精品解析：云南省楚雄民族中学2024-2025学年高二上学期9月测试化学试题

楚雄州民族中学高二年级9月月考 化学试题 本试卷共8页，18题。全卷满分100分。考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、考号等填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cu-64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列化学反应分别是吸热反应和放热反应的是 A. 碳与二氧化碳反应 铁片与稀盐酸反应 B. 碳与水蒸气反应 浓硫酸溶于水 C. 氢氧化钠与盐酸反应 氯化铵与氢氧化钡反应 D. 乙烷在空气中燃烧 氧化钙与水反应 2. 下列说法正确的是 A. 在任何条件下，化学反应体系向环境释放或从环境吸收的热量，称为化学反应的热效应 B. 在101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热 C. 化学反应中的体系只能是由单一物质组成的系统 D. 使用催化剂加快化学反应一定是有利的 3. 在实验室中测定稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的焓变，下列有关说法错误的是 A. 大小烧杯之间塞满碎泡沫，目的是减少热量损失 B. 测量终止温度时，应当记录混合溶液的最高温度 C. 为了使酸碱充分反应，应当缓慢分次倒入溶液并搅拌 D. 若用同浓度同体积的醋酸代替盐酸，测得的变大 4. 下列热化学方程式或叙述正确的是 A. 已知甲烷的燃烧热为，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为： B. 已知 ，则金刚石比石墨稳定 C. 已知 ，则在一定条件下向密闭容器中充入和充分反应放出的热量 D. 已知 ，则的 5. 下列关于反应热大小比较正确的是 A. C(s)+O2(g)=CO(g) ΔH1，C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH2；ΔH1>ΔH2 B. S(l)+O2(g)=SO2(g) ΔH3，S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH4；ΔH3>ΔH4 C. CH3COOH(aq)+OH-(aq)=H2O(l)+CH3COO-(aq) ΔH5，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH6；ΔH5<ΔH6 D. CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) ΔH7，CaO(s)+CO2(g)=CaCO3(s) ΔH8；ΔH7<ΔH8 6. 向稀AgNO3溶液中滴加稀氨水，存在如下平衡： ⅰ．[Ag(NH3)]+(aq) ΔH1 平衡常数K1； ⅱ． 平衡常数K2； 则的ΔH和平衡常数K分别为 A. B. C. D. 7. 理论研究表明，在101kPa和298K下，HCN(g)HNC(g)异构化反应过程的能量变化如图所示。 下列说法错误的是 A. HCN比HNC稳定 B. 该异构化反应的 C. 该反应是吸热反应 D. 使用催化剂，可以改变反应的反应热 8. 一定条件下，在体积为10 L的固定容器中充入反应物发生反应：，反应过程中部分物质的物质的量随时间的变化如图所示。下列说法错误的是 A. X曲线表示NH3的物质的量随时间变化的关系 B. min时正、逆反应速率相等 C. 0～8 min，H2的平均反应速率 D. 10～12 min，N2的平均反应速率 9. 已知反应：4CO+2NO2N2+4CO2在不同条件下的化学反应速率如下 ①v(CO)=1.5 mol·L-1·min-1 ②v(NO2)=0.7 mol·L-1·min-1 ③v(N2)=0.4 mol·L-1·min-1 ④v(CO2)=1.1 mol·L-1·min-1 ⑤v(NO2)=0.01 mol·L-1·s-1 请比较上述5种情况反应的快慢 A. ③>①>②>④>⑤ B. ③>①>②>⑤>④ C. ①>④>②>③>⑤ D. ⑤>③>①>④>② 10. 探究反应2X(g)=Y(g)＋Z(g)的速率影响因素，在不同条件下进行4组实验，Y、Z起始浓度为0，反应物X的浓度c(X)(mol ·L－1)随反应时间(min)的变化情况如图所示。下列说法不正确的是 A. 比较实验①、③得出：温度相同，浓度越大，化学反应速率越快 B. 比较实验①、②得出：增大反应物浓度，化学反应速率加快 C. 若实验②、③只有一个条件不同，则实验③使用了催化剂 D. 在0～10 min之间，实验②的平均速率v(Y)＝0.01 mol·L－1·min－1 11. 某温度下发生反应，M和N的消耗速率与本身浓度的关系如图，已知：v消耗(M)=k1c2(M)，v消耗(N)=k2c (N)，k1和k2是速率常数。下列说法正确的是 A. 曲线y代表的是 B. 若向1L恒容密闭容器中通入1M，某时刻可能存在 C. 密闭容器中进行该反应，P点时反应逆向进行 D. 此温度下，该反应的平衡常数 12. 航天员在太空中呼吸产生的CO2的一种处理方案为 ΔH。向一绝热恒容密闭容器中按物质的量之比2：1通入H2和CO2，测得反应过程中压强(P)随时间(t)的变化如图中曲线Ⅰ所示，若其他条件不变，仅改变某一条件时，测得其压强(P)随时间(t)的变化如图中曲线Ⅱ所示。下列说法正确的是 A. ΔH ＞0 B. 改变的这一条件可能是升高温度 C. 使用催化剂可以提高上述反应单位时间内反应物的转化率 D. 相同条件下，10 min时，再向容器中充入一定量的CO2，再次达到平衡时，可能处于图中的a点 13. 利用教材实验完成影响化学平衡的因素探究。下列有关实验反应、操作及现象或实验结论错误的是 选项 A B C D 实验反应 Fe3++3SCN-Fe(SCN)3 +H2O2+2H+ [Cu(H2O)4]2+(蓝绿色)+4Cl-[CuCl4]2-(黄绿色)+4H2O ΔH＞0 操作及现象 向Fe(SCN)3溶液中加入少量铁粉，溶液红色变浅 向K2Cr2O7溶液中加入少量浓NaOH溶液，溶液变为黄色 将装有NO2与N2O4混合气体的针管活塞外拉，针管内气体颜色先变浅又逐渐变深 将盛有热CuCl2溶液的试管置于冷水浴中，试管中溶液由蓝绿色变为黄绿色 实验结论 在其他条件不变时，减小反应物浓度，平衡向逆反应方向移动 在其他条件不变时，减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动 对于有气体参与的可逆反应，在其他条件不变时，减小压强，平衡向气体体积增大的方向移动 在其他条件不变时，降低温度，平衡向放热反应方向移动 A. A B. B C. C D. D 14. 在催化剂作用下，某可逆反应的反应历程如图所示。下列说法正确的是 A. 在整个历程中，随着反应的进行转化率一定会增大 B. 反应ⅱ→ⅲ的活化能为0.85 eV C. 升高温度不能提高有效碰撞的次数 D. 使用催化剂可增大反应的活化能 二、非选择题：本题包括4小题，共58分。 15. 化学反应伴随能量变化，研究化学反应中的能量变化，可以帮助我们深刻地认识化学反应，更好地为生产和生活服务。回答下列问题： （1）化学反应中断裂化学键需要________能量(填“吸收”或“释放”，下同)，形成化学键需要________能量。 （2）①火药爆炸；②Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应；③碳酸钙分解；④碳和二氧化碳反应；⑤双氧水加MnO2；⑥干冰升华；⑦氢氧化钠溶解。其中属于吸热反应的是________(填序号，下同)，属于放热过程的是_______。 （3）反应A+B→C (放热)分两步进行：①A+B→X (吸热)；②X→C (放热)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是________(填选项字母)。 （4）下列反应通过原电池装置，可实现化学能直接转化为电能的是________(填选项字母)。 A． B． C． （5）SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S-F键。已知：1 mol S(s)转化为S(g)吸收能量m kJ，断裂1 mol F-F键、S-F键需要吸收的能量分别为a kJ、bkJ。则的反应热ΔH为________。 （6）①1molC2H2(g)在O2中完全燃烧生成CO2和液态水，放出1299.6 kJ的热量，该反应的热化学方程式为________。 ②23gC2H5OH(l)在O2中完全燃烧生成CO2和液态水，放出683.4 kJ的热量，该反应的热化学方程式为________。 16. 某学习小组拟用如图所示的装置来间接测定醋酸的电离热(即1 mol CH3COOH完全电离所吸收的热量)。 回答下列问题： Ⅰ．测定强酸强碱的中和热(在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成1 mol液态水时所释放的热量) （1）该组同学共设计出以下3种测定方案，通过测定反应过程中释放的热量来计算反应热()。请选出合理的方案________(填选项字母)。 A．测定50mL0.55mol/L的HCl溶液与50mL0.55mol/L的NaOH溶液反应所放出的热量 B．测定50mL0.55mol/L的HCl溶液与50mL0.50mol/L的NaOH溶液反应所放出的热量 C．测定50mL0.50mol/L的HCl溶液与50mL0.55mol/L的NaOH溶液反应所放出的热量 （2）取50mL0.55mol/L的NaOH溶液和50mL0.50mol/L的HCl溶液进行实验，实验数据如表所示： 实验序号 起始温度t1/℃ 终止温度t2/℃ 盐酸 NaOH溶液 混合溶液 1 21.0 21.1 24.3 2 21.2 21.4 24.5 3 21.5 21.6 24.7 4 20.9 21.1 25.5 近似认为0.55mol/LNaOH溶液和0.50mol/LHCl溶液的密度都是，中和后生成溶液的比热容，则中和热________(保留三位有效数字)。 （3）上述实验结果与57.3kJ/mol有偏差，产生这种偏差的原因可能是________(填选项字母)。 A．实验装置保温、隔热效果差 B．分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中 C．量取盐酸时俯视读数 Ⅱ．测定醋酸与NaOH溶液的中和热 该组同学设计出以下测定方案，通过测定反应过程中释放的热量来计算中和热()。测定醋酸50 mL与0.55mol/L的NaOH溶液50 mL反应放出的热量。 （4）该同学坚持用环形铜丝代替玻璃搅拌器，你认为可行不可行：________，理由是________。 （5）若实验I测得中和热实验Ⅱ测得中和热。请写出醋酸电离的热化学方程式：________。 17. 草酸晶体(H2C2O4·2H2O)可以从菠菜中提取，某小组设计实验探究草酸的性质。 回答下列问题： 实验(一)探究草酸的部分性质。 已知：草酸晶体熔点为101℃，受热脱水，170℃以上分解；实验操作、现象和结论如表所示： 实验 操作、现象 结论 a 在草酸中滴加澄清石灰水，产生白色沉淀 该白色沉淀是CaC2O4 b 加热草酸晶体，所得气体先冷凝，再通过澄清石灰水，然后将逸出的气体干燥，最后通过热的氧化铜，观察到石灰水变浑浊，黑色粉末变为红色 草酸晶体分解产物有H2O，CO2和①________ c 向酸性KMnO4溶液中滴加草酸溶液，酸性KMnO4溶液由紫色变为无色，并产生气泡 草酸具有②________ （1）生活中，不宜将菠菜与豆腐同煮，其主要原因是________。 （2）补充、完善上表信息。 ①________(填化学式)。 ②________(填“氧化性”或“还原性”)。 （3）实验b中，气体通过澄清石灰水之前先“冷凝”的目的是________，加热草酸晶体宜选择装置________(填“甲”或“乙”)。 实验(二)探究草酸与酸性KMnO4溶液反应速率的影响因素。 【提出假设】 假设1：其他条件不变，增大反应物浓度，反应速率增大； 假设2：其他条件不变，升高温度，反应速率增大； 假设3：其他条件不变，Mn2+能加快反应速率。 【设计实验】为探究假设1和假设2的合理性，某小组设计了如表所示的实验方案，每支试管均预先加入了10mL3mol/L的硫酸。 编号 0.1mol/LH2C2O4溶液/mL 0.1mol/L KMnO4溶液/mL 水/mL 水浴温度/℃ 褪色时间/min ① 10.0 2.0 0 35 ② 8.0 2.0 2.0 35 ③ 7.0 2.0 3.0 35 ④ 10.0 1.0 1.0 35 ⑤ 10.0 2.0 0 45 【实验结果】t4＜t0＜t1＜t2。 【实验结论】 （4）由实验结果可以推出假设1________(填“合理”或“不合理”，下同)，假设2________。 （5）有同学根据实验①②③结果预测t3＞t0，但实验结果t3＜t0，实验结果与预测结果不一致的原因是________。 【交流反思】为了探究假设3的合理性，他们又设计了如表所示的实验⑥⑦⑧(水浴温度均为35℃)。 实验编号 0.1mol/LH2C2O4溶液/mL 0.1mol/L KMnO4溶液 1g固体 褪色时间/min ① 10.0 2.0 - t0 ⑥ 10.0 2.0 MnSO4 a ⑦ 10.0 2.0 MnCl2 b ⑧ 10.0 2.0 （6）实验结果：a、b、c均小于t0。上述能证明假设3合理的是实验________(填“⑥”、“⑦”或“⑧”)。 18. 江西铜业集团公司是中国第二大的铜工业生产基地，以CuSO4为原料可以产生一系列产品。回答下列问题： （1）胆矾失重会发生如下反应： ① ； ② ； ③ 。 ΔH=________(用含“”、“”或“”的代数式表示)。 （2）实验测得CuSO4·5H2O在N2保护气氛中失重图如图1所示： ①a点对应固体中x=________。 ②已知：c和d是铜的氧化物，c→d的化学方程式为________。 （3）一定温度下，有反应 ΔH＞0。 ①在恒容密闭容器中放入足量CuSO4(s)，在一定温度下仅发生上述反应。下列情况表明已达到平衡状态的是________(填选项字母)。 A．CuO(s)质量不再随时间变化 B．SO2体积分数不随时间变化 C．气体平均质量不随时间变化 D．混合气体密度不随时间变化 ②一定温度下，在密闭反应器中放入足量CuSO4，仅发生上述反应。在4 min时改变一个条件，其他条件不变，测得O2分压的变化如图2所示： 若其他条件不变，4min时只改变容器体积，则改变方法是________；平衡1和平衡2相同，其原因是________；该条件下，上述反应的平衡常数Kp=________(kPa)5。 ③在反应器中充入一定量CuSO4(s)发生上述反应，测得CuSO4(s)平衡分解率与温度、压强的关系如图3所示，则T1________T2(填“＞”、“＜”或“=”)，判断依据是________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 楚雄州民族中学高二年级9月月考 化学试题 本试卷共8页，18题。全卷满分100分。考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、考号等填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cu-64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列化学反应分别是吸热反应和放热反应的是 A. 碳与二氧化碳反应 铁片与稀盐酸反应 B. 碳与水蒸气反应 浓硫酸溶于水 C. 氢氧化钠与盐酸反应 氯化铵与氢氧化钡反应 D. 乙烷在空气中燃烧 氧化钙与水反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．碳与二氧化碳反应是吸热反应，铁片与盐酸放出大量的热是放热反应，A项符合题意； B．碳与水蒸气反应是吸热反应，浓硫酸溶于水是放热过程，B项不符合题意； C．氢氧化钠与盐酸反应是放热反应，氯化铵与氢氧化钡反应是吸热反应，C项不符合题意； D．乙烷在空气中燃烧是放热反应，氧化钙与水反应是放热反应，D项不符合题意； 故答案选A。 2. 下列说法正确的是 A. 在任何条件下，化学反应体系向环境释放或从环境吸收的热量，称为化学反应的热效应 B. 在101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热 C. 化学反应中的体系只能是由单一物质组成的系统 D. 使用催化剂加快化学反应一定是有利的 【答案】B 【解析】 【详解】A．在等温条件下，化学反应体系向环境释放或从环境吸收的热量，称为化学反应的热效应，A不符合题意； B．在101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热，B符合题意； C．化学反应中的体系指的是物质混合的系统，C不符合题意； D．加快反应速率有时候不利于观察实验现象，不一定是有利的，D不符合题意； 故选B 。 3. 在实验室中测定稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的焓变，下列有关说法错误的是 A. 大小烧杯之间塞满碎泡沫，目的是减少热量损失 B. 测量终止温度时，应当记录混合溶液的最高温度 C. 为了使酸碱充分反应，应当缓慢分次倒入溶液并搅拌 D. 若用同浓度同体积的醋酸代替盐酸，测得的变大 【答案】C 【解析】 【详解】A．大小烧杯之间塞满碎泡沫，目的是减少热量损失，减小测量误差，A项正确； B．充分反应，放出热量最多时，温度最高，测量终止温度时，应当记录混合溶液的最高温度，B项正确； C．为了防止热量散失，应当快速一次倒入溶液并搅拌，C项错误； D．醋酸是弱酸，其电离过程吸热，使反应放出热量减少，测得的变大，D项正确。 本题选C。 4. 下列热化学方程式或叙述正确的是 A. 已知甲烷的燃烧热为，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为： B. 已知 ，则金刚石比石墨稳定 C. 已知 ，则在一定条件下向密闭容器中充入和充分反应放出的热量 D. 已知 ，则的 【答案】D 【解析】 【详解】A．燃烧热的是指1mol可燃物完全燃烧生成指定物质所放出的热量，甲烷燃烧生成的指定物质为二氧化碳和液态水，故A错误； B．该反应为吸热反应，那么生成物的能量高于反应物的能量，即金刚石的能量高于石墨的能量，而能量越高越不稳定，所以石墨比金刚石更稳定，故B错误； C．该反应为可逆反应，在一定条件下向密闭容器中充入和充分反应，反应物无法全部消耗，所以放出的热量小于，故C错误； D．根据已知热化学方程式 ，则由盖斯定律可知的，故D正确； 故选D。 5. 下列关于反应热大小比较正确的是 A. C(s)+O2(g)=CO(g) ΔH1，C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH2；ΔH1>ΔH2 B. S(l)+O2(g)=SO2(g) ΔH3，S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH4；ΔH3>ΔH4 C. CH3COOH(aq)+OH-(aq)=H2O(l)+CH3COO-(aq) ΔH5，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH6；ΔH5<ΔH6 D. CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) ΔH7，CaO(s)+CO2(g)=CaCO3(s) ΔH8；ΔH7<ΔH8 【答案】A 【解析】 【详解】A．燃烧为放热反应，放热反应ΔH为“-”，碳不完全燃烧放热少，故ΔH1更大，A正确； B．燃烧为放热反应，放热反应ΔH为“-”，液态硫能量更高，燃烧放热更多，故ΔH3更小，B错误； C．中和反应为放热反应，放热反应ΔH为“-”，强酸强碱中和放热更多，故ΔH6 更小，C错误； D．分解吸热，故ΔH7>0，而ΔH8<0，ΔH7>ΔH8，故D错误； 选A。 6. 向稀AgNO3溶液中滴加稀氨水，存在如下平衡： ⅰ．[Ag(NH3)]+(aq) ΔH1 平衡常数K1； ⅱ． 平衡常数K2； 则的ΔH和平衡常数K分别为 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】根据盖斯定律，总反应为反应ⅰ与反应ⅱ相加，则，总反应平衡常数为分步反应平衡常数的乘积，即，故答案选A。 7. 理论研究表明，在101kPa和298K下，HCN(g)HNC(g)异构化反应过程的能量变化如图所示。 下列说法错误的是 A. HCN比HNC稳定 B. 该异构化反应的 C. 该反应是吸热反应 D. 使用催化剂，可以改变反应的反应热 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据图中信息得到HCN能量比HNC能量低，能量越低越稳定，因此HCN比HNC稳定，故A正确； B．反应热等于生成物总能量减去反应物总能量，因此该异构化反应的，故B正确； C．根据图中信息反应物能量低于生成物能量，得出该反应是吸热反应，故C正确； D．使用催化剂，只改变反应路径，不能改变反应的反应热，反应热只与反应物和生成物的总能量有关，故D错误； 故选D。 8. 一定条件下，在体积为10 L的固定容器中充入反应物发生反应：，反应过程中部分物质的物质的量随时间的变化如图所示。下列说法错误的是 A. X曲线表示NH3的物质的量随时间变化的关系 B. min时正、逆反应速率相等 C. 0～8 min，H2的平均反应速率 D. 10～12 min，N2的平均反应速率 【答案】B 【解析】 【详解】A．由图可知，X的物质的量增加，属于生成物，因此X曲线表示的物质的量随时间变化的关系，A正确； B．时刻没有达到平衡状态，正、逆反应速率不相等，B错误； C．0∼8 min时，，根据化学反应速率之比等于化学计量数之比，C正确； D．10∼12 min，，，D正确； 故选B。 9. 已知反应：4CO+2NO2N2+4CO2在不同条件下的化学反应速率如下 ①v(CO)=1.5 mol·L-1·min-1 ②v(NO2)=0.7 mol·L-1·min-1 ③v(N2)=0.4 mol·L-1·min-1 ④v(CO2)=1.1 mol·L-1·min-1 ⑤v(NO2)=0.01 mol·L-1·s-1 请比较上述5种情况反应的快慢 A. ③>①>②>④>⑤ B. ③>①>②>⑤>④ C. ①>④>②>③>⑤ D. ⑤>③>①>④>② 【答案】B 【解析】 【分析】由归一法，将②③④⑤均转化为用表示的化学反应速率，则 ②； ③； ④； ⑤； 故反应速率由大到小的顺序为。 【详解】A．由分析知，反应速率由大到小的顺序为，A错误； B．由分析知，反应速率由大到小的顺序为，B正确； C．由分析知，反应速率由大到小的顺序为，C错误； D．由分析知，反应速率由大到小的顺序为，D错误； 故选B。 10. 探究反应2X(g)=Y(g)＋Z(g)的速率影响因素，在不同条件下进行4组实验，Y、Z起始浓度为0，反应物X的浓度c(X)(mol ·L－1)随反应时间(min)的变化情况如图所示。下列说法不正确的是 A. 比较实验①、③得出：温度相同，浓度越大，化学反应速率越快 B. 比较实验①、②得出：增大反应物浓度，化学反应速率加快 C. 若实验②、③只有一个条件不同，则实验③使用了催化剂 D. 在0～10 min之间，实验②的平均速率v(Y)＝0.01 mol·L－1·min－1 【答案】A 【解析】 【详解】A．由选项C分析可知，实验③有催化剂，故不能比较实验①、③得出温度相同，浓度越大，化学反应速率越快，A错误； B．从图象可以看出，实验①②的温度相同，实验①的X的物质的量浓度大，反应速率明显快，所以增大反应物浓度，化学反应速率加快，B正确； C．实验②③中X的起始物质的量浓度相等，温度相同，平衡状态也相同，但是实验③反应速率较快，达到平衡状态所需的时间短，说明实验③使用了催化剂，C正确； D．从图象可以直接求得0∼10min内实验②的平均速率v(X)= ，根据化学方程式的计量数关系可知v(Y)=0.01 mol/(L·min)，D正确； 故选A。 11. 某温度下发生反应，M和N的消耗速率与本身浓度的关系如图，已知：v消耗(M)=k1c2(M)，v消耗(N)=k2c (N)，k1和k2是速率常数。下列说法正确的是 A. 曲线y代表的是 B. 若向1L恒容密闭容器中通入1M，某时刻可能存在 C. 密闭容器中进行该反应，P点时反应逆向进行 D. 此温度下，该反应的平衡常数 【答案】C 【解析】 【详解】A．由方程式可知，受浓度影响大，故y曲线表示，故A项错误； B．向1L恒容密闭容器中通入1molM，若完全反应生成0.5molN，该反应为可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，故c(N)小于0.5mol.L-1，故B项错误； C．依方程式可判断，当时反应达到平衡状态，而P点，反应逆向进行，故C项正确； D．依方程式可判断，当时反应达到平衡状态，即，该反应的化学平衡常数为：，故D项错误； 故答案选C。 12. 航天员在太空中呼吸产生的CO2的一种处理方案为 ΔH。向一绝热恒容密闭容器中按物质的量之比2：1通入H2和CO2，测得反应过程中压强(P)随时间(t)的变化如图中曲线Ⅰ所示，若其他条件不变，仅改变某一条件时，测得其压强(P)随时间(t)的变化如图中曲线Ⅱ所示。下列说法正确的是 A. ΔH ＞0 B. 改变的这一条件可能是升高温度 C. 使用催化剂可以提高上述反应单位时间内反应物的转化率 D. 相同条件下，10 min时，再向容器中充入一定量的CO2，再次达到平衡时，可能处于图中的a点 【答案】C 【解析】 【详解】A．该反应为气体分子数减小的反应，由图可知，刚开始随着反应正向进行压强增大，说明反应放热，A不符合题意； B．若改变的条件是升高温度，会使反应平衡发生移动，最终的平衡压强必定发生改变，与图象中两曲线最终平衡压强相同相矛盾，B不符合题意； C．使用催化剂可以加快反应速率，提高单位时间内反应物的转化率，C符合题意； D．向绝热恒容密闭容器再充入定量的，平衡正向移动，温度升高，压强增大，不可能处于图中的a点，D不符合题意； 故选C。 13. 利用教材实验完成影响化学平衡的因素探究。下列有关实验反应、操作及现象或实验结论错误的是 选项 A B C D 实验反应 Fe3++3SCN-Fe(SCN)3 +H2O2+2H+ [Cu(H2O)4]2+(蓝绿色)+4Cl-[CuCl4]2-(黄绿色)+4H2O ΔH＞0 操作及现象 向Fe(SCN)3溶液中加入少量铁粉，溶液红色变浅 向K2Cr2O7溶液中加入少量浓NaOH溶液，溶液变为黄色 将装有NO2与N2O4混合气体的针管活塞外拉，针管内气体颜色先变浅又逐渐变深 将盛有热CuCl2溶液的试管置于冷水浴中，试管中溶液由蓝绿色变为黄绿色 实验结论 在其他条件不变时，减小反应物浓度，平衡向逆反应方向移动 在其他条件不变时，减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动 对于有气体参与的可逆反应，在其他条件不变时，减小压强，平衡向气体体积增大的方向移动 在其他条件不变时，降低温度，平衡向放热反应方向移动 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．加入少量铁粉发生反应，使得减小，反应平衡逆向移动，A正确； B．NaOH溶液会中和溶液中的，使得减小，平衡向正反应方向移动，溶液由橙色变为黄色，B正确； C．是红棕色气体，而是无色气体，在其他条件不变时，将装有与混合气体的针管活塞外拉，体积增大各物质浓度减小，所以气体颜色变浅，平衡向气体体积增大的方向移动，则颜色又逐渐加深，C正确； D．该反应是吸热反应，降低温度平衡向逆反应方向移动，溶液由黄绿色变为蓝绿色，D错误； 故选D。 14. 在催化剂作用下，某可逆反应的反应历程如图所示。下列说法正确的是 A. 在整个历程中，随着反应的进行转化率一定会增大 B. 反应ⅱ→ⅲ的活化能为0.85 eV C. 升高温度不能提高有效碰撞的次数 D. 使用催化剂可增大反应的活化能 【答案】B 【解析】 【详解】A．由图可知反应物的总能量大于生成物的总能量，故该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，反应物的平衡转化率减小，A错误； B．反应Ⅱ⟶Ⅲ的活化能为，B正确； C．根据碰撞理论，升高温度可增大活化分子百分数，提高单位时间内有效碰撞的次数，C错误； D．使用催化剂可降低反应的活化能，D错误； 故答案选B。 二、非选择题：本题包括4小题，共58分。 15. 化学反应伴随能量变化，研究化学反应中的能量变化，可以帮助我们深刻地认识化学反应，更好地为生产和生活服务。回答下列问题： （1）化学反应中断裂化学键需要________能量(填“吸收”或“释放”，下同)，形成化学键需要________能量。 （2）①火药爆炸；②Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应；③碳酸钙分解；④碳和二氧化碳反应；⑤双氧水加MnO2；⑥干冰升华；⑦氢氧化钠溶解。其中属于吸热反应的是________(填序号，下同)，属于放热过程的是_______。 （3）反应A+B→C (放热)分两步进行：①A+B→X (吸热)；②X→C (放热)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是________(填选项字母)。 （4）下列反应通过原电池装置，可实现化学能直接转化为电能的是________(填选项字母)。 A． B． C． （5）SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S-F键。已知：1 mol S(s)转化为S(g)吸收能量m kJ，断裂1 mol F-F键、S-F键需要吸收的能量分别为a kJ、bkJ。则的反应热ΔH为________。 （6）①1molC2H2(g)在O2中完全燃烧生成CO2和液态水，放出1299.6 kJ的热量，该反应的热化学方程式为________。 ②23gC2H5OH(l)在O2中完全燃烧生成CO2和液态水，放出683.4 kJ的热量，该反应的热化学方程式为________。 【答案】（1） ①. 吸收 ②. 释放 （2） ①. ②③④ ②. ①⑤⑦ （3）D （4）B （5） （6） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 化学反应中断裂化学键需要吸收能量，形成化学键需要释放能量； 【小问2详解】 ①火药爆炸是放热反应；②晶体与晶体的反应是吸热反应；③碳酸钙分解是吸热反应；④碳和二氧化碳反应生成一氧化碳是吸热反应；⑤双氧水分解是放热反应；⑥干冰升华是物理变化，属于吸热过程，不属于吸热反应；⑦氢氧化钠溶解是物理变化，属于放热过程，不属于放热反应。属于吸热反应的是②③④，属于放热过程的是①⑤⑦； 【小问3详解】 (放热)，即的总能量高于C；分两步进行：①(吸热)，的总能量低于X；②(放热)，X的能量高于C，故选D项； 【小问4详解】 通过原电池装置可实现化学能直接转化为电能的反应是放热的氧化还原反应。B是放热的氧化还原反应，可以设计为原电池；AC是非氧化还原反应，不能设计成原电池。故选B； 【小问5详解】 反应热=反应物总键能-生成物总键能，所以反应的反应热； 【小问6详解】 ①在中完全燃烧生成和液态水，放出1299.6 kJ的热量，热化学方程式：   ； ②的物质的量为，热化学方程式为   。 16. 某学习小组拟用如图所示的装置来间接测定醋酸的电离热(即1 mol CH3COOH完全电离所吸收的热量)。 回答下列问题： Ⅰ．测定强酸强碱的中和热(在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成1 mol液态水时所释放的热量) （1）该组同学共设计出以下3种测定方案，通过测定反应过程中释放的热量来计算反应热()。请选出合理的方案________(填选项字母)。 A．测定50mL0.55mol/L的HCl溶液与50mL0.55mol/L的NaOH溶液反应所放出的热量 B．测定50mL0.55mol/L的HCl溶液与50mL0.50mol/L的NaOH溶液反应所放出的热量 C．测定50mL0.50mol/L的HCl溶液与50mL0.55mol/L的NaOH溶液反应所放出的热量 （2）取50mL0.55mol/L的NaOH溶液和50mL0.50mol/L的HCl溶液进行实验，实验数据如表所示： 实验序号 起始温度t1/℃ 终止温度t2/℃ 盐酸 NaOH溶液 混合溶液 1 21.0 21.1 24.3 2 21.2 21.4 24.5 3 21.5 21.6 24.7 4 20.9 21.1 25.5 近似认为0.55mol/LNaOH溶液和0.50mol/LHCl溶液的密度都是，中和后生成溶液的比热容，则中和热________(保留三位有效数字)。 （3）上述实验结果与57.3kJ/mol有偏差，产生这种偏差的原因可能是________(填选项字母)。 A．实验装置保温、隔热效果差 B．分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中 C．量取盐酸时俯视读数 Ⅱ．测定醋酸与NaOH溶液的中和热 该组同学设计出以下测定方案，通过测定反应过程中释放的热量来计算中和热()。测定醋酸50 mL与0.55mol/L的NaOH溶液50 mL反应放出的热量。 （4）该同学坚持用环形铜丝代替玻璃搅拌器，你认为可行不可行：________，理由是________。 （5）若实验I测得中和热实验Ⅱ测得中和热。请写出醋酸电离的热化学方程式：________。 【答案】（1）BC （2）-53.5kJ/mol （3）ABC （4） ①. 不可行 ②. 铜丝导热性强，易导致热量散失，造成实验误差 （5） 【解析】 【分析】图示装置为量热计，通过测定强酸和强碱发生中和反应放出的热量，计算中和热。由于醋酸为弱酸，弱电解质电离会吸收热量，故醋酸和NaOH的中和反应可看作醋酸电离+强酸强碱的中和热，从而间接测定醋酸的电离热。 【小问1详解】 测定酸碱中和反应时，为了使酸或碱完全反应，使用稍微过量的酸与碱反应或者稍微过量的碱与酸反应； 故选BC项； 【小问2详解】 实验1反应的温度差，实验2反应的温度差，实验3反应的温度差，实验4反应的温度差，第四组误差较大，应舍去，所以，根据，生成水的物质的量，中和热； 【小问3详解】 A．实验装置保温、隔热效果差，会导致热量散失，测得的反应放热数值减小，A正确； B．分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中，热量散失，测得的反应放热数值减小，B正确； C．量取盐酸时俯视读数，量取的盐酸偏少，测得的反应放热数值偏低，C正确； 故答案选ABC。 【小问4详解】 因为铜丝导热性强，易导致热量散失，造成实验误差，所以不能用环形铜丝代替玻璃搅拌器； 【小问5详解】 根据盖斯定律，强酸强碱中和热对应反应①：；醋酸和NaOH的中和反应可看作醋酸电离+反应①，对应反应②：。用②-①即可得到醋酸的电离热化学方程式，   。 17. 草酸晶体(H2C2O4·2H2O)可以从菠菜中提取，某小组设计实验探究草酸的性质。 回答下列问题： 实验(一)探究草酸的部分性质。 已知：草酸晶体熔点为101℃，受热脱水，170℃以上分解；实验操作、现象和结论如表所示： 实验 操作、现象 结论 a 在草酸中滴加澄清石灰水，产生白色沉淀 该白色沉淀是CaC2O4 b 加热草酸晶体，所得气体先冷凝，再通过澄清石灰水，然后将逸出的气体干燥，最后通过热的氧化铜，观察到石灰水变浑浊，黑色粉末变为红色 草酸晶体分解产物有H2O，CO2和①________ c 向酸性KMnO4溶液中滴加草酸溶液，酸性KMnO4溶液由紫色变为无色，并产生气泡 草酸具有②________ （1）生活中，不宜将菠菜与豆腐同煮，其主要原因是________。 （2）补充、完善上表信息。 ①________(填化学式)。 ②________(填“氧化性”或“还原性”)。 （3）实验b中，气体通过澄清石灰水之前先“冷凝”的目的是________，加热草酸晶体宜选择装置________(填“甲”或“乙”)。 实验(二)探究草酸与酸性KMnO4溶液反应速率的影响因素。 【提出假设】 假设1：其他条件不变，增大反应物浓度，反应速率增大； 假设2：其他条件不变，升高温度，反应速率增大； 假设3：其他条件不变，Mn2+能加快反应速率。 【设计实验】为探究假设1和假设2的合理性，某小组设计了如表所示的实验方案，每支试管均预先加入了10mL3mol/L的硫酸。 编号 0.1mol/LH2C2O4溶液/mL 0.1mol/L KMnO4溶液/mL 水/mL 水浴温度/℃ 褪色时间/min ① 10.0 2.0 0 35 ② 8.0 2.0 2.0 35 ③ 7.0 2.0 3.0 35 ④ 10.0 1.0 1.0 35 ⑤ 10.0 2.0 0 45 【实验结果】t4＜t0＜t1＜t2。 【实验结论】 （4）由实验结果可以推出假设1________(填“合理”或“不合理”，下同)，假设2________。 （5）有同学根据实验①②③结果预测t3＞t0，但实验结果t3＜t0，实验结果与预测结果不一致的原因是________。 【交流反思】为了探究假设3的合理性，他们又设计了如表所示的实验⑥⑦⑧(水浴温度均为35℃)。 实验编号 0.1mol/LH2C2O4溶液/mL 0.1mol/L KMnO4溶液 1g固体 褪色时间/min ① 10.0 2.0 - t0 ⑥ 10.0 2.0 MnSO4 a ⑦ 10.0 2.0 MnCl2 b ⑧ 10.0 2.0 （6）实验结果：a、b、c均小于t0。上述能证明假设3合理的是实验________(填“⑥”、“⑦”或“⑧”)。 【答案】（1）会生成草酸钙，损失营养成分且易患结石 （2） ①. CO ②. 还原性 （3） ①. 排除H2C2O4蒸气的干扰 ②. 甲 （4） ①. 合理 ②. 合理 （5）更少，反应所用时间更短 （6）⑥ 【解析】 【分析】实验(一)验证草酸和石灰水生成草酸钙沉淀、草酸分解生成CO、草酸能还原高锰酸钾显还原性；实验(二)探究草酸与酸性KMnO4溶液反应速率的影响因素，通过实验①②③可知浓度越大，反应速率越大，通过实验①⑤可知温度越高，反应速率越快；最后排除阴离子干扰，选加的实验⑥证明可催化该反应。 【小问1详解】 菠菜含有较多的草酸、豆腐含有较多的钙离子，由表可知，草酸与钙离子会生成草酸钙，损失营养成分且易患结石； 【小问2详解】 ①观察到石灰水变浑浊，黑色粉末变为红色，说明生成了水、二氧化碳和还原性物质，草酸中碳元素化合价升高得到二氧化碳，根据电子守恒，则有部分碳化合价降低生成CO； ②高锰酸钾溶液褪色说明高锰酸根离子被还原为锰离子，说明草酸具有还原性； 【小问3详解】 已知：草酸晶体熔点为101℃；实验b中，气体通过澄清石灰水之前，先“冷凝”，其目的是冷凝草酸，排除蒸气的干扰； 已知：草酸晶体受热脱水，170℃以上分解，则加热温度较高，且加热过程中试管口需向下倾斜，故加热草酸晶体宜选择装置甲； 【小问4详解】 根据表格中的数据可知，实验①②③是验证反应物浓度对反应速率的影响，可知浓度越大，反应速率越大，故可以推出假设1合理；对比实验①⑤可知，两组数据只有温度不同，则该两组数据是探究温度对反应速率的影响，可知温度越高，反应速率越快，故假设2合理； 【小问5详解】 实验④中提供的高锰酸钾溶液的体积较小，使得更少，反应所用时间更短； 【小问6详解】 氯离子会被高锰酸根离子氧化、酸性条件下，硝酸根离子具有强氧化性，均会干扰实验，则上述能证明假设3合理的是实验⑥。 18. 江西铜业集团公司是中国第二大的铜工业生产基地，以CuSO4为原料可以产生一系列产品。回答下列问题： （1）胆矾失重会发生如下反应： ① ； ② ； ③ 。 ΔH=________(用含“”、“”或“”的代数式表示)。 （2）实验测得CuSO4·5H2O在N2保护气氛中失重图如图1所示： ①a点对应固体中x=________。 ②已知：c和d是铜的氧化物，c→d的化学方程式为________。 （3）一定温度下，有反应 ΔH＞0。 ①在恒容密闭容器中放入足量CuSO4(s)，在一定温度下仅发生上述反应。下列情况表明已达到平衡状态的是________(填选项字母)。 A．CuO(s)质量不再随时间变化 B．SO2体积分数不随时间变化 C．气体平均质量不随时间变化 D．混合气体密度不随时间变化 ②一定温度下，在密闭反应器中放入足量CuSO4，仅发生上述反应。在4 min时改变一个条件，其他条件不变，测得O2分压的变化如图2所示： 若其他条件不变，4min时只改变容器体积，则改变方法是________；平衡1和平衡2相同，其原因是________；该条件下，上述反应的平衡常数Kp=________(kPa)5。 ③在反应器中充入一定量CuSO4(s)发生上述反应，测得CuSO4(s)平衡分解率与温度、压强的关系如图3所示，则T1________T2(填“＞”、“＜”或“=”)，判断依据是________。 【答案】（1） （2） ①. 3 ②. （3） ①. AD ②. 将容器体积缩小至原来的一半 ③. 温度不变，平衡常数不变，平衡1和平衡2的气体浓度不变 ④. 3888 ⑤. ＞ ⑥. CuSO4分解的反应是吸热反应，升温，平衡向正反应方向移动 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律，②-③得目标反应，故。 【小问2详解】 ①初始固体CuSO4·5H2O质量2.50 g，，在a点，失去水质量：2.50-2.14=0.36 g，，初始结晶水：，剩余结晶水：，，； ②起始：，在固体失重过程中铜元素的物质的量不变，先失去结晶水，后失去S、O元素，a、b、c、d对应的摩尔质量依次为、、、，对应的化合物依次为、、CuO和，故的化学方程式为。 【小问3详解】 ①A．随着反应的进行，CuO的质量不断升高，不变时达到平衡，A正确； B．体积分数始终为40%，B错误； C．气体组成固定，故平均相对分子质量不变，C错误； D．气体密度由0开始增大，不变时达到平衡，D正确； 故答案选AD。 ②由图2可知，在4 min时压强增大至原来2倍，说明体积缩小至原来的一半，平衡逆向移动时分压逐渐减小，最终与原平衡相同，因为温度不变，平衡常数不变，则平衡1和平衡2的气体浓度不变；由反应式可知，平衡时，，，； ③该反应正反应吸热，升高温度平衡正向移动，硫酸铜平衡分解率增大；压强相同时，T1​对应分解率大于T2​，故T1​>T2​。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $