精品解析：湖北孝感高中2026届高三下学期3月测试化学试题（错题重做）3.7

孝感高中2026届高三年级 化学试题（错题重做） 可能用到的相对原子质量：H—1　Li—7　N—14　O—16　S—32　Cu—64 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 电子云轮廓图： B. 氯仿分子的空间填充模型： C. （Ti为价）中所含过氧键的数目为 D. 的电子式为： 【答案】C 【解析】 【详解】A．轨道的电子云轮廓图均为哑铃形，选项中为y轴的取向，应该为电子云轮廓图，电子云轮廓图：，A错误； B．氯仿（）是四面体结构，空间填充模型体现原子相对大小和空间排布：C原子半径介于H和Cl之间，Cl原子半径远大于H，氯仿（）的空间填充模型：，B错误； C．中Li为+1价、Ti为+4价，总正价为，设过氧键（-O-O-）数目为n，过氧键中O为-1价，普通O为-2价，O总数15，则：，解得，故该物质含过氧键数目为，C正确； D．基态B最外层电子数为3，与三个氯原子可形成3对共用电子对，正确电子式为，D错误； 故选C。 2. 下列与生活相关的叙述中，不正确的是 A. 硫酸钙和亚硝酸钠均能用作食品添加剂 B. 服用抗酸药时，一般嚼碎后吞服能尽快发挥药效 C. 高压法聚乙烯密度低，用来制造塑料瓶或桶 D. 铁粉易被氧化，可在富脂食品中作为脱氧剂 【答案】C 【解析】 【详解】A．硫酸钙可作为食品凝固剂（如石膏点豆腐），亚硝酸钠是限量使用的食品防腐剂，二者均属于食品添加剂，A正确； B．抗酸药嚼碎后会增大与胃酸的接触面积，加快反应速率，能更快中和胃酸发挥药效，B正确； C．高压法聚乙烯是低密度聚乙烯，质地柔软，多用于制作薄膜类制品；塑料瓶或桶需使用硬度更高的低压法高密度聚乙烯制造，C错误； D．铁粉具有还原性，易被氧气氧化，可消耗食品包装内的氧气，避免富脂食品氧化变质，可作为脱氧剂，D正确； 故答案选C。 3. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 用惰性电极电解CuSO4溶液一段时间后，若加入29.4 g Cu(OH)2能使溶液复原，则电解过程中转移电子数目为0.9NA B. 25℃时，1 L pH=8 的Ca(OH)2溶液中OH-的数目为2×10-6 NA C. 18 g H218O和2H2O的混合物中，所含中子数为9NA D. 常温常压下，1 mol SiO2晶体中有2NA个Si-O键 【答案】C 【解析】 【详解】A．加入Cu(OH)2能使溶液复原，说明电解分为两个阶段：先电解和水（生成Cu、O2、），后电解水（生成H2、O2）。29.4g Cu(OH)2的物质的量为0.3mol，相当于补充0.3mol CuO和0.3mol H2O，阴极生成了0.3molCu和0.3molH2，故转移电子数为，A错误； B．1L pH=8的Ca(OH)2溶液中OH-的浓度为10-6mol/L，n(OH-)=1L×10-6mol/L=10-6mol，数目为10-6NA，B错误； C．H218O和2H2O摩尔质量均为20g/mol，18g 二者的物质的量总和为0.9mol，一个H218O含个中子，一个2H2O含个中子，即二者均含10个中子数，故18g H218O和2H2O的混合物中，所含中子数为，C正确； D．1个Si原子与4个O原子形成4个Si—O键，1mol SiO2晶体中含有1mol Si原子，则有4NA个Si—O键，D错误； 故答案为C。 4. 对于多反应的复杂体系，考虑化学反应的先后顺序有利于问题的顺利解决。下列化学反应的顺序判断错误的是 A. 与、共同反应时，可以认为先与反应，再与反应 B. 向含有等物质的量的、的溶液中滴加溶液时，先与反应 C. 向含有、的溶液中通入，反应的先后顺序为、 D. 向含有等物质的量的、的溶液中通入，反应的先后顺序为、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．与、共同反应时，若是先与水反应，则产物为NaOH，而NaOH可以与酸性氧化物二氧化碳反应产生碳酸钠，因此一般认为，先与反应，再与反应，A项正确； B．向含有等物质的量的、的溶液中滴加溶液，先后反应顺序和与氢氧根结合能力有关，结合后的物质越难电离，则结合能力越强，铝盐能与氨水反应生成氢氧化铝沉淀，因此先与反应，再与反应，B项正确； C．由于酸性：，酸性越弱则对H+的结合能力越强，因此向含有、的溶液中通入，反应的先后顺序为、，C项错误； D．根据还原性强弱，还原性越强则越先被氧化，因此向含有等物质的量的、的溶液中通入，反应的先后顺序为、、，D项正确； 故答案选C。 5. 被称为“不倒翁”的凉水石，其外观与翡翠极为相似。某种凉水石的化学式为，X、Y、Z、R、T均为前四周期元素且原子序数依次增大。X原子的电子只有一种自旋取向，基态T原子的核外电子恰好填满10个原子轨道。R元素的单质可作为制造太阳能电池帆板的半导体材料，Y的p轨道上的电子数为R的p轨道上电子数的一半。下列说法正确的是 A. 原子半径：R>X>Y B. 同一周期，第一电离能比Z小的元素有1种 C. Y形成的单质只能为非极性分子 D. 简单氢化物的沸点：Y>T 【答案】B 【解析】 【分析】X原子的电子只有一种自旋取向，则X为H元素；基态T原子的核外电子恰好填满10个原子轨道，且每个原子轨道中有两个自旋不同的电子，故T的核外共20个电子，则T为Ca元素；R元素的单质可作为制造太阳能电池帆板的半导体材料，则R为Si元素；R为Si元素，电子排布式为1s22s22p63s23p2，p轨道上的电子数共为8，Y的p轨道上的电子数为R的p轨道上电子数的一半，则Y的p轨道上的电子数为4，X、Y、Z、R、T均为前四周期元素且原子序数依次增大，推出Y为O元素，电子排布式为1s22s22p4；凉水石的化学式为由化学式中元素价态合为0价可推出，Z为+3价，则Z为Al元素，综合可知。X、Y、Z、R、T分别为：H、O、Al、Si、Ca，据此作答。 【详解】A．同周期原子半径从左往右在减小，同主族原子半径从上往下在增大，X、Y、R分别为H、O、Si，原子半径大小为：Si>O>H，即R>Y>X，故A错误； B．Z为Al元素，同周期主族元素随原子序数增大第一电离能呈增大趋势，但第ⅡA、ⅤA反常，因此同一周期，第一电离能比Al小的元素为Na，因此有1种，故B正确； C．Y为O元素，O形成的单质O2为非极性分子，而形成的单质O3为非极性分子，故C错误； D．Y为O元素，简单氢化物为H2O，形成的是分子晶体，T为Ca元素，简单氢化物为CaH2，形成的是离子晶体，沸点为：CaH2>H2O，即T > Y，故D错误； 故答案选B。 6. 一种新型醌类()酸碱混合电池具有高能量密度和优异的循环稳定性，该电池工作示意图如下。下列说法正确的是 A. c为阳离子交换膜，d为阴离子交换膜 B. 放电时，中间室的K2SO4溶液浓度减小 C. 充电时，电路中每转移1mol电子，阳极区溶液的质量增加4.5g D. 放电时有1mol生成，理论上电路中转移电子的数目为2NA个 【答案】C 【解析】 【分析】由题干图示信息可知，放电时a电极为正极，MnO2转化为Mn2+，发生还原反应，电极反应为MnO2+2e-+4H+=Mn2++2H2O；b电极为负极，发生氧化反应，电极反应为+2nOH--4ne-=+2nK++2nH2O，此时阳离子移向正极，阴离子移向负极，则c交换膜为阴离子交换膜，则左室的进入中间K2SO4室，d为阳离子交换膜，右室的K+进入中间K2SO4室。 【详解】A．结合分析知，c为阴离子交换膜，d为阳离子交换膜，故A错误； B．放电时，则左室的进入中间K2SO4室，右室的K+进入中间K2SO4室，导致K2SO4溶液浓度增大，故B错误； C．充电时，a为阳极，电极反应为Mn2++2H2O-2e-=MnO2+4H+，电路中每转移2mol电子，阳极区生成1molMnO2，质量减少87g，同时中间室有1mol经c膜进入左室阳极区，质量增加96g，则阳极质量最终增加(96-87)g=9g，故电路中每转移1mol电子，阳极区质量增加4.5g，故C正确； D．由分析可知，放电时b电极为负极，有1mol生成，理论上电路中转移电子的数目为4nNA个，故D错误； 选C。 7. 西北工大推出一种新型电池，该电池能有效地捕获并将其转化为。现利用型电池将产生的电解制氨，过程如图所示。下列说法正确的是 A. b电极是正极，在b电极上发生氧化反应 B. 当电路中转移电子时，丙室溶液质量减少18g C. 电解池的总反应式为 D. 为增强丙中水的导电性，可以加入一定量的固体 【答案】B 【解析】 【分析】新型电池能有效地捕获并将其转化为，故a电极(Zn)为原电池负极，b电极为正极，右池为电解池，与原电池负极相连的c极为电解池阴极，与原电池正极相连的d极为电解池阳极，据此解答。 【详解】A．b电极为原电池的正极，发生的是还原反应，故A错误； B．丙室中阳极上水失电子产生氧气，电极反应式为，当电路中转移电子时，丙室产生氧气减少的质量为16g，同时会有质子转移至乙室，则丙室溶液质量减少量为16g+2mol×1g/mol=18g，故B正确； C．电解池溶液为亚硝酸盐溶液，反应物中不出现H+，电解池总反应为，故C错误； D．放电顺序：Cl-＞OH-，若加入，Cl-会在阳极放电产生氯气，并不能生成H+迁移至乙室去平衡电荷，导致电解反应生成氨难以发生，可加入硫酸钠固体增强溶液导电性，故D错误； 答案选B。 8. 甘油水蒸气重整获得过程中的主要反应： 反应Ⅰ 反应Ⅱ 反应Ⅲ 条件下，和发生上述反应达平衡状态时，体系中和的物质的量随温度变化的理论计算结果如图所示。下列说法正确的是 A. 时，的平衡转化率为20% B. 反应达平衡状态时， C. 其他条件不变，在范围，平衡时的物质的量随温度升高而增大 D. 其他条件不变，加压有利于增大平衡时的物质的量 【答案】A 【解析】 【分析】550℃时，曲线①物质的量是5mol，根据原子守恒，n(C)=3mol，则其不可能是含碳微粒，故曲线①表示，升高温度，反应Ⅰ平衡正移，反应Ⅱ平衡逆向移动，CO物质的量增大，则曲线③代表CO，温度升高，反应Ⅲ逆向移动，物质的量降低，则曲线②代表，据此解答。 【详解】A．时，，，，根据C原子守恒，可得，根据O原子守恒，可得(也可利用H原子守恒计算，结果相同)，则，A正确； B．时，，，则，B错误； C．范围，随温度升高，反应Ⅱ、Ⅲ平衡均逆向移动，增大，说明反应Ⅲ逆向移动程度更大，则的物质的量减小，C错误； D．增大压强，反应Ⅰ平衡逆向移动，反应Ⅱ平衡不移动，反应Ⅲ平衡正向移动，的物质的量减小，D错误； 故选A。 9. 下列实验装置能达到实验目的的是 A．图1：制取乙烯 B．图2：比较C、Si、S非金属性大小 C．图3：用乙醇萃取碘水中的碘 D．图4：检验氯化铵受热分解的产物 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．乙醇在浓硫酸作用下170℃发生消去反应生成乙烯，温度计应插在液面以下测量反应溶液的温度，故A错误； B．该装置实验稀硫酸与碳酸钠反应生成的二氧化碳，则非金属性S＞C，CO2通入硅酸钠溶液，生成硅酸沉淀，可以比较碳硅元素非金属性大小，故B正确； C．乙醇与水互溶，不能萃取碘水中的碘，故C错误； D．碱石灰能和氯化氢反应，P2O5能和氨气反应；此实验中，氯化氢可以用湿润的蓝色石蕊试纸检验，氨气可以用湿润的酚酞试纸检验；应将碱石灰和P2O5位置互换，故D错误； 故选B。 10. 下列对物质性质的解释错误的是 选项 物质性质 解释 A 纳米铅晶体的熔点低于普通金属铅 纳米铅晶体的比表面积大 B 碘易溶于浓碘化钾溶液，甲烷难溶于水 “相似相溶”原理 C 甲醛与 HCN 发生加成反应的活性大于丙酮 甲基是推电子基团 D 聚乙炔掺杂 I2 后导电性强于掺杂前 掺杂 I2 使聚乙炔的链状结构中产生带正电的可移动空穴 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．纳米材料比表面积大，表面能高，导致熔点降低，A正确； B．碘在浓KI中溶解是因化学反应（I2+ I⁻ → I），而非“相似相溶”，B错误； C．甲基推电子使丙酮羰基碳电子密度增加，反应活性低于甲醛，C正确； D．I2作为氧化剂掺杂聚乙炔，形成带正电的空穴，提高导电性，D正确； 故答案选B。 11. 下列实验方案能达到相应目的的是 选项 实验方案 目的 A 取少量Fe3O4与足量盐酸反应后的溶液于试管中，滴加几滴K4[Fe(CN)6]溶液，观察现象 检验Fe3O4与盐酸反应后的溶液中含有Fe2+ B 向0.1mol∙L−1H2O2溶液中滴加几滴硫酸酸化的0.1mol∙L−1KMnO4溶液，观察溶液颜色变化 探究H2O2具有还原性 C 取少量NaCl、Na2CO3混合溶液于试管中，滴加AgNO3溶液，观察现象 验证NaCl、Na2CO3混合溶液中的Cl- D 取待测液进行焰色试验，观察火焰颜色呈黄色 判断某溶液中无K+ A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．Fe3+与K4[Fe(CN)6]反应生成普鲁士蓝沉淀。Fe3O4与盐酸反应生成氯化铁、氯化亚铁，滴加几滴K4[Fe(CN)6]溶液，有蓝色沉淀，证明含有Fe3+，Fe2+离子用铁氰化钾检验，故A错误； B．酸性条件下，KMnO4作为强氧化剂，H2O2被氧化为O2，KMnO4紫色褪去，证明H2O2具有还原性，故B正确； C．Na2CO3与AgNO3反应生成Ag2CO3沉淀，NaCl、Na2CO3混合溶液于试管中，滴加AgNO3溶液，有白色沉淀出现，不能说明含有Cl-，故C错误； D．焰色试验中Na+的黄色火焰会掩盖K+的紫色。取待测液进行焰色试验，观察火焰颜色呈黄色，说明一定含有Na+，不能说明无K+，故D错误； 选B。 12. 已知室温下，，，。用含少量的酸性溶液制备NiOOH的过程如下。下列说法正确的是 A. 溶液中： B. 的NaClO溶液中： C. “调pH”得到的上层清液中： D. “氧化”时主要发生反应： 【答案】C 【解析】 【分析】用含少量Fe3+的NiCl2酸性溶液制备NiOOH的流程：加入Na2CO3溶液调pH，Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀，Ni2+不沉淀，过滤除去Fe（OH）3沉淀得到含Ni2+的滤液，碱性条件下加入NaClO溶液，氧化Ni2+得到NiOOH沉淀，发生的反应为2Ni2++ClO-+4OH-＝2NiOOH↓+Cl-+H2O，过滤、洗涤、干燥得到NiOOH固体，据此分析解答。 【详解】A．溶液中物料守恒关系为c（）+c（）+c（H2CO3）=c（Na+）=0.1mol/L，电荷守恒关系为c（OH-）+2c（）+c（）=c（H+）+c（Na+），则c（OH-）-c（H+）=c（）+2c（H2CO3）=0.1mol/L+c（H2CO3）-c（）＜0.1mol•L-1+c（H2CO3），故A错误； B．pH=11的NaClO溶液中=3000，即，故B错误； C．“调pH”得到的上层清液中浓度积Q[Fe(OH)3]=c(Fe3+）•c3(OH-)=Ksp[Fe(OH)3]，Q[Ni(OH)2]=c(Ni2+）•c2(OH-)＜Ksp[Ni(OH)2]，则上层清液中，故C正确； D．碱性条件下加入NaClO溶液氧化Ni2+得到NiOOH沉淀，反应为2Ni2++ClO-+4OH-=2NiOOH↓+Cl-+H2O，故D错误； 故选C。 13. 醋酸甲酯羰基化合成机理可用下列示意图表示： 下列有关说法不正确的是 A. 上述合成的化学方程式可表示为： B. 中，三个羰基碳原子的杂化方式完全相同 C. 上述反应机理中，反应I的类型为取代反应 D. 上述Ⅱ循环的铑(Rh)元素的化合物中，Rh原子的配位数各不相同 【答案】B 【解析】 【详解】A．由图，总反应为乙酸甲酯和CO催化反应生成，反应的化学方程式为，A正确； B．CO中的碳原子采取sp杂化，而CH3CO中羰基碳为sp2杂化，则中三个羰基碳原子的杂化方式不完全相同，B错误； C．上述反应机理中，反应I为乙酸甲酯中甲基被取代的反应，类型为取代反应，C正确； D．由图中化学式，上述Ⅱ循环的铑(Rh)元素的化合物中Rh原子的配位数分别为5、6、4，各不相同，D正确； 故选B。 14. 常温下，用测定NaCl溶液中的时，含Hg微粒的分布系数（δ）与的关系如图所示。与的配合物存在平衡：，下列说法不正确的是 A. ， B. P点， C. 在X点： D. 在Q点： 【答案】D 【解析】 【分析】依据图像，随氯离子浓度增大，平衡逆向移动，所以A表示、B表示、C表示、D表示、E表示。 【详解】A．平衡常数：，当，，对应图中Q点横坐标，得；同理​，当时，对应横坐标，得，A正确； B．，当时，对应图中，；同理，当时，对应图中，；，P点是和的分布系数相等的点，故P点，即，B正确； C．在X点，则，溶液中含有、、，平均配位数为1.2，设，，则，解得，即X点，C正确； D．根据电荷守恒，在Q点:，Q点，所以，依据图像Q点对应平均配位数约为3，即，所以，故，D错误； 故选D。 15. 常温下，哌嗪(，用B表示)水溶液中各种含氮微粒的物质的量分数随变化的关系如下图所示。已知哌嗪为二元弱碱，其两步电离平衡为： ； 。 下列说法错误的是 A. 哌嗪与稀硫酸反应可生成酸式盐 B. 当时，溶液中 C. 横坐标对应的值为4.28(已知，) D. 横坐标对应的值为6.24，且P点溶液中溶质不可能为BHCl 【答案】D 【解析】 【分析】已知哌嗪为二元弱碱，其两步电离平衡为： ； ，，pOH越小，越大，碱性越强，B的电离程度越小，其物质的量分数越大；pOH增大（碱性减弱），B不断电离为，持续下降，则左侧下降曲线代表B； pOH较小时，B 电离生成，上升，pOH越大，越小，酸性越强，进一步电离为，下降，因此呈现先升后降的峰值，则P点为的最大分布点，中间峰值曲线代表的分布曲线； pOH越大，越小，酸性越强，的第二步电离程度越大，越大；pOH减小，第二步电离抑制，下降，则图像中最右侧上升曲线代表； a点=，对应，b点=，对应。由此解题。 【详解】A．酸式盐即酸过量，被部分中和生成，故碱要完全中和生成，故生成的酸式盐为，A正确； B．pH=9.00时，pOH=5.00，即=5.00，由图像可知，此时，浓度与物质的量分数成正比，故，B正确； C．由分析可知，横坐标a点处=， ，pOH=4.28；C正确； D．由分析可知，横坐标b点处，=，对应，，pOH=6.24，P 点是物质的量分数最大的点，所以P点溶液中溶质可能为BHCl，D错误； 故答案选D。 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 以银锰精矿（主要含、MnS、）和氧化锰矿（主要含）为原料，联合提取银和锰可充分利用资源、节约试剂。其中一种流程示意图如下。 已知：①酸性条件下，的氧化性强于； ②硫酸锰在不同温度下结晶可分别得到、和。硫酸锰在不同温度下的溶解度和该温度范围内析出晶体的组成如下图所示： （1）“浸锰”过程是在酸性条件下，使两种矿石发生反应而将锰元素浸出，同时去除，有利于后续银的浸出；浸锰渣主要成分为、S。 ①“浸锰”过程中，MnS发生反应：。其中基态锰原子的价电子排布式为：__________________，的VSEPR模型为：__________________。 ②该过程加入的酸是：__________________________________（用字母作答）。 A．稀硝酸B．浓硝酸C．浓盐酸D．稀硫酸 （2）“浸银”时，使用过量、HCl和的混合液作为浸出剂，将中的银以形式浸出。混合液中需保持较高的浓度，否则银会以__________________（填化学式）形式，从溶液中析出。 （3）“沉银”过程中需要过量的铁粉作为还原剂，将转化为Ag。一定温度下，Ag的沉淀率随反应时间的变化如图所示。t分钟后（铁粉已耗尽），Ag的沉淀率逐渐减小，用离子反应方程式解释t之后Ag沉淀率下降原因①__________________________________________；②_________________________________。 （4）将“浸锰液”除杂、提纯后，得到溶液，从溶液中获得较高纯度稳定的晶体的操作为：控制温度在80~90℃之间蒸发结晶、______________________________，使固体与溶液分离，__________________________________________________、真空干燥。 【答案】（1） ①. ②. 四面体形 ③. D （2）AgCl （3） ①. ②. （4） ①. 趁热过滤 ②. 用80~90℃的蒸馏水洗涤晶体2~3次 【解析】 【分析】将两种矿石混合进行浸锰操作，在酸性条件下利用已知氧化性强于的作为氧化剂，将杂质转化为单质硫、将等硫化物反应释放出，同时锰元素被浸出进入液相，最终分离得到浸锰渣（主要为未反应的和生成的单质S）、副产物以及富含锰离子的浸锰液；随后对浸锰渣开展浸银操作，使用高浓度的混合浸出剂，将中的银转化为二氯合银配离子进入浸银液，剩余固体作为浸银渣分离；接着向浸银液中加入过量铁粉进行沉银，铁粉作为还原剂将配离子中的银还原为单质银，经过固液分离得到粗银粉与沉银液；最后将浸锰液进行除杂提纯得到溶液，通过控温结晶、分离干燥等后续操作获得目标产物硫酸锰晶体。 【小问1详解】 ①Mn是25号元素，属于过渡金属，价电子包含最外层s轨道和次外层d轨道电子，价电子排布式为；中心S原子的σ键数为2，孤电子对数为，价层电子对数为4，因此VSEPR模型为四面体形。 ②最终产物为，为避免引入氮氧化物、​等杂质，同时匹配产物阴离子，故选择稀硫酸，故选D。 【小问2详解】 是银的氯配离子，当溶液中浓度不足时，配离子解离，会生成难溶的AgCl从溶液中析出，故答案为AgCl。 【小问3详解】 沉银后的体系暴露在空气中，具有还原性的（铁粉还原时的产物）会被空气中的O2氧化，重新生成，为Ag的重新溶解提供了氧化剂；之后产生的和Ag单质发生已知的反应，结合高浓度的配位作用，将Ag重新氧化为可溶性的，使已沉淀的银重新溶解，因此沉淀率下降，故答案为、。 【小问4详解】 根据溶解度曲线，80~90℃区间析出的是，温度降低会析出水合程度更大的其他硫酸锰晶体，因此蒸发结晶后需要趁热过滤，防止降温析出杂质晶体； 为减少洗涤过程中的溶解损失，同时避免降温析出其他结晶水合物，需要用对应温度的热水（或同温的饱和硫酸锰溶液）洗涤后再真空干燥。 17. 某实验小组设计制备-萘乙醚的装置如图所示(部分夹持和加热装置已省略)： 已知：①β-萘乙醚(相对分子质量为172)、β-萘酚(相对分子质量为144)都是白色晶体，易溶于有机溶剂；②β-萘乙醚的制备过程如下： 请回答下列问题： （1）实验开始：先连接好装置，检查气密性后装入药品，后续操作为：D→__→__→___(以字母作答)。 A．打开E装置旋塞，滴入溴乙烷 B．开启恒温磁力搅拌器 C．打开A装置活塞，滴入亚硝酸钠 D．打开水龙头，往装置D中通入冷凝水 （2）向三颈烧瓶中加入4.32 g β-萘酚和1.6 g研细的NaOH，30 mL无水乙醇作溶剂，选用乙醇作溶剂的原因是：___________，从而使β-萘酚钠、溴乙烷能充分混合反应。 （3）写出装置A中制得气体的电子式：___________，该气体的作用是___________。 （4）仪器D的名称___________；通过仪器E向三颈烧瓶中滴加足量的溴乙烷反应，实验过程中为了减少溴乙烷的挥发而损耗，除了加快冷凝管中冷凝水的流速、降低加热温度等措施外，还可以___________(填操作措施)。 （5）反应结束后，先通过___________分离出乙醇；再加入适量苯和水，摇动后静置，___________分离出有机层，再将有机层用NaOH溶液洗涤，水洗，再经过无水干燥后过滤，将油状滤液蒸馏，冷却得粗产品固体。(选用“蒸馏”“萃取”“分液”“过滤”作答) （6）粗产品经提纯后，获得3.61 g β-萘乙醚，本实验的产率为___________(保留2位有效数字)。 【答案】（1）CBA （2）既能溶解无机物，又能溶解有机物或乙醇既能溶于水又能溶于有机溶剂 （3） ①. ②. 排尽装置内的空气，避免氧化β-萘酚 （4） ①. 球形冷凝管 ②. 缓慢滴加 （5） ①. 蒸馏 ②. 分液 （6）70% 【解析】 【分析】由实验装置图可知，装置A中为NaNO2饱和溶液与NH4Cl饱和溶液发生归中反应生成N2，排尽装置内的空气，避免β-萘酚被氧化；装置B中盛有的浓硫酸用于干燥N2，装置C中三颈烧瓶盛装β-萘酚、氢氧化钠和溴乙烷共热反应制备β-萘乙醚，反应制得的有机物经蒸馏、洗涤、干燥、蒸馏得到粗β-萘乙醚，经重结晶提纯得到β-萘乙醚。 【小问1详解】 实验开始：先连接好装置，检查气密性后装入药品，随后，打开水龙头，往装置D中通入冷凝水，以减少反应物挥发，打开A装置活塞，滴入亚硝酸钠， 产生的N2排尽装置内的空气，接着开启恒温磁力搅拌器，再打开E装置旋塞，滴入溴乙烷，发生题给的两步反应。故答案为CBA； 【小问2详解】 乙醇能与水形成氢键，同时又是弱极性溶剂，故其既能溶于水又能溶于有机溶剂，故选用乙醇作溶剂的原因是乙醇既能溶解无机物，又能溶解有机物或乙醇既能溶于水又能溶于有机溶剂； 【小问3详解】 由分析可知，装置A中制得气体是N2，其的电子式为；其作用是排尽装置内的空气，避免氧化β-萘酚； 【小问4详解】 仪器D的名称球形冷凝管，实验过程中为了减少溴乙烷的挥发而损耗，除了加快冷凝管中冷凝水的流速、降低加热温度等措施外，还可以缓慢滴加溴乙烷； 【小问5详解】 因为乙醇沸点较低，反应结束后，先通过蒸馏分离出乙醇；再加入适量苯和水，摇动后静置，分液，获取有机层，再将有机层用NaOH溶液洗涤，水洗，再经过无水干燥后过滤，将油状滤液蒸馏，冷却得粗产品固体； 【小问6详解】 4.32 g β-萘酚的物质的量为n(β-萘酚)=， 1.6 g NaOH的物质的量为n(NaOH)=，显然，NaOH过量，β-萘乙醚的理论产量应按β-萘酚的用量计算，β-萘乙醚的理论产量=172 g/mol×0.03 mol=5.16 g，故本实验的产率为。 18. 甲型流感（InfluenzaAvirus）是由病毒引起的呼吸道传染病，对人类致病性高。奥司他韦被称为流感特效药，具有抗病毒的生物学活性，其主流合成路线如图所示： 已知： ① ②（R为烃基或氢原子） 回答下列问题： （1）A的名称为__________________；其中碳原子的杂化方式是__________________。F中含氧官能团的名称为__________________。 （2）的化学方程式为__________________。 （3）的反应分两步进行，第一步反应是加成反应，第二步的反应类型是__________________。 （4）在B的同分异构体中，同时满足下列条件的共有__________________种（不考虑立体异构）。 ①链状结构；②能与饱和溶液反应产生气体；③含。 （5）请结合题中流程和已知信息，将下列合成路线补充完整。 其中M、N的结构简式分别为__________________、__________________。 【答案】（1） ①. 丙烯酸 ②. ③. 酰胺基 （2） （3）取代反应 （4）8 （5） ①. ②. 【解析】 【分析】A与反应生成B，发生了酯化反应，则A的结构为，结合B和D的结构和已知①知C的结构简式为（），B与C发生加成生成D，D发生取代反应生成E，E与先加成再发生取代反应生成F，F发生取代反应生成G，G消去生成H，H经过一系列反应生成M，据此分析。 【小问1详解】 A分子式为，和反应生成B（），属于酯化反应，因此A为，名称为丙烯酸； A中碳碳双键的2个碳、羧基的碳均为双键碳，价层电子对数均为3，因此杂化方式为杂化；F的结构中含氧官能团为酰胺基； 【小问2详解】 由分析可知，C的结构简式为，该步为已知信息①的双烯合成，B的碳碳双键作为亲双烯体，1,3-丁二烯作为双烯体发生环加成，生成六元环产物D，的化学方程式：； 【小问3详解】 由分析知，第一步为碘单质和碳碳双键的加成反应生成；第二步为在环上的取代反应生成和HI，故答案为：取代反应； 【小问4详解】 由②得同分异构体中含有羧基，由③得，含有基团，再结合①得，母体为丙烯，取代基为羧基和，即找出丙烯的不同两种取代基的同分异构体，羧基位于链端：、、，一共有8种； 【小问5详解】 由已知②可得在稀NaOH溶液作用下生成M（）和水，再与发生成环反应生成N（），再与氢气在催化剂作用下发生加成反应生成，故M、N的结构简式分别为：、。 19. 丙烯腈（，结构简式为）是一种重要的有机化合物，主要用于制造聚丙烯腈、橡胶、合成树脂、医药等。氨氧化法是生产丙烯腈的重要方法，其制备原理如下： 主反应：（丙烯，g） 副反应： 已知：一定温度和压强下，由元素的最稳定单质生成1mol纯物质的热效应称为该物质的摩尔生成焓。部分物质的摩尔生成焓如表所示。 物质 （丙烯，g） 摩尔生成焓 / 0 （1）①则主反应的__________________，该反应在__________________（填“高温”“低温”或“任意温度”）下能自发进行。 ②恒温恒容条件下，下列选项表明主反应一定达到平衡状态的是__________________（填标号）。 a．容器内压强不再变化 b．容器内混合气体的密度不再变化 c． d．断裂1molN-H键的同时形成2molO-H键 ③乙腈是丙烯腈生产中的主要副产品，乙胺是乙腈加氢的产物，某研究团队设计以富含氧空位的纳米阵列负载单原子为电极，利用电化学方法合成乙胺。其装置如图所示。写出制备乙胺的电极反应式：_______________________________________。 （2）①25°C时，将溶液和溶液混合（忽略溶液混合后的体积变化），混合后溶液中为__________________[25℃时，]。 ②用数字传感器探究AgCl的沉淀溶解平衡。实验测得悬浊液中溶解的氯化物浓度变化如图所示，其中a点表示AgCl溶于溶液形成的悬浊液，下列说法正确的是__________________（填字母）。 A．b点可能加入了KCl溶液 B．c点后无黄色沉淀生成 C．d点 D．由图可知： （3）一定温度和压强为1MPa条件下，将和按物质的量之比为1：4通入容积可变的密闭容器中发生反应，假设只发生反应： a．；b．； 10min两个反应均达到平衡时，平衡转化率为60%，选择性为50%，[的选择性]。该温度下，反应b的__________________（保留两位有效数字），（已知是用反应体系中气体物质的分压来表示的平衡常数，气体分压=总压×气体物质的量分数）。 【答案】（1） ①. ②. 任意温度 ③. a ④. （2） ①. ②. ACD （3）0.27 【解析】 【小问1详解】 ① = [(，g) + 3(，g)] - [(，g) + (，g)] = (184.3 + 3×(-241.8)) - (20 - 46.1) = -515 kJ·mol⁻¹，反应气体体积增加，，则，任意温度下均能自发进行； ②a．容器内压强不再变化 反应前后气体总物质的量不等，压强为变量；压强不变 → 达到平衡 ，a正确； b．容器内混合气体的密度不再变化 恒容V不变，全部为气体，总质量m不变；始终不变，是常量，不能判断平衡 ，b错误； c．两边都是正反应速率，只有正方向，无逆速率，永远成立，不能判断平衡 ，c错误； d．断裂键、形成键，均为正反应方向，只有正向过程，不能判断平衡 ，d错误； 故答案选 a； ③乙腈加氢生成乙胺，C的平均化合价从+1变为-2，每个分子得到4个电子，结合左侧装置中参与反应，配平得到电极反应式：； 【小问2详解】 ①混合后体积为20 mL，，，反应后剩余，根据，得； ②A．b点加入KCl溶液，Cl-浓度增大，AgCl溶解平衡逆向移动，溶解的氯化物浓度降低，符合图像，A正确； B．c点滴加KI溶液，AgCl会转化为更难溶的AgI黄色沉淀，B错误； C．d点体系存在AgCl、AgI沉淀，来自溶解，同时满足两个溶度积，溶解度更小，大量结合，因此，C正确； D．滴加KI后AgCl沉淀可以转化为AgI，说明AgI溶解度更小，D正确； 故答案选ACD； 【小问3详解】 设初始通入​为1 mol，​为4 mol，平衡转化率60%，即反应的为0.6 mol，剩余为0.4 mol。选择性为50%，说明生成的和CO的物质的量相等，均为0.3 mol。根据元素守恒计算各物质的物质的量：反应a：生成0.3 mol ，消耗1.2 mol ​，生成0.6 mol ；反应b：生成0.3 mol CO，消耗0.3mol ，生成0.3 mol ； 平衡时总物质的量：，，，，，总。 总压为1 MPa，反应b的​，代入分压计算得。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 孝感高中2026届高三年级 化学试题（错题重做） 可能用到的相对原子质量：H—1　Li—7　N—14　O—16　S—32　Cu—64 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 电子云轮廓图： B. 氯仿分子的空间填充模型： C. （Ti为价）中所含过氧键的数目为 D. 的电子式为： 2. 下列与生活相关的叙述中，不正确的是 A. 硫酸钙和亚硝酸钠均能用作食品添加剂 B. 服用抗酸药时，一般嚼碎后吞服能尽快发挥药效 C. 高压法聚乙烯密度低，用来制造塑料瓶或桶 D. 铁粉易被氧化，可在富脂食品中作为脱氧剂 3. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 用惰性电极电解CuSO4溶液一段时间后，若加入29.4 g Cu(OH)2能使溶液复原，则电解过程中转移电子数目为0.9NA B. 25℃时，1 L pH=8 的Ca(OH)2溶液中OH-的数目为2×10-6 NA C. 18 g H218O和2H2O的混合物中，所含中子数为9NA D. 常温常压下，1 mol SiO2晶体中有2NA个Si-O键 4. 对于多反应的复杂体系，考虑化学反应的先后顺序有利于问题的顺利解决。下列化学反应的顺序判断错误的是 A. 与、共同反应时，可以认为先与反应，再与反应 B. 向含有等物质的量的、的溶液中滴加溶液时，先与反应 C. 向含有、的溶液中通入，反应的先后顺序为、 D. 向含有等物质的量的、的溶液中通入，反应的先后顺序为、、 5. 被称为“不倒翁”的凉水石，其外观与翡翠极为相似。某种凉水石的化学式为，X、Y、Z、R、T均为前四周期元素且原子序数依次增大。X原子的电子只有一种自旋取向，基态T原子的核外电子恰好填满10个原子轨道。R元素的单质可作为制造太阳能电池帆板的半导体材料，Y的p轨道上的电子数为R的p轨道上电子数的一半。下列说法正确的是 A. 原子半径：R>X>Y B. 同一周期，第一电离能比Z小的元素有1种 C. Y形成的单质只能为非极性分子 D. 简单氢化物的沸点：Y>T 6. 一种新型醌类()酸碱混合电池具有高能量密度和优异的循环稳定性，该电池工作示意图如下。下列说法正确的是 A. c为阳离子交换膜，d为阴离子交换膜 B. 放电时，中间室的K2SO4溶液浓度减小 C. 充电时，电路中每转移1mol电子，阳极区溶液的质量增加4.5g D. 放电时有1mol生成，理论上电路中转移电子的数目为2NA个 7. 西北工大推出一种新型电池，该电池能有效地捕获并将其转化为。现利用型电池将产生的电解制氨，过程如图所示。下列说法正确的是 A. b电极是正极，在b电极上发生氧化反应 B. 当电路中转移电子时，丙室溶液质量减少18g C. 电解池的总反应式为 D. 为增强丙中水的导电性，可以加入一定量的固体 8. 甘油水蒸气重整获得过程中的主要反应： 反应Ⅰ 反应Ⅱ 反应Ⅲ 条件下，和发生上述反应达平衡状态时，体系中和的物质的量随温度变化的理论计算结果如图所示。下列说法正确的是 A. 时，的平衡转化率为20% B. 反应达平衡状态时， C. 其他条件不变，在范围，平衡时的物质的量随温度升高而增大 D. 其他条件不变，加压有利于增大平衡时的物质的量 9. 下列实验装置能达到实验目的的是 A．图1：制取乙烯 B．图2：比较C、Si、S非金属性大小 C．图3：用乙醇萃取碘水中的碘 D．图4：检验氯化铵受热分解的产物 A. A B. B C. C D. D 10. 下列对物质性质的解释错误的是 选项 物质性质 解释 A 纳米铅晶体的熔点低于普通金属铅 纳米铅晶体的比表面积大 B 碘易溶于浓碘化钾溶液，甲烷难溶于水 “相似相溶”原理 C 甲醛与 HCN 发生加成反应的活性大于丙酮 甲基是推电子基团 D 聚乙炔掺杂 I2 后导电性强于掺杂前 掺杂 I2 使聚乙炔的链状结构中产生带正电的可移动空穴 A. A B. B C. C D. D 11. 下列实验方案能达到相应目的的是 选项 实验方案 目的 A 取少量Fe3O4与足量盐酸反应后的溶液于试管中，滴加几滴K4[Fe(CN)6]溶液，观察现象 检验Fe3O4与盐酸反应后的溶液中含有Fe2+ B 向0.1mol∙L−1H2O2溶液中滴加几滴硫酸酸化的0.1mol∙L−1KMnO4溶液，观察溶液颜色变化 探究H2O2具有还原性 C 取少量NaCl、Na2CO3混合溶液于试管中，滴加AgNO3溶液，观察现象 验证NaCl、Na2CO3混合溶液中的Cl- D 取待测液进行焰色试验，观察火焰颜色呈黄色 判断某溶液中无K+ A. A B. B C. C D. D 12. 已知室温下，，，。用含少量的酸性溶液制备NiOOH的过程如下。下列说法正确的是 A. 溶液中： B. 的NaClO溶液中： C. “调pH”得到的上层清液中： D. “氧化”时主要发生反应： 13. 醋酸甲酯羰基化合成机理可用下列示意图表示： 下列有关说法不正确的是 A. 上述合成的化学方程式可表示为： B. 中，三个羰基碳原子的杂化方式完全相同 C. 上述反应机理中，反应I的类型为取代反应 D. 上述Ⅱ循环的铑(Rh)元素的化合物中，Rh原子的配位数各不相同 14. 常温下，用测定NaCl溶液中的时，含Hg微粒的分布系数（δ）与的关系如图所示。与的配合物存在平衡：，下列说法不正确的是 A. ， B. P点， C. 在X点： D. 在Q点： 15. 常温下，哌嗪(，用B表示)水溶液中各种含氮微粒的物质的量分数随变化的关系如下图所示。已知哌嗪为二元弱碱，其两步电离平衡为： ； 。 下列说法错误的是 A. 哌嗪与稀硫酸反应可生成酸式盐 B. 当时，溶液中 C. 横坐标对应的值为4.28(已知，) D. 横坐标对应的值为6.24，且P点溶液中溶质不可能为BHCl 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 以银锰精矿（主要含、MnS、）和氧化锰矿（主要含）为原料，联合提取银和锰可充分利用资源、节约试剂。其中一种流程示意图如下。 已知：①酸性条件下，的氧化性强于； ②硫酸锰在不同温度下结晶可分别得到、和。硫酸锰在不同温度下的溶解度和该温度范围内析出晶体的组成如下图所示： （1）“浸锰”过程是在酸性条件下，使两种矿石发生反应而将锰元素浸出，同时去除，有利于后续银的浸出；浸锰渣主要成分为、S。 ①“浸锰”过程中，MnS发生反应：。其中基态锰原子的价电子排布式为：__________________，的VSEPR模型为：__________________。 ②该过程加入的酸是：__________________________________（用字母作答）。 A．稀硝酸B．浓硝酸C．浓盐酸D．稀硫酸 （2）“浸银”时，使用过量、HCl和的混合液作为浸出剂，将中的银以形式浸出。混合液中需保持较高的浓度，否则银会以__________________（填化学式）形式，从溶液中析出。 （3）“沉银”过程中需要过量的铁粉作为还原剂，将转化为Ag。一定温度下，Ag的沉淀率随反应时间的变化如图所示。t分钟后（铁粉已耗尽），Ag的沉淀率逐渐减小，用离子反应方程式解释t之后Ag沉淀率下降原因①__________________________________________；②_________________________________。 （4）将“浸锰液”除杂、提纯后，得到溶液，从溶液中获得较高纯度稳定的晶体的操作为：控制温度在80~90℃之间蒸发结晶、______________________________，使固体与溶液分离，__________________________________________________、真空干燥。 17. 某实验小组设计制备-萘乙醚的装置如图所示(部分夹持和加热装置已省略)： 已知：①β-萘乙醚(相对分子质量为172)、β-萘酚(相对分子质量为144)都是白色晶体，易溶于有机溶剂；②β-萘乙醚的制备过程如下： 请回答下列问题： （1）实验开始：先连接好装置，检查气密性后装入药品，后续操作为：D→__→__→___(以字母作答)。 A．打开E装置旋塞，滴入溴乙烷 B．开启恒温磁力搅拌器 C．打开A装置活塞，滴入亚硝酸钠 D．打开水龙头，往装置D中通入冷凝水 （2）向三颈烧瓶中加入4.32 g β-萘酚和1.6 g研细的NaOH，30 mL无水乙醇作溶剂，选用乙醇作溶剂的原因是：___________，从而使β-萘酚钠、溴乙烷能充分混合反应。 （3）写出装置A中制得气体的电子式：___________，该气体的作用是___________。 （4）仪器D的名称___________；通过仪器E向三颈烧瓶中滴加足量的溴乙烷反应，实验过程中为了减少溴乙烷的挥发而损耗，除了加快冷凝管中冷凝水的流速、降低加热温度等措施外，还可以___________(填操作措施)。 （5）反应结束后，先通过___________分离出乙醇；再加入适量苯和水，摇动后静置，___________分离出有机层，再将有机层用NaOH溶液洗涤，水洗，再经过无水干燥后过滤，将油状滤液蒸馏，冷却得粗产品固体。(选用“蒸馏”“萃取”“分液”“过滤”作答) （6）粗产品经提纯后，获得3.61 g β-萘乙醚，本实验的产率为___________(保留2位有效数字)。 18. 甲型流感（InfluenzaAvirus）是由病毒引起的呼吸道传染病，对人类致病性高。奥司他韦被称为流感特效药，具有抗病毒的生物学活性，其主流合成路线如图所示： 已知： ① ②（R为烃基或氢原子） 回答下列问题： （1）A的名称为__________________；其中碳原子的杂化方式是__________________。F中含氧官能团的名称为__________________。 （2）的化学方程式为__________________。 （3）的反应分两步进行，第一步反应是加成反应，第二步的反应类型是__________________。 （4）在B的同分异构体中，同时满足下列条件的共有__________________种（不考虑立体异构）。 ①链状结构；②能与饱和溶液反应产生气体；③含。 （5）请结合题中流程和已知信息，将下列合成路线补充完整。 其中M、N的结构简式分别为__________________、__________________。 19. 丙烯腈（，结构简式为）是一种重要的有机化合物，主要用于制造聚丙烯腈、橡胶、合成树脂、医药等。氨氧化法是生产丙烯腈的重要方法，其制备原理如下： 主反应：（丙烯，g） 副反应： 已知：一定温度和压强下，由元素的最稳定单质生成1mol纯物质的热效应称为该物质的摩尔生成焓。部分物质的摩尔生成焓如表所示。 物质 （丙烯，g） 摩尔生成焓 / 0 （1）①则主反应的__________________，该反应在__________________（填“高温”“低温”或“任意温度”）下能自发进行。 ②恒温恒容条件下，下列选项表明主反应一定达到平衡状态的是__________________（填标号）。 a．容器内压强不再变化 b．容器内混合气体的密度不再变化 c． d．断裂1molN-H键的同时形成2molO-H键 ③乙腈是丙烯腈生产中的主要副产品，乙胺是乙腈加氢的产物，某研究团队设计以富含氧空位的纳米阵列负载单原子为电极，利用电化学方法合成乙胺。其装置如图所示。写出制备乙胺的电极反应式：_______________________________________。 （2）①25°C时，将溶液和溶液混合（忽略溶液混合后的体积变化），混合后溶液中为__________________[25℃时，]。 ②用数字传感器探究AgCl的沉淀溶解平衡。实验测得悬浊液中溶解的氯化物浓度变化如图所示，其中a点表示AgCl溶于溶液形成的悬浊液，下列说法正确的是__________________（填字母）。 A．b点可能加入了KCl溶液 B．c点后无黄色沉淀生成 C．d点 D．由图可知： （3）一定温度和压强为1MPa条件下，将和按物质的量之比为1：4通入容积可变的密闭容器中发生反应，假设只发生反应： a．；b．； 10min两个反应均达到平衡时，平衡转化率为60%，选择性为50%，[的选择性]。该温度下，反应b的__________________（保留两位有效数字），（已知是用反应体系中气体物质的分压来表示的平衡常数，气体分压=总压×气体物质的量分数）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $