精品解析：吉林省白山市第一中学2025-2026学年高三上学期9月月考化学试题

2025～2026学年第一学期月考卷 高三试题(化学) (考试时间：75分钟，分值：100分) 注意事项：试卷分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷，请把第Ⅰ卷选择题答案填涂在答题卡上。 相对原子质量： 第Ⅰ卷(选择题 共45分) 一、单选题 1. 毗卢寺壁画（如图甲）位于石家庄市西北郊毗卢寺内，与敦煌、永乐宫、法海寺壁画并称“中国四大壁画”。壁画色彩使用了天然矿物颜料如石青[Cu3(CO3)2(OH)2]、石绿[Cu2(OH)2CO3]、云母[KAl2(AlSi3O10)(OH)2]、朱砂（HgS）、雄黄（As4S4、分子结构如图乙）等，历经600余年仍色彩鲜亮。下列有关说法错误的是 A. 石青与石绿的主要成分均属于碱式盐 B. 云母的化学式可写为K2O·3Al2O3·6SiO2·2H2O C. 朱砂和雄黄的中硫元素化合价相同 D. 以上矿物颜料的主要成分耐酸碱腐蚀，稳定性极佳 2. 下列关于物质分类的正确组合是 选项 分散系 化合物 电解质 酸性氧化物 碱性氧化物 A 空气 NaOH 溶液 B 冰水混合物 胶体 CO CaO C 氨水 NaCl 晶体 D 淀粉溶液 铜 A. A B. B C. C D. D 3. 下列化学用语或图示表达不正确的是 A. 基态的价电子轨道表示式： B. 的VSEPR模型： C. 电子式表示NaCl的形成过程： D. 的结构式：O=C=O 4. 下列有关叙述正确的是 A. 现有CO、、、三种气体，它们都含有，则三种气体的物质的量之比为 B. 同温同压下，同体积、同密度的和，两种气体的分子数一定相等 C. 和中含有的碳原子数一定相等 D. 配制的NaOH溶液，用分析天平称取NaOH固体1.80g 5. NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 15g甲基所含有的电子数是10NA B. 62g白磷（P4）中共价键的数目为2NA C. 标准状况下，22.4L己烷所含共价键19mol D. 28g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合物中含有的碳原子数目为2NA 6. 将某干燥剂(主要成分是或者)露置于空气中，下列说法正确的是 A. ①两端的物质均为碱性氧化物 B. ②两端的物质都为钙盐 C. ③两端物质间发生复分解反应 D. ④两端的物质间不反应 7. 下列离子方程式书写正确的是 A. H2S的电离：H2S⇋2H+ + 2S2- B. NaHCO3在水溶液中的电离：HCO+ H2O⇋H2CO3+ OH− C. AgCl的电离：AgCl⇋Ag+ + Cl− D. 氢氧化钡溶液和足量碳酸氢钠溶液混合：Ba2+ + 2HCO + 2OH− = BaCO3↓+ 2H2O + CO 8. 下列离子方程式书写正确的是 A. Cu溶于稀硝酸：Cu+2H++=Cu2++NO2↑+H2O B. 向NaHCO3溶液中加入过量石灰水：2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O+ C. 过量SO2与Ca(ClO)2溶液反应：Ca2++2ClO-+2SO2+2H2O=CaSO4↓++2Cl-+4H+ D. (NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2：Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓ 9. 在下列条件下，一定能大量共存的离子组是 A. 澄清透明的溶液中：K+、Na+、、 B. pH=12的溶液中： C. 在酸性溶液中：Cu2+、K+、Cl-、ClO- D. 使酚酞溶液呈红色的溶液中： 10. 向等体积、等浓度的醋酸、盐酸、硫酸、溶液中分别滴加等浓度的溶液，其导电性变化如图所示，下列说法正确的是 A. 醋酸溶液属于电解质 B. 曲线对应的是：①；②盐酸 C. 熔融状态下电离方程式： D. O点溶液导电能力几乎为零，说明溶液与溶液恰好完全中和 11. 某溶液仅由Na+、Cu2+、Ba2+、Fe3+、、、Cl-中的若干种离子组成，取适量溶液进行如下实验： 根据以上实验判断，下列推断错误的是 A. 气体1通入澄清石灰水中，溶液变浑浊 B. 白色沉淀2中加稀硝酸，沉淀不溶解 C. 原溶液中一定存在Na+，一定不存在Ba2+ D. 白色沉淀3说明原溶液中一定存在Cl- 12. 实验是学习化学的基础。下列实验操作能达到相应实验目的的是 选项 实验操作 实验目的 A 向沸水中逐滴加入5~6滴饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色 制备胶体 B 将Mg片和Al片浸入NaOH溶液中，用导线连接组成原电池 验证金属性： C 向两支均盛有溶液的试管中，分别加入溶液和溶液 探究对反应速率的影响 D 用洁净的铁丝蘸取待测液，在酒精灯外焰上灼烧，直接观察火焰的颜色 检验NaCl溶液中是否含有 A. A B. B C. C D. D 13. 用肼的水溶液处理核冷却系统内壁上的铁氧化物时，通常加入少量，反应原理如图所示。下列说法正确的是 A. 是还原反应的产物 B. 还原性： C. 处理后溶液的增大 D. 图示反应过程中起催化作用的是 14. 是一种合成聚酯的催化剂，可用“硝酸钠法”制备，反应方程式为。下列说法错误的是 A. 中元素的化合价为 B. 的空间结构为平面三角形 C. 反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 D. 反应中消耗，转移 15. 下列选项描述与对应图像不符的是 A. 图①为向Ba(OH)2溶液中滴加CuSO4溶液时，溶液导电能力的变化 B. 图②为向混有等物质的量MgSO4和Al2(SO4)3的溶液中逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀质量与加入NaOH的物质的量关系图像 C. 图③为FeBr2、Fel2混合溶液，各离子物质的量随氯气通入的变化图像，b代表的是Fe3+ D. 图④为分别向盛有等体积等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液的密闭容器中以相同速率滴入等浓度盐酸时气压的变化 第Ⅱ卷(非选择题 共55分) 16. 现有下列物质：①酒精 ②稀硫酸 ③ ④溶液 ⑤铁 ⑥ ⑦胶体 （1）上述物质中，属于电解质的有__________(填序号)。 （2）⑥在水中的电离方程式为______________________________。 （3）向⑦中逐滴滴加②的溶液至过量，过程中可观察到的现象为______________________________。 （4）将铁粉加到⑥的水溶液中，写出反应的离子方程式：______________________________。 （5）向两份相同的④溶液中，分别滴入浓度相等的稀硫酸、溶液，溶液的导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示： 滴加稀硫酸的是图中的曲线______，B点__________(填酸性，碱性，中性)；曲线②中B点之前发生反应的离子方程式为______________________________。 17. 化学是一门以实验为基础的科学，请回答下列问题： （1）现提供下列实验装置： ①写出B装置中仪器甲的名称__________。 ②过氧化钠()是一种淡黄色粉末状固体，是航空航天、潜水艇的供氧剂。常温下与水反应制取氧气，选择的发生装置是__________(填标号)。 ③实验室用氯化铵制备氨气，选择发生装置__________(填标号)。该反应的化学方程式为________________________________________。 ④、、、、的氧化性依次减弱，下列反应在水溶液中不可能发生的是__________。 A． B． C． D． （2）某课外活动小组进行胶体的制备实验并检验其性质。 现有某同学进行胶体的制备，具体操作为：取一小烧杯，加入25 mL蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5～6滴饱和氯化铁溶液，继续煮沸至混合液呈红褐色，停止加热。 ①写出制备胶体的化学方程式：______________________________。 ②胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征是__________。 A．胶体具有丁达尔效应 B．胶体粒子的直径在1～100nm之间 C．胶体是均一的分散系 D．胶体的分散质能透过滤纸 18. 为分离废磷酸亚铁锂电池的正极材料(主要含和铝箔)中的金属，将正极材料粉碎后进行如下流程所示的转化： 已知不溶于水和碱，能溶于强酸。 （1）“碱溶”时的离子方程式为______________________________。 （2）过滤需要的仪器除了烧杯还需要____________________。 （3）向滤液Ⅰ中通入过量会析出沉淀，写出该反应的离子方程式：____________________。 （4）“酸浸”时溶液中发生反应的离子方程式______________________________。 （5）检验“沉铁”后所得溶液中是否存在的方法______________________________。 （6）以为原料可以制取晶体，还需的试剂____________________。 （7）“沉锂”时，检验是否沉淀完全的方法是______________________________。 19. 高锰酸钾是一种典型的强氧化剂，完成下列填空： Ⅰ．在用酸性溶液处理和CuS的混合物时，发生的反应如下： ① ② （1）下列关于反应①的说法中错误的是__________(填字母序号)。 a．被氧化的元素是Cu和S b．氧化剂与还原剂的物质的量之比为8∶5 c．生成2.24L(标况下)，转移电子的物质的量是0.8mol d．还原性的强弱关系是 （2）单线桥标出反应②中电子转移的方向和数目：____________________。 Ⅱ．实验室可用和浓盐酸反应制取氯气： （3）写出上述反应的离子方程式________________________________________。 （4）浓盐酸在反应中显示出来的性质是__________。 ①只有还原性 ②还原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性 （5）若产生0.5mol ，则转移电子的数目约为__________。 （6）一定条件下，酸性溶液还可以氧化草酸。此反应中，发生氧化反应的物质是__________；若转移1mol电子，生成标准状况下__________L。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025～2026学年第一学期月考卷 高三试题(化学) (考试时间：75分钟，分值：100分) 注意事项：试卷分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷，请把第Ⅰ卷选择题答案填涂在答题卡上。 相对原子质量： 第Ⅰ卷(选择题 共45分) 一、单选题 1. 毗卢寺壁画（如图甲）位于石家庄市西北郊毗卢寺内，与敦煌、永乐宫、法海寺壁画并称“中国四大壁画”。壁画色彩使用了天然矿物颜料如石青[Cu3(CO3)2(OH)2]、石绿[Cu2(OH)2CO3]、云母[KAl2(AlSi3O10)(OH)2]、朱砂（HgS）、雄黄（As4S4、分子结构如图乙）等，历经600余年仍色彩鲜亮。下列有关说法错误的是 A. 石青与石绿的主要成分均属于碱式盐 B. 云母的化学式可写为K2O·3Al2O3·6SiO2·2H2O C. 朱砂和雄黄的中硫元素化合价相同 D. 以上矿物颜料的主要成分耐酸碱腐蚀，稳定性极佳 【答案】D 【解析】 【详解】A．石青[Cu3(CO3)2(OH)2]和石绿[Cu2(OH)2CO3]均由金属阳离子（Cu2+）、碳酸根离子和氢氧根离子（OH-）组成，属于碱式盐，A正确； B．云母化学式KAl2(AlSi3O10)(OH)2可拆分为氧化物形式：K2O·3Al2O3·6SiO2·2H2O，B正确； C．朱砂（HgS）和雄黄（As4S4）中S均为-2价，C正确； D．石青、石绿为碱式碳酸盐，会与酸反应（如与盐酸生成CO2），不耐酸腐蚀，D错误； 故选D。 2. 下列关于物质分类的正确组合是 选项 分散系 化合物 电解质 酸性氧化物 碱性氧化物 A 空气 NaOH 溶液 B 冰水混合物 胶体 CO CaO C 氨水 NaCl 晶体 D 淀粉溶液 铜 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，是酸性氧化物，A错误； B．冰水混合物是纯净物，胶体是混合物，是不成盐氧化物，B错误； C．氨水是氨气的水溶液，是混合物，是化合物，晶体是电解质，是酸性氧化物，是碱性氧化物，C正确； D．铜是单质，既不是电解质也不是电解质，不是碱性氧化物，D错误； 故选C。 3. 下列化学用语或图示表达不正确的是 A. 基态的价电子轨道表示式： B. 的VSEPR模型： C. 电子式表示NaCl的形成过程： D. 的结构式：O=C=O 【答案】C 【解析】 【详解】A．基态原子价电子排布为，形成时优先失去轨道的2个电子，故价电子排布为，价电子轨道表示式为，A不符合题意； B．中心原子S的价层电子对数为，含1对孤电子对，VSEPR模型为四面体形，图示包含孤电子对的结构符合该模型，B不符合题意； C．是离子化合物，形成过程中失去1个电子、得到1个电子，最终生成NaCl，电子式表示NaCl的形成过程为，C符合题意； D．为直线形共价分子，分子中存在两个碳氧双键，结构式为，D不符合题意； 故答案选C。 4. 下列有关叙述正确的是 A. 现有CO、、、三种气体，它们都含有，则三种气体的物质的量之比为 B. 同温同压下，同体积、同密度的和，两种气体的分子数一定相等 C. 和中含有的碳原子数一定相等 D. 配制的NaOH溶液，用分析天平称取NaOH固体1.80g 【答案】B 【解析】 【详解】A．CO、CO2、O3分别含有1molO时，物质的量为1mol、0.5mol、1/3mol，比值为6:3:2，而非3:2:1，A错误； B．同温同压下，同体积、同密度的C2H4和N2质量相等，且摩尔质量均为28g/mol，物质的量相同，分子数相等，B正确； C．28gCO为1mol（含1molC），但22.4LCO未指明标准状况，无法确定物质的量，C错误； D．配制450mL溶液需用500mL容量瓶，需NaOH质量0.05mol×40g/mol=2.0g，而非1.80g，D错误； 故选B。 5. NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 15g甲基所含有的电子数是10NA B. 62g白磷（P4）中共价键的数目为2NA C. 标准状况下，22.4L己烷所含共价键19mol D. 28g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合物中含有的碳原子数目为2NA 【答案】D 【解析】 【详解】A．1个甲基有9个电子，则15g甲基所含有的电子数为，A错误； B．1个白磷分子含有6个磷磷键， 62g白磷分子中含有共价键的数目为，B错误； C．标准状况下，己烷为液体，22.4L己烷不是1mol，所含共价键不是19mol， C错误； D．乙烯与环丁烷的最简式相同，都为CH2，28g乙烯与环丁烷的混合物中含有的碳原子数目为， D正确； 故答案为：D。 6. 将某干燥剂(主要成分是或者)露置于空气中，下列说法正确的是 A. ①两端的物质均为碱性氧化物 B. ②两端的物质都为钙盐 C. ③两端物质间发生复分解反应 D. ④两端的物质间不反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．CO2为酸性氧化物、CaO为碱性氧化物，故A错误； B．CaO为氧化物，不是盐，故B错误； C．CaO、H2O发生化合反应生成Ca(OH)2，故C错误； D．CaCl2和二氧化碳不反应，故D正确； 选D。 7. 下列离子方程式书写正确的是 A. H2S的电离：H2S⇋2H+ + 2S2- B. NaHCO3在水溶液中的电离：HCO+ H2O⇋H2CO3+ OH− C. AgCl的电离：AgCl⇋Ag+ + Cl− D. 氢氧化钡溶液和足量碳酸氢钠溶液混合：Ba2+ + 2HCO + 2OH− = BaCO3↓+ 2H2O + CO 【答案】D 【解析】 【详解】A．H2S是二元弱酸，分步电离，一级电离方程式为H2S⇋H+ + HS-，故A错误； B．NaHCO3在水溶液中的电离方程式为HCO⇋CO+ H+ ，故B错误； C．AgCl是强电解质，溶于水的AgCl能完全电离，其电离方程式为AgCl=Ag+ + Cl−，故C错误； D．氢氧化钡溶液和足量碳酸氢钠溶液混合时发生的离子反应为Ba2+ + 2HCO+ 2OH− = BaCO3↓+ 2H2O + CO，故D正确； 答案为D。 8. 下列离子方程式书写正确的是 A. Cu溶于稀硝酸：Cu+2H++=Cu2++NO2↑+H2O B. 向NaHCO3溶液中加入过量石灰水：2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O+ C. 过量SO2与Ca(ClO)2溶液反应：Ca2++2ClO-+2SO2+2H2O=CaSO4↓++2Cl-+4H+ D. (NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2：Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓ 【答案】C 【解析】 【详解】A．铜与稀硝酸反应生成一氧化氮气体，其离子方程式为：3Cu + 8H+ +2 NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，A错误； B．向NaHCO3溶液中加入过量石灰水，反应生成碳酸钙、氢氧化钠和水，离子方程式为：HCO3- + Ca2+ +OH- = CaCO3↓ + H2O，B错误； C．过量SO2与Ca(ClO)2溶液反应：Ca2++2ClO-+2SO2+ 2H2O= CaSO4↓ ++2Cl-+4H+，C正确； D．由于氢氧化钠过量，还可以继续和铵根离子反应，离子方程式为：2NH4++Fe2+ + 4OH- = Fe(OH)2↓+2NH3·H2O，D错误； 故选C。 9. 在下列条件下，一定能大量共存的离子组是 A. 澄清透明的溶液中：K+、Na+、、 B. pH=12的溶液中： C. 在酸性溶液中：Cu2+、K+、Cl-、ClO- D. 使酚酞溶液呈红色的溶液中： 【答案】A 【解析】 【详解】A．在澄清透明的溶液中，K+、Na+、、 四种离子相互间不发生反应，故可大量共存，A正确； B．pH=12的溶液中，会与OH-反应，故不可大量共存，B错误； C．在酸性溶液中，ClO-与H+反应生成HClO，故不可大量共存，C错误； D．使酚酞溶液呈红色的溶液中（即碱性溶液中），会与OH-反应，故不可大量共存，D错误； 故答案选A。 10. 向等体积、等浓度的醋酸、盐酸、硫酸、溶液中分别滴加等浓度的溶液，其导电性变化如图所示，下列说法正确的是 A. 醋酸溶液属于电解质 B. 曲线对应的是：①；②盐酸 C. 熔融状态下电离方程式： D. O点溶液导电能力几乎为零，说明溶液与溶液恰好完全中和 【答案】B 【解析】 【分析】溶液导电性与溶液中离子浓度和所带电荷数有关，向等体积、等浓度的醋酸、盐酸、硫酸、NaHSO4溶液中，醋酸是弱电解质，醋酸导电性最弱，则曲线③对应的是醋酸；盐酸导电性比醋酸强，则曲线②对应的是盐酸；硫酸、NaHSO4溶液中总离子浓度和所带电荷数相同，导电性相同且比醋酸和盐酸导电性强，当Ba(OH)2和H2SO4完全反应生成难溶于水的硫酸钡和水，导电能力几乎为0，所以曲线④对应的是硫酸；NaHSO4和Ba(OH)2反应生成硫酸钡、水和硫酸钠，溶液导电性不为0，则曲线①对应的是NaHSO4，据此分析回答； 【详解】A．电解质概念：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，醋酸溶液属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，A错误； B．由分析可知，曲线对应的是：①NaHSO4；②盐酸，B正确； C．熔融状态下NaHSO4电离出钠离子和硫酸氢根离子，电离方程式：，C错误； D．O点导电性几乎为零，说明硫酸和Ba(OH)2溶液恰好完全反应生成难溶的硫酸钡沉淀和水，D错误； 故选B。 11. 某溶液仅由Na+、Cu2+、Ba2+、Fe3+、、、Cl-中的若干种离子组成，取适量溶液进行如下实验： 根据以上实验判断，下列推断错误的是 A. 气体1通入澄清石灰水中，溶液变浑浊 B. 白色沉淀2中加稀硝酸，沉淀不溶解 C. 原溶液中一定存在Na+，一定不存在Ba2+ D. 白色沉淀3说明原溶液中一定存在Cl- 【答案】D 【解析】 【分析】原溶液中加入过量的盐酸，能够得到气体和无色溶液1，Cu2＋显蓝色，Fe3＋显棕黄色，因此原溶液中一定不含有Cu2＋、Fe3＋，根据所给离子，气体1为CO2，原溶液中一定含有，根据离子共存，原溶液中一定不含有Ba2＋，根据溶液呈电中性，原溶液中一定含有Na＋，无色溶液1中加入过量Ba(OH)2溶液，得到白色沉淀2，该白色沉淀为BaSO4，原溶液中含有，滤液2中加入过量HNO3和AgNO3溶液，得到白色沉淀3，白色沉淀为AgCl，Cl－来自于过量的盐酸，原溶液中可能含有Cl－，据此分析； 【详解】根据上述分析，原溶液中一定存在的离子是、Na＋、，可能含有Cl－，一定不含有离子是Cu2＋、Ba2＋、Fe3＋， A．气体1为CO2，通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，故A正确； B．沉淀2为BaSO4，BaSO4不溶于稀硝酸，故B正确； C．根据上述分析，一定存在Na＋，一定不含有Ba2＋，故C正确； D．白色沉淀3为AgCl，Cl－可能来自于过量的盐酸，原溶液中可能含有Cl－，故D错误； 故选：D。 12. 实验是学习化学的基础。下列实验操作能达到相应实验目的的是 选项 实验操作 实验目的 A 向沸水中逐滴加入5~6滴饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色 制备胶体 B 将Mg片和Al片浸入NaOH溶液中，用导线连接组成原电池 验证金属性： C 向两支均盛有溶液的试管中，分别加入溶液和溶液 探究对反应速率的影响 D 用洁净的铁丝蘸取待测液，在酒精灯外焰上灼烧，直接观察火焰的颜色 检验NaCl溶液中是否含有 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．向沸水中滴加FeCl3饱和溶液并煮沸至红褐色，是制备Fe(OH)3胶体的正确方法，A正确； B．Mg和Al在NaOH溶液中组成原电池时，Al因与NaOH反应更剧烈成为负极，说明在 NaOH溶液中Al的金属活动性更强，无法验证Mg＞Al，B错误； C．实验中H2SO4浓度不同导致H⁺浓度差异，但未控制单一变量（H2SO4体积未知），无法准确探究c(H2SO4)对速率的影响，C错误； D．直接观察火焰无法排除Na⁺黄色光的干扰，检验K⁺需透过钴玻璃，D错误； 故选A。 13. 用肼的水溶液处理核冷却系统内壁上的铁氧化物时，通常加入少量，反应原理如图所示。下列说法正确的是 A. 是还原反应的产物 B. 还原性： C. 处理后溶液的增大 D. 图示反应过程中起催化作用的是 【答案】C 【解析】 【分析】由图中信息可知，和反应生成的是和反应的催化剂，是中间产物，该反应的离子方程式为，是还原剂，是氧化剂，是还原产物。 【详解】A．该反应中，中N元素的化合价升高被氧化，因此，是氧化反应的产物，A不正确； B．在同一个氧化还原反应中，还原剂的还原性强于还原产物，因此，还原性的强弱关系为，B不正确； C．由反应的离子方程式可知，该反应消耗，处理后溶液的增大，C正确； D．根据循环图可知，图示反应过程中起催化作用的是，D不正确； 综上所述，本题选C。 14. 是一种合成聚酯的催化剂，可用“硝酸钠法”制备，反应方程式为。下列说法错误的是 A. 中元素的化合价为 B. 的空间结构为平面三角形 C. 反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 D. 反应中消耗，转移 【答案】C 【解析】 【详解】A．NaSbO3中Na为+1，O为-2，根据电荷守恒，Sb的化合价为+5，A正确； B．的中心N原子价层电子对数是，采用杂化，无孤电子对，空间结构为平面三角形，B正确； C．反应中氧化剂为NaNO3中的N（4mol）和O2（3mol），总物质的量7mol；还原剂为Sb（4mol）。氧化剂与还原剂物质的量之比为7:4，而非4:7，C错误； D．O2、NaNO3同时做氧化剂，3mol O2参与反应，有4molSb做还原剂，整个反应总电子转移为20mol（Sb的氧化，化合价：0→+5），D正确； 故选C。 15. 下列选项描述与对应图像不符的是 A. 图①为向Ba(OH)2溶液中滴加CuSO4溶液时，溶液导电能力的变化 B. 图②为向混有等物质的量MgSO4和Al2(SO4)3的溶液中逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀质量与加入NaOH的物质的量关系图像 C. 图③为FeBr2、Fel2混合溶液，各离子物质的量随氯气通入的变化图像，b代表的是Fe3+ D. 图④为分别向盛有等体积等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液的密闭容器中以相同速率滴入等浓度盐酸时气压的变化 【答案】B 【解析】 【详解】A．溶液中滴加溶液，当两者恰好完全反应生成硫酸钡、氢氧化铜沉淀，溶液导电能力几乎为0，当硫酸铜过量，导电能力逐渐增强，A正确； B．由图可知，图②中刚开始滴加氢氧化钠时，没有产生沉淀，则该溶液中除了MgSO4和Al2(SO4)3外还应该含有一种可以和氢氧化钠反应，但是不产生沉淀的物质，比如酸，B错误； C．已知还原性强弱顺序为：，通入氯气，首先进行反应：，减少的离子为，所以a线表示；然后进行反应：，所以c表示，线代表；最后进行反应：，所以线表示，C正确； D．Na2CO3和NaHCO3溶液与等浓度盐酸反应时，碳酸氢钠的反应速率比碳酸钠快，但两者含碳物质的量相同，若两者物质的量相同则最终生成的二氧化碳体积相同，D正确； 故选B。 第Ⅱ卷(非选择题 共55分) 16. 现有下列物质：①酒精 ②稀硫酸 ③ ④溶液 ⑤铁 ⑥ ⑦胶体 （1）上述物质中，属于电解质的有__________(填序号)。 （2）⑥在水中的电离方程式为______________________________。 （3）向⑦中逐滴滴加②的溶液至过量，过程中可观察到的现象为______________________________。 （4）将铁粉加到⑥的水溶液中，写出反应的离子方程式：______________________________。 （5）向两份相同的④溶液中，分别滴入浓度相等的稀硫酸、溶液，溶液的导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示： 滴加稀硫酸的是图中的曲线______，B点__________(填酸性，碱性，中性)；曲线②中B点之前发生反应的离子方程式为______________________________。 【答案】（1） ⑥ （2） （3） 先产生红褐色沉淀，继续滴加稀硫酸，沉淀逐渐溶解，最终得到黄色溶液 （4） （5） ①. ① ②. 碱性 ③. 【解析】 【小问1详解】 电解质定义为在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。①酒精在两种状态下均不导电，为非电解质；②稀硫酸、④氢氧化钡溶液、⑦氢氧化铁胶体都是混合物，⑤铁是单质，均既不是电解质也不是非电解质；③二氧化碳自身不能电离，为非电解质；只有⑥硫酸氢钠在水溶液中能电离出自由移动的离子导电，属于电解质； 【小问2详解】 硫酸氢钠是强酸的酸式盐，在水中完全电离为钠离子、氢离子和硫酸根，因此电离方程式：； 【小问3详解】 稀硫酸属于电解质溶液，滴入氢氧化铁胶体时首先使胶体聚沉，产生红褐色氢氧化铁沉淀；后续过量的稀硫酸和氢氧化铁发生中和反应，沉淀溶解，生成黄色的硫酸铁溶液； 【小问4详解】 硫酸氢钠在水溶液中电离出大量氢离子，氢离子和铁发生置换反应生成亚铁离子和氢气，离子方程式：； 【小问5详解】 氢氧化钡和稀硫酸恰好完全反应时生成硫酸钡沉淀和水，溶液中几乎没有自由移动的离子，导电能力接近0，对应曲线①的A点，因此滴加稀硫酸的是曲线①。曲线②为滴加硫酸氢钠的曲线，B点时钡离子恰好完全沉淀，反应生成氢氧化钠、硫酸钡和水，溶液中存在大量氢氧根，显碱性；B点前氢氧化钡过量，氢离子、硫酸根完全反应，对应离子方程式：。 17. 化学是一门以实验为基础的科学，请回答下列问题： （1）现提供下列实验装置： ①写出B装置中仪器甲的名称__________。 ②过氧化钠()是一种淡黄色粉末状固体，是航空航天、潜水艇的供氧剂。常温下与水反应制取氧气，选择的发生装置是__________(填标号)。 ③实验室用氯化铵制备氨气，选择发生装置__________(填标号)。该反应的化学方程式为________________________________________。 ④、、、、的氧化性依次减弱，下列反应在水溶液中不可能发生的是__________。 A． B． C． D． （2）某课外活动小组进行胶体的制备实验并检验其性质。 现有某同学进行胶体的制备，具体操作为：取一小烧杯，加入25 mL蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5～6滴饱和氯化铁溶液，继续煮沸至混合液呈红褐色，停止加热。 ①写出制备胶体的化学方程式：______________________________。 ②胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征是__________。 A．胶体具有丁达尔效应 B．胶体粒子的直径在1～100nm之间 C．胶体是均一的分散系 D．胶体的分散质能透过滤纸 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. B ③. A ④. ⑤. D （2） ①. ②. B 【解析】 【小问1详解】 ① 根据仪器结构特征可知，B装置中仪器甲带有活塞和玻璃塞，名称为分液漏斗； ② 过氧化钠为粉末状固体，与水反应在常温下进行，属于“固液常温型”反应。由于是粉末状固体，不能使用带有多孔隔板的C装置（C装置适用于块状固体），故选择B装置； ③ 实验室通常用氯化铵和氢氧化钙固体混合加热制备氨气，属于“固固加热型”反应，应选择发生装置A；其反应的化学方程式为：； ④ 根据氧化还原反应规律，同一个反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性。 A．反应中氧化剂为，氧化产物为，得出氧化性，与题干相符，反应能发生； B．反应中氧化剂为，氧化产物为，得出氧化性，与题干相符，反应能发生； C．反应中氧化剂为，氧化产物为，得出氧化性，与题干相符，反应能发生； D．反应中氧化剂为，氧化产物为，得出氧化性，这与题干中“、……氧化性依次减弱”矛盾，故该反应不可能发生，符合题意； 【小问2详解】 ① 将饱和氯化铁溶液滴入沸水中加热至红褐色，发生水解反应生成氢氧化铁胶体，化学方程式为。 ② 胶体区别于溶液等其他分散系的最本质特征是分散质粒子的直径在之间，而丁达尔效应是胶体的特性而非本质特征，故选B。 18. 为分离废磷酸亚铁锂电池的正极材料(主要含和铝箔)中的金属，将正极材料粉碎后进行如下流程所示的转化： 已知不溶于水和碱，能溶于强酸。 （1）“碱溶”时的离子方程式为______________________________。 （2）过滤需要的仪器除了烧杯还需要____________________。 （3）向滤液Ⅰ中通入过量会析出沉淀，写出该反应的离子方程式：____________________。 （4）“酸浸”时溶液中发生反应的离子方程式______________________________。 （5）检验“沉铁”后所得溶液中是否存在的方法______________________________。 （6）以为原料可以制取晶体，还需的试剂____________________。 （7）“沉锂”时，检验是否沉淀完全的方法是______________________________。 【答案】（1） （2）漏斗、玻璃棒 （3） （4） （5）取少量沉铁后的上层清液于试管中，滴加 溶液，若溶液变红，则存在 ，若不变红，则不存在 （6）稀硫酸、铁粉 （7）静置，向上层清液中继续滴加 溶液，若无沉淀生成，则 沉淀完全 【解析】 【分析】废磷酸亚铁锂电池的正极材料(主要含LiFePO4和铝箔)，加入NaOH溶液，铝箔与NaOH溶液反应生成和水，所以滤液Ⅰ为，LiFePO4不溶于水和碱，所以滤渣Ⅰ为LiFePO4，LiFePO4能溶于强酸，加入H2SO4、H2O2，其中的Fe2+被氧化为Fe3+，加入NaOH溶液，生成Fe(OH)3沉淀，再加入Na2CO3溶液，Li+转化为Li2CO3沉淀，据此答题。 【小问1详解】 “碱溶”时，正极材料粉末中的铝箔与NaOH溶液反应生成和水，离子方程式为。 【小问2详解】 过滤需要用到烧杯、漏斗和玻璃棒。 【小问3详解】 滤液Ⅰ为溶液，通入过量CO2会生成Al(OH)3沉淀，反应的离子方程式为：。 【小问4详解】 “酸浸”时溶液中的Fe2+在酸性条件下被H2O2氧化为Fe3+，反应的离子方程式为2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O。 【小问5详解】 检验“沉铁”后所得溶液中是否存在Fe3+的方法是取少量沉铁后所得上层溶液，向其中滴加KSCN溶液，若溶液变红色，则存在Fe3+，若溶液不变红，则不存在Fe3+。 【小问6详解】 先将Fe(OH)3与H2SO4反应生成硫酸铁，硫酸铁与铁粉反应生成硫酸亚铁。 【小问7详解】 “沉锂”时，检验Li+是否沉淀完全的方法是静置，向上层清液中继续滴加Na2CO3溶液，若无沉淀生成，则Li+沉淀完全。 19. 高锰酸钾是一种典型的强氧化剂，完成下列填空： Ⅰ．在用酸性溶液处理和CuS的混合物时，发生的反应如下： ① ② （1）下列关于反应①的说法中错误的是__________(填字母序号)。 a．被氧化的元素是Cu和S b．氧化剂与还原剂的物质的量之比为8∶5 c．生成2.24L(标况下)，转移电子的物质的量是0.8mol d．还原性的强弱关系是 （2）单线桥标出反应②中电子转移的方向和数目：____________________。 Ⅱ．实验室可用和浓盐酸反应制取氯气： （3）写出上述反应的离子方程式________________________________________。 （4）浓盐酸在反应中显示出来的性质是__________。 ①只有还原性 ②还原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性 （5）若产生0.5mol ，则转移电子的数目约为__________。 （6）一定条件下，酸性溶液还可以氧化草酸。此反应中，发生氧化反应的物质是__________；若转移1mol电子，生成标准状况下__________L。 【答案】（1）d （2） （3） （4）② （5）（或） （6） ①. 草酸（或） ②. 【解析】 【小问1详解】 a项，中元素化合价由升高为，元素化合价由升高为，均被氧化，正确； b项，中元素化合价降低作氧化剂，作还原剂，由方程式可知氧化剂与还原剂物质的量之比为，正确； c项，生成时转移电子，则生成（即）转移电子，正确； d项，根据还原剂的还原性强于还原产物，则还原性强弱关系应为，错误； 故选d。 【小问2详解】 反应②中，中元素化合价由升高为，失去电子，共失去电子；中元素化合价由降低为，得到电子，共得到电子。单线桥需标明电子转移的方向和数目，箭头由反应物中失电子物质的元素指向得电子物质的元素，故为。 【小问3详解】 与浓盐酸反应生成、、和，根据得失电子守恒和电荷守恒配平，离子方程式为。 【小问4详解】 反应中部分中元素化合价升高生成，表现出还原性；部分化合价不变，生成氯化物，表现出酸性。故选②。 【小问5详解】 反应中元素化合价由升高为，生成转移电子，若产生，则转移电子的物质的量为，数目约为。 【小问6详解】 酸性溶液氧化草酸（）时，草酸中元素化合价由升高为，发生氧化反应；根据碳元素化合价变化，每生成转移电子，故转移电子时生成，在标准状况下的体积为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $