2.2.2 氯气的性质2与氯离子的检验-2026-2027学年高一化学人教版必修第一册【同步课件】

该高中化学课件聚焦氯气与水、碱的反应原理及氯离子检验方法，通过“漂白水杀菌漂白”的生活问题导入，衔接氯气物理性质，构建“性质-应用-检验”的学习支架，帮助学生梳理知识脉络。 其亮点在于融合生活情境与实验探究，通过液氯、新制及久置氯水的对比分析培养科学思维，结合氯离子检验实验落实科学探究与实践。通过自来水消毒利弊、84消毒液使用等案例渗透科学态度与责任，助力学生理解化学与生活的联系，也为教师提供结构化教学资源。

高中化学人教版（2019）必修第一册 第2课时 第二节 氯及其化合物  第二章 海水中的重要元素-钠和氯 氯气的性质与氯离子的检验 学习目标 重点： 1. 氯气与水、碱的反应原理 2. 氯离子的检验方法及原理 难点： 1. 氯气与水反应的可逆性及次氯酸强氧化性的理解 2. 氯气用于自来水消毒的利弊分析及化学知识在实际生活中的 应用 含氯的漂白水为什么能够用于杀菌和漂白呢？ 化学与生活 氯气与水反应 在25 ℃时，1体积的水可溶解约2体积的氯气，氯气的水溶液称为氯水。 在常温下，溶于水中的部分氯气与水发生反应 Cl2 + H2O HCl+ HClO 氯气溶于水为什么能杀菌、消毒 氯气的性质 思考与讨论 氯气是一种有毒气体，但控制氯气的用量，使水中余氯的含量达到国家饮用水标准，氯气可用于自来水的杀菌、消毒。使用氯气对自来水消毒时可能产生一些负面影响，因此，人们已开始使用一些新型自来水消毒剂。从中你能得到什么启示？ 次氯酸具有强氧化性(其氧化性比氯气强)，可用于自来水的杀菌消毒，还可以用作漂白剂。 氯气对自来水消毒时，氯气会与水中的有机物发生反应，生成的有机氯化物可能对人体有害。所以，国家规定了饮用水中余氯含量的标准；而且已 开始使用新的自来水消毒剂，如二氧化氯（ClO2）、臭氧等。 氯气的性质 新制氯水的成分 （1）反应原理 Cl2+H2O H+ + Cl- + HClO HClO H+ + ClO-（微弱电离） H2O H+ + OH-（微弱电离） （2）新制氯水的成分——“三分四离” 三分子：Cl2(主)、H2O、HClO 四离子：H+、Cl-、ClO- 、OH-(极少) 氯气的性质 新制氯水 归纳总结 新制氯水的性质 Cl2 H+ Cl- HClO 新 制 氯 水 氧化性 生成沉淀 酸性 不稳定性 漂白性 能够氧化Fe2+ 、Br-、I-等 加入AgNO3溶液产生白色沉淀 在强光照射下，新制氯水中有气泡产生 使有色布条或品红溶液褪色 使紫色石蕊溶液先变红后褪色 加活泼金属、碳酸盐等产生气泡 氯气的性质 液氯 新制氯水 久置氯水 氯气的性质 物质 液氯 新制氯水 久置氯水 成分 分类 颜色 性质 保存方法 液氯、新制氯水和久置氯水的比较 Cl2 Cl2、HClO、H2O、H＋、 Cl－、ClO－、OH－（极少量） H＋、Cl－、OH－、H2O 纯净物 混合物 混合物 黄绿色 浅黄绿色 无色 氧化性 酸性、氧化性、漂白性 酸性 特制钢瓶 棕色试剂瓶盛装，置于阴凉处，一般现配现用 置于普通试剂瓶，玻璃塞即可(会腐蚀橡胶) 氯气的性质 问题:含氯的漂白水为什么能够用于杀菌和漂白呢？ 答：含氯的漂白水能产生HCIO，HCIO具有强氧化性，因此能够用于漂白和杀菌。 氯气的性质 最初，人们直接用氯水作漂白剂，但因氯气的溶解度不大，而且生成的HClO不稳定，难以保存，使用起来很不方便，效果也不理想。在Cl2与水反应原理的基础上，人们制得了次氯酸钠(NaClO) 、次氯酸钙[Ca(ClO)2]等具有漂白作用的次氯酸盐。 制备原理是什么呢？ 氯气的性质 漂白剂的发展 氯气的性质 思考与交流：在Cl2与H2O反应原理的基础上，如果把Cl2通入NaOH溶液中，能否发生反应？ Cl2 + H2O ＝ HCl + HClO HCl + NaOH ＝ NaCl + H2O HClO + NaOH ＝ NaClO + H2O Cl2 + 2NaOH ＝ NaCl + NaClO + H2O 氯气 + 碱 ＝ 氯化物 + 次氯酸盐 + 水 离子方程式：_____________________________________ 漂白液的有效成分是___________ 次氯酸钠 Cl2＋2NaOH==NaCl＋NaClO＋H2O Cl2＋2OH－==Cl－＋ClO－＋H2O 常温下，将Cl2通入NaOH溶液中，即可得到漂白液 (氯气既是氧化剂有事还原剂) 化学方程式：_____________________________________ (一一歧化) 氯气的性质 1984年北京地坛医院的前身北京第一传染病医院研制成功能迅速杀灭各类肝炎病毒的消毒液，经北京市卫生局组织专家鉴定，授予应用成果二等奖，定名为“84”肝炎洗消液，后更名为“84消毒液”。 氯气与碱反应 2Ca(OH)2＋2Cl2==CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O CaCl2、Ca(ClO)2 Ca(ClO)2 Ca(ClO)2 将Cl2通入冷的石灰乳[Ca(OH)2]中，即可得到漂白粉(精) 漂白粉的主要成分是_________________，有效成分是________ 化学方程式：_______________________________________ 漂白精的有效成分是___________ 漂白液、漂白粉和漂粉精既可作漂白剂又可作消毒剂 氯气的性质 氯气与碱反应 漂白液的制备需要在常温下进行，而漂白粉(精)则需要将Cl2通入冷的石灰乳[Ca(OH)2]中， 温度不同，会导致着产物的不同。 示例：3Cl2＋6NaOH====5NaCl＋NaClO3＋3H2O 加热 (一五歧化) 氯气的性质 氯气与碱反应 为啥要浸泡呢？这其中有啥奥秘呢？ 使用说明 【主要成分】次氯酸钙、氯化钙 【用途用量】取漂白粉2至3g，水1000g，配成溶液，将衣物等浸泡其中5至10分钟。如需要，浓度可提高，时间可延长。 【注意事项】密封避光保存于阴凉处，随配随用，有腐蚀性，少与手接触。 氯气的性质 氯气与碱反应 NaClO + CO2 + H2O =NaHCO3 + HClO NaClO + CO2 + H2O =NaHCO3 + HClO 2HClO 2HCl+O2 ↑ 光照 漂白液的漂白原理 漂白液的失效原理 浸泡过程中，漂白液，漂白粉(精)溶于水后与空气中CO2充分接触生成了HClO，从而可以用来漂白衣物 酸性：H2CO3 > HClO 氯气的性质 氯气与碱反应 2HClO 2HCl+O2 ↑ 光照 漂白粉的漂白原理 漂白粉的失效原理 浸泡过程中，漂白液，漂白粉(精)溶于水后与空气中CO2充分接触生成了HClO，从而可以用来漂白衣物 (酸性：H2CO3 > HClO) Ca(ClO)2+CO2+H2O＝CaCO3+2HClO Ca(ClO)2+H2O+CO2 ＝ CaCO3↓+2HClO 氯气的性质 氯气与碱反应 漂白液、漂白粉和漂粉精的用途 漂白液、漂白粉和漂粉精既可作漂白棉、麻、纸张的漂白剂，又可用作游泳池等场所的消毒剂。 氯气的性质 漂白液、漂白粉和漂粉精既可作漂白棉、麻、纸张的漂白剂，又可用作游泳池等场所的消毒剂。 氯气的性质 2HCl + NaClO == NaCl + Cl2↑+H2O Cl2有毒，打开门窗通风。 主要成分HCl 主要成分NaClO 禁止将洁厕灵和84消毒液混合使用 2H++Cl- + ClO- == Cl2↑+H2O 氯气的性质 危险 氯气与碱的反应 【典例1】在抗震救灾中要用大量漂白粉和漂白液杀菌消毒。下列说法中正确的是(　　) A．漂白粉是纯净物，漂白液是混合物 B．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2 C．工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉 D．漂白液的有效成分是Na2O2 B 【解析】漂白粉的主要成分是氯化钙和次氯酸钙，有效成分是次氯酸钙，是混合物；漂白液的主要成分是氯化钠和次氯酸钠，有效成分是次氯酸钠，是混合物。 氯气的性质 氯气与碱的反应 【典例2】下列有关氯及其化合物的说法正确的是（ ） A．Cl2和变价金属反应生成较高价态的金属氯化物 B．将氯气通入澄清石灰水中，即可制得漂白粉 C．向新制的氯水中放入有色布条会褪色说明Cl2有漂白性 D．Cl2―→NaCl必须加入还原剂才能实现 【解析】A项，Cl2氧化性很强，Cl2和变价金属反应生成较高价态的金属氯化物，正确；B项，应将氯气通入石灰乳中，才可制得漂白粉，错误；C项，向新制的氯水中放入有色布条会褪色说明HClO有漂白性，Cl2本身没有漂白性，错误；D项，Cl2―→NaCl可以通过氯气与氢氧化钠反应实现，Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O不是必须加入还原剂才能实现，错误。 A 氯气的性质 实验探究——氯离子的检验 实验2-9 三支试管中分别加入2~3 mL稀盐酸、NaCl溶液、Na2CO3溶液，然后各滴入几滴AgNO3溶液，观察现象。再分别加入少量稀硝酸，观察现象。 氯离子的检验 实验探究——氯离子的检验 实验现象 离子方程式 加入AgNO3溶液 加入稀硝酸 稀盐酸 NaCl溶液 Na2CO3溶液 产生白色沉淀 沉淀不溶解 产生白色沉淀 沉淀不溶解 产生白色沉淀 沉淀溶解 并产生气泡 Ag+ + Cl- = AgCl↓ Ag+ + Cl- = AgCl↓ 2Ag+ + CO32- =Ag2CO3↓ Ag2CO3+2H+ =2Ag+ +CO2↑+H2O 氯离子的检验 思考讨论 1. 上述Cl-的检验实验中，加入硝酸银的目的是什么? 白色Ag2CO3沉淀可溶于稀硝酸，加入稀硝酸酸化是为了排除SO32- 、CO32-离子的干扰。（SO32-与Ag+反应生成的Ag2SO3沉淀也可以溶于稀硝酸） 2. 实验中能否用稀盐酸代替稀硝酸? 不能。稀盐酸中的Cl-与Ag+结合生成AgCl沉淀，影响原溶液中Cl-的检验。 氯离子的检验 氯离子检验的一般步骤 某溶液 产生白色沉淀，则证明原溶液中含Cl- 适量稀硝酸酸化 AgNO3溶液 氯离子的检验 随堂练习 1. 下列关于氯气、液氯、新制氯水和久置氯水的叙述正确的是( ) A. 久置氯水中无HClO，液氯无酸性 B. 干燥氯气和久置氯水无漂白性，而液氯和新制氯水有漂白性 C. 氯气、液氯、氯水是同一种物质，均可以储存在钢瓶中 D. 久置的氯水中氯气几乎完全挥发掉，剩下的就是水 A 2. 将一定量的Cl2通过甲装置后，再通过放有湿润红色布条的乙装置，红色布条不褪色。甲装置中所盛试剂可能是( ) ①浓硫酸； ②NaOH溶液； ③纯碱溶液； ④饱和食盐水； ⑤FeCl2溶液 A.①④⑤ B.①②③ C.②③④ D.②③⑤ D 随堂练习 3. 漂白粉储存方便，是生活中广泛应用的含氯消毒剂之一，下列有关漂白粉的叙述正确的是( ) A. 漂白粉在空气中容易失效的原因是Ca(ClO)2不稳定、易分解 B. 漂白粉中含有次氯酸，故可以用来杀菌消毒和漂白 C. Ca(ClO)2中含有氯离子 D. 漂白粉与84消毒液的消毒原理相似 D 随堂练习 4. 实验室可以将氯气通入稀的氢氧化钠溶液获得84消毒液，已知酸性：H2CO3＞HClO＞HCO3-。下列说法错误的是( ) A.将100 g次氯酸钠质量分数为12.6%的消毒液加水稀释为5%的溶液，需加水152 g B.空气中喷洒84消毒液可以达到对环境消毒的目的，其消毒原理为2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CO32- C.用pH试纸无法测出84消毒液的pH D.84消毒液与洁厕灵（主要成分为HCl）不能混用 B 随堂练习 5. 欲确定某溶液中是否含有Cl-，下列试剂或仪器通常不会被使用的是( ) A. AgNO3溶液 B. 稀硝酸 C. 胶头滴管 D. 球形冷凝管 D 随堂练习 Lavf57.71.100 Bilibili VXCode Swarm Transcoder v0.2.58(gap_fixed:False) $