《物质的量——溶液篇》专项训练 -2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册

物质的量——溶液篇 一．配制一定物质的量浓度的溶液（共4小题） 1．（2026春•柳州期末）配制一定物质的量浓度的溶液的实验中，下列操作及误差分析正确的是（　　） A．浓溶液配稀溶液时，量取浓溶液时，俯视读数，导致所配溶液浓度偏低 B．配制1L溶液，应选用更精确的100mL容量瓶配制10次 C．定容时应按如上图所示观察液面 D．将1mol Cl2通入1L水中，配成1mol•L﹣1HCl溶液 2．（2026春•重庆校级月考）实验室安全意识是化学学科的基本素养。下列说法正确的是（　　） A．用新制氯水、NaBr溶液、NaI溶液探究同主族元素性质递变的实验中涉及的安全提醒标志有： B．用浓硫酸配制稀硫酸时，只要小心，无需佩戴橡胶手套 C．制备并检验氢气的可燃性（如上图） D．检验完后的废液，先倒入水槽，再用水冲入下水道 3．（2026春•西山区校级期中）下列装置或操作一定能达到实验目的的是（　　） A．用该装置制取氯气 B．配制一定物质的量浓度的稀硫酸 C．验证非金属性：N＞C＞Si D．验证反应是否有CO2生成 A． A B．B C．C D．D 4．（2026春•永春县校级期中）用碳酸钠固体配制100mL0.5mol•L﹣1的Na2CO3溶液，需经过称量、溶解、移液、定容等操作。下列图示对应的操作，其中符合规范要求的是（　　） A．称量B．溶解 C．移液D．定容 二．物质的量浓度的相关计算（共4小题） 5．（2026春•泉州期中）下列计算结果正确且合理的是（　　） A．0.5L、8mol/L浓盐酸与足量MnO2完全反应产生22.4L（标准状况下）Cl2 B．2H2S+SO2═3S↓+2H2O反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：2 C．将NO2和O2等体积混合充满一试管，倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体占试管容积的 D．标准状况下，用一充满NH3气体的干燥烧瓶做喷泉实验，当水充满整个烧瓶后（假设溶液不外溢），烧瓶内溶液的物质的量的浓度为 6．（2026春•碑林区校级期中）在标准状况下，将NO2、NO、O2混合气体充满一圆底烧瓶，倒置水中，进行喷泉实验，最后无气体剩余，若所得产物不扩散，则所得溶液的物质的量浓度的数值大小范围为（　　） A．0＜m B．m C．m D．m 7．（2025秋•武汉期末）某结晶水合物分子式为R•nH2O，其相对分子质量为M，25℃时，a g晶体溶于b g水中即饱和，形成V ML密度为ρ g/cm3的溶液，下列不正确的是（　　） A．饱和溶液的质量分数为 B．25℃，R的溶解度为g C．饱和溶液的质量分数为% D．饱和溶液物质的量浓度为mol/L 8．（2025秋•石家庄期末）物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的体积比为3：2：1时，三种溶液中c（Cl﹣）之比为（　　） A．1：1：1 B．3：2：1 C．1：2：3 D．3：4：3 三．溶液中溶质的质量分数及相关计算（共4小题） 9．（2025秋•青羊区校级月考）T℃时，有硫酸镁溶液500mL，它的密度是1.20g•cm﹣3，其中镁离子的质量分数是4.8%，则有关该溶液的说法不正确的是（　　） A．溶质的质量分数是24.0% B．溶液的物质的量浓度是2.4mol•L﹣1 C．溶质和溶剂的物质的量之比约为1：21 D．若此溶液为饱和溶液，则硫酸镁在该温度下的溶解度是24g 10．（2024秋•六盘水校级期末）在一定温度下，向饱和氢氧化钠溶液中加入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原温度，下列关于溶液的说法正确的是（　　） A．溶液中有晶体析出，Na+数目变小 B．有氧气放出，Na+数目增加 C．Na+数目变小，溶质的质量不变 D．溶液中Na+数目不变，溶质的物质的量浓度不变 11．（2025秋•枣庄期中）将7.8gNa2O2溶解于92.2g水中，得到的溶液中溶质的质量分数是（　　） A．7.8% B．大于7.8% C．8.0% D．大于8.0% 12．（2025秋•越秀区校级期中）如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是（　　） A．t2℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液溶质质量分数由大到小的关系是a＞b＞c B．使a、c的饱和溶液析出晶体都可以采用降温结晶的方法 C．t1℃时，物质c的饱和溶液中溶质、溶剂的质量之比为1：6 D．t2℃时，将30g物质a加入50g水中充分溶解，所得溶液质量为80g 四．配制一定溶质质量分数溶液的方法（共4小题） 13．（2022秋•美兰区月考）在一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制实验中，下列操作中错误的是（　　） A．B．C．D． 14．（2021秋•集宁区校级期中）下列关于“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”实验的说法中正确的是（　　） A．配制50 g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，需称量3 g氯化钠 B．用托盘天平称量所需氯化钠时，左盘放砝码，右盘放药品 C．溶解药品时使用玻璃棒搅拌可增大药品的溶解度 D．装瓶时，有少量溶液洒出，溶质质量分数减小 15．（2018秋•开平市期末）某同学参阅了“84消毒液”说明中的配方，欲用NaClO固体配制480mL含NaClO 25%，密度为1.19g/cm3的消毒液．下列说法正确的是（　　） A．配制过程只需要三种仪器即可完成 B．容量瓶用蒸馏水洗净后必须烘干才能用于溶液的配制 C．所配得的NaClO消毒液在空气中光照，久置后溶液中NaClO的物质的量浓度减小 D．需要称量的NaClO固体的质量为140 g 16．（2020秋•鼓楼区校级月考）实验室需要0.2mol•L﹣1NaOH溶液480mL和0.5mol•L﹣1 硫酸溶液500mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题： （ 1 ）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是 　 　 （填序号）。 （ 2 ）下列有关容量瓶使用方法的操作中，错误的是 　 　 。 A.使用容量瓶之前应检查它是否漏水 B.容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗 C.定容时，将蒸馏水小心倒入容量瓶中直至与刻度线齐平 D.配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中定容 （3）在配制NaOH溶液时： ①根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为 　 　 g。 ②若NaOH固体溶解后立即移入容量瓶→洗烧杯→洗涤液移入容量瓶→定容，则所得溶液浓度 　 　 （填“＞”“＜”或“＝”）0.2mol•L﹣1。 （ 4 ）在配制硫酸溶液时：所需质量分数为98%、密度为1.84g•cm﹣3的浓硫酸的体积为 　 　 （ 计算结果保留一位小数）mL。 五．物质的量浓度的计算（共4小题） 17．（2024秋•福州期中）将标准状况下，将ⅤLA气体（摩尔质量为Mg•mol﹣1 ）溶于0.1L水中，所得溶液密度为ρg•cm﹣3，则此溶液的物质的量浓度（mol•L﹣1）为（　　） A． B． C． D．100VρM（MV+2240） 18．（2023秋•荔湾区校级期中）下列溶液中的c（Cl﹣）与50mL1mol/L FeCl3溶液中的c（Cl﹣）相等的是（　　） A．150mL3mol/LKCl溶液 B．100mL2mol/LNH4Cl溶液 C．150mL1mol/LNaCl溶液 D．75mL1mol/LBaCl2溶液 19．（2022秋•闵行区校级期末）98%的硫酸（ρ＝1.84g/cm3）其物质的量浓度为（　　） A．0.98mol/L B．0.0184mol/L C．18.4mol/L D．1.84mol/L 20．（2021秋•天津月考）由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，c（H+）＝0.1mol•L﹣1，c（Al3+）＝0.4mol•L﹣1，c（SO42﹣）＝0.8mol•L﹣1，则c（K+）为（　　） A．0.1mol/L B．0.2mol/L C．0.3mol/L D．0.4mol/L 参考答案与试题解析 一．配制一定物质的量浓度的溶液（共4小题） 1．（2026春•柳州期末）配制一定物质的量浓度的溶液的实验中，下列操作及误差分析正确的是（　　） A．浓溶液配稀溶液时，量取浓溶液时，俯视读数，导致所配溶液浓度偏低 B．配制1L溶液，应选用更精确的100mL容量瓶配制10次 C．定容时应按如上图所示观察液面 D．将1mol Cl2通入1L水中，配成1mol•L﹣1HCl溶液 【分析】A．浓溶液配稀溶液时，量取浓溶液时俯视读数，导致量取的溶液偏少； B．一次性配制1L溶液比配制10次100mL溶液误差小； C．定容时应观察凹液面最低处； D．Cl2溶于水为可逆反应。 【解答】解：A．浓溶液配稀溶液时，量取浓溶液时俯视读数，导致量取的溶液偏少，所配溶液浓度偏低，故A正确； B．一次性配制1L溶液比配制10次100mL溶液误差小，故B错误； C．定容时应观察凹液面最低处，故C错误； D．氯气溶于水为可逆反应，且盐酸溶液配制不是用此方法，故D错误； 故选：A。 2．（2026春•重庆校级月考）实验室安全意识是化学学科的基本素养。下列说法正确的是（　　） A．用新制氯水、NaBr溶液、NaI溶液探究同主族元素性质递变的实验中涉及的安全提醒标志有： B．用浓硫酸配制稀硫酸时，只要小心，无需佩戴橡胶手套 C．制备并检验氢气的可燃性（如上图） D．检验完后的废液，先倒入水槽，再用水冲入下水道 【分析】A．用新制氯水、NaBr溶液、NaI溶液探究同主族元素性质递变的实验中用到的氯水以及生成的溴、碘单质具有毒性、腐蚀性和挥发性，必须在通风橱或通风良好处进行，佩戴护目镜，佩戴耐化学腐蚀手套； B．浓硫酸具有强腐蚀性； C．制备并检验氢气的可燃性； D．检验完后的废液中含有重金属离子Ba2+，需无害化处理后排放。 【解答】解：A．用到的氯水以及生成的溴、碘单质具有毒性、腐蚀性和挥发性，必须在通风橱或通风良好处进行，佩戴护目镜，佩戴耐化学腐蚀手套，实验后洗手，故A正确； B．浓硫酸具有强腐蚀性，用浓硫酸配制稀硫酸时，需佩戴橡胶手套，故B错误； C．制备并检验氢气的可燃性，应先验纯再点燃，故C错误； D．检验完后的废液中含有重金属离子Ba2+，需无害化处理后排放，不能直接倒入下水道，故D错误； 故选：A。 3．（2026春•西山区校级期中）下列装置或操作一定能达到实验目的的是（　　） A．用该装置制取氯气 B．配制一定物质的量浓度的稀硫酸 C．验证非金属性：N＞C＞Si D．验证反应是否有CO2生成 A．A B．B C．C D．D 【分析】A．二氧化锰和浓盐酸制取氯气需要加热； B.配制一定物质的量浓度的稀硫酸，不能直接把浓硫酸倒入容量瓶 C.根据反应判断金属性强弱； D.D装置不能验证反应是否有CO2生成； 【解答】解：A．二氧化锰和浓盐酸制取氯气需要加热，故A错误； B．配制一定物质的量浓度的稀硫酸，不能直接把浓硫酸倒入容量瓶，浓硫酸应该在烧杯中稀释并冷却后再移入容量瓶，故B错误； C．硝酸和碳酸钙反应放出二氧化碳，证明非金属性N＞C，用碳酸氢钠除去二氧化碳中的硝酸蒸汽，把二氧化碳通入硅酸钠溶液中生成硅酸沉淀，证明非金属性C＞Si，故C正确； D．木炭和浓硝酸反应生成二氧化碳和二氧化氮，二氧化氮和水反应生成硝酸，碳酸钙溶于硝酸，所以石灰水不变浑浊，D装置不能验证反应是否有CO2生成，故D错误； 故选：C。 4．（2026春•永春县校级期中）用碳酸钠固体配制100mL0.5mol•L﹣1的Na2CO3溶液，需经过称量、溶解、移液、定容等操作。下列图示对应的操作，其中符合规范要求的是（　　） A．称量 B．溶解 C．移液 D．定容 【分析】A．托盘天平称量时应是左物右码； B．固体溶解在烧杯中进行； C．向容量瓶中转移溶液时应该用玻璃棒引流； D．定容时胶头滴管不能插入容量瓶中。 【解答】解：A．用托盘天平称量时，应该遵循“左物右码”，故A错误； B．固体溶解在烧杯中进行，溶解时需要用玻璃棒搅拌，故B正确； C．向容量瓶中转移溶液时应该用玻璃棒引流，故C错误； D．定容时胶头滴管不能伸入容量瓶里面，故D错误； 故选：B。 二．物质的量浓度的相关计算（共4小题） 5．（2026春•泉州期中）下列计算结果正确且合理的是（　　） A．0.5L、8mol/L浓盐酸与足量MnO2完全反应产生22.4L（标准状况下）Cl2 B．2H2S+SO2═3S↓+2H2O反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：2 C．将NO2和O2等体积混合充满一试管，倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体占试管容积的 D．标准状况下，用一充满NH3气体的干燥烧瓶做喷泉实验，当水充满整个烧瓶后（假设溶液不外溢），烧瓶内溶液的物质的量的浓度为 【分析】A．浓盐酸与二氧化锰的反应中，浓盐酸变成稀盐酸，反应停止； B．只有S元素化合价发生变化，SO2为氧化剂，H2S为还原剂； C．将NO2和O2等体积混合充满一试管，倒置于水槽中，发生反应4NO2+O2+2H2O＝4HNO3； D．设烧瓶的体积为VL，则烧瓶内盐酸的物质的量的浓度为。 【解答】解：A．0.5L、8mol/L的浓盐酸含有4mol氯化氢，反应过程中浓盐酸变成稀盐酸，反应停止，参与反应的HCl小于4mol，生成的氯气小于1mol，故A错误； B．由2H2S+SO2＝3S↓+2H2O知，反应中S元素化合价发生变化，SO2为氧化剂，H2S为还原剂，所以S既是氧化产物又是还原产物，氧化产物和还原产物的物质的量之比为2：1，故B错误； C．将NO2和O2等体积混合充满一试管，倒置于水槽中，发生反应4NO2+O2+2H2O═4HNO3可知，O2过量。设NO2和O2的体积各1 L，则1 L NO2消耗O2，剩余O2，，所以试管中剩余气体占试管容积的，故C错误； D．设烧瓶的容积为V L，则氨气的体积为V L，氨气的物质的量为，氨水溶液的物质的量浓度为，故D正确； 故选：D。 6．（2026春•碑林区校级期中）在标准状况下，将NO2、NO、O2混合气体充满一圆底烧瓶，倒置水中，进行喷泉实验，最后无气体剩余，若所得产物不扩散，则所得溶液的物质的量浓度的数值大小范围为（　　） A．0＜m B．m C．m D．m 【分析】将NO、NO2、O2三种气体按一定比例充满一固定容积的容器，并将该容器倒置在水槽中，充分反应后，容器中无气体剩余，可能发生：4NO2+O2+2H2O＝4HNO3或4NO+3O2+2H2O＝4HNO3，所得溶液为HNO3溶液，利用端值法解答。 【解答】解：设烧瓶的体积为VL，若只有NO2与O2，发生反应：4NO2+O2+2H2O＝4HNO3，则V（NO2）VL，n （HNO3）＝n （NO2）mol，最后所得HNO3的物质的量浓度c（HNO3）mol/L；假设原混合气体为NO与O2，则会发生反应：4NO+3O2+2H2O＝4HNO3，则V（NO）VL，n （HNO3）＝n （NO）mol，最后所得HNO3的物质的量浓度c（HNO3） mol/L，由于气体为NO2、NO和O2三者的混合物，因此所得溶液的物质的量浓度的数值大小范围为m，故C正确， 故选：C。 7．（2025秋•武汉期末）某结晶水合物分子式为R•nH2O，其相对分子质量为M，25℃时，a g晶体溶于b g水中即饱和，形成V ML密度为ρ g/cm3的溶液，下列不正确的是（　　） A．饱和溶液的质量分数为 B．25℃，R的溶解度为g C．饱和溶液的质量分数为% D．饱和溶液物质的量浓度为mol/L 【分析】由题给数据可知n（R）mol，溶质的质量为（a）g，溶液的质量为（a+b）g＝Vρg，溶剂的质量为（b）g，结合相关计算公式计算该题。 【解答】解：A．溶质的质量＝ag，溶液的质量为（a+b）g＝Vρg，所以饱和溶液的质量分数为100%，故A正确； B．溶质的质量＝ag，溶剂的质量bg，所以其溶解度g，故B错误； C．溶质的质量＝ag，所以饱和溶液的质量分数100%100%，故C正确； D．溶质的物质的量，溶液的物质的量浓度，故D正确。 故选：B。 8．（2025秋•石家庄期末）物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的体积比为3：2：1时，三种溶液中c（Cl﹣）之比为（　　） A．1：1：1 B．3：2：1 C．1：2：3 D．3：4：3 【分析】设NaCl、MgCl2、AlCl3溶液的浓度为c，则溶液中氯离子的浓度分别为：c×1、c×2、c×3，据此可以计算出三种溶液中氯离子的物质的量浓度之比． 【解答】解：设NaCl、MgCl2、AlCl3溶液的浓度为c，则溶液中氯离子的浓度分别为c×1、c×2、c×3，所以三种溶液中氯离子的物质的量浓度之比为c：c×2：c×3＝1：2：3， 故选：C。 三．溶液中溶质的质量分数及相关计算（共4小题） 9．（2025秋•青羊区校级月考）T℃时，有硫酸镁溶液500mL，它的密度是1.20g•cm﹣3，其中镁离子的质量分数是4.8%，则有关该溶液的说法不正确的是（　　） A．溶质的质量分数是24.0% B．溶液的物质的量浓度是2.4mol•L﹣1 C．溶质和溶剂的物质的量之比约为1：21 D．若此溶液为饱和溶液，则硫酸镁在该温度下的溶解度是24g 【分析】A．根据镁离子的质量分数4.8%和硫酸镁中镁的质量占比20%； B．物质的量浓度c； C．溶质物质的量； D．溶解度S。 【解答】解：A．根据镁离子的质量分数4.8%和硫酸镁中镁的质量占比20%，溶质质量分数为4.8%÷20%＝24%，故A正确； B．物质的量浓度c2.4 mol/L，故B正确； C．溶质物质的量1.2 mol，溶剂水物质的量25.33 mol，比值＝1.2：25.33≈1：21，故C正确； D．溶解度S31.58 g，故D错误； 故选：D。 10．（2024秋•六盘水校级期末）在一定温度下，向饱和氢氧化钠溶液中加入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原温度，下列关于溶液的说法正确的是（　　） A．溶液中有晶体析出，Na+数目变小 B．有氧气放出，Na+数目增加 C．Na+数目变小，溶质的质量不变 D．溶液中Na+数目不变，溶质的物质的量浓度不变 【分析】过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，消耗水，饱和的烧碱溶液中有NaOH析出，有氧气放出，得到的溶液仍然是饱和氢氧化钠溶液，据此回答判断。 【解答】解：过氧化钠和水发生：2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑，消耗水，饱和的烧碱溶液中有NaOH析出，溶液中Na+数目减少，但反应后仍为饱和溶液，溶液的pH不变，溶液中c（Na+）不变。 A、有晶体析出，Na+数目减少，故A正确； B、有氧气放出，Na+数目减少，故B错误； C、Na+数目减少，溶质的质量分数不变，故C错误； D、溶液中Na+数目不变，溶质的物质的量浓度不变，故D错误； 故选：A。 11．（2025秋•枣庄期中）将7.8gNa2O2溶解于92.2g水中，得到的溶液中溶质的质量分数是（　　） A．7.8% B．大于7.8% C．8.0% D．大于8.0% 【分析】7.8g过氧化钠的物质的量为0.1mol，反应方程式为：2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑，完全反应生成0.2mol氢氧化钠，氢氧化钠的质量为8.0g，由于反应过程中氧气生成，反应后的溶液质量需要100g，则溶质氢氧化钠的质量分数大于8%。 【解答】解：过氧化钠的物质的量为：0.1mol，根据反应2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑可知，反应生成了0.2mol氢氧化钠，氢氧化钠的质量为：40g/mol×0.2mol＝8.0g，由于反应过程中生成了氧气，溶液的质量小于：92.2g+7.8g＝100g，所以反应后的溶液中溶质的质量分数大于100%＝8%，故D正确， 故选：D。 12．（2025秋•越秀区校级期中）如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是（　　） A．t2℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液溶质质量分数由大到小的关系是a＞b＞c B．使a、c的饱和溶液析出晶体都可以采用降温结晶的方法 C．t1℃时，物质c的饱和溶液中溶质、溶剂的质量之比为1：6 D．t2℃时，将30g物质a加入50g水中充分溶解，所得溶液质量为80g 【分析】溶解度曲线的信息：t2℃时溶解度a＞b＞c，t1℃时c的溶解度为20g；a的溶解度随温度升高显著增大，c的溶解度随温度升高而减小，据以上分析解答。 【解答】解：A．饱和溶液溶质质量分数 ω100%，溶解度越大，质量分数越大；t2℃时溶解度a＞b＞c，因此溶质质量分数关系a＞b＞c，故A正确； B．a的溶解度随温度降低而减小，可用降温结晶；c的溶解度随温度降低而增大，降温不会析出晶体，应采用蒸发结晶，故B错误； C．t1℃时c的溶解度为20g，即100g溶剂中溶解20g溶质，溶质、溶剂质量比为20：100 ＝1：5，故C错误； D．t2℃时a的溶解度为50g，即50g水最多溶解25ga，所得溶液质量为50g+25g＝75g，故D错误； 故选：A。 四．配制一定溶质质量分数溶液的方法（共4小题） 13．（2022秋•美兰区月考）在一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制实验中，墩墩同学的操作中错误的是（　　） A． B． C． D． 【分析】A．取用药品时，瓶塞应倒放； B．用托盘天平称量固体，应遵循“左物右码”的原则，一般药品可放在称量纸上进行； C．向烧杯中倾倒液体，应沿着烧杯壁； D．溶解固体时，用玻璃棒搅拌，玻璃棒应沿着一个方向。 【解答】解：A．取用固体药品粉末时，试剂瓶瓶塞应倒放，故A错误； B．图示称量氯化钠固体的操作正确，故B正确； C．向烧杯中倾倒液体，应沿着烧杯壁，图示操作正确，故C正确； D．溶解固体时，用玻璃棒搅拌，玻璃棒应沿着一个方向，图示操作正确，故D正确； 故选：A。 14．（2021秋•集宁区校级期中）下列关于“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”实验的说法中正确的是（　　） A．配制50 g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，需称量3 g氯化钠 B．用托盘天平称量所需氯化钠时，左盘放砝码，右盘放药品 C．溶解药品时使用玻璃棒搅拌可增大药品的溶解度 D．装瓶时，有少量溶液洒出，溶质质量分数减小 【分析】A.根据溶质的质量m＝溶液的质量×溶质的质量分数来计算； B.用托盘天平来称量药品时，要“左物右码”； C.药品溶解时，用玻璃棒搅拌的目的是加速溶解； D.装瓶时，溶液已配制完成，溶液是均一稳定的，浓度和溶液的体积无关。 【解答】解：A.由于溶质的质量m＝溶液的质量×溶质的质量分数，则配制50 g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，需称量氯化钠的质量m＝50g×6%＝3g，故A正确； B.用托盘天平来称量药品时，要“左物右码”，即药品放左盘，砝码放右盘，故B错误； C.药品溶解时，用玻璃棒搅拌的目的是加速溶解，而不是增大药品的溶解度，药品的溶解度受温度的影响，不会随着搅拌而变化，故C错误； D.装瓶时，溶液已配制完成，溶液是均一稳定的，浓度和溶液的体积无关，故即使有溶液洒出，溶质的质量分数也不变，故D错误； 故选：A。 15．（2018秋•开平市期末）某同学参阅了“84消毒液”说明中的配方，欲用NaClO固体配制480mL含NaClO 25%，密度为1.19g/cm3的消毒液．下列说法正确的是（　　） A．配制过程只需要三种仪器即可完成 B．容量瓶用蒸馏水洗净后必须烘干才能用于溶液的配制 C．所配得的NaClO消毒液在空气中光照，久置后溶液中NaClO的物质的量浓度减小 D．需要称量的NaClO固体的质量为140 g 【分析】A．配制过程中需要用到天平、药匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管等； B．容量瓶中有水，对溶液的体积无影响； C．由于NaClO易吸收空气中的H2O、CO2而变质，所以商品NaClO可能部分变质导致NaClO减少； D．容量瓶的规格没有480mL，应选取500 mL的容量瓶进行配制． 【解答】解：A．需用托盘天平、药匙称量NaClO固体，需用烧杯来溶解NaClO，需用玻璃棒进行搅拌和引流，需用容量瓶和胶头滴管来定容，故A错误； B．容量瓶中有水，对溶液的体积无影响，所以经洗涤干净的容量瓶不必烘干后再使用，故B错误； C．由于NaClO易吸收空气中的H2O、CO2而变质，所以商品NaClO可能部分变质导致NaClO减少，配制的溶液中溶质的物质的量减小，则溶液的物质的量浓度偏小，故C正确； D．应选取500 mL的容量瓶进行配制，然后取出480mL即可，所以需要NaClO的质量：500mL×1.19 g•cm﹣3×25%＝148.75g，应该用托盘天平称量148.8g次氯酸钠，故D错误； 故选：C。 16．（2020秋•鼓楼区校级月考）实验室需要0.2mol•L﹣1NaOH溶液480mL和0.5mol•L﹣1 硫酸溶液500mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题： （ 1 ）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是 　AC　 （填序号）。 （ 2 ）下列有关容量瓶使用方法的操作中，错误的是 　BCD　 。 A.使用容量瓶之前应检查它是否漏水 B.容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗 C.定容时，将蒸馏水小心倒入容量瓶中直至与刻度线齐平 D.配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中定容 （3）在配制NaOH溶液时： ①根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为 　4.0　 g。 ②若NaOH固体溶解后立即移入容量瓶→洗烧杯→洗涤液移入容量瓶→定容，则所得溶液浓度 　＞　 （填“＞”“＜”或“＝”）0.2mol•L﹣1。 （ 4 ）在配制硫酸溶液时：所需质量分数为98%、密度为1.84g•cm﹣3的浓硫酸的体积为 　13.6　 （ 计算结果保留一位小数）mL。 【分析】（1）依据配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤确定需要的仪器； （2）A.带有活塞的仪器使用前要检查是否漏水； B.容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗，会导致所配溶液浓度偏大； C.依据定容的正确操作解答； D.容量瓶不能用来稀释浓溶液； （3）①需要0.2mol•L﹣1NaOH溶液480mL，应选择500mL容量瓶，依据m＝cVM计算需要溶质的质量； ②氢氧化钠稀释产生大量的热； （4）依据c计算浓硫酸的物质的量浓度，依据溶液稀释规律计算需要浓硫酸的体积。 【解答】解：（1）用天平称量氢氧化钠，用量筒量取浓盐酸，在烧杯中溶解（或稀释），并用玻璃棒搅拌，用玻璃棒引流注入500mL容量瓶，洗涤烧杯、玻璃棒，并将洗涤液注入容量瓶中，加水至刻度线1～2cm改用胶头滴管滴加到溶液凹液面与刻度线水平相切，不需要A、C， 故答案为：AC； （2）A．带有活塞的仪器使用前要检查是否漏水，故A正确； B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗，会导致所配溶液浓度偏大，故B错误； C．定容时，应直接加蒸馏水到离刻度线1～2cm后改用胶头滴管逐滴滴加，故C错误； D．容量瓶不能用来稀释浓溶液，故D错误； 故答案为：BCD； （3）①需要0.2mol•L﹣1NaOH溶液480mL，应选择500mL容量瓶，需要氢氧化钠的质量为：0.2mol/L×0.5L×40g/mol＝4.0g， 故答案为：4.0； ②氢氧化钠稀释产生大量的热，若NaOH固体溶解后立即移入容量瓶→洗烧杯→洗涤液移入容量瓶→定容，冷却后溶液体积偏小，则所得溶液浓度偏高， 故答案为：＞； （4）质量分数为98%、密度为1.84g•cm﹣3的浓硫酸物质的量浓度c18.4mol/L，配制0.5mol•L﹣1 硫酸溶液500mL，设需要浓硫酸的体积为V，则依据溶液稀释规律可知，V0.0136L，即13.6mL， 故答案为：13.6。 五．物质的量浓度的计算（共4小题） 17．（2024秋•福州期中）将标准状况下，将ⅤLA气体（摩尔质量为Mg•mol﹣1 ）溶于0.1L水中，所得溶液密度为ρg•cm﹣3，则此溶液的物质的量浓度（mol•L﹣1）为（　　） A． B． C． D．100VρM（MV+2240） 【分析】根据n来计算气体的物质的量，根据m＝nM计算气体的质量，根据m＝ρV计算水的质量，溶剂和溶质的质量和为溶液的质量，利用V来计算溶液的体积，最后利用c来计算该溶液的物质的量浓度。 【解答】解：气体的物质的量nmol，故气体的质量mol×Mg/molg，0.1L水的质量为100mL×1g/mL＝100g，溶液的质量为（100）g，溶液的体积为，所以溶液的物质的量浓度mol/L，故B正确， 故选：B。 18．（2023秋•荔湾区校级期中）下列溶液中的c（Cl﹣）与50mL1mol/L FeCl3溶液中的c（Cl﹣）相等的是（　　） A．150mL3mol/LKCl溶液 B．100mL2mol/LNH4Cl溶液 C．150mL1mol/LNaCl溶液 D．75mL1mol/LBaCl2溶液 【分析】50mL 1mol/L FeCl3溶液中的c（Cl﹣）＝1mol/L×3＝3mol/L，氯离子浓度与溶液体积大小无关，与溶质的组成及浓度有关，据此进行解答。 【解答】解：A．150mL 3mol/L KCl溶液中，氯离子浓度为3mol/L，故A正确； B．100mL 2mol/LNH4Cl溶液中，氯离子浓度为2mol/L，故B错误； C．150mL 1mol/L NaCl溶液中，氯离子浓度为1mol/L，故C错误； D．75 mL 1mol/LBaCl2溶液中，氯离子浓度为1mol/L×2＝2mol/L，故D错误； 故选：A。 19．（2022秋•闵行区校级期末）98%的硫酸（ρ＝1.84g/cm3）其物质的量浓度为（　　） A．0.98mol/L B．0.0184mol/L C．18.4mol/L D．1.84mol/L 【分析】根据c计算该浓硫酸的物质的量浓度。 【解答】解：由c可知，98%的硫酸（ρ＝1.84g/cm3）的物质的量浓度为mol/L＝18.4mol/L， 故选：C。 20．（2021秋•天津月考）由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，c（H+）＝0.1mol•L﹣1，c（Al3+）＝0.4mol•L﹣1，c（SO42﹣）＝0.8mol•L﹣1，则c（K+）为（　　） A．0.1mol/L B．0.2mol/L C．0.3mol/L D．0.4mol/L 【分析】根据电荷守恒可知：c（K+）+c（H+）+3c（Al3+）＝2c（SO42﹣），据此计算c（K+）。 【解答】解：根据电荷守恒可知：c（K+）+c（H+）+3c（Al3+）＝2c（SO42﹣），即：c（K+）+0.1mol/L+3×0.4mol/L＝2×0.8mol/L，解得c（K+）＝0.3mol/L， 故选：C。 学科网（北京）股份有限公司 $