电中性的气态物质，B正确； C．石英玻璃属于非晶体，只有晶体的X射线衍射实验能观察到明锐的衍射峰，非晶体无此特征，C错误； D．液晶的微观结构介于晶体和液体之间，既具有液体的流动性，又表现出类似晶体的各向异性，D正确； 故答案选C。 2. 仪器分析是重要的分析化学手段，符合下列波谱的有机化合物X为 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【分析】根据图1的质谱图可知，有机化合物X的相对分子质量为90，根据图2的红外光谱图可知，有机物结构中存在羧基、羟基、碳氢单键、碳碳单键和碳氧单键，结合核磁共振氢谱可知，分子中存在4组吸收峰，即存在4种不同环境的氢原子，且峰面积之比为1：1：1：3，据此分析解答。 【详解】A．结构中存在3种不同环境的氢原子，与图3信息描述不符，A不符合题意； B．的相对分子质量为90，存在羧基、羟基、碳氢单键、碳碳单键和碳氧单键，且有4种不同环境氢原子，但氢原子个数比（吸收峰面积）为1：2：2：1，B不符合题意； C．的相对分子质量为90，存在羧基、羟基、碳氢单键、碳碳单键和碳氧单键，且有4种不同环境氢原子，且峰面积之比为1：1：1：3，C符合题意； D．D中含酯基和醛基，不含羧基，与图2的红外光谱图信息不符，D不符合题意； 故选C。 3. 下列化学用语或图示表达不正确的是 A. 丁烷的分子结构模型： B. 乙烯分子中的π键： C. 一氯甲烷的结构简式为： D. 2-甲基丁烷的键线式： 【答案】A 【解析】 【详解】A．丁烷的结构简式为CH3CH2CH2CH3，分子结构模型为，A错误； B．乙烯分子中碳原子未参与杂化的p轨道肩并肩重叠形成π键为，B正确； C．一氯甲烷为CH4的一个H被Cl取代，结构简式为，C正确； D．2-甲基丁烷主链有4个碳，2号碳有一个甲基，键线式为，D正确； 故选A。 4. 设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法中不正确的是 A. C2H4分子中 σ 键和 π 键数目之比为5∶1 B. 18 g冰晶体内氢键的数目为2NA C. 标准状况下，22.4 L CCl4中含有的原子数为5NA D. 56 g铁粉与足量氯气反应，转移电子数为3NA 【答案】C 【解析】 【详解】A．乙烯（）结构简式为，分子含4个 σ键、1个 σ键，共5个σ键，碳碳双键中含1个π键，二者数目比为，A正确； B．18g冰的物质的量为 ，冰晶体中每个水分子可形成4个氢键，每个氢键被2个水分子共用，故1mol冰晶体内氢键数目为，B正确； C．标准状况下为液态，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，无法得出原子数为的结论，C错误； D．56g铁粉物质的量为 ，与足量氯气反应生成，元素化合价从0升高到+3，转移电子数为，D正确； 故选C。 5. 碳酸镧La2(CO3)3是一种治疗高磷酸盐血症的药物，其制备原理为2LaCl3 + 6NH4HCO3 = La2(CO3)3↓ +6NH4Cl + 3CO2↑ +3H2O。下列说法正确的是 A. 干冰升华时破坏了共价键 B. 键角： NH> H2O C. CO的空间结构：四面体形 D. NH和CO的中心原子的杂化方式相同 【答案】B 【解析】 【详解】A．干冰为分子晶体，升华属于物理变化，仅破坏分子间作用力，不破坏共价键，A错误； B．中心N原子价层电子对数为，无孤电子对，键角约为；中心O原子价层电子对数为，有2对孤电子对，孤电子对的排斥作用压缩键角，键角约为，故键角 ，B正确； C．中心C原子价层电子对数为，无孤电子对，空间结构为平面三角形，C错误； D．中心N原子杂化方式为，中心C原子杂化方式为，二者杂化方式不同，D错误； 故选B。 6. 下列装置或操作能达到相应实验目的的是 A．用杯酚分离和，操作①②为分液，操作③为蒸馏 B．光照下制取纯净的 C．制备晶体 D．分离混有铁粉的粗碘 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．用(杯酚)分离C60和C70，C70溶于甲苯，超分子不溶于甲苯，超分子中加入氯仿，杯酚溶于氯仿，C60不溶于氯仿，则操作①②都是分离固体与液体混合物，为过滤，操作③是分离杯酚的氯仿溶液，为蒸馏，A错误； B．Cl2与CH4在光照条件下发生四步取代反应，分别生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4四种有机物，无法控制反应只生成CHCl3，所以光照下难以制取纯净的CHCl3，B错误； C．[Cu(NH3)4]SO4易溶于水，难溶于乙醇，往[Cu(NH3)4]SO4溶液中加入乙醇，[Cu(NH3)4]SO4的溶解度降低，从而生成[Cu(NH3)4]SO4∙H2O晶体，C正确； D．混有铁粉的粗碘用酒精灯加热时，会发生反应生成FeI2，碘难以发生升华，D错误； 故选C。 7. 氯化钠、金刚石、干冰、石墨晶体的结构模型如图所示，下列说法错误的是 A. NaCl晶体中，每个晶胞含有4个NaCl分子 B. 金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数的比为1：2 C. 晶胞中，1个分子周围与它距离最近且距离相等的分子有12个 D. 石墨为混合型晶体，层内碳原子与六元环个数之比为2：1 【答案】A 【解析】 【详解】A．氯化钠为离子晶体，根据均摊法，晶胞中钠离子个数为：，氯离子个数为：，A错误； B．金刚石晶体中，每个碳原子形成4个单键，属于这个碳原子的碳碳键为：，故碳原子与碳碳键个数的比为1：2，B正确； C．CO2晶胞即干冰晶体结构为分子密堆积，CO2分子处于晶胞的顶点与面心位置，以顶点CO2为例，与它距离最近且相等的CO2分子处于面心位置，而每个顶点为8个晶胞共用，每个面心为2个晶胞共用，则一个CO2分子周围与它距离最近且相等的CO2分子有=12个，C正确； D．石墨晶体中每个碳原子参与形成3个六元环，每个六元环中碳原子数为：，故层内碳原子与六元环个数之比为2：1，D正确； 故选A。 8. 甲、乙、丙、丁、戊、己是原子序数依次增大的前四周期元素。甲是宇宙中含量最多的元素；基态乙原子的价层电子排布为；基态丙原子最高能级的不同轨道都有电子且自旋方向相同；丁与戊是同主族的短周期元素，基态时都有两个未成对电子；已是区元素，基态己原子有1个单电子。下列说法正确的是 A. 原子半径：戊>丁>丙>乙>甲 B. 基态己原子的价层电子排布式为 C. 第一电离能：丙>丁>乙 D. 电负性：丙>丁>戊 【答案】C 【解析】 【分析】宇宙中含量最多的元素是H，甲是H；基态乙原子的价层电子排布式为，乙是C；结合丁与戊是同主族的短周期元素，则丙与丁是第二周期元素，基态丙原子最高能级的不同轨道都有电子且自旋方向相同，丙为N；丁与戊基态时都有两个未成对电子，O和S同主族且有两个未成对电子，丁是O，戊是S；第四周期ds区元素有Cu和Zn，基态Cu原子的价电子排布式为，有1个单电子，己是Cu，综上，甲、乙、丙、丁、戊、己分别是H、C、N、O、S、Cu。 【详解】A．一般，电子层数多的原子半径大，当电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小，则原子半径：戊(S)>乙(C)>丙(N)>丁(O)>甲(H)，A项错误； B．能级轨道全满时，能量较低，Cu是29号元素，基态Cu原子的价层电子排布式为，B项错误； C．同周期主族元素从左到右第一电离能呈增大趋势，但基态N的价层电子排布式为，其2p能级轨道处于半充满状态，较稳定，故第一电离能：丙(N)>丁(O)>乙(C)，C项正确； D．元素的非金属性越强、电负性越大，电负性：丁(O)>丙(N)>戊(S)，D项错误； 故选C。 9. 一种植物生长调节剂的分子结构如图示。下列说法错误的是 A. 该有机物中含有3种官能团 B. 该有机物属于脂环烃 C. 该有机物中含有2个手性碳原子 D. 该有机物的分子式为 【答案】B 【解析】 【详解】A．结构中含酮羰基、羟基、羧基三种官能团，A正确； B．该有机物含有C、H、O三种元素，不属于烃，B错误； C．该有机物中与羟基相连的2个碳为2个手性碳原子，C正确； D．有机物的分子式为，D正确； 故选B。 10. (g)、(g)、(g)三者的相对能量如图所示： 已知：化学上，可用相对能量代表物质的能量，的相对能量为0。下列说法错误的是 A. 三种气体中最稳定的是 B. 能使酸性溶液褪色 C. 1 mol最多可与发生加成反应 D. (g)生成(g)的热化学方程式：(g) 【答案】D 【解析】 【详解】A．物质能量越低越稳定，由相对能量图可知三种气体中能量最低，故最稳定，A正确； B．含有碳碳双键，能被酸性KMnO4溶液氧化，使其褪色，B正确； C．含两个碳碳双键，1 mol双键可与1 mol Br2加成，故1 mol最多与2 mol Br2加成，C正确； D．生成和H2的反应焓变ΔH=产物总能量-反应物总能量。能量比高110 kJ/mol，H2能量为0，则ΔH=(E()+0-E()=110 kJ/mol，应为ΔH=+110 kJ·mol-1，D错误； 故答案选D。 11. 化学研究应当注重宏观与微观相结合。下列宏观现象与微观解释不符的是 选项 宏观现象 微观解释 A 沸点： 分子间氢键的数目： B 熔点：氧化镁>氧化钙 离子半径： C 碱性(等物质的量浓度)： 结合水电离出能力： D 酸性： 第一电离能： A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．H2O的沸点高于HF，因为水分子间形成的氢键数目更多，尽管单个氢键强度可能不如HF，但数量优势导致沸点更高，A解释正确； B．MgO的熔点高于CaO，因Mg2+半径更小，离子间作用力更强，晶格能更大，B解释正确； C．结合能力比强，导致水解程度更大，碱性更强，C解释正确； D．CF3COOH酸性强是因F的强吸电子诱导效应导致羧基中的羟基极性更大，而非F的第一电离能大于H，D解释错误； 故选D。 12. 2021年9月24日《科学》杂志发表了我国科学家的原创性重大突破，首次在实验室实现淀粉的全合成。其合成路线如下： 下列说法错误的是 A. 电负性：O>C>H B. 甲醇分子中 H-C-O键角大于甲醛分子中H-C-O键角 C. DHA分子间存在氢键 D. Zn溶于氨水形成配合物[Zn(NH3)4](OH)2，Zn2+的配位数为4 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据同一周期从左往右元素的电负性依次增大，则电负性：O>C，CH4中H为+1价，C为-4价，电负性C＞H，故电负性：O>C>H，A正确； B．已知甲醇分子中的C原子采用sp3杂化，而甲醛分子中C原子采用sp2杂化，故H-C-O键角小于甲醛分子中H-C-O键角，B错误； C．由题干信息可知。DHA分子中存在羟基，故DHA分子间存在氢键，C正确； D．配合物中，配体为，共个配体，因此的配位数为，D正确； 故选B。 13. 锌电池具有能量密度大、功率高等优点。一种新型锌电池的工作原理如图所示在放电的同时得到较高浓度的溶液。下列说法正确的是 A. 放电时，负极电极反应式为 B. 充电时，阳极区溶液pH增大 C. a膜是阳膜，b膜是阴膜 D. 充电时，电路中每转移0.4mol电子，阴极区溶液质量增加2.6g 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，MnO2转化为Mn2+，得电子发生还原反应为正极，其电极反应式：MnO2+4H++2e-=Mn2++2H2O，Zn转化为[Zn(OH)4]2-，失电子，为负极，其电极反应式。 【详解】A．放电时Zn电极为负极，MnO2为正极，负极电极反应式为Zn−2e−+4OH−=[Zn(OH)4]2−，A错误； B．充电时，阳极发生反应：Mn2+−2e−+2H2O=MnO2+4H+阳极区溶液pH减小，B错误； C．a膜允许通过，是阴膜，b膜允许K+通过，是阳膜，C错误 D．充电时，阴极电极反应式为[Zn(OH)4]2−+2e−=Zn+4OH−，电路中每转移电子，会有0.4molK+通过b膜转移至阴极区，同时有0.2molZn生成，阴极区溶液质量增加(0.4×39−0.2×65)g=2.6g，D正确； 答案选D。 14. 硅与镁能够形成二元半导体材料，其晶胞如图所示，已知晶胞参数为，设阿伏加德罗常数值为。下列说法中不正确的是 A. 该晶体中的键角为 B. 晶体中距原子周围最近的原子有12个 C. 该晶体中两个原子之间的最短距离为 D. 晶体的密度为 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图可知，与镁原子最近的4个硅原子位于顶点和相邻的3个面心，4个硅原子形成正四面体形，因此的键角，A项正确； B．晶体中以顶点的原子为对象分析，周围最近的原子位于与之相邻的3个面的面心，顶点被8个晶胞共用，面心被两个晶胞共用，则距原子周围最近的原子有12个，B项正确； C．该晶体中两个原子之间的最短距离为棱长的一半，即为，C项错误； D．原子位于顶点，个数为，8个镁原子位于体内，晶胞质量为，晶胞体积为，晶胞密度为，D项正确； 故选C。 15. 常温下，向溶液中缓慢滴入相同浓度的溶液，混合溶液中某两种离子的浓度随加入溶液体积的变化关系如图所示，下列说法错误的是 A. 水的电离程度： B. 曲线代表表示浓度变化 C. 点： D. 点： 【答案】D 【解析】 【分析】向溶液中缓慢滴入相同浓度的溶液，发生反应：HCOOH+NaOH＝HCOONa+H2O，反应过程中发生浓度改变的微粒是Na+、OH-、H+和HCOO-；当V(HCOOH)=0mL，溶液中存在Na+、H+和OH-，c(Na+)=c(OH-)=0.1mol/L，随着加入HCOOH溶液，c(Na+)减少但不会降到0，当V(HCOOH)=20mL时，溶质为HCOONa，甲酸根离子水解导致c(OH-)>c(H+)，c(HCOO-)略小于0.05mol/L，则曲线向上的代表c(HCOO-)，则曲线向下的代表c(OH-)；据此解答。 【详解】A．N点HCOOH溶液与NaOH溶液恰好反应生成HCOONa，此时仅存在HCOONa的水解，对水的电离是促进作用；M点时仍剩余有未反应的NaOH，对水的电离是抑制的，故水的电离程度M＜N，A正确； B．随着反应的进行，生成HCOONa越来越多，HCOO-浓度逐渐增大，OH-浓度逐渐减小，因此曲线代表浓度变化，B正确； C．M点电荷守恒有c(Na+)+c(H+)=c(HCOO-)+c(OH-)，由图可知，M点时c(HCOO-)=c(OH-)，两式联立可得c(Na+)+c(H+)=2c(OH-)，C正确； D．N点为HCOOH溶液与NaOH溶液恰好反应生成HCOONa，甲酸根水解，则c(Na+)>c(HCOO-)及c(OH-)>c(H+)，此时c(HCOO-)≈0.05mol/L，根据Ka(HCOOH)=，则c(HCOOH)>c(H+)，离子浓度大小关系为c(Na⁺)>c(HCOO⁻)>c(OH⁻)>c(HCOOH)>c(H⁺)，D错误； 答案选D。 第二部分 非选择题(共55分) 注意事项： 必须使用0.5毫米黑色签字笔在答题卡上题目指示区域内作答。 二、综合填空题：本大题共4个大题，除注明外，每空2分，共55分。 16. 苯甲酸乙酯是重要的精细化工试剂，常用于配制水果型食用香精。实验室制备流程如下： 试剂相关性质如下表： 苯甲酸 乙醇 苯甲酸乙酯 常温性状 白色针状晶体 无色液体 无色透明液体 沸点 / ℃ 249.0 78.0 212.6 相对分子质量 122 46 150 溶解性 微溶于水，易溶于乙醇、乙醚等有机溶剂 与水任意比互溶 难溶于冷水，微溶于热水，易溶于乙醇和乙醚 回答下列问题： （1）为提高原料苯甲酸的纯度，可采用的纯化方法是___________。 （2）步骤①的装置如图所示(加热和夹持装置已略去)，将一小团棉花放入仪器B中靠近活塞孔处，将吸水剂(无水硫酸铜的乙醇饱和溶液)放入仪器B中，在仪器C中加入12.2 g纯化后的苯甲酸晶体、30 mL无水乙醇(约0.5 mol)和3 mL浓硫酸，加入沸石，加热至微沸，回流反应1.5～2 h．仪器C中反应液应采用___________方式加热；仪器A的名称是___________。 （3）随着反应的进行，反应体系中水不断被有效分离，仪器B中吸水剂的现象为___________。 （4）反应结束后，对C中混合液进行分离提纯，操作I是___________；操作Ⅱ所用的玻璃仪器除了烧杯外还有___________。 （5）反应结束后，步骤③中将反应液倒入冷水的目的除了溶解乙醇外，还有___________；加入试剂X为___________(填写化学式)。 （6）最终得到产物纯品10.5 g，实验产率为___________(保留三位有效数字)。 【答案】（1）重结晶 （2） ①. 水浴加热 ②. 球形冷凝管 （3）吸水剂由白色逐渐变成蓝色 （4） ①. 蒸馏 ②. 分液漏斗 （5） ①. 降低苯甲酸乙酯的溶解度，有利于分层 ②. Na2CO3 （6）70.0% 【解析】 【分析】苯甲酸与乙醇在浓硫酸作催化剂发生酯化反应生成苯甲酸乙酯，苯甲酸乙酯与乙醇和苯甲酸能够混溶，苯甲酸乙酯与乙醇沸点差异较大，因此操作I为蒸馏，混合液2中主要成分为苯甲酸乙酯和苯甲酸，加入试剂X除去苯甲酸，因此可选择试剂饱和碳酸钠进行除杂，然后分液制备粗产品，然后通过干燥制备苯甲酸乙酯纯品，以此解答本题； 【小问1详解】 苯甲酸的溶解度随温度变化大，可通过重结晶的方式提高原料苯甲酸的纯度； 【小问2详解】 仪器A为球形冷凝管，在制备过程中乙醇易挥发，因此通过球形冷凝管冷凝回流乙醇和水；该反应中乙醇作为反应物，乙醇的沸点为78.0℃，为避免乙醇大量挥发，需控制温度低于78.0℃，因此可采用水浴加热方式加热； 【小问3详解】 仪器B中吸水剂为无水硫酸铜的乙醇饱和溶液，吸收水分后生成五水硫酸铜，吸水剂由白色变为蓝色； 【小问4详解】 由上述分析可知，操作I为蒸馏；操作Ⅱ为分液，除烧杯外，还需要的玻璃仪器为分液漏斗； 【小问5详解】 因苯甲酸乙酯难溶于冷水，步骤③中将反应液倒入冷水的目的还有降低苯甲酸乙酯的溶解度有利于分层；试剂X为Na2CO3溶液； 【小问6详解】 10.5g苯甲酸乙酯的物质的量为 ，苯甲酸的物质的量为，反应过程中乙醇过量，理论产生苯甲酸乙酯的物质的量为0.1mol，实验产率为 。 17. 钴在新能源、新材料领域具有重要用途。某废渣含有钴、铅、铜、铁、镁、钙的价氧化物。从该废渣中提取钴和制取胆矾的一种流程如下。 已知：①常温下，，，； ②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的见下表： 金属离子 开始沉淀时的 2.7 7.5 7.6 4.7 完全沉淀时的 3.7 9.0 9.1 6.2 ③萃取的反应原理；； 注：加沉淀剂使一种金属离子浓度小于等于，其他金属离子不沉淀，即认为完全分离。 （1）Co位于元素周期表中第_______周期第_______族。 （2）“滤渣1”的主要成分为_______。向“滤液1”中需先加A物质，再加B物质，若加入的A为无机非金属化合物的溶液，则A试剂为_______(化学式)，加入B试剂的目的是_______。 （3）常温下，若“滤液2”中(忽略溶液中极少量的)，除去“滤液2”中的，至少需加入固体的质量为_______(忽略溶液体积的变化)。 （4）“反萃取”步骤中加入的“试剂”的名称为_______。 （5）“氧化沉钴”中氧化还原反应的离子方程式为_______。 【答案】（1） ①. 四 ②. Ⅷ （2） ①. 硫酸铅、硫酸钙 ②. H2O2 ③. 调节pH，使铁离子转为氢氧化物沉淀除去 （3）5.46g （4）稀硫酸 （5） 【解析】 【分析】炼锌废渣含有钴、铅、铜、铁、镁、钙的+2价氧化物，经稀硫酸酸浸时，+2价氧化物除铅元素转化为硫酸铅沉淀外，其他均转化为相应的+2价阳离子进入溶液，同时部分钙离子液生成不溶物硫酸钙，则滤渣1为硫酸铅、硫酸钙，过滤后，滤液中加入氧化剂A氧化亚铁离子为铁离子，加入B调节pH，铁离子完全转化为氢氧化铁沉淀除去，则滤渣2为氢氧化铁，滤液加入NaF沉淀Ca2+、Mg2+，得到CaF2、MgF2沉淀，则滤渣3为CaF2、MgF2；滤液加入HR萃取铜离子，然后加入试剂a为稀硫酸反萃取，水相得到硫酸铜溶液，进一步得到胆矾；萃取铜离子后的水相加入KMnO4氧化钴离子为Co（OH）3，同时得到MnO2，据此回答。 【小问1详解】 Co为27号元素，位于元素周期表中第四周期第Ⅷ族。 【小问2详解】 根据分析，“滤渣1”的主要成分为硫酸铅、硫酸钙。结合各离子沉淀的pH，需要保证铁元素沉淀而钴离子不沉淀，由于亚铁离子和钴离子沉淀的pH接近，需要把亚铁离子氧化为铁离子，向“滤液1”中需先加A物质，再加B物质，若加入的A为无机非金属化合物的溶液，则A试剂为H2O2，加入B试剂的目的是调节pH，使铁离子转为氢氧化物沉淀除去。 【小问3详解】 沉淀镁离子后，溶液中存在，溶液中，除去“滤液2”中的，至少需加入固体的质量为。 【小问4详解】 根据分析，“反萃取”步骤中加入的“试剂”的名称为稀硫酸。 【小问5详解】 “氧化沉钴”中KMnO4氧化钴离子为Co(OH)3，同时得到MnO2，氧化还原反应的离子方程式为。 18. 以电石(含少量CaS等杂质)为原料合成烃类的流程如图所示。 回答下列问题： （1）C的分子式是___________，C → D的反应类型是___________。 （2）A → B的反应方程式___________，反应中使用饱和食盐水替代水的原因是___________。 （3）写出D的相对分子质量最小的同系物的结构简式：___________。 （4）F的同分异构体的习惯命名法的名称是___________。 （5）E的同分异构体X满足下列条件： ①能使溴的CCl4溶液褪色；②核磁共振氢谱只有1组峰。X的结构简式为___________。 （6）的化学方程式为___________。 【答案】（1） ①. C8H8 ②. 加成反应 （2） ①. CaC2 + 2H2OCa(OH)2 + ②. 减小反应速率(或：获得平稳的乙炔气流) （3） （4）异丁烷 （5） （6） 【解析】 【分析】电石和水反应制备乙炔，4分子乙炔发生加成反应生成，与氢气发生加成反应生成；3分子乙炔发生加成反应生成苯，苯发生硝化反应生成硝基苯；2分子乙炔发生加成反应生成E，E与氢气发生加成反应生成F。据此分析解答。 【小问1详解】 根据C的结构简式，C的分子式是C8H8；C→D是与氢气发生加成反应生成，故反应类型为加成反应。 【小问2详解】 A → B是碳化钙和水反应生成氢氧化钙和乙炔，反应方程式为CaC2 + 2H2OCa(OH)2 +，反应中使用饱和食盐水替代水可以减小反应速率，获得平稳的乙炔气流。 【小问3详解】 D是环烷烃，相对分子质量最小的D的同系物的结构简式为。 【小问4详解】 F的同分异构体是，习惯命名法的名称是异丁烷。 【小问5详解】 E的分子式为C4H4，有3个不饱和度，其同分异构体能使溴的CCl4溶液褪色，说明含有不饱和键，核磁共振氢谱只有1组峰，说明其结构对称，满足条件的同分异构体X的结构简式为。 【小问6详解】 是乙炔发生加成反应生成，反应的化学方程式为。 19. 为降低温室效应，的捕集利用技术成为研究的重点。 （1）一种利用的反应为： 。下列措施能使已达到平衡时反应的正反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是___________。(填字母) A. 及时分离出水蒸气 B. 适当降低温度 C. 增大的浓度 D. 缩小体积，增大压强 （2）和发生如下反应可以制取甲醇和二甲醚。 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 写出由合成热化学方程式___________。 （3）CO合成甲醇的反应为 ，在容积均为2 L的甲、乙两个恒容密闭容器中分别充入、与、，在催化剂作用下发生反应，平衡时甲醇的体积分数与温度的关系如图所示。 ①能判断甲、乙容器中反应已达到化学平衡状态的依据是___________(填字母)。 A．混合气体的密度不变　　　　　　　　　　　　B． C．容器中的气体的压强不变　　　　　　　　　　D． ②300℃时，当甲容器中的体积分数处于D点时，此时v(正)___________v(逆)。(填“>”或“=”“<”)。 ③该反应的___________0(填“>”或“=”“<”)，判断的理由是___________。 ④A、B、C三点的平衡常数、、大小关系是___________，___________。 【答案】（1）CD （2） （3） ①. C ②. > ③. < ④. 相同条件下，温度升高，甲醇平衡体积分数降低，说明升高温度平衡逆向移动，因此正反应放热， ⑤. ⑥. 【解析】 【小问1详解】 A．及时分离出水蒸气，减小了生成物浓度，平衡正向移动，随着反应物的消耗正反应速率减小，A错误； B．该反应正反应放热（ΔH<0），降低温度平衡正向移动，但正逆反应速率均减小，B错误； C．二氧化碳为反应物，增大二氧化碳浓度，平衡正移，正反应速率增大，C正确； D．正反应方向为气体分子数减小的反应，缩小体积，浓度增大，正逆反应速率均增大，D正确； 故答案为：CD。 【小问2详解】 反应Ⅰ：，反应Ⅱ：，目标反应为，由盖斯定律可知，目标反应=反应Ⅱ-2×反应Ⅰ，因此： 。 【小问3详解】 ①A．该反应气体总质量不变，恒容条件下混合气体的密度为定值，混合气体密度不变不能判断反应是否达到平衡状态，A错误； B．正逆反应速率相等，反应达平衡状态，即，反应平衡，B错误； C．该反应前后气体分子数不等，恒容条件下容器中的压强不变时，反应达到平衡状态，C正确； D．浓度之比等于计量数之比，不能说明各成分的量不变，不能说明反应是否达到平衡状态，D错误； 故答案为：C； ②在容积均为2 L的甲、乙两个恒容密闭容器中分别充入2 molCO、4 molH2与4 molCO、8 molH2，乙容器相当于在甲容器平衡的基础上加压，即压强增大，平衡正移，甲醇体积分数增大，则曲线Ⅰ对应容器乙，曲线Ⅱ对应容器甲；300℃时，容器甲的平衡点为C，D点未达平衡状态，由D到C，甲醇体积分数增大，平衡正移，因此； ③ 由图像：相同条件下，温度升高，甲醇平衡体积分数降低，说明升高温度平衡逆向移动，因此正反应放热，； ④ 平衡常数只与温度有关，该反应，温度升高，平衡向逆反应方向移动，故温度越高K越小；A温度低于B、C，B和C温度相同，故；曲线Ⅱ上C点甲醇的体积分数为50%，设此时CO的物质的量变化量为a mol，H2的物质的量变化量为2a mol，据此列出三段式：， 甲醇的体积分数==50%，解得a=1.5；平衡时n(CO)=2-a=0.5 mol，n(H2)=4-2a=1.0 mol，n(CH3OH)=a=1.5 mol计算浓度得：，，，。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $