2.3.3 物质的量浓度课件 2026-2027学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

该高中化学课件聚焦“物质的量浓度”核心知识点，课堂导入从回顾初中溶质质量分数入手，结合日常生活中的体积分数、质量浓度等表示方法，自然过渡到新概念，搭建新旧知识联系的学习支架。 其亮点在于通过概念辨析（如溶液体积与溶剂体积的区别）、多样化计算（气体溶质、浓度换算、稀释混合等）及即时随堂演练，渗透化学观念和科学思维，帮助学生构建以物质的量为核心的知识网络，提升解题能力，也为教师提供清晰的教学逻辑和实用的教学资源。

第二章 海水中的重要元素-钠和氯 第三节 物质的量 第3课时 物质的量浓度 1 问题1：在初中的时候，我们是怎样表示溶液浓度的呢？ 溶质的质量分数ω 课堂导入 饱和溶液和不饱和溶液： 在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液； 还能继续溶解的溶液，叫做该溶质的不饱和溶液。 溶解度：一定温度下，100g溶剂达到饱和时所溶解溶质的最大质量。 符号： S 单位： g 饱和溶液中，溶质质量分数和溶解度之间关系： 课堂导入 问题2：日常生活中，你还见过哪些浓度的表示方法？基于它们的单位，思考它们的计算公式。 课堂导入 溶质质量浓度 溶质体积分数 V(溶液） V(溶质) ×100% 体积分数= V(溶液） m(溶质) 质量浓度= 课堂导入 mmol指毫摩尔，1mmol=10-3mol n（溶质） V 新概念：物质的量浓度 问题2：日常生活中，你还见过哪些浓度的表示方法？基于它们的单位，思考它们的计算公式。 概念：表示单位体积（即1L）的溶液里所含溶质B的物质的量， 也称为B的物质的量浓度。 符号：cB 表达式： 常用单位： mol/L（或 mol · L-1） 一、物质的量浓度 nB V cB＝ 0.4 mol/L NaCl溶液的含义：每升NaCl溶液中溶质（NaCl）的物质的量为0.4 mol 溶质的物质的量 溶液的体积，常用单位为L 意义： 溶质B可以是分子，也可以是阴阳离子、 化合物或者特定的组合 【例1】现有1 L 0.5 mol/LNa2CO3 溶液，则溶液中： （1）n (Na2CO3)= ； c (Na2CO3)= ； （2）n (Na+)= ； c (Na+)= ； （3）n (CO32-)= ； c (CO32-)= ； （4）物质的量之比：n(Na2CO3)：n(Na+)：n(CO32-)= ； （5）物质的量浓度之比：c(Na2CO3)：c(Na+)：c(CO32-)= ； 同一个溶液： 物质的量之比 物质的量浓度之比 粒子数目之比 = = 0.5mol 1.0mol 0.5mol 0.5mol/L 1 ： 2 : 1 1 ： 2 : 1 1mol/L 0.5mol/L 随堂演练 注意事项： （1）溶液具有均一性、稳定性：无论取多少体积溶液，其物质的量浓度不改变 V溶液 ＝ m溶液 ρ溶液 一、物质的量浓度 例：1L1mol/L的NaCl溶液，取10mL该溶液，其物质的量浓度仍为1mol/L 例：1L水+1L硫酸≠2L溶液 （2）V表示溶液体积，不是溶剂体积，也不等于溶剂和溶质的体积之和， 体积不具有加和性，V液 ≠ V剂 + V质（除非题中标明） （3）质量具有加和性，m液 = m剂 + m质，即质量守恒 (1)1 mol Na2CO3溶于1 L水中，所得溶液的物质的量浓度为1 mol/L( ) (2)1 mol NaOH溶于水中形成1 L溶液，所得溶液的物质的量浓度为1 mol/L( ) (3)0.5 L 0.5 mol/L的NaCl溶液中溶质的物质的量为0.25 mol。( ) (4)从1 L 1mol/L 的 NaOH 溶液中取出 500 mL，浓度变为0.5 mol /L。( ) (5)将1L 10mol/L的盐酸溶液加入9L水中可配成1mol/L的盐酸。( ) (6)将10 g CaCO3粉末加水配成100 mL溶液，CaCO3的物质的量浓度为1 mol·L-1。( ) (7)1 mol·L-1的H2SO4溶液中H+的浓度也是 1 mol·L-1。( ) × √ × 随堂演练 体积指溶液体积，不是溶剂体积； √ 对于一定物质的量浓度的溶液不管体积取多少，其物质的量浓度不变 × 不同液体体积不可加和 【判断正误】 nB = × V(溶液) cB V溶液 ≠ V溶剂 固体或纯液体不讨论物质的量浓度。 × × 例1.下列溶液中的Cl－ 物质的量浓度与1L 1 mol·L－1的AlCl3溶液中的Cl－ 物质的量浓度 相同的是(　　) A．2L 1 mol·L－1的NaCl溶液 B．3L 2 mol·L－1的NH4Cl溶液 C．1L 3 mol·L－1的KClO3溶液 D．2L 1.5 mol·L－1的CaCl2溶液 物质的量浓度与体积多少无关 离子浓度的计算： 1 mol·L－1的AlCl3溶液：1×3=3 mol·L－1 1 mol·L－1的NaCl溶液：1×1=1 mol·L－1 3 mol·L－1的KClO3溶液：无Cl- 2 mol·L－1的NH4Cl溶液：1×3=1 mol·L－1 1.5 mol·L－1的CaCl2溶液：1.5×2=3 mol·L－1 D 随堂演练 物质中离子浓度C离子= C物质 ╳离子个数 溶质的确定的计算： ①某些物质溶于水后与水发生反应生成了另一种物质，此时溶质为反应的生成物；如与水发生反应生成的新的物质为溶质，如Na、Na2O、Na2O2 ---------NaOH 二、物质的量浓度有关计算 例2.把1 mol Na2O溶于水配成1L的溶液，所得溶质的成分和物质的量浓度是多少？ Na2O+H2O==2NaOH 2mol/L NaOH 例3.把250 g CuSO4·5H2O溶于水配成1L的溶液，所得溶质的成分和物质的量浓度是多少？ 1mol/L CuSO4 ②结晶水合物溶于水后的溶质是无水化合物，结晶水与原物质分离进入溶液成为 溶剂的一部分。 1、已知溶质的质量和溶液的体积，计算溶液的物质的量浓度。 【例题1】在200ml稀盐酸里溶有0.73gHCl，该溶液的物质的量浓度__________。 0.1mol/L 【变式1】配制100 mL 1 mol/L NaCl溶液，需要NaCl的质量为多少？ nＢ＝cＢ×V m=nB×M 步骤一：由c（NaCl）→n（NaCl） n(NaCl)=c(NaCl)×V(NaCl) =1 mol/L×0.1 L =0.1 mol 步骤二：由n（NaCl）→m（NaCl） m(NaCl)=n(NaCl)×M(NaCl) =0.1 mol×58.5g/mol =5.85 g 思路：c→n→m 二、物质的量浓度有关计算 1、将3.22 g Na2SO4·10 H2O溶于水配成1 L溶液，则： (1) 该溶液的溶质为 ，其物质的量浓度为 mol/L (2) 从所配溶液中取出10 mL溶液，取出溶液的物质的量浓度为_____ mol/L， Na＋的物质的量浓度为 mol·L－1，溶液中溶质的质量为 g。 Na2SO4 0.01 0.02 0.01 1.42×10-2 随堂演练 2、将24.4g NaOH 固体溶于水，配成100 mL溶液，其密度为1.219g/mL （2）从该溶液中取出10 mL，其中NaOH的物质的量浓度为 ， NaOH的质量分数为 ，其密度为 ，含NaOH的质量为_________，其中NaOH的物质的量为____________ 2.44g 0.061mol （1）该溶液中NaOH的物质的量浓度为_______，该溶液中NaOH的质量分数为____ 6.1mol/L 6.1mol/L 20% 20% 1.219g/mL 2. 将 22.4L 的 HCl 溶于水配制成 1 L 溶液，所得溶液的浓度为1 mol/L? 1. 把36.5g HCl通入水中得到1 L溶液，溶液中HCl的物质的量浓度为1 mol/L。 √ X （错，用22.4 L/mol须在标况下） 二、物质的量浓度有关计算 2、已知气体溶质和溶液的体积，计算溶液的物质的量浓度。 16.73 mol/L 【解】盐酸的物质的量为： n(HCI) = 500L 22.4L/mol = 22.32mol 溶液的体积为： (22.32×36.5+1000)g 1.36g/cm3 = 1334.36ml = 1.3343L HCl的物质的量浓度为： = 16.73mol/L c(HCI) = 22.32mol 1.3343 L 【例题2】在标准状况下，将500 L HCl 溶于1L 水中，所形成的盐酸的密度 为1.36g/cm3，求HCl的物质的量浓度为______________。 二、物质的量浓度有关计算 3、物质的量浓度与质量分数的换算。 【例题3】质量分数为20% 的NaOH溶液 ，其密度为1.219g/mL， mol/L cB= 1000ρω M M：溶质B的摩尔质量（g/mol）； ρ：溶液密度密度（g/cm3）； ω：溶质的质量分数。 cB= 设溶液体积为1L = ρ(g/cm3)×1000mL×ω M(g·mol-1) 1L nB V(aq) = mol/L 1000ρω M 该溶液中NaOH的物质的量浓度为 _____________ 6.1mol/L 二、物质的量浓度有关计算 V(aq) mB MB = m质 m液 ω = ×100% ρ单位为g/cm3 【变式3】市售浓硫酸中溶质的质量分数为98%，密度为1.84g/cm3。则该浓硫酸中的物质的量浓度是多少？________________ 18.4 mol/L 【变式4】质量分数为 36.5% 、密度为 1.18 g/cm3 的浓盐酸的物质的量浓度是多少？________________ 11.8 mol/L 随堂演练 C(H2SO4 )= 1000mL× 1.84g/mL× 98% 98g/mol =18.4mol/L C(HCl) = 1.18g/cm3×1000ml× 36.5% 36.5g/mol×1L =11.8mol/L 17 二、物质的量浓度相关计算 【情境1】体积1L物质的量浓度3mol/L的NaCl溶液，从其中取出10mL； 【情境2】将这10mL溶液加水稀释至1L。 【问 题】情境1与情境2中，哪些物理量改变了，哪些物理量不变？ 结论：1. 从溶液中取出一部分，物质的量浓度不变 2. 溶液稀释前后，溶质的物质的量不变。 稀释溶液 取用溶液 V改变 V改变 nB = cB • V cB不变 nB 改变 cB改变 nB不变 4、浓溶液稀释问题。 × = × 求解关键：溶液稀释前后，溶质的物质的量不变。 C(浓)·V(浓)＝C(稀)·V(稀) n浓 = n稀 二、物质的量浓度相关计算 ①抓不变列等式 ②确定已知未知物理量 【深化思考】体积1L物质的量浓度3mol/L的NaCl溶液，从其中取出10mL，将这10mL溶液加水稀释至1L，这1L溶液的物质的量浓度又是多少？求解的关键是什么？ 3mol/L 0.01L C稀 1L 求解：C稀 =0.03mol/L 4、浓溶液稀释问题。 4、浓溶液稀释问题。 【例4】将5 mol·L-1 的盐酸10 mL稀释到200 mL，其物质的量浓度为多少？ 稀释前后溶质的物质的量不变：c(浓)·V(浓)＝c(稀)·V(稀) 5mol/L ×10mL = c2 ×200mL c2 = 0.25 mol · L-1 二、物质的量浓度有关计算 （1）配制500ml、2mol/LH2SO4溶液需要_______ml、10mol/L的硫酸溶液。 （2）配制500ml、2mol/LH2SO4溶液需要_______ml、ρ=1.84g/cm3、98%的硫酸溶液。 100 54.3 【变式5】 （3） 将24.4g NaOH 固体溶于水，配成100 mL溶液，将取出的10 ml 溶液加水稀释到100 ml，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为 ___________ 0.61mol/L 同一溶质不同浓度的两溶液相混合，混合前后溶质的物质的量或质量不变。 【例5】50 mL 0.5 mol/L BaCl₂溶液和 100 mL 0.5 mol/L NaCl 溶液混合后， 求溶液中 Cl⁻的物质的量浓度（假设溶液体积变化忽略不计）。 c1 × V1＋ c2 × V2＝c(混) × V(混) 0.5×2×50＋0.5×1×100＝c(Cl-)×(50+100) c(Cl-)=0.675 mol/L c1·V1＋c2·V2＝c(混)·V(混)， m1·w1＋m2·w2＝m(混)·w(混)。 4、溶液的混合浓度计算。 二、物质的量浓度有关计算 二、物质的量浓度相关计算 电解质溶液中，无论存在多少种离子，溶液都是呈电中性， 即阳离子所带正电荷总数一定等于阴离子所带负电荷总数 如：在Na2SO4、NaCl混合溶液中，c(Na＋)＝2c(SO42－)＋c(Cl－)， c(Na＋)、c(Cl－)分别为7 mol/L、3 mol/L，则c(SO42－)＝(7－3) ÷2＝2 mol/L 【例6】在NaCl、MgCl2和MgSO4配成的混合溶液中，若Na＋的浓度为0.1 mol/L，Mg2＋的浓度为0.25 mol/L，Cl－的浓度为0.2 mol/L, 则SO42－的物质的量浓度为(　　) A．0.5 mol/L B．0.45 mol/L C．0.2 mol/L D．0.25 mol/L C 5、电荷守恒问题。 ÷NA 物质质量m（g） ÷M ×M ×NA 标况下气体体积V（L） ÷Vm ×Vm 溶液的物质的量浓度cB（mol/L） ×V(aq) ÷V(aq) 粒子数目N（个） 物质的量n（mol） 课堂小结 课堂小结 $