2.1.2钠的氧化物 提升练-2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册

**基本信息** 本练习围绕钠的氧化物设计，分层从基础计算到实验探究，覆盖概念应用、定量分析及科学探究，助力巩固化学观念与科学思维。 **分层设计** |层次|知识覆盖|设计特色| |----|----------|----------| |n相关计算|阿伏加德罗常数计算|单一知识点应用，强化物质结构与性质关系| |燃烧增重问题|反应产物质量变化分析|综合计算，培养证据推理能力| |制备高纯过氧化钠|实验装置与类比制备|装置分析与原理应用，体现科学探究| |测定纯度|定量实验方案与数据处理|实验设计与误差分析，发展科学思维| |实验探究|反应条件验证|变量控制与现象分析，落实科学探究与实践|

2.1.2钠的氧化物-提升练-详解 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 12 14 答案 A C C B C B B B B C 9．(1)防止空气中的水和进入装置中 (2)浓硫酸 (3) (4) 2.89 10．(1) 图② 白色固体变蓝 (2)D中有少量CO2未参加反应并随气体进入E中生成CaCO3 (3)D装置中的固体由黄色变成了白色 (4) 减少 0.32 ABCD 11．(1) 碱性 Na2O+CO2=Na2CO3 (2) 排尽装置中的空气 白 (3) NaNO3+5NaN3 3Na2O+8N2↑ 15：1 (4)抽走钠蒸气，防止钠蒸气腐蚀玻璃 13．(1) NaOH溶液(或其他合理答案) 平衡压强，使盐酸能顺利滴下﹐同时减小实验误差 (2)a (3) (4)锥形瓶内物质的质量已达恒重 (5)84.375% 15．(1) (2) 碱石灰 吸收未反应完全的CO2，同时防止空气中的CO2和水蒸气进入D、E装置，影响实验结果 检验没有水参与，CO2是否与Na2O2反应 CO2气体中混有水，水与过氧化钠反应生成氧气， 稀硫酸 装置D中反应后的少量固体 变浑浊 16．(1)B (2)A (3)AD (4) (5) (6)A (7) (8)浓硫酸 (9)B (10) 稀盐酸（或溶液） 产生气泡（或产生白色沉淀） 2 1 学科网（北京）股份有限公司 $ 2.1.2钠的氧化物-提升练-详解 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 12 14 答案 A C C B C B B B B C 1．A 【详解】 A．Na2O2与CO2的反应为歧化反应：，78g Na2O2的物质的量为1mol，该反应中2mol Na2O2反应转移2mol电子，因此1mol Na2O2完全反应转移电子的数目为NA，A正确； B．根据反应方程式，生成1mol O2消耗2molCO2，消耗CO2分子的数目为2NA，B错误； C．Na2O2由钠离子和过氧根离子构成，1mol Na2O2中含有1mol过氧根阴离子，阴离子数目为NA，C错误； D．标准状况下11.2 L O2的物质的量为0.5mol，1个O2分子含有16个质子，因此0.5mol O2中含有质子的数目为8NA，D错误； 故选A。 2．C 【分析】反应①：电解得到Na 无法通过电解NaCl溶液得到金属Na，电解NaCl溶液的产物是、、，该步实际是电解熔融NaCl制取Na，反应为：，转化关系成立；反应②：Na与氧气生成过氧化钠 Na和氧气反应产物和反应条件有关，常温缓慢氧化生成氧化钠，点燃条件下生成过氧化钠，反应为：，转化关系成立；反应③：过氧化钠与水反应得到NaOH 过氧化钠和水发生歧化反应，生成氢氧化钠和氧气，反应为：，中-1价的O一半升价为0价、一半降价为-2价，1 mol反应转移1 mol电子，转化关系成立；反应④：NaOH与氯气反应得到NaClO 冷的氢氧化钠溶液和氯气反应，生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应为：，可以得到，转化关系成立。 【详解】A．电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，NaCl溶液是混合物，不属于电解质，A错误； B．碱性氧化物与酸反应只生成盐和水，与酸反应除生成盐和水外，还生成，不属于碱性氧化物，B错误； C．反应③的化学方程式为，反应中2 mol 参与反应转移2 mol电子，故1 mol 与足量反应转移电子的数目为，C正确； D．在溶液中电离出和，不含，因此的数目为0，D错误； 故选C。 3．C 【详解】A．7.8g 的物质的量为0.1mol，由和构成，1mol 共含3mol离子，故离子总数为，A错误； B．仅给出溶液的浓度，未给出溶液体积，无法计算的具体数目，B错误； C．标准状况下4.48L 的物质的量为0.2mol，1个分子含个质子，故质子总物质的量为，数目为，C正确； D．该反应为歧化反应，生成1mol 时转移2mol电子，故生成0.1mol 时转移电子数目为，D错误； 故选C。 4．B 【详解】A．一定条件下，2.3 g的Na完全与反应，Na变为，失去的电子数为，故A正确； B．将石灰水分别加入和中，二者均有碳酸钙沉淀产生，故B错误； C．发生，氧化产物为，还原产物为NaOH，过氧化钠为氧化剂也为还原剂，氧化产物与还原产物物质的量之比为，故C正确； D．固体受热不稳定，加热时可生成碳酸钠，可用加热法除去固体中含少量的，故D正确； 故选B。 5．C 【详解】A．标准状况下为液体，不能使用气体摩尔体积计算其物质的量，无法确定分子数目，A错误； B．的物质的量为，其阴离子为过氧根离子，含阴离子，故阴离子数目为，B错误； C．1个分子含有2个H原子，故中H原子的物质的量为，C正确； D．题目仅给出溶液的浓度，未提供溶液体积，无法计算的物质的量及数目，D错误； 故选C。 6．B 【详解】A．过氧化钠具有强氧化性和漂白性，但因其强腐蚀性和毒性，不能用于食品漂白，A错误； B．6.2g Na2O（0.1 mol）生成0.2 mol NaOH（8 g），溶液总质量为6.2 g + m水；7.8g Na2O2（0.1mol）生成0.2 mol NaOH（8 g），同时释放1.6 g O2，溶液总质量为7.8 g + m水 -1.6 g =6.2 g + m水。两者溶质质量和溶液总质量均相同，溶质质量分数相同，B正确； C．Na2O2与水反应生成NaOH和O2，NaOH与CuCl2反应生成蓝色Cu(OH)2沉淀，而非白色沉淀，C错误； D．饱和烧碱溶液中加入Na2O2，生成的NaOH因溶液饱和而析出，但反应消耗水导致溶液体积减少，Na+数目（浓度×体积）减少，D错误； 答案选B。 7．B 【分析】由可知，固体增加的质量等于H2O中“H2”的质量； 由可知，固体增加的质量等于CO2中“CO”的质量，综上，w g分子组成符合的物质在O2中完全燃烧，将其产物(CO2和水蒸气)通过足量Na2O2后，固体增重必为w g。 【详解】①C和的混合物，氢气反应后最终固体质量增加的为氢气的质量；、，根据原子守恒，固体质量增加的为“CO”的质量，所以固体总质量增加大于wg，①符合题意； ②乙醇可改写为(CO)(H2)3C，固体质量增加大于wg，②符合题意； ③可改写为(CO)2(H2)2，固体质量增加等于wg，③不符合题意； ④蔗糖可以改写为(CO)11(H2)11C，固体质量增加大于wg，④符合题意； ⑤甲酸(HCOOH) 可以改写为(CO)(H2)O，固体质量增加小于wg，⑤不符合题意； 故选B。 8．B 【详解】对固体充分加热，产生二氧化碳和水蒸气，反应的化学方程式为： 将气体先通过足量浓硫酸，吸收水蒸气，再通过足量，与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，化学方程式为： ，用差量法计算可知，当增重0.28g时，消耗的二氧化碳的质量为，其物质的量为，根据关系式可知，消耗的的物质的量为，所以固体的质量为； 答案选B。 9．(1)防止空气中的水和进入装置中 (2)浓硫酸 (3) (4) 2.89 【分析】空气先通入NaOH溶液，除去空气中的CO2，然后在装置B中用浓硫酸干燥除去其中的水蒸气，再通入装置C与钠反应制取，装置D是防止空气中的CO2和水蒸气进去装置C而干扰实验。 【详解】（1）仪器a中碱石灰的作用是防止空气中的水和进入装置中； （2）由分析可知装置B中的试剂是浓硫酸，作用是除去空气中的水蒸气； （3）装置A的作用是除去空气中的CO2，二氧化碳和NaOH溶液反应生成碳酸钠和水，反应的离子方程式是；若没有该装置，CO2会与Na2O2反应生成Na2CO3，导致生成的Na2O2中含有Na2CO3； （4）①从上面实验过程和现象可以看出，Na2O2与水反应后除生成NaOH和氧气外，还生成了H2O2，使酚酞变红的原因是， ②加入酸性溶液与H2O2发生氧化还原反应生成锰离子和氧气，反应的离子方程式为；1g的物质的量为，1gClO2的物质的量为，依据～O2～2e-，ClO2～Cl-～5e-，则单位质量转移电子分别为，，的消毒能力是的。 10．(1) 图② 白色固体变蓝 (2)D中有少量CO2未参加反应并随气体进入E中生成CaCO3 (3)D装置中的固体由黄色变成了白色 (4) 减少 0.32 ABCD 【分析】 利用大理石与盐酸制取二氧化碳属固液型制气装置， 碳酸氢钠溶液除去HCl杂质气体，无水硫酸铜与水反应变蓝； E水槽中是澄清石灰水出现浑浊即前面的装置中导出了二氧化碳； 【详解】（1）制取二氧化碳时用的大理石和稀盐酸，是固体和液体常温制气体，所以可选择图2来进行．白色的无水硫酸铜与水反应生成蓝色晶体，故答案为：图②；白色固体变蓝； （2）E水槽中是澄清石灰水出现浑浊即前面的装置中导出了二氧化碳．故答案为：D中有少量CO2未参加反应并随气体进入E中生成CaCO3； （3）超氧化钾反应完毕D装置中的固体由黄色变成了白色．故答案为：D装置中的固体由黄色变成了白色； （4）设8克碳酸钙与足量盐酸完全反应生成的二氧化碳的质量为x，CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，，，解得x=3.52g，由4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2知，过氧化钾吸收两份的二氧化碳而生成三份的氧气，所以质量减少32×3-44×2=8，所以设过氧化钾吸收3.52g二氧化碳，质量减少为y，4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2 ，，，解得y=0.32g，在实验时称量D，发现反应后其质量该变量明显与理论值不符，是因为二氧化碳量的多少造成的，所以影响生成的二氧化碳气体的量的都会影响，故选AC，右侧的水蒸气可以超氧化钾接触，所以B正确．因为挥发的盐酸与碳酸氢钠反应生成的CO2也被D装置吸收，所以D也正确，故答案为：减少； 0.32；ABCD。 11．(1) 碱性 Na2O+CO2=Na2CO3 (2) 排尽装置中的空气 白 (3) NaNO3+5NaN3 3Na2O+8N2↑ 15：1 (4)抽走钠蒸气，防止钠蒸气腐蚀玻璃 【分析】由题意可知，制备氧化钠的反应为氮气氛围中硝酸钠与叠氮化钠共热反应生成氧化钠和氮气，实验时，为防止副反应生成的钠蒸气腐蚀玻璃，应用真空泵不断抽走钠蒸气。 【详解】（1）氧化钠是能与酸反应生成盐和水的碱性氧化物；氧化钠在空气中放置时，会与空气中的酸性氧化物二氧化碳反应生成碳酸钠，反应的化学方程式为：Na2O+CO2=Na2CO3； （2）氧化钠易与空气中的二氧化碳、氧气和水蒸气反应，所以实验时反应开始前应通一段时间氮气，排尽装置中的空气干扰实验；氧化钠是白色固体，若反应所得产物不含杂质，产物应为白色； （3）由分析可知，制备氧化钠的反应为氮气氛围中硝酸钠与叠氮化钠共热反应生成氧化钠和氮气，反应的化学方程式为：NaNO3+5NaN3 3Na2O+8N2↑，反应时，硝酸钠中的氮元素化合价降低被还原，是反应的氧化剂，叠氮化钠中氮元素化合价升高被氧化，是还原剂，氮气即是氧化产物也是还原产物，所以氧化产物与还原产物的物质的量之比为；15：1； （4）由题意可知，反应过程中会产生少量钠使装置内充满钠蒸气，钠蒸气会腐蚀玻璃，所以实验时，实验装置应接真空泵不断抽气，抽走钠蒸气，防止钠蒸气腐蚀玻璃。 12．B 【分析】装置A用CaCO3与稀盐酸反应制取CO2气体，为防止盐酸挥发出的HCl干扰实验，装置B中盛有饱和NaHCO3溶液，除去CO2中混入的HCl；由于水蒸气不干扰过氧化钠与二氧化碳的反应，所以CO2气体无需干燥，直接与过氧化钠发生反应；制得的O2中混有未反应的CO2，会使排出的水偏多，也就是使测得的O2体积偏大，应在气体进入D装置前吸收未反应的CO2。 【详解】A．结合分析可知，B装置中是饱和碳酸氢钠溶液，可以吸收HCl，A正确； B．二氧化碳、水均能与过氧化钠反应生成O2，且过氧化钠与氧气的比例相同，水的存在不影响氧气与过氧化钠的计量关系，无需干燥，即不需要在B和C装置中间加盛有浓硫酸的洗气瓶，B错误； C．装置C中发生反应后，未反应的CO2混在O2中，导致收集的O2体积偏高，需要在C和D装置中间加放有碱石灰的U形管吸收CO2，C正确； D．完善装置后收集到224mL水，根据题意，则O2的物质的量约为0.01mol，消耗Na2O2的物质的量约为0.02mol，说明该样品中约有0.02mol×78g/mol=1.56g Na2O2，D正确； 故选B。 13．(1) NaOH溶液(或其他合理答案) 平衡压强，使盐酸能顺利滴下﹐同时减小实验误差 (2)a (3) (4)锥形瓶内物质的质量已达恒重 (5)84.375% 【分析】装置A稀盐酸和石灰石反应生成二氧化碳，二氧化碳和过氧化钠在装置B进行反应，装置C中装有氢氧化钠溶液吸收未反应的二氧化碳，装置D用于量取氧气的体积。 【详解】（1）装置C用于吸收未反应的二氧化碳，所以盛的试剂是氢氧化钠溶液，A中橡皮管连接了分液漏斗和锥形瓶，作用是平衡压强，使盐酸能顺利滴下﹐同时减小实验误差。 （2）利用该实验方案所测得的的纯度明显偏大，则实验读出氧气的体积偏大，所以读数时U形量气管中的液面左高右低，所以选a。 （3）写出和反应生成氢氧化钠和氧气，化学方程式：。 （4）通过表格的数据看出锥形瓶内物质的质量已达恒重，所以不必读取第6次数据。 （5）由于过氧化钠与水反应生成氧气，反应后质量减少，质量的变化量就是氧气的质量，所以氧气的质量为，，由表中数据可计算出样品中的纯度为。 14．C 【分析】该实验探究的是“干燥的CO2不能与Na2O2反应”，图中装置，碳酸钠与稀硫酸反应产生二氧化碳气体进入后续装置。若关闭K1，打开K2，则湿润的二氧化碳直接与过氧化钠接触，当关闭K2，打开K1时，二氧化碳会先和溶液X接触，回顾探究目的可以确定，X应该具有干燥作用，即吸收二氧化碳中的水分，让干燥的二氧化碳与过氧化钠接触，最后的加热的铜丝被反应产生的氧气氧化，出现红色铜丝变为黑色的现象，从而判断过氧化钠是否发生了反应。 【详解】A．根据分析可知，要通过铜丝由红→黑来验证过氧化钠是否反应，，需要先用二氧化碳将空气排出，防止干扰实验，即通一段时间二氧化碳后再加热铜丝，A正确； B．根据分析可知，试剂X起到干燥作用，但是不能和二氧化碳反应，因此选用浓硫酸，B正确； C．过氧化钠与有水的二氧化碳反应时：、，过氧化钠作氧化剂和还原剂，C错误； D．若关闭K2，打开K1，二氧化碳被干燥，当实验观察到铜丝未变化，说明没有氧气产生，即可得出结论，D正确； 故选C。 15．(1) (2) 碱石灰 吸收未反应完全的CO2，同时防止空气中的CO2和水蒸气进入D、E装置，影响实验结果 检验没有水参与，CO2是否与Na2O2反应 CO2气体中混有水，水与过氧化钠反应生成氧气， 稀硫酸 装置D中反应后的少量固体 变浑浊 【分析】装置A为碳酸钙与盐酸反应制备二氧化碳的发生装置，装置B的作用是除去二氧化碳中的氯化氢气体，装置C的作用是除去二氧化碳中的水蒸气，装置D和E用于验证二氧化碳与过氧化钠反应时是否需要与水接触，带火星的木条能检验生成的氧气，二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧，当二氧化碳通过过氧化钠时，不可能完全反应，所以应先除去未反应完的二氧化碳，再用带火星的木条来检验是否产生了氧气，装置F的作用是吸收未反应完全的二氧化碳和防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入D、E装置，影响实验结果 【详解】（1）装置A为碳酸钙与盐酸反应制备二氧化碳的发生装置，装置A中发生反应的离子方程式为 （2）①带火星的木条不复燃，则无O2生成，装置F中的试剂是碱石灰，作用是吸收未反应完全的CO2，同时防止空气中的CO2和水蒸气进入D、E装置，影响实验结果。该操作的目的是检验没有水参与，CO2是否与Na2O2反应。 ②带火星的木条复燃，则有O2生成；因为CO2气体中混有水蒸气，水与过氧化钠反应生成氧气，化学方程式为，所以小组成员认为生成的氧气不一定是CO2与Na2O2反应生成的。 ③为验证CO2在有水蒸气存在下与过氧化钠发生反应，需要证明装置D中生成了Na2CO3。Na2CO3与酸反应生成CO2，则在仪器b中加入稀硫酸，锥形瓶中加入装置D中反应后的少量固体，打开仪器b的活塞，发现装置H中澄清石灰水变浑浊，说明CO2在有水蒸气存在下与过氧化钠发生反应，装置D中CO2发生反应的化学方程式为 16．(1)B (2)A (3)AD (4) (5) (6)A (7) (8)浓硫酸 (9)B (10) 稀盐酸（或溶液） 产生气泡（或产生白色沉淀） 【详解】（1）将金属钠长时间放置在空气中，钠会与空气中的氧气反应生成，使得金属表面失去光泽变暗，与水蒸气反应生成，吸水使得固体潮解，与反应生成和水，产生白色晶体，之后晶体失水变为白色粉末，现象出现的先后顺序为②③④①，答案选B； （2）金属钠的密度小于水，但大于煤油，煤油的密度小于水且不溶于水，烧杯中煤油与水分层，煤油在上层，水在下层，钠位于煤油和水的交界面，钠与水反应会生成氢气，气泡带动钠上浮，气泡逸出后钠又下沉，符合现象的图示为A； （3）A．金属钠投入溶液，钠先与水反应生成和氢气，再与反应生成沉淀和，A符合题意； B．投入溶液，与水反应生成，与反应生成沉淀，无气体生成，B不符合题意； C．投入溶液，与水反应生成和氧气，无沉淀生成，C不符合题意； D．投入溶液，与水反应生成和氧气，生成的与反应生成沉淀，D符合题意； 答案选AD； （4） 过氧化钠的电子式为； （5） 过氧化钠与反应生成碳酸钠和氧气，反应实际上是中氧元素发生歧化反应，反应的化学方程式及得失电子方向和数目表示为； （6）与水发生反应，溶液碱性增强，将投入含有、、、的溶液中，反应生成强电解质，的数目增加，与碱反应生成和水，的数目减少、的数目增加，不参与反应、数目不变，答案选A； （7）盐酸易挥发，生成的中混有气体，能与反应生成、和水，和属于强电解质，在水溶液中完全电离出、、和，反应的离子方程式为； （8）装置④⑤用于对比过氧化钠反应是否需要水的参与，则装置③应当用于干燥，试剂应选择用浓硫酸； （9）若与过氧化钠反应需要与水接触，步骤1中经过浓硫酸干燥，不含水，过氧化钠不反应，无氧气生成，带火星木条不复燃；步骤2中中带有水蒸气，水、和过氧化钠反应生成氧气，带火星木条复燃，答案选B； （10）若参与反应，反应会生成碳酸钠，取球形干燥管中反应后的固体，用稀盐酸或氯化钡溶液检验是否有碳酸钠，若加稀盐酸产生气泡，或加氯化钡溶液产生白色沉淀，说明固体中有碳酸钠，证明参与了反应，答案为稀盐酸（或溶液）；产生气泡（或产生白色沉淀）。 2 1 学科网（北京）股份有限公司 $ 2.1.2钠的氧化物-提升练 姓名：___________班级：___________ 一、n相关计算 1．设NA为阿伏加德罗常数的值。潜水艇中常用Na2O2吸收CO2并释放O2。下列关于该反应的说法正确的是 A．78 g Na2O2完全反应，转移电子的数目为NA B．每生成1 mol O2消耗CO2分子的数目为NA C．1 mol Na2O2中含有阴离子的数目为2NA D．标准状况下，生成的11.2 L O2中含有质子的数目为16NA 2．钠及其化合物的部分转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．NaCl溶液是电解质 B．为碱性氧化物 C．反应③中与足量反应转移电子的数目为 D．溶液中，含的数目为 3．设为阿伏加德罗常数的值。已知，下列说法正确的是 A．中离子总数目为 B．溶液中数目为 C．标准状况下，中含有的质子数目为 D．当有生成时，反应转移的电子数目为 4．下列有关钠的化合物的说法错误的是 A．一定条件下，2.3 g的Na完全与反应生成3.6 g产物，失去的电子数为 B．将石灰水分别加入和中，前者不生成沉淀 C．在与水的反应中，氧化产物与还原产物物质的量之比为 D．固体中含少量，可用加热法除去 5．以“物质的量”为中心的计算是化学计算的基础。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，中含有分子的数目为 B．中含有阴离子的数目为 C．分子中含有H原子的物质的量为2 mol D．溶液中含有的数目为 6．具有强氧化性，可用作漂白剂。下列有关说法正确的是 A．是强氧化剂，具有漂白性，能够用来漂白食品 B．6.2gNa₂O和7.8g分别溶于等量水中，所得溶液中溶质的质量分数相同 C．将投入溶液中有白色沉淀及气泡产生 D．向饱和烧碱溶液中加入2g，充分反应后，溶液中的数目不变 二、燃烧增重问题 7．某温度下，某物质在足量氧气中充分燃烧(有机物燃烧均生成和)，其燃烧产物立即与过量的反应，固体质量增加大于。下列物质：①和的混合物；②乙醇()；③；④蔗糖()；⑤甲酸()中，符合题意的是 A．①②⑤ B．①②④ C．③ D．全部 8．对固体充分加热，产生的气体先通过足量浓硫酸，再通过足量，增重0.28g，则固体的质量为 A．0.42g B．1.68g C．0.84g D．3.36g 三、制备高纯过氧化钠 【制备Na2O2】9．某同学设计了如下装置，用金属钠和空气反应制取纯度较高的（不考虑空气中的，夹持装置已省略）．请回答下列问题： (1)仪器a中碱石灰的作用是_______________。 (2)装置B中试剂是_______________。 (3)装置A中反应离子方程式是_______________；若没有该装置，可能会导致生成的中含有_______________（填化学式）。 (4)取C中反应后的固体物质于试管中，并做如下实验． ①使酚酞变红的原因是_______________（用化学方程式解释）。 ②加入酸性、溶液发生反应的离子方程式为_______________。 消毒剂的消毒能力以该物质单位质量转移电子的数目衡量，和都可以用作消毒剂，的消毒能力是的_______________倍（保留小数点后两位）。 【类比分析-制备KO2】10．超氧化钾是一种黄色固体，它能与二氧化碳反应生成氧气，在潜水艇中用它制氧化剂，供人们呼吸之用。反应方程式为。 某同学为了验证这一实验，以大理石、足量的盐酸和超氧化钾为原料制取，设计出如下实验装置： (1)A装置是制取的装置，应从右侧图①、图②、图③中选择______。 B装置的作用是吸收A装置产生的盐酸酸雾，C装置内可能出现的现象是____________。 (2)若E中的石灰水出现少量的白色沉淀，这是因为____________。 (3)表明D中的超氧化钾样品接近反应完毕时的现象是____________。 (4)在A中加入8g碳酸钙与足量盐酸完全反应后，如果生成的气体全部被超氧化钾吸收，D装置质量______（选填“增加”或“减少”）______g，但实验时称量D，发现反应后其质量改变量明显与理论值不符，可能的原因是__________。 A．生成的部分残留在A、B、C装置里未被D装置吸收 B．D装置后面的水蒸气进入被超氧化钾吸收 C．超氧化钾不足量 D．挥发的盐酸与碳酸氢钠反应生成的也被D装置吸收 【类比分析-制备Na2O】11．实验室用和制备的装置如图，步骤如下： ①和的混合物充分研细后，放到镍舟上，将镍舟装入硬质玻璃管。 ②打开、，关闭，从通入，一段时间后停止通入。 ③关闭、，打开，从接真空泵不断抽气，用电炉慢慢加热到。 已知：反应过程中会产生少量钠使装置内充满钠蒸气，钠蒸气会腐蚀玻璃。 回答下列问题： (1)依据物质的性质分类，属于___________(填“酸性”或“碱性”)氧化物，在空气中放置可能发生的反应有___________(任写1个)。 (2)反应开始前通一段时间的目的是___________；若产物不含杂质，则产物呈___________色。 (3)和制备的同时生成，该反应的化学方程式为___________；氧化产物与还原产物的物质的量之比为___________。 (4)接真空泵不断抽气的目的是___________。 四、测定纯度 12．某化学小组用如图所示装置测定样品中的纯度。已知该条件下，每22.4 L氧气质量为32 g，下列说法错误的是 A．B装置中是饱和碳酸氢钠溶液，可以吸收HCl B．需要在B和C装置中间加盛有浓硫酸的洗气瓶 C．需要在C和D装置中间加放有碱石灰的U形管 D．完善装置后收集到224 mL水，说明该样品中约有 13．为测定含有杂质的样品的纯度，甲、乙二位同学设计了两种不同的实验方案。 甲同学：用如图所示装置，通过测定与反应生成的体积来测定样品的纯度。 (1)C中所盛的试剂是___________。A中橡皮管的作用是___________。 (2)利用该实验方案所测得的的纯度明显偏大，其原因可能是___________(填字母)。 a．读数时U形量气管中的液面左高右低                b．读数时U形量气管中的液面左低右高 乙同学：称取1.560g含有少量的试样，利用下图装置测定混合物中的质量分数(已知锥形瓶和水的总质量为190.720g)，每隔相同时间读得电子天平的数据如下表： 读数次数 质量/g 锥形瓶＋水＋试样 第1次 192.214 第2次 192.164 第3次 192.028 第4次 192.010 第5次 192.010 (3)写出和反应的化学方程式：___________。 (4)不必读取第6次数据的原因是___________。 (5)由表中数据可计算出样品中的纯度为___________。 五、过氧化钠反应条件 实验探究 14．某兴趣小组以过氧化钠为对象进行探究“干燥的CO2不能与Na2O2反应”和“CO2在有水存在时才能与Na2O2反应”，设计如图实验装置。下列叙述中不正确的是 A．装入药品后，滴加稀硫酸，打开K1，关闭K2，一段时间后再加热铜丝观察现象 B．X中加入的试剂为浓硫酸 C．在“有水时CO2与Na2O2反应”中，Na2O2只作氧化剂 D．若关闭K2，打开K1，实验观察到铜丝未变化，则得出结论“干燥的CO2不能与Na2O2反应” 15．某课外活动小组设计了如图1 所示装置，探究与 反应时需要的条件。 回答下列问题： (1)装置A 中发生反应的离子方程式为________。 (2)①如果打开弹簧夹 ，关闭 ，打开分液漏斗活塞加入盐酸，带火星的木条不复燃。装置F中的试剂是________，作用是________。该实验中打开 ，关闭 的目的是________。 ②如果打开弹簧夹 ，关闭 ，打开分液漏斗活塞加入盐酸，带火星的木条复燃。小组成员认为生成的氧气不一定是与 反应生成的，理由是________(结合化学方程式作答)。 ③为了证明这“不同看法”是否正确，小组成员又设计图2装置完成验证实验，则仪器b中加入________，装置G锥形瓶中加入________，打开仪器b的活塞，发现装置H中澄清石灰水________，说明在有水蒸气存在下与过氧化钠发生反应，装置D中 发生反应的化学方程式为________。 16．金属钠及其化合物在材料和工业生产方面覆盖面大，体现其海“钠”百川，在重要化工领域发挥重要作用。完成下列填空： (1)金属钠长时间置于空气中，可能有下列现象，这些现象出现先后顺序是______。 ①变成白色粉末  ②变暗  ③固体表面变潮湿  ④变白色晶体  ⑤变为淡黄色 A．②⑤③④① B．②③④① C．⑤③④① D．③⑤④① (2)向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中轻缓的加入一绿豆大小的金属钠，可能观察到的现象符合图中的______。 A． B． C． D． (3)下列各组物质相互混合反应，最终既有气体又有沉淀生成的是______(不定项)。 A．金属钠投入溶液中 B．投入溶液中 C．投入溶液中 D．投入到溶液中 (4)钠在空气中燃烧可制得过氧化钠，其电子式为______。 (5)过氧化钠用途之一是在呼吸面具中做供氧剂，写出过氧化钠与二氧化碳反应方程式，并标出电子转移方向和数目：______。 (6)将一定量的固体投入到含有下列离子的溶液中，反应完毕后，离子数目几乎不变的有______(不定项)。 A． B． C． D． 某化学兴趣小组设计了下列装置，验证二氧化碳跟过氧化钠反应时需要与水接触。 步骤1：打开，关闭，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在处。 步骤2：打开，关闭，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在处。 (7)装置②中的试剂为饱和溶液，发生反应的离子方程式为______。 (8)装置③中的试剂为______。 (9)能使得带火星木条复燃的是______。 A．步骤1    B．步骤2 (10)甲同学提出质疑：“上述实验不足以证明有水存在时过氧化钠跟二氧化碳发生了化学反应”。为了实验严谨性，取球形干燥管中反应后的固体溶于水中，然后向溶液中滴加______，产生______现象说明二氧化碳参与反应。 2 1 学科网（北京）股份有限公司 $