黑龙江省大庆市林甸县智研团队2025-2026学年高二上学期十月份教学质量检测化学试题

启迪智慧研育未来以爱为桥 成就梦想 林甸县智研团队2025-2026学年度上学期高二年级 十月份教学质量检测化学学科命题细目表 命题人：林甸县智研团队高二年级化学组审题人：林甸县智研团队化学学科教研组 整体难度：适中 考试范围：认识化学科学，化学反应原理，物质结构与性质 试卷题型 题型 数量 单选题 15 解答题 4 试卷难度 难度 题数 容易 1 较易 6 适中 8 较难 3 困难 启迪智慧研育未来以爱为桥 成就梦想 难度分布 5%5% 16% 32% 42% ■容易·较易■适中·较难■困难 细目表分析 愿 难度 详细知识点 原创或改编或组卷 号 系数 一、单选题 康尔质量；22.4L/mol适用条件；物质的 1 0.94 量浓度的含义；阿伏加德罗常数的应用 组卷 2 0.85 离子方程式的正误判断 组卷 弱电解质的电离平衡；盐溶液中离子浓度大 3 0.85 小的比较 组卷 勒夏特列原理的应用；盐类水解在生活、生 4 0.85 组卷 产中的应用；沉淀转化 吸热反应和放热反应；物理变化与化学变化； 5 0.85 化学反应中能置变化的原因；根据△H=生成 组卷 物的总能量之和一反应物的总能量之和计算 化学能与物质稳定性之间的关系；吸热反应 6 0.85 和放热反应；盖斯定律与熟化学方程式；反 组卷 应熟大小比较 活化能对反应速率的影形响；吸热反应和放热 0.65 反应；催化剂对化学反应速率的形响；形响 组卷 化学平衡的因素 8 0.85 吸熟反应和放热反应 组卷 2 启迪智慧研育未来 以爱为桥 成就梦想 根据原子结构进行元素种类推断；“位构 9 0.65 性”关系理解及应用 组卷 化学平衡常数的计算；与物质百分含量变化 10 0.15 组卷 有关图像的分析 化学反应速率计算；温度对化学平衡移动的 11 0.4 影响；压强对化学平衡移动的影响；化学平 组卷 衡图像分析 12 0.65 原电池原理理解；新型电池 组卷 根据电解产物进行相关推断；电解池有关计 13 0.65 算 组卷 水的电离；溶液pH的计算；溶度积常数相 14 0.65 关计算 组卷 浓度对电离平衡的影响；盐溶液中微粒间的 电荷守恒、物料守恒、质子守恒原理；盐溶 15 0.4 组卷 液中离子浓度大小的比较；溶度积规则及其 应用 二、解答题 16 0.4 物质含量测定计算 原创 17 0.65 元素推断 原创 18 0.65 化学反应原理 组卷 19 0.65 PH的计算 改编 知识点分析 序号 知识点 对应题号 1 认识化学科学 1,2,5,17 2 化学反应原理 3,4,5,6,7,8,10,11,12,13,14,15,16,18,19 3 物质结构与性质 9,16,17 3 林甸县智研团队2025-2026学年度上学期高二年级 十月份教学质量检测化学学科试卷 本试卷共10页。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 注意事项：1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。 2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。 4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。 5.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，满分45分。在每小题所给出的四个选项中，仅有一个是符合题意的。 1. 设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，1.12L SO2气体含质子数为1.6 NA B. 1mol Na2O2固体中含有的离子数为4 NA C. 1 mol Cl2与足量Fe反应时，转移电子数目为3 NA D. 16.8g铁粉与足量的稀盐酸充分反应转移的电子数为0.9 NA 2. 下列离子方程式书写正确的是 A. NaHS的水解反应： B. 向溶液中滴加稀硫酸： C. 食醋除去水垢中的 D. 少量通入溶液中： 3. 下列说法中正确的是 A. 在100℃时，pH约为6的纯水呈酸性 B. 常温下将1mL盐酸稀释至1000mL，所得溶液的pH为9 C. 在常温下，当水电离出的为时，此溶液的pH可能为1或13 D. 将pH=2的盐酸和醋酸各1mL分别稀释至100mL，所得醋酸的pH略大 4. 下列说法正确的是 A. 为抑制的水解，较好地保存溶液，应加少量盐酸 B. 配制溶液时，将固体溶于稀盐酸中，然后稀释至所需浓度 C. 用加热的方法可以除去KCl溶液中的 D. 将溶液和溶液分别加热、蒸干、灼烧，所得固体成分相同 5. 碳化硅()被广泛用于制造高温高压半导体。气相反应法制备发生的反应为：。已知晶体中具有与金刚石类似的空间结构，与C交替相连。根据以下键能数据，的值为 键 键能() 328 360 436 431 347 A. -340 B. +340 C. +354 D. -354 6. 氮肥保障了现代农业的丰收。为探究(NH4)2SO4的离子键强弱，设计如图所示的循环过程，为 A. ＋533kJ/mol B. ＋686kJ/mol C. ＋838kJ/mol D. ＋1143kJ/mol 7. 汽车尾气中氮氧化物、CO均为大气污染物。有一种催化转化的反应历程如图所示（TS表示过渡态，图示涉及的物质均是气体），整个过程发生三个基元反应。下列说法正确的是 A. 总反应的热化学方程式 B. 和成键放热大于和断键吸热 C. 使用更高效的催化剂可降低反应所需的活化能和焓变，从而加快反应速率 D. 决定该化学反应快慢的为反应② 8. 在催化剂作用下，丙烷发生脱氢反应制备丙烯的反应历程及丙烷脱氢进程中的相对能量变化如图所示(*表示吸附态)。下列说法错误的是 A. 反应是放热反应 B. 以氘标记反应物丙烷，可探究的来源 C. 在丙烷脱氢历程中起催化剂作用 D. 脱氢进程中的决速步骤为 9. 物质M是一种用于彩色照相和影片洗印的显影剂，其结构如图所示。已知：短周期元素W、X、Y、Z中，W、X、Y的原子序数之和比Z的原子序数小1。下列说法错误的是 A. 离子半径比较： B. W、X、Y三种元素组成的化合物可能是酸、碱或盐 C. 含氧酸的酸性： D. 在物质M中X、Y、Z最外层均达到了8电子结构 10. CO2催化加氢直接合成二甲醚过程中有以下2个反应： 反应I： 反应II(副反应)： 将1 mol CO2、3 mol H2加入至4 L含催化剂的密闭容器中，研究其他条件不变时，温度对反应的影响。温度对CO2平衡总转化率及反应2.5小时, CO2实际总转化率的影响如图1所示；反应温度对二甲醚的平衡选择性及反应2.5小时的二甲醚实际选择性影响如图2所示。 资料：的选择性 下列说法不正确的是 A. 随温度升高，CO2平衡转化率先降低后升高与反应I放热、反应II吸热有关 B. 300℃时，前2.5小时内二甲醚的平均生成速率是 C. 240℃-300℃，CO2实际转化率升高、二甲醚实际选择性降低的原因是：温度升高，反应I、II速率均加快，且对反应II的影响大于对反应I的影响 D. 200℃时，反应II的平衡常数是 11. 在恒容密闭容器中，热解反应所得固体产物和气体产物均为含氟化合物。平衡体系中各组分物质的量随温度的变化关系(实线部分)如图所示。已知：温度时，完全分解；体系中气相产物在温度时的分压分别为。下列说法错误的是 A. a线所示为固体物质NaF B. 该热解反应 C. 温度时，向容器中通入Ar，气体产物分压仍为 D. 温度时，热解反应的平衡常数 12. 海底沉积层微生物燃料是一种新型海洋可再生能源，用该燃料设计的原电池产电原理如图所示。下列说法正确的是 A. a极电势低于极 B. b极发生还原反应 C. 海底沉积层产生的通过海水向极移动 D. 理论上海底沉积层中消耗，电路中转移电子 13. 电催化硝酸盐还原合成氨装置如图。电解时NO先吸附到催化剂表面放电产生NH。控制其它条件不变，NH产率和法拉第效率随变化如图。已知Qx=nF，n表示电解生成还原产物X转移电子物质的量，≈9.6×104 C/mol，。下列说法不正确的是 A. 生成NH的电极反应式为NO+ 8e- + 10H+ = NH+ 3H2O B. 若FE%=50%时，电解总电量Q总=3.84×104 C，生成NH的物质的量约为0.05 mol C. pH=1时，电解过程中NH的FE%为23%，阴极还原产物主要为NH4NO3、(NH4)2SO4、H2 D. pH从5变化到3时，NH的产率逐渐减小，是因为析氢反应速率增大阻碍NO的吸附 14. 化工生产中常用MnS作为沉淀剂除去工业废水中的Cu2+：，下列说法正确的是 A. 相同温度时，MnS的比CuS的小 B. 该反应达到平衡时 C. 设该反应的平衡常数为K，则 D. 向平衡体系中加入少量固体后，减小，增大 15. 常温下，向溶液中逐滴加入的MOH溶液，其导电率、pH与加入MOH溶液体积的关系如图所示(假设反应过程中温度不变)。 下列说法正确的是 A. 常温下，的数量级为 B. c和d点，水的电离程度相同 C. 加入10mL至13 mL MOH溶液时，导电率降低是因为离子总数减小 D. b点溶液中 二、非选择题：本大题共4小题，除标注每空1分外，其余每空2分，满分55分。 16. 某钨冶炼企业在生产过程中产生大量含钨废水，废水中主要污染物为(钨以价形态存在)，浓度达，远超《有色金属工业污染物排放标准》中钨排放限值。为实现废水达标排放与钨资源回收，企业采用“还原沉淀-滴定检测-资源再生”的一体化处理工艺，据此请回答下列问题。 （1）含的钨废水需深度处理，还原步骤：强酸性条件下被还原为(反应1：)，后续加碱生成沉淀。处理初始浓度为的废水，理论上需(摩尔质量154.2 g/mol)的质量为__________kg(保留整数)。 （2）用高锰酸钾法测定(1)中所用样品纯度(含杂质，不与反应)：取15.000 g样品，溶于浓盐酸后加酸性溶液(反应：)，反应后定容至1000 mL。取100 mL稀释液，用滴定过量，消耗40.00 mL。该样品中的纯度为__________%(保留一位小数)。 （3）用(2)中该纯度的样品处理(1)中的废水，实际需样品质量比(1)中理论值多__________kg(保留两位小数)。 （4）处理后废水中残留用碘量法检测：取400mL废水，酸性条件下加过量 (将氧化为，自身还原为)，煮沸除去过量氧化剂后，加溶液(反应：)，生成的用滴定(反应：)。三次滴定消耗体积分别为50.20 mL、49.80 mL、50.00 mL，则残留浓度(摩尔质量183.8 g/mol)为__________mg/L(保留两位小数)。 （5）结合(1)中初始总量与(4)中残留总量，计算原废水的去除率：__________%(保留一位小数)。 （6）还原生成的转化为回收时，发生反应：(反应a)、(反应b，配平后为)。生成0.6 mol W时共转移5.4 mol电子，则反应a与反应b消耗Zn的物质的量之比为__________。 （7）某含与的混合废水，先通过(4)中方法测：取100 mL废水，滴定消耗；另取同体积废水，用(只与反应)滴定，消耗100.00 mL。计算该混合废水中与的物质的量浓度之比：__________。 17. 甲醇来源丰富，价格低廉，是一种重要的化工原料，有着重要的用途。 Ⅰ.工业生产甲醇的常用方法是 已知：反应①： 反应②： （1）反应②的焓变_______。 （2）若在绝热恒容的容器内进行反应 初始加入和，下列不能表示该反应达到平衡状态的有_______（填字母）。 A. 和的浓度比保持不变 B. 容器中的温度不再变化 C. D. 容器中混合气体的平均相对分子质量不变 Ⅱ.制取甲醇的过程中涉及到下列反应： 。某温度下发生该反应，若起始时2L恒容器中充入和，5min达到平衡时的压强为反应前的1.5倍，试回答下列问题： （3）该温度下，反应达平衡，用表示0~5min内该反应的平均反应速率为_______，的转化率为_______，初始压强为p，该反应的压强平衡常数_______（用p表示，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。 Ⅲ.上述反应制得的甲醇可以作为燃料电池的燃料使用，下图为KOH溶液为电解质溶液的甲醇-燃料电池示意图。据图回答下列问题： （4）电池工作时，甲醇蒸汽通入该电池的_______（填“b”或“c”）电极。 （5）X电极上的电极反应式为_______。 （6）电池工作时，理论上每转移2mol电子，Y电极上消耗_______L（标准状况下）气体。 18. 回答下列问题。 （1）的溶液，__________。 （2）溶液的电离度为，__________。 （3）已知的电离常数，的溶液__________。 （4）常温下，将的盐酸与的NaOH溶液以体积比混合，_________。 （5）将的HCl与的等体积混合，__________。 （6）常温下，pH=a和的两种NaOH溶液，已知，则将两种溶液等体积混合后，所得溶液的pH接近于__________。 （7）25℃时，将体积为、的某一元强碱与体积为、的某二元强酸混合。为了更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度(AG)的概念，AG的定义为。25℃时，若溶液呈中性，则溶液的pH与AG的换算公式为__________(要化简) 林甸县智研团队2025-2026学年度上学期高二年级 十月份教学质量检测化学学科试卷 本试卷共10页。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 注意事项：1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。 2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。 4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。 5.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，满分45分。在每小题所给出的四个选项中，仅有一个是符合题意的。 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】A 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】C 【15题答案】 【答案】D 二、非选择题：本大题共4小题，除标注每空1分外，其余每空2分，满分55分。 【16题答案】 【答案】（1）74016 （2）60.7 （3）47921.40 （4）689.25 （5）81.3 （6）1:2 （7）1:10 【17题答案】 【答案】（1） （2）AC （3） ①. ②. 50% ③. （4）b （5） （6）11.2 【18题答案】 【答案】（1）2 （2）11 （3）2.85 （4）6 （5）3 （6）b-0.3或a+1.7 （7）14-2pH 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $