精品解析：广东省惠州市华罗庚中学2025-2026学年高二上学期10月月考 化学试题

惠州市华罗庚中学2025-2026学年第一学期10月质量检测 化学试题 试卷分数：100分 考试时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：N-14 O-16 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1～10题，每小题2分；第11～16题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列博物馆馆藏文物中，主要成分为金属材料的是 A．新石器时代红山文化玉猪龙 B．鸭形玻璃注 C．元青花松竹梅纹八棱罐 D．西周圉铜簋 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．玉猪龙是一种玉器，其主要成分通常是硅酸盐等的无机矿物质，为无机非金属材料，A错误； B．鸭形玻璃注，其主要成分是玻璃，属于硅酸盐产品，B错误； C．松竹梅纹八棱罐是一种瓷器，是硅酸盐产品，C错误； D．铜簋为铜合金制成，属于金属材料，，D正确； 故选D。 2. 化学与生产，生活及科技发展有着紧密的联系。下列说法正确的是 A. 美丽的水晶杯、陶瓷餐具的主要成分都是硅酸盐 B. 碳纳米管、石墨烯等新型无机非金属材料与金刚石互为同素异形体 C. 飞船返回舱表面是耐高温陶瓷材料，耐高温陶瓷材料属于传统无机非金属材料 D. 用作光导纤维，是因为其具有强导电性 【答案】B 【解析】 【详解】A．水晶杯的主要成分是二氧化硅、不是硅酸盐，A错误； B．碳纳米管、石墨烯等新型无机非金属材料与金刚石是C元素的三种不同结构的单质，三者互为同素异形体，B正确； C．耐高温陶瓷材料属于新型无机非金属材料，C错误； D．二氧化硅具有良好的导光性和对光全反射的性质，常用于制作光导纤维，D错误； 故选B。 3. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标况下，与足量氧气反应，转移电子数目为 B. 含的浓硫酸与足量铜在加热条件下反应，生成数目为 C. 由和组成的混合气体中含氧原子数目为 D. 溶液最多能吸收的数目为 【答案】C 【解析】 【详解】A．标况下，物质的量为1mol，二氧化硫与氧气反应为可逆反应，所以转移电子数目小于，A错误； B．随着反应不断进行，浓硫酸浓度降低变为稀硫酸，反应停止，生成数目小于，B错误； C．和最简式为，物质的量为0.1mol，含氧原子数目为，C正确； D．溶液体积未知，无法计算，D错误； 答案选C。 4. 下列方程式正确的是 A. 铁溶于稀硝酸，溶液变黄： B. 发生催化氧化反应： C. 铁和硫加热条件下反应： D. “气肥”要低温保存，因为碳酸氢铵受热分解： 【答案】D 【解析】 【详解】A．铁溶于稀硝酸，溶液变黄,说明产生的三价铁离子，反应为：，故A错误； B．NH3发生催化氧化反应产生的是NO，反应为：，故B错误； C．铁和硫加热条件下反应生成硫化亚铁，反应为：，故C错误； D．碳酸氢铵受热易分解，发生的反应为，故D正确； 答案选D。 5. 反应分两步进行：①，②。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A+B→X为放热反应，则A+B的总能量大于X的总能量，排除选项A、B，X→C是吸热反应，则X的能量小于C的能量，排除选项C，A+B→C为吸热反应，则A+B的总能量小于C的总能量，则D正确； 故答案选D。 6. 化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法错误的是 A. 图甲：向电极方向移动，电极附近溶液中浓度增大 B. 图乙：正极的电极反应式为 C. 图丙：锌筒作负极，发生氧化反应，锌筒会变薄 D. 图丁：电池放电过程中，硫酸浓度不断减小 【答案】A 【解析】 【详解】A．图甲为Zn、Cu、H2SO4溶液构成的原电池，锌为负极，铜为正极，溶液中的阴离子向负极移动，在Cu电极上氢离子得到电子生成氢气，故向Zn电极方向移动，电极附近溶液中浓度减小，故A错误； B．锌为负极，电解质溶液为碱性溶液，所以正极的电极反应式为，故B正确； C．锌筒作负极，失电子，发生氧化反应，电极反应式为Zn-2e-=Zn2+，锌溶解，锌筒会变薄，故C正确； D．电池放电过程中，电池总反应为Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，消耗硫酸，硫酸浓度不断减小，故D正确； 答案选A。 7. 一定条件下，将一定量的N2和H2的混合气体充入某恒容密闭容器中，一段时间后，下列叙述能说明该反应达到平衡状态的是 A. 容器中N2、H2、NH3共存 B. N2、H2、NH3的物质的量之比为1∶3∶2 C. 容器中的压强不随时间变化 D. N2、NH3浓度相等 【答案】C 【解析】 【详解】A．可逆反应就是反应物和生成物共存的体系，故A错误； B．体系达平衡状态时，N2、H2、NH3的物质的量之比可能为1∶3∶2，也可能不是1∶3∶2，与各物质的初始浓度及转化率有关，故B错误； C．当反应容器中压强不随时间变化，说明气体的总物质的量不变，反应达平衡状态，故C正确； D．N2、NH3的浓度相等，无法判断各组分的浓度是否变化，掌握无法判断是否达到平衡状态，故D错误； 故选C。 8. 可逆反应在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行的最快的是 A. mol/（L·min） B. mol/（L·s） C. mol/（L·min） D. mol/（L·s） 【答案】B 【解析】 【分析】不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故不同物质表示的速率与其化学计量数的比值越大，表示的反应速率越快，据此分析判断。 【详解】A． mol/（L·min）； B．=0.9mol/（L·min）； C． mol/（L·min）； D．不能用固体表示反应速率； 故选B。 9. 某温度下，反应CH2=CH2(g)+H2O(g)CH3CH2OH(g)在密闭容器中达到平衡。下列说法错误的是 A. 升高温度，v正减小 B. 达到平衡时，CH2=CH2的体积分数不再发生变化 C. 恒容下，充入一定量的H2O(g)，速率增大 D. 加入催化剂，可缩短到达平衡的时间 【答案】A 【解析】 【详解】A．升高温度，物质的内能增加，分子运动速率加快，因此v正、v逆都增大，A错误； B．可逆反应达到平衡时，任何一成分的物质的量都不变，因此各种气体的体积分数不变，则CH2=CH2的体积分数不再发生变化，B正确； C．H2O(g)是反应物，在恒容下，充入一定量的H2O(g)，即增大反应物的浓度，化学反应速率增大，C正确； D．催化剂能够降低反应的活化能，加快反应速率，故加入催化剂，可缩短到达平衡的时间，D正确； 故合理选项是A。 10. 在一定温度下，在密闭容器中投入X(g)和Y(g)，发生反应生成Z(g)。测得各物质浓度与时间关系如图所示(提示：净反应速率等于正、逆反应速率之差)。下列说法错误的是 A. a点：正反应速率大于逆反应速率 B. b点：净反应速率等于零，反应处于停止状态 C. 上述可逆反应中X、Y、Z的化学计量数之比为 D. 该可逆反应在该反应条件下达到最大限度时，Y的平衡转化率为 【答案】B 【解析】 【详解】A．a 点X的浓度继续减小，反应正向进行，正反应速率大于逆反应速率，故A正确； B．b 点各种物质浓度不再改变，反应达到平衡状态，但是化学平衡是动态平衡，反应没有停止，正、逆反应速率相等，净反应速率等于零，故B错误； C．上述可逆反应中 X、Y、Z的浓度变化为分别为0.6mol/L、0.2mol/L、0.4mol/L，化学计量数之比为，故C正确； D．该条件下，Y的浓度变化为0.2mol/L，Y 的最大限度(平衡转化率)为，故D正确； 故选B。 11. 某有机物的结构简式如图，下列关于该有机物的说法正确的是 A. 分子式为C7H6O5 B. 1mol该物质能与 4molNa发生反应 C. 分子中含有两种官能团 D. 该物质只能发生加成反应，不能发生取代反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．该有机物分子中含有1个环、2个双键，与同数碳原子的烷烃相比，少了6个H原子，则分子式为C7H10O5，A不正确； B．该物质分子中的-OH、-COOH都能与Na反应，则1mol该物质能与 4molNa发生反应，B正确； C．该物质分子中含有羟基、羧基、碳碳双键三种官能团，C不正确； D．该物质分子中含有的碳碳双键，能发生加成反应，羟基、羧基等能发生取代反应，D不正确； 故选B。 12. 2021年4月22日，习近平总书记在领导人气候峰会上强调：我国坚持走生态优先，绿色低碳的发展道路，力争2030年前实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”。“碳中和”是指一定时间内CO2排放和吸收的总量保持平衡。下列活动不符合这一主题的是 A. 机动车实行限行措施是减少雾霾的途径之一 B. 积极推广风能、太阳能、氢能等新型能源的使用 C. 将秸秆焚烧可得富含钾肥的草木灰，焚烧是一种较为理想的秸秆处理办法 D. 通过吸收空气中CO2并利用廉价能源合成汽油可推广“绿色自由”计划 【答案】C 【解析】 【详解】A．机动车实行限行减少汽车尾气的排放，减少氮及其化合物及固体颗粒排放，则是防止酸雨的途径之一，也是减少雾霾的途径之一，故A正确； B．风能、太阳能、氢能是清洁能源，使用过程中不会产生环境污染，有利于环境保护，故B正确； C．秸秆燃烧能生成大量的可吸入颗粒物，容易导致雾霾的产生，不利于环境保护，故C错误； D．吸收空气中的CO2并利用廉价能源合成汽油，可以减少二氧化碳的排放，有利于环境保护，故D正确； 故选：C。 13. 如图所示，曲线a表示放热反应：进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按曲线b进行，可采取的措施是 A. 升高温度 B. 增大Y的投入量 C. 加催化剂 D. 减小压强 【答案】C 【解析】 【分析】根据图像分析，要改变起始条件，使反应过程按曲线b进行，因此需要反应速率加快，X的转化率不变。 【详解】A．升高温度，反应速率加快，但平衡逆向移动，X的转化率降低，A不符合； B．增大Y的投入量，平衡正向移动，X的转化率升高，B不符合； C．加催化剂，反应速率加快，平衡不移动，X的转化率不变，C符合；        D．减小压强，反应速率减慢，D不符合； 故选C。 14. 已知反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH<0。某温度下，将2molSO2和1molO2置于10L密闭容器中，反应达到平衡后，SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图甲所示。则下列说法正确的是（ ） A. 由图甲知，A点SO2的平衡浓度为0.08mol·L-1 B. 由图甲知，B点SO2、O2、SO3的平衡浓度之比为2∶1∶2 C. 达到平衡后，缩小容器容积，则反应速率变化图象可以用图乙表示 D. 压强为0.50MPa时不同温度下SO2的转化率与温度关系如丙图，则T2>T1 【答案】C 【解析】 【详解】A. 由甲图可知A点SO2的转化率为0.8，二氧化硫起始浓度乘以转化率为二氧化硫的浓度变化量，据此计算△c(SO2)=2mol×0.8/10L=0.16mol/l，平衡时的浓度为(0.2-0.16)mol/L=0.04mol/L，A项错误； B. 由甲图可知B点SO2的转化率为0.85，所以△n(SO2)=0.85×2mol=1.7mol，则：，B点SO2、O2、SO3的平衡浓度之比为0.3：0.15：1.7=6：3：34，B项错误； C. 达平衡后，缩小容器容积，反应混合物的浓度都增大，正、逆反应速率都增大，体系压强增大，平衡向体积减小的反应移动，即平衡向正反应移动，故v(正)＞v(逆)，C项正确； D. T1达平衡的时间短，温度为T1，先到达平衡，反应速率快，温度越高反应速率越快，故T2＜T1，D项错误； 答案选C。 【点睛】本题考查化学平衡图象、化学平衡有关计算、影响化学平衡移动的因素等，解题关键：从图中读出各变化量与平衡的关系。易错点：注意甲图表示不同压强下到达平衡时，SO2的平衡转化率与压强关系。 15. 某小组为了探究影响溶液与溶液在酸性条件下反应速率的因素，设计如表所示的实验方案。 实验 /mL (mol/L) /mL (mol/L) /mL (mol/L) /mL (mol/L) /mL 褪色时间t/min 1 3.0 2.0 1.0 0.0 2.0 8 2 3.0 2.0 2.0 0.0 a 6 3 4.0 2.0 2.0 0.0 0.0 4 4 3.0 2.0 1.0 0.5 b 3 下列说法正确的是 A. a=1.0，b=1.5 B. 溶液的酸碱性不会影响该反应的化学反应速率 C. 该反应的离子方程式为 D. 上表数据可证明对该反应速率有影响 【答案】A 【解析】 【详解】A．探究实验方案两两之间应保持单一变量，则四组实验的溶液总体积相等，利用混合溶液褪色时间判断变量对反应速率的影响。据题意可知，4组实验溶液总体积应相同，则a=1.0，b=1.5，故A正确； B．由实验1，2可知，变量是混合后硫酸的浓度不一致，导致褪色时间不一致，即反应速率不一致，故酸的浓度（溶液的酸性）会影响该反应化学反应速率，故B错误； C．HSO是弱酸的酸式酸根离子，不能拆写，该反应的离子方程式为，故C错误； D．由图中数据可知，4组实验中KMnO4的量均一致，故KMnO4的浓度均是一样的，不是变量，不能证明对该反应速率有影响，故D错误， 故选：A。 16. 价类二维图是学习元素化合物的一种重要方法。氯、硫元素的价类二维图如图所示。下列说法正确的是 A. i的浓溶液可干燥h和f B. c、d、h均可用于自来水消毒 C. 实验室实现e→a的转化，可加入i的浓溶液 D. b、g分别与Fe反应，产物中铁元素的化合价相同 【答案】C 【解析】 【分析】根据氯、硫元素的价类二维图，a为HCl，b为Cl2，c为ClO2，d为HClO，e为NaCl，f为H2S，g为S，h为SO2，i为H2SO4； 【详解】A．浓硫酸具有强氧化性，不能干燥还原性强的H2S，A错误； B．c为ClO2，d为HClO，具有强氧化性，均可用于自来水消毒，h为SO2，不能用于自来水消毒，B错误； C．氯化氢易挥发，实验室实现NaCl→HCl的转化，可加入浓硫酸，C正确； D．氯气氧化性大于硫，氯气与铁反应生成氯化铁，硫与铁反应生成硫化亚铁，D错误； 故选C。 二、非选择题：本大题共4小题，共56分，请按要求作答。 17. 氨在人类的生产和生活中有着广泛的应用。某化学兴趣小组为了制取并探究氨气的性质，用下列装置（部分夹持装置已略去）进行实验。 （1）实验室制取氨气时选用G装置，则该反应的化学方程式为________。 （2）B装置中的干燥剂可选用________（填名称）。 （3）气体通过C、D装置时，试纸颜色会发生变化的是________（填“C”或“D”）装置。 （4）当实验进行一段时间后，挤压E装置中的胶头滴管，滴入1～2滴浓盐酸，可观察到的现象是________，发生该反应的化学方程式为________。 （5）F装置中倒置漏斗的作用是________，与F有相同作用的装置为________（填序号）。 Ⅰ Ⅱ Ⅲ （6）氮的用途很广，如：①用氨处理二氧化氮：，该反应中氨体现________（填“氧化性”或“还原性”）；②工业上用氨气制硝酸，首先将氨气催化氧化，写出氨气催化氧化的化学方程式________。 （7）氨气极易溶于水，会形成喷泉实验，实验装置如图所示。下列可以产生类似现象的组合为________。 圆底烧瓶（干燥气体） 烧杯及胶头滴管（液体） A NO 水 B 4 mol/L NaOH溶液 C 饱和NaCl溶液 D 1 mol/L盐酸 【答案】（1） （2） 碱石灰 （3）D （4） ①. 产生白烟 ②. （5） ①. 防止倒吸 ②. Ⅱ、Ⅲ （6） ①. 还原性 ②. （7）BD 【解析】 【分析】本实验旨在制取氨气并探究其相关性质。G装置为固体加热制气装置，用于实验室制备氨气；B装置装有固体干燥剂，用于干燥生成的氨气；C、D装置通过对比干燥和湿润的红色石蕊试纸的颜色变化，探究氨气与水反应生成碱性物质的性质；E装置用于探究氨气与挥发性酸（浓盐酸）的反应；F装置用于吸收多余的氨气尾气，倒置漏斗的设计可防止倒吸。最后结合喷泉实验的原理（气体极易溶于液体或与液体迅速反应导致压强骤降）分析气体与液体的组合。 【小问1详解】 G装置适用于固体加热制取气体，实验室常用氯化铵和氢氧化钙固体混合加热制取氨气，反应的化学方程式为。 【小问2详解】 氨气是碱性气体，不能用酸性干燥剂（如五氧化二磷），且能与无水氯化钙发生反应，故B装置中的固体干燥剂应选用碱石灰。 【小问3详解】 氨气本身不电离，不具有碱性，不能使干燥的红色石蕊试纸变色；但氨气极易溶于水，与水反应生成一水合氨，一水合氨电离出氢氧根离子使溶液呈碱性，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。因此试纸颜色发生变化的是D装置。 【小问4详解】 浓盐酸具有挥发性，挤压胶头滴管后，挥发出的氯化氢气体与氨气相遇，迅速反应生成白色的氯化铵固体小颗粒，观察到的现象是产生白烟，发生该反应的化学方程式为。 【小问5详解】 氨气极易溶于水，直接将导管插入水中吸收尾气容易引起倒吸，F装置中倒置漏斗容积较大，能有效防止倒吸。装置Ⅰ导管直接插入水中，不能防倒吸；装置Ⅱ中氨气不溶于下层的四氯化碳，逸出后被上层的水吸收，可防止倒吸；装置Ⅲ中干燥管容积大，作用等同于倒置漏斗，也可防止倒吸。故与F有相同作用的装置为Ⅱ、Ⅲ。 【小问6详解】 在反应中，氨气中氮元素的化合价由-3价升高到0价，失去电子，体现还原性。工业上氨气催化氧化生成一氧化氮和水，化学方程式为。 【小问7详解】 形成喷泉实验的条件是气体极易溶于液体或与液体迅速反应，导致烧瓶内压强急剧减小。 A．NO不溶于水，不能形成压强差，无法产生喷泉； B．能与NaOH溶液迅速反应被吸收，使烧瓶内压强急剧减小，能产生喷泉； C．在饱和NaCl溶液中溶解度很小，不能形成明显的压强差，无法产生喷泉； D．极易溶于水且能与盐酸反应，使烧瓶内压强急剧减小，能产生喷泉。 故选BD。 18. 亚氯酸钠（）是一种杀菌漂白剂，可用于棉纺漂白、食品消毒等。制备无水晶体的其中一种生产工艺如下： 已知：①沸点为11℃，且浓度过高时易发生分解爆炸； ②在温度高于60℃时易分解生成和。 （1）中氯元素的化合价是________，“溶解”时，为提高溶解效率可采取的措施有________（填一条）。 （2）发生器发生反应：，该反应的氧化剂为________。通入的空气并不参与反应，其目的是________。 （3）工业上常选用试剂A加入吸收塔中。结合流程信息，试剂A是________。 a． b． c． d． （4）吸收塔工作时需控制温度在10℃以下，其目的是________。 （5）①溶解度曲线如下图。获得无水晶体的过程如下：将溶液减压加热到________（填字母序号），浓缩至出现晶膜，再在常压下冷却至________（填字母序号），过滤、洗涤、干燥获得晶体。 a．略低于38℃ b．略高于38℃ c．略低于60℃ d．略高于60℃ ②上述过程中加热时需要减压的原因是________。 （6）在温度高于60℃时发生反应的化学方程式为________。 【答案】（1） ①. +5 ②. 搅拌（或适当加热、将固体粉碎等） （2） ①. ②. 稀释，防止其浓度过高发生分解爆炸 （3）b （4）使液化，易被充分吸收；减少的分解 （5） ①. c ②. b ③. 降低水的沸点，在较低温度下加快蒸发速率，且能防止分解 （6） 【解析】 【分析】NaClO3固体中加入稀硫酸溶解，向溶液中通入SO2和空气混合气，NaClO3被SO2还原生成ClO2，ClO2浓度过高时易发生分解爆炸，空气的作用是将ClO2稀释，防止发生爆炸，然后在碱性条件下用过氧化氢还原，得到NaClO2溶液，并从溶液得到NaClO2晶体。 【小问1详解】 NaClO3中钠氧分别为+1、-2，结合化合物中元素化合价代数和为零，氯元素的化合价是+5；为提高溶解效率可采取的措施有搅拌（或适当加热、将固体粉碎等）； 【小问2详解】 反应中氯化合价由+5降低为+4，发生还原反应，则NaClO3为氧化剂；已知，ClO2沸点为11℃，且浓度过高时易发生分解爆炸，通入的空气并不参与反应，其目的是：稀释ClO2，防止其浓度过高发生分解爆炸； 【小问3详解】 “吸收塔” 中的作用是将产生的ClO2反应转化为NaClO2，氯化合价从+4降低到+3被还原，则需加入还原剂，硝酸、臭氧、高锰酸钾均为常用氧化剂，过氧化氢中氧化合价可以升高，能做还原剂，故选b； 【小问4详解】 ClO2沸点为11℃，且过氧化氢不稳定受热易分解，另根据信息，在温度高于60℃时才易分解，则“吸收塔”中需要控制温度在10℃以下的原因是使液化，易被充分吸收；减少的分解； 【小问5详解】 ①由NaClO2的溶解度曲线可以看出，温度低于38℃时，会生成NaClO2·3H2O，所以温度应控制在38℃以上，则从溶液中获得晶体的操作是：将溶液加热温度至略低于60℃蒸发浓缩、冷却至略高于38℃结晶，过滤、洗涤、干燥获得晶体。故选c、b； ②需要减压的原因是：降低水的沸点，在较低温度下加快蒸发速率，且能防止分解； 【小问6详解】 NaClO2在温度高于60℃时分解生成NaClO3和NaCl，氯化合价部分升高为+5、部分降低为-1，结合电子守恒，发生反应的化学方程式为； 19. 2020年东京奥运会火炬传递的火炬样式将采用樱花形状。奥运会火炬常用的燃料为丙烷、丁烷等。 已知：丙烷的燃烧热；正丁烷的燃烧热，异丁烷的燃烧热。 （1）写出丙烷燃烧热的热化学方程式：________。 （2）Deacon直接氧化法可按下列催化过程进行： 则的________。 （3）恒温恒容条件下，将2 mol A气体和2 mol B气体通入体积为2 L的密闭容器中发生如下反应：，2 min时反应达到平衡状态，此时剩余1.2 mol B，并测得C的浓度为。 ①从开始反应至达到平衡状态，生成C的平均反应速率为________。 ②________。 ③下列各项可作为该反应达到平衡状态的标志的是________。（填字母）。 A．压强不再变化 B．气体密度不再变化 C．A的消耗速率与B的消耗速率之比为 D．A的百分含量保持不变 （4）某温度下，将4 mol 和足量的碳充入2 L的密闭容器中，发生反应，达到平衡时测得，则此温度下的转化率为________。已知对于气相反应，用某组分（B）的平衡压强代替物质的量浓度可得压强平衡常数（记作），分压=总压×物质的量分数。若平衡时容器内的压强为p，则________。 【答案】（1） （2）-116 （3） ①. ②. 3 ③. BD （4） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 燃烧热是指 纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量。丙烷燃烧生成二氧化碳气体和液态水，结合题干给出的燃烧热数值，可写出热化学方程式为 ； 【小问2详解】 根据盖斯定律，将已知反应依次编号为①、②、③，目标反应方程式可由 得到，因此 。 【小问3详解】 ① 生成C的平均反应速率 。 ② 达到平衡时，消耗B的物质的量为 ，其浓度变化量 。根据浓度变化量之比等于化学计量数之比，，解得 。 ③ A．反应前后气体的化学计量数之和相等（），恒温恒容下压强始终不变，不能作为平衡标志，A不符合题意； B．D为固体，反应过程中气体总质量发生变化，容器体积不变，气体密度变化，当密度不变时说明达到平衡，B符合题意； C．A与B的消耗速率之比始终为 ，不能作为平衡标志,C不符合题意； D．A的百分含量保持不变是平衡状态的特征，D符合题意； 故选BD。 【小问4详解】 设平衡时消耗 的浓度为 。 由平衡常数 ，解得 （舍去）。 的转化率为 。 平衡时，、、 的浓度均为 ，物质的量分数均为 ，分压均为 。 。 20. 聚羟基丁酸酯(PHB)是一种用途广泛的可降解塑料，其两种降解路线(醇解与热解)如下图所示(部分反应试剂、反应条件略)。 （1）化合物Ⅰ的分子式为___________，其官能团的名称为___________、___________。 （2）关于上述合成路线中的相关物质及转化，下列说法正确的有___________(填标号)。 A. 与PHB互为同分异构体 B. 若反应①中原子利用率为100%，则反应物x为V形结构 C. 化合物Ⅰ中所有原子共平面 D. 反应②中有C-O键的断裂 （3）以为原料可合成化合物I，其合成路线如下： (a)的名称为___________。 (b)反应③中，与NaOH反应生成与一种化合物y，则y的化学式为___________。 (c)反应④的反应类型为___________，所需的反应试剂与反应条件为___________。 （4）M是化合物Ⅱ的同分异构体，写出符合下列条件的M的结构简式___________(写一种)。 ⅰ.1molM与足量钠反应生成 ⅱ.M可与反应生成 ⅲ.有两个连在同一碳上 （5）一定条件下，以化合物Ⅲ为原料可合成化合物，该反应的化学方程式为___________。 【答案】（1） ①. ②. 羧基 ③. 碳碳双键 （2）BD （3） ①. 溴乙烷(一溴乙烷) ②. NaBr ③. 氧化反应 ④. ，Cu(或Ag)、加热 （4） （5） 【解析】 【分析】将聚羟基丁酸酯(PHB)进行热解得到产物I：，将与加成得到产物Ⅲ：；将聚羟基丁酸酯(PHB)在参与下进行醇解得到产物Ⅱ：，再将进行水解也可以得到产物Ⅲ：；据此分析解答。 【小问1详解】 根据图形，化合物Ⅰ的分子式为：；其官能团的名称为：羧基、碳碳双键。 【小问2详解】 A．与中的n不同，不是互为同分异构体，A错误； B．反应①的方程式为：，属于加成反应，则原子利用率为100%；则反应物x为，其结构为V形，B正确； C．化合物Ⅰ的结构为：，分子中存在着四面体的甲基结构，则分子中所有的原子不可能共平面，C错误； D．反应②发生的是酯水解反应，则会发生酯基中C-O键的断裂，D正确； 故答案为：BD。 【小问3详解】 (a)的名称为:溴乙烷(或一溴乙烷)； (b)反应③的方程式为：，则产物中除生成外，还有生成； (c)反应④的方程式为：，其反应类型为：氧化反应；所需的反应试剂与反应条件为：，Cu(或Ag)、加热。 【小问4详解】 化合物Ⅱ的结构为，M是化合物Ⅱ的同分异构体，满足下列条件：ⅰ.1molM与足量钠反应生成：说明含2mol羟基（醇羟基或羧羟基）；ⅱ.M可与反应生成：含羧基结构，同时还含有1个醇羟基结构；ⅲ.有两个连在同一碳上；则满足条件的M的结构简式有：、、（任写一种）。 【小问5详解】 化合物Ⅲ的结构为：，要得到化合物，对比差异可看作为自身的羧基和醇羟基发生酯化反应所得，则该反应的化学方程式为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 惠州市华罗庚中学2025-2026学年第一学期10月质量检测 化学试题 试卷分数：100分 考试时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：N-14 O-16 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1～10题，每小题2分；第11～16题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列博物馆馆藏文物中，主要成分为金属材料的是 A．新石器时代红山文化玉猪龙 B．鸭形玻璃注 C．元青花松竹梅纹八棱罐 D．西周圉铜簋 A. A B. B C. C D. D 2. 化学与生产，生活及科技发展有着紧密的联系。下列说法正确的是 A. 美丽的水晶杯、陶瓷餐具的主要成分都是硅酸盐 B. 碳纳米管、石墨烯等新型无机非金属材料与金刚石互为同素异形体 C. 飞船返回舱表面是耐高温陶瓷材料，耐高温陶瓷材料属于传统无机非金属材料 D. 用作光导纤维，是因为其具有强导电性 3. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标况下，与足量氧气反应，转移电子数目为 B. 含的浓硫酸与足量铜在加热条件下反应，生成数目为 C. 由和组成的混合气体中含氧原子数目为 D. 溶液最多能吸收的数目为 4. 下列方程式正确的是 A. 铁溶于稀硝酸，溶液变黄： B. 发生催化氧化反应： C. 铁和硫加热条件下反应： D. “气肥”要低温保存，因为碳酸氢铵受热分解： 5. 反应分两步进行：①，②。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是 A. B. C. D. 6. 化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法错误的是 A. 图甲：向电极方向移动，电极附近溶液中浓度增大 B. 图乙：正极的电极反应式为 C. 图丙：锌筒作负极，发生氧化反应，锌筒会变薄 D. 图丁：电池放电过程中，硫酸浓度不断减小 7. 一定条件下，将一定量的N2和H2的混合气体充入某恒容密闭容器中，一段时间后，下列叙述能说明该反应达到平衡状态的是 A. 容器中N2、H2、NH3共存 B. N2、H2、NH3的物质的量之比为1∶3∶2 C. 容器中的压强不随时间变化 D. N2、NH3浓度相等 8. 可逆反应在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行的最快的是 A. mol/（L·min） B. mol/（L·s） C. mol/（L·min） D. mol/（L·s） 9. 某温度下，反应CH2=CH2(g)+H2O(g)CH3CH2OH(g)在密闭容器中达到平衡。下列说法错误的是 A. 升高温度，v正减小 B. 达到平衡时，CH2=CH2的体积分数不再发生变化 C. 恒容下，充入一定量的H2O(g)，速率增大 D. 加入催化剂，可缩短到达平衡的时间 10. 在一定温度下，在密闭容器中投入X(g)和Y(g)，发生反应生成Z(g)。测得各物质浓度与时间关系如图所示(提示：净反应速率等于正、逆反应速率之差)。下列说法错误的是 A. a点：正反应速率大于逆反应速率 B. b点：净反应速率等于零，反应处于停止状态 C. 上述可逆反应中X、Y、Z的化学计量数之比为 D. 该可逆反应在该反应条件下达到最大限度时，Y的平衡转化率为 11. 某有机物的结构简式如图，下列关于该有机物的说法正确的是 A. 分子式为C7H6O5 B. 1mol该物质能与 4molNa发生反应 C. 分子中含有两种官能团 D. 该物质只能发生加成反应，不能发生取代反应 12. 2021年4月22日，习近平总书记在领导人气候峰会上强调：我国坚持走生态优先，绿色低碳的发展道路，力争2030年前实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”。“碳中和”是指一定时间内CO2排放和吸收的总量保持平衡。下列活动不符合这一主题的是 A. 机动车实行限行措施是减少雾霾的途径之一 B. 积极推广风能、太阳能、氢能等新型能源的使用 C. 将秸秆焚烧可得富含钾肥的草木灰，焚烧是一种较为理想的秸秆处理办法 D. 通过吸收空气中CO2并利用廉价能源合成汽油可推广“绿色自由”计划 13. 如图所示，曲线a表示放热反应：进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按曲线b进行，可采取的措施是 A. 升高温度 B. 增大Y的投入量 C. 加催化剂 D. 减小压强 14. 已知反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH<0。某温度下，将2molSO2和1molO2置于10L密闭容器中，反应达到平衡后，SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图甲所示。则下列说法正确的是（ ） A. 由图甲知，A点SO2的平衡浓度为0.08mol·L-1 B. 由图甲知，B点SO2、O2、SO3的平衡浓度之比为2∶1∶2 C. 达到平衡后，缩小容器容积，则反应速率变化图象可以用图乙表示 D. 压强为0.50MPa时不同温度下SO2的转化率与温度关系如丙图，则T2>T1 15. 某小组为了探究影响溶液与溶液在酸性条件下反应速率的因素，设计如表所示的实验方案。 实验 /mL (mol/L) /mL (mol/L) /mL (mol/L) /mL (mol/L) /mL 褪色时间t/min 1 3.0 2.0 1.0 0.0 2.0 8 2 3.0 2.0 2.0 0.0 a 6 3 4.0 2.0 2.0 0.0 0.0 4 4 3.0 2.0 1.0 0.5 b 3 下列说法正确的是 A. a=1.0，b=1.5 B. 溶液的酸碱性不会影响该反应的化学反应速率 C. 该反应的离子方程式为 D. 上表数据可证明对该反应速率有影响 16. 价类二维图是学习元素化合物的一种重要方法。氯、硫元素的价类二维图如图所示。下列说法正确的是 A. i的浓溶液可干燥h和f B. c、d、h均可用于自来水消毒 C. 实验室实现e→a的转化，可加入i的浓溶液 D. b、g分别与Fe反应，产物中铁元素的化合价相同 二、非选择题：本大题共4小题，共56分，请按要求作答。 17. 氨在人类的生产和生活中有着广泛的应用。某化学兴趣小组为了制取并探究氨气的性质，用下列装置（部分夹持装置已略去）进行实验。 （1）实验室制取氨气时选用G装置，则该反应的化学方程式为________。 （2）B装置中的干燥剂可选用________（填名称）。 （3）气体通过C、D装置时，试纸颜色会发生变化的是________（填“C”或“D”）装置。 （4）当实验进行一段时间后，挤压E装置中的胶头滴管，滴入1～2滴浓盐酸，可观察到的现象是________，发生该反应的化学方程式为________。 （5）F装置中倒置漏斗的作用是________，与F有相同作用的装置为________（填序号）。 Ⅰ Ⅱ Ⅲ （6）氮的用途很广，如：①用氨处理二氧化氮：，该反应中氨体现________（填“氧化性”或“还原性”）；②工业上用氨气制硝酸，首先将氨气催化氧化，写出氨气催化氧化的化学方程式________。 （7）氨气极易溶于水，会形成喷泉实验，实验装置如图所示。下列可以产生类似现象的组合为________。 圆底烧瓶（干燥气体） 烧杯及胶头滴管（液体） A NO 水 B 4 mol/L NaOH溶液 C 饱和NaCl溶液 D 1 mol/L盐酸 18. 亚氯酸钠（）是一种杀菌漂白剂，可用于棉纺漂白、食品消毒等。制备无水晶体的其中一种生产工艺如下： 已知：①沸点为11℃，且浓度过高时易发生分解爆炸； ②在温度高于60℃时易分解生成和。 （1）中氯元素的化合价是________，“溶解”时，为提高溶解效率可采取的措施有________（填一条）。 （2）发生器发生反应：，该反应的氧化剂为________。通入的空气并不参与反应，其目的是________。 （3）工业上常选用试剂A加入吸收塔中。结合流程信息，试剂A是________。 a． b． c． d． （4）吸收塔工作时需控制温度在10℃以下，其目的是________。 （5）①溶解度曲线如下图。获得无水晶体的过程如下：将溶液减压加热到________（填字母序号），浓缩至出现晶膜，再在常压下冷却至________（填字母序号），过滤、洗涤、干燥获得晶体。 a．略低于38℃ b．略高于38℃ c．略低于60℃ d．略高于60℃ ②上述过程中加热时需要减压的原因是________。 （6）在温度高于60℃时发生反应的化学方程式为________。 19. 2020年东京奥运会火炬传递的火炬样式将采用樱花形状。奥运会火炬常用的燃料为丙烷、丁烷等。 已知：丙烷的燃烧热；正丁烷的燃烧热，异丁烷的燃烧热。 （1）写出丙烷燃烧热的热化学方程式：________。 （2）Deacon直接氧化法可按下列催化过程进行： 则的________。 （3）恒温恒容条件下，将2 mol A气体和2 mol B气体通入体积为2 L的密闭容器中发生如下反应：，2 min时反应达到平衡状态，此时剩余1.2 mol B，并测得C的浓度为。 ①从开始反应至达到平衡状态，生成C的平均反应速率为________。 ②________。 ③下列各项可作为该反应达到平衡状态的标志的是________。（填字母）。 A．压强不再变化 B．气体密度不再变化 C．A的消耗速率与B的消耗速率之比为 D．A的百分含量保持不变 （4）某温度下，将4 mol 和足量的碳充入2 L的密闭容器中，发生反应，达到平衡时测得，则此温度下的转化率为________。已知对于气相反应，用某组分（B）的平衡压强代替物质的量浓度可得压强平衡常数（记作），分压=总压×物质的量分数。若平衡时容器内的压强为p，则________。 20. 聚羟基丁酸酯(PHB)是一种用途广泛的可降解塑料，其两种降解路线(醇解与热解)如下图所示(部分反应试剂、反应条件略)。 （1）化合物Ⅰ的分子式为___________，其官能团的名称为___________、___________。 （2）关于上述合成路线中的相关物质及转化，下列说法正确的有___________(填标号)。 A. 与PHB互为同分异构体 B. 若反应①中原子利用率为100%，则反应物x为V形结构 C. 化合物Ⅰ中所有原子共平面 D. 反应②中有C-O键的断裂 （3）以为原料可合成化合物I，其合成路线如下： (a)的名称为___________。 (b)反应③中，与NaOH反应生成与一种化合物y，则y的化学式为___________。 (c)反应④的反应类型为___________，所需的反应试剂与反应条件为___________。 （4）M是化合物Ⅱ的同分异构体，写出符合下列条件的M的结构简式___________(写一种)。 ⅰ.1molM与足量钠反应生成 ⅱ.M可与反应生成 ⅲ.有两个连在同一碳上 （5）一定条件下，以化合物Ⅲ为原料可合成化合物，该反应的化学方程式为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $