精品解析：湖北新高考协作体2026届高三下学期考前学情自测 化学试题

高三化学 可能用到的相对原子质量：C 12 Na 23 K 39 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 生产生活中处处有化学。下列说法错误的是 A. 以黏土和石灰石为主要原料的普通水泥大量用于建筑和水利工程 B. 硬铝密度小、强度高，具有抗腐蚀能力，可用于航空航天材料 C. 纤维素、淀粉、油脂、蛋白质都属于天然有机高分子化合物 D. 叔丁基对苯二酚具有还原性，可作为食用油中的抗氧化剂 【答案】C 【解析】 【详解】A．普通水泥以黏土、石灰石为主要原料制得，是常用的建筑材料，大量应用于建筑和水利工程，A正确； B．硬铝属于铝合金，具备密度小、强度高、抗腐蚀能力强的特点，适合用作航空航天材料，B正确； C．纤维素、淀粉、蛋白质的相对分子质量可达上万甚至更高，属于天然有机高分子化合物，油脂是高级脂肪酸甘油酯，相对分子质量较小，不属于高分子化合物，C错误； D．叔丁基对苯二酚具有还原性，可优先与氧化性物质反应，避免食用油被氧化变质，可作为食用油的抗氧化剂，D正确； 故选C。 2. 下列化学用语正确的是 A. 的电子式为： B. 的价电子排布图表示为： C. 的球棍模型： D. 氯气分子键的形成： 【答案】B 【解析】 【详解】A．中每个碳原子与硫原子之间形成双键，其电子式为，A错误； B．Fe原子核外电子排布为，形成时先失去的2个电子，再失去的1个电子，因此价电子排布为，其价电子排布图为，B正确； C．的中心硫原子的价层电子对数为，为sp2杂化，无孤电子对，所以其球棍模型为平面三角形，C错误； D．分子中的键是两个原子的轨道沿键轴（两原子核连线）方向头碰头重叠形成的键，可表示为，D错误； 故选B。 3. 下列过程中离子方程式错误的是 A. 实验室用浓盐酸制氯气： B. 铜和热的浓硫酸反应： C. 甲苯使酸性高锰酸钾溶液褪色：5+6+18H+→5+6Mn2++14H2O D. 向苯酚钠溶液中通入少量：+H2O+CO2→+ 【答案】B 【解析】 【详解】A．实验室用二氧化锰和浓盐酸加热制氯气，浓盐酸完全电离，二氧化锰是固体不拆，离子方程式为，A正确； B．铜与热的浓硫酸反应时，浓硫酸以分子形式存在，不能电离拆分为和，该离子方程式为，B错误； C．甲苯中甲基可被酸性高锰酸钾氧化为羧基，离子方程式为5+6+18H+→5+6Mn2++14H2O，C正确； D．酸性顺序：苯酚，因此向苯酚钠溶液中通入少量，只能生成苯酚和，不能生成碳酸根，离子方程式为+H2O+CO2→+，D正确； 故选B。 4. 下列实验装置或操作能达到实验目的的是 A．吸收尾气 B．用乙醇萃取碘水中的碘 C．关闭a，打开b检查装置的气密性 D．生石膏加热制备熟石膏 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．氨气​极易溶于水，该装置中导管末端直接伸入水层，​直接溶于水会使管内压强骤降，发生倒吸，该装置不能防倒吸，不能达到实验目的，A不符合题意； B．萃取的前提是萃取剂与原溶剂不互溶，乙醇与水以任意比例互溶，加入后不会分层，无法萃取碘水中的碘，不能达到实验目的，B不符合题意； C．关闭活塞、打开活塞时，该装置的分液漏斗上方和烧瓶内通过右侧导管连通，二者压强始终相等，无论气密性是否良好，水都会在重力作用下持续流下，无法检验装置气密性，不能达到实验目的，C不符合题意； D．生石膏加热失去部分结晶水制备熟石膏，属于固体加热反应，加热/灼烧固体应在坩埚中进行，该装置符合操作要求，能达到实验目的，D符合题意； 故选D。 5. 类比法是化学研究的重要方法。依据下列事实，类比结论合理的是 选项 事实 类比结论 A 和键角相等 和键角相等 B 与反应生成 和反应可生成 C 卤素单质中的熔点最低 碱金属单质中Li的熔点最低 D 乙醇被足量酸性高锰酸钾溶液氧化为乙酸 乙二醇被足量酸性高锰酸钾溶液氧化为乙二酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．和均为杂化的正四面体结构，无孤电子对，键角相等；但中O电负性大于中S，成键电子对斥力更大，键角大于，A错误； B．中N有1对孤电子对，可结合1个生成；中每个N均有1对孤电子对，可结合2个生成，B正确； C．卤素单质为分子晶体，相对分子质量越小熔点越低，故熔点最低；碱金属为金属晶体，原子半径越小金属键越强熔点越高，Li的熔点是碱金属中最高的，C错误； D．乙醇被酸性高锰酸钾氧化为乙酸，但乙二酸（草酸）具有还原性，会被过量酸性高锰酸钾继续氧化为，故乙二醇足量氧化的最终产物不是乙二酸，D错误； 故选B。 6. 某分子的结构如图所示，、、、、五种元素是原子序数依次增大的短周期元素，五种元素位于三个周期中，其中和同主族，、、同周期。下列说法正确的是 A. 最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序： B. 同周期中第一电离能比高的元素只有1种 C. 简单氢化物的沸点： D. 基态W原子核外有8种不同空间运动状态的电子 【答案】A 【解析】 【分析】五种元素为原子序数依次增大的短周期元素，且分布在三个周期中，因此原子序数最小的 M 为第一周期的 H元素；X、Y、Z 同处于第二周期，且Y与W同主族、W处于第三周期；结合成键特征，X 形成4个共价键，为C元素，Y形成3个共价键，为N元素，Z形成2个共价键，为O元素，与Y同主族的W则为P元素。 【详解】A．Y（N）的最高价含氧酸为，W（P）的为。非金属性N＞P，因此酸性即Y＞W，A正确； B．Y是N元素，位于第二周期，第二周期第一电离能比N高的元素有：O的第一电离能低于N，但Ne、F的第一电离能都高于N，共2种，B错误； C．X、Y、Z的简单氢化物分别为 。沸点顺序为，即Z＞Y＞X，C错误； D．W为P元素，核外电子排布为。电子的空间运动状态由轨道数决定：9种，D错误； 故选A。 7. 下列关于物质结构说法正确的是 A. 等离子体、液晶、离子液体以及常温下的离子晶体均可导电 B. 硼、硅、硫、锗单质固体均为共价晶体，熔点都很高 C. 铅晶体颗粒小于时，晶粒越小，金属铅的熔点越低 D. 低温石英结构中存在硅氧四面体共顶点连接的链状结构，不具有手性 【答案】C 【解析】 【详解】A．常温下离子晶体中的离子被束缚在晶格中，无法自由移动，不具备导电性，A错误； B．硫单质固体由S8等分子构成，属于分子晶体，熔点较低，不是共价晶体，B错误； C．纳米级金属颗粒存在小尺寸效应，晶粒越小，表面原子占比越高、表面能越大，熔化所需温度越低，铅晶体颗粒小于 属于纳米尺度范围，符合该规律，C正确； D．低温石英中硅氧四面体共顶点连接形成螺旋结构，存在左旋和右旋两种手性异构体，具有手性，D错误； 故选C。 8. 氢氧化铝可溶于某些弱酸中，如醋酸可溶解沉淀。反应方程式为：。已知的结构如图所示。下列说法正确的是 A. 配位数和配体数均为3 B. 中含键 C. 中碳原子的杂化方式均为 D. 溶于溶液形成的阴离子中含有配位键 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图可知中，配体数为3，因醋酸根是双齿配体，配位原子数为6，A错误； B．中键包括：C-C（1个）、C-H（3个）、C-O（1个）、O-H（1个）、C=O（1个）　，共7个键。因此1mol含7mol键，B错误； C．中，甲基的C原子形成4个单键，杂化方式为；羧基的碳原子形成1个C=O双键和2个单键，杂化方式为，C错误； D．溶于溶液时，发生反应：。生成的中，提供空轨道，提供孤对电子，形成配位键，D正确； 故选D。 9. 钾和合成的超导材料晶胞结构如图所示，设晶胞边长为。离子呈面心立方紧密堆积，填充在四面体和八面体空隙中，且空隙填充率为。下列关于该超导材料的说法错误的是 A. 化学式为 B. 晶体熔点比晶体熔点高 C. 晶胞内相邻两个的最短距离为 D. 若晶胞边长为，该材料的密度为 【答案】C 【解析】 【详解】A．面心立方堆积， ；面心立方堆积四面体空隙个、八面体空隙个， ， ，化学式为，A正确； B．为分子晶体，为离子晶体，离子键作用力强于分子间作用力，故熔点更高，B正确； C．相邻间的最短距离存在于八面体空隙中心与四面体空隙，最短距离为晶胞体对角线的，即 ，C错误； D．晶胞质量 ，晶胞体积，密度，D正确； 故选C。 10. 某实验小组采用如下方案实现了对甲基苯甲酸的绿色制备。 反应： 步骤：Ⅰ．向反应管中加入对甲基苯甲醛和丙酮，光照，连续监测反应进程。 Ⅱ．反应结束后，蒸去溶剂丙酮，加入过量稀溶液，充分反应后，用乙酸乙酯洗涤、分液。 Ⅲ．加入稀盐酸酸化后，再用乙酸乙酯萃取。 Ⅳ．用饱和食盐水洗涤有机层，无水干燥，过滤，蒸去溶剂，得目标产物。 下列说法错误的是 A. 该方法优于高锰酸钾氧化法 B. 可用核磁共振氢谱检测该反应进程 C. 步骤Ⅳ中饱和食盐水可降低有机物的溶解度并有利于分层 D. 步骤Ⅱ中，乙酸乙酯洗涤后应弃去水层 【答案】D 【解析】 【详解】A.该反应在室温、光照下进行，相比于高锰酸钾氧化需要酸性加热条件，原料廉价易得、条件温和、能耗低；氧化剂为空气中的氧气，产物对环境友好，符合绿色化学要求，不生成对苯二甲酸(副反应少)、避免高锰酸钾带来的副产物污染，A正确； B.对甲基苯甲醛和对甲基苯甲酸的核磁共振氢谱的峰种类、化学位移不同，因此可以用核磁共振氢谱检测反应进程，B正确； C.饱和食盐水洗涤有机层时，能降低有机物在水中的溶解度，同时增大水层的密度，有利于有机层和水层的分层，C正确； D.加入过量NaOH后，产物对甲基苯甲酸转化为对甲基苯甲酸钠，溶于水层，因此不应弃去水层，D错误； 故选D。 11. 下列关于物质性质和结构的关系错误的是 选项 性质 从结构角度解释 A 晶体的熔点高于晶体 晶体为离子晶体，为分子晶体 B 溴苯在水溶液中加热时发生取代反应比溴乙烷困难 溴原子和苯环形成了大键，导致碳溴键键能变大，不易被取代 C 常温下苯酚固体在水中静置后分层，下层为油状液体 苯酚和水分子之间形成了氢键，使水分子进入到苯酚中呈油状 D 不溶于浓硝酸，但能溶于王水生成 和之间形成了配位键，有利于的溶解 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．是由和构成的离子晶体，并非分子晶体，其熔点低于是因为阳离子半径更大、晶格能更小，A错误； B．溴苯中溴原子的p轨道与苯环的大π键形成p-π共轭体系，增大了碳溴键的键能，因此比溴乙烷更难发生取代反应，B正确； C．苯酚的羟基可与水分子形成氢键，水分子进入苯酚后会降低其熔点，形成密度大于水的油状含水苯酚相，静置后位于下层，C正确； D．王水中的可与形成稳定的配位离子，降低了Au的电极电势，有利于Au被浓硝酸氧化溶解，D正确； 故选A。 12. 某课题组提出了一种纳米限域组装策略，制备生物塑料薄膜。下列说法错误的是 A. CNF可由纤维素经氧化反应制备 B. PVA的单体稳定结构为 C. Al-O之间的配位作用提高材料的强度 D. PVA与CNF间的氢键可减少水分子渗透到内部 【答案】B 【解析】 【详解】A．由题图可知CNF结构中带有羧基等含氧官能团，纤维素本身含大量羟基，可通过氧化反应引入含氧官能团得到CNF，A正确； B．该结构是乙烯醇，烯醇式结构（羟基直接连在双键碳上）不稳定，会发生分子重排、异构为更稳定的乙醛，因此乙烯醇不是稳定结构，B错误； C．Al-O之间的配位作用可实现不同分子链的交联，增强分子间相互作用，从而提高材料的整体强度，C正确； D．PVA分子内含有羟基，CNF分子内含有羧基，二者可以通过氢键相互作用形成稳定结构，材料结构更紧密，能够减少水分子向材料内部渗透，D正确； 故选B。 13. 以二羟基苯醌为电极材料的新型水性可充电空气电池具有很广的应用前景。已知在酸性电解质中放电过程的物质转化如图所示。下列说法错误的是 A. 放电时，b电极发生还原反应 B. 放电时，氢离子通过阳离子交换膜向电极移动 C. 充电时，电路中有电子通过，电极产生0.05 mol气体 D. 充电时的a电极反应为：-2e-=+2H+ 【答案】D 【解析】 【分析】a电极上四羟基苯转化为二羟基苯醌，发生失电子的氧化反应，因此a为负极；b电极上得电子转化为，发生还原反应，因此b为正极。 【详解】A．放电时b为正极，得电子发生还原反应，A正确； B．原电池中阳离子向正极移动，因此通过阳离子交换膜向正极b移动，B正确； C．充电时，b为电解池的阳极，电极反应为，转移0.2mol电子时，生成的物质的量为，C正确； D．充电时，a为电解池的阴极，阴极发生得电子的还原反应，电极反应应为二羟基苯醌得电子生成四羟基苯，其电极方程式为+2H++2e-=，D错误； 故选D。 14. 以为原料制备乙醛的过程如下。下列说法正确的是 A. 微粒中含有 B. 反应中作催化剂，转化过程中铁元素的化合价有三种 C. 制备乙醛的反应方程式为： D. 制备过程有参与反应，可制得 【答案】C 【解析】 【详解】A．Fe原子质子数为26，含26个电子，O原子含8个电子；FeO+带1个单位正电荷，因此1个FeO+的总电子数为26+8−1=33，则0.1molFeO+含3.3mol电子，A错误； B．Fe+反应后重新生成，是中间产物，总反应的催化剂为FeO+，转化过程中Fe的化合价有：Fe+中+1价、FeO+中+3价、中间体[Fe−OH]+等中+2价，化合价共三种，B错误； C．将生成乙醛的各步反应相加，消去所有中间产物后，制备乙醛的反应方程式为：，反应前后原子守恒，配平正确，C正确 D．由循环图可知，反应过程会生成副产物乙醇，因此0.1molC2H6参与反应，得到的CH3CHO物质的量小于0.1mol，D错误； 故选C。 15. 磷酸铁是制造电池的重要材料，选择合适的条件下制得磷酸铁是科学家研究的方向。时通过加入固体或通入气体调节，可得到溶液中各种含磷的微粒分布系数如图1所示，氢氧化铁在水中的溶解情况如图2中的线，磷酸铁在水中的溶解度若不考虑铁离子的水解只考虑磷酸根离子水解得到如图2所示的曲线。已知的。下列说法正确的是 A. 图1中时， B. 图1中时，溶液中存在： C. 时将均为的和混合溶解配成溶液，则溶液 D. 在的溶液中会发生： 【答案】A 【解析】 【分析】磷酸存在三级电离平衡、、，结合图1微粒分布曲线交点可得电离常数：、、，曲线①②③④依次代表，据此分析。 【详解】A．由图1得，；时，，，故 ，A正确； B．时溶液中含，电荷守恒应为 ，B错误； C．等物质的量与混合，、电离水解程度不等， ， ，C错误； D．计算反应的平衡常数，由图2中N线可知，当时， ，即，此时，可得；结合题干所给，平衡常数，正向反应趋势极小，不能发生，D错误； 故选A。 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 从铝土矿生产的副产品“赤泥”(主要成分为、、、、的氧化物)中回收钪的一种工艺流程如下： 回答下列问题： （1）“富钛浸渣”主要成分除了还有_______(填化学式)。 （2）“热水解”获得的离子方程式为_______。 （3）“浸出液”中可被萃取剂P204(结构如图)萃取。 ①两分子P204易通过氢键形成环状二聚体，画出二聚体的结构_______。 ②已知与P204萃取剂形成只含一个中心离子的电中性配合物，该配合物配体数和配位数均为6，则与P204反应的离子方程式为_______。(P204为一元弱酸，用HA表示) ③常温下，如果“反萃取”步骤中水相pH=8，则水相中_______。 已知：。 （4）下图为不同条件下对不同金属的萃取率，结合上述流程分析萃取后有机相用盐酸洗涤的原因为_______。 （5）“灼烧”时，转化为和，该反应的化学方程式为_______。 【答案】（1） （2） （3） ①. ②. ③. （4）除去被P204萃取的 （5） 【解析】 【分析】“赤泥”的主要成分为、、、、的氧化物，向赤泥中加入盐酸，、、的氧化物的氧化物溶解，进入浸出液，、进入富钛浸渣；将富钛浸渣经多步操作，得到含TiO2+溶液，然后经过“热水解”获得；向浸出液中加入P204萃取，得到含铁铝溶液和有机相；将含铁铝溶液萃取除铁得含铝溶液，经蒸发结晶得M(Al(OH)3)，煅烧得氧化铝；向有机相中加盐酸洗涤，向分离出的有机相中加入NaOH溶液反萃取得到Sc(OH)3，将Sc(OH)3溶解富集得ScCl3，加草酸得草酸钪晶体，灼烧得Sc2O3。 【小问1详解】 由分析知，“富钛浸渣”主要成分除了还有； 【小问2详解】 热水解生成水合二氧化钛沉淀，离子方程式为； 【小问3详解】 ①两分子P204易通过氢键形成环状二聚体，则二聚体的结构为； ②根据题意，配合物为电中性，且配体数为6。为中和的+3价电荷，需要3个配体，这由3个HA分子脱去形成。为满足配体总数为6的要求，还需要3个HA分子作为中性配体参与配位。因此，总反应为1个与6个HA分子反应，生成1个配合物分子和3个，离子方程式为； ③时， ，根据 ，代入数据得 。 【小问4详解】 酸性条件下（pH较低时），、等杂质的萃取率很低，而仍保持很高萃取率；用盐酸洗涤可除去有机相中的杂质离子，提高钪的纯度，同时不会造成的损失 【小问5详解】 “灼烧”时，转化为和，草酸钪中C为+3价，灼烧时被氧气氧化为，因此有氧参与的反应，则该反应的化学方程式为。 17. 乙酰乙酸乙酯是一种重要的有机中间体，实验室制备乙酰乙酸乙酯的转化关系式为：，实验装置及相关物质的部分性质如下： 实验步骤： 物质 密度 相对分子质量 水中溶解性 乙酸乙酯 0.70 88 微溶 乙酰乙酸乙酯 1.02 130 微溶 乙酸 1.05 60 易溶 向三颈烧瓶中加入含少量乙醇的乙酸乙酯，迅速加入钠珠粒，立即有气泡冒出。待激烈反应后，再缓慢加热保持微沸，直到所有钠反应完为止。反应过程中有淡黄色的乙酰乙酸乙酯钠盐沉淀析出。稍冷，加入50%乙酸至溶液呈弱酸性，此时固体完全溶解。 将反应液移入分液漏斗中，加入等体积饱和氯化钠溶液()，用力振荡，静置，分出有机层。经干燥、蒸馏后得到无色透明的乙酰乙酸乙酯。 回答下列问题： （1）仪器X的名称为_______，球形干燥管内可填充_______(填化学式)，其目的是_______。 （2）该反应中初始加入乙醇的作用是_______。 （3）实验中使用钠珠粒而不直接使用切下的金属钠，使用钠珠粒的原因是_______。 （4）乙酰乙酸乙酯钠盐的一价阴离子是因为失去_______(填标号)氢离子而形成。 （5）静置后分液时得到有机层的具体操作是_______。 （6）该实验的产率最接近于_______。(填字母) A. 85% B. 75% C. 65% D. 55% 【答案】（1） ①. 恒压滴液漏斗 ②. ③. 防止水蒸气进入与或反应 （2）制备该反应的催化剂 （3）增大与反应试剂的接触面积，使反应更充分 （4）② （5）取下上口瓶塞，打开下端活塞待水层从分液漏斗下层放出后，关闭活塞，将有机层从上口倒出 （6）C 【解析】 【分析】以乙酸乙酯为原料，利用钠与少量乙醇原位生成乙醇钠作催化剂，发生 ，过程中生成乙酰乙酸乙酯的钠盐沉淀；随后用乙酸酸化使产物游离，再加入饱和食盐水盐析分液，分离出有机层，经干燥、蒸馏提纯，得到乙酰乙酸乙酯。 【小问1详解】 根据装置构造，X为恒压滴液漏斗；本反应中钠易与水反应，且催化剂乙醇钠也易水解，因此球形干燥管(可填充无水氯化钙等)的作用是阻挡空气中水蒸气进入反应体系，避免钠和乙醇钠失效。 【小问2详解】 该酯缩合反应需要乙醇钠作催化剂，原料中的乙醇可与钠反应生成催化剂，促进反应进行。 【小问3详解】 钠珠比块状钠的比表面积更大，可增大与反应试剂的接触面积，使反应更充分，加快反应。 【小问4详解】 两个吸电子羰基之间的②位的亚甲基氢，受吸电子效应影响，氢活性更强，且失去氢离子后形成的阴离子可通过共轭效应稳定存在，因此失去的是②位氢。 【小问5详解】 有机层平均密度小于饱和食盐水（ρ=1.20 g·cm-3），因此有机层在上层，分液时上层液体从上口倒出，下层从下口放出，因此得到有机层的具体操作为：取下上口瓶塞，打开下端活塞待水层从分液漏斗下层放出后，关闭活塞，将有机层从上口倒出。 【小问6详解】 反应的 ，根据反应关系，理论生成乙酰乙酸乙酯物质的量为 ，对应的理论质量为 ；实际得到乙酰乙酸乙酯物质的量 ；故产率 ，最接近65%，故选C。 18. 生物碱类化合物喜树碱及其衍生物是一类抗肿瘤药物。喜树碱衍生物SN-38全合成中的关键步骤如下： 回答下列问题： （1）A中的含氧官能团的名称为_______，E→F的反应类型为_______。 （2）A→B的过程中发生与主反应类型相同的副反应，生成了有机物和M，写出M的结构简式_______。 （3）B→C的反应过程经历了加成反应和消去反应两个过程，写出加成反应的产物_______。 （4）写出D→E的第一步(溶液中)的反应方程式_______。 （5）是的同分异构体，满足下列条件的的结构有_______种。 ①能发生银镜反应 ②结构中含有 ③与足量的溶液反应时最多消耗 ④结构含有苯环，并且苯环上的两个取代基位于对位 （6）以物质为原料合成经过三步可完成，根据所提供的试剂，写出合成路线_______。 可选试剂：①铁和盐酸；②和；③铜和氧气 提示：苯胺容易被氧化；铁和盐酸可还原硝基为氨基。 【答案】（1） ①. 醚键、羰基 ②. 还原反应 （2）或 （3） （4） （5）5 （6） 【解析】 【小问1详解】 物质A中含有的含氧官能团有2种：醚键、羰基； E生成F的过程发生了羧酸变为醇的反应，故为还原反应。 【小问2详解】 A到B的过程发生的是取代反应，氨基上的氢被取代，可以看作酰卤的胺解，副反应与该过程类似，根据给出的条件得知，产物有乙醇，这个过程看作是酯类的胺解过程，氨基上的氢被取代，产物结构式为可判断M为乙醇。 【小问3详解】 观察C的结构可以确定消去反应生成的双键的位置位于图示中标记，可推测之前的结构为，这就是加成后的结构简式，这个加成过程是羟醛缩合反应。 【小问4详解】 D先发生水解生成羧酸钠，再酸化为羧酸，反应方程式为：。 【小问5详解】 根据条件判断该结构为甲酸苯酚酯类物质，此结构称为芳基（记作A），且含有氨基（记作B），这样还剩下3个碳原子，接下来就看作类似丙烷的一氯一溴代物，这样的结构有5种。 【小问6详解】 由于苯胺和酚都容易被氧化，先对酚羟基进行反应为醚，然后再催化氧化羟基，最后还原硝基：。 19. 丙烯酸是非常重要的化工原料之一，可用甘油催化转化如下： 甘油()丙烯醛()丙烯酸() 已知：反应Ⅰ： (活化能) 反应Ⅱ： (活化能) 回答下列问题： Ⅰ．某科研团队对反应Ⅰ的条件进行探究。 （1）反应Ⅰ在_______(选填“高温”或“低温”)条件下能自发进行。其正反应的活化能_______(填字母)逆反应的活化能。 A．大于 　　 B．小于 　　 C．等于 （2）催化剂及温度对反应Ⅰ的影响如图所示，分析可知，最适宜的催化剂为_______，最适宜的反应温度约为_______。 Ⅱ．若选用合适催化剂，可通过甘油一步直接合成丙烯酸，此时丙烯醛为中间产物，并伴有深度氧化副反应：。 （3）已知中间产物丙烯醛有剧毒，选择催化剂_______能使工业生产更加安全。(选填编号) 催化剂A：大幅降低和 　 催化剂B：大幅降低，几乎无影响 催化剂C：大幅降低，几乎无影响 　 催化剂D：升高和 （4）进料时，氧气浓度过大或过小都会使单位时间内丙烯酸的产率降低，试分析其原因_______。 （5）时，向恒容密闭反应器中加入甘油()和进行该实验。假设只存在如下两个反应： 反应1： 反应2： 实验达到平衡时，氧气剩余，生成水，则丙烯酸()的选择性为_______，反应2的浓度平衡常数为_______(保留小数点后两位)。 已知：丙烯酸的选择性= 【答案】（1） ①. 高温 ②. A （2） ①. ②. 300℃ （3）C （4）氧气浓度过小，反应速率慢，氧气浓度过大，深度氧化反应增多（注：类似回答均可），丙烯酸选择性降低 （5） ①. 40% ②. 【解析】 【小问1详解】 反应Ⅰ：，气体分子数增加，。根据自发反应判据、、时，需高温下自发；吸热反应的正反应活化能大于逆反应活化能，故选A； 【小问2详解】 从催化剂影响图看，的丙烯醛产率最高，是最适宜催化剂； 温度影响图中，300~320℃时甘油转化率和丙烯醛选择性均较高，最适宜温度约为300℃； 【小问3详解】 丙烯醛有毒，需加快其后续反应（反应Ⅱ），减少中间产物积累。催化剂 C大幅降低（反应Ⅱ活化能），可加快丙烯醛转化为丙烯酸，故选C； 【小问4详解】 进料时，氧气浓度过大或过小都会使单位时间内丙烯酸的产率降低，其原因：氧气浓度过小，反应速率慢，氧气浓度过大，深度氧化反应增多，丙烯酸选择性降低； 【小问5详解】 设反应1消耗氧气为x mol，反应2消耗氧气为y mol；总消耗氧气： ，生成水： ，两式联立解得： ， 。生成丙烯酸物质的量： ，消耗甘油的物质的量 ，丙烯酸选择性； 各物质的平衡浓度： ， ， ，反应2的平衡常数：； 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高三化学 可能用到的相对原子质量：C 12 Na 23 K 39 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 生产生活中处处有化学。下列说法错误的是 A. 以黏土和石灰石为主要原料的普通水泥大量用于建筑和水利工程 B. 硬铝密度小、强度高，具有抗腐蚀能力，可用于航空航天材料 C. 纤维素、淀粉、油脂、蛋白质都属于天然有机高分子化合物 D. 叔丁基对苯二酚具有还原性，可作为食用油中的抗氧化剂 2. 下列化学用语正确的是 A. 的电子式为： B. 的价电子排布图表示为： C. 的球棍模型： D. 氯气分子键的形成： 3. 下列过程中离子方程式错误的是 A. 实验室用浓盐酸制氯气： B. 铜和热的浓硫酸反应： C. 甲苯使酸性高锰酸钾溶液褪色：5+6+18H+→5+6Mn2++14H2O D. 向苯酚钠溶液中通入少量：+H2O+CO2→+ 4. 下列实验装置或操作能达到实验目的的是 A．吸收尾气 B．用乙醇萃取碘水中的碘 C．关闭a，打开b检查装置的气密性 D．生石膏加热制备熟石膏 A. A B. B C. C D. D 5. 类比法是化学研究的重要方法。依据下列事实，类比结论合理的是 选项 事实 类比结论 A 和键角相等 和键角相等 B 与反应生成 和反应可生成 C 卤素单质中的熔点最低 碱金属单质中Li的熔点最低 D 乙醇被足量酸性高锰酸钾溶液氧化为乙酸 乙二醇被足量酸性高锰酸钾溶液氧化为乙二酸 A. A B. B C. C D. D 6. 某分子的结构如图所示，、、、、五种元素是原子序数依次增大的短周期元素，五种元素位于三个周期中，其中和同主族，、、同周期。下列说法正确的是 A. 最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序： B. 同周期中第一电离能比高的元素只有1种 C. 简单氢化物的沸点： D. 基态W原子核外有8种不同空间运动状态的电子 7. 下列关于物质结构说法正确的是 A. 等离子体、液晶、离子液体以及常温下的离子晶体均可导电 B. 硼、硅、硫、锗单质固体均为共价晶体，熔点都很高 C. 铅晶体颗粒小于时，晶粒越小，金属铅的熔点越低 D. 低温石英结构中存在硅氧四面体共顶点连接的链状结构，不具有手性 8. 氢氧化铝可溶于某些弱酸中，如醋酸可溶解沉淀。反应方程式为：。已知的结构如图所示。下列说法正确的是 A. 配位数和配体数均为3 B. 中含键 C. 中碳原子的杂化方式均为 D. 溶于溶液形成的阴离子中含有配位键 9. 钾和合成的超导材料晶胞结构如图所示，设晶胞边长为。离子呈面心立方紧密堆积，填充在四面体和八面体空隙中，且空隙填充率为。下列关于该超导材料的说法错误的是 A. 化学式为 B. 晶体熔点比晶体熔点高 C. 晶胞内相邻两个的最短距离为 D. 若晶胞边长为，该材料的密度为 10. 某实验小组采用如下方案实现了对甲基苯甲酸的绿色制备。 反应： 步骤：Ⅰ．向反应管中加入对甲基苯甲醛和丙酮，光照，连续监测反应进程。 Ⅱ．反应结束后，蒸去溶剂丙酮，加入过量稀溶液，充分反应后，用乙酸乙酯洗涤、分液。 Ⅲ．加入稀盐酸酸化后，再用乙酸乙酯萃取。 Ⅳ．用饱和食盐水洗涤有机层，无水干燥，过滤，蒸去溶剂，得目标产物。 下列说法错误的是 A. 该方法优于高锰酸钾氧化法 B. 可用核磁共振氢谱检测该反应进程 C. 步骤Ⅳ中饱和食盐水可降低有机物的溶解度并有利于分层 D. 步骤Ⅱ中，乙酸乙酯洗涤后应弃去水层 11. 下列关于物质性质和结构的关系错误的是 选项 性质 从结构角度解释 A 晶体的熔点高于晶体 晶体为离子晶体，为分子晶体 B 溴苯在水溶液中加热时发生取代反应比溴乙烷困难 溴原子和苯环形成了大键，导致碳溴键键能变大，不易被取代 C 常温下苯酚固体在水中静置后分层，下层为油状液体 苯酚和水分子之间形成了氢键，使水分子进入到苯酚中呈油状 D 不溶于浓硝酸，但能溶于王水生成 和之间形成了配位键，有利于的溶解 A. A B. B C. C D. D 12. 某课题组提出了一种纳米限域组装策略，制备生物塑料薄膜。下列说法错误的是 A. CNF可由纤维素经氧化反应制备 B. PVA的单体稳定结构为 C. Al-O之间的配位作用提高材料的强度 D. PVA与CNF间的氢键可减少水分子渗透到内部 13. 以二羟基苯醌为电极材料的新型水性可充电空气电池具有很广的应用前景。已知在酸性电解质中放电过程的物质转化如图所示。下列说法错误的是 A. 放电时，b电极发生还原反应 B. 放电时，氢离子通过阳离子交换膜向电极移动 C. 充电时，电路中有电子通过，电极产生0.05 mol气体 D. 充电时的a电极反应为：-2e-=+2H+ 14. 以为原料制备乙醛的过程如下。下列说法正确的是 A. 微粒中含有 B. 反应中作催化剂，转化过程中铁元素的化合价有三种 C. 制备乙醛的反应方程式为： D. 制备过程有参与反应，可制得 15. 磷酸铁是制造电池的重要材料，选择合适的条件下制得磷酸铁是科学家研究的方向。时通过加入固体或通入气体调节，可得到溶液中各种含磷的微粒分布系数如图1所示，氢氧化铁在水中的溶解情况如图2中的线，磷酸铁在水中的溶解度若不考虑铁离子的水解只考虑磷酸根离子水解得到如图2所示的曲线。已知的。下列说法正确的是 A. 图1中时， B. 图1中时，溶液中存在： C. 时将均为的和混合溶解配成溶液，则溶液 D. 在的溶液中会发生： 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 从铝土矿生产的副产品“赤泥”(主要成分为、、、、的氧化物)中回收钪的一种工艺流程如下： 回答下列问题： （1）“富钛浸渣”主要成分除了还有_______(填化学式)。 （2）“热水解”获得的离子方程式为_______。 （3）“浸出液”中可被萃取剂P204(结构如图)萃取。 ①两分子P204易通过氢键形成环状二聚体，画出二聚体的结构_______。 ②已知与P204萃取剂形成只含一个中心离子的电中性配合物，该配合物配体数和配位数均为6，则与P204反应的离子方程式为_______。(P204为一元弱酸，用HA表示) ③常温下，如果“反萃取”步骤中水相pH=8，则水相中_______。 已知：。 （4）下图为不同条件下对不同金属的萃取率，结合上述流程分析萃取后有机相用盐酸洗涤的原因为_______。 （5）“灼烧”时，转化为和，该反应的化学方程式为_______。 17. 乙酰乙酸乙酯是一种重要的有机中间体，实验室制备乙酰乙酸乙酯的转化关系式为：，实验装置及相关物质的部分性质如下： 实验步骤： 物质 密度 相对分子质量 水中溶解性 乙酸乙酯 0.70 88 微溶 乙酰乙酸乙酯 1.02 130 微溶 乙酸 1.05 60 易溶 向三颈烧瓶中加入含少量乙醇的乙酸乙酯，迅速加入钠珠粒，立即有气泡冒出。待激烈反应后，再缓慢加热保持微沸，直到所有钠反应完为止。反应过程中有淡黄色的乙酰乙酸乙酯钠盐沉淀析出。稍冷，加入50%乙酸至溶液呈弱酸性，此时固体完全溶解。 将反应液移入分液漏斗中，加入等体积饱和氯化钠溶液()，用力振荡，静置，分出有机层。经干燥、蒸馏后得到无色透明的乙酰乙酸乙酯。 回答下列问题： （1）仪器X的名称为_______，球形干燥管内可填充_______(填化学式)，其目的是_______。 （2）该反应中初始加入乙醇的作用是_______。 （3）实验中使用钠珠粒而不直接使用切下的金属钠，使用钠珠粒的原因是_______。 （4）乙酰乙酸乙酯钠盐的一价阴离子是因为失去_______(填标号)氢离子而形成。 （5）静置后分液时得到有机层的具体操作是_______。 （6）该实验的产率最接近于_______。(填字母) A. 85% B. 75% C. 65% D. 55% 18. 生物碱类化合物喜树碱及其衍生物是一类抗肿瘤药物。喜树碱衍生物SN-38全合成中的关键步骤如下： 回答下列问题： （1）A中的含氧官能团的名称为_______，E→F的反应类型为_______。 （2）A→B的过程中发生与主反应类型相同的副反应，生成了有机物和M，写出M的结构简式_______。 （3）B→C的反应过程经历了加成反应和消去反应两个过程，写出加成反应的产物_______。 （4）写出D→E的第一步(溶液中)的反应方程式_______。 （5）是的同分异构体，满足下列条件的的结构有_______种。 ①能发生银镜反应 ②结构中含有 ③与足量的溶液反应时最多消耗 ④结构含有苯环，并且苯环上的两个取代基位于对位 （6）以物质为原料合成经过三步可完成，根据所提供的试剂，写出合成路线_______。 可选试剂：①铁和盐酸；②和；③铜和氧气 提示：苯胺容易被氧化；铁和盐酸可还原硝基为氨基。 19. 丙烯酸是非常重要的化工原料之一，可用甘油催化转化如下： 甘油()丙烯醛()丙烯酸() 已知：反应Ⅰ： (活化能) 反应Ⅱ： (活化能) 回答下列问题： Ⅰ．某科研团队对反应Ⅰ的条件进行探究。 （1）反应Ⅰ在_______(选填“高温”或“低温”)条件下能自发进行。其正反应的活化能_______(填字母)逆反应的活化能。 A．大于 　　 B．小于 　　 C．等于 （2）催化剂及温度对反应Ⅰ的影响如图所示，分析可知，最适宜的催化剂为_______，最适宜的反应温度约为_______。 Ⅱ．若选用合适催化剂，可通过甘油一步直接合成丙烯酸，此时丙烯醛为中间产物，并伴有深度氧化副反应：。 （3）已知中间产物丙烯醛有剧毒，选择催化剂_______能使工业生产更加安全。(选填编号) 催化剂A：大幅降低和 　 催化剂B：大幅降低，几乎无影响 催化剂C：大幅降低，几乎无影响 　 催化剂D：升高和 （4）进料时，氧气浓度过大或过小都会使单位时间内丙烯酸的产率降低，试分析其原因_______。 （5）时，向恒容密闭反应器中加入甘油()和进行该实验。假设只存在如下两个反应： 反应1： 反应2： 实验达到平衡时，氧气剩余，生成水，则丙烯酸()的选择性为_______，反应2的浓度平衡常数为_______(保留小数点后两位)。 已知：丙烯酸的选择性= 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $