精品解析：四川省合江县天立学校2024-2025学年高二下学期期末模拟考试化学试题

合江天立学校2025年春期高2023级期末模拟考试 化学 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Ga：70 As：75 一、选择题。(本题共14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意) 1. 家务劳动中蕴含着丰富的化学知识。下列相关解释不正确的是 A. 用白醋去除水垢：醋酸酸性强于碳酸 B. 用草酸去除衣物上碰到的铁锈：草酸具有还原性和酸性 C. 用过氧碳酸钠漂白衣物：具有氧化性 D. 洗洁精清洗油污：油脂可碱性水解 【答案】D 【解析】 【详解】A．白醋中含有醋酸，醋酸酸性强于碳酸，醋酸能与碳酸钠反应生成易溶于水的醋酸钙，所以可以用白醋除去水垢中的CaCO3，A正确； B．草酸与氧化铁反应并还原三价铁离子，说明草酸具有还原性和酸性，B正确； C．过碳酸钠中过碳酸根中有两个O原子为-1价，易得到电子变成-2价O，因此过碳酸钠具有强氧化性，可以漂白衣物，C正确； D．洗洁精去除油污主要是利用乳化原理，油污没有水解，D错误； 故选D。 2. 下列关于有机物同分异构体数目的分析错误的是 A. 含四个甲基的同分异构体有2种 B. 的一氯代物有3种 C. 的一溴代物有3种 D. “立方烷”()呈正六面体形结构，其二氯代物有3种 【答案】B 【解析】 【详解】A．含四个甲基的同分异构体有(CH3)3CCH2CH3、(CH3)2CHCH(CH3)2，共2种，故A正确； B．的一氯代物有、、、，共4种，故B错误； C．该分子沿虚线对称，等效氢有3种，所以一溴代物有3种，故C正确； D． 立方烷的二氯代物中，2个Cl原子可能位于同一条棱上，可能位于面对角线上，也可能位于体对角线上，则二氧代物共有3种，故D正确； 故选B。 3. 化学让我们的生活更美好，为减少化石能源依赖、缓解环境污染，如何清洁能源氢气的研究特别重要。2025年4月8，中国科学院金属研究所通过在二氧化钛中掺入价的金属钪，成功研发出金红石相二氧化钛光催化材料，分解水产生氢气。该材料在模拟太阳光下的产氢效率比传统二氧化钛高出15倍。下列说法错误的是 A. 催化剂二氧化钛中掺杂的钪元素属于稀土金属元素 B. 光催化分解水是将太阳能转化为化学能 C. 化石能源包括煤、石油、天然气，是不可再生能源 D. 煤中加入生石灰，能有效缓解因为二氧化碳过度排放而导致的“温室效应” 【答案】D 【解析】 【详解】A．钪元素是第29号元素，属于稀土金属元素，A正确； B．能量变化形式是光能变为化学能，B正确； C．煤、石油、天然气为三大化石能源，均为化石能源，C正确； D．生石灰与二氧化碳反应生成碳酸钙，高温条件下碳酸钙又会分解成生石灰和二氧化碳，并不能降低二氧化碳的排放，D错误； 故选D。 4. 随着科学的进步，人们对物质聚集状态的认识在不断提升。下列说法正确的是 A. 20世纪前，人们把物质分为固态、液态和气态三种状态，所以所有物质都是由分子构成的 B. 等离子体由阳离子和电中性粒子构成 C. 液晶是介于液态和晶态之间的物质状态，具有流动性，不具有导电性、导热性 D. 氧化镁晶体中离子键的百分数为50%，氧化镁晶体是一种过渡晶体 【答案】D 【解析】 【详解】A．20世纪前已知物质三态，但并非所有物质由分子构成（如离子晶体、共价晶体），A错误； B．等离子体由电子、阳离子和中性粒子组成，整体电中性，B错误； C．液晶是介于液态和晶态之间的物质状态，具有流动性，同时具备导热性，C错误； D．若氧化镁离子键百分数为50%，说明其结构介于离子与共价晶体之间，属于过渡晶体，D正确； 答案选D。 5. 我国化学家合成了一种带有空腔的杯状主体分子(结构式如图a)，该分子和客体分子可形成主客体包合物：被固定在空腔内部(结构示意图见图b)。下列说法错误的是 A. 主体分子存在分子内氢键 B. 主客体分子之间存在共价键 C. 磺酸基中的S—O键能比小 D. 和中N均采用杂化 【答案】B 【解析】 【详解】A．主体分子内羟基与磺酸基相邻较近，磺酸基中含有羟基的结构，可以形成分子内氢键，A正确； B．主体与客体间通过非共价键形成超分子，B错误； C．已知单键的键能小于双键，则S-O的键能比S=O键能小，C正确； D．N原子价电子数为5，中N有4条键，失去1个电子形成阳离子，无孤对电子，采用sp3杂化，中N有3条键，1对孤对电子，价层电子对数为4，采用sp3杂化，D正确； 故选B。 6. 十九世纪初，科学家用氰酸银(AgOCN)与在一定条件下反应制得尿素，实现了无机物到有机物的合成。下列有关说法正确的是 A. 的电子式为 B. 第一电离能：C<N<O C. 氰酸铵与尿素互为同分异构体 D. OCN-中C原子采取杂化 【答案】C 【解析】 【详解】A．已知NH4Cl是离子化合物，故NH4Cl电子式为，A错误； B．同一周期从左往右元素的第一电离能性依次增大，第ⅡA族、第ⅤA族高于相邻元素，故第一电离能：，B错误； C．氰酸铵化学式为，与尿素化学式相同，化学式相同结构不同的化合物互称为同分异构体，C正确； D．OCN-与CO2是等电子体，故C原子采取杂化，D错误； 故选C。 7. 某有机物N是一种重要的有机合成中间体，其结构如图所示，已知：丙烷可表示为。下列有关N的说法中正确的是 A. 分子式为 B. 能发生取代反应 C. 分子中含有4种官能团 D. 1molN与足量Na反应产生(标准状况下) 【答案】B 【解析】 【详解】A．有机物的分子式为，A错误； B．分子中含有羟基能与羧酸发生酯化反应，酯化反应属于取代反应，B正确； C．分子中含有羧基、醇羟基和碳碳双键三种官能团，C错误； D．中的和均可以与足量钠反应产生氢气(标准状况下)，D错误； 故选B。 8. 如图所示，下列关于碱性乙醇燃料电池的说法不正确的是 A. 电池工作结束后，电解质溶液的pH减小 B. 电池工作时，外电路中电流从b电极流向a电极 C. 当0.2mol电子通过装置时，b电极上消耗1.12L氧气(标准状况) D. 电极a的反应式为： 【答案】D 【解析】 【分析】a极通入乙醇，乙醇失电子发生氧化反应，a是负极；b极通入氧气，氧气得电子发生还原反应，b是正极。 【详解】A．正极发生反应，负极电极反应式为：，当转移相同的电子，消耗的氢氧根多于生成的氢氧根，电池工作结束后，电解质溶液的减小，A正确； B．a是负极、b是正极，电池工作时，外电路中电流从b电极流向a电极，B正确； C．正极发生反应，当电子通过装置时，b电极上消耗氧气，消耗氧气的体积为（标准状况），C正确； D．乙醇失电子发生氧化反应，a是负极，负极电极反应式为：，D错误； 故选D。 9. 前四周期元素A、Q、R、W、Y原子序数依次增大，A为s区唯一非金属元素，Q是第二周期中未成对电子数最大的元素，W的核电荷数为R的2倍，且R、W同主族，Y+的d轨道处于全充满状态。下列说法错误的是 A. 简单离子半径：W>Q>R B. 与可发生化合反应 C. 工业上可采用热还原法冶炼Y的单质 D. 仅含A、Q、R、W的某种盐既能与酸反应，又能与碱反应 【答案】B 【解析】 【分析】前四周期元素A、Q、R、W、Y原子序数依次增大，A为s区唯一非金属元素，则A为H；Q是第二周期中未成对电子数最大的元素，Q为N；W的核电荷数为R的2倍，且R、W同主族，则R为O，W为S；Y+的d轨道处于全充满状态，则Y为Cu。 【详解】A．S2-的离子半径大于N3-，而O2-的电子层与N3-相同但核电荷数更大，故离子半径顺序为S2-＞N3-＞O2-，A正确； B．NO2与H2O反应生成HNO3和NO，该反应为歧化反应而非化合反应，B错误； C．工业上通过热还原法（如碳或CO还原氧化铜）冶炼铜（Y），C正确； D．含H、N、O、S的盐如NH4HSO3，既能与酸反应生成SO2，又能与碱反应生成NH3和，D正确； 答案选B。 10. 以下各组离子能在溶液中大量共存的是 A. 澄清透明的溶液：加入、、、 B. 滴加酚酞变红的溶液：加入、、、 C. 含有大量的溶液中： 、、、 D. 常温下，加入铁粉能生成的溶液：加入、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．澄清透明的溶液：加入、、、，不发生任何反应，能大量共存，A正确； B．滴加酚酞变红的溶液为碱性溶液，碱性溶液中与反应，不能大量共存，B错误； C．与生成络合物，不能大量共存，C错误； D．常温下加入铁粉能生成氢气的溶液为酸溶液，与反应，不能大量共存，D错误； 故选A。 11. 采用电化学方法制备有机物，装置如图所示。a极、b极为惰性电极，双极膜中水会解离出和并向两极迁移。下列叙述正确的是 A. a电极接电源的正极 B. b电极反应式为−6e−+7OH−→+5H2O C. 每生成1mol，双极膜中有向a极迁移 D. 理论上电源提供双极膜中有发生解离 【答案】B 【解析】 【分析】a极发生还原反应，为阴极，电极反应为+：b极为阳极，电极反应为b电极反应式为−6e−+7OH−→+5H2O，据此分析； 【详解】A．由分析可知，a极为阴极，b极为阳极，A错误； B．．由分析可知，b电极反应式为−6e−+7OH−→+5H2O，B正确； C．每生成，有迁移，C错误； D．理论上电源提供双极膜中有发生解离，D错误； 故选B。 12. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 在标准状况下，22.4L的乙烯与氢气发生完全加成，共有NA个键发生断裂。 B. 164g与1 molCO2完全反应，电子转移数目为2NA C. 1L 1mol/L的乙醇水溶液中含杂化的原子数为3NA D. 0.1 mol Al2O3溶于足量盐酸中，反应后的溶液中含Al3+数目为 【答案】A 【解析】 【详解】A．1mol乙烯与氢气完全加成，断裂的为乙烯中1mol的π键及氢气中1mol的σ键，A正确； B．164gNa218O2的物质的量为=2mol，根据2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2可知1molCO2完全反应时Na218O2过量，电子转移数目为NA，B错误； C．1L 1mol/L的乙醇水溶液中n(CH3CH2OH)=1mol，乙醇中sp3杂化的原子有3NA，溶液中除乙醇外还有大量的水，水中的O也是sp3杂化，因此sp3杂化的原子有远大于3NA，C错误； D．0.1 molAl2O3溶于足量盐酸中生成0.2mol Al3+，由于Al3+水解，反应后的溶液中含Al3+数目小于0.2NA，D错误； 故选A。 13. 下列实验方案不能达到实验目的的是 实验目的 实验方案 A 证明溴乙烷发生消去反应有乙烯生成 向试管中加入适量的溴乙烷和NaOH的乙醇溶液，加热，将反应产生的气体通入溴的四氯化碳溶液 B 证明溴乙烷中的 Br变成了溴离子 将溴乙烷与氢氧化钠溶液共热，取冷却后反应液先滴加硝酸，再滴加硝酸银溶液 C 验证乙炔能被酸性高锰酸钾溶液氧化 将电石与饱和食盐水反应生成的气体通入酸性高锰酸钾溶液，观察溶液是否褪色 D 分别向乙醇、苯和溴苯中加入水 鉴别乙醇、苯和溴苯 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．溴乙烷在NaOH乙醇溶液中加热发生消去反应生成乙烯，乙烯与溴的四氯化碳溶液发生加成反应使其褪色，可以检验有乙烯的产生，A正确； B．溴乙烷水解后需先加硝酸中和NaOH并酸化，再加硝酸银如生成淡黄色的沉淀，则可检验，B正确； C．电石与饱和食盐水反应生成的乙炔中混有等还原性气体，会干扰高锰酸钾溶液褪色的判断，无法验证乙炔被氧化，C错误； D．乙醇与水混溶不分层，苯密度小于水分层在上层，溴苯密度大于水分层在下层，可通过现象鉴别，D正确； 故答案为：C。 14. 25℃时，用0.1000mol·L-1NaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL，浓度均为0.1000mol·L-1HA和HB两种酸溶液，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是 A. HB为弱酸，滴定过程中可选用甲基橙作为指示剂 B. 时，滴定HB溶液消耗mL C. mL时，HB的电离程度比的水解程度大 D. mL时，两份溶液中 【答案】C 【解析】 【详解】A．由滴定曲线起点可知，HB为弱酸，恰好中和时生成NaB溶液，呈碱性，应选择碱性范围内变色的指示剂，如酚酞，A错误； B．因为HB为弱酸，达到滴定终点时，NaB溶液因的水解，要使溶液，消耗的应小于20.00mL，B错误； C．mL时，溶质组成为，根据图像，此时溶液呈酸性，可推知：HB的电离程度比的水解程度大，C正确； D．HA是强酸，滴定完成时，溶液呈中性；HB是弱酸，滴定完成时，溶液呈碱性；两份溶液中相等，可推知：，D错误； 答案选C。 二、非选择题：本大题共4小题，共58分。 15. 某同学设计如图所示装置制备一硝基甲苯。 实验步骤如下： ①配制浓硫酸和浓硝酸(按体积比)的混合物(混酸) ②在三颈烧瓶里装(约)甲苯 ③装好其他药品，并组装好仪器 ④向三颈烧瓶中加入混酸，并不断搅拌 ⑤控制温度约为40℃，反应大约至三颈烧瓶底部有大量(淡黄色油状)液体出现 ⑥分离出一硝基甲苯。 （1）仪器X的名称是_______，该装置的优点是_______。 （2）球形冷凝管中冷却水的进入口是_______(填符号) （3）配制浓硫酸和浓硝酸(按体积比)的混合物的操作是_______。 （4）实验装置中缺少一种必要的仪器，它是_______，作用是_______。 （5）甲苯与混酸反应生成邻硝基甲苯的化学方程式是_______。 （6）该实验中一硝基甲苯的产率约为_______。(保留两位有效数字) 【答案】（1） ①. 恒压滴(分)液漏斗 ②. 平衡压强，使液体顺利滴下 （2）b （3）将1体积的浓硫酸缓慢加入到3体积的浓硝酸中，并用玻璃棒不断搅拌 （4） ①. 温度计 ②. 使反应温度控制在约为40℃，防止温度过高引起副反应 （5） （6） 【解析】 【小问1详解】 由图可知，仪器X的名称是恒压滴(分)液漏斗，该装置具有平衡压强，使液体顺利滴下的优点。 【小问2详解】 根据所学知识可知球形冷凝管的进水方向为下口进、上口出，故该球形冷凝管中冷却水的进入口是b。 【小问3详解】 因浓硫酸密度大于浓硝酸，且稀释时会放出大量热，若将浓硝酸加入浓硫酸中，可能导致酸液飞溅，引发危险，因此配制混酸过程为：将1体积的浓硫酸缓慢加入到3体积的浓硝酸中，并用玻璃棒不断搅拌。 【小问4详解】 由于该反应需要将温度控制在40℃，故还需要使用的一种必要仪器是温度计，作用是使反应温度控制在约为40℃，防止温度过高引起副反应。 【小问5详解】 根据题意可知反应物为甲苯和浓硝酸，反应条件为浓硫酸、水浴加热，生成物为邻硝基甲苯，根据原子守恒可推出反应方程式为：。 【小问6详解】 12g甲苯的物质的量= ，1mol甲苯可以得到1mol一硝基甲苯，则12g甲苯能得到的一硝基甲苯的质量就是0.13 mol × 137 g/mol = 17.81g，所以一硝基甲苯的产率为× 100% = 77%。 16. 镓锗是重要的战略金属资源。丹霞冶炼厂以锌精矿(主要成分为ZnS，还含有铁、铜、镓和锗等金属硫化物)为原料制备Zn、Ga、Ge的工艺流程如图所示： 已知：①镓与铝同主族，化学性质相似。 ②该工艺条件下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示： 金属离子 Fe3+ Ga3+ Cu2+ 开始沉淀时的pH 2.5 3.5 5.3 沉淀完全时的pH 3.3 4.6 6.4 （1）“氧压浸出”时，ZnS发生反应的化学方程式是___________。 （2）“滤渣I”的主要成分为___________(填化学式)。 （3）“萃取”的原理为Mn+(水相)+nHA(有机相)MAn(有机相)+nH+(水相)(M为Cu或Ga)，则“反萃取”工序中的试剂X宜选用___________(填化学式)。 （4）反萃取后的水溶液中含有Ga3+、Cu2+，“沉镓”时应控制溶液的pH范围为___________。 （5）写出“碱溶”过程中发生反应的离子方程式___________。 （6）砷化镓GaAs是一种重要的半导体材料，其晶体的立方体晶胞如图所示，设晶胞边长为apm，NA为阿伏加德罗常数的值，则晶胞的密度为___________g/cm3(已知1pm=10-12m，用含a、NA字母表示)。 【答案】（1）2ZnS+O2+2H2SO4=2ZnSO4+2S+2H2O （2）Fe(OH)3 （3）H2SO4 （4）[4.6，5.3)或4.6~5.3或4.6≤pH≤5.3 （5）Ga(OH)3+OH―=[Ga(OH)4]― （6） 【解析】 【分析】锌精矿主要成分为ZnS，还含有铁、铜、镓和锗等金属硫化物。锌精矿加入硫酸、通入氧气“氧压浸出”，生成硫酸锌、硫酸铁、硫酸铜、硫酸镓、硫酸锗、S沉淀，过滤出铅银渣、S沉淀，滤液中含有硫酸锌、硫酸铜、硫酸镓、硫酸锗，加氧化锌调节pH生成氢氧化铁沉淀除铁，滤液加锌置换出铜、镓、锗，铜、镓、锗“氧化焙烧”生成金属氧化物，加硫酸溶解，加萃取液HA“萃取”，Ge进入水相，Cu、Ga进入有机相，水相经系列反应得到Ge单质，有机相反萃取后的水溶液中含有Ga3+、Cu2+，水相中加氢氧化钠调节pH生成氢氧化镓沉淀，沉淀中加氢氧化钠“碱溶”发生反应Ga(OH)3+OH―=[Ga(OH)4]―，电解Na[Ga(OH)4]溶液得到Ga。 【小问1详解】 “氧压浸出”时，ZnS和氧气、硫酸反应生成硫酸锌、S单质、水，发生反应的化学方程式是2ZnS+O2+2H2SO4=2ZnSO4+2S+2H2O； 【小问2详解】 滤液中含有硫酸锌、硫酸铜、硫酸镓、硫酸锗加氧化锌调节pH生成氢氧化铁沉淀除铁，“滤渣I”的主要成分为Fe(OH)3； 【小问3详解】 “萃取”的原理为Mn+(水相)+nHA(有机相)MAn(有机相)+nH+(水相)(M为Cu或Ga)，根据平衡移动原理，“反萃取”工序中增大氢离子浓度，平衡逆向移动，试剂X宜选用H2SO4。 【小问4详解】 反萃取后的水溶液中含有Ga3+、Cu2+，Ga3+完全沉淀的pH为4.6，Cu2+ 开始沉淀的pH为5.3，所以“沉镓”时应控制溶液的pH范围为[4.6，5.3)。 【小问5详解】 镓与铝同主族，化学性质相似，可知“碱溶”过程中Ga(OH)3和NaOH反应生成Na[Ga(OH)4]，发生反应的离子方程式Ga(OH)3+OH―=[Ga(OH)4]―； 【小问6详解】 砷化镓GaAs是一种重要的半导体材料，其晶体的立方体晶胞如图所示，晶胞中Ga原子数为4、As原子数为，设晶胞边长为apm，则晶胞的密度为g/cm3。 17. 氢能是一种重要能源，氢气的制备与储存是研究热点。 Ⅰ．通过高温热分解可获得氢气和单质硫：。不同压强下，在密闭容器中充入一定量的气体发生上述反应，测得平衡时的体积分数与温度、压强的关系如下图所示： （1）该反应的_______0(填“>”或“<”)；、、由小到大的顺序为_______，理由是_______。 Ⅱ．甲醇水蒸气重整制氢的方法是目前比较成熟的制氢方法，反应为：，其部分反应过程如下： （2）已知：，。该条件下反应Ⅱ的_______。 （3）甲醇气体和水蒸气混合充入恒容密闭容器中，控制温度为、起始压强为下进行反应，平衡时容器中，此时的转化率为_______，则甲醇重整制氢反应的计算式为_______。 Ⅲ．是氢容量较大的储氢材料，储氢的研究包括材料吸氢和脱氢的过程。 已知：①脱氢反应的热化学方程式如下： 。 ②向中添加适量元素作催化剂，可提升的储氢能力，同时加快脱氢速率。其部分脱氢机理示意图如下。 （4）该反应在_______条件下自发(填“高温”“低温”或“任何条件”)。 （5）Ti原子价层电子排布式为_______。上图所示的机理可描述为：①_______、②、③。 【答案】（1） ①. ②. ③. 该反应前后的气体分子数增多，压强增大平衡逆移，体积分数越小 （2）-41.2 （3） ①. 90% ②. (或 （4）高温 （5） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 由图像可知，温度升高H2的体积分数增大，平衡正向移动，升温向吸热方向移动，因此正反应吸热，∆H＞0；由于该反应是气体分子数增大的反应，所以加压平衡向逆反应方向移动，平衡时H2的体积分数减小，即压强越大，平衡时H2的体积分数越小，由图可知，p1、p2、p3的大小关系为p1＜p2＜p3； 【小问2详解】 由题目所给反应过程图可知，反应Ⅱ为H2O(g)+CO(g)=H2(g)+CO2(g)，根据盖斯定律，可知反应Ⅱ=反应Ⅲ-反应Ⅰ，则该反应的ΔH2=-41.2kJ·mol-1； 【小问3详解】 根据题意可得三段式： CH3OH的转化率为×100%=90%；平衡时总物质的量为3.8mol，设平衡时的压强为p总，起始压强p0=2.0MPa，，p总=3.8MPa，Kp==； 【小问4详解】 MgH2脱氢的总反应为MgH2=Mg+H2↑，该反应为分解反应，∆H＞0，生成气体，∆S＞0，要使反应自发，∆G=∆H-T∆S＜0，反应需要在高温下进行； 【小问5详解】 Ti是22号元素，核外电子排布1s22s22p63s23p63d24s2，价层电子排布式为3d24s2；根据示意图可判断H-将电子传递给Ti4+，生成H原子和Ti3+；Mg2+从Ti2+处获得电子，生成Mg原子和Ti3+；H原子结合成H2逸出，有关反应为、、。 18. 有机物J是治疗脑血栓的药物。J的一种合成路线如图： 已知：① ② ③同一碳原子上连两个羟基时结构不稳定，易脱水生成醛或酮。 回答下列问题： （1）由B生成C的反应类型为___________，D的结构简式为___________。 （2）E中官能团的名称是___________，用“*”标出J中的手性碳原子___________。 （3）的化学方程式为___________。 （4）在F的同分异构体中，同时满足下列条件的共有___________种(不考虑立体异构)。其中核磁共振氢谱为2：2：1：3的是___________。(填结构简式或键线式) ①酸性条件下的水解产物之一能使溶液变色 ②能发生银镜反应 ③除苯环外没有其他环 【答案】（1） ①. 取代反应 ②. （2） ①. 氨基、羟基 ②. （3） （4） ①. 3 ②. 【解析】 【分析】A和乙酸发生取代反应生成B，B是，B和发生取代反应生成C，C在碱性条件下发生水解反应生成D()，D与氢气发生加成反应生成E()；F与溴发生取代反应生成G，G在碱性条件下水解后酸化得到H，H与甲醇发生酯化反应生成I，I是。 【小问1详解】 和发生取代反应生成C和HCl，所以由B生成C的反应类型为取代反应；根据以上分析，D的结构简式为。 【小问2详解】 E是，所含官能团的名称是氨基、羟基，用“*”标出J中的手性碳原子为。 【小问3详解】 根据信息②，和生成J的化学方程式为； 【小问4详解】 ①酸性条件下的水解产物之一能使溶液变色，说明含有酯基，且水解产物中含有酚羟基；②能发生银镜反应，说明含有醛基；③除苯环外没有其他环，符合条件的F的同分异构体有、、，共3种；其中核磁共振氢谱为2：2：1：3的是。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 合江天立学校2025年春期高2023级期末模拟考试 化学 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Ga：70 As：75 一、选择题。(本题共14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意) 1. 家务劳动中蕴含着丰富的化学知识。下列相关解释不正确的是 A. 用白醋去除水垢：醋酸酸性强于碳酸 B. 用草酸去除衣物上碰到的铁锈：草酸具有还原性和酸性 C. 用过氧碳酸钠漂白衣物：具有氧化性 D. 洗洁精清洗油污：油脂可碱性水解 2. 下列关于有机物同分异构体数目的分析错误的是 A. 含四个甲基的同分异构体有2种 B. 的一氯代物有3种 C. 的一溴代物有3种 D. “立方烷”()呈正六面体形结构，其二氯代物有3种 3. 化学让我们的生活更美好，为减少化石能源依赖、缓解环境污染，如何清洁能源氢气的研究特别重要。2025年4月8，中国科学院金属研究所通过在二氧化钛中掺入价的金属钪，成功研发出金红石相二氧化钛光催化材料，分解水产生氢气。该材料在模拟太阳光下的产氢效率比传统二氧化钛高出15倍。下列说法错误的是 A. 催化剂二氧化钛中掺杂的钪元素属于稀土金属元素 B. 光催化分解水是将太阳能转化为化学能 C. 化石能源包括煤、石油、天然气，是不可再生能源 D. 煤中加入生石灰，能有效缓解因为二氧化碳过度排放而导致的“温室效应” 4. 随着科学的进步，人们对物质聚集状态的认识在不断提升。下列说法正确的是 A. 20世纪前，人们把物质分为固态、液态和气态三种状态，所以所有物质都是由分子构成的 B. 等离子体由阳离子和电中性粒子构成 C. 液晶是介于液态和晶态之间的物质状态，具有流动性，不具有导电性、导热性 D. 氧化镁晶体中离子键的百分数为50%，氧化镁晶体是一种过渡晶体 5. 我国化学家合成了一种带有空腔的杯状主体分子(结构式如图a)，该分子和客体分子可形成主客体包合物：被固定在空腔内部(结构示意图见图b)。下列说法错误的是 A. 主体分子存在分子内氢键 B. 主客体分子之间存在共价键 C. 磺酸基中的S—O键能比小 D. 和中N均采用杂化 6. 十九世纪初，科学家用氰酸银(AgOCN)与在一定条件下反应制得尿素，实现了无机物到有机物的合成。下列有关说法正确的是 A. 的电子式为 B. 第一电离能：C<N<O C. 氰酸铵与尿素互为同分异构体 D. OCN-中C原子采取杂化 7. 某有机物N是一种重要的有机合成中间体，其结构如图所示，已知：丙烷可表示为。下列有关N的说法中正确的是 A. 分子式为 B. 能发生取代反应 C. 分子中含有4种官能团 D. 1molN与足量Na反应产生(标准状况下) 8. 如图所示，下列关于碱性乙醇燃料电池的说法不正确的是 A. 电池工作结束后，电解质溶液的pH减小 B. 电池工作时，外电路中电流从b电极流向a电极 C. 当0.2mol电子通过装置时，b电极上消耗1.12L氧气(标准状况) D. 电极a的反应式为： 9. 前四周期元素A、Q、R、W、Y原子序数依次增大，A为s区唯一非金属元素，Q是第二周期中未成对电子数最大的元素，W的核电荷数为R的2倍，且R、W同主族，Y+的d轨道处于全充满状态。下列说法错误的是 A. 简单离子半径：W>Q>R B. 与可发生化合反应 C. 工业上可采用热还原法冶炼Y的单质 D. 仅含A、Q、R、W的某种盐既能与酸反应，又能与碱反应 10. 以下各组离子能在溶液中大量共存的是 A. 澄清透明的溶液：加入、、、 B. 滴加酚酞变红的溶液：加入、、、 C. 含有大量的溶液中： 、、、 D. 常温下，加入铁粉能生成的溶液：加入、、 11. 采用电化学方法制备有机物，装置如图所示。a极、b极为惰性电极，双极膜中水会解离出和并向两极迁移。下列叙述正确的是 A. a电极接电源的正极 B. b电极反应式为−6e−+7OH−→+5H2O C. 每生成1mol，双极膜中有向a极迁移 D. 理论上电源提供双极膜中有发生解离 12. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 在标准状况下，22.4L的乙烯与氢气发生完全加成，共有NA个键发生断裂。 B. 164g与1 molCO2完全反应，电子转移数目为2NA C. 1L 1mol/L的乙醇水溶液中含杂化的原子数为3NA D. 0.1 mol Al2O3溶于足量盐酸中，反应后的溶液中含Al3+数目为 13. 下列实验方案不能达到实验目的的是 实验目的 实验方案 A 证明溴乙烷发生消去反应有乙烯生成 向试管中加入适量的溴乙烷和NaOH的乙醇溶液，加热，将反应产生的气体通入溴的四氯化碳溶液 B 证明溴乙烷中的 Br变成了溴离子 将溴乙烷与氢氧化钠溶液共热，取冷却后反应液先滴加硝酸，再滴加硝酸银溶液 C 验证乙炔能被酸性高锰酸钾溶液氧化 将电石与饱和食盐水反应生成的气体通入酸性高锰酸钾溶液，观察溶液是否褪色 D 分别向乙醇、苯和溴苯中加入水 鉴别乙醇、苯和溴苯 A. A B. B C. C D. D 14. 25℃时，用0.1000mol·L-1NaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL，浓度均为0.1000mol·L-1HA和HB两种酸溶液，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是 A. HB为弱酸，滴定过程中可选用甲基橙作为指示剂 B. 时，滴定HB溶液消耗mL C. mL时，HB的电离程度比的水解程度大 D. mL时，两份溶液中 二、非选择题：本大题共4小题，共58分。 15. 某同学设计如图所示装置制备一硝基甲苯。 实验步骤如下： ①配制浓硫酸和浓硝酸(按体积比)的混合物(混酸) ②在三颈烧瓶里装(约)甲苯 ③装好其他药品，并组装好仪器 ④向三颈烧瓶中加入混酸，并不断搅拌 ⑤控制温度约为40℃，反应大约至三颈烧瓶底部有大量(淡黄色油状)液体出现 ⑥分离出一硝基甲苯。 （1）仪器X的名称是_______，该装置的优点是_______。 （2）球形冷凝管中冷却水的进入口是_______(填符号) （3）配制浓硫酸和浓硝酸(按体积比)的混合物的操作是_______。 （4）实验装置中缺少一种必要的仪器，它是_______，作用是_______。 （5）甲苯与混酸反应生成邻硝基甲苯的化学方程式是_______。 （6）该实验中一硝基甲苯的产率约为_______。(保留两位有效数字) 16. 镓锗是重要的战略金属资源。丹霞冶炼厂以锌精矿(主要成分为ZnS，还含有铁、铜、镓和锗等金属硫化物)为原料制备Zn、Ga、Ge的工艺流程如图所示： 已知：①镓与铝同主族，化学性质相似。 ②该工艺条件下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示： 金属离子 Fe3+ Ga3+ Cu2+ 开始沉淀时的pH 2.5 3.5 5.3 沉淀完全时的pH 3.3 4.6 6.4 （1）“氧压浸出”时，ZnS发生反应的化学方程式是___________。 （2）“滤渣I”的主要成分为___________(填化学式)。 （3）“萃取”的原理为Mn+(水相)+nHA(有机相)MAn(有机相)+nH+(水相)(M为Cu或Ga)，则“反萃取”工序中的试剂X宜选用___________(填化学式)。 （4）反萃取后的水溶液中含有Ga3+、Cu2+，“沉镓”时应控制溶液的pH范围为___________。 （5）写出“碱溶”过程中发生反应的离子方程式___________。 （6）砷化镓GaAs是一种重要的半导体材料，其晶体的立方体晶胞如图所示，设晶胞边长为apm，NA为阿伏加德罗常数的值，则晶胞的密度为___________g/cm3(已知1pm=10-12m，用含a、NA字母表示)。 17. 氢能是一种重要能源，氢气的制备与储存是研究热点。 Ⅰ．通过高温热分解可获得氢气和单质硫：。不同压强下，在密闭容器中充入一定量的气体发生上述反应，测得平衡时的体积分数与温度、压强的关系如下图所示： （1）该反应的_______0(填“>”或“<”)；、、由小到大的顺序为_______，理由是_______。 Ⅱ．甲醇水蒸气重整制氢的方法是目前比较成熟的制氢方法，反应为：，其部分反应过程如下： （2）已知：，。该条件下反应Ⅱ的_______。 （3）甲醇气体和水蒸气混合充入恒容密闭容器中，控制温度为、起始压强为下进行反应，平衡时容器中，此时的转化率为_______，则甲醇重整制氢反应的计算式为_______。 Ⅲ．是氢容量较大的储氢材料，储氢的研究包括材料吸氢和脱氢的过程。 已知：①脱氢反应的热化学方程式如下： 。 ②向中添加适量元素作催化剂，可提升的储氢能力，同时加快脱氢速率。其部分脱氢机理示意图如下。 （4）该反应在_______条件下自发(填“高温”“低温”或“任何条件”)。 （5）Ti原子价层电子排布式为_______。上图所示的机理可描述为：①_______、②、③。 18. 有机物J是治疗脑血栓的药物。J的一种合成路线如图： 已知：① ② ③同一碳原子上连两个羟基时结构不稳定，易脱水生成醛或酮。 回答下列问题： （1）由B生成C的反应类型为___________，D的结构简式为___________。 （2）E中官能团的名称是___________，用“*”标出J中的手性碳原子___________。 （3）的化学方程式为___________。 （4）在F的同分异构体中，同时满足下列条件的共有___________种(不考虑立体异构)。其中核磁共振氢谱为2：2：1：3的是___________。(填结构简式或键线式) ①酸性条件下的水解产物之一能使溶液变色 ②能发生银镜反应 ③除苯环外没有其他环 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $