精品解析：云南省昆明行知中学2025-2026学年高二上学期9月月考 化学试题

内部★启用前 昆明行知中学九月月考 化学学科试卷 注意事项： 1.答卷前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在答题卡上，并认真核准条形码上的准考证号、姓名、考场号、座位号及科目，在规定的位置贴好条形码。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：C-12 O-16 Na-23 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 天工开物中有“煤饼烧石成灰”的记载。“烧石成灰”指高温条件下碳酸钙转化为生石灰。下列反应中能量变化与“烧石成灰”一致的是 A. 乙醇燃烧 B. 酸碱中和 C. 铝热反应 D. 氢氧化钡与氯化铵的反应 【答案】D 【解析】 【分析】温条件下碳酸钙转化为生石灰的反应为吸热反应； 【详解】A．燃烧为放热反应，A不符合题意； B．中和反应为放热的反应，B不符合题意； C．铝热反应为铝单质和氧化铁的放热反应，C不符合题意； D．氢氧化钡与氯化铵的反应的过程中温度降低，反应吸收热量，D符合题意； 故选D。 2. 烧水壶中水沸腾时，开水滴到灼热的煤球上会发生反应：。现使炭粉和水蒸气在碱金属催化作用下发生该反应，下列关于该碱金属的说法错误的是 A. 加快了反应速率 B. 增大了反应的平衡常数 C. 改变了反应历程 D. 降低了反应的活化能 【答案】B 【解析】 【详解】A．碱金属是该反应的催化剂，能够加快反应速率，A正确； B．平衡常数仅与温度有关，催化剂不改变反应的平衡状态，无法增大反应的平衡常数，B错误； C．催化剂会参与反应，改变了反应的历程，C正确； D．催化剂的作用原理是降低反应的活化能，从而加快反应速率，D正确； 故答案选B。 3. 侯氏制碱法的关键反应为。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 含有的分子数目为 B. 含有的共用电子对数目为 C. 纯碱溶液中，数目为 D. 电解熔融制得，转移电子数目为 【答案】B 【解析】 【详解】A．未指明所处的状态，且即使在标准状况下也不是气体，无法计算的物质的量，A错误； B．的物质的量为，的电子式为，故所含共用电子对数目为，B正确； C．未指明溶液体积，无法计算数目，C错误； D．电解熔融制，元素化合价由+1价降低为0价，元素化合价升高，所以生成转移1 mol电子，的物质的量为，故转移电子数目为，D错误； 故选B。 4. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 遇石蕊试液显蓝色的溶液中：、、、 B. 稀溶液中：、、、 C. 遇酚酞变红的溶液中：、、、 D. 稀盐酸中：、、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．遇石蕊显蓝色的溶液为碱性溶液，含大量，、、、之间互不反应，也都不与反应，可以大量共存，A符合题意； B．稀NaOH溶液含大量，会与反应生成白色沉淀，不能大量共存，B不符合题意； C．遇酚酞变红的溶液为碱性溶液，含大量，会与反应生成弱电解质水，不能大量共存，C不符合题意； D．稀盐酸中含大量，会与反应生成白色沉淀，不能大量共存，D不符合题意； 故选A。 5. 我国科学家王亮在CO2合成燃料CH4的催化剂选择方面取得了重大突破，其反应原理如下：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g) △H=-165.0kJ·mol-1 ，在恒容密闭容器中通入1 mol CO2与4 mol H2，下列情形能表示该反应达到平衡状态的是 A. 容器内混合气体的平均摩尔质量不再改变 B. 容器内气体的密度不再改变 C. 的值保持不变 D. v正(CO2)=4逆v(H2) 【答案】A 【解析】 【详解】A．混合气体的平均相对分子质量M= m/n，气体质量不变，但是气体的总物质的量随反应进行而改变，所以M会发生改变，当M不变时，反应达到平衡，A正确； B．容器体积和气体质量始终不变，则混合气体的密度始终不变，因此不能说明反应已达平衡，B错误； C．在恒容密闭容器中通入1 mol CO2与4 mol H2，两者的投料比为系数比，则为定值，不能说明反应已达平衡，C错误； D．v正(CO2)=4逆v(H2)，此时正逆反应速率不相等，反应不平衡，D错误； 故选A。 6. 实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(夹持和净化装置省略)。仅用该实验装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是 选项 中的液体 中的物质 中收集的气体 中的液体 A 浓氨水 碱石灰 B 浓硝酸 C 浓硫酸 溶液 D 浓盐酸 溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【分析】由实验装置可知，气体的制取为固液反应型，无需加热，气体收集采用向上排空气法，说明气体密度比空气大，且不与空气反应，d为尾气吸收装置，倒置漏斗可防倒吸。 【详解】A．由分析知，气体收集方法为向上排空气法，密度比空气小，不能用向上排空气法收集，A错误； B．与浓硝酸可在常温下发生反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，二氧化氮密度比空气的大，可用向上排空气法收集，但和水反应会生成有毒气体，应当用溶液进行尾气处理，B错误； C．浓硫酸可以与反应，生成，气体的密度比空气大，可以用向上排空气法收集，气体会污染空气，所以用溶液吸收尾气，C正确； D．二氧化锰与浓盐酸需在加热条件下发生反应制备氯气，与图中发生装置不符，D错误； 故答案选C。 7. 物质(l)、(l)与(l)存在如图所示的能量关系。下列有关说法正确的是 A. 物质(l)是题干所给三种物质中最稳定的 B. 过程①属于吸热反应 C. 过程③的 D. 物质变化过程中所放出或吸收的热量多少只与反应物的状态有关 【答案】B 【解析】 【详解】A．物质所含能量越低越稳定，由图可知，反应①②均为吸热反应，反应物的总能量均小于生成物的总能量，但无法比较反应物与其中一种生成物能量的大小，A错误； B．过程①中生成物的总能量高于反应物的总能量，所以为吸热反应，B正确； C．过程③中生成物的总能量低于反应物的总能量，为放热反应，由图可知过程③的，C错误； D．物质变化过程中所放出或吸收的热量多少与反应物和生成物的状态、物质的量及反应时的温度和压强均有关，D错误； 故选B。 8. 已知某可逆反应 ，下列同时符合图1和图2中各曲线变化规律的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】分析图1（温度对反应的影响）：先拐先平温度高，温度越高，反应速率越快，达到平衡的时间越短，图中条件下反应先达到平衡，说明；温度由变为（即温度升高）时，反应物平衡转化率降低，说明平衡逆向移动，则正反应为放热反应，即；分析图2（压强对反应的影响）： 图像横坐标为压强，时，反应处于平衡状态，由图可知此时增大压强，正、逆反应速率均增大，且​的增大幅度远大于​，说明加压平衡向正反应方向移动，根据勒夏特列原理，正反应是气体分子总数减小的方向，因此反应物的气体系数之和大于生成物的气体系数之和，即。故选A。 9. 柠檬酸常应用于食品工业，其分子结构如图所示。下列有关柠檬酸的说法错误的是 A. 柠檬酸的分子式为 B. 柠檬酸分子中含有羟基和酯基两种官能团 C. 足量、分别与柠檬酸反应，相同条件下生成气体的体积比为 D. 柠檬酸在浓硫酸、加热的条件下与足量乙醇反应生成酯消耗的乙醇小于 【答案】B 【解析】 【详解】A．由结构简式可知，柠檬酸的分子式为，A正确； B．由结构简式可知，柠檬酸分子中所含官能团为羟基和羧基，B错误； C．柠檬酸分子中含有的羟基和羧基能与钠反应，含有的羧基能与碳酸氢钠反应，则柠檬酸与足量钠反应生成，柠檬酸与足量碳酸氢钠反应生成，相同条件下生成气体的体积比为，C正确； D．在浓硫酸、加热的条件下，柠檬酸分子中含有的羧基能与乙醇反应生成酯，该反应为可逆反应，则柠檬酸在浓硫酸、加热的条件下与足量的乙醇反应生成酯消耗的乙醇小于，D正确； 故选B。 10. 海带中富集着大量的碘元素，还含有碳酸盐、硫酸盐等。从海带中提取碘的实验过程如图所示： 下列有关说法正确的是 A. 操作为蒸发浓缩 B. “氧化”过程发生反应的离子方程式为 C. “提取”时会出现分层现象 D. “蒸馏”过程中实现碘与硫酸盐、碳酸盐等的分离 【答案】C 【解析】 【分析】根据流程可知，海带灰悬浊液经操作X得到含溶液，属于固液分离，则操作X为过滤，向含溶液中加入稀硫酸和，将氧化为；向含的溶液中加入，提取后得到的溶液，蒸馏后得到，据此分析解答。 【详解】A．由上述分析可知，操作为过滤，A项错误； B．“氧化”过程的离子方程式为，B项错误； C．不溶于水，则“提取”时会出现分层现象，C项正确； D．由上述分析可知，“蒸馏”过程中实现与的分离，D项错误； 故答案选C。 11. 如图所示是元素周期表的一部分，、、、均为短周期元素。若元素原子的最外层电子数是其内层电子数的，则下列说法不正确的是 A. 与能组成多种化合物 B. 元素的两种主要同素异形体在常温常压下都是气体 C. 因为酸性：，所以非金属性： D. 简单阴离子半径：， 【答案】C 【解析】 【分析】W是短周期元素，最外层电子数是内层电子数的，短周期元素内层电子总数为10时（对应第三周期元素，内层为K、L层共10个电子），最外层电子数为7，因此W是Cl；结合周期表的相对位置，可推出Z是S、Y是O、X是N。据此分析。 【详解】A．X（N）和Y（O）可以组成、、等多种氮氧化物，说法正确，A不符合题意； B．为元素，元素的两种主要同素异形体为氧气和臭氧，在常温常压下都是气体，说法正确，B不符合题意； C．判断非金属性强弱的依据是元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，​即是N的最高价含氧酸，但​即不是S的最高价含氧酸（S的最高价含氧酸为​），不能通过二者酸性比较X和Z的非金属性，说法不正确，C符合题意； D．简单离子电子层越多半径越大，、有3个电子层，、有2个电子层，电子层结构相同时，核电荷数越大离子半径越小，因此半径：、，即简单阴离子半径、，说法正确，D不符合题意； 故选C。 12. 下图是氢氧燃料电池驱动LED发光的一种装置示意图。下列说法正确的是 A. 放电过程中K+移向a电极 B. b为负极，通入的是氢气 C. 该装置中只有一种能量转化形式 D. 导线中每通过lmole-，需要消耗9g气体 【答案】D 【解析】 【分析】由图中电子移动方向可以判断电极a是负极，电极反应式为：H2-2e-+2OH-=2H2O，电极b是正极，电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-。 【详解】A．放电过程中K+移向正极，应该是移向b电极，A错误； B．由分析知，b为正极，通入的是氧气，B错误； C．该装置中化学能转化为电能，电能在LED发光二极管转化为光能，不止只有一种能量转化形式，C错误； D．结合电极反应式进行计算，导线中每通过lmole-，负极消耗的氢气的物质的量为0.5mol，正极消耗氧气的物质的量为0.25mol，需要消耗气体的质量为0.5mol×2g/mol+0.25mol×32g/mol=9g，D正确； 故选D。 13. 碳酸二甲酯DMC(CH3OCOOCH3)是一种低毒、性能优良的有机合成中间体，科学家提出了新的合成方案(吸附在催化剂表面上的物种用*标注)，反应机理如图所示。 下列说法错误的是 A. 反应进程中决速步骤的能垒为1.257 B. 反应过程中有极性键的断裂与生成 C. 第2步的基元反应方程式为： D. 升高温度，合成碳酸二甲酯反应速率增加，平衡向逆反应方向移动 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应进程中经过渡态Ⅰ的反应能垒最大，是决速步骤，其能垒为[103.1-(-22.6)]×102eV=1.257×104eV，A正确； B．反应过程中，经过渡态Ⅰ的反应2CH3OH∗+HO∙∗+CO2∗→CH3O∙∗+CO2∗+ CH3OH∗+H2O∗中，发生CH3OH∗中O-H极性键的断裂和H2O∗中O-H极性键的形成，B正确； C．从图中可以看出，第2步的基元反应，反应物为，生成物为，则方程式为：，C正确； D．由图可以看出，2CH3OH+CO2→CH3OCOOCH3+H2O △H=+112.6kJ∙mol-1，升高温度，合成碳酸二甲酯反应速率增加，平衡向正反应方向移动，D错误； 故选D。 14. 工业用CO2和H2合成乙醇：2CO2(g)＋6H2(g)⇌C2H5OH(g)＋3H2O(g)。保持压强为5MPa，向密闭容器中投入一定量CO2和H2发生上述反应，CO2的平衡转化率与温度、投料比m[]的关系如图所示。下列说法正确的是 A. △H＞0 B. m1＜m2＜m3 C. 若m3=3，则400K时H2的平衡转化率为50% D. 投料比m=1时，容器内CO2的体积分数不再改变则反应达到平衡状态 【答案】C 【解析】 【分析】根据图象，m相同时，升高温度，CO2 的平衡转化率减小，说明平衡逆向移动，说明逆反应为吸热反应，投料比 m[]越大，CO2 的平衡转化率越大，结合化学平衡的计算方法和影响因素分析解答。 【详解】A．根据图象，m相同时，升高温度，CO2 的平衡转化率减小，说明平衡逆向移动，说明逆反应为吸热反应，则正反应为放热反应，△H＜0，故A错误； B．2CO2(g)＋6H2(g)⇌C2H5OH(g)＋3H2O(g)的投料比 m[]越大，CO2 的平衡转化率越大，根据图象，投料比由大到小的顺序为m1＞m2＞m3，故B错误； C．投料比 m=3，400K时CO2 的平衡转化率为50%， 则H2 的平衡转化率=×100%=50%，故C正确； D．投料比 m=1时， 容器内CO2的体积分数=×100%=50%，始终不变，因此容器内CO2的体积分数不再改变不能说明反应达到平衡状态，故D错误； 故选C。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 叠氮酸()是一种一元弱酸。某探究小组用溶液和溶液测定反应的反应热，使用的简易量热计装置如图所示。 实验步骤： 步骤1 用一个量筒量取溶液，打开杯盖，倒入量热计的内筒，盖上杯盖，插入温度计，测量并记录溶液的温度。用水把温度计上的酸冲洗干净，擦干备用。 步骤2 用另一个量筒量取溶液，用温度计测量并记录溶液的温度。 步骤3 打开杯盖，将量筒中的溶液迅速一次性倒入量热计的内筒，立即盖上杯盖，插入温度计，用玻璃搅拌器匀速搅拌。密切关注温度变化，将最高温度记录为反应后体系的终止温度。通过三次平行实验测得反应前后体系的平均温度差为。 已知：①通常弱酸电离时需要吸热；②稀溶液的质量近似为，稀溶液的比热容。请回答下列问题： （1）玻璃搅拌器的使用方法是______。 （2）上述操作中加入稍过量溶液的目的是______。 （3）步骤3中将溶液迅速一次性加入的目的是______。 （4）上述反应(各物质的化学计量数为1)的反应热为______(结果保留一位小数)。 （5）已知中和反应(生成物的化学计量数为1)的反应热为。(4)中求得的反应热______(填“大于”“小于”或“等于”)，原因是____________(假设其他操作均正确)。 【答案】（1）上下移动 （2）使基本完全反应 （3）减少热量损失 （4）-55.2 （5） ①. 大于 ②. 是弱酸，电离时要吸收热量 【解析】 【分析】本实验是基于量热法测定弱酸与强碱的中和反应反应热，核心利用能量守恒关系，通过测量反应体系的温度变化计算反应释放的热量，最终推导得到反应的摩尔焓变；强酸在稀溶液中完全电离，强酸强碱的中和反应本质为，该过程的反应热为，因为​是一元弱酸，在水溶液中未完全电离，通常弱酸电离时需要吸热，即 ，因此与KOH的中和反应，可以等效为弱酸电离吸热与放热两个过程的加和，总反应放出的总热量会小于强酸强碱中和的放热量，最终测得的反应热数值会大于。据此分析。 【小问1详解】 玻璃搅拌器的使用方法是上下移动。 【小问2详解】 加入稍过量的溶液，使基本完全被中和，减小实验误差。 【小问3详解】 步骤3中，如果缓慢或分次加入溶液会导致部分热量散失，从而导致实验误差。 【小问4详解】 反应放出的热量为，参加反应的的物质的量为，故题给反应的反应热为。 【小问5详解】 是弱酸，电离时要吸收热量，故(4)中求得的大于。 16. 某样品中含有一定量的、、杂质，从该样品中回收铁红的流程如图所示： （1）操作a是______，在实验室进行该操作需要的玻璃仪器有烧杯、______。 （2）试剂①是______，固体Ⅱ是______(填化学式)。 （3）红褐色沉淀的成分是______；写出白色沉淀转化为红褐色沉淀的化学方程式：____________。 （4）溶液Ⅱ中铁元素的存在形式是______(填离子符号)，通过实验证明：____________。 【答案】（1） ①. 过滤 ②. 漏斗、玻璃棒 （2） ①. 溶液(合理即可) ②. Cu （3） ①. ②. （4） ①. ②. 取少量溶液Ⅱ于试管中，滴入几滴溶液，无明显现象，再滴入适量氯水，溶液变红，则说明溶液Ⅱ中铁元素的存在形式是(合理即可) 【解析】 【分析】该流程中加入过量试剂①后得到固体Ⅰ，最终可从中回收铁红（），在溶液Ⅱ中加入试剂①后产生的白色沉淀能转化为红褐色沉淀，则试剂①可为溶液，能溶解，但不能溶解、、，即固体Ⅰ中含、、；向固体Ⅰ中加入过量稀盐酸得到的固体Ⅱ只能为，又向溶液Ⅱ中加入过量溶液，得到的是白色沉淀，则溶液Ⅱ为和的混合溶液；向溶液Ⅱ中加入溶液，与反应生成白色沉淀，在空气中放置转化为红褐色的沉淀，受热分解生成。据此分析。 【小问1详解】 操作可将溶液和固体分离，故操作是过滤；过滤时需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒。 【小问2详解】 根据上述分析可知，试剂①可为溶液，固体Ⅱ是。 【小问3详解】 红褐色沉淀的成分是；白色沉淀转化为红褐色沉淀的化学方程式为。 【小问4详解】 由分析可知溶液Ⅱ中铁元素的存在形式是；检验溶液Ⅱ中铁元素以形式存在的方法是：取少量溶液Ⅱ于试管中，滴入几滴溶液，无明显现象，再滴入适量氯水，溶液变红，则说明溶液Ⅱ中铁元素的存在形式是。 17. 回答下列问题： （1）碳、氮、硫的氧化物是造成污染的重要物质，研究它们的反应机理，对于减少环境污染有重要的意义。已知反应： 将与置于一恒容绝热密闭容器中发生反应(体系中物质均为气体)，改变原料气配比进行多组实验，测得的平衡转化率随的变化如图所示。回答下列问题。 ①与反应的热化学方程式为______。 ②既能提高反应速率又能增大平衡转化率的措施为______。 ③点的转化率为______，点时的化学平衡常数______。 （2）碳的氧化物可以与氢气发生如下反应。 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 反应过程中和温度的关系如图所示。回答下列问题。 ①反应Ⅱ的平衡常数表达式是______。 ②若反应，、、的关系是______。下达到平衡时容器中、、、的关系是______。 【答案】（1） ①. ②. 其他条件不变，增大浓度 ③. 60% ④. 1 （2） ①. ②. ③. 【解析】 【小问1详解】 ①由已知热化学方程式结合盖斯定律可得，； ②该反应是反应前后气体分子数不变的反应，且该反应，则其他条件不变，增大浓度，既能提高反应速率又能增大平衡转化率； ③点，设起始时的物质的量为，则有： 的转化率为； 点，设起始时的物质的量为，则有： ； 【小问2详解】 ①由反应II方程式可知，其平衡常数表达式为； ②由反应Ⅱ-反应Ⅰ可得，则； 时，，即。 18. 聚丙烯酸乙酯(H)是一种重要的有机材料，广泛用于生产纺织品和处理各类皮革。一种以为原料合成H的流程如图所示(部分产物未写出)。 回答下列问题： （1）A与互为______(填“同系物”或“同分异构体”)。 （2）G中含氧官能团名称是______。 （3）的反应类型是______。 （4）列举出物质F在生活中的一种用途：______。 （5）E的结构简式为______。 （6）写出的化学方程式：______。 （7）物质G的同分异构体有很多，其中属于羧酸且含有2个甲基的G的同分异构体的结构简式为______。 【答案】（1）同分异构体 （2）酯基 （3）加聚反应 （4）用于杀菌消毒(合理即可) （5） （6） （7）和 【解析】 【分析】采取逆推法，由G的结构可知，E和F分别为酸和醇中的一种，结合B和C中碳原子的数目可知E为，F为；乙烯与水发生加成反应生成乙醇，故无机物D为；G中含碳碳双键，发生加聚反应得到H。 【小问1详解】 A与的分子式均为，结构不同，故二者互为同分异构体； 【小问2详解】 G中含氧官能团名称是酯基； 【小问3详解】 为加聚反应； 【小问4详解】 F为乙醇，可用于杀菌消毒、用作燃料等； 【小问5详解】 由分析可知，E的结构简式为； 【小问6详解】 乙烯与水发生加成反应生成乙醇，化学方程式为； 【小问7详解】 由的结构知，满足条件的G的同分异构体为和。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 内部★启用前 昆明行知中学九月月考 化学学科试卷 注意事项： 1.答卷前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在答题卡上，并认真核准条形码上的准考证号、姓名、考场号、座位号及科目，在规定的位置贴好条形码。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：C-12 O-16 Na-23 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 天工开物中有“煤饼烧石成灰”的记载。“烧石成灰”指高温条件下碳酸钙转化为生石灰。下列反应中能量变化与“烧石成灰”一致的是 A. 乙醇燃烧 B. 酸碱中和 C. 铝热反应 D. 氢氧化钡与氯化铵的反应 2. 烧水壶中水沸腾时，开水滴到灼热的煤球上会发生反应：。现使炭粉和水蒸气在碱金属催化作用下发生该反应，下列关于该碱金属的说法错误的是 A. 加快了反应速率 B. 增大了反应的平衡常数 C. 改变了反应历程 D. 降低了反应的活化能 3. 侯氏制碱法的关键反应为。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 含有的分子数目为 B. 含有的共用电子对数目为 C. 纯碱溶液中，数目为 D. 电解熔融制得，转移电子数目为 4. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 遇石蕊试液显蓝色的溶液中：、、、 B. 稀溶液中：、、、 C. 遇酚酞变红的溶液中：、、、 D. 稀盐酸中：、、、 5. 我国科学家王亮在CO2合成燃料CH4的催化剂选择方面取得了重大突破，其反应原理如下：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g) △H=-165.0kJ·mol-1 ，在恒容密闭容器中通入1 mol CO2与4 mol H2，下列情形能表示该反应达到平衡状态的是 A. 容器内混合气体的平均摩尔质量不再改变 B. 容器内气体的密度不再改变 C. 的值保持不变 D. v正(CO2)=4逆v(H2) 6. 实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(夹持和净化装置省略)。仅用该实验装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是 选项 中的液体 中的物质 中收集的气体 中的液体 A 浓氨水 碱石灰 B 浓硝酸 C 浓硫酸 溶液 D 浓盐酸 溶液 A. A B. B C. C D. D 7. 物质(l)、(l)与(l)存在如图所示的能量关系。下列有关说法正确的是 A. 物质(l)是题干所给三种物质中最稳定的 B. 过程①属于吸热反应 C. 过程③的 D. 物质变化过程中所放出或吸收的热量多少只与反应物的状态有关 8. 已知某可逆反应 ，下列同时符合图1和图2中各曲线变化规律的是 A. B. C. D. 9. 柠檬酸常应用于食品工业，其分子结构如图所示。下列有关柠檬酸的说法错误的是 A. 柠檬酸的分子式为 B. 柠檬酸分子中含有羟基和酯基两种官能团 C. 足量、分别与柠檬酸反应，相同条件下生成气体的体积比为 D. 柠檬酸在浓硫酸、加热的条件下与足量乙醇反应生成酯消耗的乙醇小于 10. 海带中富集着大量的碘元素，还含有碳酸盐、硫酸盐等。从海带中提取碘的实验过程如图所示： 下列有关说法正确的是 A. 操作为蒸发浓缩 B. “氧化”过程发生反应的离子方程式为 C. “提取”时会出现分层现象 D. “蒸馏”过程中实现碘与硫酸盐、碳酸盐等的分离 11. 如图所示是元素周期表的一部分，、、、均为短周期元素。若元素原子的最外层电子数是其内层电子数的，则下列说法不正确的是 A. 与能组成多种化合物 B. 元素的两种主要同素异形体在常温常压下都是气体 C. 因为酸性：，所以非金属性： D. 简单阴离子半径：， 12. 下图是氢氧燃料电池驱动LED发光的一种装置示意图。下列说法正确的是 A. 放电过程中K+移向a电极 B. b为负极，通入的是氢气 C. 该装置中只有一种能量转化形式 D. 导线中每通过lmole-，需要消耗9g气体 13. 碳酸二甲酯DMC(CH3OCOOCH3)是一种低毒、性能优良的有机合成中间体，科学家提出了新的合成方案(吸附在催化剂表面上的物种用*标注)，反应机理如图所示。 下列说法错误的是 A. 反应进程中决速步骤的能垒为1.257 B. 反应过程中有极性键的断裂与生成 C. 第2步的基元反应方程式为： D. 升高温度，合成碳酸二甲酯反应速率增加，平衡向逆反应方向移动 14. 工业用CO2和H2合成乙醇：2CO2(g)＋6H2(g)⇌C2H5OH(g)＋3H2O(g)。保持压强为5MPa，向密闭容器中投入一定量CO2和H2发生上述反应，CO2的平衡转化率与温度、投料比m[]的关系如图所示。下列说法正确的是 A. △H＞0 B. m1＜m2＜m3 C. 若m3=3，则400K时H2的平衡转化率为50% D. 投料比m=1时，容器内CO2的体积分数不再改变则反应达到平衡状态 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 叠氮酸()是一种一元弱酸。某探究小组用溶液和溶液测定反应的反应热，使用的简易量热计装置如图所示。 实验步骤： 步骤1 用一个量筒量取溶液，打开杯盖，倒入量热计的内筒，盖上杯盖，插入温度计，测量并记录溶液的温度。用水把温度计上的酸冲洗干净，擦干备用。 步骤2 用另一个量筒量取溶液，用温度计测量并记录溶液的温度。 步骤3 打开杯盖，将量筒中的溶液迅速一次性倒入量热计的内筒，立即盖上杯盖，插入温度计，用玻璃搅拌器匀速搅拌。密切关注温度变化，将最高温度记录为反应后体系的终止温度。通过三次平行实验测得反应前后体系的平均温度差为。 已知：①通常弱酸电离时需要吸热；②稀溶液的质量近似为，稀溶液的比热容。请回答下列问题： （1）玻璃搅拌器的使用方法是______。 （2）上述操作中加入稍过量溶液的目的是______。 （3）步骤3中将溶液迅速一次性加入的目的是______。 （4）上述反应(各物质的化学计量数为1)的反应热为______(结果保留一位小数)。 （5）已知中和反应(生成物的化学计量数为1)的反应热为。(4)中求得的反应热______(填“大于”“小于”或“等于”)，原因是____________(假设其他操作均正确)。 16. 某样品中含有一定量的、、杂质，从该样品中回收铁红的流程如图所示： （1）操作a是______，在实验室进行该操作需要的玻璃仪器有烧杯、______。 （2）试剂①是______，固体Ⅱ是______(填化学式)。 （3）红褐色沉淀的成分是______；写出白色沉淀转化为红褐色沉淀的化学方程式：____________。 （4）溶液Ⅱ中铁元素的存在形式是______(填离子符号)，通过实验证明：____________。 17. 回答下列问题： （1）碳、氮、硫的氧化物是造成污染的重要物质，研究它们的反应机理，对于减少环境污染有重要的意义。已知反应： 将与置于一恒容绝热密闭容器中发生反应(体系中物质均为气体)，改变原料气配比进行多组实验，测得的平衡转化率随的变化如图所示。回答下列问题。 ①与反应的热化学方程式为______。 ②既能提高反应速率又能增大平衡转化率的措施为______。 ③点的转化率为______，点时的化学平衡常数______。 （2）碳的氧化物可以与氢气发生如下反应。 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 反应过程中和温度的关系如图所示。回答下列问题。 ①反应Ⅱ的平衡常数表达式是______。 ②若反应，、、的关系是______。下达到平衡时容器中、、、的关系是______。 18. 聚丙烯酸乙酯(H)是一种重要的有机材料，广泛用于生产纺织品和处理各类皮革。一种以为原料合成H的流程如图所示(部分产物未写出)。 回答下列问题： （1）A与互为______(填“同系物”或“同分异构体”)。 （2）G中含氧官能团名称是______。 （3）的反应类型是______。 （4）列举出物质F在生活中的一种用途：______。 （5）E的结构简式为______。 （6）写出的化学方程式：______。 （7）物质G的同分异构体有很多，其中属于羧酸且含有2个甲基的G的同分异构体的结构简式为______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $