第二章 第三节 第三课时 溶质的物质的量浓度 课件-2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册

该高中化学课件围绕“溶质的物质的量浓度”展开，从初中溶质质量分数、体积分数导入，通过“量取溶液体积更常用”过渡，系统呈现定义、符号、表达式及注意事项，构建初高中浓度知识的衔接支架。 其亮点在于以化学观念和科学思维为核心，通过判断正误题强化溶液体积理解，离子浓度计算体现“结构决定性质”，稀释混合例题培养推理能力。助力学生形成系统知识，教师可高效开展概念教学与问题解决指导。

初中阶段，同学们学习过一种溶液浓度的表 示方法，是怎样表示的？ 溶液的质量（g） 溶质的质量（g） ×100% m(溶液） m(溶质) ×100% 60% 溶质质量分数= 体积分数= V(溶质) V(溶液） ×100% 体积分数 ω= 浓度的常见表示方式： 溶液的物理量（m、V） 溶质的物理量（m、V） 我们通常量取一定体积的溶液而非一定质量的溶液，物质的量是高中化学计算常用的物理量 溶液的体积 溶质的物质的量 高中常用 表示溶液的浓度 第三节 第三课时 ——溶质的物质的量浓度 B的物质的量浓度 ＝ 定义: 单位体积溶液中所含溶质B的物质的量。 B的物质的量 溶液的体积 符号： cB 一.物质的量浓度 cB = nB V液 表达式： nB = V液= cB • V液 nB /cB 【思考】0.4 mol/L NaCl溶液的含义 1L NaCl溶液中含有( ) 0.4mol NaCl mol/L 常用单位： 或 mol·L-1 注:①溶液的体积( )溶质体积+溶剂体积 ≠ ②求V液时，可用V液= m液 ρ液 ③溶质的物质的量和溶质的物质的量浓度 应一一对应 如:c(Na )= n(Na ) + + V液 ④固体和纯液体不讨论物质的量浓度 ⑤B表示溶液中所含溶质(分子、离子) 1.将 0.5mol NaOH 配成 2L 溶液，该溶液的物质的量浓度是多少？ n(NaOH) 2L =0.25mol/L c(NaOH)= V液 = 0.5mol 2.配制500mL0.1mol/LNaOH溶液,需要NaOH的质 量是多少? 解: 0.1mol/L = m(NaOH)= n(NaOH)M(NaOH) = c(NaOH)·V液M(NaOH) x0.5L x40g/mol = 2g a.带结晶水的物质溶于水。胆矾(CuSO4·5H2O) 配成溶液，溶质是_________ b.与水发生反应的物质，溶质是生成的溶于 水的物质。 Na、Na2O、Na2O2 水 二.溶液中溶质的判断方法 CuSO4 NaOH c.特殊物质。如NH3 NH3与水会反应，但NH3溶于水所得溶液溶 质为________ NH3 (1)将1mol NaCl溶于1L水中配成溶液，其物质的量 浓度是1mol/L。 (4)1 mol Na2O溶于水中形成1 L溶液，所得溶液的物质的量浓度为1 mol/L × (3)0.5 L 0.5 mol/L的NaCl溶液中溶质的物质的量为 0.25 mol。 √ (2)从100mL 2mol/L的NaOH溶液中取出50mL，取出 的溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L。 × × 1.判断正误 1L 1mol/L MgCl2溶液中， MgCl2 = Mg2++ 2Cl- 物质的量 物质的量浓度 1mol/L 2mol/L 若微粒数 2个 1个 1个 2mol 1mol 1mol 1mol/L 离子浓度= 溶液浓度×溶质化学式中该离子个数 离子的物质的量= 溶质的物质的量x溶质化学 式中该离子个数 三.离子浓度、离子的物质的量与溶质化学式 的关系 1.100ml 0.2mol/L Ba(OH)2溶液中， c (Ba2+)= 。 2.200ml 0.5mol/L Al2(SO4)3 溶液中, c (SO42-)= . c (Al3+)= . 3.50mL1mol/LKClO3溶液中,c(Cl )=__________ 0.2mol/L 1.5mol/L 1mol/L _ 0mol/L 四.溶质的物质的量浓度与质量分数的关系 c= n质 V液 = m质 M V液 = m质 MV液 = m液 m质 M ρ液 = m液 m质 M ρ液 = ρ w M 1000 (mol/L) 例:市售浓硫酸中溶质的质量分数为 98 %， 密度为 1.84 g/cm3 。计算市售浓硫酸中硫酸 的物质的量浓度为 。 18.4 mol/L c(H2SO4)= ρ w M 1000 = 1000x1.84 x98% 98 =18.4mol/L 溶液稀释前后，( )相等 五.溶液稀释问题 溶质的物质的量或质量 n浓=n稀 c浓V浓=c稀V稀 稀释公式 溶液稀释问题，知道稀释公式中( )个量时 可求另外一个量 3 例：将 15 mL 0.5 mol/L 溶液稀释到 250 mL， 稀释后溶液的物质的量浓度为________mol/L。 c(浓) · V(浓) ＝ c(稀) · V(稀) 0.5 mol/L 　 c(稀)＝0.03 mol/L c(稀) ×250×10-3L 0.03　 ×15×10-3L＝ 混合后溶质的物质的量或质量等于( ) 六.溶液混合问题 前的总和 混合 (1)无特别说明，V混( )V1＋V2 ≠ (2)不考虑总体积变化时，V混＝V1＋V2 不考虑微粒之间的间隔 V混= m混 ρ混 c混 ＝ ＝ 例：200L0.1mol/L 的盐酸和 100L0.4mol/L的 盐酸混合后，求混合溶液中盐酸的物质的量浓度。（设溶液体积变化忽略不计） c1V1 V1＋V2 ＝ n混 V混 0.1mol/L×200L 200L＋100L ＝ 0.2mol/L ＋c2V2 ＋0.4mol/L×100L 溶液呈电中性的原因是溶液中阴、阳离子所 带的负、正电荷总数相等。在KCl、CaCl2、 Ca(NO3)2形成的混合溶液中，c(K＋)＝0.2 mol·L－1，c(Ca2＋)＝0.5 mol·L－1，c(Cl－)＝ 0.4 mol·L－1，则c(NO3－)为(　 　) A．0.3 mol·L－1 B．0.8 mol·L－1 C．0.4 mol·L－1 D．0.5 mol·L－1 B $