广东省广大附中增城实验中学2025-2026学年高二上学期9月月考化学试卷

2025年广附增实高二上9月月考 化学试卷 本试卷共20小题，满分100分。考试用时75分钟。 一、单项选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。每小题只有一个选项符合题意。 1. “能源”是人们生活中不可或缺的一部分。下列属于将化学能转化为热能的是 A. 天然气燃烧 B. 新能源汽车充电 C. 太阳能热水器烧水 D. 水力发电 2. 化学与生活、生产密切相关，下列过程中化学反应速率的增大对人类有益的是 A. 钢铁的腐蚀 B. 橡胶的老化 C. 汽车尾气的处理 D. 肉类的腐败 3. 下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是 强电解质 NaCl 盐酸 弱电解质 蔗糖 非电解质 选项 A B C D A. A B. B C. C D. D 4. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 工业合成氨反应中采用400~500℃的高温 B. 夏天，打开冰镇啤酒瓶盖产生大量泡沫 C. Fe(SCN)3溶液中加入铁粉后溶液颜色变浅 D. 在制备乙酸乙酯中，加入过量的乙醇 5. 对于可逆反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，下列措施能使反应中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是 A. 增大压强 B. 升高温度 C. 使用催化剂 D. 多充入O2 6. 石蕊(用HIn表示)是一种有机弱酸，在水中发生电离：。下列关于0.01mol/L的HIn溶液，说法不正确的是 A. 石蕊溶液中同时存在HIn和 B. 溶液的pH随温度升高而减小 C. 通入少量HCl气体，电离平衡向逆方向移动 D. 加水稀释过程中，逐渐减小 7. 在恒温恒容条件下，的反应速率随反应时间的变化示意图如下，下列叙述与示意图不相符的是 A. 反应达到平衡时，正反应速率和逆反应速率相等 B. 平衡状态Ⅰ后，可能是增大A的浓度，平衡发生移动，达到平衡状态Ⅱ C. 平衡状态Ⅰ后，可能是压缩容器增大压强，平衡发生移动，达到平衡状态Ⅱ D. B在平衡状态Ⅰ和平衡状态Ⅱ时浓度不相等 8. 工业上利用甲烷制取炭黑的反应是① ；反应过程中容易发生副反应：② 。下列有关说法中正确的是 A. 反应①在常温下就可以自发进行 B. 焓变是副反应②自发进行的决定因素 C. 制取炭黑允许的最低温度是927.8K D. 温度越高对制取炭黑越有利 9. 下列有关能量转化的说法不正确的是 A. 在反应中，反应物的总键能大于生成物的总键能 B. 转化Ⅱ的热化学方程式为 C. 时，碳的燃烧热为 D. 由碳转化为一氧化碳的热化学方程式为 10. 灰锡（以粉末状存在）和白锡是锡的两种同素异形体。 已知：① ② ③下列说法正确的是 A. B. 锡在常温下以灰锡状态存在 C. 灰锡转化为白锡的反应是放热反应 D. 锡制器皿长期处在低于的环境中，会自行毁坏 11. 下列关于图像的解释或得出的结论不正确的是 A. 由甲图可知，反应在时可能改变压强 B. 由乙图可知A点， C. 由丙图可知，正反应活化能小于逆反应活化能 D. 由丁图可知A点 12. 下列设计方案、现象和结论都正确，且能达到实验目的的是 选项 实验目的 方案设计 现象 结论 A 比较酸性强弱 向饱和Na2CO3溶液中加入过量酸HB 无明显气泡 相同温度下， B 探究压强对化学平衡移动的影响 向恒温恒容密闭玻璃容器中充入100mLHI气体，分解达到平衡后再充入100mLAr 气体颜色不变 对于反应前后气体总体积不变的可逆反应，改变压强平衡不移动 C 探究浓度对化学平衡移动的影响 向FeCl3溶液和KSCN溶液的混合溶液中加入少量KCl固体 加KCl后溶液红色变浅 增大生成物浓度，平衡向逆反应方向移动 D 证明醋酸是弱酸 常温下，测定等体积的盐酸和醋酸溶液的pH 醋酸溶液的pH大于盐酸 醋酸是弱酸 A. A B. B C. C D. D 13. 相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是 酸 HX HY HZ 电离常数Ka A. 三种酸的强弱关系：HX＞HY＞HZ B. 1 mol/L HX溶液的电离常数大于0.1 mol/L HX溶液的电离常数 C. 相同温度下，0.1 mol/L 的HX、HY、HZ溶液，HX溶液的pH最小 D. 能够发生反应HZ+Y-=HY+Z- 14. 恒容密闭容器中，在不同温度下达平衡时，各组分的物质的量（n）如图所示。下列说法错误的是 A. 该反应的 B. 为随温度的变化曲线 C. 向平衡体系中充入惰性气体，平衡不移动 D. 向平衡体系中加入，的平衡转化率不变 15. 利用催化还原NO可消除污染：，将一定量的和置于2L恒容密闭容器中，在一定温度下发生上述反应，反应进行到10s时，测得的物质的量为，的物质的量，内的平均反应速率为，下列说法正确的是 A. NO的初始浓度为 B. 在该反应进行的任意一个时刻，都一定满足 C. 10s时混合气体的压强是初始压强的2倍 D. 10s时的转化率为 16. 在体积为2L的恒容密闭容器中发生反应：xA(g)+yB(g)zC(g)，图1表示200℃时容器中A、B、C的物质的量随时间的变化，图2表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n(A)∶n(B)的变化关系。下列结论正确的是 A. 200℃时，反应从开始到平衡的平均速率v(B)=0.04mol·L−1·min−1 B. 由图②知反应xA(g)+yB(g)zC(g)的ΔH>0，且a=2 C. 200℃时该反应的平衡常数为6.25 D. 200℃，6min时向容器中充入2molA和1molB，重新达到平衡时，A的体积分数大于0.5 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17. I．用如图所示的装置测定中和反应反应热。 实验药品：盐酸、溶液、氨水。 （1）仪器a的名称是________。 （2）装置中隔热层的作用是________。 （3）将浓度为的酸溶液和的碱溶液各50mL混合(溶液密度均近似为)，生成的溶液的比热容，测得温度如下： 反应物 起始温度t1/℃ 最高温度t2/℃ 甲组(HCl+NaOH) 15.0 18.3 乙组(HCl+ ) 15.0 18.0 ①排除人为操作造成的误差，两组实验结果存在差异的原因是________。 ②乙组实验发生的反应的热化学方程式是________。 ③某同学利用上述装置做甲组实验，测得反应热比理论值偏大，可能的原因是________(填字母)。 A．实验装置保温、隔热效果差 B．做该实验时室温较高 C．用温度计测完盐酸的温度直接测NaOH溶液温度 D．NaOH溶液一次性迅速倒入 Ⅱ．利用硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应探究影响化学反应速率的因素，设计了下表系列实验： 序号 0.1mol/L溶液 0.1mol/L溶液 蒸馏水 温度 变浑浊时间/s ① 10mL 10mL 0mL 20℃ ② 10mL 10mL 0mL 40℃ ③ 10mL 5mL VmL 20℃ ④ 10mL 7mL 3mL 30℃ （4）硫代硫酸钠溶液与稀硫酸发生反应的化学方程式是________。 （5）实验________(填序号)可探究温度对反应速率的影响。 （6）若用实验①③探究稀硫酸浓度对该反应速率的影响，则V=________mL；得出实验结论“其他条件相同时，稀硫酸浓度越大，反应越快”的依据是________(用“变浑浊时间”的相互关系表示)。 18. 羰基硫(COS)可用于合成除草剂、杀虫剂等。在催化剂作用下，分别以CO和CO2为碳源，与H2S反应均能产生COS，反应如下： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： （1）以CO为碳源制COS反应分两步进行，其反应过程能量变化如图1所示 ①=________(用、、、中合适的数据表示)。 ②下列可判断反应Ⅱ达到平衡状态的是________(填字母)。 A． B．不再变化 C．恒容密闭容器中，容器内压强不再变化 D．1 mol H-S断裂的同时1 mol C=S键断裂(COS的结构式为O=C=S) E． （2）在密闭容器中按下表投料，分别发生反应Ⅰ和反应Ⅱ(N2不参与反应)，反应时间和压强相同时，测得COS的物质的量分数随温度变化关系如图2实线所示(虚线表示平衡曲线)。 反应Ⅰ 反应Ⅱ 起始投料 CO H2S N2 CO2 H2S N2 起始物质的量分数/% 1 1 98 1 1 98 ①已知相同条件下，反应Ⅰ速率比反应Ⅱ快。反应Ⅱ的平衡曲线是________(填“a”或“b”或“c”或“d”)，________0(填“＞”或“＜”)。 ②800~1000℃时，曲线c中COS物质的量分数不断增大，原因是________。 ③A点对应的平衡体系中，H2S的转化率为________，该温度下反应的平衡常数K=________(写计算式)。 19. 弱酸与生活、生产具有密切的关系。 Ⅰ．食醋是烹饪美食的调味品，有效成分主要为醋酸。醋酸的应用与其电离平衡密切相关。 （1）可以证明醋酸是弱酸的事实是________(填字母)。 A. 用醋酸溶液做导电性实验，灯泡很暗 B. 在乙酸水溶液中含有未电离的乙酸分子 C. 乙酸与Na2CO3溶液反应放出CO2气体 D. 1mol/L乙酸水溶液能使紫色石蕊溶液变红色 （2）为证明醋酸是弱酸，某化学小组设计了如下3个实验： 序号 实验 a 测定0.1mol/L醋酸溶液的pH b 比较0.1mol/L的醋酸溶液与1mol/L的醋酸溶液pH的差值 c c(H+)相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液，分别与足量的锌粉充分反应 ①醋酸的电离方程式是________。 ②已知pH=-lgc(H+)，则实验a中，pH________(填“＞”“＜”或“=”)1。 ③加水稀释醋酸溶液过程中，c(H+)________(填“增大”“减小”或“不变”)。实验b中ΔpH________(填“＞”“＜”或“=”)1。 ④在下图中画出实验c中氢气体积(V)随时间(t)变化的曲线________。 Ⅱ．亚磷酸H3PO3可用于生产塑料稳定剂和高效的水处理剂。常温下，已知H3PO3溶液中含磷微粒的浓度之和为0.1mol/L，溶液中各含磷微粒的pc-pOH关系如图所示。 已知：，，常温下pH+pOH=14；x、z两点的坐标分别为(7.3，1.3)、(12.6，1.3)。 （3）H3PO3与足量NaOH溶液反应的离子方程式为________。 （4）表示随pOH变化的曲线是________(填“①”“②”或“③”)。 （5）H3PO3的电离平衡常数Ka1=________。 20. N2O和CO是常见的环境污染气体。 （1）对于反应N2O(g)+CO(g)CO2(g)+N2(g)来说，“Fe+”可作为此反应的催化剂。其总反应分两步进行： 第一步为Fe++N2OFeO++N2；则第二步为____________________(写化学方程式)。 已知第二步反应几乎不影响总反应达到平衡所用的时间，由此推知，第一步反应的活化能_________(填“大于”“小于”或“等于”)第二步反应的活化能。 （2）在四个不同容积的恒容密闭容器中按图甲充入相应的气体，发生反应：2N2O(g)2N2(g)+O2(g)，容器I、II、III中N2O的平衡转化率如图乙所示： ①该反应的△H_____0(填“>”或“<”)。 ②若容器I的体积为2L，反应在370℃下进行，20s后达到平衡，则0～20s内容器I中用O2表示的反应速率为_________。B点对应的平衡常数k=________(保留两位有效数字)。 ③图中A、C、D三点容器内气体密度由大到小的顺序是 _______________。 ④若容器Ⅳ体积为1L，反应在370℃下进行，则起始时反应_________移动(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”)。 2025年广附增实高二上9月月考 化学试卷 本试卷共20小题，满分100分。考试用时75分钟。 一、单项选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。每小题只有一个选项符合题意。 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】A 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】A 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】A 【15题答案】 【答案】B 【16题答案】 【答案】B 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 【17题答案】 【答案】（1）玻璃搅拌器 （2）减少实验过程中的热量损失 （3） ①. 是弱碱，电离时吸热，导致放出热量减少 ②. ③. AC （4） （5）①② （6） ①. 5 ②. 【18题答案】 【答案】（1） ①. ②. BE （2） ①. b ②. ＜ ③. 反应未达平衡，温度升高，反应速率加快 ④. 3% ⑤. 【19题答案】 【答案】（1）B （2） ①. ②. ＞ ③. 减小 ④. ＜ ⑤. （3） （4）② （5） 【20题答案】 【答案】 ①. FeO++COFe++CO2 ②. 大于 ③. ＞ ④. 0.0005 mol·L-1·s-1 ⑤. 0.0044 ⑥. D＞C＞A ⑦. 向逆反应方向 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $