第1章 《常见的酸、碱、盐》检测卷（高效培优·试卷）科学新教材浙教版九年级上册

**基本信息** 初中科学《常见的酸、碱、盐》单元检测卷，通过选择、填空、实验探究及综合题，结合生活与生产情境，全面考查酸、碱、盐的性质及应用，适配单元复习，落实科学观念与探究实践素养。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|15小题|pH与指示剂、物质分类、酸的化学性质|结合生活情境（如“镉大米”土壤改良）| |填空题|7小题|酸碱性判断、化肥性质、酸碱反应|联系农业生产（如熟石灰改良土壤）| |实验探究题|5小题|酸碱反应验证、物质变质探究|设计对比实验（如CO₂与NaOH反应压强对比）| |综合题|5小题|化学方程式计算、物质分离|融合数据分析（如沉淀质量变化曲线）|

第1章 《常见的酸、碱、盐》检测卷 考生须知： 1.试卷满分共160 分，考试时间 120 分钟 2.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Al-27 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Na-23 Ca-40 一．选择题（共15小题） 1．结合下表中所列物质的pH判断，在下列各组物质中，分别能使紫色石蕊溶液变红、不变色、变蓝的是（　　） 物质 酱油 厕所清洁剂 血浆 牙膏 橘汁 蒸馏水 肥皂水 食盐水 草木灰水 柠檬汁 pH 4.8 1.7 7.4 8.2 3.5 7.0 9.2 7.0 10.6 2.5 A．橘汁、食盐水、草木灰水 B．牙膏、蒸馏水、肥皂水 C．草木灰水、蒸馏水、柠檬汁 D．柠檬汁、食盐水、厕所清洁剂 【答案】A 【解答】解：A、橘汁的pH为3.5，小于7，呈酸性，能使紫色石蕊溶液变红；食盐水的pH为7.0，呈中性，不能使紫色石蕊溶液变色；草木灰水的pH为10.6，大于7，呈碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝，故选项正确。 B、牙膏的pH为8.2，大于7，呈碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝；蒸馏水的pH为7.0，呈中性，不能使紫色石蕊溶液变色；肥皂水的pH为9.2，大于7，呈碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝，故选项错误。 C、草木灰水的pH为10.6，大于7，呈碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝；蒸馏水的pH为7.0，呈中性，不能使紫色石蕊溶液变色；柠檬汁的pH为2.5，小于7，呈酸性，能使紫色石蕊溶液变红，故选项错误。 D、柠檬汁的pH为2.5，小于7，呈酸性，能使紫色石蕊溶液变红；食盐水的pH为7.0，呈中性，不能使紫色石蕊溶液变色；厕所清洁剂的pH为1.7，小于7，呈酸性，能使紫色石蕊溶液变红，故选项错误。 故选：A。 2．碳酸钠俗称纯碱，也是家庭厨房常用的添加剂，在物质分类中它属于（　　） A．酸 B．碱 C．盐 D．有机物 【答案】C 【解答】解：碳酸钠俗称纯碱，是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐；虽含碳元素，但其性质与无机物类似，因此把它看作是无机物。 故选：C。 3．下列物质的名称、俗名、化学式不完全一致的是（　　） A．氢氧化钠、烧碱、NaOH B．氢氧化钙、消石灰、Ca（OH）2 C．氧化钙、熟石灰、CaO D．碳酸钠、苏打、Na2CO3 【答案】C 【解答】解：A.氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠，其化学式为NaOH，物质的化学名称、俗名、化学式完全一致，故A不符合题意； B.氢氧化钙的俗称是熟石灰或消石灰，其化学式为Ca（OH）2，其名称、俗名、化学式完全一致，故B不符合题意； C.氧化钙，俗名生石灰，化学式为CaO，而熟石灰是氢氧化钙的俗名，化学式为Ca（OH）2，所以该选项中名称、俗名、化学式不完全一致，故C符合题意； D.碳酸钠俗称苏打，其化学式是Na2CO3，物质的化学名称、俗名、化学式完全一致，故D不符合题意； 故选：C。 4．小金在学习了硫酸的化学性质后，初步归纳出它与不同“类别”的物质相互反应的关系如图，则X可以是（　　） A．无色酚酞 B．Fe C．NaOH D．某些活泼金属 【答案】D 【解答】解：酸能与活泼金属、金属氧化物、碱、碳酸盐等反应，故选：D。 5．人若长期食用”镉大米”（镉含量超标）会引起痛痛病。研究表明水稻对镉的吸收率与土壤的pH有紧密关系（如图所示），下列物质中可用于改良土壤结构，降低水稻对镉吸收率的是（　　） A．生石灰 B．熟石灰 C．烧碱 D．硫酸亚铁（水溶液显酸性） 【答案】B 【解答】解：A．根据上述分析可知，土壤pH＝7.6左右时，水稻对镉的吸收率几乎不变即最小，而生石灰是氧化钙的俗名，与水反应会放出大量的热，一般不用于改良土壤结构，故不符合题意； B．根据上述分析可知，土壤pH＝7.6左右时，水稻对镉的吸收率几乎不变即最小，而熟石灰呈弱碱性，可用于改良土壤结构，故符合题意； C．根据上述分析可知，土壤pH＝7.6左右时，水稻对镉的吸收率几乎不变即最小，而烧碱是氢氧化钠俗称，显碱性，价格太贵，不能用来改良土壤结构，故不符合题意； D．根据上述分析可知，土壤pH＝7.6左右时，水稻对镉的吸收率几乎不变即最小，而硫酸亚铁水溶液显酸性，故不符合题意。 故选：B。 6．打开盛浓盐酸的试剂瓶，发现瓶口出现白雾。已知盐酸中含有水分子、氢离子和氯离子，下列分析错误的是（　　） A．①③均能说明白雾中含有氢离子 B．②能说明白雾中含有氯离子 C．③换为浓硫酸在试纸上能观察到相同的现象 D．④能说明白雾与氢氧化钠溶液发生反应 【答案】C 【解答】解：A、①中紫色石蕊溶液变红色，③中pH小于7，均能说明白雾显酸性，均能说明白雾中含有氢离子，故选项说法正确。 B、②中溶液变浑浊，说明生成了氯化银沉淀，能说明白雾中含有氯离子，故选项说法正确。 C、浓硫酸具有吸水性，不具有挥发性，③换为浓硫酸在试纸上不能观察到相同的现象，故选项说法错误。 D、④中涂有氢氧化钠和酚酞溶液的表面皿显红色，一段时间后由红色变为无色，能说明白雾与氢氧化钠溶液发生反应，故选项说法正确。 故选：C。 7．研究氢氧化钠性质实验中的部分实验及现象记录如下，其中现象不合理的是（　　） 序号 实验 现象 A 将氢氧化钠固体放在表面皿上，放置一会儿 固体受潮，逐渐溶解 B 向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴入无色酚酞试液 溶液变红 C 向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴加稀盐酸 有氯化钠生成 D 向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴加硫酸铜溶液 产生蓝色沉淀 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【解答】解：A、将氢氧化钠固体放在表面皿上，放置一会儿，能够观察到固体受潮，逐渐溶解，该选项现象合理； B、向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴入无色酚酞试液，能够观察到溶液变红，该选项现象合理； C、向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴加稀盐酸，有氯化钠生成是实验结论，不是实验现象，该选项现象不合理； D、向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴加硫酸铜溶液，能够观察到产生蓝色沉淀，该选项现象合理。 故选：C。 8．用数字传感器探究稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应过程中温度和pH的变化，测定结果如图所示。下列说法正确的是（　　） A．该反应为吸热反应 B．反应过程中，溶液的酸性逐渐增强 C．该实验是向稀氢氧化钠溶液中加入稀盐酸 D．45s时，稀盐酸与稀氢氧化钠溶液恰好完全反应 【答案】D 【解答】解：A、反应过程中温度升高，说明该反应为放热反应，故选项说法错误。 B、图像中pH的变化是从小于7逐渐增大到大于7，可知原溶液显酸性，然后不断的加入碱性溶液，使pH增大，说明是把氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中，溶液的碱性逐渐增强，故选项说法错误。 C、图像中pH的变化是从小于7逐渐增大到大于7，可知原溶液显酸性，然后不断的加入碱性溶液，使pH增大，说明是把氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中，故选项说法错误。 D、45s时，溶液的pH＝7，稀盐酸与稀氢氧化钠溶液恰好完全反应，故选项说法正确。 故选：D。 9．小科在碳酸钠溶液中滴加氯化钙溶液，产生白色沉淀，然后再滴入适量经过稀释的硫酸溶液．该实验过程的操作如图所示．下列有关操作与目的分析均正确的是（　　） A．甲中试剂瓶标签正对手心，是为了防止手被腐蚀 B．乙中将滴管伸入试管内，是为了防止试剂滴落到试管外 C．丁中试剂瓶盖倒放在桌面上，主要是为了避免瓶中试剂受污染 D．戊中将水缓缓倒入浓硫酸并搅拌，是为了防止局部过热引起酸液飞溅 【答案】C 【解答】解：A．标签正对手心，防止标签被污染，手不接触试剂，手不会被腐蚀，故A错误； B．滴加液体，胶头滴管应悬空正放，防止原试剂瓶中试剂受污染，故B错误； C．瓶盖倒放在桌面上，防止瓶内试剂污染，图中操作合理，故C正确； D．稀释浓硫酸时，浓硫酸应注入水中，可使稀释放出的热量及时散失，防止局部过热引起酸液飞溅，图中试剂加入顺序不合理，故D错误； 故选：C。 10．3月22日是“世界水日”，它的主题是“Leaving no one behind”。我国的宣传主题为“坚持节水优先，强化水资源管理”。下列有关水的知识中不正确的是（　　） A．水是一种常见的溶剂，自然界中的水都是混合物 B．自然界的降水普遍带有酸性，称为酸雨 C．水中N、P等元素的增多会引起水体的富营养化 D．沿海地区的昼夜温差较小是因为水的比热大 【答案】B 【解答】解：A、水是一种最常见的溶剂，酒精和汽油也可做溶剂，自然界中的水常混入可溶、不可溶性的杂质，都不是纯净物，故A正确； B、当大气中含有二氧化硫、二氧化氮等气体时，降雨时溶解在雨水中使雨水的pH小于5.6，称为酸雨，当雨水pH小于7大于5.6时，虽然显酸性，但是不属于酸雨，故B错误； C、氮、磷等元素是植物生长所需的营养元素，如果滥用化学肥料或是生活污水任意排放，就会导致水中N、P等元素的增多，这种现象称为水体富营养化，故C正确； D、水的比热容较大，相同质量的水和其它物质比较，吸收或放出相同的热量，水的温度升高或降低的少；升高或降低相同的温度，水吸收或放出的热量多，沿海地区靠近海洋，内陆地区多砂石，因为水的比热容较大，白天，相同质量的水和沙石比较，吸收相同的热量，水的温度升高的少；夜晚，放出相同的热量，水的温度降低的少，使得昼夜温差小，故D正确。 故选：B。 11．下列各组物质能共存于无色溶液中的是（　　） A．Na2CO3、KCl、H2SO4 B．CuSO4、NaCl、KNO3 C．NaOH、Ba（NO3）2、NaCl D．Ba（OH）2、（NH4）2SO4、NaNO3 【答案】C 【解答】解：A、H2SO4、Na2CO3在溶液中能相互反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，不能大量共存，故选项错误。 B、三者之间不反应，能大量共存，但CuSO4的水溶液蓝色，故选项错误。 C、三者之间不反应，能大量共存，且不存在有色离子，故选项正确。 D、Ba（OH）2、（NH4）2SO4在溶液中能相互反应生成硫酸钡沉淀、氨气和水，不能大量共存，故选项错误。 故选：C。 12．劳动创造美好生活。下列劳动项目中涉及的科学知识描述错误的是（　　） 选项 劳动项目 科学知识 A 学农活动：用熟石灰来改良酸性土壤 熟石灰是碱性物质，能与酸性物质发生反应 B 家务劳动：用白醋去除水壶中的水垢 醋酸能与水垢中的CaCO3、Mg（OH）2等物质反应 C 生活妙招：用紫甘蓝制作酸碱指示剂 紫甘蓝中的花青素在不同pH环境中显色不同 D 其他技能：用灼烧法辨别羊毛和棉花 灼烧时有烧焦羽毛味的是棉花纤维 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【解答】解：A、熟石灰是碱性物质，能与酸性物质发生反应，所以常用熟石灰来改良酸性土壤，故A正确； B、醋酸能与水垢中的CaCO3、Mg（OH）2等物质反应，所以常用白醋去除水壶中的水垢，故B正确； C、紫甘蓝中的花青素在不同pH环境中显色不同，所以可用紫甘蓝制作酸碱指示剂，故C正确； D、棉花纤维的主要成分是纤维素，灼烧有烧纸气味，羊毛的主要成分是蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味，故D错误； 故选：D。 13．下表有关物质的除杂方法中，正确的是（　　） 选项 括号内的物质是杂质 除杂方法 A NaCl溶液（Na2CO3） 加入适量的硝酸钡、过滤 B 稀盐酸（H2SO4） 加入过量CuO，过滤 C CuCl2溶液（FeCl2） 加入适量的Fe粉、过滤 D NaCl溶液（CuCl2） 加入适量的NaOH溶液、过滤 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【解答】解：A、硝酸钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钠，虽然除去了碳酸钠，但引入了新杂质硝酸钠，不符合除杂原则，故选项错误。 B、氧化铜不仅能与硫酸反应，也能与稀盐酸反应，混合物中加入过量CuO，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项错误。 C、铁与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项错误。 D、氢氧化钠与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，再过滤除去氢氧化铜沉淀，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项正确。 故选：D。 14．向装有50g稀硫酸的小烧杯中，不断慢慢滴加10%的Ba（OH）2溶液至过量（提示：Ba（OH）2与硫酸反应后生成BaSO4沉淀和水）。有关量的变化情况如图（横坐标表示氢氧化钡溶液的质量，纵坐标表示小烧杯中量的变化）。其中肯定不正确的是（　　） A． B． C． D． 【答案】B 【解答】解：A．稀硫酸和氢氧化钡能反应生成硫酸钡沉淀和水，当硫酸反应完后，沉淀的质量不再改变，故A正确； B．不断慢慢滴加10%的Ba（OH）2溶液至过量，水的质量不断增加，不会出现不变的情况，故B错误； C．硫酸的pH小于7，当硫酸与氢氧化钡完全反应时溶液的pH等于7，加入氢氧化钡过量时，溶液的pH大于7，故C正确； D．稀硫酸和氢氧化钡能反应生成硫酸钡沉淀和水，当两者不断反应时，溶质的质量分数逐渐减小，当氢氧化钡过量时溶质的质量分数又会逐渐增大，故D正确； 故选：B。 15．在研究“酸与碱之间发生的反应”过程中，取一洁净的锥形瓶，往其中加入30克氢氧化钠溶液，然后逐滴滴入质量分数为7.3%的稀盐酸至恰好完全反应，锥形瓶及溶液总质量随加入稀盐酸质量的变化关系如图所示。则（　　） A．为获取酸与碱反应的证据，滴加稀盐酸前，锥形瓶中不适合加无色酚酞 B．上述反应的实质是钠离子与氯离子结合生成氯化钠微粒 C．图中a的值是27.375 D．完全反应后溶液中溶质的质量分数为4.68% 【答案】D 【解答】解：A、盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，该反应无明显现象，所以滴加稀盐酸前，在NaOH溶液中加入无色酚酞，溶液会变红，随着盐酸滴加，当恰好完全反应时，溶液由红色变为无色，可以直观证明酸和碱发生了反应，所以适合加无色酚酞，故选项说法不正确。 B、该反应是盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，反应的实质是酸中的H+和碱中的OH﹣结合生成H2O，而不是Na+和Cl﹣结合生成NaCl（Na⁺和Cl﹣在溶液中始终以离子形式存在），故选项说法不正确。 C、由分析可知，加入的稀盐酸质量为20g，即a的值为20，不是27.375，故选项说法不正确。 D、20g稀盐酸中HCl的质量为：20g×7.3%＝1.46g； 设生成氯化钠的质量为x。 HCl+NaOH＝ NaCl+H2O 36.5 58.5 1.46g x x＝2.34g 反应后溶液的总质量为：30g+20g＝50g，则溶质质量分数为：100%＝4.68%，故选项说法正确。 故选：D。 二．填空题（共7小题） 16．物质的酸碱性与我们的生活密切相关。 （1）酸性是因为物质能电离出　H+　 （填离子符号），可以使紫色石蕊试液变成红色。 （2）不同物质的溶液的酸碱性不同，根据下表中pH的情况判断： 盐酸 CuSO4溶液 NaCl溶液 水 Na2CO3溶液 pH ＜7 ＜7 ＝7 ＝7 ＞7 pH＜7的溶液 　不一定　 （填“一定”或“不一定”）是酸溶液。 （3）槟榔芋皮上含有一种碱性的物质（皂角素），皮肤沾上它会奇痒难忍，你认为可选用下列 　①　 （填序号）来涂抹止痒。 ①食醋②肥皂水③食盐水④稀氨水 （4）盐酸能与铁发生置换反应，请写出该反应的化学方程式为：　2HCl+Fe＝FeCl2+H2↑　 。 【答案】（1）H+； （2）不一定； （3）①； （4）2HCl+Fe＝FeCl2+H2↑。 【解答】解：（1）酸性是因为物质能电离出H+，可以使紫色石蕊试液变成红色； （2）根据表格可知，硫酸铜溶液的pH＜7，它是盐溶液，则：pH＜7的溶液不一定是酸溶液； （3）皂角素溶液呈碱性，需要酸性溶液进行中和，食醋呈酸性，肥皂水呈碱性，食盐水呈中性，稀氨水呈碱性，故选①； （4）稀盐酸与铁反应，生成氯化亚铁和氢气，则反应的化学方程式为：2HCl+Fe＝FeCl2+H2↑。 故答案为：（1）H+； （2）不一定； （3）①； （4）2HCl+Fe＝FeCl2+H2↑。 17．在世界范围内，据统计化肥对粮食增产的贡献率已超过40%。如图是两种氮肥标签的一部分．请根据图中信息回答下列问题： （1）两种化肥属于 　氮　 肥，具有促进植物茎、叶生长茂盛的作用，如果缺乏此化肥，会导致叶色发 　黄　 。 （2）从标签上看，碳酸氢铵不同于尿素的化学性质是 　B　 。 A．易溶于水 B．受热易分解 C．有挥发性 （3）两种化肥中不能与熟石灰混合使用的是 　碳酸氢铵　 。 【答案】（1）氮；黄； （2）B； （3）碳酸氢铵。 【解答】解：（1）两种化肥中都含有氮元素，属于氮肥；氮肥具有促进植物茎、叶生长茂盛，提高植物蛋白质含量的作用，如果缺乏此化肥，会导致叶色发黄； （2）保存碳酸氢铵时要放在阴暗处，施用时要避免高温天气，由此说明碳酸氢铵受热易分解，故选：B。 （3）两种化肥中不能与熟石灰混合使用的是碳酸氢铵，因为碳酸氢铵能够与熟石灰反应产生氨气，从而降低肥效。 故答案为： （1）氮；黄； （2）B； （3）碳酸氢铵。 18．盐酸、硫酸都是工业上常用的酸，它们的性质有很多相似的地方也有很多不同之处。 （1）打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是盛有　浓盐酸　 的试剂瓶。 （2）用两根小木棍分别蘸取上述浓酸液少许，一段时间后，蘸有浓硫酸的小木棍上明显变黑，另一根则无此现象。这是因为浓硫酸具有　脱水　 性。 （3）一瓶标签脱落的无色试剂是稀盐酸、稀硫酸或碳酸钠溶液中的一种。取样后，加入下列　D　 试剂（选填字母），即可根据现象加以鉴别。 A．硝酸银溶液 B．氯化钡溶液 C．氢氧化钡溶液 D．硝酸钡溶液和稀硝酸 【答案】（1）浓盐酸； （2）脱水； （3）D。 【解答】解：（1）浓盐酸具有挥发性，挥发出来的氯化氢气体和空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴，产生白雾；浓硫酸具有吸水性，打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是盛有浓盐酸的试剂瓶。 （2）用两根小木棍分别蘸取上述浓酸液少许，一段时间后，蘸有浓硫酸的小木棍上明显变黑，另一根则无此现象，这是因为浓硫酸具有脱水性，能将木棍中的氢、氧元素按水的组成比脱去，使木棍炭化变黑。 （3）A、硝酸银溶液与稀盐酸、稀硫酸、碳酸钠反应都产生白色沉淀，无法鉴别，故选项错误。 B、氯化钡溶液与稀硫酸、碳酸钠反应都产生白色沉淀，与稀盐酸不反应，无法鉴别，故选项错误。 C、氢氧化钡溶液与稀盐酸反应生成氯化钡和水，无明显现象；与稀硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀和水，与碳酸钠溶液反应生成碳酸钡白色沉淀和氢氧化钠，无法鉴别，故选项错误。 D、硝酸钡溶液与稀硫酸反应产生硫酸钡沉淀白色沉淀和硝酸，与碳酸钠反应生成碳酸钡白色沉淀和硝酸钠，与稀盐酸不反应，硫酸钡难能溶于稀硝酸，碳酸钡能溶于稀硝酸；稀硫酸中加入硝酸钡溶液会产生白色沉淀（硫酸钡），且沉淀难溶于稀硝酸；稀盐酸中加入硝酸钡溶液，无明显现象；碳酸钠溶液中加入硝酸钡溶液会产生白色沉淀（碳酸钡），沉淀溶于稀硝酸并产生气泡，可以鉴别，故选项正确。 故答案为： （1）浓盐酸； （2）脱水； （3）D。 19．向盛有一定量澄清石灰水的烧杯中，逐滴滴加稀盐酸，用pH传感器测得溶液的pH与加入稀盐酸的关系曲线如图所示。 （1）请写出该反应的化学方程式 　Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O　 。 （2）若把烧杯中的澄清石灰水换为等质量、等浓度的氢氧化钠溶液进行该实验，则测得的pH曲线可能经过 　a　 （填“a”“b”或“c”）点。 【答案】（1）Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O。 （2）a。 【解答】解：（1）氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，该反应的化学方程式是Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O。 故答案为：Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O。 （2）反应的化学方程式及其质量关系： Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O 74 73 2NaOH+2HCl═2NaCl+2H2O 80 73 由以上质量关系可知，相等质量的氢氧化钙和氢氧化钠完全反应时，氢氧化钙消耗的盐酸多，若把烧杯中的澄清石灰水换为等质量、等浓度的氢氧化钠溶液进行该实验，则测得的pH曲线可能经过a点。 故答案为：a。 20．生活中处处有科学。学习了酸碱盐知识后，小科在家体验科学的魅力。请回答： （1）将鸡蛋壳（主要成分为CaCO3）灼烧成灰，加水，搅拌，静置，过滤，得到碱溶液A。写出A的化学式：　Ca（OH）2 。 （2）将紫薯切碎泡水，获得的紫色溶液可做酸碱指示剂。分别向食醋和碱溶液A中加入该指示剂，溶液颜色分别为红色和绿色，则向苏打溶液中加入该指示剂会呈现　绿　 色。 （3）将两根生锈的铁钉分别放入盛有洁厕灵和食醋的塑料杯中，均能观察到铁锈溶解。从微观角度解释两者均可以除铁锈的原因是洁厕灵和食醋中都含有　氢离子　 。 【答案】（1）Ca（OH）2； （2）绿； （3）氢离子。 【解答】解：（1）由于碳酸钙高温分解生成了氧化钙，氧化钙能与水化合生成了氢氧化钙，所以将主要成分为CaCO3的蛋壳灼烧成灰，加水搅拌后过滤，得到的溶液中溶质是氢氧化钙，化学式为Ca（OH）2。 （2）由题意可知，苏打溶液为碱性，因此紫薯指示剂遇苏打溶液会呈现绿色。 （3）将两根生锈的铁钉分别放入盛有洁厕灵（有效成分为盐酸）、食醋的塑料杯中，均能观察到铁锈溶解。两者均可以除去铁锈的微观原因是洁厕灵和食醋中都含有氢离子。 故答案为： （1）Ca（OH）2； （2）绿； （3）氢离子。 21．“九区黄河山东入海，水润齐鲁千里风情”，海水“晒盐”和海水“制碱”体现了人类利用和改造自然的智慧。 （一）如图1为我国古代“布灰种盐”生产海盐的部分场景，其过程为“烧草为灰，布在滩场，然后以海水渍之，侯晒结浮白，扫而复淋” （1）“晒结浮白”是指海水浸渍的草灰经日晒后出现白色海盐颗粒的过程，化学上称之为 　蒸发结晶　 。 （二）请根据粗盐“制碱”的流程图（如图2）回答问题： （2）如图2中，海水“制碱”的产物可用作氮肥的是 　NH4Cl　 。 （3）步骤Ⅰ除杂中，操作步骤依次为：加水溶解→加过量试剂①→加过量试剂②→过滤→加适量盐酸，以下试剂①②组合选用合理的是 　AD　 。 A．①Ca（OH）2 ②Na2CO3 B．①Na2CO3 ②Ca（OH）2 C．①KOH ②Na2CO3 D．①NaOH ②Na2CO3 （4）写出步骤Ⅱ反应的化学方程式 　NH3+CO2+NaCl+H2O＝NaHCO3↓+NH4Cl　 。 【答案】（1）蒸发结晶； （2）NH4Cl； （3）AD； （4）NH3+CO2+NaCl+H2O＝NaHCO3↓+NH4Cl。 【解答】解：（1）“晒结浮白”是指海水浸渍的草灰经日晒后出现白色海盐颗粒的过程，化学上称之为蒸发结晶。 （二）（2）氯化铵中含有氮元素，因此海水“制碱”的产物可用作氮肥的是氯化铵（或NH4Cl）； （3）A、氯化镁与氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，先加入过量的Ca（OH）2溶液可以除去镁离子，碳酸根离子与钙结合生成碳酸钙沉淀，再加入过量的碳酸钠溶液可以除去原有的和新引入的钙离子，充分反应后过滤，最后加入适量稀盐酸除去过量的氢氧根离子和碳酸根离子，正确； B、先加入过量的Na2CO3溶液可以除去钙离子和镁离子，再加入过量的Ca（OH）2溶液会引入新杂质钙离子，错误； C、氯化镁与氢氧化钾反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钾，先加入过量的KOH溶液除去镁离子，再加入过量的碳酸钠溶液除去钙离子；充分反应后过滤，最后加入适量稀盐酸除去过量的氢氧根离子和碳酸根离子，但会引入新的杂质离子钾离子，错误； D、先加入过量的NaOH溶液除去镁离子，再加入过量的碳酸钠溶液除去钙离子，充分反应后过滤，最后加入适量稀盐酸，除去碳酸钠、氢氧化钠，得到溶质为氯化钠的溶液，正确； 故选：AD； （4）根据流程图可知，步骤Ⅱ中，反应物是氨气、二氧化碳、氯化钠和水，生成物为碳酸氢钠和氯化铵，化学方程式为NH3+CO2+NaCl+H2O＝NaHCO3↓+NH4Cl。 故答案为：（1）蒸发结晶； （2）NH4Cl； （3）AD； （4）NH3+CO2+NaCl+H2O＝NaHCO3↓+NH4Cl。 22．有一包白色固体，可能由BaCl2、NaOH、Na2CO3、Na2SO4中的一种或几种组成。为确定其成分，实验小组进行实验。实验过程中所加试剂均足量，实验过程及现象如图所示。 （1）操作Ⅰ和Ⅱ是 　过滤　 。 （2）白色沉淀A为 　碳酸钡　 （填物质名称）。 （3）无色溶液B中的成分与氯化钙溶液反应生成白色沉淀C的化学反应方程式 　Na2CO3+CaCl2═2NaCl+CaCO3↓　 。 （4）这包白色固体是由 　Na2CO3和BaCl2 （填化学式）组成的。 【答案】（1）过滤； （2）碳酸钡； （3）Na2CO3+CaCl2═2NaCl+CaCO3↓； （4）Na2CO3和BaCl2。 【解答】解：白色固体加水得到白色沉淀A和无色溶液B，氯化钡能与碳酸钠和硫酸钠反应产生碳酸钡沉淀和硫酸钡沉淀，A中加入盐酸得到无色气体和无色溶液，说明该沉淀是碳酸钡，不是硫酸钡，故原固体中一定含有氯化钡和碳酸钠，不含有硫酸钠，无色溶液B的pH大于7，说明溶液呈碱性，由于碳酸钠的水溶液呈碱性，故不一定含有氢氧化钠； （1）实验操作①是固体和液体的分离，所以是过滤操作； （2）白色沉淀A是碳酸钡； （3）色溶液B中的成分与氯化钙溶液反应生成白色沉淀C的反应是碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，化学方程式为：Na2CO3+CaCl2═2NaCl+CaCO3↓； （4）这包白色固体的成分中一定含有氯化钡、碳酸钠； 故答案为：（1）过滤； （2）碳酸钡； （3）Na2CO3+CaCl2═2NaCl+CaCO3↓； （4）Na2CO3和BaCl2。 三．实验探究题（共5小题） 23．为验证“混合后无明显现象的物质之间是否发生反应”，一般可以通过如下思维模型： （1）小科想用实验证明氢氧化钠是否能和硫酸反应。于是，在试管中加入2毫升10%的氢氧化钠溶液，再加入几滴酚酞试液，溶液呈红色，随后滴入一定浓度的硫酸，直到出现　溶液由红色变为无色　 的现象，证明了二者发生了反应。这是利用上述思维模型中的　A　 。 A.验证反应物被消耗 B.验证有新物质生成 （2）小科利用另一种思维模型，证实二氧化碳能和氢氧化钠发生反应，进行了如下实验：先将二氧化碳通入氢氧化钠溶液中，然后滴加的试剂是　氯化钙溶液　 （填“酚酞”、“氯化钙溶液”或“氯化钠溶液”）。能证明二者发生了反应的现象是　溶液中产生白色沉淀　 。 【答案】（1）溶液由红色变为无色；A； （2）氯化钙溶液；溶液中产生白色沉淀。 【解答】解：（1）氢氧化钠溶液呈碱性，能使无色酚酞试液变为红色，向其中滴入硫酸，硫酸与氢氧化钠发生中和反应，当氢氧化钠被完全消耗时，溶液失去碱性，因此直到出现溶液由红色变为无色的现象，证明了二者发生了反应。该实验是通过验证反应物氢氧化钠被消耗来证明反应的发生，对应上述思维模型中的A。 （2）二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，要证实二者发生反应，可通过验证有新物质碳酸钠生成的思路进行。酚酞遇氢氧化钠、碳酸钠溶液均会变红，无法验证反应发生；氯化钠溶液与碳酸钠不发生反应，无明显现象；氯化钙溶液可与碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀，因此滴加的试剂是氯化钙溶液，能证明二者发生了反应的现象是溶液中产生白色沉淀。 故答案为： （1）溶液由红色变为无色；A； （2）氯化钙溶液；溶液中产生白色沉淀。 24．粗盐的主要成分为NaCl，还含有少量的MgCl2、CaCl2、MgSO4、泥沙等杂质。如图所示是由粗盐获取较纯净精盐的一种方法： 请分析流程图，回答下列问题： （1）为除去可溶性杂质MgCl2、CaCl2、MgSO4图中所加试剂Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的顺序，合理的是 　AD　 。 A.NaOH、BaCl2、Na2CO3 B.Ba（NO3）2、Na2CO3、NaOH C.Na2CO3、BaCl2、NaOH D.BaCl2、NaOH、Na2CO3 （2）图中所加试剂Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均过量，其目的是 　把MgCl2、CaCl2、MgSO4等物质除尽　 。 （3）操作b后的固体物质有 　Mg（OH）2、BaSO4、BaCO3、CaCO3 （填化学式）。 【答案】（1）AD。 （2）把MgCl2、CaCl2、MgSO4等物质除尽。 （3）Mg（OH）2、BaSO4、BaCO3、CaCO3。 【解答】解：（1）为除去可溶性杂质MgCl2、CaCl2、MgSO4图中所加试剂Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的顺序，合理的是氢氧化钠（除去氯化镁和硫酸镁）、氯化钡（除去硫酸钠）、碳酸钠（除去氯化钙和过量的氯化钡）或氯化钡（除去硫酸镁）、氢氧化钠（除去氯化镁）、碳酸钠（除去氯化钙和过量的氯化钡）。 故答案为：AD。 （2）图中所加试剂Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均过量，其目的是把MgCl2、CaCl2、MgSO4等物质除尽。 故答案为：把MgCl2、CaCl2、MgSO4等物质除尽。 （3）操作b后的固体物质有Mg（OH）2、BaSO4、BaCO3、CaCO3。 故答案为：Mg（OH）2、BaSO4、BaCO3、CaCO3。 25．小科根据课木探究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应（如图甲）后，利用温度传感器和pH传感器进行了（如图乙）的进一步探究。图丙和图丁分别是烧杯内溶液pH变化图像和温度变化图像。 根据小科的实验完成下列各题： （1）甲图中滴入稀盐酸前，烧杯内液体呈　红　 色，该实验说明两者发生反应的证据是　溶液由红色变为无色　 。 （2）根据图丙的pH变化图像可知，X溶液是　氢氧化钠溶液　 。 （3）分析图丁温度变化图像，可得出的结论是　该反应属于放热反应　 。 【答案】（1）红；溶液由红色变为无色； （2）氢氧化钠溶液； （3）该反应属于放热反应。 【解答】解：（1）氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红色，则甲图中滴入稀盐酸前，烧杯内液体呈红色；逐滴滴入稀盐酸，至恰好完全反应，溶液显中性，溶液由红色变为无色，是该实验说明两者发生反应的证据。 （2）图像中pH的变化是从小于7逐渐增大到大于7，可知原溶液显酸性，然后不断的加入碱性溶液，使pH增大，说明是把氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中，则X溶液是氢氧化钠溶液。 （3）由图丁温度变化图像，反应过程中温度升高，说明该反应属于放热反应。 故答案为： （1）红；溶液由红色变为无色； （2）氢氧化钠溶液； （3）该反应属于放热反应。 26．化学兴趣小组同学为探究NaOH与CO2是否发生反应，设计了如下探究实验。 【方案一】从反应物角度探究NaOH与CO2是否发生反应。 （1）小诚同学设计图1所示装置进行实验，将氢氧化钠溶液滴入试管中，一段时间后打开止水夹K，观察到B中导管红墨水液面上升。小刘同学认为此现象不足以证明NaOH与CO2发生了反应，他的理由是 　二氧化碳会溶于水并与水反应　 。 （2）小施同学在老师的指导下设计图2所示装置验证小刘同学的观点。实验时分别迅速将注射器内的液体全部注入到装满CO2的甲乙烧瓶中，关闭注射器活塞，测得烧瓶内压强与时间的关系如图3所示。 ①乙装置注射器中的液体X为 　45mL蒸馏水　 。 ②该实验能证明NaOH与CO2发生反应的依据是 　最终甲烧瓶内压强比乙烧瓶更小　 。 【方案二】从生成物角度探究NaOH与CO2是否发生反应。 【查阅资料】常温下，NaOH与Na2CO3在乙醇中的溶解度（g）如表。 NaOH Na2CO3 17.3 ＜0.01 小珊同学根据上述资料设计如表所示实验证明NaOH与CO2发生反应。 实验操作 实验现象 实验结论 将CO2气体通入到 　NaOH的乙醇溶液　 中 观察到溶液变浑浊 NaOH与CO2发生反应 【答案】【方案一】 （1）二氧化碳会溶于水并与水反应； （2）①结合题意分析物质；②结合二氧化碳反应进行量的分析； 【方案二】NaOH的乙醇溶液。 【解答】解：【方案一】 （1）因为二氧化碳可以溶于水，且二氧化碳也可以和水反应，导致压强减小，故答案为：二氧化碳会溶于水并与水反应； （2）①为了控制变量，加入的体积应该是45mL，②因为二氧化碳既可以和溶液中的水反应，也可以和氢氧化钠反应，所以最后甲中压强减小的比乙更厉害，故答案为：①45mL蒸馏水；②最终甲烧瓶内压强比乙烧瓶更小； 【方案二】为了验证上述实验，需要将水换成其他溶剂，所以将二氧化碳通入到氢氧化钠的乙醇溶液中，故答案为：NaOH的乙醇溶液。 27．实验课后，化学兴趣小组的同学在整理实验桌时，发现有一瓶氢氧化钠溶液没有塞橡皮塞，征得老师同意后，依次开展了以下探究，请完成其中的三个空。 [提出问题1]该氢氧化钠溶液是否变质了呢？ [实验探究1] 实验操作 实验现象 实验结论 取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加足量的稀盐酸，并不断振荡。 　产生气泡　 氢氧化钠溶液一定变质了。 [提出问题2]该氢氧化钠溶液是全部变质还是部分变质呢？ [猜想与假设] 猜想1：氢氧化钠溶液部分变质。 猜想2：氢氧化钠溶液全部变质。 [实验探究2] 实验步骤 实验现象 实验结论 （1）取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加过量的氯化钙溶液，并不断振荡。 有白色沉淀生成。 说明原溶液中一定有碳酸钠。 （2）取步骤（1）试管中的少量上层清液，滴加酚酞溶液。 溶液变红色。 说明原溶液中一定有　氢氧化钠　 。 [实验结论]该氢氧化钠溶液部分变质。猜想1正确。 [思考与讨论]有同学认为，探究1已经证明了碳酸钠的存在，所以实验探究2中的实验步骤（1）是多余，只要如实验步骤（2），样品溶于水后，直接滴入酚酞即可的。该同学的看法是否正确？为什么？　不正确，因为碳酸钠溶液显碱性，也能使酚酞试液变红色　 。 【答案】见试题解答内容 【解答】解：[实验探究1] 取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加足量的稀盐酸，并不断振荡，产生气泡，是因为碳酸钠和盐酸反应生成了二氧化碳气体，实验过程如下所示： 实验操作 实验现象 实验结论 取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加足量的稀盐酸，并不断振荡。 产生气泡 氢氧化钠溶液一定变质了。 [实验探究2] （1）取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加过量的氯化钙溶液，并不断振荡，产生白色沉淀，是因为碳酸钠和氯化钙反应生成了白色沉淀碳酸钙； （2）取步骤（1）试管中的少量上层清液，滴加酚酞溶液，溶液变红色，是因为溶液中含有氢氧化钠，实验过程如下所示： 实验步骤 实验现象 实验结论 （1）取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加过量的氯化钙溶液，并不断振荡。 有白色沉淀生成。 说明原溶液中一定有碳酸钠。 （2）取步骤（1）试管中的少量上层清液，滴加酚酞溶液。 溶液变红色。 说明原溶液中一定有氢氧化钠。 [思考与讨论] 该同学的看法不正确，这是因为碳酸钠溶液显碱性，也能使酚酞试液变红色，如果不除去碳酸钠，加入酚酞试液变红色，不能确定溶液中有毒含有氢氧化钠。 故填：不正确，因为碳酸钠溶液显碱性，也能使酚酞试液变红色。 四．综合题（共5小题） 28．将40g稀盐酸逐滴滴加到20g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液中，边滴加边搅拌，随着稀盐酸的滴加，溶液的温度变化如图所示（不考虑反应过程中热量损失），试回答： （1）由图可知，稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是　放热　 （选填“放热”或“吸热”）反应。 （2）从B到C过程中，溶液的pH逐渐　减小　 （选填“增大”或“减小）。 （3）计算稀盐酸中溶质的质量分数。 【答案】（1）放热； （2）减小； （3）3.65%。 【解答】解：（1）由图像可知，随着反应的进行，溶液温度升高，说明了稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是放热反应。 （2）由图像可知，B点时溶液温度最高。说明了酸碱恰好完全反应，从B到C过程中，继续滴加稀盐酸，溶液中盐酸过量，酸性增强，pH逐渐减小。 （3）20g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液中氢氧化钠的质量为20g×4%＝0.8g，好好反应的稀盐酸的质量为20g。 设稀盐酸中溶质的质量为x。 NaOH+HCl═NaCl+H2O 40 36.5 0.8g x 解得：x＝0.73g 稀盐酸中溶质的质量分数为。 答：稀盐酸中溶质的质量分数为3.65%。 故答案为： （1）放热； （2）减小； （3）3.65%。 29．如图所示，将装满气体NO2的试管倒插入足量滴有紫色石蕊试液的蒸馏水中，请根据以下信息及所学知识判断实验出现的现象，分析产生的原因。（反应引起的温度变化忽略不计） 资料I：NO2和水会发生反应，化学方程式为：3NO2+H2O＝NO+2HNO3； 资料Ⅱ：NO2为有刺激性气味的红棕色气体，NO是一种无色无味难溶于水的气体； 资料Ⅲ：同温同压下，两种气体的体积之比等于这两种气体分子个数之比。 【答案】红棕色气体消失，试管中的液面上升至距试管口三分之二处，液体变红色。 二氧化氮和水反应，每3体积的二氧化氮完全反应生成1体积的一氧化氮，硝酸显酸性，能使石蕊变红色。 【解答】解：实验现象：红棕色气体消失，试管中的液面上升至距试管口三分之二处，液体变红色。 产生实验现象的原因：二氧化氮和水反应，每3体积的二氧化氮完全反应生成1体积的一氧化氮，硝酸显酸性，能使石蕊变红色。 30．科学兴趣小组欲分离NaCl和BaCl2混合溶液。他们设计了如图所示的实验流程。 （1）加入过量Na2CO3溶液，溶液中发生的化学变化的方程式是 　Na2CO3+BaCl2＝BaCO3↓+2NaCl　 。 （2）滤液A含有的阴离子是 　Cl﹣、　 。 （3）沉淀B表面残留少量滤液，需用蒸馏水多次洗涤，为了检验沉淀B是否洗涤干净，可向步骤②的最后一次洗涤液中加入的试剂是 　硝酸银溶液和稀硝酸　 。（写一种即可） 【答案】（1）Na2CO3+BaCl2＝BaCO3↓+2NaCl； （2）Cl﹣、； （3）硝酸银溶液和稀硝酸（合理即可）。 【解答】解：（1）氯化钡溶液与过量Na2CO3溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，反应的化学方程式是Na2CO3+BaCl2＝BaCO3↓+2NaCl； （2）滤液A为氯化钠、碳酸钠的混合液；滤液A含有的阴离子是氯离子和碳酸根离子；符号为Cl﹣、； （3）沉淀B表面残留少量滤液，需用蒸馏水多次洗涤，为了检验沉淀B是否洗涤干净，需要检验的沉淀B表面上是否还附着氯离子或碳酸根离子；检验氯离子可以用稀硝酸和硝酸银溶液，检验碳酸根离子可以用氯化钡溶液；因此可向步骤②的最后一次洗涤液中加入的试剂是硝酸银溶液和稀硝酸或氯化钡溶液； 故答案为： （1）Na2CO3+BaCl2＝BaCO3↓+2NaCl； （2）Cl﹣、； （3）硝酸银溶液和稀硝酸（合理即可）。 31．将13g氯化钠和碳酸钠固体混合物完全溶于水中形成溶液，再将75g氯化钙溶液分5次Ⅲ入到该溶液中，充分反应，测得实验数据如表。 实验序号 1 2 3 4 5 氯化钙溶液质量（g） 15 15 15 15 15 沉淀总质量（g） 3 6 m 10 10 （1）求表格中m的值为　9　 。 （2）计算固体混合物中碳酸钠的质量分数。（保留到0.1%） （3）在答题卡上的图中画出上述过程中氯化钠质量随加入氯化钙溶液质量而变化的线。 【答案】（1）9； （2）81.5%； （3）。 【解答】解：（1）由表中数据可知，每加入15g氯化钙溶液生成沉淀的质量为3g，第4次生成沉淀的质量为10g，则第3次加入氯化钙溶液后，生成沉淀的质量为：3g×3＝9g，所以m的值为9； （2）碳酸钠和氯化钙反应生成氯化钠和碳酸钙沉淀，由表中数据可知，生成碳酸钙沉淀的质量为10g； 设固体混合物中碳酸钠的质量为x，生成的氯化钠的质量为y。 Na2CO3+CaCl2＝2NaCl+CaCO3↓ 106 117 100 x y 10g ， x＝10.6g，y＝11.7g 则固体混合物中碳酸钠的质量分数为：。 答：固体混合物中碳酸钠的质量分数为81.5%。 （3）固体混合物中氯化钠的质量为：13g﹣10.6g＝2.4g，生成的氯化钠的质量为11.7g，则最终氯化钠的质量为：2.4g+11.7g＝14.1g，每加入15g氯化钙溶液生成沉淀的质量为3g，则生成1g沉淀所需氯化钙溶液的质量为5g，所以恰好完全反应时消耗氯化钙溶液的质量为：15g×3+5g＝50g，氯化钠质量随加入氯化钙溶液质量而变化的关系如图所示： 32．在探究酸、碱性质时，小科的操作过程如图甲所示，在烧杯中放入12gCuO，烧杯中固体质量与加入溶液的质量关系如图乙所示。请回答下列问题： （1）加入稀盐酸后出现的现象是　固体逐渐溶解，溶液变成蓝色　 。 （2）bc段发生反应的化学方程式有　HCl+NaOH＝NaCl+H2O　 。 （3）c点时，溶液中含有的溶质是　NaCl、CuCl2 。 （4）通过计算得出b点横坐标值。 【答案】（1）固体逐渐溶解，溶液变成蓝色； （2）HCl+NaOH＝NaCl+H2O； （3）NaCl、CuCl2； （4）（150，0）。 【解答】解：（1）加入稀盐酸后，氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，氯化铜溶液呈蓝色，则观察到的现象是固体逐渐溶解，溶液变成蓝色； （2）bc段加入氢氧化钠溶液无沉淀产生，则发生的反应是氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为HCl+NaOH＝NaCl+H2O； （3）氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，c点时盐酸完全反应，此时溶液中含有的溶质是NaCl、CuCl2； （4）ab段消耗盐酸的质量为x， CuO+2HCl＝CuCl2+H2O 80 73 12克 7.3%x x＝150克 答：b点坐标为（150，0）。 声明：试题解析著作权属所有，未经书面同意，不得复制发布日期：2026/7/12 20:08:54；用户：张洵；邮箱：15355424966；学号：49357609 2 / 14 学科网（北京）股份有限公司 $ 第1章 《常见的酸、碱、盐》检测卷 考生须知： 1.试卷满分共160 分，考试时间 120 分钟 2.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Al-27 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Na-23 Ca-40 一．选择题（共15小题） 1．结合下表中所列物质的pH判断，在下列各组物质中，分别能使紫色石蕊溶液变红、不变色、变蓝的是（　　） 物质 酱油 厕所清洁剂 血浆 牙膏 橘汁 蒸馏水 肥皂水 食盐水 草木灰水 柠檬汁 pH 4.8 1.7 7.4 8.2 3.5 7.0 9.2 7.0 10.6 2.5 A．橘汁、食盐水、草木灰水 B．牙膏、蒸馏水、肥皂水 C．草木灰水、蒸馏水、柠檬汁 D．柠檬汁、食盐水、厕所清洁剂 2．碳酸钠俗称纯碱，也是家庭厨房常用的添加剂，在物质分类中它属于（　　） A．酸 B．碱 C．盐 D．有机物 3．下列物质的名称、俗名、化学式不完全一致的是（　　） A．氢氧化钠、烧碱、NaOH B．氢氧化钙、消石灰、Ca（OH）2 C．氧化钙、熟石灰、CaO D．碳酸钠、苏打、Na2CO3 4．小金在学习了硫酸的化学性质后，初步归纳出它与不同“类别”的物质相互反应的关系如图，则X可以是（　　） A．无色酚酞 B．Fe C．NaOH D．某些活泼金属 5．人若长期食用”镉大米”（镉含量超标）会引起痛痛病。研究表明水稻对镉的吸收率与土壤的pH有紧密关系（如图所示），下列物质中可用于改良土壤结构，降低水稻对镉吸收率的是（　　） A．生石灰 B．熟石灰 C．烧碱 D．硫酸亚铁（水溶液显酸性） 6．打开盛浓盐酸的试剂瓶，发现瓶口出现白雾。已知盐酸中含有水分子、氢离子和氯离子，下列分析错误的是（　　） A．①③均能说明白雾中含有氢离子 B．②能说明白雾中含有氯离子 C．③换为浓硫酸在试纸上能观察到相同的现象 D．④能说明白雾与氢氧化钠溶液发生反应 7．研究氢氧化钠性质实验中的部分实验及现象记录如下，其中现象不合理的是（　　） 序号 实验 现象 A 将氢氧化钠固体放在表面皿上，放置一会儿 固体受潮，逐渐溶解 B 向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴入无色酚酞试液 溶液变红 C 向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴加稀盐酸 有氯化钠生成 D 向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴加硫酸铜溶液 产生蓝色沉淀 A．A B．B C．C D．D 8．用数字传感器探究稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应过程中温度和pH的变化，测定结果如图所示。下列说法正确的是（　　） A．该反应为吸热反应 B．反应过程中，溶液的酸性逐渐增强 C．该实验是向稀氢氧化钠溶液中加入稀盐酸 D．45s时，稀盐酸与稀氢氧化钠溶液恰好完全反应 9．小科在碳酸钠溶液中滴加氯化钙溶液，产生白色沉淀，然后再滴入适量经过稀释的硫酸溶液．该实验过程的操作如图所示．下列有关操作与目的分析均正确的是（　　） A．甲中试剂瓶标签正对手心，是为了防止手被腐蚀 B．乙中将滴管伸入试管内，是为了防止试剂滴落到试管外 C．丁中试剂瓶盖倒放在桌面上，主要是为了避免瓶中试剂受污染 D．戊中将水缓缓倒入浓硫酸并搅拌，是为了防止局部过热引起酸液飞溅 10．3月22日是“世界水日”，它的主题是“Leaving no one behind”。我国的宣传主题为“坚持节水优先，强化水资源管理”。下列有关水的知识中不正确的是（　　） A．水是一种常见的溶剂，自然界中的水都是混合物 B．自然界的降水普遍带有酸性，称为酸雨 C．水中N、P等元素的增多会引起水体的富营养化 D．沿海地区的昼夜温差较小是因为水的比热大 11．下列各组物质能共存于无色溶液中的是（　　） A．Na2CO3、KCl、H2SO4 B．CuSO4、NaCl、KNO3 C．NaOH、Ba（NO3）2、NaCl D．Ba（OH）2、（NH4）2SO4、NaNO3 12．劳动创造美好生活。下列劳动项目中涉及的科学知识描述错误的是（　　） 选项 劳动项目 科学知识 A 学农活动：用熟石灰来改良酸性土壤 熟石灰是碱性物质，能与酸性物质发生反应 B 家务劳动：用白醋去除水壶中的水垢 醋酸能与水垢中的CaCO3、Mg（OH）2等物质反应 C 生活妙招：用紫甘蓝制作酸碱指示剂 紫甘蓝中的花青素在不同pH环境中显色不同 D 其他技能：用灼烧法辨别羊毛和棉花 灼烧时有烧焦羽毛味的是棉花纤维 A．A B．B C．C D．D 13．下表有关物质的除杂方法中，正确的是（　　） 选项 括号内的物质是杂质 除杂方法 A NaCl溶液（Na2CO3） 加入适量的硝酸钡、过滤 B 稀盐酸（H2SO4） 加入过量CuO，过滤 C CuCl2溶液（FeCl2） 加入适量的Fe粉、过滤 D NaCl溶液（CuCl2） 加入适量的NaOH溶液、过滤 A．A B．B C．C D．D 14．向装有50g稀硫酸的小烧杯中，不断慢慢滴加10%的Ba（OH）2溶液至过量（提示：Ba（OH）2与硫酸反应后生成BaSO4沉淀和水）。有关量的变化情况如图（横坐标表示氢氧化钡溶液的质量，纵坐标表示小烧杯中量的变化）。其中肯定不正确的是（　　） A． B． C． D． 15．在研究“酸与碱之间发生的反应”过程中，取一洁净的锥形瓶，往其中加入30克氢氧化钠溶液，然后逐滴滴入质量分数为7.3%的稀盐酸至恰好完全反应，锥形瓶及溶液总质量随加入稀盐酸质量的变化关系如图所示。则（　　） A．为获取酸与碱反应的证据，滴加稀盐酸前，锥形瓶中不适合加无色酚酞 B．上述反应的实质是钠离子与氯离子结合生成氯化钠微粒 C．图中a的值是27.375 D．完全反应后溶液中溶质的质量分数为4.68% 二．填空题（共7小题） 16．物质的酸碱性与我们的生活密切相关。 （1）酸性是因为物质能电离出　 　 （填离子符号），可以使紫色石蕊试液变成红色。 （2）不同物质的溶液的酸碱性不同，根据下表中pH的情况判断： 盐酸 CuSO4溶液 NaCl溶液 水 Na2CO3溶液 pH ＜7 ＜7 ＝7 ＝7 ＞7 pH＜7的溶液 　 　 （填“一定”或“不一定”）是酸溶液。 （3）槟榔芋皮上含有一种碱性的物质（皂角素），皮肤沾上它会奇痒难忍，你认为可选用下列 　 　 （填序号）来涂抹止痒。 ①食醋②肥皂水③食盐水④稀氨水 （4）盐酸能与铁发生置换反应，请写出该反应的化学方程式为：　 　 。 17．在世界范围内，据统计化肥对粮食增产的贡献率已超过40%。如图是两种氮肥标签的一部分．请根据图中信息回答下列问题： （1）两种化肥属于 　 　 肥，具有促进植物茎、叶生长茂盛的作用，如果缺乏此化肥，会导致叶色发 　 　 。 （2）从标签上看，碳酸氢铵不同于尿素的化学性质是 　 　 。 A．易溶于水 B．受热易分解 C．有挥发性 （3）两种化肥中不能与熟石灰混合使用的是 　 　 。 18．盐酸、硫酸都是工业上常用的酸，它们的性质有很多相似的地方也有很多不同之处。 （1）打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是盛有　 　 的试剂瓶。 （2）用两根小木棍分别蘸取上述浓酸液少许，一段时间后，蘸有浓硫酸的小木棍上明显变黑，另一根则无此现象。这是因为浓硫酸具有　 　 性。 （3）一瓶标签脱落的无色试剂是稀盐酸、稀硫酸或碳酸钠溶液中的一种。取样后，加入下列　 　 试剂（选填字母），即可根据现象加以鉴别。 A．硝酸银溶液 B．氯化钡溶液 C．氢氧化钡溶液 D．硝酸钡溶液和稀硝酸 19．向盛有一定量澄清石灰水的烧杯中，逐滴滴加稀盐酸，用pH传感器测得溶液的pH与加入稀盐酸的关系曲线如图所示。 （1）请写出该反应的化学方程式 　 　 。 （2）若把烧杯中的澄清石灰水换为等质量、等浓度的氢氧化钠溶液进行该实验，则测得的pH曲线可能经过 　 　 （填“a”“b”或“c”）点。 20．生活中处处有科学。学习了酸碱盐知识后，小科在家体验科学的魅力。请回答： （1）将鸡蛋壳（主要成分为CaCO3）灼烧成灰，加水，搅拌，静置，过滤，得到碱溶液A。写出A的化学式：　 　 。 （2）将紫薯切碎泡水，获得的紫色溶液可做酸碱指示剂。分别向食醋和碱溶液A中加入该指示剂，溶液颜色分别为红色和绿色，则向苏打溶液中加入该指示剂会呈现　 　 色。 （3）将两根生锈的铁钉分别放入盛有洁厕灵和食醋的塑料杯中，均能观察到铁锈溶解。从微观角度解释两者均可以除铁锈的原因是洁厕灵和食醋中都含有　 　 。 21．“九区黄河山东入海，水润齐鲁千里风情”，海水“晒盐”和海水“制碱”体现了人类利用和改造自然的智慧。 （一）如图1为我国古代“布灰种盐”生产海盐的部分场景，其过程为“烧草为灰，布在滩场，然后以海水渍之，侯晒结浮白，扫而复淋” （1）“晒结浮白”是指海水浸渍的草灰经日晒后出现白色海盐颗粒的过程，化学上称之为 　 　 。 （二）请根据粗盐“制碱”的流程图（如图2）回答问题： （2）如图2中，海水“制碱”的产物可用作氮肥的是 　 　 。 （3）步骤Ⅰ除杂中，操作步骤依次为：加水溶解→加过量试剂①→加过量试剂②→过滤→加适量盐酸，以下试剂①②组合选用合理的是 　 　 。 A．①Ca（OH）2 ②Na2CO3 B．①Na2CO3 ②Ca（OH）2 C．①KOH ②Na2CO3 D．①NaOH ②Na2CO3 （4）写出步骤Ⅱ反应的化学方程式 　 　 。 22．有一包白色固体，可能由BaCl2、NaOH、Na2CO3、Na2SO4中的一种或几种组成。为确定其成分，实验小组进行实验。实验过程中所加试剂均足量，实验过程及现象如图所示。 （1）操作Ⅰ和Ⅱ是 　 　 。 （2）白色沉淀A为 　 　 （填物质名称）。 （3）无色溶液B中的成分与氯化钙溶液反应生成白色沉淀C的化学反应方程式 　 　 。 （4）这包白色固体是由 　 　 （填化学式）组成的。 三．实验探究题（共5小题） 23．为验证“混合后无明显现象的物质之间是否发生反应”，一般可以通过如下思维模型： （1）小科想用实验证明氢氧化钠是否能和硫酸反应。于是，在试管中加入2毫升10%的氢氧化钠溶液，再加入几滴酚酞试液，溶液呈红色，随后滴入一定浓度的硫酸，直到出现　 　 的现象，证明了二者发生了反应。这是利用上述思维模型中的　 　 。 A.验证反应物被消耗 B.验证有新物质生成 （2）小科利用另一种思维模型，证实二氧化碳能和氢氧化钠发生反应，进行了如下实验：先将二氧化碳通入氢氧化钠溶液中，然后滴加的试剂是　 　 （填“酚酞”、“氯化钙溶液”或“氯化钠溶液”）。能证明二者发生了反应的现象是　 　 。 24．粗盐的主要成分为NaCl，还含有少量的MgCl2、CaCl2、MgSO4、泥沙等杂质。如图所示是由粗盐获取较纯净精盐的一种方法： 请分析流程图，回答下列问题： （1）为除去可溶性杂质MgCl2、CaCl2、MgSO4图中所加试剂Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的顺序，合理的是 　 　 。 A.NaOH、BaCl2、Na2CO3 B.Ba（NO3）2、Na2CO3、NaOH C.Na2CO3、BaCl2、NaOH D.BaCl2、NaOH、Na2CO3 （2）图中所加试剂Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均过量，其目的是 　 　 。 （3）操作b后的固体物质有 　 　 （填化学式）。 25．小科根据课木探究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应（如图甲）后，利用温度传感器和pH传感器进行了（如图乙）的进一步探究。图丙和图丁分别是烧杯内溶液pH变化图像和温度变化图像。 根据小科的实验完成下列各题： （1）甲图中滴入稀盐酸前，烧杯内液体呈　 　 色，该实验说明两者发生反应的证据是　 　 。 （2）根据图丙的pH变化图像可知，X溶液是　 　 。 （3）分析图丁温度变化图像，可得出的结论是　 　 。 26．化学兴趣小组同学为探究NaOH与CO2是否发生反应，设计了如下探究实验。 【方案一】从反应物角度探究NaOH与CO2是否发生反应。 （1）小诚同学设计图1所示装置进行实验，将氢氧化钠溶液滴入试管中，一段时间后打开止水夹K，观察到B中导管红墨水液面上升。小刘同学认为此现象不足以证明NaOH与CO2发生了反应，他的理由是 　 　 。 （2）小施同学在老师的指导下设计图2所示装置验证小刘同学的观点。实验时分别迅速将注射器内的液体全部注入到装满CO2的甲乙烧瓶中，关闭注射器活塞，测得烧瓶内压强与时间的关系如图3所示。 ①乙装置注射器中的液体X为 　 　 。 ②该实验能证明NaOH与CO2发生反应的依据是 　 　 。 【方案二】从生成物角度探究NaOH与CO2是否发生反应。 【查阅资料】常温下，NaOH与Na2CO3在乙醇中的溶解度（g）如表。 NaOH Na2CO3 17.3 ＜0.01 小珊同学根据上述资料设计如表所示实验证明NaOH与CO2发生反应。 实验操作 实验现象 实验结论 将CO2气体通入到 　 　 中 观察到溶液变浑浊 NaOH与CO2发生反应 27．实验课后，化学兴趣小组的同学在整理实验桌时，发现有一瓶氢氧化钠溶液没有塞橡皮塞，征得老师同意后，依次开展了以下探究，请完成其中的三个空。 [提出问题1]该氢氧化钠溶液是否变质了呢？ [实验探究1] 实验操作 实验现象 实验结论 取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加足量的稀盐酸，并不断振荡。 　 　 氢氧化钠溶液一定变质了。 [提出问题2]该氢氧化钠溶液是全部变质还是部分变质呢？ [猜想与假设] 猜想1：氢氧化钠溶液部分变质。 猜想2：氢氧化钠溶液全部变质。 [实验探究2] 实验步骤 实验现象 实验结论 （1）取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加过量的氯化钙溶液，并不断振荡。 有白色沉淀生成。 说明原溶液中一定有碳酸钠。 （2）取步骤（1）试管中的少量上层清液，滴加酚酞溶液。 溶液变红色。 说明原溶液中一定有　 　 。 [实验结论]该氢氧化钠溶液部分变质。猜想1正确。 [思考与讨论]有同学认为，探究1已经证明了碳酸钠的存在，所以实验探究2中的实验步骤（1）是多余，只要如实验步骤（2），样品溶于水后，直接滴入酚酞即可的。该同学的看法是否正确？为什么？　 　 。 四．综合题（共5小题） 28．将40g稀盐酸逐滴滴加到20g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液中，边滴加边搅拌，随着稀盐酸的滴加，溶液的温度变化如图所示（不考虑反应过程中热量损失），试回答： （1）由图可知，稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是　 　 （选填“放热”或“吸热”）反应。 （2）从B到C过程中，溶液的pH逐渐　 　 （选填“增大”或“减小）。 （3）计算稀盐酸中溶质的质量分数。 29．如图所示，将装满气体NO2的试管倒插入足量滴有紫色石蕊试液的蒸馏水中，请根据以下信息及所学知识判断实验出现的现象，分析产生的原因。（反应引起的温度变化忽略不计） 资料I：NO2和水会发生反应，化学方程式为：3NO2+H2O＝NO+2HNO3； 资料Ⅱ：NO2为有刺激性气味的红棕色气体，NO是一种无色无味难溶于水的气体； 资料Ⅲ：同温同压下，两种气体的体积之比等于这两种气体分子个数之比。 30．科学兴趣小组欲分离NaCl和BaCl2混合溶液。他们设计了如图所示的实验流程。 （1）加入过量Na2CO3溶液，溶液中发生的化学变化的方程式是 　 　 。 （2）滤液A含有的阴离子是 　 　 。 （3）沉淀B表面残留少量滤液，需用蒸馏水多次洗涤，为了检验沉淀B是否洗涤干净，可向步骤②的最后一次洗涤液中加入的试剂是 　 　 。（写一种即可） 31．将13g氯化钠和碳酸钠固体混合物完全溶于水中形成溶液，再将75g氯化钙溶液分5次Ⅲ入到该溶液中，充分反应，测得实验数据如表。 实验序号 1 2 3 4 5 氯化钙溶液质量（g） 15 15 15 15 15 沉淀总质量（g） 3 6 m 10 10 （1）求表格中m的值为　 　 。 （2）计算固体混合物中碳酸钠的质量分数。（保留到0.1%） （3）在答题卡上的图中画出上述过程中氯化钠质量随加入氯化钙溶液质量而变化的线。 32．在探究酸、碱性质时，小科的操作过程如图甲所示，在烧杯中放入12gCuO，烧杯中固体质量与加入溶液的质量关系如图乙所示。请回答下列问题： （1）加入稀盐酸后出现的现象是　 　 。 （2）bc段发生反应的化学方程式有　 　 。 （3）c点时，溶液中含有的溶质是　 　 。 （4）通过计算得出b点横坐标值。 声明：试题解析著作权属所有，未经书面同意，不得复制发布日期：2026/7/12 20:08:42；用户：张洵；邮箱：15355424966；学号：49357609 2 / 14 学科网（北京）股份有限公司 $