广东深圳市龙岗区布吉高级中学2024-2025学年高二上学期10月月考 化学试题

**基本信息** 聚焦高二化学核心模块，融合新型光催化剂分解水、合成氨工业等真实情境，梯度化考查化学观念与科学思维 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|16题44分|反应热、化学平衡、电解质分类等|以能量变化图示、工业循环操作情境命题，考查对化学变化能量规律的理解| |非选择题|4题56分|反应机理、实验探究、工业平衡等|含H₂C₂O₄与KMnO₄反应速率探究（科学探究）、硫酸工业SO₂转化率数据分析（科学态度），综合检测科学思维与实践能力|

月考化学试卷参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D D A C C D D B A C 题号 11 12 13 14 15 16 答案 C C C A C B 1．D 【难度】0.65 【知识点】氧化还原反应定义、本质及特征、吸热反应和放热反应 【分析】由图可知，反应物总能量小于生成物总能量，该反应为吸热反应。 【详解】A．与稀的反应为中和反应，中和反应放热，不满足条件，故不选A； B．氢气与氮气反应生成氨气，属于氧化还原反应，不满足条件，故不选 B； C．灼热的炭与反应生成一氧化碳，属于氧化还原反应，不满足条件，故不选C； D．晶体与晶体的反应是复分解反应，属于非氧化还原反应，且为吸热反应，满足条件，故选D； 选D。 2．D 【难度】0.65 【知识点】热化学方程式书写及正误判断、中和热概念、燃烧热概念、表示燃烧热的热化学方程式书写 【详解】A．燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物所释放的热量，应是1mol气态H2和气态O2反应生成1mol液态水放出的热量，故A错误； B．根据1molSO2、0.5molO2完全反应后，放出热量98.3kJ可知，则2molSO2、1molO2完全反应后，放出热量196.6kJ，因此2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH＝−196.6 kJ∙mol−1，故B错误； C．根据 ΔH＝−57.3 kJ∙mol−1，生成BaSO4沉淀，放出的热量大于114.6 kJ ，故H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)＝BaSO4(s)+2H2O(l) ΔH＜−114.6 kJ∙mol−1，故C错误； D．根据31g即0.25mol白磷比31g即1mol红磷能量多bkJ，白磷转化为红磷会释放能量，1mol白磷固体变为4mol红磷固体释放4bkJ的热量，因此，故D正确。 综上所述，答案为D。 3．A 【难度】0.65 【知识点】影响化学平衡的因素 【详解】①合成氨反应为放热反应，降低温度，平衡向正反应方向移动，氮气转化率增大，故正确； ②恒压条件下通入惰性气体相当于减小压强，该反应是气体体积减小的反应，减小压强，平衡向逆反应方向进行，氮气转化率降低，故错误； ③增加氮气的浓度，衡向正反应方向移动，氢气转化率增大，但氮气转化率减小，故错误； ④该反应是气体体积减小的反应，增大压强，平衡向正反应方向移动，氮气转化率增大，故正确； ⑤使用催化剂，化学反应速率增大，但化学平衡不移动，氮气转化率不变，故错误； ①④正确，故选A。 4．C 【难度】0.65 【知识点】勒夏特列原理的应用 【详解】A．硫氰合铁溶液中存在如下平衡：Fe3++3SCN—Fe(SCN)3，向硫氰化铁溶液中加入固体硫氰化钾，硫氰酸根离子浓度增大，平衡向正反应方向移动，硫氰化铁的浓度最大，溶液颜色变深，所以加入固体硫氰化钾后颜色变深能用平衡移动原理解释，故A不符合题意； B．合成氨反应为气体体积减小的反应，增大压强，平衡向正反应方向移动，氨气的产率增大，所以工业合成氨中，采用高压的条件能用平衡移动原理解释，故B不符合题意； C．氢气和碘蒸气反应生成碘化氢的反应为气体体积不变的反应，增大压强，化学平衡不移动，则平衡体系加压后颜色变深不能用勒夏特里原理解释，故C符合题意； D．二氧化硫的催化氧化反应为可逆反应，使用过量的空气，反应物的浓度增大，平衡向正反应方向移动，二氧化硫的转化率增大，所以工业生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率能用平衡移动原理解释，故D不符合题意； 故选C。 5．C 【难度】0.85 【知识点】电解质、非电解质概念、强电解质与弱电解质的判断 【详解】A．Cu是金属单质，既不是电解质也不是强电解质，故A错误； B．BaSO4溶于水的部分都完全电离，属于强电解质，故B错误； C．CaCO3溶于水的部分都完全电离，属于强电解质，HClO是弱酸，属于弱电解质，酒精是非电解质，故C正确； D．H2O是弱电解质，故D错误； 故选C。 6．D 【难度】0.65 【知识点】化学反应中能量变化的原因、能量的相互转化、化学键与化学反应中的能量关系 【详解】A．该过程是利用太阳光实现高效分解水，所以该反应中太阳能转化为化学能，A正确； B．反应I是水反应生成H2与H2O2，故反应Ⅰ中涉及到O－H键的断裂和H－H、O－O键的形成，B正确； C．反应II是过氧化氢分解产生H2O与O2，反应过程可表示为：2H2O22H2O+O2↑，C正确； D．催化剂只能降低反应的活化能，不能改变反应热，D错误； 故合理选项是D。 7．D 【难度】0.85 【知识点】浓度对电离平衡的影响、同离子效应对电离的影响、温度对电离平衡的影响、加入酸或碱对电离平衡的影响 【详解】A．加水稀释会促进氨水中NH3·H2O电离，NH3·H2O电离程度增大，故A不选； B．NH3·H2O电离吸热，微热溶液，NH3·H2O电离程度增大，故B不选； C．滴加少量浓盐酸，溶液中OH-浓度减小，NH3·H2O电离平衡正向移动，NH3·H2O电离程度增大，故C不选； D．加入少量氯化铵晶体，溶液中NH浓度增大，NH3·H2O电离平衡逆向移动，NH3·H2O电离程度减小，故D选； 故选D。 8．B 【难度】0.94 【知识点】合成氨条件的选择 【详解】合成氨中氢气与氮气在一定条件下反应生成氨气，该反应为可逆反应，为提高氮气和氢气的利用率，将产物中氨气液化，再将未反应完的氮气和氢气通入合成塔中，进行循环利用，故答案选B。 9．A 【难度】0.65 【知识点】化学反应进行方向的判据、复合判据、反应进行方向判据的应用 【分析】根据复合判据，当时，反应可以自发进行，以此解题。 【详解】A．反应特征分析，反应的△H> 0，△S<0，则△H-T△S>0，反应一定非自发进行，故A符合； B．反应△H>0，△S>0，高温下可能△H-T△S<0，故B不符合； C．反应的△H <0，△S=0，则△H-T△S<0，反应一定自发进行，故C不符合； D．反应△H<0，△S<0，则△H-T△S>0，低温下反应可能自发进行，故D不符合； 故选A。 10．C 【难度】0.65 【知识点】化学平衡状态本质及特征、化学平衡状态的判断方法 【详解】A. 该反应为气体体积不变的反应，无论平衡与否混合气体总物质的量保持不变，混合气体总物质的量保持不变不能作为反应达到平衡状态的标志，选项A不符合题意； B．反应在密闭容器中进行，容器体积不变，反应物均为气体，故无论平衡与否混合气体密度保持不变，密度不变不能作为反应达到平衡状态的标志，选项B不符合题意； C．起始NO2(g)和SO2(g)的体积比为1：2，即物质的量之比为1：2，但反应计量数中为1：1，反应末达平衡时两者的物质的量会改变，但处于恒容的容器，故NO2(g)和SO2(g)的浓度保持不变反应达平衡状态，选项C符合题意； D．每消耗1 molSO2，同时消耗0.5 molSO3（g），则正逆反应速率不相等，反应没达到平衡状态，选项D不符合题意； 答案选C。 11．C 【难度】0.65 【知识点】盖斯定律的应用、活化能对反应速率的影响 【详解】A．根据能量变化图可知反应Ⅱ为吸热反应，即，又因为该反应的，故反应Ⅱ高温下能自发进行，A正确； B．反应Ⅰ的活化能高，反应速率慢，故分解产生氧气的速率由反应Ⅰ决定，B正确； C．根据反应过程可知，I-是反应的催化剂，而IO-是中间产物，C错误； D．完全分解放出热量，反应Ⅰ、Ⅱ相加即得，D正确； 故选：C。 12．C 【难度】0.85 【知识点】化学实验基本操作 【详解】A．装置甲中产生的气体可能通过长颈漏斗流失，故A错误； B．两份溶液中，变量不单一，阴离子也应该相同，不能比较，故B错误； C．温度不同，两边的反应中平衡移动的方向不同，气体颜色有差别，故C正确； D．温度计不能挨着烧杯底部，缺少搅拌装置环形玻璃搅拌棒，故D错误； 故选C。 13．C 【难度】0.65 【知识点】中和热概念、表示燃烧热的热化学方程式书写、反应热大小比较 【详解】A．已知：  ，反应为可逆反应，由此可知1 molHI气体在密闭容器中充分分解后放出的热量小于26.5 kJ，故A错误； B．氢气燃烧热是指1mol氢气完全燃烧生成液态水所放出的热量，已知  ，则氢气的摩尔燃烧热不是ΔH=，故B错误； C．已知  ，  ，C（s）充分燃烧时释放的热量多，由于焓变为负值，则焓变小，故，故C正确； D．醋酸为弱电解质，电离时吸热，导致释放的热量小于57.4kJ，热化学方程式为：，故D错误； 故选C。 14．A 【难度】0.65 【知识点】催化剂对化学反应速率的影响、浓度对化学平衡移动的影响、温度对化学平衡移动的影响、压强对化学平衡移动的影响 【详解】t2时，改变某一条件，v(正)、v(逆)都增大，但v(逆)增大的倍数更多，应为升高温度； t4时，改变某一条件，v(正)、v(逆)都减小，但v(正)减小的倍数更多，应为减小压强； t6时，改变某一条件，v(正)增大、v(逆)不变，平衡正向移动，应为增大反应物的浓度； t8时，改变某一条件，v(正)、v(逆)同等程度增大，但平衡不移动，应为使用了催化剂； 综合以上分析，A符合题意，故选A。 15．C【难度】0.65 16．B 【难度】0.65 【知识点】温度对化学平衡移动的影响、压强对化学平衡移动的影响、化学平衡常数的计算、与转化率变化有关图像的分析 【详解】A．由图可知，压强一定时，CO的平衡转化率随温度的升高而降低，即升高温度平衡逆向移动，则合成甲醇的反应为放热反应，A错误； B．由上述分析可知，合成甲醇的反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，K值减小，温度相同时，K值相同，则图中A、B、C三点的平衡常数：KA=KB＞KC，B正确； C．该反应是气体体积减小的反应，温度一定时增大压强，平衡正向移动，CO平衡转化率增大，即压强越大，CO平衡转化率越大，则图中压强：p2＞p1，C错误； D．A点时反应为，平衡常数K===1；B点时反应为，设平衡时容器的体积为VL，A、B两点温度相同，则平衡常数KA=KB，即平衡常数K===1，解得V=2，即在平衡状态B时容器的体积为2L，D错误； 故答案为：B。 17．I.(1) (2) 134 117 ＜ 【详解】（1）该反应中的反应热=反应物的键能和-生成物的键能和=（946+498）kJ/mol-2×632kJ/mol=+180kJ/mol，所以N2和O2反应生成NO的热化学反应方程式为N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180kJ/mol； 故答案为：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180kJ/mol； （2）图中E1是活化能，即该反应的活化能为134kJ/mol；焓变=反应物断裂化学键吸收的能量-生成物形成化学键放出的能量，N2(g) + O2(g) = 2NO(g)△H = 946kJ/mol + 498kJ/mol - 2632kJ/mol =-180kJ/mol；图2可知CO(g) + NO2(g)= CO2(g) + NO (g) △H=-234kJ.mol-1，若0.5molCO被氧化，放出QkJ热量，则Q== 117kJ，若该反应是可逆反应，可逆反应的特点是可逆性，则在相同条件下将0.5molCO与1molNO2混合充分反应后放出的热量< QkJ， 故答案为: 134；117； <； II略 18．I.(1) 草酸浓度 5 293 B和C (2) 其他条件相同时,增大反应物浓度,反应速率增大；其他条件相同时,升高反应温度,反应速率增大。 【难度】0.65 【知识点】浓度对化学反应速率的影响、温度对化学反应速率的影响 【详解】（1）实验A、B，从表中数据可知改变的条件是H2C2O4浓度，故通过实验A、B，可探究出浓度的改变对反应速率的影响；溶液的总体积相同，高锰酸钾和草酸的浓度相同，用量也相同，根据实验1可知。溶液总体积为10mL，所以V= 5.0mL；其他条件相同，探究浓度对化学反应速率的影响，故温度T1= 293；其他条件相同，探究温度对化学反应速率的影响，则B和C符合。 （2）若，则由此实验可以得到的结论是：其他条件相同时,增大反应物浓度,反应速率增大；其他条件相同时,升高反应温度,反应速率增大。 草酸的物质的量为：0.1mol/L×0.003L=0.0003mol，高锰酸钾的物质的量为:0.02mol/L×0.002L=0.00004mol草酸和高锰酸钾的物质的量之比为：0.0003mol∶0.00004mol = 30∶4，显然草酸过高，高锰酸钾完全反应，混合后溶液中高锰酸钾的浓度为：。 II．(1)吸热 (2)B (3) K= 0.36 (4)60% (5)正向 【难度】0.65 【知识点】化学反应速率计算、化学平衡状态的判断方法、化学平衡常数的计算 【详解】 （1）降低温度，混合气体的颜色变浅，说明降温向生成四氧化二氮的方向移动，即逆向是放热方向，则正反应吸热反应； （2）A.增大压强平衡逆向移动，N2O4的平衡转化率减小，故A错误；B.该反应是吸热反应，升高温度平衡正向移动，N2O4的平衡转化率增大，故B正确；C.加入催化剂，只能加快反应速率，不能提高平衡转化率，故C错误； （3）依据方程式N2O4 (g)2NO2(g)平衡常数表达式K=； （4）依图可知，达到平衡时C(N2O4)的浓度变化量为0.06mol·L-1，平衡时，N2O4的转化率是 （5）根据，由于小于K，因此反应正向进行。 19．(1)A (2) 450 10 (3)温度较低会使反应速率减小，达到平衡所需时间长；温度较高会使SO2转化率降低；在此温度下催化剂活性最大 (4)常压下，SO2转化率已经很高，若增压会对设备提高要求，增加成本 (5)有利于提高SO2转化率 (6)防止污染大气，循环利用，可提高原料利用率 【知识点】化学平衡状态的判断方法、温度对化学平衡移动的影响、 【详解】（1）A．该反应过程中，SO2的体积分数不断减小，当SO2的体积分数不再变化时，说明反应达到平衡，故A符合题意； B．体积为2L的刚性密闭容器，反应前后气体总质量不变，混合气体的密度始终保持不变，不能说明反应达到平衡，故B不符合题意； C．同一个方向的反应速率比等于化学计量数之比，未指明反应方向时，v(SO3)=2v(O2)不能说明反应达到平衡，故C不符合题意； D．体系为恒温、恒容条件，反应为前后气体分子数减小的反应，在未达平衡之前，压强逐渐减小，当压强不变时，说明反应达平衡，故D不符合题意； 故选A。 （2）表中数据显示，温度低、压强大，平衡时SO2的转化率高，则从理论上分析，为了使二氧化硫尽可能多地转化为三氧化硫，应选择的条件是：450℃、10MPa。 （3）在实际生产中，选定的温度为400℃～500℃，选择稍高的温度，主要是从反应速率、反应达平衡所需时间、催化剂的活性等角度考虑，原因是：温度较低会使反应速率减小，达到平衡所需时间长；温度较高会使SO2转化率降低；在此温度下催化剂活性最大。 （4）在实际生产中，应综合考虑生产成本，采用的压强为常压，原因是：常压下，SO2转化率已经很高，若增压会对设备提高要求，增加成本。 （5）二氧化硫的催化氧化反应为可逆反应，增大一种反应物的浓度，有利于提高另一种反应物的转化率。在实际生产中，通入过量的空气，原因是：有利于提高SO2转化率。 （6）SO2是大气污染物，所以尾气中的SO2必须回收，原因是：防止污染大气，循环利用，可提高原料利用率。 20．(1) 减小 增大 (2)A (3) 【难度】0.65 【知识点】一元强酸与一元弱酸的比较、电离平衡常数及影响因素、电离平衡常数和电离度 【详解】（1）醋酸溶液中存在，加入少量水，根据越稀越电离可知平衡正向移动，减小，减小，温度不变不变，根据知增大； （2）A．弱酸电离平衡常数只与温度有关，向弱酸溶液中加入少量NaOH溶液，温度不变常数不变，A错误； B．多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定，B正确； C．表中三种酸根据电离常数的比较可得酸性强弱顺序是，C正确； D．根据较强酸可制较弱酸，向溶液中通入气体可生成，D正确； 故选A。 （3）根据较强酸可制较弱酸及酸性强弱可知向NaCN溶液中通入过量气体，发生反应的离子方程式：。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024-2025学年度布吉高中高二化学十月考试卷 考试时间：75分钟；满分：100分 注意事项： 1.可能用到的数据：可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 2. 客观题请用2B铅笔填涂在答题卡上，主观题用黑色的水笔书写在答题卡上。 第I卷（选择题） 一、单项选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。） 1．下列反应属于非氧化还原反应，且能量变化与图示能量相符合的是 A．与稀反应 B．氢气与氮气的化合反应 C．灼热的炭与反应 D．晶体与晶体反应 2．下列热化学方程式正确的是 选项 已知条件 热化学方程式 A 的燃烧热为 B 、完全反应，放出热量 C D 白磷()比红磷能量多 A．A B．B C．C D．D 3．。反应达平衡时，下列措施能提高N2转化率的是 ①降温   ②恒压通入惰性气体   ③增加N2的浓度   ④加压   ⑤催化剂 A．①④ B．①② C．②⑤ D．③④ 4．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．溶液中加入固体后颜色变深 B．工业合成氨中，采用高压的条件 C．由组成的平衡体系加压后颜色变深 D．工业生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高的利用率 5．下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是 选项 A B C D 强电解质 Cu NaCl CaCO3 HNO3 弱电解质 CH3COOH BaSO4 HClO Al(OH)3 非电解质 蔗糖 NH3 酒精 H2O A．A B．B C．C D．D 6．中国化学家研究出一种新型复合光催化剂(C3N4/CQDs)，能利用太阳光高效分解水，原理如图所示。下列说法不正确的是 A．通过该催化反应，实现了太阳能向化学能的转化 B．反应Ⅰ中涉及到O-H键的断裂和H-H、O-O键的形成 C．反应Ⅱ为2H2O22H2O+O2↑ D．光催化剂明显降低了2H2O22H2O+O2↑的反应热 7．下列方法中不能使0.10mol/L氨水中NH3·H2O电离程度增大的是 A．加水稀释 B．微热溶液 C．滴加少量浓盐酸 D．加入少量氯化铵晶体 8．合成氨工业中采用循环操作(如图)，主要是为了 A．降低氨的沸点 B．提高氮气和氢气的利用率 C．提高平衡混合物中氨的含量 D．增大化学反应速率 9．下列反应一定属于非自发进行的是 A．N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)     △H=+67.7kJ/mol B．CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)     △H=+1921.8kJ/mol C．C6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l)     △H=-2804kJ/mol D．2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)     △H=-566kJ/mol 10．已知：NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)。现将体积之比为1：2的NO2和SO2的混合气体置于密闭恒容的容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是 A．混合气体总物质的量保持不变 B．混合气体密度保持不变 C．NO2(g)和SO2(g)的浓度保持不变 D．每消耗1molSO2，同时消耗0.5molSO3(g) 2、 单项选择题（本题共6小题，每小题4分，共24分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。） 11．已知完全分解1molH2O2放出热量为98kJ，在含有少量I-的溶液中H2O2分解的机理为 反应Ⅰ：H2O2(aq)+I-(aq)IO-(aq)+H2O(l) △H1 反应Ⅱ：H2O2(aq)+IO-(aq)O2(g)+I-(aq)+H2O(l) △H2 在一定温度下，其反应过程能量变化如图所示，下列有关该反应的说法不正确的是 A．反应Ⅱ高温下能自发进行 B．H2O2分解产生氧气的速率是由反应I决定的 C．I-、IO-都是催化剂 D．△H1+△H2=-196kJ•mol-1 12．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是 A．甲测定化学反应速率 B．乙证明H2O2分解反应Fe3+催化效果好于Cu2+ C．丙探究温度对平衡2NO2(g)⇌N2O4(g)的影响 D．丁测定中和反应的反应热 13．下列有关说法正确的是 A．已知  ，由此可知气体在密闭容器中充分分解后可以放出的热量 B．已知  ，则氢气的燃烧热为： C．已知  ，  ，则 D．含的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出的热量，则稀醋酸和稀溶液反应的热化学方程式为：   14．有可逆反应。该反应的速率与时间的关系如图所示： 如果t2、t4、t6、t8时都只改变了一个反应条件，则对应t2、t4、t6、t8时改变的条件正确的是 A．升高温度，减小压强、增大反应物浓度、使用了催化剂 B．增大反应物浓度、使用了催化剂、减小压强、升高温度 C．使用了催化剂，增大压强，减小反应物浓度，降低温度 D．升高温度、减小压强、减小反应物浓度、使用了催化剂 15．可逆反应：  ，同时符合下列两图中各曲线的规律的是 A．     B．     C．     D．     16．CO可用于合成甲醇，其反应的化学方程式为CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)。在一容积可变的密闭容器中充有10molCO与20molH2，在催化剂作用下发生反应生成甲醇。CO的平衡转化率(α)与温度(T)、压强(P)的关系如图所示。下列说法正确的是 A．合成甲醇的反应为吸热反应 B．A、B、C三点的平衡常数为KA=KB＞KC C．压强为p1＞p2 D．若达平衡状态A时，容器的容积为10L，则在平衡状态B时容器的容积也为10L 第II卷（非选择题） 三、填空题（本题包含4大题，每空2分，共56分） 17．I．回答下列问题。 (1)汽车发动机工作时会引发和反应，生成等污染大气，其中生成NO的能量变化如图所示，图中对应反应的热化学方程式为 。 (2)右下图是与CO反应转化为和NO过程中的能量变化示意图，该反应的活化能为 kJ/mol。根据图分析，若0.5molCO被氧化，该过程放出的热量Q= kJ。若该反应是可逆反应，在相同条件下将0.5molCO与1mol混合，则充分反应后放出的热量 (填“>”“＜”或“=”)QkJ。 Ⅱ．二甲醚(DME)被誉为“21世纪的清洁燃料”，由合成气制备二甲醚的主要原理如下： ①CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)　ΔH1=-90.7 kJ·mol-1　K1 ②2CH3OH(g) CH3OCH3(g)＋H2O(g)　ΔH2=-23.5 kJ·mol-1　K2 ③CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)　ΔH3=-41.2 kJ·mol-1　K3 回答下列问题： (1)反应3H2(g)＋3CO(g) CH3OCH3(g)＋CO2(g)的ΔH= kJ·mol-1； 18．Ⅰ．某探究性学习实验小组做了如下实验：利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液之间的反应来探究外界条件改变对化学反应速率的影响。 实验序号 实验温度/K KMnO4溶液(硫酸酸化) H2C2O4溶液 H2O 溶液颜色褪至无色时所需时间/s V/mL c/mol·L-1 V/mL c/mol·L-1 V/mL A 293 2 0.02 5 0.1 3 t1 B T1 2 0.02 3 0.1 V1 8 C 313 2 0.02 V2 0.1 5 t1 (1)通过实验A、B，可探究 的改变对反应速率的影响，其中V1= ，T1= ；通过实验 可探究出温度变化对化学反应速率的影响。 (2)若，则由此实验可以得出的结论是 ；利用实验B中数据计算，用KMnO4的浓度变化表示的反应速率v(KMnO4)= 。 Ⅱ．在容积为2.0 L的密闭容器中，通入一定量的N2O4，发生反应：N2O4 (g)2NO2(g)。100℃时，各物质浓度随时间变化如下图所示。 (1)降低温度，混合气体的颜色变浅，正反应是 反应(填“放热”或“吸热”)。 (2)欲提高N2O4的平衡转化率，理论上可以采取的措施为 。 A．增大压强     B．升高温度     C．加入催化剂 (3)100℃时，该反应的化学平衡常数的表达式为 ，数值为 。 (4)平衡时，N2O4的转化率是 。 (5)100℃时，在容器中按初始浓度c(N2O4)=0.10 mol/L、c(NO2)=0.10 mol/L投料，反应 进行( 填 “正向” 或 “逆向” )。 19.在硫酸工业中，通过下列反应使SO2氧化成SO3： 2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)  ΔH=-196.6 kJ·mol-1。 下表列出了在不同温度和压强下，反应达到平衡时SO2的转化率。 温度/℃ 平衡时SO2的转化率/% 0.1 MPa 0.5 MPa 1 MPa 5 MPa 10 MPa 450 97.5 98.9 99.2 99.6 99.7 550 85.6 92.9 94.9 97.7 98.3 已知：反应条件为催化剂、加热；催化剂是V2O5，在400～500 ℃时催化剂效果最好 (1)一定温度下，在容积不变的密闭容器中发生上述反应，能说明反应达到平衡状态的是_______ A．SO2的体积分数不再变化 B．混合物的密度不再变化 C．v(SO2)=2v(O2) D．气体的压强不再变化 (2)分析表格数据，为了使SO2尽可能多地转化为SO3，应选择 ℃、 Mpa下进行实验。 (3)在实际生产中，选定的温度为400～500 ℃， 原因是 ； (4) 在实际生产中，采用的压强为常压， 原因是 ； (5) 在实际生产中，通入过量的空气， 原因是 ； (6) 尾气中SO2必须回收，原因是 20．按要求回答下列问题： (1)向醋酸溶液中加入少量水， (填“增大”“减小”或“不变”，下同)， 。 (2)已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示： 化学式 HClO HCN 电离平衡常数 以下说法不正确的是_____(填字母)。 A．向弱酸溶液中加入少量NaOH溶液，电离平衡常数变大 B．多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定 C．表中四种酸，酸性最强的是 D．向NaClO溶液中通入气体，可以生成HClO (3)向NaCN溶液中通入过量气体，发生反应的离子方程式是 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $