四川泸州市合江县部分学校2025-2026学年高二下学期7月期末考试 化学试题

泸州市合江县部分学校高2024级高二下学期期末模拟考试 化学试题 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 C：12 F：19 Na：23 Mg：24 Si：28 K：39 Zn：65 一、选择题（本题共15个小题，每小题3分，共45分） 1．借助科学仪器测量能够帮助我们更加准确地认识事物及其变化规律。下列叙述错误的是（ ） A．利用X射线衍射仪测定冰晶体中水分子的键长和键角 B．利用核磁共振氢谱仪测定青蒿素的相对分子质量 C．利用红外光谱仪测定水杨酸中的官能团种类信息 D．利用原子吸收光谱仪测定地质矿物中的金属元素 2．从葡萄籽中提取的原花青素结构如图，原花青素具有生物活性，如抗氧化和自由基清除能力等，可防止机体内脂质氧化和自由基的产生而引发的肿瘤等多种疾病。有关原花青素的下列说法不正确的是（ ） A．该物质既可看作醇类，也可看作酚类 B．1 mol该物质可与4 mol 反应 C．1 mol该物质可与7 mol NaOH反应 D．1 mol该物质可与7 mol Na反应 3．下列化学用语正确的是（ ） A．烷烃分子中碳氢键的共价键类型：键 B．醛基的电子式： C．SO3分子的VSEPR模型： D．2-甲基丁烯的键线式： 4．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A．乙醚（）中杂化的原子数目为 B．常温常压下，14 g丙烯和丁烯混合气体中所含碳氢键的数目为 C．标准状况下，中所含的分子数目为 D．乙二酸（）分子中所含键的数目为 5．A、B、C、D、E为前20号的元素，原子序数逐渐增大。A元素的原子价层电子排布式为nsnnpn；A与C处于同一周期，其中C的第一电离能比同周期相邻元素的小；D、E元素的基态原子都只有一个未成对电子，其中D的电子有9种空间运动状态。下列说法正确的是（ ） A．同周期元素第一电离能小于C的有4种 B．元素电负性大小：A>B>C C．简单氢化物键角：C>B>A D．A与D形成的化合物中不可能含有非极性共价键 6．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） A．常温下的溶液中：、、、 B．的溶液中：、、、 C．水电离的溶液中：、、、 D．的明矾溶液中：、、、 7．氯化钠、金刚石、干冰、石墨晶体的结构模型如图所示，下列说法错误的是（ ） A．NaCl晶体中，每个晶胞含有4个NaCl分子 B．金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数的比为1∶2 C．晶胞中，1个分子周围与它距离最近且距离相等的分子有12个 D．石墨为混合型晶体，层内碳原子与六元环个数之比为2∶1 8．实验室制取少量溴乙烷的装置如图所示，将生成物导入盛有冰水混合物的试管a中，实验结束发现试管a中的物质分为三层。对该实验的分析错误的是（ ） A．烧瓶中除发生取代反应可能发生消去反应、氧化还原反应等 B．产物在a中第一层 C．a中有产物和水还含HBr、等 D．b中盛放的酸性KMnO4溶液会褪色 9．下列性质差异与结构因素不匹配的是（ ） 选项 性质差异 结构因素 A 硬度：金刚石>石墨 晶体类型 B 酸性： 的极性 C 沸点：正戊烷＞新戊烷 支链数目 D 溶解度（水中）： 分子立体结构 10．冠醚能与阳离子尤其是与碱金属离子作用，并随环的大小不同而与不同碱金属离子作用，12-冠-4与锂离子作用而不与钠离子、钾离子作用，18-冠-6与钾离子作用如图，但不与锂离子或钠离子作用，下列说法不正确的是（ ） A．18-冠-6中C原子和O原子的杂化轨道类型相同 B．与作用不与和作用反应反映了超分子的“分子识别”的特征 C．与钾离子作用反映了超分子的“自组装”的特征 D．冠醚与碱金属离子作用的原理与其可做相转移催化剂的原理有关 11．下列实验有关操作不正确的是（ ） 被提纯物（杂质） 除杂方法 A 乙烷（乙烯） 通入酸性KMnO4溶液中，洗气 B （） 加入生石灰，蒸馏 C （） 加入氢氧化钠溶液，分液 D 溴苯（苯） 蒸馏 12．催化氧化反应是工业上生产硫酸的关键步骤。某次实验中，向容积为的恒温密闭容器中通入和，反应过程中部分物质的物质的量随反应时间变化的关系如图所示，下列说法正确的是（ ） A．工业上常用水做吸收剂吸收制备硫酸 B．2 min时的反应速率 C．2 min时， D．反应达到平衡时，的转化率为50%，则 13．如图所示是一种以液态肼（N2H4）为燃料，氧气为氧化剂，某固体氧化物为电解质的新型燃料电池。在固体氧化物电解质的温度达700~900℃时，O2-可在该固体氧化物电解质中自由移动，反应生成物均为无毒无害的物质。下列说法正确的是（ ） A．放电时，电子的流向为电极甲→固体氧化物→电极乙 B．放电时，电池内的向电极乙定向移动 C．电池负极反应为： D．当电路中通过时，电极乙上有参与反应 14．硅与镁能够形成二元半导体材料，其晶胞如图所示，已知晶胞参数为，设阿伏加德罗常数值为。下列说法中不正确的是（ ） A．该晶体中的键角为 B．晶体中距原子周围最近的原子有12个 C．该晶体中两个原子之间的最短距离为 D．晶体的密度为 15．常温下，，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是（ ） A．溶解在任何溶液中，与均相等 B．b点将有沉淀生成，平衡后溶液中和都等于 C．a点对应的等于c点对应的 D．d点溶液通过蒸发可以变到c点 二、非选择题（本题共4个小题，共55分） 16．（12分）乙酸正丁酯（，Mr=116）是无色透明液体，具有强烈香蕉味，是重要的有机化工原料。实验室中用乙酸和正丁醇（）制取乙酸正丁酯并测定其产率。 Ⅰ．乙酸正丁酯粗产品的制备 在A中加入几粒碎瓷片，再加入0.20 mol正丁醇和0.25 mol冰醋酸，3~4滴浓硫酸，摇匀，然后安装分水器（作用：实验过程中不断分离除去反应生成的水）、温度计及回流冷凝管，加热至反应完全，得到乙酸正丁酯粗产品。 （1）仪器A的名称为_________________。 （2）冷凝水应该从冷凝管____________（填“a”或“b”）端管口流入。 （3）使用分水器能提高酯的产率，其原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。 Ⅱ．乙酸正丁酯粗产品精制 （4）将乙酸正丁酯粗产品用如下操作进行精制：①水洗、分液②蒸馏③用无水干燥④用10%碳酸钠溶液洗涤、分液，正确的操作步骤是_____（填字母标号）。 A．①②③④ B．①④①③② C．③①④② D．④①③②③ （5）分液时应选的玻璃仪器有烧杯和____________（填仪器名称），使用该仪器前应先_____________。 Ⅲ．计算产率 （6）称量制得的乙酸正丁酯的质量为15.08 g，则乙酸正丁酯的产率为____________。 17．（14分）镍、铬、铜及其化合物在工业上有广泛的应用，从电镀污泥[含有、、、和等]中回收制备和其它金属及其化合物的工艺流程如图所示。 已知：“萃取”可将金属离子进行富集与分离，原理： （1）基态铬原子的价层电子排布式为___________；Cu元素位于周期表的___________区。 （2）滤渣Ⅰ和滤渣Ⅱ的主要成分分别为___________、__________（填化学式）。 （3）反萃取加入试剂A的最佳选择为_____________。 a．盐酸 b．NaOH溶液 c．溶液 d． （4）“反萃取”得到的溶液，在碱性条件下可被NaClO氧化生成沉淀，该反应的离子方程式为：__________________________________________________________________________________。 （5）镍能形成多种配合物，其中是无色挥发性液体，是红黄色单斜晶体。的熔点高于的原因是_______________________________________________________________________________________________________________________________________。晶体中不存在的作用力有___________。 A．离子键 B．范德华力 C．极性键 D．金属键 18．（14分）我国科学家成功实现甲烷在催化剂及无氧条件下，一步高效生产乙烯、芳香烃和氢气等化学品，为天然气化工开发了一条革命性技术。以甲烷为原料合成部分化工产品的流程如下（部分反应条件已略去）： 已知：（为烃基）。 回答下列问题： （1）C的名称____________________________； （2）F中官能团的名称是______________________；D的结构简式是______________________。 （3）写出C与在Pt作催化剂加热条件下发生加成反应的化学方程式：________________________。 （4）已知的分子式为，且分子中不含甲基，则的结构简式是_______。 （5）反应①~⑥中，属于取代反应的是________________（填反应序号）。 （6）芳香族化合物R是E的同分异构体，且苯环上只有两个取代基，则R的结构有_________种。 19．（15分）为降低温室效应，的捕集利用技术成为研究的重点。 （1）一种利用的反应为： 。下列措施能使已达到平衡时反应的正反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是___________。（填字母） A．及时分离出水蒸气 B．适当降低温度 C．增大的浓度 D．缩小体积，增大压强 （2）和发生如下反应可以制取甲醇和二甲醚。 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 写出由合成热化学方程式_____________________________________。 （3）CO合成甲醇的反应为 ，在容积均为的甲、乙两个恒容密闭容器中分别充入、与、，在催化剂作用下发生反应，平衡时甲醇的体积分数与温度的关系如图所示。 ①能判断甲、乙容器中反应已达到化学平衡状态的依据是___________（填字母）。 A．混合气体的密度不变 B． C．容器中的气体的压强不变 D． ②300℃时，当甲容器中的体积分数处于D点时，此时v（正）_____v（逆）。（填“>”或“=”“<”）。 ③该反应的_____0（填“>”或“=”“<”），判断的理由是__________________________________________________________________________________________________________________________。 ④A、B、C三点的平衡常数、、大小关系是_________________________，_________。 学科网（北京）股份有限公司 $