2.1.2 钠的氧化物-2026-2027学年高一化学人教版必修第一册【同步课件】

该高中化学课件聚焦氧化钠和过氧化钠的性质及应用，通过“消防员呼吸设备”的生活实例导入，结合氧化钙与水反应的旧知类比，以思考讨论和实验探究为支架，引导学生构建钠的氧化物知识体系。 其亮点在于以实验探究为核心，通过过氧化钠与水、二氧化碳的实验（如脱脂棉燃烧）培养科学探究与实践能力，从微观化合价变化和反应历程分析深化科学思维，对比表格和差量法计算强化化学观念。学生能提升探究与逻辑能力，教师可高效开展教学。

高中化学人教版（2019）必修第一册 第2课时 第一节 钠及其化合物  第二章 海水中的重要元素-钠和氯 钠的氧化物 学习重点​ 1.氧化钠、过氧化钠的化学性质（与水、二氧化碳的反应）； 2.过氧化钠在实际中的应用。 学习难点​ 1.从微观角度（元素化合价变化、物质结构）理解过氧化钠与水、二氧化碳反应的本质； 2.区分氧化钠和过氧化钠性质的差异。 学习目标 在一些特殊环境里，比如消防员进入浓烟火灾现场、潜水员在水下作业，他们需要持续获得氧气来维持呼吸。大家有没有想过，他们所用呼吸设备里的氧气是怎么产生的呢？其实，有一种化学物质就发挥着关键作用，它就是过氧化钠。 化学与生活 氧化钠和过氧化钠 （1）回忆前面做过的实验，描述氧化钠和过氧化钠的颜色、状态。 氧化钠 化学式： 氧元素化合价： 阴阳离子个数比： 颜色、状态： 过氧化钠 Na2O -2 1：2 白色固体 Na2O2 -1 过氧根离子：O22－ 1：2 淡黄色粉末 思考与讨论 思考与讨论 （2）氧化钠与水的反应和氧化钙与水的反应类似，请写出氧化钠与水反应的化学方程式。 CaO + H2O = Ca(OH)2 Na2O + H2O = 2NaOH Na2O Na2O2 氧化物 Na2O2 + H2O 氧化钠和过氧化钠 实验探究——过氧化钠与水反应 [实验2-3]将1~2 mL 水滴入盛有1~2 g 过氧化钠固体的试管中，立即把带火星的木条伸入试管中，检验生成的气体。用手轻轻触摸试管外壁，有什么感觉？用pH试纸检验溶液的酸碱性。 氧化钠和过氧化钠 实验探究——过氧化钠与水反应 实验现象 解释 实验结论 有大量气泡产生，生成的气体使带火星的木条复燃 Na2O2与H2O剧烈反应，有O2产生 试管外壁发热 反应放热 pH试纸变蓝 有碱性物质生成 Na2O与H2O反应生成NaOH和O2，并放出热量 氧化钠和过氧化钠 过氧化钠与水反应 1. 请尝试写出过氧化钠与水反应的化学方程式及离子方程式。 2Na2O2 + 2H2O ==4NaOH + O2↑ 2. 上述反应是氧化还原反应吗？属于基本反应类型吗？ 2Na2O2 + 2H2O ==4Na+ + 4OH− + O2↑ 2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑ 失去2×1e- -1 -2 0 得到2×1e- 该反应前后有元素的化合价变化，属于氧化还原反应，但不属于基本反应类型 既是氧化剂又是还原剂 氧化钠和过氧化钠 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋H2O2 2H2O2 === 2H2O＋O2 ↑ Na2O2 与H2O的反应实质可以分为两个过程，过氧化钠与水反应进行的历程： 第一步： 第二步： 双氧水具 有漂白性 Na2O2具 有漂白性 Na2O2与水反应过程中，还生成了不是很稳定的中间产物H2O2，具有漂白性，故向反应后的溶液中滴加酚酞溶液，溶液先变红后褪色。 氧化钠和过氧化钠 拓展实验——过氧化钠与CO2反应 将包有少量过氧化钠的脱脂棉放入蒸发皿中，用一根细长玻璃管向脱脂棉中缓缓吹气，观察硬质玻璃管中的现象。 氧化钠和过氧化钠 实验探究——过氧化钠与CO2反应 实验现象： 脱脂棉燃烧 分析： ①脱脂棉中的过氧化钠与吹出的水汽反应，产生了氧气。 ②除了过氧化钠与水汽反应，产生了氧气外，过氧化钠还能与吹出的二氧化碳反应产生了氧气。 化学方程式： 2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2 失去2×1e- -1 -2 0 得到2×1e- 既是氧化剂又是还原剂 氧化钠和过氧化钠 过氧化钠与酸反应 试根据Na2O2与水的反应，类比写出其与酸反应的化学方程式。 2Na2O2 + 2H2O ==4NaOH + O2↑ 2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑ 2Na2O2+2H2SO4=2Na2SO4+2H2O+O2↑ 现象：有气泡产生 氧化钠和过氧化钠 易错提醒 Na2O2与CO2、H2O、H＋时，Na2O2均发生自身的氧化还原反应，氧元素的歧化反应。此时，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，且氧化剂与还原剂的个数比均为1:1。 2 Na2O2与酸反应除生成盐和水外，还有氧气生成，故Na2O2不属于碱性氧化物。 1 氧化钠和过氧化钠 氧化钠和过氧化钠的对比 名称 氧化钠 过氧化钠 化学式 氧的价态 颜色状态 生成条件 化学性质 与水反应 与CO2反应 相同点 不同点 Na2O Na2O2 －2 －1 白色固体 淡黄色固体 常温 加热 Na2O＋H2O==2NaOH 2Na2O2＋2H2O==4NaOH＋O2↑ Na2O＋CO2==Na2CO3 2Na2O2＋2CO2==2Na2CO3＋O2. 都能与水反应生成氢氧化钠，都能与CO2反应生成Na2CO3。 过氧化钠与水、二氧化碳反应有氧气产生，具有强氧化性，而Na2O于二者反应均不产生氧气，不具有强氧化性。 氧化钠和过氧化钠 Na2O2中O的化合价为-1价，是O的中间价态，Na2O2既有氧化性，又有还原性；由于O的稳价为-2价，所以Na2O2主要体现强氧化性。 但物质在化学变化中具体体现什么性质，除了跟自己本身的性质有关外，还要看其反应对象的性质。 若 Na2O2遇到稳价的 H2O、CO2等，Na2O2发生歧化反应； Na2O2遇强还原剂：H2S、SO2、HI等，Na2O2中的O被还原成-2 价； Na2O2遇强氧化剂：酸性 KMnO4，Na2O2中的O被氧化成O2。 常见的过氧化物有H2O2、Na2O2、CaO2、过氧乙酸(CH3COOOH)、过碳酸钠(Na2CO3·H2O2)等。 氧化钠和过氧化钠 漂白性的归纳与总结 定义 物质与色素（如品红、石蕊等）作用，使其褪色的性质 分类 物理变化 化学变化 吸附漂白 氧化漂白 代表物质 活性炭 HClO、H2O2 漂白对象 大多数色素 大多数色素 氧化钠和过氧化钠 过氧化钠的用途 强氧化剂、供氧剂 作为水艇及呼吸面具等的氧气来源 漂白剂 常用来漂白织物、麦秆、羽毛等 氧化钠和过氧化钠 过氧化钠与水、二氧化碳反应的定量关系 (1)Na2O2中氧的化合价为_____，在两个反应中Na2O2的作用是___________ ___________(填“氧化剂”“还原剂”或“既做氧化剂又做还原剂”)，从电子转移角度分析，每生成一分子氧气转移___个电子，每消耗一个Na2O2转移___个电子。 －1 既做氧化剂 2 1 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ (2)从化学方程式的计量数分析可知，无论是CO2、H2O还是二者的混合物，通过足量的Na2O2时，CO2或H2O与放出O2的分子个数之比均为_____。 2∶1 又做还原剂 1、气体体积关系:______ 2Na2O2＋2H2O(g)＝4NaOH＋O2(g) 2Na2O2＋2CO2(g)＝2Na2CO3＋O2(g) 2 : 1 2、电子转移关系:______ 2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2 2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2 2e− 过氧化钠与水、二氧化碳反应的定量关系 3、固体质量关系:______ 2Na2O2(s)＋2H2O(l)＝4NaOH(s)＋O2(g) 2Na2O2(s)＋2CO2(g)＝2Na2CO3(s)＋O2(g) 2Na2O2(s) “H2” 固体增重 4NaOH(s) 2H2O(l) O2(g) 2Na2O2(s) “CO” 固体增重 2Na2CO3(s) 2CO2(g) O2(g) 过氧化钠与水、二氧化碳反应的定量关系 过氧化钠与水、二氧化碳反应的定量关系 2Na2O2＋2H2O = 4NaOH＋O2↑ Δm(固体) 2×78g 2×18g 4×40g 4g 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 Δm(固体) 2×78g 2×44g 4×106g 56g 固体增加的质量等于与H2O等分子数的H2的质量 固体增加的质量等于与CO2等分子数的CO的质量 过氧化钠与水、二氧化碳反应的定量关系 Na2O2与CO2、H2O反应的质量关系 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2　Δm(固体) 2×78　 2×44　 2×106 　　 　 56 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ Δm(固体) 2×78　 2×18　 4×40　　　　 4 即发生反应时，固体增加的质量等于与CO2等分子数的CO的质量 即发生反应时，固体增加的质量等于与H2O等分子数的H2的质量 差量法在化学解题中的应用差量法是依据化学反应前后的某些“差量”与反应物或生成物的变化量成正比而建立的一种解题法(固体质量差、溶液质量差、气体体积 差、气体物质的量之差等) 过氧化钠与水、二氧化碳反应的定量关系 课堂小结 1．一团棉花包裹少量过氧化钠放在石棉网上，将CO2气体缓缓通入棉花中的过氧化钠上，棉花很快燃烧起来，根据实验分析可知，下列表达不正确的是（ ） A．CO2对棉花燃烧起助燃作用 B．过氧化钠与CO2反应放热 C．反应生成的O2有利于棉花燃烧 D．过氧化钠与CO2反应属于氧化还原反应 A 随堂练习 2．下列关于钠及其化合物的说法不正确的是（ ） A．Na2O2粉末加入 Ca(HCO3)2溶液中，会产生气体和浑浊 B．Na、Na2O、Na2O2长期放置在空气中，最终都将变成碳酸钠 C．氧化钠属于碱性氧化物，与水反应可以生成氢氧化钠和氧气 D．向包有Na2O2粉末的脱脂棉上滴加几滴水，脱脂棉剧烈燃烧起来，说明Na2O2与H2O反应放热且有氧气生成 C 随堂练习 3.CO和H2的混合气体21.2 g，与足量O2反应后，通过足量Na2O2，固体质量增加(　　) A．21.2 g　　　　　　　　 B．14 g C．6.78 g D．不能确定 A 随堂练习 随堂练习 4. 下列叙述中正确的是(　) ①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物 ②Na2O与CO2发生化合反应生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生置换反应生成O2 ③Na2O主要有氧化性，Na2O2主要有还原性 ④Na2O2可作供氧剂，而Na2O不能 ⑤Na2O2是强氧化剂，Na2O是一种碱性氧化物 A．都正确　　　　B．②③④⑤ C． ②③⑤ D．④⑤ D 5.某实验小组通过下图所示实验，探究Na2O2与水的反应：下列说法不正确的是（ ） A．②中的大量气泡的主要成分是氢气 B．③中溶液变红，说明有碱性物质生成 C．④中现象可能是由于溶液中含有漂白性物质造成的 D．⑤中MnO2的主要作用是作催化剂 A 随堂练习 6、A、B、C是三种常见的化 合物，A为淡黄色固体，它们 之间的转化关系如图所示。完 成下列空白： (1)A的化学式为________， B的化学式为________。 (2)写出A＋B→C＋乙的化学反应方程式： _________________________________。 (3)写出A的一种重要用途________。 Na2O2 H2O 2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑ 甲 A 点燃 C 丙 乙 C 点燃 B B B 供氧剂 随堂练习 Lavf59.6.100 Bilibili VXCode Swarm Transcoder v0.2.58(gap_fixed:False) $