上海中学东校2025-2026学年高二上学期9月月考化学试题

上海中学东校2025学年度第一学期阶段性素质评估一 高二化学(B) 满分：110分 时间：60分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cu-64 注意事项：标注“不定项”的题目答案为1～2个正确答案，选对得分，漏选得1分，错选不得分。未标注“不定项”的题目均为只有一个正确答案。 一、电解质溶液 常温下，将醋酸溶液加水稀释至100mL。 1. 下列事实能说明是弱电解质的是________。 A. 溶液能导电 B. 和反应可放出 C. 能使紫色石蕊试液变红色 D. 的溶液 2. 稀释过程中，溶液的pH随溶液体积变化的曲线正确的是________。 A. B. C. D. 3. 稀释过程中，下列数据减小的是________。 A. 溶液的pH B. 醋酸的 C. 溶液的导电能力 D. 醋酸的电离程度 4. 在曲线A所对应的温度下，盐酸中由水电离出来的________。在曲线B所对应的温度下，将的NaOH溶液与的溶液混合，若所得混合溶液的，则NaOH溶液与溶液的体积比为________。 常温下，分别取未知浓度的HA溶液和MOH溶液，加水稀释至原来体积的n倍。稀释过程中，两溶液的pH变化如图所示。 5. MOH为________碱(填“强”或“弱”)，其判断依据是________。X、Y、Z三点对应溶液中，水的电离程度的大小关系是________。 6. 化合物HIn在水溶液中存在电离平衡：，可作酸碱指示剂。现把下列物质配成0.02mol/L的水溶液，其中能使指示剂显黄色的是_________。 ①HCl ② ③NaCl ④ ⑤氨气 ⑥ ⑦ A. ①②④ B. ①④ C. ⑤⑥⑦ D. ⑤⑦ 7. 二元酸的电离方程式是：、。常温下，0.1mol/L的溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是_________。(不定项) A. =0.1mol/L B. C. D. 8. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是_________。 A. 在=106的溶液中：、、、 B. 使甲基橙变红的溶液中：、、、 C. 与Al反应能放出的溶液：、、、 D. 常温下，水电离出的溶液中：、、、 9. 某兴趣小组用数字化实验系统测定一定浓度溶液的pH与温度的关系，得到如图所示的曲线。下列分析错误的是_________。 A. a点时大于b点时 B. 水的电离平衡也会对溶液的pH产生影响 C. a→b段水解平衡向右移动 D. 0.1mol/LNa2CO3溶液中，存在=0.1mol/L 10. 人体血浆中存在“”缓冲体系，可使血液的pH维持在7.35～7.45的正常范围，当血液pH低于或高于此范围时，会发生酸中毒或碱中毒。该缓冲体系可用如下平衡表示：，下列说法错误的是_________。 A. 当少量酸或碱进入到人体血液时，血液pH不会发生较大幅度的变化 B. 当大量酸进入到人体血液时，血液中将变大 C. 当大量碱进入到人体血液引发碱中毒时，注射溶液可以缓解症状 D. 若某温度下的，则当血液中时，人体可能已经发生酸中毒 二、青铜的腐蚀与防护 青铜器在埋藏过程中会逐渐生锈，其修复工作是文物保护的重要环节。 11. 宝鸡被誉为“青铜器之乡”，下列修复青铜文物的方法中，其主要目的是减缓青铜器化学腐蚀速率的是_________。 A. 锡焊接法 B. 修整复原法 C. 烫蜡覆盖法 D. 花纹翻刻法 12. 三星堆的青铜面具是我国古代青铜文化的杰出代表之一、下列说法中错误的是_________。 A. 青铜面具的制作材料青铜是一种合金，主要由铜和锌组成 B. 绿色锈蚀层的形成过程属于氧化还原反应 C. 青铜面具在潮湿环境中比在干燥环境中更易发生电化学腐蚀 D. 青铜面具不可用盐酸洗去绿色锈蚀层，因为里面的青铜也会反应 13. 青铜器发生电化学腐蚀的原理如图所示，下列说法正确的是_________。 A. 腐蚀过程中，青铜基体是正极 B. 为防止腐蚀，可通过导线将铜器与直流电源负极相连 C. 多孔催化层加速了青铜器的腐蚀，因为改变了反应的焓变 D. 若有64g Cu腐蚀，理论上耗氧体积为22.4L(标准状况) 14. 查阅资料了解到铜锈主要成分有和。考古学家将铜锈分为无害锈(形成了保护层)和有害锈(使器物损坏程度逐步加剧，并不断扩散)，结构如图所示，下列说法错误的是_________。(不定项) A. 疏松的属于有害锈 B. 能溶于盐酸 C. 青铜器表面涂一层食盐水可以做保护层 D. 用溶液除锈可以保护青铜器的艺术价值，做到“修旧如旧” 的形成过程中会通过原电池反应产生CuCl(难溶于水的固体)。 15. 过程Ⅰ中负极的电极反应为_________。 16. 文献显示，将腐蚀文物置于含的缓冲溶液中浸泡，可以使CuCl转化为难溶的，反应的离子方程式为_________。 水下考古也是文物的重要来源之一，考古队员将部分文物打捞出水后，采取脱盐、干燥等措施防止文物继续被腐蚀。从电化学原理的角度分析“脱盐、干燥”的防腐原理。一种基于氧碱工艺的新型电解池，可用于湿法冶铜并获得副产物，装置如下图。 17. 阴极的电极反应为_________。离子交换膜的作用是_________。理论上，每消耗1mol CuO，阴极室溶液增加_________g。 三、电解氯化亚铁溶液 18. 某同学使用石墨电极，在不同电压(x)下电解pH=1的0.1 mol·L－1 FeCl2溶液，实验记录如下(a、b代表电压值，且a>b)： 序号 电压/V 阳极现象 检验阳极产物 Ⅰ x≥a 电极附近出现黄色，有气泡产生 有Fe3＋、有Cl2 Ⅱ a>x≥b 电极附近出现黄色，无气泡产生 有Fe3＋、无Cl2 Ⅲ b>x>0 无明显变化 无Fe3＋、无Cl2 （1）用___________溶液(填化学式)检验出溶液中含Fe3＋。 （2）由上述实验猜测，Fe3+生成可能的原因：①Fe2+在___________极放电，②___________(用离子方程式表示) （3）Ⅱ中虽未检验出Cl2，但Cl－在阳极是否放电仍需进一步验证。某同学又做了以下实验，记录如下： 序号 电压/V 阳极现象 检验阳极产物 Ⅳ ___________ 无明显变化 有Cl2 Ⅴ ___________ 无明显变化 无Cl2 ①实验选择电解的溶液为pH=1浓度为___________mol/L的___________(填化学式)溶液。 ②Ⅳ中检验Cl2的实验方法：___________。 ③与Ⅱ对比，得出的结论：通过控制电压，证实了产生Fe3＋的两种原因都成立；且低电压下，Fe2+优于Cl－放电，那么请把上表的电压数据补充完整：Ⅳ：___________， Ⅴ：c>x≥b。 四、含硫废水的处理 石油天然气开采和炼制过程中会产生大量含硫废水(其中S元素的主要化合价是-2价)，对设备、环境等造成严重危害。已知：常温下溶解度为(体积)。 19. 下列事实中，不能比较与的酸性强弱的是_________。 A. 不能与碳酸氢钠溶液反应，而可以 B. 常温下，用相同浓度的和溶液做导电性实验，溶液的灯泡更暗 C. 的和的pH分别为4.5和2.1 D. 氢硫酸的还原性强于亚硫酸 20. 物质的量浓度均为的下列溶液：①溶液、②KHS溶液、③溶液、④和KHS混合溶液(已知常温下KHS溶液的)。下列说法正确的是_________。 A. 溶液的pH从大到小的顺序为 B. 在溶液②中： C. 在溶液④中： D. 从大到小的顺序为 21. 改变下列条件，能使水溶液的pH减小的是_________。(不定项) A. 滴加新制氯水 B. 加水 C. 通入过量气体 D. 通入 22. 25℃时，在溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与关系如图所示(忽略溶液体积的变化、的挥发)。时，溶液中的________。 下图为常温下、、在水溶液中的物质的量分数随pH变化的分布曲线。 23. 由图判断，的一级电离平衡常数为_________。的含硫废水中，含-2价硫元素的主要微粒是_________。向该含硫废水中加入氯化铜，产生黑色沉淀且溶液pH降低。用平衡移动的原理解释溶液pH降低的原因________________________。 氧化法处理含硫废水：向含的废水中加入一定浓度的溶液，加适量酸，溶液产生淡黄色沉淀。 24. 反应的离子方程式是_________。不同pH时，硫化物去除率随时间的变化曲线如图，试分析本工艺选择控制体系的，而不是去除率更高的的主要原因是______________________。 利用溶液可除去烟气中的气体，除硫原理如图所示。 25. 实验室测得脱硫率与溶液pH、浓度()的关系如图所示，浓度大于时，脱硫率逐渐降低，原因是_____________________。 26. 下列装置可处理硫化氢并实现硫元素的回收，下列说法中错误的是_________。 A. 电池工作时电子由电极甲经负载向电极乙移动 B. 相同条件下，电池工作一段时间后，理论上消耗和的体积之比为 C. 当有参与反应，则有由负极区进入正极区 D. 电极乙上的电极反应式为 五、二氧化硫气体的吸收 是大气主要污染物之一，火山爆发时会喷出该气体，在许多工业过程中也会产生。当溶于水中，会形成，的，。 27. 下列电离或离子方程式正确的是_________。(不定项) A. 电离： B. 水解： C. NaHS水解： D. 水解： 28. 易被碱性溶液吸收，若将通入溶液，最多能够吸收的体积为_________L(标准状况下)，此时溶液中的溶质为_________(填写化学式)，该溶质在水中的电离方程式是_________。常温下，该溶液呈_________性，结合数据计算说明原因。 29. 利用溶液可吸收烟气中的，少量和溶液反应的离子方程式是_________。(的，) 30. 尿素发生水解的方程式为(氨基甲酸铵)，氨基甲酸铵能够与空气中的反应，用尿素溶液吸收的吸收率随溶液pH的变化如图1所示，尿素溶液吸收含的空气后溶液的pH会降低，为提高的吸收率和充分回收产物，最好向溶液中加入_________(填溶液名称)，并控制pH为_________(填写整数)。一定条件下，的吸收率随溶液温度变化如图2所示，温度高于60℃时，的吸收率随温度升高而逐渐增大的原因可能是_________。 A．尿素的水解程度增大，生成的氨基甲酸铵更多 B．在水中的溶解度增大 C．温度升高被吸收的反应速率增大 D．促进氨基甲酸铵的分解 31. 可用溶液吸收尾气中的，再将所得混合液进行电解循环再生，从而达到循环脱硫。其中阴、阳离子交换膜组合循环再生机理如下图所示，下列说法错误的是_________。 A. X为直流电源负极 B. 图中两处硫酸的质量分数 C. 该过程中的产品主要为和 D. 阳极区pH增大 上海中学东校2025学年度第一学期阶段性素质评估一 高二化学(B) 满分：110分 时间：60分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cu-64 注意事项：标注“不定项”的题目答案为1～2个正确答案，选对得分，漏选得1分，错选不得分。未标注“不定项”的题目均为只有一个正确答案。 一、电解质溶液 【1~10题答案】 【答案】1. D 2. A 3. C 4. ①. 10-13 ②. 1:10 5. ①. 弱 ②. MOH溶液稀释10倍，pH变化小于1，说明存在电离平衡，故MOH为弱碱 ③. X=Z>Y 6. D 7. AC 8. A 9. A 10. C 二、青铜的腐蚀与防护 【11~17题答案】 【答案】11. C 12. A 13. B 14. CD 15. 16. 17. ①. ②. 使右室的Na+迁移至左室中，平衡电荷，并制得NaOH ③. 62 三、电解氯化亚铁溶液 【18题答案】 【答案】（1）KSCN （2） ①. 阳 ②. Cl2＋2Fe2＋=2Cl－＋2Fe3＋ （3） ①. 0.2 ②. NaCl ③. 取少量阳极附近的溶液，滴在淀粉KI试纸上(或将湿润的淀粉－KI试纸靠近阳极)，试纸变蓝 ④. a>x≥c 四、含硫废水的处理 【19~26题答案】 【答案】19. D 20. B 21. AC 22. 0.043 23. ①. ②. ③. 与结合生成难溶的CuS黑色沉淀，使得溶液中浓度减小，促进平衡正向移动，溶液中浓度增大，溶液pH降低。 24. ①. ②. pH<5时，溶液中-2价的S主要以存在，常温下的溶解度仅为1:2.6，酸性强使更易逸出，污染环境 25. 浓度升高时溶液pH不断下降，浓度过高会使平衡逆向移动，导致浓度下降，后续和的反应速率减慢，脱硫效率降低。 26. C 五、二氧化硫气体的吸收 【27~31题答案】 【答案】27. AB 28. ①. 2.24 ②. ③. 、 ④. 酸 29. 30. ①. 氨水 ②. 6 ③. AC 31. D 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $