2.3.3 物质的量浓度-2026-2027学年高一化学人教版必修第一册【同步课件】

该高中化学课件聚焦物质的量浓度的概念、相关计算及溶液配制，通过“化学与生活”模块衔接初中质量分数知识，指出实验中量取溶液体积的便利性，搭建新旧知识桥梁，引导学生理解引入物质的量浓度的必要性。 其亮点在于通过思考讨论、概念辨析及实例计算，培养学生科学思维中的证据推理与模型建构能力，如通过判断“1mol NaCl溶于1L水的浓度”深化概念理解，结合稀释定律、电荷守恒等计算提升应用能力。资料系统的知识总结和随堂练习，助力学生巩固知识，也为教师提供清晰的教学思路与实用资源。

高中化学人教版（2019）必修第一册 第3课时 第三节 物质的量  第二章 海水中的重要元素-钠和氯 物质的量浓度 重点： 1. 物质的量浓度的概念及相关计算 2. 一定物质的量浓度溶液的配制方法与操作 难点： 1. 准确理解物质的量浓度概念，配制溶液过程中误差分析 2. 溶液稀释规律的灵活运用 学习目标 初中我们学习了质量分数的概念，但是实验过程中,为了操作方便,取用溶液时,一般量取它的体积,而不是称量其质量。如果知道一定体积的溶液中溶质的物质的量，对于计算化学反应中物质之间量的关系是非常便利的。阅读课本57页思考下面的问题 物质的量浓度 化学与生活 物质的量浓度 定义式： 符号：cB 常用单位：mol / L（或mol·L-1） cB = V nB 定义：单位体积的溶液里所含溶质B的物质的量称为溶质B的物质 的量浓度。 cB = V nB cB·V = nB 物质的量浓度 思考讨论 1. 你能简述0.1 mol/L NaCl溶液的含义吗？ 每升NaCl溶液中溶质的物质的量为0.1 mol。 2. 实验室常用MnO2与浓盐酸制氯气，MnO2固体有浓度吗？所有物质都有浓度吗？ 没有。固体或纯液体不讨论物质的量浓度。 3. 物质的量浓度为1 mol/L的NaCl溶液取出一半，其浓度会变成0.5 mol/L吗？ 不会。溶液具有均一性，溶质的物质的量浓度与所取溶液的体积无关。 物质的量浓度 概念辨析 判断正误，并说明理由 1.将1mol NaCl溶于1L水中配成溶液，其物质的量浓度是1mol/L。 错，体积指的是溶液的体积，而不是溶剂的体积。 修正：将1mol NaCl溶于水配制成1L的溶液，其物质的量浓度是1mol/L。 2.从100mL2mol/L的NaOH溶液中取出50mL，则取出的溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L。 错，在一定物质的量浓度溶液中取出任意体积的溶液，其物质的量浓度不变。 修正：取出的溶液中溶质的物质的量浓度为2mol/L 3.将22.4L的NH3溶于水配制成1L的溶液，所得溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L。 错，没有指明气体的温度和压强，无法计算NH3的物质的量。 物质的量浓度 拓展延伸——溶液中溶质的判断 （1）溶于水生成新物质：有的物质溶于水后，与水反应生成新物质，则所得溶液中的溶质一般是指新物质。如：Na2O、Na2O2溶于水所得溶液中的溶质是NaOH。 （2）含结晶水的物质：含结晶水的物质溶于水，溶质是不含结晶水的化合物。如：CuSO4·5H2O溶于水，溶质为CuSO4。 （3）NH3溶于水后成分复杂，求算物质的量浓度时，仍以NH3为溶质进行计算。 物质的量浓度 特别提醒 V指溶液体积，而不是“溶剂体积”或“溶质体积+溶剂体积”。 如：将1 LHCl气体(标准状况下)通入1 L水中，所得盐酸的体积既不等于1 L，也不等于2 L。 2 一定物质的量浓度的溶液，其浓度不因所取体积的不同而变化（溶液具有均一性、稳定性）。 1 B表示溶液中的任意溶质，可以是分子，或离子，讨论离子浓度时应注意物质的化学组成。 3 物质的量浓度 物质的量浓度的计算 例：配制 500 mL 0.1 mol/LNaOH溶液， 需要NaOH的质量是多少？ n (NaOH) =c(NaOH)· V[NaOH(aq)] =0. 1 mol/L × 0. 5 L = 0. 05 mol m (NaOH) = n (NaOH) · M(NaOH) = 0.05 mol × 40 g/mol = 2g 解： 500 ml 0.1 mol/LNaOH溶液中NaOH的物质的量为： 0.05molNaOH的质量为： 答： 配制 500mL 0.1mol/L NaOH溶液需NaOH 2 g 。 aq 表示某种物质的水溶液 1. 与定义式有关的计算 cB＝，关键找出 n 和 V，再求cB 例2.将标准状况下体积为V L的HCl气体溶于1 L水中，所得溶液的密度为ρ g·cm－3，试计算该溶液的物质的量浓度。(书写计算过程) 标况下气体溶质溶于水后其物质的量浓度的计算 物质的量浓度的计算 10 溶液稀释或混合的相关计算 （1）浓溶液的稀释，稀释前后溶质的物质的量不变。 c浓V浓=c稀V稀 或c1V1=c2V2（体积的单位需一致） （2）同种物质的两种溶液混合，混合后溶质的物质的量等于混合前溶质物质的量之和。 c1V1 + c2V2 = c混V混 物质的量浓度的计算 2.溶液稀释(或浓缩)有关的计算 溶质的物质的量不变：c(浓)·V(浓)＝c(稀)·V(稀)； 溶液的质量守恒：m(稀)＝m(浓)＋m(水)。 例2 将10 mL 1.00 mol·L-1 NaCl溶液加水稀释到100 mL，稀释后溶液中NaCl的 物质的量浓度为 A.0.10 mol·L-1 B.0.20 mol·L-1 C.0.40 mol·L-1 D.0.50 mol·L-1 √ 稀释前后溶质的物质的量不变 c(稀)= = = 0.10 mol·L-1 物质的量浓度的计算 3.溶质相同的两溶液混合 溶质的物质的量不变：c1V1+c2V2=c(混)·V(混)； 溶质的质量不变：m1w1+m2w2=m(混)·w(混)。 例3 取100 mL 0.3 mol·L-1和300 mL 0.25 mol·L-1的硫酸混合后再加水至溶液体积 为500 mL，所得混合溶液中H+的物质的量浓度是　 　mol·L-1。  0.42 设混合后物质的量浓度为a 100 mL×0.3 mol·L-1+300 mL×0.25 mol·L-1=500 mL×a a=0.21 mol·L-1 混合稀释后c(H+)=2c(H2SO4) 物质的量浓度的计算 4.电荷守恒关系 溶液中阳离子所带的正电荷总数=阴离子所带的负电荷总数 如Na2SO4和NaCl的混合溶液中：c(Na+)=2c(S)+c(Cl-) 例4　在KCl、CaCl2、Ca(NO3)2形成的混合溶液中，c(K+)=0.2 mol·L-1，c(Ca2+)= 0.5 mol·L-1，c(Cl-)=0.4 mol·L-1，则c(N)为 A.0.3 mol·L-1 B.0.8 mol·L-1 C.0.4 mol·L-1 D.0.5 mol·L-1 √ 设c(N)为x 0.2 mol·L-1×1+0.5 mol·L-1×2 = 0.4 mol·L-1×1+x×1 x = 0.8 mol·L-1 物质的量浓度的计算 利用溶质的质量分数和溶质的物质的量浓度的表达式，推导出两者之间的定量关系。并利用得出的表达式计算：市售浓硫酸中溶质的质量分数为98%，密度为1.84 g·c，则市售浓硫酸中硫酸的物质的量浓度为多少？ ①设溶液体积为1 L，则cB===mol·L-1。 M：溶质B的摩尔质量(单位：g·mo)；ρ：溶液密度(单位：g·mL-1)； w为溶质的质量分数。 ②c(H2SO4)= mol·L-1=18.4 mol·L-1。 物质的量浓度的计算 归纳总结 (1)同一溶质、不同浓度的溶液混合，在混合前后溶质的质量、物质的量 保持守恒，溶液的质量保持守恒，但溶液的体积一般不守恒。 (2)混合后溶液的体积： ①若指出不考虑溶液体积改变，可认为是溶液的体积之和； ②若给出混合后溶液的密度，应根据V(混)==来计算。 物质的量浓度 概念 单位体积溶液里所含溶质B的物质的量叫做溶质B的物质的量浓度 符号：cB 表达式： 单位：mol/L（mol∙L-1） 物质的量浓度的有关计算 V(浓)×c（浓）＝ V（稀）×c（稀） c＝1000ρ ω／Ｍ 归纳总结 1. 下列说法中正确的是( ) A. 将40 g NaOH溶于1 L水中，所得溶液的物质的量浓度为1 mol·L－1 B. 从1 L 1 mol·L－1的碳酸钠溶液中取出500 mL后，剩余溶液的物质的 量浓度为0.5 mol·L－1 C. 将22.4 L HCl气体溶于水后配成1 L溶液，所得盐酸的浓度为1 mol·L－1 D. 100 mL溶液中含有28.4 g Na2SO4，则c(Na2SO4)为2.0 mol·L－1 D 随堂练习 2. 下列对于1 mol/L硫酸溶液的描述正确的是( ) A. 表示该溶液中含有1mol硫酸 B. 1 L 水中溶解98g硫酸 C. 表示1 L该浓度的溶液中溶解1mol硫酸 D. 从1L该溶液中取出500mL后，剩余溶液中溶质的的物质的量 浓度为0.5 mol/L C 随堂练习 随堂练习 3. 下列溶液中氯离子浓度与50 mL 1 mol·L-1 AlCl3溶液中Cl－浓度相等的是(　　) A. 150 mL 1 mol·L-1的NaCl溶液 B. 75 mL 2 mol·L-1的NH4Cl溶液 C. 150 mL 3 mol·L-1的KCl溶液 D. 75 mL 2 mol·L-1的FeCl3溶液 C 4.如图是某校化学实验室中 硫酸试剂标签上的部分内容。 据此下列说法错误的是 A.该硫酸的物质的量浓度为 9.2 mol·L-1 B.100 mL该硫酸的质量是184 g C.取出10 mL该硫酸，取出溶液的物质的量浓度与原溶液相同 D.10 g 98%的硫酸(密度为1.84 g·cm-3)与10 mL 18.4 mol·L-1的硫酸的浓度是相同的 硫酸　化学纯(CP)(500 mL) 品名：硫酸　化学式：H2SO4 相对分子质量：98　密度：1.84 g·mL-1 质量分数：98% 随堂练习 A 4.某温度下，在76 g水中溶解24 g CuSO4，恰好达到饱和，假设该溶液密度为1 g·cm-3，求： (1)该溶液中溶质的质量分数为　　　　。  24% (2)该溶液中溶质的物质的量浓度为　　　 　。  1.5 mol·L-1 (3)取10 mL该溶液加水稀释至200 mL，稀释后的溶液物质的量浓度为　　　　 　　。  0.075 mol·L-1 随堂练习 $