精品解析：湖北孝感高级中学2025-2026学年高三下学期2月测试化学试题

孝感高中2023级高三年级 化学试题(九) 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 第Ⅰ卷(选择题) 一、选择题(每小题只有一个正确选项) 1. 图像留影记录美好生活。下列图像留影技术涉及的材料，说法错误的是 A. 绘画中使用的朱砂()具有还原性 B. 银版摄影法中的碘化银曝光后，分解产生银单质，该过程属于物理变化 C. 冲印胶片的定影液硫代硫酸钠与溴化银作用形成的含配位键 D. 现代数码相机的传感器主要成分为硅，单晶硅具有自范性 【答案】B 【解析】 【详解】A. 朱砂(HgS)中的硫元素为-2价，处于最低价态，具有还原性可被氧化，A正确； B. 碘化银曝光分解产生银单质和碘，有新物质生成，属于化学变化，B错误； C. 中银离子与硫代硫酸根通过配位键结合（提供空轨道，S提供孤对电子），C正确； D. 单晶硅为晶体，具有自范性，能自发形成规则几何外形，D正确； 故选B。 2. 下列化学用语正确的是 A. SO2的VSEPR模型： B. CaO2电子式： C. 基态Fe原子的价层电子轨道表示式： D. 基态镁原子最外层电子云轮廓图： 【答案】C 【解析】 【详解】A．中心S原子的价层电子对数为，sp2杂化，VSEPR模型为，A错误； B．​是过氧化钙，阴离子为过氧根，两个O原子之间存在共用电子对，正确电子式为，B错误； C．基态Fe原子价电子排布为，根据洪特规则，电子优先分占不同轨道、自旋平行，剩余电子再成对，轨道表示式为，C正确； D．基态Mg原子的电子排布为，最外层为电子，电子云轮廓图为球形，D错误； 故答案为：C。 3. 硫及其化合物部分转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 0℃、101kPa下，中氧原子总数为 B. 溶液中，数目小于 C. 反应①每断裂键，得到还原产物的数目为 D. 反应②若有3molS作氧化剂，转移电子数目为 【答案】C 【解析】 【详解】A．0℃、101 kPa时，为固体，11.2 L不为0.5 mol，氧原子总数不为。A错误； B．题目中未给溶液体积，仅根据浓度无法判断数目。B错误； C．反应①化学方程式为，断裂0.6 molS-H键，反应0.3 mol，得到产物S 0.45 mol，其中被还原的还原产物S为0.15 mol，数目为。C正确； D．反应②化学方程式为：，S作为氧化剂被还原成S2-，若有3 molS作氧化剂，则转移6 mol电子，转移电子数目为6。D错误； 故答案选C。 4. 下列反应的离子方程式正确的是 A. HI溶液中加入H2O2后溶液变为黄色：2I-+H2O2=I2+2OH- B. 向苯酚钠溶液中通入少量CO2气体： C. 同浓度同体积的NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合：+OH-=NH3·H2O D. 饱和Na2CO3溶液浸泡锅炉水垢：CaSO4(s)+(aq)CaCO3(s)+(aq) 【答案】D 【解析】 【详解】A．HI溶液为酸性环境，反应不可能生成碱性的OH-，正确离子方程式为，A错误； B．酸性顺序为碳酸＞苯酚＞碳酸氢根，向苯酚钠溶液中通入少量，无论量多量少，都只能生成苯酚和碳酸氢钠，不能生成碳酸钠，正确离子方程式为，B错误； C．同浓度同体积的与混合，二者物质的量相等，优先于和反应，反应完全后已无OH-和反应，正确离子方程式为，C错误； D．的溶解度小于，锅炉水垢中的可与饱和碳酸钠中的发生沉淀转化，生成更难溶的，该离子方程式书写正确，D正确； 选D。 5. 下列实验装置和操作正确且能达到实验目的的是 A. 图1可验证铁的吸氧腐蚀 B. 图2可用于除去苯中的苯酚 C. 图3可用于探究Fe3+与I-的反应是否为可逆反应 D. 图4用于分离乙酸乙酯(沸点77℃)和乙醇(沸点78℃) 【答案】A 【解析】 【详解】A．食盐水为中性，Fe发生吸氧腐蚀，红墨水沿导管上升可证明，故A正确； B．浓溴水和苯酚反应生成的2,4,6-三溴苯酚易溶于苯，不能过滤除去，故B错误； C．氯化铁和KI发生反应2Fe3++2I-=2Fe2++I2，反应生成碘遇淀粉变为蓝色，不能证明是否为可逆反应，故C错误； D．乙酸乙酯和乙醇的沸点接近，难以通过蒸馏有效分离，故D错误； 故选A。 6. 已知X、Y、Z、M、Q为原子序数依次增大的前四周期主族元素，其中X、Y、M、Q分别位于不同周期，二聚体(MQ3)2在一定条件下可发生以下反应，下列说法错误的是 (未配平) A. 简单氢化物的稳定性：Q<Z B. YX3YZ中Y的杂化方式为sp3、sp C. 基态Q原子的简化电子排布式为[Ar]4s24p5 D. M4Y3可与水反应获得YX4 【答案】C 【解析】 【分析】X、Y、M、Q分属不同周期，原子序数依次增大的前四周期主族元素，因此X为第一周期，X=H；Y第二周期、M第三周期、Q第四周期，Z在Y和M之间，故Z也在第二周期。产物中阴离子为，说明Q为第ⅦA族，第四周期ⅦA族为Q=Br；左侧二聚体​为​，结构为桥连结构，和​二聚体结构一致，故M=Al；根据选项D：​与水反应生成​，​水解生成​，因此Y=C，​；原子序数，结构中存在，故Z=N，符合（反应物）的结构。则推断元素为：，据此作答。 【详解】A．非金属性，故稳定性​，A正确； B．YX3​YZ即，甲基中C形成4个σ键，杂化为；氰基中C形成2个σ键，杂化为，B正确； C．Br为35号元素，基态原子简化电子排布式应为，选项漏掉了，C错误； D．M4​Y3​即，水解反应为，可得到，D正确； 故选C。 7. 硫氰化铵可以作为聚合反应的催化剂。不溶于。实验室模拟制备少量样品的装置如图所示(加热与夹持装置已略去)，实验原理：，下列说法错误的是 A. 装置A中可以用浓氨水和生石灰来制备氨气 B. 装置B、D的作用相同 C. 装置C虚线框中导管应伸入层 D. 装置C中反应完全的标志是C中液体不再分层 【答案】B 【解析】 【分析】A中制备氨气，经B干燥后，氨气进入C中与发生反应，生成的气体在D中被吸收，据此分析。 【详解】A．装置A可以用固体和液体来制备氨气，故A中可以用浓氨水和生石灰来制备氨气，A正确； B．装置B的作用是干燥氨气，装置D的作用是处理尾气，作用不同，B错误； C．实验原理为与的反应，所以需要将导管伸入层，使与其充分反应，C正确； D．难溶于水，装置C中反应完全时被完全消耗，液体不再分层，故装置C中反应完全的标志是C中液体不再分层，D正确； 故选B。 8. 在容积可变的密闭容器中，充入和发生反应：。在不同压强下，测得NO的平衡转化率随温度的变化如图所示。下列说法正确的是 A. 反应焓变，压强 B. 化学平衡常数： C. 反应容器的体积： D. 的平衡转化率： 【答案】C 【解析】 【分析】由图像可知，随温度升高，NO的平衡转化率降低，说明升高温度平衡逆向移动，逆向为吸热反应，则正向为放热反应；相同温度下，时NO的平衡转化率小于时，该反应为气体分子数减小的反应，故，据此回答问题。 【详解】A．由分析可知反应焓变，压强，A错误； B．化学平衡常数只与温度有关，与压强无关，该反应为放热反应，温度升高平衡常数减小，故化学平衡常数：，B错误； C．温度相同，a点NO的平衡转化率更高、气体的物质的量更小，且压强更大，故体积更小；a和c压强相同，a点NO的平衡转化率高、气体的物质的量更小，温度更低，故体积更小，故反应容器的体积：，，C正确； D．充入和发生反应，且两者反应比例为2:1，故的平衡转化率等于的平衡转化率，故的平衡转化率：，D错误； 故选C。 9. 科学报道了一类电化学“穿梭”成对电解反应(如下图所示)。该反应可实现对某些污染物的高效降解。下列说法错误的是 A. 图中A是电池的负极 B. 图中B端所连电极反应： C. 每生成乙烯，转移电子数为 D. 该电解反应可将六六六()降解为苯 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，左侧电极发生反应，碳元素化合价降低，发生还原反应，左侧电极为阴极，右侧电极为阳极，电极反应为：，据此解答。 【详解】A．由分析可知，左侧为阴极，则图中A是电池的负极，A正确，； B．由分析可知，图中B端所连电极为阳极，电极反应为，B正确； C．由分析可知，每生成1mol乙烯，转移电子数为， C错误； D．选取“六六六”作为实验对象，由电解原理可知，在经过三次连续的双卤化反应后，转化为苯，D正确； 故答案选C。 10. 在存在下，1-苯基丙炔与氯化氢反应，主要产物为氯代烯烃A和B，1-苯基丙炔及产物的含量随时间延长而变化，达到平衡时A与B的含量之比为。下列说法正确的是 A. 产物A是 B. 分子最多共平面的原子数为16个 C. 加入催化剂可以提高1-苯基丙炔的平衡转化率 D. 比稳定，可能是因为甲基与苯基之间排斥力小 【答案】D 【解析】 【详解】A．短时间内A的含量较大，说明生成A的速率较快，活化能较小，则A为，故A错误； B．苯、乙炔分子中所有原子共平面，甲烷分子中最多有3个原子共平面，单键可以旋转，相当于乙炔分子中的氢原子被苯基、甲基取代，则该分子中最多有15个原子共平面，故B错误； C．催化剂只能加快反应速率，不影响平衡移动，无法提高1-苯基丙炔的平衡转化率，故C错误； D．能量越低越稳定，所以比稳定，这与甲基和苯基之间存在排斥力有关，故D正确； 答案选D。 11. 常见物质的转化关系如图(反应条件和部分物质已省略)，C为淡黄色固体单质，J为紫红色金属，反应①是工业合成氨，阿伏加德罗常数的值为，下列说法错误的是 A. 含、、的尾气均可用氢氧化钠溶液吸收 B. 反应③、反应④中G、N所体现的性质相同 C. 可用G浓溶液或湿润的蓝色石蕊试纸检验D D. 发生反应②时转移电子数目为 【答案】C 【解析】 【分析】反应①是工业合成氨，D为，与反应生成E（），与反应生成F（），与反应生成G（）和，J为紫红色金属，J为，和稀硝酸反应生成硝酸铜、E（）和水，D（）和E（）生成A（），则B为，C为淡黄色固体单质，则C为S，B和C反应生成K（），与反应生成L（），与反应生成M（），与反应生成N（），浓硫酸和J（）生成硫酸铜、L（）和水，K（）和L（）反应生成C（）。 【详解】A．由分析得，F为，K为，L为，均能与氢氧化钠反应，因此含F、K、L的尾气均可用氢氧化钠溶液吸收，A正确； B．反应③为，体现的氧化性和酸性，反应④，体现的氧化性和酸性，因此反应③、反应④中G、N所体现的性质相同，B正确； C．由分析得，D为，G为，在常温下反应生成，会产生白烟，遇湿润的蓝色石蕊试纸无明显现象，遇湿润的红色石蕊试纸可变蓝，C错误； D．反应②，转移，则转移，即转移电子数目为，D正确； 故答案选C。 12. 对下列现象或事实的解释正确的是 现象或事实 解释 A 常温下，分别向等体积等pH的苯甲酸和对硝基苯甲酸溶液中加蒸馏水稀释至等体积，测得pH：对硝基苯甲酸>苯甲酸 酸性：苯甲酸>对硝基苯甲酸 B 四氯化碳液流遇到毛皮摩擦过的橡胶棒，液流方向不改变 用毛皮摩擦过的橡胶棒带负电，四氯化碳是非极性分子，不受其影响 C 向Na[Al(OH)4]溶液中滴加NaHSO3溶液，有白色沉淀生成 [Al(OH)4]-和HSO发生互相促进的水解反应 D 向淀粉溶液中加入少量稀硫酸，加热一段时间后，冷却，取少量水解液，用NaOH溶液调至碱性，再加入少量碘水，溶液不变蓝 淀粉已经完全水解 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．初始pH相等的弱酸稀释相同倍数后，酸性越强，稀释后pH变化越大；本题稀释后pH：对硝基苯甲酸>苯甲酸，说明酸性：对硝基苯甲酸>苯甲酸，A错误； B．用毛皮摩擦过的橡胶棒带负电，四氯化碳是非极性分子，正负电荷中心重合，不受静电场的吸引或排斥，因此液流方向不改变，B正确； C．该反应不是互相促进的水解反应，电离出H+，[Al(OH)4]-结合H+生成氢氧化铝沉淀，属于复分解反应，C错误； D．碘单质能与NaOH溶液发生反应，即使淀粉未完全水解，碘被消耗后也无法使淀粉变蓝，该操作不能得出淀粉完全水解的结论，D错误； 答案选B。 13. Li、In、Cl三种元素组成的固体电解质其晶体结构如图1，Zr4+替代部分In3+会产生锂空位可提高晶体导电性(替代过程中各元素化合价不变)，导电时锂离子迁移如图2所示，下列说法错误的是 A. 图1中，该物质的化学式为Li3InCl6 B. 图1中，In的配位数为6 C. Zr4+替代部分In3+，化学式表示为LiyIn1-xZrxCl6，x=0.6时，锂空位与锂离子个数比为4:1 D. 导电时，锂空位移动方向与电子移动方向相同 【答案】C 【解析】 【详解】A．利用均摊法计算晶胞中原子个数比：In位于晶胞4个顶点，，Li位于4个顶点+1个体心，，Cl位于12条棱棱心，， 因此，化学式为，A正确； B．In原子周围结合6个最近的Cl原子，因此In的配位数为6，B正确； C．由正负化合价代数和为0得，整理得。当时，，原来Li总位数为3，因此锂空位个数，锂空位与锂离子个数比为，C错误； D．Li+带正电，移动方向与电子移动方向相反；锂空位移动方向与Li+移动方向相反，因此锂空位移动方向与电子移动方向相同，D正确； 故答案选C。 14. 常温下，在10 mL浓度均为0.1 mol/L的FeCl2、MgCl2的混合溶液中滴加V mL同浓度的氨水，溶液中某些粒子浓度的负对数pX[pX=-lgc(X)，X=Mg2+、Fe2+、]与pH的关系如图所示，已知常温下，Mg(OH)2溶解度大于Fe(OH)2。下列叙述错误的是 A. L2代表-lgc(Mg2+)与pH关系 B. Ksp[Fe(OH)2]的数量级为10-17 C. 的K<100 D. V=40时，溶液中c(OH-) >c(NH3·H2O) 【答案】D 【解析】 【详解】A．已知​溶解度大于​，因此。相同（即相同）时，，而，越大则越小，因此相同时对应更小，故​代表与的关系，A正确； B．L1​是的曲线，点坐标： ，则； ，则； ，数量级为，B正确； C．反应​的平衡常数： ​ 由​的性质可得； 对的点，计算得，代入得： ，C正确； D．原溶液中，沉淀需要氨水，当时，，恰好完全反应，反应后溶质为。 ​水解呈酸性：，，D错误； 故选D。 第Ⅱ卷(非选择题) 二、非选择题 15. 2025年宁德时代推出的第二代钠电池，作为固态电解质，工业上以天然锆英石（，含、、、等杂质）为原料生产工艺流程如下： 已知：①“溶浸”后溶液中金属元素的存在形式为、、、； ②； ③“还原”前后相关物质升华温度及沸点如下： 回答下列问题： （1）Zr与Ti同族相邻，属于周期表第_______族元素。 （2）在“溶浸”中产生黄绿色气体，写出发生的离子方程式_______。 （3）加入的物质A既可以达到“沉铅”的目的，又不引入新的杂质离子，物质A最好是_______(填标号)。 a.氨水　　　b.PbO　　　c.　　　d. （4）“调pH”后，废液中，则废液中为_______。(已知：25℃时，，。) （5）“高温氯化”时，转化为，同时生成一种还原性气体，该反应的化学方程式为_______。 （6）沸点远高于的原因可能是_______；“升华”的主要目的是_______。 【答案】（1）ⅣB （2） （3）b （4） （5） （6） ①. 是离子晶体，是分子晶体 ②. 避免升华时ZrCl4含有FeCl3杂质，以通过升华得到高纯的ZrCl4 【解析】 【分析】天然锆英石（，含、、、等杂质）加入浓盐酸和硝酸“溶浸”后溶液中金属元素的存在形式为、、、，滤渣1为，由于存在平衡，降低溶液中浓度可使转化为除去，因此物质A应为PbO（与溶液中的酸反应，自身转化为Pb2+并与氯离子结合，生成PbCl2沉淀），往滤液中加入氨水调pH，使、、转化为金属的氢氧化物，煅烧后生成金属的氧化物，加入C+Cl2高温氯化，生成ZrCl4、FeCl3、CrCl3，通入氢气还原，将FeCl3还原为FeCl2，通过升华，ZrCl4转化为气体分离出来（FeCl2、CrCl3仍以固态形式存在），ZrCl4与NaCl在特定条件下化合，生成Na2ZrCl6。 【小问1详解】 Zr与Ti同族相邻，位于周期表第四周期第ⅣB族。 【小问2详解】 在“溶浸”中与浓盐酸发生反应，生成、Cl2等，依据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒，可得出离子方程式为。 【小问3详解】 “沉铅”时，转化为PbCl2，结合分析可知，加入的物质A最好是PbO，选项中的其它物质都达不到转化的目的，故选b。 【小问4详解】 “调pH”后，废液中，则c(OH-)=mol/L=1.0×10-5mol/L，废液中。 【小问5详解】 “高温氯化”时，碳单质和氯气作用下，转化为，同时生成一种还原性气体，此气体为CO，依据得失电子守恒和原子守恒，该反应的化学方程式为。 【小问6详解】 沸点远高于，可能是二者的晶体类型不同，微粒间的作用力相差较大，则原因可能是是离子晶体，是分子晶体；从题给信息中可以看出，ZrCl4与FeCl3的升华温度相近，远小于CrCl3、CrCl2和FeCl2的沸点温度，把FeCl3还原为沸点更高的FeCl2，避免升华时ZrCl4含有FeCl3杂质，最后升华得到高纯的ZrCl4。 16. 哈拉西泮(G)具有镇静、催眠作用，常用作催眠药。哈拉西泮的一种合成路线如下图所示(略去部分试剂与条件)： 已知： （1）E中含氧官能团的名称为___________。 （2）B的化学名称为___________，E→F的反应类型为___________。 （3）X的结构简式为___________。 （4）D的同分异构体中，同时满足下列条件的有___________种。 ①含有二苯甲酮结构单元“” ②与D具有相同的官能团 （5）F→G，可看作如下三步完成：(哈拉西泮) ①J的结构简式为___________。 ②写出的总化学方程式___________。 【答案】（1）(酮)羰基 （2） ①. 苯甲酸 ②. 取代反应 （3） （4）18 （5） ①. ②. 【解析】 【分析】甲苯被酸性高锰酸钾氧化为B：，B与SOCl2发生取代反应生成C；结合已知，由D可知X结构简式为，D到E发生取代反应，E与作用生成F，最后F与氨气经取代、加成、消去三步反应生成G； 【小问1详解】 由E结构，E中含氧官能团的名称为(酮)羰基； 【小问2详解】 B：，名称为苯甲酸；E→F的反应为溴原子和氨基氢发生的取代反应，为取代反应； 【小问3详解】 由分析，X的结构简式为； 【小问4详解】 D的结构简式为，其同分异构体含有且与D具有相同官能团，即有氨基、碳氯键、；先固定碳氯键的位置，再确定氨基的位置，如、、，除去D自身，则符合要求的结构有18种； 【小问5详解】 哈拉西泮(G)具有镇静、催眠作用，常用作催眠药。哈拉西泮的一种合成路线如下图所示(略去部分试剂与条件)：依据题意，F到G经过三步完成，第一步F到J发生取代反应；第二步J到K发生加成反应；第三步K到G发生消去反应， J的结构简式为； ②F→G的总化学方程式为。 17. 实验小组探究碘酸铜溶度积常数()的测定方法，对照理论数据判断方法的可行性。 【理论分析】25℃时，纯净的固体微溶于水。其饱和溶液中存在关系：，只需测定，即可计算出。 【实验探究】 序号 实验内容及现象 Ⅰ 25℃时。将的两种溶液混合制备沉淀，取反应后浊液25 mL，调节，加入足量EDTA二钠盐充分反应后，再加入足量KI溶液，溶液呈棕黄色，用标准溶液进行滴定，记录体积。 Ⅱ 25℃时，将的两种溶液混合制备沉淀，静置后取上层清液25 mL，调节，之后重复实验1的步骤。 已知：i． ； 、均为无色。 ii．；对有吸附作用。 iii．EDTA二钠盐结构简式如图，它能与金属阳离子形成稳定的配合物。 （1）上述实验滴定时选用淀粉作指示剂，滴定终点的现象是___________。用离子方程式表示的作用：___________。 （2）实验中加入EDTA二钠盐的目的是___________。 （3）实验I中取浊液测定，会使所测值___________。(填“偏大”、“偏小”或“不受影响”)。 （4）结合理论分析，实验Ⅱ中计算值偏小的原因是___________。 （5）实验过程中如果滴定时间超过15 min，发生反应___________(写离子方程式)，则会导致测定结果偏高。 【实验改进】 （6）设计准确测定溶度积常数的实验方案：25℃时，取实验Ⅱ过滤所得沉淀，___________，调节，加入足量EDTA二钠盐充分反应后，再加入足量溶液，用标准溶液在15 min内完成滴定，记录体积。 （7）按照上述测定方案实施实验，若量取待测液为25 mL，重复滴定3次，平均消耗标准溶液为V mL，则该条件下的的为___________(列出计算式)。将本实验计算结果与25℃时的标准进行比较，可判断实验方案的可行性。 【答案】（1） ①. 最后半滴标准溶液滴入锥形瓶时，溶液恰好由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复 ②. （2）与发生配位反应，避免与反应产生吸附及反应本身生成，造成测定结果不准确 （3）偏大 （4）计算时所用小于其在溶液中的实际浓度 （5） （6）洗涤沉淀后，加蒸馏水充分溶解配成饱和溶液，静置后取一定体积的上层清液 （7） 【解析】 【分析】难溶电解质存在溶解平衡，溶度积表达式为（饱和溶液中存在关系），因此只要测定出饱和溶液中的的浓度，即可计算出的浓度，进而求得。 实验Ⅰ采用间接碘量法滴定，分两步反应：① 酸性条件下与过量发生归中反应生成：；② 生成的用标准溶液滴定（以淀粉为指示剂），从而确定的量；但溶液中的与反应，生成的、会干扰测定结果，因此实验中加入EDTA二钠盐，利用其与形成稳定络合物的性质，消除干扰； 实验Ⅱ通过加入过量，确保完全反应生成沉淀，静置后上层清液为 的饱和溶液，取上层清液25 mL，调节，之后重复实验1的步骤；据此作答。 【小问1详解】 淀粉遇碘单质变蓝，滴定终点前溶液中存在碘单质，呈蓝色，当碘单质被完全还原为碘离子时，蓝色褪去，即终点现象为：最后半滴标准溶液滴入锥形瓶时，溶液恰好由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复；的作用是将转化为碘单质，以便于滴定，离子方程式为。 【小问2详解】 依据上述分析可知，实验中加入EDTA二钠盐的目的是与发生配位反应，形成稳定的铜离子配合物，避免与反应生成及生成吸附的CuI，造成测定结果不准确。 【小问3详解】 溶度积的测定对象是饱和溶液中的离子浓度，而浊液中含有未溶解的沉淀，滴定时，沉淀溶解平衡正向移动，持续释放，继续氧化碘离子生成碘单质，使滴定消耗的体积偏大，导致测定的浓度偏高，对应的值偏大。 【小问4详解】 实验Ⅱ中制备沉淀，过量，上层清液中，但计算时仍按饱和溶液中处理，导致偏小，计算的偏小；故答案为：计算时所用小于其在溶液中的实际浓度。 【小问5详解】 空气中的具有氧化性，酸性条件下，会将溶液中的碘离子氧化为碘单质，生成的单质碘会消耗更多的硫代硫酸钠，导致测定结果偏高；氧气氧化碘离子的离子方程式为。 【小问6详解】 为准确测定，必须保证使用纯净的饱和溶液且满足，且没有其他离子干扰；则实验方案为：取实验Ⅱ过滤所得沉淀，洗涤沉淀后，加蒸馏水充分溶解配成饱和溶液，静置后取一定体积的上层清液，调节，加入足量EDTA二钠盐充分反应后，再加入足量溶液，用标准溶液在15 min内完成滴定，记录体积。 【小问7详解】 结合上述分析，实验过程中的反应原理、，有离子之间的关系式，计算，则。 18. 二甲基甲酰胺(DMF)是一种常见的有机溶剂，高温易分解。一种加氢偶合二甲胺制备DMF的反应如下： ：(g)+CO2(g)+H2(g)(g)+H2O(g) ：(g)+CO2(g)+3H2(g)(g)+2H2O(g) 回答下列问题： （1）反应(g)+2H2(g)(g)+H2O(g) ___________，该反应在___________(填“较高”“较低”或“任意”)温度下可自发进行。 （2）已知平衡常数K仅与温度有关，且(R与C为常数)，若升高温度，则___________1(填“”“”或“”)。 （3）DMA在催化剂表面不同位点的部分反应路径如图1所示。 ①在___________位点上(填“”或“”，更有利于与DMA反应生成DMF。 ②恒容条件下，下列说法正确的是___________(填字母)。 a．可以降低反应的焓变 b．混合气体密度保持不变，说明反应均达到平衡状态 c．适当增大压强，可提高DMA的转化率 d．温度越高，DMF的回收率越高 （4）300℃时，向恒容密闭容器中加入、各，，含氮物种的物质的量随时间的变化关系如图2所示。 内，的化学反应速率为___________。若平衡总压为，反应的平衡常数___________。(为平衡分压代替平衡浓度的平衡常数，平衡分压总压该气体物质的量分数) 【答案】（1） ①. ②. 较低 （2） （3） ①. ②. c （4） ①. 0.06 ②. 【解析】 【小问1详解】 由盖斯定律得，反应Ⅲ由Ⅱ-Ⅰ得到，；，气体分子数减少，温度较低时，反应自发进行，故较低温度下可自发进行； 【小问2详解】 反应 Ⅰ 为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，增大；反应 Ⅱ 为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，减小。由(R与C为常数)可知，越大，改变相同温度变化量越大，越大，更大，因此升温时，即； 【小问3详解】 ①由图知，Zn−O−Ti位点能垒更低，更有利于与DMA反应生成DMF； ②a：催化剂不改变焓变，错误； b：恒容时气体密度始终不变，不能判断平衡，错误； c：增大压强，反应向气体分子数减少方向移动，提高DMA转化率，正确； d：高温DMF分解，回收率降低，错误； 故选c； 【小问4详解】 ①：由图知，，DMA消耗，反应 Ⅰ 生成，消耗；反应 Ⅱ 消耗，消耗，总消耗，速率； 平衡时，，，，，，，总物质的量 4mol，。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 孝感高中2023级高三年级 化学试题(九) 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 第Ⅰ卷(选择题) 一、选择题(每小题只有一个正确选项) 1. 图像留影记录美好生活。下列图像留影技术涉及的材料，说法错误的是 A. 绘画中使用的朱砂()具有还原性 B. 银版摄影法中的碘化银曝光后，分解产生银单质，该过程属于物理变化 C. 冲印胶片的定影液硫代硫酸钠与溴化银作用形成的含配位键 D. 现代数码相机的传感器主要成分为硅，单晶硅具有自范性 2. 下列化学用语正确的是 A. SO2的VSEPR模型： B. CaO2电子式： C. 基态Fe原子的价层电子轨道表示式： D. 基态镁原子最外层电子云轮廓图： 3. 硫及其化合物部分转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 0℃、101kPa下，中氧原子总数为 B. 溶液中，数目小于 C. 反应①每断裂键，得到还原产物的数目为 D. 反应②若有3molS作氧化剂，转移电子数目为 4. 下列反应的离子方程式正确的是 A. HI溶液中加入H2O2后溶液变为黄色：2I-+H2O2=I2+2OH- B. 向苯酚钠溶液中通入少量CO2气体： C. 同浓度同体积的NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合：+OH-=NH3·H2O D. 饱和Na2CO3溶液浸泡锅炉水垢：CaSO4(s)+(aq)CaCO3(s)+(aq) 5. 下列实验装置和操作正确且能达到实验目的的是 A. 图1可验证铁的吸氧腐蚀 B. 图2可用于除去苯中的苯酚 C. 图3可用于探究Fe3+与I-的反应是否为可逆反应 D. 图4用于分离乙酸乙酯(沸点77℃)和乙醇(沸点78℃) 6. 已知X、Y、Z、M、Q为原子序数依次增大的前四周期主族元素，其中X、Y、M、Q分别位于不同周期，二聚体(MQ3)2在一定条件下可发生以下反应，下列说法错误的是 (未配平) A. 简单氢化物的稳定性：Q<Z B. YX3YZ中Y的杂化方式为sp3、sp C. 基态Q原子的简化电子排布式为[Ar]4s24p5 D. M4Y3可与水反应获得YX4 7. 硫氰化铵可以作为聚合反应的催化剂。不溶于。实验室模拟制备少量样品的装置如图所示(加热与夹持装置已略去)，实验原理：，下列说法错误的是 A. 装置A中可以用浓氨水和生石灰来制备氨气 B. 装置B、D的作用相同 C. 装置C虚线框中导管应伸入层 D. 装置C中反应完全的标志是C中液体不再分层 8. 在容积可变的密闭容器中，充入和发生反应：。在不同压强下，测得NO的平衡转化率随温度的变化如图所示。下列说法正确的是 A. 反应焓变，压强 B. 化学平衡常数： C. 反应容器的体积： D. 的平衡转化率： 9. 科学报道了一类电化学“穿梭”成对电解反应(如下图所示)。该反应可实现对某些污染物的高效降解。下列说法错误的是 A. 图中A是电池的负极 B. 图中B端所连电极反应： C. 每生成乙烯，转移电子数为 D. 该电解反应可将六六六()降解为苯 10. 在存在下，1-苯基丙炔与氯化氢反应，主要产物为氯代烯烃A和B，1-苯基丙炔及产物的含量随时间延长而变化，达到平衡时A与B的含量之比为。下列说法正确的是 A. 产物A是 B. 分子最多共平面的原子数为16个 C. 加入催化剂可以提高1-苯基丙炔的平衡转化率 D. 比稳定，可能是因为甲基与苯基之间排斥力小 11. 常见物质的转化关系如图(反应条件和部分物质已省略)，C为淡黄色固体单质，J为紫红色金属，反应①是工业合成氨，阿伏加德罗常数的值为，下列说法错误的是 A. 含、、的尾气均可用氢氧化钠溶液吸收 B. 反应③、反应④中G、N所体现的性质相同 C. 可用G浓溶液或湿润的蓝色石蕊试纸检验D D. 发生反应②时转移电子数目为 12. 对下列现象或事实的解释正确的是 现象或事实 解释 A 常温下，分别向等体积等pH的苯甲酸和对硝基苯甲酸溶液中加蒸馏水稀释至等体积，测得pH：对硝基苯甲酸>苯甲酸 酸性：苯甲酸>对硝基苯甲酸 B 四氯化碳液流遇到毛皮摩擦过的橡胶棒，液流方向不改变 用毛皮摩擦过的橡胶棒带负电，四氯化碳是非极性分子，不受其影响 C 向Na[Al(OH)4]溶液中滴加NaHSO3溶液，有白色沉淀生成 [Al(OH)4]-和HSO发生互相促进的水解反应 D 向淀粉溶液中加入少量稀硫酸，加热一段时间后，冷却，取少量水解液，用NaOH溶液调至碱性，再加入少量碘水，溶液不变蓝 淀粉已经完全水解 A. A B. B C. C D. D 13. Li、In、Cl三种元素组成的固体电解质其晶体结构如图1，Zr4+替代部分In3+会产生锂空位可提高晶体导电性(替代过程中各元素化合价不变)，导电时锂离子迁移如图2所示，下列说法错误的是 A. 图1中，该物质的化学式为Li3InCl6 B. 图1中，In的配位数为6 C. Zr4+替代部分In3+，化学式表示为LiyIn1-xZrxCl6，x=0.6时，锂空位与锂离子个数比为4:1 D. 导电时，锂空位移动方向与电子移动方向相同 14. 常温下，在10 mL浓度均为0.1 mol/L的FeCl2、MgCl2的混合溶液中滴加V mL同浓度的氨水，溶液中某些粒子浓度的负对数pX[pX=-lgc(X)，X=Mg2+、Fe2+、]与pH的关系如图所示，已知常温下，Mg(OH)2溶解度大于Fe(OH)2。下列叙述错误的是 A. L2代表-lgc(Mg2+)与pH关系 B. Ksp[Fe(OH)2]的数量级为10-17 C. 的K<100 D. V=40时，溶液中c(OH-) >c(NH3·H2O) 第Ⅱ卷(非选择题) 二、非选择题 15. 2025年宁德时代推出的第二代钠电池，作为固态电解质，工业上以天然锆英石（，含、、、等杂质）为原料生产工艺流程如下： 已知：①“溶浸”后溶液中金属元素的存在形式为、、、； ②； ③“还原”前后相关物质升华温度及沸点如下： 回答下列问题： （1）Zr与Ti同族相邻，属于周期表第_______族元素。 （2）在“溶浸”中产生黄绿色气体，写出发生的离子方程式_______。 （3）加入的物质A既可以达到“沉铅”的目的，又不引入新的杂质离子，物质A最好是_______(填标号)。 a.氨水　　　b.PbO　　　c.　　　d. （4）“调pH”后，废液中，则废液中为_______。(已知：25℃时，，。) （5）“高温氯化”时，转化为，同时生成一种还原性气体，该反应的化学方程式为_______。 （6）沸点远高于的原因可能是_______；“升华”的主要目的是_______。 16. 哈拉西泮(G)具有镇静、催眠作用，常用作催眠药。哈拉西泮的一种合成路线如下图所示(略去部分试剂与条件)： 已知： （1）E中含氧官能团的名称为___________。 （2）B的化学名称为___________，E→F的反应类型为___________。 （3）X的结构简式为___________。 （4）D的同分异构体中，同时满足下列条件的有___________种。 ①含有二苯甲酮结构单元“” ②与D具有相同的官能团 （5）F→G，可看作如下三步完成：(哈拉西泮) ①J的结构简式为___________。 ②写出的总化学方程式___________。 17. 实验小组探究碘酸铜溶度积常数()的测定方法，对照理论数据判断方法的可行性。 【理论分析】25℃时，纯净的固体微溶于水。其饱和溶液中存在关系：，只需测定，即可计算出。 【实验探究】 序号 实验内容及现象 Ⅰ 25℃时。将的两种溶液混合制备沉淀，取反应后浊液25 mL，调节，加入足量EDTA二钠盐充分反应后，再加入足量KI溶液，溶液呈棕黄色，用标准溶液进行滴定，记录体积。 Ⅱ 25℃时，将的两种溶液混合制备沉淀，静置后取上层清液25 mL，调节，之后重复实验1的步骤。 已知：i． ； 、均为无色。 ii．；对有吸附作用。 iii．EDTA二钠盐结构简式如图，它能与金属阳离子形成稳定的配合物。 （1）上述实验滴定时选用淀粉作指示剂，滴定终点的现象是___________。用离子方程式表示的作用：___________。 （2）实验中加入EDTA二钠盐的目的是___________。 （3）实验I中取浊液测定，会使所测值___________。(填“偏大”、“偏小”或“不受影响”)。 （4）结合理论分析，实验Ⅱ中计算值偏小的原因是___________。 （5）实验过程中如果滴定时间超过15 min，发生反应___________(写离子方程式)，则会导致测定结果偏高。 【实验改进】 （6）设计准确测定溶度积常数的实验方案：25℃时，取实验Ⅱ过滤所得沉淀，___________，调节，加入足量EDTA二钠盐充分反应后，再加入足量溶液，用标准溶液在15 min内完成滴定，记录体积。 （7）按照上述测定方案实施实验，若量取待测液为25 mL，重复滴定3次，平均消耗标准溶液为V mL，则该条件下的的为___________(列出计算式)。将本实验计算结果与25℃时的标准进行比较，可判断实验方案的可行性。 18. 二甲基甲酰胺(DMF)是一种常见的有机溶剂，高温易分解。一种加氢偶合二甲胺制备DMF的反应如下： ：(g)+CO2(g)+H2(g)(g)+H2O(g) ：(g)+CO2(g)+3H2(g)(g)+2H2O(g) 回答下列问题： （1）反应(g)+2H2(g)(g)+H2O(g) ___________，该反应在___________(填“较高”“较低”或“任意”)温度下可自发进行。 （2）已知平衡常数K仅与温度有关，且(R与C为常数)，若升高温度，则___________1(填“”“”或“”)。 （3）DMA在催化剂表面不同位点的部分反应路径如图1所示。 ①在___________位点上(填“”或“”，更有利于与DMA反应生成DMF。 ②恒容条件下，下列说法正确的是___________(填字母)。 a．可以降低反应的焓变 b．混合气体密度保持不变，说明反应均达到平衡状态 c．适当增大压强，可提高DMA的转化率 d．温度越高，DMF的回收率越高 （4）300℃时，向恒容密闭容器中加入、各，，含氮物种的物质的量随时间的变化关系如图2所示。 内，的化学反应速率为___________。若平衡总压为，反应的平衡常数___________。(为平衡分压代替平衡浓度的平衡常数，平衡分压总压该气体物质的量分数) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $