第二章 海水中的重要元素——钠和氯 章末复习-2026-2027学年高一化学人教版必修第一册【同步课件】

该高中化学课件聚焦钠、氯及其化合物性质与转化，以及物质的量相关计量关系，通过知识网络梳理物质性质、核心概念与反应规律，以钠氯化合物为主线、物质的量为工具，搭建宏观性质到微观计量的学习支架。 其亮点在于运用对比表（如钠与过氧化钠性质）、实验操作（如氯气制备、焰色试验）及例题解析，结合化学观念与科学思维，帮助学生构建物质转化与计量体系，教师可借助结构化资源提升教学效率，学生能深化对元素化合物及化学计量的理解。

高中化学人教版（2019）必修第一册  第二章 海水中的重要元素-钠和氯 章末总结复习 知识网络 宏观物质与微观粒子间的计量关系 知识网络 一、金属钠的性质 金属钠的性质 ① 具有银白色金属光泽固体 ② 质地软 ③ 密度比煤油大、比水小 ④ 熔点较低 ⑤ 沸点较高 物理性质 化学性质 (2)与水反应: 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ (3)与酸反应: (1)与非金属的反应 与氧气反应 与氯气反应 2Na + Cl2 = 2NaCl 点燃 与硫反应 2Na + S = Na2S  “浮熔游响红” (4)与盐反应: 2Na＋2HCl = 2NaCl＋H2↑ 2Na＋2H2O＋CuSO4=Na2SO4＋Cu(OH)2↓＋H2↑ 4Na + O2 = 2Na2O  2Na + O2 = Na2O2 总结 遇氧看条件，遇水生氢气 遇酸酸优先，遇盐水在前 钠及其化合物 Na2O Na2O2 颜色状态 氧元素价态 氧化物类型 生成条件 稳定性 与水反应 与CO2反应 与HCl反应 用途 白色固体 淡黄色固体 -2价 -1价 常温 点燃 Na2O+H2O=2NaOH Na2O+CO2= Na2CO3 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 Na2O + 2HCl = 2NaCl + H2O 2Na2O2 + 4HCl = 4NaCl + 2H2O +O2↑ 碱性氧化物 过氧化物 （强氧化性） 不稳定 稳定 制备氢氧化钠 制氧剂、氧气面罩 加热条件，氧气 二、氧化钠与过氧化钠的性质 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3+ O2↑ 得到2×e-，化合价降低，被还原 失去2×e-，化合价升高，被氧化 氧化剂、还原剂都是过氧化钠，反应转移了2个电子 钠及其化合物 Na2CO3 NaHCO3 颜色状态 溶解度 溶解中的热量变化 溶液酸碱性 热稳定性 白色粉末 白色固体 易溶于水 碱性 易溶于水 碱性 放热，温度升高 吸热，温度降低 加热，不分解 加热，易分解 > > > 三、碳酸钠与碳酸氢钠的性质 钠及其化合物 Na2CO3 NaHCO3 热稳定性 与酸反应 HCl 与碱反应 Ca(OH)2 与盐反应 CaCl2 与酸性氧化物反应 CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑ HCO3- + H+ = H2O + CO2↑ CO32- + Ca2+ = CaCO3↓ HCO3-(少) + Ca2+ + OH- = CaCO3↓+ H2O 2HCO3- (足)+ Ca2+ + 2OH- = CaCO3↓+ 2H2O + CO32- CO32- + Ca2+ = CaCO3↓ 不反应 Na2CO3 + CO2 + H2O = 2NaHCO3 不反应 ∆ 2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2↑ 受热不分解 慢 快 钠及其化合物 碳酸钠→ 碳酸氢钠 转化1 碳酸氢钠→碳酸钠 转化1 用途 NaCl + NH3 + CO2 + H2O=NaHCO3↓ + NH4Cl Na2CO3 +CO2 + H2O=2NaHCO3 2NaHCO3 Na2CO3 + H2O + CO2↑ 碳酸钠用来制玻璃、制肥皂、 造纸工业、纺织工业 碳酸氢钠用作胃药、灭火器、 食品工业中的膨化剂 2NaHCO3 Na2CO3 + H2O + CO2↑ 侯氏制碱法原理 钠及其化合物 银白色金属钠 （Na） 表面变暗 （生成Na2O） 出现白色固体 （生成NaOH） 表面变成溶液 (NaOH潮解) 白色粉末状物质 （Na2CO3） 白色块状物 Na2CO3·10H2O O2 风化 CO2 H2O H2O [扩展知识]Na长时间暴露空气 ① ⑤ ④ ③ ② 钠及其化合物 【例题1】如图表示A～E五种物质间的相互转化关系，其中A为淡 黄色固体，B为单质。回答下列问题： (1)写出各物质的化学式：A________，B________， C________，D________，E________。 (2)写出B→C、D→E反应的离子方程式。 B→C：_______________________________________________________； D→E：_______________________________________________________。 钠及其化合物 钠及其化合物 洗 烧 蘸 用盐酸洗净铂丝（或光洁无锈的铁丝） 将洗净的铂丝在火焰上灼烧至与原火焰颜色相同 蘸取待测物质 烧 在酒精灯上灼烧，并观察火焰的颜色 洗 用盐酸洗净铂丝（或光洁无锈的铁丝） 2、常见元素的焰色：钠： 色， 钾（透过蓝色钴玻璃观察）： 色 3、焰色试验属于 方法（填“物理”或“化学”） 物理 黄 紫 1、操作步骤 四、焰色试验 钠及其化合物 氯气的性质 ① 黄绿色气体 ② 具有刺激性气味 ③ 密度比空气大 ④ 可溶于水 ⑤ 极易液化 物理性质 化学性质 （2）与非金属反应 （3）与水反应 ③ Cu + Cl2 —— CuCl2  ② 2Fe + 3Cl2 —— 2FeCl3  ① 2Na + Cl2 —— 2NaCl  黄色火焰，白烟 棕色烟，黄色溶液 棕黄色烟，蓝绿色溶液 苍白色火焰，白雾 H2 + Cl2 —— 2HCl  Cl2 + H2O —— HCl + HClO （4）与碱反应 Cl2 + 2OH- —— Cl- + ClO- + H2O （1）与金属反应 制漂白液、漂白粉、吸收氯气 强氧化性、弱酸性、不稳定性 一、氯气的性质 氯及其化合物 液氯、新制氯水、久置氯水的区别 液氯 新制氯水 久置氯水 成分 类别 颜色 性质 纯净物 混合物 有氧化性， 无酸性和漂白性 有酸性，强氧化性，能漂白，消毒 只有Cl2 【注意】：氯水要放在棕色试剂瓶中避光保存，且不宜长期放置 只有酸性 Cl2,HClO,H2O H+,Cl-,ClO-,OH- 分子： 离子： 离子：H+，Cl- 分子：H2O 混合物 黄绿色 浅黄绿色 无色 氯及其化合物 浓盐酸 MnO2 尾气装置 收集装置 1、氯气的实验室制法： MnO2 + 4HCl(浓) —— MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O △ (2) 装置： (1) 原理： 饱和食盐水 ——固液加热型 ——饱和NaCl(除HCl), 浓H2SO4(除H2O) ——向上排空气法、排饱和食盐水法 ——用碱性溶液吸收，NaOH溶液 发生装置 除杂装置 二、氯气的制备 注意：不能用澄清石灰水吸收氯气 氯及其化合物 法1：湿润的蓝色石蕊试纸放在瓶口，是否先变红后褪色　 法2：将湿润的淀粉-KI试纸放在瓶口,观察试纸是否变蓝 2KI＋Cl2=2KCl＋I2 样品　　　　 酸化液　　　　　　 白色沉淀 稀硝酸 AgNO3溶液 样品　　　　　 白色沉淀　　　　 沉淀不溶解 稀硝酸 AgNO3溶液 （3）如何确认氯气已经收集满? 2、CI-检验的两种方法 氯及其化合物 16 【例题2】下图中，反应①为常温下的反应，A、C、D中均含有氯元素，且A中氯元素的化合价介于C和D中氯元素的化合价之间，E在常温下为无色无味的液体，F是淡黄色固体，G为常见的无色气体。请据图回答下列问题： 氯及其化合物 (1)A、G的化学式分别为________、________。 (2)写出反应①的化学方程式：____________________________________。 (3)写出反应②的化学方程式：____________________________________。 (4)已知A是一种重要的化工原料,在工农业生产和生活中有着重要的应用。 ①将A通入紫色石蕊试液中，观察到的现象是______________________。请写出A与水反应的化学方程式：_________________________________。 ②A与石灰乳反应制得的漂白粉的有效成分是________(填化学式)，该物质在空气中失效的原因是______________________(用化学方程式表示)。 氯及其化合物 解析：E在常温下为无色无味的液体，应为H2O，F为淡黄色粉末，应为Na2O2，G为常见的无色气体，则G为O2，B为NaOH，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合价介于C与D之间，则反应①应为Cl2和NaOH反应生成NaCl、NaClO和H2O，结合物质的性质回答该题。 (1)由以上分析可知，A为Cl2，G为O2。 (2)反应①是Cl2和NaOH反应生成NaCl、NaClO和H2O，化学方程式是2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O。 (3)反应②为过氧化钠和水的反应，化学方程式为2Na2O2＋2H2O=== 4NaOH＋O2↑。 氯及其化合物 氯及其化合物 氯及其化合物 物质的量 cB（溶液） ×V(aq) N(个) n (mol) ÷NA ÷M(g/mol) 气体体积V (L) ÷Vm m(g) 1.物质的量与阿伏加德罗常数、气体摩尔体积、摩尔质量、物质的量浓度之间的关系。 22 （1）物质的量是衡量物质所含微观粒子数目的物理量 符号n 单位是mol 1mol任何物质所含的粒子数量为阿伏加德罗常数（符号为NA），NA大约为6.02×1023mol-1 （2）摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量 物质的摩尔质量与其相对原子质量或相对分子质量的数值相同 符号M，单位为g/mol 2、相关概念 物质的量 （3）同温同压下，任何气体一定具有相同的气体摩尔体积 阿伏加德罗定律： 标准状况下，任何气体的摩尔体积都约为22.4L/mol 0℃、101 kPa 符号Vm，单位为L/mol = V1 － V2 N1 － N2 = n1 － n2 同温和同压下，同体积的任何气体一定具有相同的分子数（物质的量） 物质的量 （4）物质的量浓度是单位体积溶液里所含溶质B的物质的量 符号为cB，单位为mol/L 【相关计算】 ②与质量分数的相互换算 ①有关离子物质的量浓度的计算 ③有关溶液稀释的计算 ④有关混合溶液的计算 C(离子)= C(物质)× 离子下标 c＝1000ρ ω／Ｍ n(溶质)＝c1×V1＝ c2×V2 c混 V混 ＝ c1 V1 + c 2 V2 物质的量 计算公式。 1.已知物质的质量求粒子的数目。 主要应用N= ·NA来计算,解答此类题应注意所求粒子的种类,分子的构成(是单原子分子,双原子分子,还是多原子分子)以及粒子中含有的质子数、中子数、电子数等。 物质的量 2.已知气体的体积求粒子的数目。 (1)若题目给出物质的体积,一要看是不是标准状况,若不是标准状况,则1 mol气体的体积一般不为22.4 L;二要看该物质在标准状况下是不是气体,若不是气体,则无法求其物质的量和分子数;若是气体,则可求其物质的量和分子数,这与其是混合气体还是单一气体无关。 物质的量 (2)若题目给出气体的质量或物质的量,则粒子的数目与外界条件无关。 (3)注意某些物质分子中的原子个数。例如He为单原子分子,O3为三原子分子,P4为四原子分子。 物质的量 【例题3】 设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(　　)。 A.标准状况下11.2 L水中含有0.5NA个水分子 B.物质的量浓度为0.5 mol·L-1的MgCl2溶液中,所含Mg2+的个数为0.5NA C.1 mol H2和O2的混合气体中含NA个分子 D.11.2 L NH3中所含的原子数目为2NA 答案:C 物质的量 解析:标准状况下水不是气体,不能使用标准状况下的气体摩尔体积22.4 L·mol-1,A项错误;未指明溶液的体积,无法计算溶质的粒子数,B项错误;1 mol任何气体均含NA个分子,包括单一气体与混合气体,C项正确;D项未指明气体所处的状况是不是标准状况,无法计算气体的物质的量,D项错误。 物质的量 3.已知物质的量浓度求粒子的数目。 主要应用N=c·V·NA来计算。解题时考虑物质的组成。例如1 L 0.1 mol·L-1的AlCl3溶液中含有Cl-的数目为0.3NA(数值)。 (1)阿伏加德罗常数是指1 mol任何粒子的粒子数,这里的粒子指同种粒子,如1 mol O2中的分子数为NA(数值),而1 mol O2中的氧原子数为2NA(数值)。 (2)考查一定物质的量的物质中含有多少粒子(分子、原子、质子、电子等),注意看清粒子的种类,常涉及He、Ne等单原子分子,N2、O2等双原子分子及O3等多原子分子。 物质的量 【例题4】 设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(　　)。 A.常温常压下,22.4 L CO2中含有NA个CO2分子 B.1.7 g H2O2中含有的电子数为0.9NA C.1 mol·L-1 Na2SO4溶液中含有Na+数目为2NA D.分子数为NA的CO、N2混合气体体积约为22.4 L,质量为28 g 物质的量 答案:B 解析:常温常压下,22.4 L CO2的物质的量小于1 mol,A项错误;H2O2的相对分子质量为34,1.7 g H2O2的物质的量为0.05 mol,每个H2O2分子中含有18个电子,1.7 g H2O2中含有的电子的物质的量为0.9 mol,数目为0.9NA,B项正确;没有给出溶液体积,溶液中Na+的个数无法计算,C项错误;1 mol CO、N2混合气体的质量为28 g,未注明混合气体所处的温度和压强,因此不能确定体积为22.4 L,D项错误。 物质的量 3、配置一定物质的量浓度的溶液 计算 → 称量 → 溶解 → 转移 → 洗涤 → 转移(振荡)→ 定容 → 摇匀 → 装瓶 (1) 步骤： 物质的量 2.容量瓶的选用。 容量瓶常有50 mL、100 mL、250 mL、500 mL、1 000 mL等规格,瓶体上只有一个刻度线,因此只能配制与其容积相等的溶液。如果所需用量与容量瓶容积不等,应选容积稍大于所需用量的容量瓶。如需要80 mL某浓度的溶液可选用规格为100 mL的容量瓶进行配制,然后取用80 mL溶液。 物质的量 cＢ＝ Ｖ nＢ cＢ＝ Ｖ nＢ 主要看实验操作对溶质的物质的量n、溶液体积V的影响 cＢ＝ Ｖ nＢ 或 cＢ比实际偏小 cＢ＝ Ｖ nＢ 或 cＢ比实际偏大 (3) 误差分析： 2、配置一定物质的量浓度的溶液 定容；未冷却转移溶液 物质的量 1.误差分析中需要注意的几个问题。 (1)配制一定物质的量浓度的溶液,转移溶液时若有溶液溅出,要重新配制;定容时加蒸馏水若超过刻度线,也要重新配制。 (2)配制一定物质的量浓度的溶液时,溶液的体积由容量瓶的容积确定,因此容量瓶不必是干燥的,有少量蒸馏水不影响所配溶液的浓度。 (3)定容后必须反复颠倒摇匀,静置后液面下降是由于一部分溶液附在了容量瓶内壁和塞子上,不要再加蒸馏水,否则浓度偏小。 物质的量 【例题5】 用已经准确称量过的NaOH固体配制250 mL 0.2 mol·L-1 NaOH溶液。 (1)在下列实验仪器中,用不到的是　　　　(填代号)。  A.500 mL试剂瓶 B.500 mL容量瓶 C.250 mL烧杯 D.胶头滴管 (2)除上述仪器外,还需要的仪器是　　　　　　　。 (3)使用容量瓶前必须进行的一步操作是　　　　　　。  物质的量 (4)配制时经以下操作步骤,正确的顺序是　　　　　。  A.向盛NaOH的烧杯中加入适量蒸馏水,使固体完全溶解,并冷却至室温 B.将烧杯中的溶液小心转移到容量瓶中 C.继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1~2 cm处,改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至凹液面底部与刻度线相切 D.用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次,洗涤液都小心注入容量瓶,并轻轻振荡 E.将容量瓶塞塞紧,充分摇匀 物质的量 (5)下列情况会使所配溶液浓度偏大的是　　　。  A.没有进行上述操作中的步骤D B.加蒸馏水不慎超过刻度线 C.用托盘天平称量NaOH固体时,砝码上有杂质 答案:(1)B (2)玻璃棒、250 mL容量瓶 (3)检查容量瓶是否完好以及容量瓶口是否漏水 (4)ABDCE (5)C 物质的量 解析:(1)配制一定物质的量浓度的溶液,所用仪器根据实验步骤选择,固体需溶解,故需用250 mL烧杯。因是配制250 mL的溶液,故不需要500 mL容量瓶,而应使用250 mL容量瓶。因容量瓶不能用来长期保存试剂,故需500 mL试剂瓶来盛装溶液。 (2)除了上述仪器中可使用的以外,还需玻璃棒和250 mL容量瓶。 (3)使用容量瓶前必须检查容量瓶是否完好以及容量瓶口是否漏水。 物质的量 (4)配制一定物质的量浓度溶液的步骤为:计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀。 物质的量 $