精品解析：吉林省吉林市某重点学校2025-2026学年高三上学期12月月考化学试卷

高三学年12月份化学学科质量检测 可能用到的相对原子质量：S-32 O-16 Sn-119 I-127 一、选择题(共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的)。 1. 2025年九三大阅兵，国之重器彰威，科技利刃出鞘。科技创新是赢得未来发展主动权的必然选择。下列说法正确的是 A. 用于光学望远镜的高致密碳化硅特种陶瓷材料是一种传统无机非金属材料 B. 量子通信材料螺旋碳纳米管、石墨烯等纳米材料属于胶体 C. 石英纤维是制造各种雷达罩的理想透波材料，属于硅酸盐材料 D. 受阅官兵所戴的手套背部采用航天级芳纶针织布，不仅阻燃防割，还透气不闷热，属于有机高分子材料 2. 中国传统文化对人类文明贡献巨大，下列对有关古文献内容的解读正确的是 选项 古文献内容 解读 A 《荀子·劝学》中记载：“冰，水为之，而寒于水” 冰能量低于水，冰变为水属于吸热反应 B 《笑林广记》中记载：“一斗米，一两曲，加二斗水，相参和，酿七日，便成酒” 文中的“曲”会提高酿酒反应的平衡转化率 C 《竹居》中记载“士蚀铜樽绿，苔滋粉壁斑” 铜生绿过程中发生了析氢腐蚀 D 《齐民要术》中记载：“冬亦得酿，但不及春秋耳。冬酿者，必须厚茹翁、覆盖” 温度较高时，会加快化学反应速率 A. A B. B C. C D. D 3. 绿色化学理念通过创新技术将污染物转化为可用资源，实现资源高效再利用。一种用丙烯脱除SO2的反应机理如图所示。下列说法正确的是 A. 为该反应的催化剂 B. 氧化性： C. 过程③中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：3 D. 该脱除SO2的总反应方程式为 4. 以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、环保的制氢方法，其流程图如下： 相关反应的热化学方程式为： 反应I：SO2(g)+I2(g)+2H2O(l)=2HI(aq)+H2SO4(aq) ΔH1=-213 kJ/mol 反应Ⅱ：H2SO4(aq)=SO2(g)+H2O(l)+O2(g) ΔH2=+327 kJ/mol 反应Ⅲ：2HI(aq)=H2(g)+I2(g) ΔH3=+172 kJ/mol 下列说法不正确的是 A. 该过程实现了太阳能到化学能的转化 B. 该过程循环利用的物质有4种 C. 总反应的热化学方程式为：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) △H=+286 kJ/mol D. 该过程不需要消耗大量电能，可有效降低生产能耗，节约成本 5. 下列过程对应的离子方程式正确的是 A. 用氢氟酸刻蚀玻璃： B. 用硫代硫酸钠溶液脱氯： C. 海水提溴过程中将溴吹入SO2吸收塔： D. 用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度： 6. 海洋是一个巨大的资源宝库，其中“海水淡化”、“海水制盐”、“海水提溴”、“海水制镁”等工艺已经非常成熟。下列有关说法不正确的是 A. 海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法等 B. 制盐工业中，含有、、等可溶性杂质离子，需要依次加入、、NaOH除去以上杂质离子 C. 海水晒盐后的母液中含有大量，通入氯气后，利用热空气将吹出，这是利用的挥发性 D. 制镁是通过电解熔融的氧化镁，，产物无污染，符合绿色化学 7. 某溶液中含有、、、、、、、、离子中的若干种，且离子浓度均相等。为探究该溶液的组成，某学习小组进行了如下实验： ①用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，观察到黄色火焰； ②另取原溶液加入足量盐酸，有无色气体生成，该气体遇空气变成红棕色，且无沉淀生成； ③取②反应后的溶液分置于试管中，加入溶液，有白色沉淀生成，再滴加溶液，上层清液变红。 下列说法正确的是 A. 原溶液中一定不存在 B. 原溶液中一定存在、、，可能有 C. 取②反应后的溶液，加入酸化的，产生白色沉淀，则原溶液中一定含有 D. 若溶液含和，则一定含有 8. “价-类-途”体现了元素化合物的内在联系和应用价值，氮及其化合物的三维关系如图所示。下列说法正确的是 A. 可以作为冶炼镁的保护气 B. 由生成B的反应是工业制D的基础 C. C可以与NaOH溶液反应，属于酸性氧化物 D. 实验室中可通过加热消石灰和F固体混合物的方法制取气体A 9. 是一种重要的稀土金属氧化物，在催化与检测方面均有广泛的应用前景。工业上从水晶石废料(含有、CaO、、、MgO)中提取的流程如下： 已知：，；金属离子浓度小于，认为沉淀完全。 下列说法错误的是 A. “浸取”工序中，提高浸取率的方法有粉碎、搅拌、适当升温 B. 根据已知计算得出，完全沉淀的pH为5.3 C. 氨水浓度过大导致沉铈率下降的主要原因可能是与形成配合物导致不易被沉淀 D. “还原”工序中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2:1 10. 常温下，下列溶液中离子浓度关系的表示不正确的是 A. 向NaHCO3溶液中通入CO2至pH=7：c(Na＋)=c(HCO)＋2c(CO) B. 的溶液与的溶液等体积混合后： C. pH=4的0.1 mol·L-1的NaHA溶液中：c (HA-) > c (H＋ ) > c (A2- ) > c (H2A) D. 物质的量浓度相等的和溶液等体积混合后的溶液： 11. 某小组设计了如图所示的装置制取并验证其性质。下列说法正确的是 A. 浓硫酸滴入固体中产生气体，体现了浓硫酸的强氧化性 B. 滴有酸性溶液的滤纸和滴有品红溶液的滤纸都褪色，均体现具有漂白性 C. 滴有溶液的滤纸上有黄色固体生成，说明具有氧化性 D. 滴有石蕊溶液的滤纸先变红后褪色，说明是酸性氧化物 12. 硫酸是重要的化工原料，可用于生产化肥、农药、炸药、染料和盐类等。工业上一般以硫黄或其他含硫矿物(如黄铁矿)为原料来制备硫酸。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 晶体中含离子数目为 B. 和足量的在密闭容器中充分反应，生成的的分子数为 C. 标准状况下，3.36L的中含有的质子数为 D. 的水溶液中含有氧原子数为 13. 暖贴主要由铁粉、活性炭、无机盐、水、蛭石、吸水性树脂等组成，如图所示，具有携带方便、发热快、持续时间久等优点。下列有关说法错误的是 A. 暖贴发热原理为铁的吸氧腐蚀 B. 活性炭作为原电池正极材料 C. 负极反应式为： D. 透气膜的透氧速率越快，暖贴的发热温度越高 14. 电解回收工业废气中的和实验原理示意图如下。 下列说法正确的是 A. 经过装置a排放出的全部来自于废气 B. 流出装置a的碱性溶液进入装置b的阴极区 C. 每回收1 mol 的同时生成1 mol D. 装置b中吸收的电解液应为浓NaOH溶液 15. 常温下，溶液中、、以氢氧化物形式沉淀时的pM-pH关系如图。已知：相同条件下，溶解度比小；可认为M离子沉淀完全。下列叙述正确的是 A. 曲线①代表的pM-pH关系曲线 B. 由a点可求得 C. 浓度均为的和可通过分步沉淀进行分离 D. 、混合溶液中时二者不会同时沉淀 二、填空题(4小题，共55分)。 16. 根据要求回答下列问题： （1）用氯化铁饱和溶液可制备氢氧化铁胶体，用离子方程式表示其制备原理：_______。 （2）高铁酸盐是优良的多功能水处理剂，在整个对水的消毒和净化过程中，不产生任何对人体有害的物质，其消毒和净化过程中表现的原理是_______。 （3）双氧水分解实验中，加入少量三氯化铁溶液后可观察到溶液先变红褐色又很快恢复为黄色，同时产生大量气泡。H2O2的电子式：_______，氯化铁在反应中的作用是_______。 （4）过氧化氢的沸点比水高，但受热容易分解。某试剂厂先制得7%-8%的过氧化氢溶液，再浓缩成30%溶液时，可采用的适宜方法是_______。 A. 常压蒸馏 B. 减压蒸馏 C. 加生石灰常压蒸馏 D. 加压蒸馏 （5）磁流体材料是电子材料的新秀，在一定条件下，将FeSO4和Fe2(SO4)3的溶液按一定的比例混合，再滴入稍过量的NaOH溶液，可得到分散质粒子大小在36-55nm之间的黑色Fe3O4磁流体。所得的磁流体分散系可以用_______来鉴别。 （6）一种新型人工固氮的原理如图。①②③反应中属于氧化还原反应的是_______(填编号)。假设每一步均完全转化，每生成0.4molNH3，最终生成O2_______L(标准状况下)。 17. 四碘化锡主要用作分析试剂、有机合成原料，并可通过锡碘化物还原法提升钙钛矿太阳能电池的光电性能与稳定性。某实验小组利用金属锡与碘反应制备四碘化锡并测定纯度。 已知四碘化锡是橙红色针状晶体，受热易升华，在潮湿空气中即可发生水解，易溶于等有机溶剂。I．四碘化锡的制备： 在圆底烧瓶中加入碘晶体、锡箔和，按下图组装好仪器(夹持装置已省略)，加热一段时间后停止加热。趁热用倾析法把溶液转入另一蒸馏烧瓶中，用少量洗涤圆底烧瓶及剩余固体，将洗涤液合并入蒸馏烧瓶内，蒸馏回收溶剂，得到四碘化锡产品。 （1）图中仪器A的名称为_______，B中冷凝水的进水口为_______(填a或b)。 （2）制备过程中加入的目的是_______。 （3）加热至回流液_______(填现象)，则可判断制备反应已结束。 （4）下列做法错误的是_______。 a．反应物和溶剂在使用前需除水 b．用洗涤圆底烧瓶及剩余固体的目的是提高产品的产率 c．蒸馏回收溶剂时也可采用仪器B用于冷凝 d．可将得到的四碘化锡产品放置在烘箱中干燥 II．四碘化锡纯度的测定 取产品加入足量的水，使其充分水解生成，将上层清液转移至容量瓶中定容，移取于锥形瓶中，加入少量和几滴溶液，用的标准溶液滴定至终点，滴定过程中发生的反应为，平行测定三次，平均消耗标准溶液的体积为。 （5）滴定时盛装标准溶液的仪器名称为_______，滴定终点的现象为_______。 （6）产品的纯度为_______(小数点后保留一位)。 18. 金属钒主要用于冶炼特种钢，被誉为“合金的维生素”。人们在化工实践中，以富钒炉渣(其中的钒以FeO-V2O3、V2O5等形式存在，还有少量的SiO2、Al2O3等)为原料提取金属钒的工艺流程如图所示： 提示：①钒有多种价态，其中+5价最稳定；②V2O5在碱性条件下可转化为。 （1）V2O5中钒元素的化合价为_______。 （2）写出一条可加快“高温氧化”速率的措施_______；“高温氧化”过程中发生主要反应的化学方程式为_______。 （3）“滤渣1”和“气体X”的化学式分别为_______、_______。 （4）写出“沉铝”过程的离子方程式为_______。 （5）“沉钒”后需过滤、洗涤、干燥得到NH4VO3沉淀，检验NH4VO3沉淀是否洗净的操作是_______。 （6）在“高温还原”反应中，氧化钙最终转化为_______(写化学式)。 19. 目前城市空气质量恶化原因之一是机动车尾气和燃煤产生的烟气。和均为汽车尾气的成分，这两种气体在催化转换器中发生如下反应： 在一定温度下，将、气体通入到固定容积的密闭容器中，反应过程中部分物质的浓度变化如图所示： （1）的平均速率_____；温度升高，CO的转化率_____（填“增大”、“减小”、“不变”下同），增大压强，NO的转化率_____。 （2）恒容的密闭容器中发生可逆反应 ，已达到平衡状态。使平衡向正反应方向移动，且增大，进行的操作可能是_____（填写字母序号）。 A.再加入一些C B.移走一部分或 C.充入一些水蒸气 D.移走少量 E.降压 F.升温 （3）反应的平衡常数随温度的变化如表所示： 温度/℃ 400 500 830 1000 平衡常数 10 9 1 0.6 ①从表中数据可以推断，此反应的正反应为_____（填“吸热”或“放热”）反应。 ②在830℃时，向恒容密闭容器中充入，，和3 mol，此时_____（填“>”、“<”或“=”）。 （4）温度为T℃时，将和放入1恒容密闭容器中，发生反应，达到平衡时测得的转化率为。则该反应的平衡常数为_____。 （5）在合成氨工业中，原料气（、及少量CO、的混合气）在进入合成塔前需经过铜氨液处理，目的是除去其中的CO，其反应为： 。铜氨液吸收适宜的生产条件是_____；_____。（写出两条） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高三学年12月份化学学科质量检测 可能用到的相对原子质量：S-32 O-16 Sn-119 I-127 一、选择题(共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的)。 1. 2025年九三大阅兵，国之重器彰威，科技利刃出鞘。科技创新是赢得未来发展主动权的必然选择。下列说法正确的是 A. 用于光学望远镜的高致密碳化硅特种陶瓷材料是一种传统无机非金属材料 B. 量子通信材料螺旋碳纳米管、石墨烯等纳米材料属于胶体 C. 石英纤维是制造各种雷达罩的理想透波材料，属于硅酸盐材料 D. 受阅官兵所戴的手套背部采用航天级芳纶针织布，不仅阻燃防割，还透气不闷热，属于有机高分子材料 【答案】D 【解析】 【详解】A．碳化硅特种陶瓷属于新型无机非金属材料，而非传统无机非金属材料（如硅酸盐材料），A错误； B．螺旋碳纳米管、石墨烯是纳米材料，但胶体是分散系（混合物），而它们是纯净物，B错误； C．石英纤维的主要成分是二氧化硅（），属于氧化物材料，而非硅酸盐材料，C错误； D．芳纶是人工合成的有机高分子材料，符合题干描述的特性，D正确； 故答案选D。 2. 中国传统文化对人类文明贡献巨大，下列对有关古文献内容的解读正确的是 选项 古文献内容 解读 A 《荀子·劝学》中记载：“冰，水为之，而寒于水” 冰能量低于水，冰变为水属于吸热反应 B 《笑林广记》中记载：“一斗米，一两曲，加二斗水，相参和，酿七日，便成酒” 文中的“曲”会提高酿酒反应的平衡转化率 C 《竹居》中记载“士蚀铜樽绿，苔滋粉壁斑” 铜生绿过程中发生了析氢腐蚀 D 《齐民要术》中记载：“冬亦得酿，但不及春秋耳。冬酿者，必须厚茹翁、覆盖” 温度较高时，会加快化学反应速率 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．冰转化为水是物理变化，吸热但非吸热反应，A错误； B．“曲”作为催化剂只能加快反应速率，不影响平衡转化率，B错误； C．铜生绿（碱式碳酸铜）是吸氧腐蚀而非析氢腐蚀，C错误； D．温度升高加快反应速率，冬季需保温以维持适宜反应速率，D正确； 故选D。 3. 绿色化学理念通过创新技术将污染物转化为可用资源，实现资源高效再利用。一种用丙烯脱除SO2的反应机理如图所示。下列说法正确的是 A. 为该反应的催化剂 B. 氧化性： C. 过程③中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：3 D. 该脱除SO2的总反应方程式为 【答案】B 【解析】 【详解】A．催化剂在反应前后质量和化学性质不变，参与反应并循环生成，由机理图可知，Cu+参与反应①②③并最终再生，Cu+是催化剂；而Cu+(SO3)是中间产物，故A错误； B．过程②中Cu+(O2)氧化SO2生成Cu+(SO3)，氧化性O2＞SO3；过程③中Cu+(SO3)氧化丙烯生成CO2，氧化性SO3＞CO2，所以氧化性：，故B正确； C．过程③中，丙烯(C3H6，C平均-2价)被氧化为CO2(C+4价)，每个C失6e-；Cu+(SO3)中S元素化合价由+6降低为0价，每个S得6e-，根据得失电子守恒，氧化产物CO2与还原产物S的物质的量之比为1:1，故C错误； D．总反应需结合所有过程，过程①消耗O2，故总反应应为，故D错误； 选B。 4. 以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、环保的制氢方法，其流程图如下： 相关反应的热化学方程式为： 反应I：SO2(g)+I2(g)+2H2O(l)=2HI(aq)+H2SO4(aq) ΔH1=-213 kJ/mol 反应Ⅱ：H2SO4(aq)=SO2(g)+H2O(l)+O2(g) ΔH2=+327 kJ/mol 反应Ⅲ：2HI(aq)=H2(g)+I2(g) ΔH3=+172 kJ/mol 下列说法不正确的是 A. 该过程实现了太阳能到化学能的转化 B. 该过程循环利用的物质有4种 C. 总反应的热化学方程式为：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) △H=+286 kJ/mol D. 该过程不需要消耗大量电能，可有效降低生产能耗，节约成本 【答案】C 【解析】 【详解】A．通过流程图，反应II和III，实现了太阳能到化学能的转化，故A正确； B．由反应流程可知，、、、在反应流程中循环出现，因此该过程循环利用的物质有4种，B正确； C．反应I+反应II+反应III，得到，根据盖斯定律，，或者，题中反应热有误，C错误； D．该过程利用太阳能，不需要消耗大量电能，可有效降低生产能耗，节约成本，D正确； 故答案选C。 5. 下列过程对应的离子方程式正确的是 A. 用氢氟酸刻蚀玻璃： B. 用硫代硫酸钠溶液脱氯： C. 海水提溴过程中将溴吹入SO2吸收塔： D. 用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度： 【答案】C 【解析】 【详解】A．氢氟酸刻蚀玻璃的反应中，玻璃的主要成分是SiO2，离子方程式为：，A错误； B．硫代硫酸钠与Cl2反应时，应被氧化为，故离子方程式为：，故B错误； C．Br2与SO2在水中反应，Br2被还原为，SO2被氧化为，电荷和原子均守恒，反应式正确，C正确； D．用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液，草酸为弱酸不能拆开，故离子方程式为；，故D错误； 故答案选C。 6. 海洋是一个巨大的资源宝库，其中“海水淡化”、“海水制盐”、“海水提溴”、“海水制镁”等工艺已经非常成熟。下列有关说法不正确的是 A. 海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法等 B. 制盐工业中，含有、、等可溶性杂质离子，需要依次加入、、NaOH除去以上杂质离子 C. 海水晒盐后的母液中含有大量，通入氯气后，利用热空气将吹出，这是利用的挥发性 D. 制镁是通过电解熔融的氧化镁，，产物无污染，符合绿色化学 【答案】D 【解析】 【详解】A．海水淡化的主要方法包括蒸馏法、电渗析法、反渗透法等，A正确； B．制盐工业中，除去可溶性杂质时，需加入过量的除杂试剂，再将多余的试剂除去（不引入新杂质），先加除，再加除及过量，最后加NaOH除（顺序合理，需在之后），过滤后，滤液中加入盐酸除去过量的，B正确； C．海水晒盐后的母液含，通入发生反应，利用的挥发性用热空气吹出，C正确； D．工业制镁是电解熔融而非MgO，因MgO熔点过高耗能大，反应方程式，D错误； 故选D。 7. 某溶液中含有、、、、、、、、离子中的若干种，且离子浓度均相等。为探究该溶液的组成，某学习小组进行了如下实验： ①用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，观察到黄色火焰； ②另取原溶液加入足量盐酸，有无色气体生成，该气体遇空气变成红棕色，且无沉淀生成； ③取②反应后的溶液分置于试管中，加入溶液，有白色沉淀生成，再滴加溶液，上层清液变红。 下列说法正确的是 A. 原溶液中一定不存在 B. 原溶液中一定存在、、，可能有 C. 取②反应后的溶液，加入酸化的，产生白色沉淀，则原溶液中一定含有 D. 若溶液含和，则一定含有 【答案】D 【解析】 【分析】①用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，观察到黄色火焰，可知一定含；②另取原溶液加入足量盐酸，有无色气体生成，该气体遇空气变成红棕色的NO2，但无沉淀生成，可知一定含、，不含；③取②反应后的溶液分置于试管中，加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再滴加KSCN溶液，上层清液变红，可知含，不能确定是否含、、、，离子浓度均相等，一定含有的离子为Na+、Fe2+、、，遵循电荷守恒，以此来解答。 【详解】A．实验①确定存在Na+，但无法确定K+是否存在，因为未用钴玻璃观察，A错误； B．实验②加入盐酸无沉淀，说明不存在，B错误； C．步骤②加入盐酸引入Cl−，无法确定原溶液是否含Cl−，C错误； D．若含Cl−和I−，根据电荷守恒，必须存在Mg2+以平衡电荷，D正确； 故选D。 8. “价-类-途”体现了元素化合物的内在联系和应用价值，氮及其化合物的三维关系如图所示。下列说法正确的是 A. 可以作为冶炼镁的保护气 B. 由生成B的反应是工业制D的基础 C. C可以与NaOH溶液反应，属于酸性氧化物 D. 实验室中可通过加热消石灰和F固体混合物的方法制取气体A 【答案】B 【解析】 【分析】由价类图可知，A是(-3价氮的氢化物)，B是NO(+2价氮的氧化物)，C是NO(+4价氮的氧化物)，D是HNO3(+5价氮的酸)，E是NH3·H2O(-3价氮的碱)，F有两个：-3价氮的盐是铵盐(如NH4Cl)，+5价氮的盐是硝酸盐(如NaNO3)，据此解答。 【详解】A．Mg在点燃条件下会与反应生成，因此不能作为冶炼镁的保护气，A错误； B．由分析可知，A为，B为，D为 HNO3，的催化氧化(即被氧化生成NO)是工业制硝酸(D为 HNO3)的基础，即由生成B的反应是工业制D的基础，B正确； C．由分析可知，C为，与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：，反应中N元素化合价发生变化，不属于酸性氧化物(酸性氧化物与碱反应只生成盐和水，无化合价变化)，C错误； D．由分析可知，F为铵盐(如NH4Cl)或硝酸盐(如NaNO3)，当F为铵盐(如NH4Cl)时，实验室中可通过加热消石灰和F固体混合物的方法制取气体A()，发生反应：；当F为硝酸盐(如NaNO3)时，实验室中不能通过加热消石灰和F固体混合物的方法制取气体A，D错误； 故选B。 9. 是一种重要的稀土金属氧化物，在催化与检测方面均有广泛的应用前景。工业上从水晶石废料(含有、CaO、、、MgO)中提取的流程如下： 已知：，；金属离子浓度小于，认为沉淀完全。 下列说法错误的是 A. “浸取”工序中，提高浸取率的方法有粉碎、搅拌、适当升温 B. 根据已知计算得出，完全沉淀的pH为5.3 C. 氨水浓度过大导致沉铈率下降的主要原因可能是与形成配合物导致不易被沉淀 D. “还原”工序中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2:1 【答案】B 【解析】 【分析】首先浸取工序向水晶石废料（含、、、、）中加入稀盐酸，、、属于碱性氧化物，与稀盐酸发生反应生成可溶性盐进入溶液，和与稀盐酸不反应，以固体形式存在，成为滤渣；过滤后得到含、、的滤液和含、的滤渣；随后向滤渣（含、）中加入硫酸和，作为氧化剂，作为还原剂，发生氧化还原反应，从+4价被还原为+3价，进入溶液（生成），不与硫酸、反应，成为新的滤渣；过滤后得到含的滤液和含的滤渣；向含的滤液中加入，与电离出的结合，发生反应：，生成沉淀。煅烧工序即将沉淀进行煅烧，发生分解并被氧化，反应为：，最终得到。 【详解】A．提高浸取率可通过增大接触面积（粉碎）、加快反应速率（搅拌、适当升温）实现，A正确； B．完全沉淀时，，由，得，，，，B错误； C．过量氨水可能与形成配合物（如），导致不易沉淀，沉铈率下降，C正确； D．还原工序中，（，得）为氧化剂，（，失）为还原剂，电子守恒得，D正确； 故答案选B。 10. 常温下，下列溶液中离子浓度关系的表示不正确的是 A. 向NaHCO3溶液中通入CO2至pH=7：c(Na＋)=c(HCO)＋2c(CO) B. 的溶液与的溶液等体积混合后： C. pH=4的0.1 mol·L-1的NaHA溶液中：c (HA-) > c (H＋ ) > c (A2- ) > c (H2A) D. 物质的量浓度相等的和溶液等体积混合后的溶液： 【答案】B 【解析】 【详解】A．向溶液中通入，根据电荷守恒可得：，pH=7时，则存在关系：，A正确； B．溶液中的溶液中相等，但醋酸为弱电解质，只发生部分电离，则，两者等体积混合后醋酸过量，溶液呈酸性，即，结合电荷守恒关系：，可知，且大量存在，所以两者等体积混合后：，B错误； C．0.1 mol·L-1的NaHA溶液的pH=4>1，说明NaHA为弱酸酸式盐，同时存在电离平衡()和水解平衡()，常温下该溶液的pH=4，呈酸性，说明的电离程度大于其水解程度，同时也会微弱水解消耗一部分，则，所以pH=4的0.1 mol·L-1的NaHA溶液中：，C正确； D．物质的量浓度相等的溶液等体积混合，混合前，根据物料守恒，则等体积混合后的溶液中：，D正确； 故选B。 11. 某小组设计了如图所示的装置制取并验证其性质。下列说法正确的是 A. 浓硫酸滴入固体中产生气体，体现了浓硫酸的强氧化性 B. 滴有酸性溶液的滤纸和滴有品红溶液的滤纸都褪色，均体现具有漂白性 C. 滴有溶液的滤纸上有黄色固体生成，说明具有氧化性 D. 滴有石蕊溶液的滤纸先变红后褪色，说明是酸性氧化物 【答案】C 【解析】 【详解】A．70%浓硫酸与固体反应生成，反应方程式为，反应中S元素化合价未变化，属于复分解反应，浓硫酸体现酸性，未体现强氧化性，A错误； B．酸性溶液褪色是因被氧化，体现的还原性；品红溶液褪色体现的漂白性，二者原理不同，B错误； C．溶液中S为-2价，与反应生成黄色固体S，中S元素从+4价降低为0价，得电子作氧化剂，体现氧化性，C正确； D．与水反应生成，使石蕊变红，但不能漂白石蕊，滤纸只变红不褪色，D错误； 故选C。 12. 硫酸是重要的化工原料，可用于生产化肥、农药、炸药、染料和盐类等。工业上一般以硫黄或其他含硫矿物(如黄铁矿)为原料来制备硫酸。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 晶体中含离子数目为 B. 和足量的在密闭容器中充分反应，生成的的分子数为 C. 标准状况下，3.36L的中含有的质子数为 D. 的水溶液中含有氧原子数为 【答案】A 【解析】 【详解】A．FeS2晶体中阳离子为Fe2+，阴离子为，1个FeS2含2个离子（1个Fe2+和1个），则0.1mol FeS2含离子数目为0.1mol×2×NA/mol=0.2NA，A正确； B．SO2与O2生成SO3的反应为可逆反应（2SO2+O2⇌2SO3），64g SO2（1mol）与足量O2反应时，SO2不能完全转化，生成的SO3分子数小于NA，B错误； C．标准状况下SO3为固体，不能用气体摩尔体积（22.4L/mol）计算其物质的量，C错误； D．100mL 0.1mol·L-1 H2SO4溶液中，H2SO4的物质的量为0.01mol，含O原子0.04mol，但溶液中的水也含O原子，总O原子数远大于0.04NA，D错误； 故选A。 13. 暖贴主要由铁粉、活性炭、无机盐、水、蛭石、吸水性树脂等组成，如图所示，具有携带方便、发热快、持续时间久等优点。下列有关说法错误的是 A. 暖贴发热原理为铁的吸氧腐蚀 B. 活性炭作为原电池正极材料 C. 负极反应式为： D. 透气膜的透氧速率越快，暖贴的发热温度越高 【答案】D 【解析】 【详解】A．暖贴发热料中的铁粉、活性炭、无机盐及水之间能形成数目庞大的微小原电池，铁作负极，活性炭作正极，暖贴发热原理为铁的吸氧腐蚀，正极反应式为故A正确； B．该装置为原电池装置，铁作负极，活性炭作正极材料，故B正确； C．铁为负极，负极反应式为，故C正确； D．透气膜的透氧速率可控制氧气浓度，故可控制暖贴的发热时间和温度，透气膜的透氧速率与发热温度无直接关系，故D错误； 故选D。 14. 电解回收工业废气中的和实验原理示意图如下。 下列说法正确的是 A. 经过装置a排放出的全部来自于废气 B. 流出装置a的碱性溶液进入装置b的阴极区 C. 每回收1 mol 的同时生成1 mol D. 装置b中吸收的电解液应为浓NaOH溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A．装置a中，废气中的SO2与NaHCO3溶液反应（2NaHCO3+SO2=Na2SO3+2CO2+H2O），会生成新的CO2，因此排放的CO2不仅来自废气，还包括反应生成的部分，A错误； B．装置a流出的溶液含Na2SO3（），装置b中，在阳极被氧化为（S的化合价从+4升高到+6，失去电子），故该碱性溶液应进入阳极区，而非阴极区，B错误； C．回收1 mol CO2时，CO2在阴极被还原为HCOOH（C的化合价从+4降低到+2），转移2 mol电子；生成1 mol 时，在阳极被氧化，转移2 mol电子，根据电子守恒，二者物质的量之比为1:1，C正确； D．装置b阳极区，被氧化为，电极方程式为，装置b阴极区，CO2被还原为HCOOH，电极方程式为CO2+2H++2e-=HCOOH，则不能用浓NaOH溶液作为电解液，D错误； 故选C。 15. 常温下，溶液中、、以氢氧化物形式沉淀时的pM-pH关系如图。已知：相同条件下，溶解度比小；可认为M离子沉淀完全。下列叙述正确的是 A. 曲线①代表的pM-pH关系曲线 B. 由a点可求得 C. 浓度均为的和可通过分步沉淀进行分离 D. 、混合溶液中时二者不会同时沉淀 【答案】C 【解析】 【详解】A．由相同条件下，溶解度比小，可知曲线①代表，曲线②代表，A错误； B．由点a(2，2.5)可知，此时，，则； C．由图可知，当铁离子完全沉淀时，铝离子尚未开始沉淀，可通过调节溶液pH的方法分步沉淀和，故C正确； D．由图可知，沉淀完全时，，，此时pH约为4.7，在此pH下刚开始沉淀的浓度为，而题中，则、会同时沉淀，故D错误； 故选C。 二、填空题(4小题，共55分)。 16. 根据要求回答下列问题： （1）用氯化铁饱和溶液可制备氢氧化铁胶体，用离子方程式表示其制备原理：_______。 （2）高铁酸盐是优良的多功能水处理剂，在整个对水的消毒和净化过程中，不产生任何对人体有害的物质，其消毒和净化过程中表现的原理是_______。 （3）双氧水分解实验中，加入少量三氯化铁溶液后可观察到溶液先变红褐色又很快恢复为黄色，同时产生大量气泡。H2O2的电子式：_______，氯化铁在反应中的作用是_______。 （4）过氧化氢的沸点比水高，但受热容易分解。某试剂厂先制得7%-8%的过氧化氢溶液，再浓缩成30%溶液时，可采用的适宜方法是_______。 A. 常压蒸馏 B. 减压蒸馏 C. 加生石灰常压蒸馏 D. 加压蒸馏 （5）磁流体材料是电子材料的新秀，在一定条件下，将FeSO4和Fe2(SO4)3的溶液按一定的比例混合，再滴入稍过量的NaOH溶液，可得到分散质粒子大小在36-55nm之间的黑色Fe3O4磁流体。所得的磁流体分散系可以用_______来鉴别。 （6）一种新型人工固氮的原理如图。①②③反应中属于氧化还原反应的是_______(填编号)。假设每一步均完全转化，每生成0.4molNH3，最终生成O2_______L(标准状况下)。 【答案】（1） （2）高铁酸根的强氧化性和氢氧化铁胶体的吸附性 （3） ①. ②. 催化剂 （4）B （5）丁达尔效应 （6） ①. ①③ ②. 6.72 【解析】 【小问1详解】 实验室制备胶体的方法为：在烧杯中加入适量蒸馏水，加热煮沸，向沸水中加入几滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，即制得胶体。该过程的离子反应方程式为。 【小问2详解】 高铁酸盐（如K2FeO4）中，铁为+6价，具有强氧化性，能杀死水中的细菌和病毒（消毒），其还原产物Fe3+能水解生成胶体，该胶体能吸附水中悬浮的杂质并聚沉，从而达到净化的目的。 【小问3详解】 H2O2是共价化合物，氧原子和氧原子之间为一对共用电子对，每个氢原子与氧原子之间也各为一对共用电子对，其电子式为；加入FeCl3后，双氧水迅速分解产生氧气（气泡），溶液颜色变化是因为Fe3+在反应过程中可能形成了中间体，但最终恢复为Fe3+的黄色，说明其质量和化学性质在反应前后未变，起催化作用。 【小问4详解】 H2O2受热容易分解，常压蒸馏（A、C）需要较高温度，会加剧其分解，加压蒸馏（D）会进一步提高沸点，同样不利，减压蒸馏可以在较低温度下使水（沸点较低）蒸发，从而浓缩 ，最大限度地减少其分解，故选B。 【小问5详解】 分散质粒子大小在36-55 nm之间的黑色Fe3O4磁流体，所得的磁流体分散系为胶体，可通过丁达尔效应进行鉴别。 【小问6详解】 反应①：Li+N2→Li3N，Li、N元素化合价变化，为氧化还原反应；反应②：Li3N+H2O→LiOH+NH3，反应中无元素化合价变化，为非氧化还原反应；反应③：LiOH→Li+O2+H2O，Li、O元素化合价变化，为氧化还原反应；则①②③反应中属于氧化还原反应的是①③；假设每一步均完全转化，每生成1 mol NH3转移3 mol电子，则当生成0.4 mol NH3时转移1.2 mol电子，生成1 mol O2转移4 mol电子，故反应生成O2的物质的量为0.3 mol，在标准状况下体积为0.3 mol×22.4 L/mol=6.72 L。 17. 四碘化锡主要用作分析试剂、有机合成原料，并可通过锡碘化物还原法提升钙钛矿太阳能电池的光电性能与稳定性。某实验小组利用金属锡与碘反应制备四碘化锡并测定纯度。 已知四碘化锡是橙红色针状晶体，受热易升华，在潮湿空气中即可发生水解，易溶于等有机溶剂。I．四碘化锡的制备： 在圆底烧瓶中加入碘晶体、锡箔和，按下图组装好仪器(夹持装置已省略)，加热一段时间后停止加热。趁热用倾析法把溶液转入另一蒸馏烧瓶中，用少量洗涤圆底烧瓶及剩余固体，将洗涤液合并入蒸馏烧瓶内，蒸馏回收溶剂，得到四碘化锡产品。 （1）图中仪器A的名称为_______，B中冷凝水的进水口为_______(填a或b)。 （2）制备过程中加入的目的是_______。 （3）加热至回流液_______(填现象)，则可判断制备反应已结束。 （4）下列做法错误的是_______。 a．反应物和溶剂在使用前需除水 b．用洗涤圆底烧瓶及剩余固体的目的是提高产品的产率 c．蒸馏回收溶剂时也可采用仪器B用于冷凝 d．可将得到的四碘化锡产品放置在烘箱中干燥 II．四碘化锡纯度的测定 取产品加入足量的水，使其充分水解生成，将上层清液转移至容量瓶中定容，移取于锥形瓶中，加入少量和几滴溶液，用的标准溶液滴定至终点，滴定过程中发生的反应为，平行测定三次，平均消耗标准溶液的体积为。 （5）滴定时盛装标准溶液的仪器名称为_______，滴定终点的现象为_______。 （6）产品的纯度为_______(小数点后保留一位)。 【答案】（1） ①. 球形干燥管 ②. b （2）溶解碘晶体，增大接触面积，提高反应速率，使反应更充分 （3）回流液无紫色(或回流液为无色液体) （4）cd （5） ①. 酸式滴定管 ②. 滴入最后半滴标准液，溶液出现红色，且30s不褪去 （6）31.4 【解析】 【分析】该反应提供反应物Sn与I2发生氧化还原反应生成SnI4 ​，四氯化碳作为‌溶剂‌，溶解反应物碘单质和生成的SnI4 ，同时使Sn与I2 ​充分接触，加速反应；加热一段时间。趁热用倾析法将溶液转入另一蒸馏烧瓶，用少量CCl4洗涤圆底烧瓶及剩余固体，将洗涤液合并入蒸馏烧瓶内。趁热转移：避免四碘化锡冷却后结晶析出，影响回收效率后续可通过蒸馏回收CCl4 ，实现溶剂循环利用。 【小问1详解】 仪器A的名称为球形干燥管。为确保冷凝效果，采取下进上出的进水方式，故选择进水口。 【小问2详解】 根据分析可知，制备过程中加入CCl4的目的是溶解碘晶体，增大接触面积，提高反应速率，使反应更充分。 【小问3详解】 碘单质为紫色，当加热至回流液中无紫色蒸汽，说明碘单质完全反应，制备反应已结束。 【小问4详解】 a．四碘化锡遇水易水解，反应物和溶剂在使用前需除水，a正确； b．用CCl4洗涤圆底烧瓶及剩余固体，可使产品尽可能多地转移，提高产品的产率，b正确； c．蒸馏回收溶剂时应该用直形冷凝管，c错误； d．四碘化锡受热易升华，不能放置在烘箱中干燥，d错误； 故选cd。 【小问5详解】 溶液水解显酸性，应该用酸式滴定管盛装。滴定终点时，反应，溶液变为红色，所以滴定终点的现象为溶液变为红色，且半分钟内不褪色。 【小问6详解】 根据反应，以及，可得关系式。 平均消耗标准FeCl3溶液的体积为20.00 mL，其物质的量n(FeCl3)=0.0100 mol/L×0.02 L = 2×10-4 mol，则25.00 mL溶液中n(I⁻)=2×10-4 mol，250 mL溶液中n(I⁻)=2×10-3 mol，所以，则m(SnI4)=5×10-4 mol×627 g/mol = 0.3135 g，产品的纯度为。 18. 金属钒主要用于冶炼特种钢，被誉为“合金的维生素”。人们在化工实践中，以富钒炉渣(其中的钒以FeO-V2O3、V2O5等形式存在，还有少量的SiO2、Al2O3等)为原料提取金属钒的工艺流程如图所示： 提示：①钒有多种价态，其中+5价最稳定；②V2O5在碱性条件下可转化为。 （1）V2O5中钒元素的化合价为_______。 （2）写出一条可加快“高温氧化”速率的措施_______；“高温氧化”过程中发生主要反应的化学方程式为_______。 （3）“滤渣1”和“气体X”的化学式分别为_______、_______。 （4）写出“沉铝”过程的离子方程式为_______。 （5）“沉钒”后需过滤、洗涤、干燥得到NH4VO3沉淀，检验NH4VO3沉淀是否洗净的操作是_______。 （6）在“高温还原”反应中，氧化钙最终转化为_______(写化学式)。 【答案】（1）+5 （2） ①. 将富钒炉渣粉碎或将KClO3与富钒炉渣充分混合或搅拌 ②. （3） ①. ②. （4） （5）取最后一次洗涤液少许于试管中，加入足量的盐酸，再加入氯化钡溶液，若无沉淀，说明沉淀已洗干净 （6） 【解析】 【分析】以富钒炉渣(其中的钒以FeO-V2O3、V2O5等形式存在，还有少量的SiO2、Al2O3等)为原料提取金属钒，加入氯酸钾高温氧化Fe、V元素，生成Fe2O3、V2O5，再加入碳酸钠进行焙烧，Na2CO3与SiO2生成CO2、Na2SiO3，再加入NaOH溶液进行浸取，Al2O3生成Na[Al(OH)4]，V2O5在碱性条件下可转化为，过滤后滤渣1为Fe2O3，向滤液中加入NH4HCO3调pH，Na2SiO3、Na[Al(OH)4]生成H2SiO3、Al(OH)3沉淀，向滤液中加入(NH4)2SO4进行“沉钒”生成NH4VO3沉淀，“热解”生成NH3、V2O5，V2O5进行“高温还原”生成V单质。 【小问1详解】 V2O5中氧元素化合价为-2，由化合物中各元素化合价代数和为零可知，钒元素的化合价为+5。 【小问2详解】 将富钒炉渣粉碎或将KClO3与富钒炉渣充分混合或搅拌可加快“高温氧化”速率；“高温氧化”过程中，Fe、V元素生成Fe2O3、V2O5，1 mol FeO-V2O3失去5 mol电子，1 mol KClO3得到6 mol电子生成KCl，根据得失电子守恒以及原子守恒可知反应方程式为。 【小问3详解】 由上述分析可知，“滤渣1”和“气体X”的化学式分别为Fe2O3、CO2。 【小问4详解】 “沉铝”过程中，[Al(OH)4]-结合质子能力强于，[Al(OH)4]-与反应生成Al(OH)3、，反应离子方程式为。 【小问5详解】 “沉钒”后需过滤、洗涤、干燥得到NH4VO3沉淀，洗涤的目的是除去沉淀表面吸附的杂质离子，在“沉钒”后，溶液中含有、、，因此可通过检验是否存在判断NH4VO3沉淀是否洗净，其操作为：取最后一次洗涤液少许于试管中，加入足量的盐酸，再加入氯化钡溶液，若无沉淀，说明沉淀已洗净。 【小问6详解】 在“高温还原”反应中，Si、Fe作还原剂还原V2O5，Si元素化合价升高至+4，同时加入CaO，CaO为碱性氧化物，与酸性氧化物SiO2反应生成。 19. 目前城市空气质量恶化原因之一是机动车尾气和燃煤产生的烟气。和均为汽车尾气的成分，这两种气体在催化转换器中发生如下反应： 在一定温度下，将、气体通入到固定容积的密闭容器中，反应过程中部分物质的浓度变化如图所示： （1）的平均速率_____；温度升高，CO的转化率_____（填“增大”、“减小”、“不变”下同），增大压强，NO的转化率_____。 （2）恒容的密闭容器中发生可逆反应 ，已达到平衡状态。使平衡向正反应方向移动，且增大，进行的操作可能是_____（填写字母序号）。 A.再加入一些C B.移走一部分或 C.充入一些水蒸气 D.移走少量 E.降压 F.升温 （3）反应的平衡常数随温度的变化如表所示： 温度/℃ 400 500 830 1000 平衡常数 10 9 1 0.6 ①从表中数据可以推断，此反应的正反应为_____（填“吸热”或“放热”）反应。 ②在830℃时，向恒容密闭容器中充入，，和3 mol，此时_____（填“>”、“<”或“=”）。 （4）温度为T℃时，将和放入1恒容密闭容器中，发生反应，达到平衡时测得的转化率为。则该反应的平衡常数为_____。 （5）在合成氨工业中，原料气（、及少量CO、的混合气）在进入合成塔前需经过铜氨液处理，目的是除去其中的CO，其反应为： 。铜氨液吸收适宜的生产条件是_____；_____。（写出两条） 【答案】（1） ①. 0.04 mol/(L·min) ②. 减小 ③. 增大 （2）CF （3） ①. 放热 ②. < （4） （5） ①. 高压 ②. 低温 【解析】 【小问1详解】 由图可知，0～10 min内，一氧化碳的浓度变化量为(1.2-0.8) mol/L=0.4 mol/L，则由反应速率之比等于化学计量数之比可知，一氧化氮的反应速率为0.04 mol/(L·min)；该反应是气体体积减小的放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，一氧化碳的转化率减小；增大压强，平衡向正反应方向移动，一氧化氮的转化率增大； 【小问2详解】 A．再加入一些浓度为定值的碳，反应速率不变，化学平衡不移动，故A不符合题意； B．移走一部分一氧化碳或氢气，生成物的浓度减小，反应速率减小，故B不符合题意； C．充入一些水蒸气，反应物浓度增大，反应速率增大，平衡向正反应方向移动，故C符合题意； D．移走少量氢气，生成物的浓度减小，反应速率减小，故D不符合题意； E．降低压强，化学反应速率减小，故E不符合题意； F．该反应为吸热反应，升高温度，化学反应速率增大，平衡向正反应方向移动，故F符合题意； 故选CF； 【小问3详解】 ①从表中数据可以推断，升高温度平衡常数减小，说明平衡逆向移动，则此反应的正反应为放热反应； ②830 ℃时，反应的平衡常数为1；设体系的体积为V L，，平衡逆向移动，； 【小问4详解】 温度为T℃时，将3a molH2和3a mol CO放入1L恒容密闭容器中，发生反应，达到平衡时测得H2的转化率为，则参加反应的H2、CO的物质的量均为2a mol，生成CH3OCH3、CO2的物质的量均为a mol，可建立如下三段式：，所以该反应的平衡常数为：； 【小问5详解】 由反应可知，该反应的正反应为气体体积减小的放热反应，要除去CO，则平衡正向移动，可在高压、低温的条件下进行，故铜氨液吸收CO适宜的生产条件是高压、低温。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $