云南省楚雄彝族自治州民族中学2024-2025学年高二上学期12月测试 化学试题

楚雄州民族中学高二年级12月月考 4.研究化学反应进行的方向对于反应设计等具有重要意义。下列说法正确的是 化学试题 A.接触法制硫酸时，反应2S)2(g)十O2(g)一2S(),(g)需在高温高压条件进行 本试卷共8页，18题。全卷满分100分。考试用时75分钟。 B.高效光解水时，催化剂能降低化学反应的格变 C.常温下，反应C(s)十C0)2(g)一2CO(g)不能自发进行，则该反应的△H<0 注意事项： D.水凝结成冰的过程中△H<0,△S<0 1.答题前，先将自己的姓名，考号等填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在 答题卡上的指定位置。 5.化学反应中的能量变化，通常主要表现为热量的变化。下列说法正确的是 2.选择题的作答：选出每小避答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写 A.火炬“飞扬”使用氢气作燃料，表示氢气燃烧热的热化学方程式为2H2(g)十O(g) 2H,0(1)△H=-572kJ·mo1 在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 容 3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和 B.已知强酸与强碱在稀溶液中发生中和反应的反应热为57.3kJ·mol,.则其热化学方程式 可表示为Ba(OH):(aq)+HSO,(aq)BSO.(s)+2HO(1)△H 蟈 答题卡上的非答题区域均无效。 O 4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交 =-114.6kJ·mol C.在一定温度和压强下，将0,5molN和1.5molH充分反应生成NH(g),放出热量 知 相对原子质量：H1C12N14O16F19Na23S32C135.5Ca40Fe56 19.3kJ,则其热化学方程式为N,(g)+3H(g)一2NH(g)△H=-38.6kJ·mol 好 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 解 合题目要求的。 D.已知：CH(g)+20,(g)一C0(g)+2H,0()△H=-607.3·mol,CH,燃绕 1.生活蕴含化学知识，化学创造美好生活。下列说法正确的是 O 生成C)的反应中反应物的总键能小于生成物的总键能 长 A,民间焰火表演一“打铁花”的过程中化学能全部转化为热能 6,“变化观念和平衡思想“是高中化学核心素养的重要组成部分。已知A(s)十2B(g)一 B.冬奥场馆使用CO2制冷剂制冰，固态千冰升华为CO),(g)是吸热反应 嫩 3C(g),下列不能作为该反应达到化学平衡状态判断标志的是 C.将冰镇啤酒倒人杯中产生大量泡沫与勒夏特列原理有关 A.恒温、恒容时，混合气体的密度不再变化 D.两周时期发明的“酒曲”酿酒工艺利用了催化剂使平衡正向移动的原理 B.2vE (B)=3ve(C) O 2.化学用语是学习化学的重要工其。下列化学用语表述正确的是 C恒容，绝热时，温度不再变化 A.丽酸(H,BO,)是一元弱酸，其电离方程式为HBO,十HO一H中十[B(OH)门 D.恒温，恒压时，容器的容积不再变化 杯 B.NaHCO的电离方程式为Na HCO一Na+H++CO 7,硝酸亚铁是一种重要的化学试剂，可用于印染业，也可用作医药治疗缺铁性贫血，液中存在以 下平衡：Fe*(ag)十2HO1)一Fe(OH):(aq)+2H+(ag)。下列说法错误的是 O C.NaCI溶液中的水合离子为 A.该水解常数表达式为K=Fe(OHD]·c(H) c(Fe+) 年 D.NaHS),溶液中的水解平衡：H)+HO一S(O男十H,)寸 B.加水稀释，平衡正移，溶液颜色变浅 3.宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能 C滴加浓盐酸，平衡逆移，溶液绿色加深 大量共存的是 D,升高温度，硝酸亚铁水解程度增大 A.滴加酚酞试液呈红色的溶液中：Na+、Fe+,C,SO 8.1868年，狄肯和洪特发明了用氯化铜作催化剂，在加热条件下，用空气中的氧气来氧化氯化 B.澄清透明的溶液中：Cu+,K+、NO万、SO 氢气体制取氯气的方法。已知相关化学键的键能(E)如表所示： C.由水电离出的c(H+)=1×10amol·L1的溶液中：Ca”、Ba+、C1、HCO方 化学键 C1-C1 O=0 O-H H-CI D.=10的溶液中：K*Na,S0,C E/(kJ·ml1) 247 497 463 431 c()H) 反应4HC1(g)+O2(g)2C1(g)+2HO(g)的△H等于 A.-125kJ·mol13.+125kJ·mol1C.-801kJ·mol1D.+801kJ·mol 高二化学第1页{共8页) 高二化学第2页（共8页） 9.劳动创造美好生活，有利于“知行合一”。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 12.在酸的催化作用下，通过丙烯水化法将丙烯合成2丙醇的反应历程如图所示。下列说法错 送项 劳动项目 化学知识 误的是 HO 家务劳动：热的纯碱液浸泡油烟机滤网 升温促进碳酸钠水解 CH1一CH=CH2 CH,-CH-CH能量 B 社区股务，使用氧化铵溶液清洗铁锈 氧化铵可分解产生HC TSI TS2 CH一CH一CH A+和HC(O在溶液中发生相互促进 TS3 消防演习：用泡袜灭火器模拟灭火 OH 入CH,-CH-CH 的水解反应 CO促进NH时水解使NH,递出，降 H20 反应历程 D 学农活动：草木灰和俊态氯肥不能混合施肥 甲 乙 低肥效 A.总反应的活化能等于各步反应活化能之和 野 10.化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。一定温度下，在某密闭容器中发生反 B.步骤①是该反应的决速步骤 罗 应：MgC(O,(s)一MgO(s)十CO),(g),t1时达到平衡状态，t时将容器体积迅速压缩至原 C.丙烯水化法合成2-丙醇反应的△H<0 O 来的一半，时再次达到平衡状态，则气体的压强随时间变化的图像正确的是 D,升高温度可以同时加快步骤①②③的反应速率 2p%.. 13.25℃时，用0.1000mol·L1盐酸滴定20mL0.1000mol·L.1氨水，滴定过程中溶液pH A. 随滴入盐酸体积的变化如图所示。下列说法错误的是 A.a点时：c(NHt)>c(CI) 时 3 B.b点时：c(NH时)=c(C)=c(H+)=c(OH) 时间 C.e点时：c(H+)=c(NH2·HO)+c(OH) 10 20 40 D.d点时：2c(NHt)+2e(NH·HO)=c(C1-) VHCIymL 擗 C. 14.常温下，用0.01mol·1.1Na)H溶液滴定20.00mL.0.01mol·1.1HA溶液，溶液中含A O 时 n(A 时间 微粒的百分含量x与pOH[例如A的百分含量为mHA)十mAX100%,pOH= 11,水的电离平衡曲线如图所示。下列说法正确的是 一【gc(OH)]随滴加Na(OH溶液体积V(NaOH)的变化如图所示。下列说法正确的是 力 x/% POH 10.6 T 等 POH 八.图中对应的温度大小关系为T>T MNaOH)mL B.在P点纯水中加人NH,N(O、NaHSO,或NPO,均能促进水的电离 A.曲线①表示A的百分含量随滴加N(OH溶液体积的变化 C.温度不变，通人少量氯化氢气体，可使溶液从Q点变到M点 B.K.(HA)=10,6 D.T2下，将pH=2的盐酸和pH=12的氢氧化纳溶液等体积混合后，所得溶液呈中性 C.a>10 D.M点溶液中存在c(HA)十c(OH)=c(Na+)十c(H) 高二化学第3页（共8页） 高二化学第4页（共8页） 二、非选择题：本题共4大题，共58分。 实验编号 待测溶液的体积/m NaOH商定，读数/ml NaOH滴定后读数/ml 15.(14分) 1 25.00 0.00 26.10 滴定实验是化学学科中最重要的定量实验之一。常见的滴定实验有酸碱中和滴定，氧化还 2 25.00 1.21 29.21 原反应滴定，沉淀滴定等等。某化学兴趣小组利用酸碱中和滴定，用标准NOH溶液测定白醋 中醋酸的浓度，以检测白醋是否符合国家标准。测定过程如图所示： 3 25.00 1.50 27.60 酚酞 标准 根据上述滴定结果可知该白醋 (填“符合”或“不符合”)国家标准 指示剂 NaOH溶液 (7)下列操作中可能使所测白醋中醋酸的浓度数值偏低的是 (填选项字母) 量取白醋 稀释至 最取稀释后溶液 10.00mL 100mL 25.00mL 滴定 A.碱式滴定管未用标准Na(OH溶液润洗就直接注入标准Na(OH溶液 已知：国家标准规定酿造白醋中醋酸含量不得低于Q.035g·ml.。 B.滴定前盛放白酷稀溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 批 回答下列问题： C,滴定过程中摇动锥形瓶时有液滴溅出 (1)量取10.00mL.白酷，稀释至100mL.所需要的仪器除酸式滴定管，量筒，小烧杯，玻璃 D.读取Na(OH溶液体积时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数 O 棒、胶头滴管外，还带要 (填仪器名称) E.碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 (2)下列有关酸碱中和滴定的操作中，正确的操作顺序是 (填选项字母，下同) 16.(14分) 尔 a,用标准液润洗滴定管 研究弱电解质的电离有重要的实际意义。 删 b.往滴定管内注入标准溶液 回答下列问题： ℃.检查滴定管是否漏水 (1)醋酸在水溶液中的电离方程式为 O 长 d.开始滴定 (2)向0.1mol·L1CH,COOH溶液中加水稀释 c(CH COO) e.滴加指示剂于待测液中 c(CH,COOH而的比值将 螺 (填“增大”、“不变”或“减小”)。 (3)滴定前装有标准液的滴定管排气泡时，应选择下图中的操作 (填选项字母)。 (3)某温度下，发生反应NCN+HNO,一HCN+NNO,,电离平衡常数：HNO (填“>”或“<”)HCN。 (4)25℃时，将1ml.pH=2的盐酸和酷酸溶液分别加水稀释，pH随溶液体积变化的曲线 和 如图所示，曲线 (填“I”或“Ⅱ”)代表盐酸的稀释过程：将：、b两溶液加 (4)实验时，滴加2~3滴酚配试液作指示剂，用标准氢氧化钠溶液进行滴定，滴定时边滴边 (C1) (填“增大”、“减小”或“不变”) 摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色变化。滴定达到终点时的现象是 热至30CCH,C0)) O (5)某次实脸滴定开始和结束时，碱式滴定管中的液面如图所示，则消耗标准NaOH溶液 的体积为 mL 会 01000溶液体积nm (5)已知：H,S0的电离常数为K=1.54×10、K=1.02×107,将S0,通人氨水中， (6)为减小实验误差，进行了三次实验，已知实验所用标准NOH溶液的浓度为 0.0600mol·L.-,实验数据如表所示： 当c(H*)至1.0X10‘mol·L时，溶液中的，(s0 c(HSO (6)已知T:℃下，纯水中c(H)=1.0×10mol·1.1。T:C时，将V11.pH=11的苛性 钠溶液与V:LPH=1的稀硫酸混合（设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和），所得混合溶 液的pH=2,则V1V:= 高二化学第5页{共8页) 高二化学第6页（共8页） 17.(15分) 弱电解质电离平衡和盐类水解平衡都与生命活动、日常生活总息相关。 25℃时，已知：①HS0的电离平衡常数：K。=1.4×10,Ka=6.0×10: ②HC0,的电离平衡常数：K=4.5×107,K。=5.6×101: ③HCO,的电离平衡常数：K,=5.6×102,K:=1.5×10: 0 ④HC1O的电离平衡常数：K.=4.0×10: (4)TK时向恒容密闭容器中充入CO2和H:,发生反应Ⅱ，在使用不同催化剂时，相同时 ⑤CH COOH的电离平衡常数：K.=1.8×103: 间内测得CO,的转化率随温度的变化如图所示。©点转化率比a点低的原因是 @NH,·HO的电离平衡常数：Kh=1.8×10。 回答下列问题： (1)0.1mol·1.1KHC(O溶液星 性（填“酸”、“中”或“碱”）。 野 (2)AS无法在水溶液中制备，原因是 (用离子方程式解释)。 (3)生活中人们常用热的NeCO,溶液洗涤炊具上的油污，请用平衡移动原理进行解 60 O 释： 化I (4)把FCl溶液蒸干并充分灼烧，最后得到的固体是 (填化学式). T T2 7 T4 T温度K 些 (5)从MgC1,溶液中得到MgC1固体的操作是 (5)在某催化剂作用下，C()2催化加氢制CH,OH的反应历程如图所示。该历程中的最大 (6)工业上常用浓度均为0.10mol·L1的CH COOH和CH COONH.混合溶液作为缓 烯 能垒（活化能）为 ev, 冲溶液，25℃时，该混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序为 1.0 07 (7)为增强氯水的漂白性，可向溶液中加人适量 (填选项字母)。 0.67 0.50 A.NaHSO B.NaHCO, C.Na CO D.Na.SO 器 (8)25C时，向氨水中加人NH,C】至溶液显中性，测得此时c(NH·HO)=1X 103mol·L1,则c(NH)= O mol·1 18.(15分) 0.50 054 碳达峰、碳中和是我国的重大战略决策，二氧化碳资源化利用是其中的重要环节。由H:、 -1.00 CO直接制备甲醇(CHOH),其中的主要过程包括以下三个反应： 反应1：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+HO(g)△H1=+41kJ·mol1K1: -1.50 -136 .46 O 反应Ⅱ：CO(g)+3H:(g)一CH,OH(g)+HO(g)△H2=-49.5kJ·molK: (6)TK时，在1.0L恒容密闭容器中充入3.0molH:和1,0 mol CO,发生反应Ⅱ，在催 反应Ⅲ：CO(g)+2H2(g)=CHOH(g)△H= kJ·mol1K. 化剂作用下，20mim时反应达到平衡状态，测得反应体系中有0.6 mol CH,OH(g)。 席 回答下列问题： ①0~20min内的平均反应速率v(CH()H)= mol·1.1·min1. (1)△H= kJ·mol1. ②TK时，该反应的平衡常数K≈ I,·mol2(保留两位有效数字) （2)升高温度时，於的值将 (填“增大”、“减小”或“不变”)。 (3)利用CO,加氢制CHOH发生反应Ⅱ，该反应的正反应速率可表示为正= k正·c(CO)·(H:),逆反应速率可表示为=k送·c(CHOH)·c(H:O),其中k正，k避为 速率常数。下图中能够代表的曲线为 (填“1”、“1”，“1“或“1”)：若该反 应的化学平衡常数K=1.2,那么发生该反应的温度 TK(填“>”，“<”或“=”). 高二化学第7页（共8页） 高二化学第8页（共8页）楚雄州民族中学高二年级12月月考 化学 注： 1.能力要求： I,接受、吸收、整合化学信息的能力Ⅱ.分析和解决化学问题的能力Ⅲ.化学实验与探究能力 2.核心素养： ①宏规辨识与微观探析②变化观念与平衡思想 ③证据推理与模型认知④实验探究与创新意识⑤科学 精神与社会责任 分 知识点 能力要求 核心素养 预估难度 题号 题型 值 (主题内容) I Ⅲ ① ② ③ ④ ⑤ 档次 系数 1 选择题 3 化学与生活 易 0.90 2 选择题 化学用语 易 0.90 3 选择题 3 离子共存 易 0.85 4 选择题 3 化学反应的方向与调控 易 0.85 选择题 3 热化学方程式的正误判断 易 0.80 选择题 3 化学平衡标志的判断 易 0.80 7 选择题 影响盐类水解的因素 易 0.80 8 选择题 3 键能与反应热 易 0.75 9 选择题 盐类水解的应用 易 0.85 10 选择题 3 平衡图像 易 0.80 11 选择题 3 水的电离 中 0.70 12 选择题 3 反应历程与活化能 0.70 13 选择题 3 粒子浓度大小比较 中 0.70 14 选择题 3 酸碱中和滴定 0.60 15 非选择题 14 滴定实验 易 0.80 16 非选择题 14 弱电解质的电离和溶液的pH 易 0.80 17 非选择题 15 盐类水解 易 0.75 18 非选择题 15 化学反应速率与化学平衡 中 0.70 ·1 参考答案及解析 ·高二化学· 高二化学 一、选择题 4.D【解析】硫酸工业中，反应2SO2(g)+O2(g)一一 1,C【解析】民间焰火表演“打铁花”是高温下铁 2SO3(g)在常压时转化率已经很高，所以该反应在常 和氧气反应，反应过程中化学能转化为光能和热能， 压下进行，A项错误；高效光解水时，催化剂能降低化 A项错误：使用CO2制冷剂制冰属于物理变化，固态 学反应的活化能，但不能改变反应的焓变，B项错误； 干冰升华为CO2(g)是吸热过程，未发生化学反应，B 反应C(s)+CO2(g)一2CO(g)是气体体积增大的 项错误；啤酒中存在反应H2CO3一一CO2十H2O,当 反应，△S>0,该反应在常温下不能自发进行，说明 打开冰镇啤酒瓶盖，即减小气体压强，平衡正向移动， △G=△H一T△S>0,由于△S>0,则根据关系式可知 生成的CO2从啤酒中逸出，产生大量泡沫，C项正 该反应的△H>0,C项错误；水凝结成冰放出热量， 确；“酒曲”酿酒工艺中，酒曲为催化剂，能加快反应速 混乱度减小，故该过程△H<0、△S0,D项正确。 率，但不影响化学平衡，不能使平衡发生移动，D项 :5.D【解析】燃烧热是指1mol纯物质完全燃烧生成 错误。 指定稳定的物质时放出的热量，故氢气燃烧热的热化 2.A【解析】硼酸(HBO)为一元弱酸，其电离方程式 学方程式为H:(g)+号0，(g)一H,0D△H= 为HBO+HO一一H++[B(OH)4],A项正 -286kJ·moll,A项错误；反应Ba(OH)2(aq)+ 确；NaHCO,电离主要产生钠离子和碳酸氢根离子， HSO,(aq)一BaSO,(s)+2H,O(1)有硫酸钡生 B项错误；水分子中O元素呈负电性，H元素呈正电 成，所以其△H<一114.6kJ·mol厂1，B项错误；该反 性，呈负电性的O朝向Na+,呈正电性的H朝向 应为可逆反应，0.5molN2(g)和1.5molH2(g)不 CI,且离子半径；r(Na+)<r(CI),则氯化钠在水中 能反应完全，C项错误；△H=反应物的总键能一生成 物的总键能，则CH燃烧生成CO的反应中反应物 形成能够自由移动的水合氯离子 和水 的总键能小于生成物的总键能，D项正确。 6.B【解析】根据反应可知，固体和气体反应生成气 体，气体的质量增加，恒温、恒容时，根据=受可知， 合钠离子0 ④ C项错误：HSO⅓十H2O一 当混合气体的密度不再变化，反应达到化学平衡状 态，A项不符合题意；不同物质表示的反应速率数值 SO+HO是HSO?的电离方程式，而NaHSO溶 和化学计量数成正比，3(B)=2地(C)时，反应达 液水解平衡的离子方程式为HSO+H2O一 到化学平衡状态，B项符合题意；恒容、绝热时，当体 H2SO十OH,D项错误。 系的温度不再变化，反应达到化学平衡状态，C项不 3.B【解析】滴加酚酞试液呈红色的溶液呈碱性，铁离 符合题意；该反应为气体体积增大的可逆反应，气体 子和氢氧根离子不能大量共存，A项不符合题意；澄 的体积和气体的物质的量成正比，因此当恒温恒压 清透明的溶液中，Cu+、K+、NO、SO都能大量存 时，混合气体的总量即容器的容积不再变化时，反应 在，B项符合题意；水电离出的氢离子为1X 达到化学平衡状态，D项不符合题意。 1013mol·L1的溶液可能为酸溶液，也可能为碱溶 7.C【解析】稀溶液中H2O的浓度为常量，不写入平 液，酸或碱溶液中，碳酸氢根离子都不能大量存在，C 衡常数表达式，而Fe(OH)2不是沉淀，浓度不为定 项不符合题意：己-10的溶液呈酸性，8,0 值，应写入表达式，A项正确；加水稀释，c(Fe+)、 c[Fe(OH)2]和c(H)均减小，浓度商减小，故平衡正 与H不能大量共存，D项不符合题意。 移，溶液颜色变浅，B项正确：加浓盐酸，强酸性时 ·高二化学· 参考答案及解析 NO将Fe2+氧化成Fe3+,溶液变为黄色，C项错误； >c(CI),A项正确：b点溶液呈中性，c(NH)= 水解为吸热反应，升高温度，水解平衡正移，水解程度 c(CF)>c(H)=c(OH),B项错误：c点时，溶质 增大，D项正确。 为NHCI,电荷守恒为c(NH)+c(H)=c(CI-) 8.A【解析】根据反应热等于反应物的总键能一生成 +c(OH),元素质量守恒为c(NH)+ 物的总键能可知，该反应的△H=431kJ·mol1× c(NH·H2O)=c(C1),故c(H+) 4+497k·mol-1-(247k·mol-1×2+ c(NH·H2O)十c(OH),C项正确；d点加入盐酸 463k·mol-1×4)=-125kJ·mo1。故选A项。 体积为40mL,则根据元素质量守恒可得n(C1) 9.B【解析】纯碱水解显碱性，油脂在碱性条件下发生 2n(N),即2c(NHt)+2c(NH·H2O)= 水解，温度升高会促进纯碱的水解，A项不符合题意； c(C1),D项正确。 氯化铵水解，溶液呈酸性，故可用来清洗铁锈，B项符 14.D【解析】用0.01mol·L1NaOH溶液滴定 合题意；泡沫灭火器灭火原理是铝离子和碳酸氢根离 20.00mL0.01mol·L1HA溶液，HA的百分含 子在溶液中发生相互促进的水解反应生成二氧化碳 量逐渐减少，A的百分含量逐渐增加，故曲线①代 和氢氧化铝，故可用来灭火，C项不符合题意：铵态氮 表HA的百分含量随滴加NaOH溶液体积的变化， 肥中的铵根离子在溶液中水解使溶液呈酸性，草木灰 曲线②代表A的百分含量随滴加NaOH溶液体积 中的碳酸根离子在溶液中水解使溶液呈碱性，碳酸根 的变化，A项错误；M点，c(HA)=c(A),K 离子可促进铵根离子水解，导致水解生成的氨气逸 出，降低肥效，D项不符合题意。 c(A)c(H）=c(H时)=10-1=103.1，B项 C(HA) 10.B【解析】反应中只生成二氧化碳气体，温度不变， 错误；如果a=10,则反应后剩余的c(HA)= 则K。不变，时达到平衡，2时将容器体积迅速压 缩至原来的一半，瞬间压强为原来的2倍，平衡逆向 caA,K=10,K-是=0=10，m 移动，时再次达到平衡，K,不变，则二氧化碳的压 电离大于水解，使c(HA)c(A),现要使c(HA) 强不变，和原来相等。故选B项。 =c(A),则NaOH溶液体积小于l0mL,故a< 11.A【解析】温度越高，水的电离程度越大，产生的氢 10,C项错误；M点存在电荷守恒c(A)十 离子和氢氧根离子浓度越大，对应的pH和pOH的 c(OH)=c(Na)+c(H),因为c(HA)= 值越小，Q点pH和pOH的值比P点的小，对应的 c(A),c(HA)+c(OH)=c(Na)+c(H),D 温度高，故T1>T2,A项正确；NaHSO,在水溶液中 项正确。 会完全电离产生H,抑制水的电离，NH、PO 二、非选择题 的水解会促进水的电离，B项错误；温度不变，通入 15.(14分) 少量氧化氢气体，氢离子浓度增大，氢氧根离子浓度 (1)100mL容量瓶(2分) 减小，可使溶液从Q点变到N点，C项错误；T:的 (2)cabed(2分 温度具体值不确定，K。值不确定，无法判断混合后 (3)c(2分) 溶液的酸碱性，D项错误。 (4)当滴入最后半滴NaOH溶液后，溶液由无色变 12.A【解析】总反应的活化能不等于各步反应的活化 为浅红色且半分钟内不褪色(2分) 能之和，A项错误；步骤①是该反应的决速步骤，B (5)26.10(2分) 项正确：丙烯水化法合成2-丙醇反应的△H<0, (6)符合(2分) C项正确；升高温度可以加快步骤①②③的反应速 (7)CD(2分) 率，D项正确。 【解析】(1)配制100mL待测液，需要在100mL的 13.B【解析】a点时，向20mL0.1000mol·L氨水 容量瓶中进行定容，除酸式滴定管、量筒、小烧杯、玻 中滴入10mL0.1000mol·L盐酸，反应后溶质为 璃棒、胶头滴管外，还需要100mL容量瓶。 0.001 mol NH,C1和0.001 mol NH·H2O,由图可 (2)滴定操作：洗涤滴定管，检查滴定管是否漏水，用 知，a点pH>7,溶液呈碱性，则NH·HO的电离 标准液润洗滴定管，再往滴定管内注入标准溶液，向 程度大于NH时的水解程度，所以a点时：c(NH时) 待测液中滴加指示剂，最后进行滴定，故正确的操作 ·2· 参考答案及解析 ·高二化学· 顺序为cabed。 16.(14分) (3)滴定前装有标准液的滴定管（碱式滴定管）排气 (1)CH,COOH、-CHCO0+H+(2分) 泡时，应弯曲橡皮管，使滴定管口向上倾斜，挤压橡 (2)增大(2分) 皮管内的玻璃珠，使液体充满尖嘴。故选c项。 (3)>(2分) (4)滴加2~3滴酚酞试液作指示剂，用标准氢氧化 (4)I(2分)减小(2分) 钠溶液进行滴定，滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛注 (5)10.2(2分) 视锥形瓶内溶液颜色变化，当H发生突变时滴定 达到终点，此时指示剂的颜色发生变化，产生的现象 (691或号2分) 是当滴入最后半滴NaOH溶液后，溶液由无色变为 【解析】(1)CH,COOH在水中部分电离生成 浅红色且半分钟内不褪色。 CHCOO、H,电离方程式为CH,COOH一 (5)起始读数为0.00mL,终点读数为26.10mL,消 CH3COO+H。 耗NaOH溶液的体积为26.10mL。 (2)CH,C00)K. (6)第1次实验时，所消耗氢氧化钠溶液的体积为 (CH,COOI币c(),加水稀释，温度不变， 26.10mL一0.00mL=26.10mL,第2次实验时，所 K,不变，此时氢离子浓度减小，CH.CO0) cCH,COOH比值 消耗氢氧化钠溶液的体积为29.21mL一1.21mL= 将增大。 28.00mL,第3次实验时，所消耗氢氧化钠溶液的 (3)由反应NaCN+HNO一HCN+NaNO2可 体积为27.60mL一1.50mL=26.10mL,三次实验 知，HNO2的酸性比HCN强，则电离平衡常数： 中，第2次实验的结果偏差最大，应舍去，则第1、3 HNO2>HCN。 次实验所用NaOH溶液体积的平均值为26.l0mL, (CH,COOH)=(NaOH)V (NaOH) (4)醋酸浓度大于盐酸，加水稀释醋酸电离平衡正向 V(CH:COOH) 移动，故稀释后醋酸溶液中氢离子浓度大于盐酸，醋 0.06000mol·L-1×26.10mL 酸溶液pH小，故曲线I代表盐酸的稀释过程；将a、 25.00mL b两溶液加热至30C,盐酸中不存在电离平衡，氯 0.06264mol·L1,故原酿造食醋中醋酸含量为 离子浓度不变，升温，醋酸电离平衡正向移动，酷酸 0.06264mol,L×100mL×60g·mol1× c(CI) 10 mL 根离子浓度增大，故 (CH,COO)变小。 1000m≈0.038g·mL1>0.035g·mL,该白 (5)溶液中c(SO) .=Ka2 (H:SO2) c(HSO c(H) 醋符合国家标准。 1.02×107 =10.2。 (7)碱式滴定管未用标准NaOH溶液润洗就直接注 10-8 入标准NaOH溶液，使标准液的浓度偏小，导致消 (6)T2℃下，纯水中c(H+)=1.0×106mol·L1, 耗NaOH溶液的体积偏大，滴定结果偏高，A项不 则T2℃下水的离子积常数Kw=1×1012;pH=11 符合题意；滴定前盛放白醋稀溶液的锥形瓶用蒸馏 水洗净后没有干燥，但醋酸的物质的量不变，对测定 的0H溶液中c0H)不-8=61 结果无影响，B项不符合题意；滴定过程中振荡时有 mol·Ll;pH=1的硫酸溶液中c(H)=0.1mol 液滴溅出，使待测液中溶质的物质的量偏小，导致消 ·L1;混合后，溶液的pH=2,溶液中c(H+)= 耗NaOH溶液的体积偏小，滴定结果偏低，C项符 0.01mol·L1,则酸过量，则有c(H)= 合题意；读取NaOH溶液体积时，开始时仰视读数， c(H+)V。-c(0H)y=0,1V,-0,1Vmol.L- V+V2 滴定结束时俯视读数，使消耗NaOH溶液的体积读 Vi+V, 数偏小，滴定结果偏低，D项符合题意：碱式滴定管 -0.01mlL,得出长-是 在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，使消耗NaOH 17.(15分) 溶液的体积读数偏大，滴定结果偏高，E项不符合 (1)酸(1分) 题意。 (2)2A13++3S2-+6H2O—2A1(OH)3↓+ ·高二化学· 参考答案及解析 3H2S◆(2分) 若要增强氯水的漂白性，则需要使平衡正向移动，且 (3)纯碱溶液中碳酸根离子水解显碱性，其水解方程 不消耗HCIO。加入NaHSO3会与HClO发生氧化 式为CO十H2O、一HCO方+OH,该过程吸热， 还原反应，消耗HCIO,漂白性减弱，A项不符合题 升温促进水解，碱性增强，油脂在纯碱溶液中的水解 意；因酸性：H2CO,>HCIO,则加入的Na HCO3不 平衡正向移动，易于洗涤(2分，答案合理即可) 与HCIO反应，但NaHCO,会消耗HCl,使平衡正 (4)Fe2O3(2分) 向移动，HCIO浓度增大，漂白性增强，B项符合题 (5)在HCI气流中加热蒸干MgCl2溶液(2分) 意；因酸性：HClO>HCO,NaCO会和HCIO反 (6)c (CH:COO)>c (NH)>c (H)> 应生成NaHCO,,消耗HCIO,漂白性减弱，C项不符 c(OH)(2分) 合题意；Na2SO会和HClO发生氧化还原反应，消 (7)B(2分) 耗HCIO,漂白性减弱，D项不符合题意 (8)0.18(2分) (8)根据题干结合Kw可得，此时溶液中c(H+)= 【解析】(1)KHC2O,溶液中存在：KHCO,一K c(OH)=10mol·L-1,利用Kb= +HC2O,、HCO一H*+C2O、HC2O,+ c(NH) HO=一H2C2O1+OH,H2C2O1的Ka1=5.6× c(NH3·HzO) ·c(OH)可得到c(NH时)= 102,Ke=1.5X104,所以HC2O,的电离平衡常 Kb·c(NH·HO) (OH) 数为K2=1.5×101,水解平衡常数为 Kw K 1.8×105×1×103 mol·L1=0.18mol·L。 0。×18,此电离程度大于水解程 1×10- 18.(15分) 度，溶液呈酸性。 (1)-90.5(2分) (2)A2S:为弱酸弱碱盐，在水溶液中会发生相互促 (2)增大(2分) 进的水解反应生成氢氧化铝沉淀和硫化氢气体，反 (3)L(1分) <(2分) 应的离子方程式为2A18++3S-+6HO— (4)温度等于或高于T1K,反应达到化学平衡状态， 2AI(OH)3￥+3H2S◆，因此硫化铝不能在水溶液 该反应的正反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反 中制备。 应方向移动，CO2的转化率降低(2分) (3)碳酸钠是强碱弱酸盐，在溶液中易发生水解使其 (5)1.41(2分) 溶液呈碱性，其水解方程式为CO+H2O一 (6)①0.03(2分) HCO十OH,该过程吸热，升温促进水解，碱性增 ②0.52(2分) 强，油脂在纯碱溶液中的水解平衡正向进行，易于 【解析】(1)根据盖斯定律：反应Ⅲ=反应Ⅱ一反应 洗涤。 I,则△H=△H2-△H1=(-49.5)kJ·mol1 (4)Fe3+水解生成Fe(OH)a和HCl,在溶液蒸干时， (+41)kJ·mol1=-90.5kJ·moll。 HCI挥发，生成的氢氧化铁在灼烧时分解成氧化铁 (2)反应I正反应吸热，升高温度，K1增大，反应Ⅲ 和水，所以最后得到的固体是Fe2O3。 正反应放热，升高温度，K减小，所以升高温度时， (5)应该在HCI气流中加热MgCl2溶液，以抑制氯 化镁的水解，从而得到氯化镁固体。 尽的值将增大。 (6)CH,COOH的电离平衡常数为1.8×105， (3)反应Ⅱ为放热反应，升高温度，反应速率加快，速 CH,COO的水解平衡常数：K= Kw 1×10-14 率常数也增大，且平衡逆向移动，则逆反应速率增大 K,1.8×10- 的幅度大于正反应速率，则图中能代表的曲线 <K,说明电离程度大于水解程度，则浓度均为 为L,由题干图像信息可知，T!K时达到化学平衡 0.10mol·L1的CH COOH和CH,COONH1混 状态，则有v=噬，即k·c(CO2)·c3(H2)= 合溶液中离子浓度：c(CH,COO)>c(NH)> k选·c(CHOH)·c(H2O),此时k=k进，故有K c(H+)>c(OH)。 (7)氯水中存在平衡：C2+HO一HCI+HCIO, kL=c(CH,OH)·c(H,O)=1,若该反应的化 c(CO2)·c3(H2) 4 参考答案及解析 ·高二化学· 学平衡常数K=1.2,结合反应正反应为放热反应可 C)2(g)十3H2(g)=CH3(OH(g)十H2O(g) 知，发生该反应的温度<TK。 起始量(mol)1 0 0 (4)因为温度等于或高于TK时，a点、c点都是平 转化量(mol)0.61.8 0.6 0.6 衡点，该反应的正反应是放热反应，升高温度，平衡 平衡量(mol)0.41.2 0.6 0.6 逆向移动，所以CO2的转化率降低。 ①0~20min内CHOH的平均反应速率： (5)过渡态物质的总能量与反应物总能量的差值为 0.6 mol 活化能，即图中峰值越大则活化能越大，图中峰值越 v(CH,OH)= 1.0L=0.03molL1·min。 20 min 小则活化能越小，由图可知，该历程中的最大能垒 ②TK时，该反应的平衡常数为K= (话化能)为0.67eV-(-0.74eV)=1.41eV。 0.6mol×0.6mol (6)TK时，在1.0L恒容密闭容器中充入3.0mol c(CHOH)·c(H2O) 1.0L1.0L H2和1.0 mol CO2,在催化剂作用下，20min时反 c(CO2)·c(H2)3 0.4 molx(1.mol 1.0L 1.0L 应达到化学平衡状态，测得反应体系中有0.6mol 1.92L,mol≈0.52L2mol。 1 CHOH(g),列三段式： ·%5·