精品解析：四川省凉山州2025-2026学年高二下学期期末考试 化学试题

2025—2026学年度下期期末高二化学 全卷共8页，满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、座位号、准考证号用0.5毫米的黑色签字笔填写在答题卡上，并检查条形码粘贴是否正确。 2.选择题使用2B铅笔涂在答题卡对应题目标号的位置上；非选择题用0.5毫米黑色签字笔书写在答题卡的对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。 3.考试结束后，将答题卡收回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Cu 64 一、单项选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的) 1. 近几年我国在航空航天、量子通讯等方面大放异彩，下列说法错误的是 A. “祝融号”火星探测器上使用的钛合金具有优良的性能，钛属于ⅣB族元素 B. 清华大学打造的世界首款异构融合类脑芯片—天机芯的主要材料硅的价电子排布式为 C. “天问一号”中Ti-Ni形状记忆合金的两种金属都属于过渡金属元素，Ni在元素周期表中位于ds区 D. 量子通信材料螺旋碳纳米管与石墨烯互为同素异形体 2. 下列化学用语表示不正确的是 A. p电子云轮廓图： B. 基态氧原子的轨道表示式： C. 的球棍模型： D. 的系统命名：3-甲基戊烷 3. 化学物质在体育领域有广泛用途。下列说法错误的是 A. 涤纶可作为制作运动服的材料 B. 纤维素可以为运动员提供能量 C. 木糖醇可用作运动饮料的甜味剂 D. “复方氯乙烷气雾剂”可用于运动中急性损伤的镇痛 4. 为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是 A. 0.5 mol吡咯()分子中含有键数为 B. 18.9 g三肽(相对分子质量：189)中的肽键数目为 C. 溶于水发生电离，可电离出个 D. 1 mol苯中有键的数目为 5. 下列方程式与所给事实不相符的是 A. 苯与液溴反应制溴苯： B. 苯酚钠溶液中通入少量，出现白色浑浊： C. 向银氨溶液中加入乙醛，水浴加热，析出光亮银镜： D. 溴乙烷的消去反应： 6. 2023年的诺贝尔化学奖授予了“发现和合成量子点”的三位科学家。下图是一种量子点的结构，下列说法不正确的是 A. 基态原子第一电离能： B. 基态Se原子的简化电子排布式为 C. 该结构中配体数6 D. 该结构中提供空轨道，N原子提供孤电子对 7. 观察下列模型，判断下列说法错误的是 金刚石 碳化硅 二氧化硅 石墨烯 A. 石墨烯中六元环和碳原子个数比为1∶2 B. 晶体中和键个数比为1∶4 C. 物质的量相同的金刚石和碳化硅，共价键个数之比为1∶1 D. 晶体堆积属于分子密堆积 8. 我国科学家在青蒿素研究方面为人类健康作出了巨大贡献。在青蒿素研究实验中，下列叙述错误的是 A. 通过萃取法可获得含青蒿素的提取液 B. 通过X射线衍射可测定青蒿素晶体结构 C. 通过核磁共振谱氢谱可推测青蒿素相对分子质量 D. 通过红外光谱可推测青蒿素分子中的官能团 9. 丁酸乙酯有果香味。下列制备、纯化丁酸乙酯的实验操作对应的装置错误的是(加热及夹持装置略) A B C D 回流 蒸馏 分液 干燥 A. A B. B C. C D. D 10. 我国化学家合成了一种带有空腔的杯状主体分子(结构式如图a)，该分子和客体分子(CH3)4NCl可形成主客体包合物：(CH3)4N+被固定在空腔内部(结构示意图见图b)。下列说法错误的是 A. 主体分子存在分子内氢键 B. (CH3)4N+和(CH3)3N中N均采用sp3杂化 C. 磺酸基(-SO3H)中的S-O键能比S=O小 D. 主客体分子之间存在共价键 11. 中医药学是中国传统文化的瑰宝。-山道年是一种蒿类植物提取物，有驱虫功能，其结构如图所示。下列关于该分子的说法错误的是 A. 分子式为 B. 手性碳原子数目为4 C. 杂化的碳原子数目为6 D. -山道年分子可与发生反应 12. 可作为钠离子电池正极材料(晶胞如下图)，已知其晶胞是立方体，边长是，的摩尔质量是，下列说法正确的是 A. 、均为区元素 B. 晶胞中距离等距最近的有8个 C. 的晶胞密度是 D. 作正极反应物的产物是 13. 某离子液体的结构如下图所示，X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的短周期主族元素。X是宇宙中最多的元素，Y的一种同位素常用作考古断代，且阳离子中的环状结构有类似于苯的大π键(分子中的大π键可以用表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表大π键中的电子数)。下列说法错误的是 A. 该化合物中有机环状结构的大π键可表示为 B. 上述化合物中所有元素均满足8电子的稳定结构 C. 离子液体难挥发，可用作高性能电池的电解质 D. 该物质常温下呈液体是因为阴、阳离子体积较大，离子间作用力小 14. 某酯的分子式为C8H16O2，在一定条件下可发生如图所示的转化，则满足图示流程的酯的结构可能有 A. 1种 B. 2种 C. 3种 D. 4种 15. 已知可发生反应： 下列说法正确的是 A. X所有原子在同一平面上 B. 1 mol Y最多与发生加成反应 C. Z与酸性溶液反应生成 D. X与丙炔醛()反应生成 二、非选择题(共55分) 16. 认识有机物的结构，能帮助我们更好地研究有机化合物的性质合成新的有机物。 Ⅰ．现有下列物质：①纤维素[]；②；③；④；⑤淀粉[]；⑥；⑦；⑧ （1）以上物质中，属于同一种物质的是________(填序号，下同)；互为同分异构体的是________。 （2）②的核磁共振氢谱有________组峰，峰面积比为________。 （3）⑧的名称为________。 Ⅱ．以淀粉为原料制取B、C、D的流程如下： 已知：C和D都不能发生银镜反应，且几类有机化合物被氧化的容易程度如下：RCHO＞RCH2OH＞。回答下列问题： （4）检验反应①是否发生的具体操作是________。 （5）写出③的化学反应方程式________。 （6）步骤④、⑤所用氧化剂氧化性更强的是________(填“步骤④”或“步骤⑤”)。 17. 铜及其化合物在工业生产及生活中用途非常广泛。回答下列问题： （1）基态亚铜离子价电子排布图为________。 （2）和CuCl都属于离子化合物，其中________熔点较高，原因是______________。 （3）硫酸四氨合铜晶体在工业上用途广泛。其制备的过程如图： ①该晶体中不存在的化学键为________(填字母编号)。 A．氢键 B．离子键 C．配位键 D．金属键 ②步骤2蓝色沉淀溶解的离子反应方程式为__________________。 ③加入乙醇能析出深蓝色晶体的原因是_____________。 （4）的晶胞如图a所示。 ①图b所示结构单元不能作为晶胞的原因是________。 ②已知：晶体的密度是，阿伏加德罗常数的值为。晶胞中底边边长________pm(用计算式表示；；的摩尔质量为)。 18. 某实验小组为实现乙酸乙酯的绿色制备及反应过程可视化，设计实验方案如下： Ⅰ．向烧瓶中分别加入9.60 g乙酸(0.16 mol)、11.96 g乙醇(0.26 mol)、固体、4-6滴甲基紫乙醇溶液，混匀后加入磁力搅拌子，向小孔冷凝柱中装入变色硅胶。 Ⅱ．加热回流50 min后，反应液由蓝色变为紫色，变色硅胶由蓝色变为粉红色，停止加热。 Ⅲ．冷却后，向烧瓶中缓慢加入饱和溶液至无逸出，分液弃去水层。 Ⅳ．洗涤有机相后，加入固体，静置一段时间后过滤。 Ⅴ．蒸馏滤液，收集73～78℃馏分，得无色液体12.65 g，色谱检测纯度为98.0%。 已知：变色硅胶能发生如下反应： （1）制备乙酸乙酯的化学反应方程式为______________。 （2）仪器A的名称________。 （3）下列仪器中，分离有机相和洗涤有机相时均需使用的是________(填名称)。 （4）在反应中起_____________作用，用其代替浓硫酸的优点_____________。 （5）变色硅胶除指示反应进程外，还起到_____________作用(从平衡移动角度解答)。 （6）该实验乙酸乙酯的产率为________(精确至0.1%)。 （7）若改用作反应物，质谱检测目标产物分子离子峰的质荷比数值应为________(精确至1)。 19. 氨布洛芬(G)是布洛芬酰胺类衍生物，具有消炎、解热、镇痛作用，氨布洛芬的一种制备方法如下： 回答下列问题： （1）A→B的反应类型为________，B中官能团的名称为________。 （2）下列关于D的说法正确的是________(填序号)。 a．D易溶于水 b．能发生取代、氧化、加成等反应 c．1 mol D与足量NaOH反应，最多消耗2 mol NaOH d．该分子中有2个手性碳原子 e．C与D互为同分异构体 （3）写出F→G的化学方程式：______________，反应中使用的作用是______________。 （4）已知H为比E少4个碳原子的同系物，则符合条件的H有________种，其中核磁共振氢谱有4组峰且峰面积之比为6∶2∶1∶1的结构简式为________(写出一种即可)。 （5）根据题中合成路线的信息，写出利用甲苯和乙醇胺()为原料合成有机物的合成路线图______________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025—2026学年度下期期末高二化学 全卷共8页，满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、座位号、准考证号用0.5毫米的黑色签字笔填写在答题卡上，并检查条形码粘贴是否正确。 2.选择题使用2B铅笔涂在答题卡对应题目标号的位置上；非选择题用0.5毫米黑色签字笔书写在答题卡的对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。 3.考试结束后，将答题卡收回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Cu 64 一、单项选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的) 1. 近几年我国在航空航天、量子通讯等方面大放异彩，下列说法错误的是 A. “祝融号”火星探测器上使用的钛合金具有优良的性能，钛属于ⅣB族元素 B. 清华大学打造的世界首款异构融合类脑芯片—天机芯的主要材料硅的价电子排布式为 C. “天问一号”中Ti-Ni形状记忆合金的两种金属都属于过渡金属元素，Ni在元素周期表中位于ds区 D. 量子通信材料螺旋碳纳米管与石墨烯互为同素异形体 【答案】C 【解析】 【详解】A．钛为22号元素，位于元素周期表第四周期ⅣB族，A正确； B．硅为14号元素，基态Si原子的核外电子排布式为，故Si的价电子排布式为，B正确； C．Ni为28号元素，基态Ni原子的核外电子排布为[Ar]，最后填充d电子，属于d区元素，并非ds区元素，C错误； D．螺旋碳纳米管和石墨烯均为碳元素组成的结构不同的单质，两者互为同素异形体，D正确； 故选C。 2. 下列化学用语表示不正确的是 A. p电子云轮廓图： B. 基态氧原子的轨道表示式： C. 的球棍模型： D. 的系统命名：3-甲基戊烷 【答案】C 【解析】 【详解】A．p电子云轮廓图为哑铃形，图示符合p电子云的特征，A正确； B．基态氧原子核外电子排布为，轨道表示式遵循泡利原理和洪特规则，图示符合，B正确； C．中心原子价层电子对数为4，含1对孤电子对，空间构型为三角锥形，键角小于，图示键角为平面三角形结构，与实际不符，C不正确； D．主链含5个碳原子，3号碳连有1个甲基，系统命名为3-甲基戊烷，D正确； 故答案为C 3. 化学物质在体育领域有广泛用途。下列说法错误的是 A. 涤纶可作为制作运动服的材料 B. 纤维素可以为运动员提供能量 C. 木糖醇可用作运动饮料的甜味剂 D. “复方氯乙烷气雾剂”可用于运动中急性损伤的镇痛 【答案】B 【解析】 【详解】A．涤纶属于合成纤维，其抗皱性和保形性很好，具有较高的强度与弹性恢复能力，可作为制作运动服的材料，A正确； B．人体没有分解纤维素的酶，故纤维素不能为运动员提供能量，B错误； C．木糖醇具有甜味，可用作运动饮料的甜味剂，C正确； D．氯乙烷具有冷冻麻醉作用，从而使局部产生快速镇痛效果，所以“复方氯乙烷气雾剂”可用于运动中急性损伤的阵痛，D正确； 答案选B。 4. 为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是 A. 0.5 mol吡咯()分子中含有键数为 B. 18.9 g三肽(相对分子质量：189)中的肽键数目为 C. 溶于水发生电离，可电离出个 D. 1 mol苯中有键的数目为 【答案】D 【解析】 【详解】A．1个吡咯分子含10个键，0.5 mol吡咯中键数目为，A错误； B．三肽分子中含有2个肽键，18.9 g三肽的物质的量为，肽键数目为，B错误； C．中内界难以电离，仅外界1个可电离，0.2 mol该配合物溶于水电离出的数目为，C错误； D．1个苯分子含6个键，1 mol苯中键的数目为，D正确； 故答案为D 5. 下列方程式与所给事实不相符的是 A. 苯与液溴反应制溴苯： B. 苯酚钠溶液中通入少量，出现白色浑浊： C. 向银氨溶液中加入乙醛，水浴加热，析出光亮银镜： D. 溴乙烷的消去反应： 【答案】D 【解析】 【详解】A．苯与液溴在催化下发生取代反应生成溴苯和溴化氢，方程式书写正确，A不符合题意； B．碳酸酸性强于苯酚，苯酚酸性强于，故苯酚钠溶液中通入少量生成苯酚和碳酸氢钠，方程式书写正确，B不符合题意； C．乙醛与银氨溶液水浴加热发生银镜反应，生成乙酸铵、银单质、氨气和水，配平正确，方程式书写正确，C不符合题意； D．溴乙烷发生消去反应的反应条件为氢氧化钠的醇溶液、加热，而非浓硫酸，反应条件错误，方程式与事实不相符，正确方程式是：，故D符合题意； 故选D。 6. 2023年的诺贝尔化学奖授予了“发现和合成量子点”的三位科学家。下图是一种量子点的结构，下列说法不正确的是 A. 基态原子第一电离能： B. 基态Se原子的简化电子排布式为 C. 该结构中配体数6 D. 该结构中提供空轨道，N原子提供孤电子对 【答案】C 【解析】 【详解】A．同周期元素第一电离能随原子序数增大呈增大趋势，N的2p轨道为半充满稳定结构，第一电离能大于O，故基态原子第一电离能，A正确，不符合题意； B．Se原子序数为34，简化电子排布式为，B正确，不符合题意； C．该结构中每个配体均为双齿配体，共3个配体，配位数为6，不是配体数为6，C错误，符合题意； D．配位键形成时，中心离子提供空轨道，配位原子N提供孤电子对，D正确，不符合题意； 故答案为C 7. 观察下列模型，判断下列说法错误的是 金刚石 碳化硅 二氧化硅 石墨烯 A. 石墨烯中六元环和碳原子个数比为1∶2 B. 晶体中和键个数比为1∶4 C. 物质的量相同的金刚石和碳化硅，共价键个数之比为1∶1 D. 晶体堆积属于分子密堆积 【答案】C 【解析】 【详解】A．石墨烯中每个碳原子被3个六元环共用，1个六元环实际占有碳原子数为，因此六元环与碳原子个数比为，A正确； B．晶体中每个原子形成4个键，因此与键的个数比为，B正确； C．1 mol金刚石中，每个C原子形成4个共价键，每个共价键由2个C共有，因此1 mol金刚石含共价键；1 mol碳化硅（）中，每个原子形成4个共价键，1 mol碳化硅含共价键，因此物质的量相同时，金刚石和碳化硅共价键个数之比为，不是，C错误； D．​属于分子晶体，晶体中分子靠范德华力结合，属于分子密堆积，D正确； 故选C。 8. 我国科学家在青蒿素研究方面为人类健康作出了巨大贡献。在青蒿素研究实验中，下列叙述错误的是 A. 通过萃取法可获得含青蒿素的提取液 B. 通过X射线衍射可测定青蒿素晶体结构 C. 通过核磁共振谱氢谱可推测青蒿素相对分子质量 D. 通过红外光谱可推测青蒿素分子中的官能团 【答案】C 【解析】 【详解】A．某些植物中含有青蒿素，可以通过用有机溶剂浸泡的方法将其中所含的青蒿素浸取出来，这种方法也叫萃取，固液分离后可以获得含青蒿素的提取液，A正确； B．晶体中结构粒子的排列是有规律的，通过X射线衍射实验可以得到晶体的衍射图，通过分析晶体的衍射图可以判断晶体的结构特征，故X射线衍射可测定青蒿素晶体结构，B正确； C．通过核磁共振谱可推测青蒿素分子中不同化学环境的氢原子的种数及其数目之比，但不能测定青蒿素的相对分子质量，要测定青蒿素相对分子质量应该用质谱法，C不正确； D．红外光谱可推测有机物分子中含有的官能团和化学键，故通过红外光谱可推测青蒿素分子中的官能团，D正确； 综上所述，本题选C。 9. 丁酸乙酯有果香味。下列制备、纯化丁酸乙酯的实验操作对应的装置错误的是(加热及夹持装置略) A B C D 回流 蒸馏 分液 干燥 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．加热回流时选择圆底烧瓶和球形冷凝管，冷凝管起到冷凝回流的目的，A正确； B．蒸馏时测定的是蒸汽的温度，温度计水银球应放在蒸馏烧瓶的支管口处，该装置温度计插入液体中，测定是液体的温度，装置不对，B错误； C．分液时，选择分液漏斗和烧杯，为了防止液体溅出，分液漏斗下端紧挨烧杯内壁，C正确； D．有机液体干燥时，常加入无水氯化镁，无水硫酸钠等干燥剂，充分吸收水分后，过滤，可得干燥的有机液体，D正确； 故选B。 10. 我国化学家合成了一种带有空腔的杯状主体分子(结构式如图a)，该分子和客体分子(CH3)4NCl可形成主客体包合物：(CH3)4N+被固定在空腔内部(结构示意图见图b)。下列说法错误的是 A. 主体分子存在分子内氢键 B. (CH3)4N+和(CH3)3N中N均采用sp3杂化 C. 磺酸基(-SO3H)中的S-O键能比S=O小 D. 主客体分子之间存在共价键 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图a所示，主体分子中含有多个羟基，羟基中的氢原子可以与相邻羟基的氧原子形成分子内氢键，A正确，不符合题意； B．(CH3)4N+中N原子形成4个σ键，无孤电子对，价层电子对数为4，采取sp3杂化，(CH3)3N中N原子形成3个σ键，含1对孤电子对，价层电子对数为3+1=4，也采取sp3杂化，B正确，不符合题意； C．键能与键长负相关：双键的键长比单键短，键能更大。磺酸基（-SO3H）中是S=O双键，S-O是单键，因此S-O键能比S=O小，C正确，不符合题意； D．主客体包合物中，被固定在主体分子空腔内，依靠的是分子间作用力如范德华力、氢键等，并非形成新的共价键，因此D错误，符合题意； 故答案选D。 11. 中医药学是中国传统文化的瑰宝。-山道年是一种蒿类植物提取物，有驱虫功能，其结构如图所示。下列关于该分子的说法错误的是 A. 分子式为 B. 手性碳原子数目为4 C. 杂化的碳原子数目为6 D. -山道年分子可与发生反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．由结构可知，分子中含15个C、18个H、3个O，分子式为C15H18O3，A正确； B．手性碳原子需连有4个不同基团，该分子中共有4个手性碳，位置为：，B正确； C．sp2杂化的碳原子为形成双键的C（C=C或C=O），分子中含2个C=C（4个C）、2个C=O（各1个C），共6个sp2杂化碳，C正确； D．该有机物中含有2个碳碳双键和1个羰基，可以和H2发生加成反应，则-山道年分子可与发生反应，D错误； 故选D。 12. 可作为钠离子电池正极材料(晶胞如下图)，已知其晶胞是立方体，边长是，的摩尔质量是，下列说法正确的是 A. 、均为区元素 B. 晶胞中距离等距最近的有8个 C. 的晶胞密度是 D. 作正极反应物的产物是 【答案】B 【解析】 【分析】由晶胞结构可知，晶胞中位于体内的铜原子个数为8，位于顶点和面心的硒原子个数为8×+6×=4，设晶体的密度为dg/cm3，由晶胞的质量公式可得：=a3d，解得d=。 【详解】A．铜元素的原子序数为29，基态原子的价电子排布式为3d104s1，处于元素周期表ds区，硒元素的原子序数为34，基态原子的价电子排布式为4s24p4，处于元素周期表p区，均不是d区元素，A错误； B．由晶胞结构可知，晶胞中位于顶点的硒原子与处于体对角线上的铜原子距离最近，则晶胞中每个硒原子周围等距最近的铜原子有8个，B正确； C．由分析可知，硒化亚铜的晶胞密度是，C错误； D．硒化亚铜作正极时，硒化亚铜在正极得到电子发生还原反应生成铜和硒离子，D错误； 故选B。 13. 某离子液体的结构如下图所示，X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的短周期主族元素。X是宇宙中最多的元素，Y的一种同位素常用作考古断代，且阳离子中的环状结构有类似于苯的大π键(分子中的大π键可以用表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表大π键中的电子数)。下列说法错误的是 A. 该化合物中有机环状结构的大π键可表示为 B. 上述化合物中所有元素均满足8电子的稳定结构 C. 离子液体难挥发，可用作高性能电池的电解质 D. 该物质常温下呈液体是因为阴、阳离子体积较大，离子间作用力小 【答案】B 【解析】 【详解】X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的短周期主族元素。X是宇宙中最多的元素，故X为H；Y的一种同位素常用作考古断代，故Y为C。结合原子序数及离子液体结构，Z为N（形成环状结构参与大π键），Q为F（最外层7电子，易形成单键），W为Cl（短周期主族元素中原子序数大于F）。 A．阳离子环状结构类似苯的大π键，参与大π键的原子为5个（2个N和3个C），每个原子提供1个p电子，加上阳离子带1个正电荷（原电子总数为5+1=6），大π键为，A正确； B．X为H，H的稳定结构为2电子，不满足8电子稳定结构，B错误； C．离子液体为离子化合物，作用力强，难挥发，且导电性好，可用作高性能电池电解质，C正确； D．阴、阳离子体积较大，结构不对称，离子间作用力弱，熔点低，常温下呈液体，D正确。 故选B。 14. 某酯的分子式为C8H16O2，在一定条件下可发生如图所示的转化，则满足图示流程的酯的结构可能有 A. 1种 B. 2种 C. 3种 D. 4种 【答案】B 【解析】 【详解】由有机物的转化关系可知，B为羧酸钠、C为醇、D为醛、E为羧酸，由醇C可以发生氧化反应生成醛D、醛D可以发生氧化反应生成羧酸E可知，醇C和羧酸E的碳原子个数都为4，分子式分别为C4H10O、C4H8O2，则C的结构简式为C3H7-CH2OH，E结构简式为C3H7-COOH，而C3H7-有CH3CH2CH2-和(CH3)2CH-2种，故选B。 15. 已知可发生反应： 下列说法正确的是 A. X所有原子在同一平面上 B. 1 mol Y最多与发生加成反应 C. Z与酸性溶液反应生成 D. X与丙炔醛()反应生成 【答案】D 【解析】 【详解】A．X分子中存在甲基，甲基中的碳原子为sp3杂化，其结构为四面体结构，因此所有原子不可能共面，A错误； B．Y分子中含有碳碳双键和醛基，碳碳双键和醛基均能与氢气发生加成反应，因此1 mol Y最多可与2 mol H2发生加成反应，B错误； C．酸性高锰酸钾具有强氧化性，会将Z分子中的碳碳双键开环氧化，同时也会将醛基氧化为羧基，产物为，C错误； D．该反应原理为，X作为双烯体与丙炔醛反应时，存在不同的成键方式，可生成两种同分异构体，分别是、，D正确； 故选D。 二、非选择题(共55分) 16. 认识有机物的结构，能帮助我们更好地研究有机化合物的性质合成新的有机物。 Ⅰ．现有下列物质：①纤维素[]；②；③；④；⑤淀粉[]；⑥；⑦；⑧ （1）以上物质中，属于同一种物质的是________(填序号，下同)；互为同分异构体的是________。 （2）②的核磁共振氢谱有________组峰，峰面积比为________。 （3）⑧的名称为________。 Ⅱ．以淀粉为原料制取B、C、D的流程如下： 已知：C和D都不能发生银镜反应，且几类有机化合物被氧化的容易程度如下：RCHO＞RCH2OH＞。回答下列问题： （4）检验反应①是否发生的具体操作是________。 （5）写出③的化学反应方程式________。 （6）步骤④、⑤所用氧化剂氧化性更强的是________(填“步骤④”或“步骤⑤”)。 【答案】（1） ①. ④⑥ ②. ③⑦ （2） ①. 2 ②. 6：1 （3）苯甲酸 （4）取样，加入NaOH溶液至溶液呈碱性，再加入新制氢氧化铜，加热，若产生砖红色沉淀，则反应①发生，反之则没有发生(或银镜反应) （5）nCH3CHOHCOOH(n－1)H2O+ （6）步骤⑤ 【解析】 【分析】该题第Ⅱ部分，淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖经乳酸菌发酵得到A（乳酸，CH3CH(OH)COOH），乳酸缩聚得到聚乳酸B；葡萄糖氧化，醛基被氧化得到C（葡萄糖酸，HOCH2(CHOH)4COOH，分子式C6H12O7）；葡萄糖的端基−CH2OH被氧化得到D（HOOC(CHOH)4COOH，分子式C6H10O8），符合C、D都不能发生银镜反应的条件。 【小问1详解】 ④和⑥结构均为邻二氯苯，只是画法不同，属于同一种物质；③分子式为C9H11NO2，⑦分子式也为C9H11NO2，二者分子式相同但结构不同，互为同分异构体；纤维素和淀粉的n值不同，既不是同一种物质也不是同分异构体； 【小问2详解】 ②为2,3-二甲基丁烷，结构为(CH3)2CHCH(CH3)2，结构对称，共有2种等效氢，氢原子数目比为12:2=6:1，故核磁共振氢谱有2组峰，峰面积比为6:1； 【小问3详解】 ⑧结构为苯环连接羧基，名称为苯甲酸； 【小问4详解】 淀粉水解在酸性条件下进行，检验生成的葡萄糖需要先中和酸至碱性，再用新制氢氧化铜或银氨溶液检验，因此具体操作为：取样，加入NaOH溶液至溶液呈碱性，再加入新制氢氧化铜，加热，若产生砖红色沉淀，则反应①发生，反之则没有发生（或用银氨溶液，发生银镜反应）； 【小问5详解】 ③是乳酸的缩聚反应，生成聚乳酸和水，化学方程式为nCH3CHOHCOOH(n－1)H2O+； 【小问6详解】 根据已知氧化容易程度：RCHO>RCH2OH，更容易氧化的醛基在步骤④被氧化，更难氧化的RCH2OH在步骤⑤被氧化，说明步骤⑤的氧化剂氧化性更强。 17. 铜及其化合物在工业生产及生活中用途非常广泛。回答下列问题： （1）基态亚铜离子价电子排布图为________。 （2）和CuCl都属于离子化合物，其中________熔点较高，原因是______________。 （3）硫酸四氨合铜晶体在工业上用途广泛。其制备的过程如图： ①该晶体中不存在的化学键为________(填字母编号)。 A．氢键 B．离子键 C．配位键 D．金属键 ②步骤2蓝色沉淀溶解的离子反应方程式为__________________。 ③加入乙醇能析出深蓝色晶体的原因是_____________。 （4）的晶胞如图a所示。 ①图b所示结构单元不能作为晶胞的原因是________。 ②已知：晶体的密度是，阿伏加德罗常数的值为。晶胞中底边边长________pm(用计算式表示；；的摩尔质量为)。 【答案】（1） （2） ①. Cu2O ②. O2-所带电荷数较多并且离子半径比Cl-小，与Cu+形成的离子键作用力更强 （3） ①. D ②. ‌Cu(OH)2+4NH3⋅H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O ③. 乙醇极性较小，能促使硫酸四氨合铜晶体析出 （4） ①. 图b所示结构单元不能采用“无隙并置”在晶体中重复出现(或该结构不是晶胞最小重复结构单元) ②. ×1010 【解析】 【小问1详解】 Cu为29号元素，基态亚铜离子失去一个电子，其价电子排布图为； 【小问2详解】 Cu2O和CuCl都属于离子化合物，Cu2O的熔点较高，原因是：O2-所带电荷数较多并且离子半径比Cl-小，与Cu+形成的离子键作用力更强，熔沸点更高； 【小问3详解】 ①Cu2+和NH3之间存在配位键，[Cu(NH3)4]2+和之间存在离子键，氢键不是化学键，因此不存在的化学键为金属键； ②步骤1中生成了蓝色沉淀，该蓝色沉淀为Cu(OH)2，向其中再加入氨水，Cu(OH)2沉淀与氨水结合生成[Cu(NH3)4]SO4，离子方程式为：Cu(OH)2+4NH3⋅H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O； ③水是极性分子，[Cu(NH3)4]SO4是离子化合物，在水中溶解度较大，乙醇极性较小，向溶液中加入极性较弱的乙醇，降低了水的极性，从而促使硫酸四氨合铜晶体析出； 【小问4详解】 ①比较题干图a和图b可知，图b所示结构单元并不能采用“无隙并置”地在晶体中重复出现，故不能作为CuFeS2晶胞； ②由题干图a所示晶胞可知，一个晶胞中含有：Cu原子个数为，Fe原子个数为：，含有S个数为8，故一个晶胞的质量为：，CuFeS2晶体的密度是4.30g·cm-3，故有4.30g·cm-3=，则CuFeS2晶胞中底边边长a=pm。 18. 某实验小组为实现乙酸乙酯的绿色制备及反应过程可视化，设计实验方案如下： Ⅰ．向烧瓶中分别加入9.60 g乙酸(0.16 mol)、11.96 g乙醇(0.26 mol)、固体、4-6滴甲基紫乙醇溶液，混匀后加入磁力搅拌子，向小孔冷凝柱中装入变色硅胶。 Ⅱ．加热回流50 min后，反应液由蓝色变为紫色，变色硅胶由蓝色变为粉红色，停止加热。 Ⅲ．冷却后，向烧瓶中缓慢加入饱和溶液至无逸出，分液弃去水层。 Ⅳ．洗涤有机相后，加入固体，静置一段时间后过滤。 Ⅴ．蒸馏滤液，收集73～78℃馏分，得无色液体12.65 g，色谱检测纯度为98.0%。 已知：变色硅胶能发生如下反应： （1）制备乙酸乙酯的化学反应方程式为______________。 （2）仪器A的名称________。 （3）下列仪器中，分离有机相和洗涤有机相时均需使用的是________(填名称)。 （4）在反应中起_____________作用，用其代替浓硫酸的优点_____________。 （5）变色硅胶除指示反应进程外，还起到_____________作用(从平衡移动角度解答)。 （6）该实验乙酸乙酯的产率为________(精确至0.1%)。 （7）若改用作反应物，质谱检测目标产物分子离子峰的质荷比数值应为________(精确至1)。 【答案】（1） （2）球形冷凝管(或冷凝管) （3）分液漏斗 （4） ①. 催化剂 ②. 腐蚀性弱，副反应少，不产生有毒气体，可回收重复利用，更环保 （5）吸收水，促进反应正向移动，提升产率 （6）88.0% （7）90 【解析】 【分析】本实验以乙酸和乙醇为原料，在硫酸氢钠固体的催化下加热回流制备乙酸乙酯。反应过程中使用变色硅胶吸收生成的水，促进酯化反应平衡正向移动，同时通过硅胶的颜色变化指示反应进程。反应结束后，向混合液中加入饱和碳酸钠溶液以中和未反应的乙酸、溶解乙醇并降低乙酸乙酯的溶解度，然后通过分液分离出有机相。有机相经洗涤、无水硫酸镁干燥后，通过蒸馏收集的馏分，最终得到高纯度的乙酸乙酯。 【小问1详解】 乙酸与乙醇在硫酸氢钠催化和加热条件下发生酯化反应，生成乙酸乙酯和水，该反应为可逆反应，化学方程式为。 【小问2详解】 根据仪器A的结构特征（内部有球形突起），可知其名称为球形冷凝管，主要用于冷凝回流。 【小问3详解】 分离互不相溶的液体以及洗涤有机相时，均需要进行分液操作，结合所给仪器图形，必须使用的核心仪器是分液漏斗。 【小问4详解】 在水中或受热时能电离出，在反应中主要起催化剂的作用；与浓硫酸相比，没有强氧化性和脱水性，用其代替浓硫酸可以有效减少有机物炭化及乙醇脱水生成乙醚等副反应的发生，同时减少了酸性废液的污染，符合绿色化学理念。 【小问5详解】 酯化反应是可逆反应，变色硅胶具有吸水性，能吸收反应生成的水，从而降低生成物的浓度，根据勒夏特列原理，这会使化学平衡正向移动，进而提高乙酸乙酯的产率。 【小问6详解】 实验中加入乙酸的物质的量为，乙醇的物质的量为，乙醇过量，理论上生成乙酸乙酯的物质的量由乙酸决定，即理论上可生成乙酸乙酯。理论产量为。实际得到纯乙酸乙酯的质量为。因此，该实验乙酸乙酯的产率为。 【小问7详解】 酯化反应的断键机理是“酸脱羟基醇脱氢”，若改用作反应物，则醇中的原子会保留在生成的酯中，目标产物的结构简式为。普通乙酸乙酯的相对分子质量为88，含有1个原子的乙酸乙酯相对分子质量为，故质谱检测目标产物分子离子峰的质荷比数值应为90。 19. 氨布洛芬(G)是布洛芬酰胺类衍生物，具有消炎、解热、镇痛作用，氨布洛芬的一种制备方法如下： 回答下列问题： （1）A→B的反应类型为________，B中官能团的名称为________。 （2）下列关于D的说法正确的是________(填序号)。 a．D易溶于水 b．能发生取代、氧化、加成等反应 c．1 mol D与足量NaOH反应，最多消耗2 mol NaOH d．该分子中有2个手性碳原子 e．C与D互为同分异构体 （3）写出F→G的化学方程式：______________，反应中使用的作用是______________。 （4）已知H为比E少4个碳原子的同系物，则符合条件的H有________种，其中核磁共振氢谱有4组峰且峰面积之比为6∶2∶1∶1的结构简式为________(写出一种即可)。 （5）根据题中合成路线的信息，写出利用甲苯和乙醇胺()为原料合成有机物的合成路线图______________。 【答案】（1） ①. 取代反应 ②. 羰基、氯原子(碳氯键) （2）bce （3） ①. ②. 降低反应产物HCl浓度，提高G的产率 （4） ①. 14 ②. 或 （5） 【解析】 【分析】A和发生取代反应生成B，B羰基发生羟醛缩合生成C，C在ZnCl2条件下生成D，D水解生成E，E中羧基和SOCl2反应生成F为酰氯，F和NH2CH2CH2OH生成G，据此分析解题 【小问1详解】 A→B发生取代反应；B中官能团的名称为羰基、氯原子（碳氯键）； 【小问2详解】 a．D分子中含有较长的烃基和疏水的苯环、酯基结构，整体极性弱，难溶于水，a错误； b．苯环可发生加成（加氢）、取代反应;烃基可被氧化（如燃烧）；酯基可发生水解（取代）反应，b正确； c．D分子中含有1个酯基（水解生成羧酸和醇，消耗1 mol NaOH）和1个氯原子（水解生成HCl，消耗1 mol NaOH），共消耗2 mol NaOH，c正确； d．手性碳原子是连有4个不同基团的碳原子，D分子中与苯环相连的碳为手性碳，只有一个，d错误； e．C与D分子式相同但结构不同，互为同分异构体，e正确； 故答案选bce。 【小问3详解】 F和NH2CH2CH2OH生成G，方程式为：；K2CO3的作用：与生成的HCl反应，降低反应产物HCl浓度，提高G的产率； 【小问4详解】 已知H为比E少4个碳原子的同系物，所以H的分子式为：C9H10O2，且含有苯环和羧基，含有3个侧链：1个苯环、2个甲基、1个羧基的有6种；含有2个侧链：1个苯环、一个乙基、一个羧基有3种，含有1个苯环、1个甲基、1个-CH2COOH有3种；含有一个侧链：1个苯环、一个-CH2CH2COOH有1种，1个苯环、1个-CH(CH3)COOH有1种，则符合条件的H有14种；其中核磁共振氢谱有4组峰且峰面积之比为6∶2∶1∶1的结构简式为或； 【小问5详解】 由题中合成路线的信息可知，以甲苯和乙醇胺为原料合成有机物的合成步骤为甲苯与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应生成苯甲酸，苯甲酸与SOCl2发生取代反应生成，碳酸钾作用下与NH2CH2CH2OH发生取代反应生成，合成路线为：； 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $