精品解析：黑龙江省佳木斯市第八中学2025-2026学年高二上学期10月月考化学试题

2025—2026月考高二化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，O-16，S-32，Na-23，Mg-24，Al-27，Si-28，P-31，N-14，Cl-35.5 考试时间：60分钟； 一、选择题(每题3分，每题只有一个正确答案) 1. 在测定中和反应反应热的实验中，下列说法正确的是 A. 使用玻璃搅拌器是为了加快反应速率，避免热量散失导致误差 B. 为准确测定反应混合液温度，温度计水银球应与小烧杯底部接触 C. 用0.5mol·L-1NaOH溶液分别与0.5mol·L-1盐酸、醋酸溶液反应(体积相等)，测得的反应热数值相同 D. 实验需使用的仪器有量筒、烧杯、锥形瓶、温度计、玻璃搅拌器等 2. 参照反应Br＋H2―→HBr＋H的能量对反应过程的示意图，下列叙述中正确的是 A. 为吸热反应 B. 为放热反应 C. 反应物的总能量高于反应产物的总能量 D. 断裂反应物中化学键吸收能量小于形成反应产物中化学键放出能量 3. 已知H2S的燃烧热，下列热化学方程式书写正确的是 A. B. C. D. 4. 化学变化中伴随着能量变化。下列应用中化学反应属于吸热反应的是 A. 利用乙炔和氧气反应切割金属 B. 工业上煅烧石灰石 C. 火箭推进剂的燃烧助推航天器 D. 体育锻炼消耗糖原和脂肪 5. 在、时，有下列反应： ① ② ③ 则与、的关系正确的是 A. B. C. D. 6. 已知如下反应： ① ； ② 。 则反应的ΔH为 A. ＋809.9kJ·mol-1 B. -809.9kJ·mol-1 C. ＋416.4kJ·mol-1 D. -416.4kJ·mol-1 7. 对于反应，下列表示中反应速率最大的是 A. v(A)=0.3mol/(L·s) B. v(B)=0.4mol/(L·s) C. v(C)=0.5mol/(L·s) D. v(D)=0.8mol/(L·s) 8. 不能加快反应速率的是 A. 升高温度 B. 使用催化剂 C. 增大压强 D. 降低浓度 9. 过量的铁与稀硫酸反应，下列措施能减慢反应速率同时不改变生成的总量的是 A. 减压 B. 加入溶液 C. 加入少量溶液 D. 加水 10. 下列反应条件的改变对3CO+Fe2O33CO2+2Fe反应速率的影响正确的是 A. 增加Fe2O3的物质的量能加快反应速率 B. 减小CO2的浓度能加快反应速率 C. 升高温度能加快反应速率 D. 添加催化剂对反应速率无影响 11. 在恒温恒容条件下，2A(g)＋B(g)⇌2C(g)的反应速率随反应时间的变化示意图如下，下列叙述与示意图不相符的是 A. 反应达到平衡时，正反应速率和逆反应速率相等 B. 平衡状态Ⅰ后，可能是增大A的浓度，平衡发生移动，达到平衡状态Ⅱ C. 平衡状态Ⅰ后，可能是减小C的浓度，平衡发生移动，达到平衡状态Ⅱ D. B在平衡状态Ⅰ和平衡状态Ⅱ时浓度不相等 12. 一定温度下，反应C(s)＋H2O(g)⇌CO(g)＋H2(g)在密闭容器中进行，一段时间后达到平衡，下列措施能使平衡向左发生移动的是 A. 增加C的物质的量 B. 保持容器容积不变，充入N2使体系压强增大 C. 将容器的容积缩小一半 D. 保持压强不变，充入N2使容器容积变大 13. 对于反应：Fe2O3(s)＋CO(g) ⇌Fe(s)＋CO2(g) 　ΔH＜0，下列措施能提高CO的转化率的是 A. 减少Fe的量 B. 移出部分CO2 C. 减少容器的容积 D. 升高反应温度 14. 对于反应  ，下列说法不正确的是 A. 上述反应的 B. 上述反应的平衡常数 C. 提高的值可增大的转化率 D. 使用催化剂提高了反应的活化能 15. 在溶液中存在的平衡为 ，下列说法错误的是 A. 单位时间内每生成同时消耗，可说明该反应达到平衡状态 B. 该反应的反应物的总能量小于生成物的总能量 C. 仅适当地升高温度，可提高的平衡转化率 D. 仅加入适宜的催化剂，反应速率增大，保持不变 16. 一定温度下，在容积不变密闭容器中，反应达到平衡的标志是 A. 单位时间内消耗1mol N2，同时生成2molNH3 B. 容器内混合气体的密度不随时间而改变 C. 容器内压强不随时间而改变 D. N2、H2、NH3的分子数之比为1:3:2 17. 下列能使反应的平衡常数改变的是 A. 升高温度 B. 加催化剂 C. 增大氮气的浓度 D. 增大压强 18. 密闭高炉中发生反应： ，若其他条件不变，下列措施能使平衡逆向移动的是 A. 增大Fe的投加量 B. 升高温度 C. 及时排出CO2 D. 加入催化剂 19. 在下，和在作催化剂条件下发生反应，的平衡转化率与体系压强的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 将和置于密闭容器中充分发生反应，放出的热量为 B. 平衡常数 C. 在恒容体系下，通入过量的空气可提高的转化率 D. 平衡时，若升高温度，的比值将减小 20. 下列说法正确的是 A. ΔH>0的反应一定不能自发进行 B. 2mol (g)的混乱度和1mol (g)的混乱度相同 C. 化学反应室温下不能自发进行，说明该反应的△H<0 D. 冰在室温下自动熔化成水，这是熵增的过程 21. 工业生产氨气的适宜条件中不包括 A. 用浓硫酸吸收产物 B. 用铁触煤作催化剂 C. 温度500℃左右 D. 压强为20~50MPa 22. 下列物质属于弱电解质的是 A. B. NaOH C. D. 23. 已知0.1mol·L-1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，要使溶液中增大，可以采取的措施是 A. 加少量烧碱溶液 B. 加少量醋酸钠 C. 加少量冰醋酸 D. 加水 24. 已知下列各项酸溶液(括号内为溶质)的溶质物质的量浓度相同，则溶液酸性最强的是 A. B. C. D. (H2C2O4)=5.6×10−2，(H2C2O4)=1.5×10−4 二、填空题(每空2分) 25. 能源是现代社会发展的支柱之一，完成如下问题： （1）下列反应中，属于放热反应的是________(填序号)。 a．与混合搅拌 b．高温煅烧石灰石 c．铁与盐酸反应 （2）已知稀溶液中，1 mol 与NaOH溶液恰好完全反应时，放出114.6 kJ热量，写出表示与NaOH反应的中和热的热化学方程式________。 （3）1 g碳与适量水蒸气反应生成CO和，需吸收10.94 kJ热量，此反应的热化学方程式为________。 （4）在C和的反应体系中： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 反应Ⅲ： ________。(算出具体数字) 26. 某温度下，在2 L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质发生化学反应时，物质的量随时间变化的关系曲线如图所示： （1）由图中的数据分析，该反应的化学方程式为_______。 （2）5 min内用Z表示的平均反应速率为_______，X的转化率为_______。 27. 同一个化学反应，由于书写方式不同，各反应物、生成物的化学计量数不同，平衡常数相同吗？如合成氨反应： 若，则与a的关系是什么？ ___________。 28. 化学平衡图像分析 （1）可逆反应 ，同时符合下列两图中各曲线， 则________；________0(填“>”、“<”或“=”)。 （2）某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对反应的化学平衡状态的影响，得到如图所示的变化规律(图中T表示温度，n表示物质的量)。 根据图像得出的结论，若正反应吸热，则________(填“>”、“<”或“=”)，对于a、b、c三点：的平衡体积分数由大到小为________，的平衡转化率由大到小为________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025—2026月考高二化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，O-16，S-32，Na-23，Mg-24，Al-27，Si-28，P-31，N-14，Cl-35.5 考试时间：60分钟； 一、选择题(每题3分，每题只有一个正确答案) 1. 在测定中和反应反应热的实验中，下列说法正确的是 A. 使用玻璃搅拌器是为了加快反应速率，避免热量散失导致误差 B. 为准确测定反应混合液温度，温度计水银球应与小烧杯底部接触 C. 用0.5mol·L-1NaOH溶液分别与0.5mol·L-1盐酸、醋酸溶液反应(体积相等)，测得的反应热数值相同 D. 实验需使用的仪器有量筒、烧杯、锥形瓶、温度计、玻璃搅拌器等 【答案】A 【解析】 【详解】A．玻璃搅拌器是为了加快反应速率，使反应尽快完成，减少热量的损失，减少实验误差，A正确； B．温度计水银球应浸入溶液中但不能与小烧杯底部或简易量热计内筒底部接触，B错误； C．盐酸是强酸，醋酸是弱酸，醋酸电离吸热，测得ΔH不同，C错误； D．在测定中和反应反应热的实验中，不需要锥形瓶，D错误； 故选A。 2. 参照反应Br＋H2―→HBr＋H的能量对反应过程的示意图，下列叙述中正确的是 A. 为吸热反应 B. 为放热反应 C. 反应物的总能量高于反应产物的总能量 D. 断裂反应物中化学键吸收能量小于形成反应产物中化学键放出能量 【答案】A 【解析】 【详解】如图所示，反应物的总能量低于生成物的总能量，为吸热反应，ΔH=断裂化学键吸收的能量-形成化学键放出的能量>0，即断裂化学键吸收的能量大于形成化学键放出的能量，故答案为A。 3. 已知H2S的燃烧热，下列热化学方程式书写正确的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【分析】燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，已知H2S的燃烧热，则1molH2S完全燃烧生成和液态水放出热量为，热化学方程式表示为。 【详解】A．根据分析，2molH2S完全燃烧生成和液态水放出热量为，则热化学方程式表示为，A正确； B．燃烧热要求生成液态水，该热化学方程式中水的状态为气态，B错误； C．产物为S，未完全燃烧生成，C错误； D．H2S完全燃烧应生成，该热化学方程式中产物为，D错误； 答案选A。 4. 化学变化中伴随着能量变化。下列应用中化学反应属于吸热反应的是 A. 利用乙炔和氧气反应切割金属 B. 工业上煅烧石灰石 C. 火箭推进剂的燃烧助推航天器 D. 体育锻炼消耗糖原和脂肪 【答案】B 【解析】 【详解】A．乙炔燃烧，燃烧反应均为放热反应，A错误； B．碳酸钙高温分解，属于典型的吸热反应，B正确； C．推进剂燃烧，释放大量热能，属于放热反应，C错误； D．生物代谢本质是氧化反应，释放能量供人体使用，属于放热反应，D错误； 故选B。 5. 在、时，有下列反应： ① ② ③ 则与、的关系正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】由盖斯定律可知，反应③=2×②-①，故。 故选C。 6. 已知如下反应： ① ； ② 。 则反应的ΔH为 A. ＋809.9kJ·mol-1 B. -809.9kJ·mol-1 C. ＋416.4kJ·mol-1 D. -416.4kJ·mol-1 【答案】B 【解析】 【详解】根据盖斯定律，②－×①得到，则ΔH=，故答案选B。 7. 对于反应，下列表示中反应速率最大的是 A. v(A)=0.3mol/(L·s) B. v(B)=0.4mol/(L·s) C. v(C)=0.5mol/(L·s) D. v(D)=0.8mol/(L·s) 【答案】D 【解析】 【分析】反应速率与化学计量数成正比，反应速率与化学计量数比值越大，反应速率越快 【详解】A．v(A)=0.3mol/(L·s)，直接表示A的速率，无需转换； B．v(B)=0.4mol/(L·s)，根据反应系数，v(A)=v(B)≈0.133mol/(L·s)，B转换后速率较小； C．v(C)=0.5mol/(L·s)，根据反应系数，v(A)=v(C)=0.25mol/(L·s)，C转换后速率仍较小； D．v(D)=0.8mol/(L·s)，根据反应系数，v(A)=v(D)=0.4mol/(L·s)，D转换后速率最大； 故选D。 8. 不能加快反应速率的是 A. 升高温度 B. 使用催化剂 C. 增大压强 D. 降低浓度 【答案】D 【解析】 【详解】A．升高温度，增加了活化分子数，能加快反应速率，A不符题意； B．使用催化剂，能降低活化能，加快反应速率，B不符题意； C．增大压强，可看成减小体积，增加了单位体积内的活化分子数，能加快反应速率，C不符题意； D．降低浓度，会减慢速率，不能加快，故D符合题意； 故选D。 9. 过量的铁与稀硫酸反应，下列措施能减慢反应速率同时不改变生成的总量的是 A. 减压 B. 加入溶液 C. 加入少量溶液 D. 加水 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应物中无气体，减压不会改变溶液中H+的浓度，反应速率不变，A错误； B．加入NaNO3溶液后，酸性条件下会与Fe反应生成NO，导致H2的总量减少，B错误； C．加入CuSO₄溶液时，Fe置换出Cu，形成Fe-Cu微电池，反而加快反应速率，氢气的总量不变，C错误； D．加水稀释降低了H+的浓度，从而减慢反应速率；由于铁过量，H+的总物质的量由硫酸决定，加水后总量不变，生成氢气量不变，D正确； 故答案选D。 10. 下列反应条件的改变对3CO+Fe2O33CO2+2Fe反应速率的影响正确的是 A. 增加Fe2O3的物质的量能加快反应速率 B. 减小CO2的浓度能加快反应速率 C. 升高温度能加快反应速率 D. 添加催化剂对反应速率无影响 【答案】C 【解析】 【详解】A．Fe2O3是固体，改变固体的物质的量反应速率不变，故A错误； B．减小CO2的浓度反应速率减慢，故B错误； C．升高温度能加快反应速率，故C正确； D．添加催化剂可以改变反应的活化能进而改变反应速率，故D错误； 故选C。 11. 在恒温恒容条件下，2A(g)＋B(g)⇌2C(g)的反应速率随反应时间的变化示意图如下，下列叙述与示意图不相符的是 A. 反应达到平衡时，正反应速率和逆反应速率相等 B. 平衡状态Ⅰ后，可能是增大A的浓度，平衡发生移动，达到平衡状态Ⅱ C. 平衡状态Ⅰ后，可能是减小C的浓度，平衡发生移动，达到平衡状态Ⅱ D. B在平衡状态Ⅰ和平衡状态Ⅱ时浓度不相等 【答案】C 【解析】 【详解】A．正逆反应速率相等，可逆反应达到平衡状态，为动态平衡状态，A正确； B．由题给图像可以看出，平衡状态I改变的瞬间，逆反应速率未改变，正反应速率突然增大，可知改变条件为增大反应物的浓度，生成物浓度不改变，B正确； C．由题给图像可以看出，平衡状态I改变的瞬间，逆反应速率未改变，正反应速率突然增大，可知改变条件为增大反应物的浓度，生成物浓度不改变，C错误； D．由于平衡发生移动，可知在两平衡状态下同一种反应物的浓度不相等，D正确； 故答案为C。 12. 一定温度下，反应C(s)＋H2O(g)⇌CO(g)＋H2(g)在密闭容器中进行，一段时间后达到平衡，下列措施能使平衡向左发生移动的是 A. 增加C的物质的量 B. 保持容器容积不变，充入N2使体系压强增大 C. 将容器的容积缩小一半 D. 保持压强不变，充入N2使容器容积变大 【答案】C 【解析】 【详解】A．C是固体，增加C的量，平衡不移动，A错误； B．保持容器容积不变，充入N2使体系压强增大，N2不参与反应，平衡不移动，B错误； C．将容器的容积缩小一半，压强增大，平衡逆向移动，C正确； D．保持压强不变，充入N2使容器容积变大，该反应的平衡正向移动，D错误； 故答案为C。 13. 对于反应：Fe2O3(s)＋CO(g) ⇌Fe(s)＋CO2(g) 　ΔH＜0，下列措施能提高CO的转化率的是 A. 减少Fe的量 B. 移出部分CO2 C. 减少容器的容积 D. 升高反应温度 【答案】B 【解析】 【详解】A．是固体，减少的量，平衡不移动，转化率不变，故A 错误； B．移出部分，生成物浓度减小，平衡正向移动，能提高的转化率，故B正确； C．该反应前后气体体积不变，减少容器容积，即增大压强，平衡不移动，转化率不变，故C错误； D．该反应，是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，转化率降低，故D错误； 故选B。 14. 对于反应  ，下列说法不正确的是 A. 上述反应的 B. 上述反应的平衡常数 C. 提高的值可增大的转化率 D. 使用催化剂提高了反应的活化能 【答案】D 【解析】 【详解】A．是放热反应，，故A正确； B．根据平衡常数的定义，该反应的平衡常数可表示为，故B正确； C．提高的值，相当于增加氧气的量，平衡正向移动，SO2的平衡转化率增大，故C正确； D．使用催化剂能改变反应路径，降低反应的活化能，故D错误； 选D； 15. 在溶液中存在的平衡为 ，下列说法错误的是 A. 单位时间内每生成同时消耗，可说明该反应达到平衡状态 B. 该反应的反应物的总能量小于生成物的总能量 C. 仅适当地升高温度，可提高的平衡转化率 D. 仅加入适宜的催化剂，反应速率增大，保持不变 【答案】A 【解析】 【详解】A．单位时间内每生成同时消耗，都表示正反应，不可以可说明该反应达到平衡状态，A错误； B．该反应为吸热反应，说明反应物的总能量小于生成物的总能量，B正确； C．仅适当地升高温度，反应正向移动，可提高的平衡转化率，C正确； D．催化剂，加快反应速率，不影响，D正确； 故答案选A。 16. 一定温度下，在容积不变密闭容器中，反应达到平衡的标志是 A. 单位时间内消耗1mol N2，同时生成2molNH3 B. 容器内混合气体的密度不随时间而改变 C. 容器内压强不随时间而改变 D. N2、H2、NH3的分子数之比为1:3:2 【答案】C 【解析】 【详解】A．单位时间内消耗1mol N2，同时生成2molNH3，反应进行的方向相同，不管反应是否达到平衡，都存在这样的定量关系，A不符合题意； B．容器的体积固定，混合气的总质量一定，则不管反应是否存到平衡，容器内混合气体的密度始终不随时间而改变，B不符合题意； C．容器的体积一定，达平衡前，随着反应的进行，混合气体的物质的量不断发生改变，则压强不断发生改变，当容器内压强不随时间而改变时，反应达平衡状态，C符合题意； D．N2、H2、NH3的分子数之比为1:3:2，可能是反应进行过程中的某个阶段，不一定是平衡状态，D不符合题意； 故选C。 17. 下列能使反应的平衡常数改变的是 A. 升高温度 B. 加催化剂 C. 增大氮气的浓度 D. 增大压强 【答案】A 【解析】 【详解】平衡常数只受温度影响，能使反应的平衡常数改变的是升高温度，故选A。 18. 密闭高炉中发生反应： ，若其他条件不变，下列措施能使平衡逆向移动的是 A. 增大Fe的投加量 B. 升高温度 C. 及时排出CO2 D. 加入催化剂 【答案】B 【解析】 【详解】A. 由于Fe为固体，增大Fe的投加量，不影响反应速率，平衡不移动，故A不符合题意； B. 该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，故B符合题意； C. 及时排出CO2，减小生成物浓度，平衡正向移动，故C不符合题意； D. 加催化剂，不影响平衡移动，故D不符合题意； 故答案选B。 19. 在下，和在作催化剂条件下发生反应，的平衡转化率与体系压强的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 将和置于密闭容器中充分发生反应，放出的热量为 B. 平衡常数 C. 在恒容体系下，通入过量的空气可提高的转化率 D. 平衡时，若升高温度，的比值将减小 【答案】C 【解析】 【详解】A．与的反应为可逆反应，不可能完全转化，放出的热量小于，故A错误； B．A点和B点平衡时的温度相同，只是压强不同，平衡常数相同，故B错误； C．在恒容体系下，通入过量的空气，平衡正向移动，的转化率提高，故C正确； D．反应放热，升高温度，平衡逆向移动，增大，减小，故的比值将增大，故D错误； 故选C。 20. 下列说法正确的是 A. ΔH>0的反应一定不能自发进行 B. 2mol (g)的混乱度和1mol (g)的混乱度相同 C. 化学反应室温下不能自发进行，说明该反应的△H<0 D. 冰在室温下自动熔化成水，这是熵增的过程 【答案】D 【解析】 【详解】A．的反应能自发进行，故ΔH>0的熵增反应可能能自发进行，A错误； B．2mol (g)的物质的量大于1mol (g)，则2mol (g)的混乱度大于1mol (g)的混乱度，B错误； C．化学反应为熵增反应，室温下不能自发进行，说明该反应为吸热反应，ΔH>0，C错误； D．熵代表混乱度，液体混乱度＞固体混乱度，则冰在室温下自动熔化成水，是熵增的过程，D正确； 故选D。 21. 工业生产氨气的适宜条件中不包括 A. 用浓硫酸吸收产物 B. 用铁触煤作催化剂 C. 温度500℃左右 D. 压强为20~50MPa 【答案】A 【解析】 【分析】分析工业生产氨气整个反应。催化剂不能改变化学平衡，但可以加快反应速率。升高温度可以加快反应速率，考虑反应平衡，温度不宜太高。增大压强可以加快反应速率，也可以促进化学平衡正向移动，但生产时的条件会限制压强。从反应速率和化学平衡两方面看，合成氨的适宜条件一般为压强：20MPa-50MPa，温度：500℃左右，催化剂：铁触媒。 【详解】从反应速率和化学平衡两方面看，合成氨的适宜条件一般为压强：20MPa-50MPa，温度：500℃左右，催化剂：铁触媒。用浓硫酸吸收氨气会生成硫酸铵，不适合吸收产物。答案为A。 【点睛】本题主要考查工业制氨气的反应中反应条件的选择，综合反应速率、反应平衡考虑。 22. 下列物质属于弱电解质的是 A. B. NaOH C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．属于可溶性盐，在水溶液中完全电离，属于强电解质，A不符合题意； B．是强碱，在水溶液中完全电离，属于强电解质，B不符合题意； C．是强酸，在水溶液中完全电离，属于强电解质，C不符合题意； D．是弱酸，在水溶液中仅能部分电离，属于弱电解质，D符合题意； 故答案选D。 23. 已知0.1mol·L-1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，要使溶液中增大，可以采取的措施是 A. 加少量烧碱溶液 B. 加少量醋酸钠 C. 加少量冰醋酸 D. 加水 【答案】D 【解析】 【分析】根据表达式，，温度不变不变，分析浓度变化即可； 【详解】A．加烧碱溶液会中和H+，生成，浓度增加，比值减小，A不符合题意； B．加醋酸钠会引入，浓度增加，比值减小，B不符合题意； C．加冰醋酸使平衡右移，浓度增加，比值减小，C不符合题意； D．加水稀释促进电离，的浓度均降低，比值增大，D符合题意； 故选D。 24. 已知下列各项酸溶液(括号内为溶质)的溶质物质的量浓度相同，则溶液酸性最强的是 A. B. C. D. (H2C2O4)=5.6×10−2，(H2C2O4)=1.5×10−4 【答案】D 【解析】 【详解】某个酸的电离平衡常数越小，说明酸在水中的电离程度越小，酸性越弱。多元弱酸的电离以第一步电离为主，结合数据，各项酸溶液(括号内为溶质)的溶质物质的量浓度相同，则溶液酸性最强的是H2C2O4； 故选D。 二、填空题(每空2分) 25. 能源是现代社会发展的支柱之一，完成如下问题： （1）下列反应中，属于放热反应的是________(填序号)。 a．与混合搅拌 b．高温煅烧石灰石 c．铁与盐酸反应 （2）已知稀溶液中，1 mol 与NaOH溶液恰好完全反应时，放出114.6 kJ热量，写出表示与NaOH反应的中和热的热化学方程式________。 （3）1 g碳与适量水蒸气反应生成CO和，需吸收10.94 kJ热量，此反应的热化学方程式为________。 （4）在C和的反应体系中： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 反应Ⅲ： ________。(算出具体数字) 【答案】（1）c （2） （3） （4） 【解析】 【小问1详解】 a．与的反应为典型的吸热反应，错误； b．高温煅烧石灰石属于分解反应，为吸热反应，错误； c．铁与盐酸的反应，属于放热反应，正确； 故选c； 【小问2详解】 中和热定义为强酸强碱稀溶液发生中和反应生成1mol液态水时放出的热量。1mol与完全反应生成2mol，放热114.6kJ，因此生成1mol放热57.3kJ，中和热对应的热化学方程式为：； 【小问3详解】 1g碳的物质的量为，反应吸收10.94kJ热量，因此1mol碳参与反应时吸收的热量为，吸热反应焓变为正值，标注各物质状态后写出热化学方程式：； 【小问4详解】 根据盖斯定律，目标反应Ⅲ=反应Ⅰ×2 - 反应Ⅱ，代入焓变计算可得。 26. 某温度下，在2 L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质发生化学反应时，物质的量随时间变化的关系曲线如图所示： （1）由图中的数据分析，该反应的化学方程式为_______。 （2）5 min内用Z表示的平均反应速率为_______，X的转化率为_______。 【答案】（1） （2） ①. ②. 60% 【解析】 【小问1详解】 由图可知，X、Y是反应物，Z是生成物，5min后三者物质的量不变，且X、Y、Z同时存在，则该反应为可逆反应，三者的物质的量变化量分别是0.6mol、0.2mol、0.6mol，各物质变化量之比等于计量数之比，则该反应方程式为：； 【小问2详解】 ①5min内，Z的浓度变化为，平均反应速率为：； ②X起始物质的量是1.0mol，平衡时X的物质的量是0.4mol，则X的转化率为。 27. 同一个化学反应，由于书写方式不同，各反应物、生成物的化学计量数不同，平衡常数相同吗？如合成氨反应： 若，则与a的关系是什么？ ___________。 【答案】， 【解析】 【详解】写出表达式：=a，，，则则，。 28. 化学平衡图像分析 （1）可逆反应 ，同时符合下列两图中各曲线， 则________；________0(填“>”、“<”或“=”)。 （2）某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对反应的化学平衡状态的影响，得到如图所示的变化规律(图中T表示温度，n表示物质的量)。 根据图像得出的结论，若正反应吸热，则________(填“>”、“<”或“=”)，对于a、b、c三点：的平衡体积分数由大到小为________，的平衡转化率由大到小为________。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. ②. ③. 【解析】 【小问1详解】 首先分析图甲，温度越高反应速率越快，达到平衡所需时间越短，先达到平衡，因此；温度由升高到时，生成物平衡浓度降低，说明升高温度平衡逆向移动，逆反应为吸热反应，故。再分析图乙，增大压强时，正反应速率增大的幅度大于逆反应速率，平衡正向移动，而增大压强平衡向气体总物质的量减小的方向移动，因此。 【小问2详解】 正反应为吸热反应，升高温度平衡正向移动，生成物的平衡体积分数增大；相同时对应的体积分数更大，因此，即。从纵坐标直接判断，点为曲线的峰值，体积分数最大，点体积分数高于点，因此体积分数顺序为。可逆反应中，增大反应物的投料量，平衡正向移动，的平衡转化率随增大而升高，的大小顺序为，故的转化率顺序为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $