上海市七宝中学2025-2026学年高二上学期12月阶段测试化学试卷

上海市七宝中学2025-2026学年高二上化学12月阶段测试 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Mo-96 一、有机物 1. 人类已经发现了超过一亿种有机物，每年新合成的化合物中，90%以上的是有机物，有机物与人们的生活息息相关，甲烷是最简单的有机物，已知，甲烷中共用电子对偏向碳原子。C、H、O元素性质的比较，正确的是 A. 原子半径： B. 最高化合价： C. 非金属性： D. 气态氢化物的稳定性： 2. 下列各组两种表示方式一定代表同种微粒的是 A. C3H6、CH3CH=CH2 B. -OH、 C. 、 D. C4H10、CH3CH2CH2CH3 3. 下图的烷烃是烯烃R和氢气发生加成反应后的产物，则R可能的结构简式（不考虑顺反异构）有 A. 4种 B. 5种 C. 6种 D. 7种 4. 下列有机物的系统命名正确的是 A. 2-乙基丁烷 B. 2-甲基-1，3-丁二烯 C. 3，3-二甲基丁烷 D. 2，2-二甲基-3-戊烯 实验是科学研究的重要方法。化学实验可以分为定性实验和定量实验。实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。 5. 光照下反应一段时间后，下列装置示意图中最能正确反映该实验现象的是 A. B. C. D. 6. 将1 mol甲烷和过量混合后光照，充分反应后甲烷完全反应，生成的、、、四种有机产物的物质的量之比为，则参加反应的的物质的量为 A. 1.5 mol B. 2.5 mol C. 3 mol D. 4 mol 7. 分析下列几组物质的相互关系，做下面小题。 A.氯气与液氯 B.D和T C.和 D.和 E. F.和 （1）上述几组物质中，互为同位素的是_________。 （2）上述几组物质中，互为同系物的是_________。 （3）上述几组物质中，互为同分异构体的是_________。 8. 有机物是生命产生的物质基础，其种类繁多。经研究发现白蚁信息素有：A.、B.；家蚕的信息素为：。回答下列问题： （1）下列说法正确的是________。 A. 信息素A、B互为同分异构体 B. 以上三种信息素均能发生加聚反应 C. 信息素A、B互为同系物 D. 1 mol家蚕信息素与的加成产物只有一种 （2）烯烃C是信息素A的一种同分异构体，C与氢气加成得到烷烃D，D的一氯代物只有2种，则C的结构简式为_________。 （3）信息素B在一定条件下能合成高分子材料，请写出由信息素B合成聚合物的化学方程式_________。 二、铁的化合物 9. 氢氧化亚铁用于制颜料、药物、并用于催化剂、吸收剂和砷解毒剂等。有多种制备方法，但随着时间推移，会被逐渐氧化为。 下图展示了酵母菌法制备实验装置（夹持仪器省略） 已知酵母菌在常温下可以进行有氧呼吸或无氧呼吸，反应如下： 有氧呼吸： 无氧呼吸： 其中代表葡萄糖，代表酒精。 （1）铁元素在周期表中的位置是_________。 （2）向橡胶塞中扎入注射器，若观察到活塞_________，即可判断装置内氧气已经被耗尽。再用注射器向内管中分别加入NaOH和溶液。 （3）实验后依然发现有少量的灰绿色沉淀出现，可能的原因有_______。 A. 滴加了过量的氢氧化钠 B. 所加氢氧化钠没有煮沸 C. 酵母菌呼吸产生的会和氢氧化亚铁反应 D. 氧气含量低于一定浓度时，酵母菌就开始进行无氧呼吸 为进一步探究灰绿色沉淀的组成，查阅文献得知：为层状结构（如图所示）。当部分被氧化为时，层状结构不会被破坏，生成灰绿色沉淀—绿锈，此外夹层内填充有、。取一定质量的绿锈样品，通过以下步骤确定其化学式： ①将样品完全溶于过量稀硫酸中，配制成250 mL溶液。 ②取25.00 mL上述溶液，用0.0100 mol/L的酸性标准溶液滴定，达到滴定终点时，消耗溶液20.00mL被还原为。 ③另取25.00 mL溶液，依次加入足量的溶液和NaOH溶液，使其充分反应，将产生的沉淀过滤、洗涤，在空气中充分灼烧至恒重，得到0.240 g固体。 （4）滴定终点的现象是_________。 （5）该绿锈样品中物质的量为______。 A. 1.0000 mol B. 0.1000 mol C. 0.0100 mol D. 0.0010 mol （6）在滴定实验中会导致测得物质的量偏小的是______。 A. 滴定操作过于迟缓 B. 取溶液前锥形瓶内残留有少许蒸馏水 C. 滴定前滴定管尖嘴处有少许气泡，滴定后气泡消失 D. 滴定过程中摇晃锥形瓶过于用力，少许溶液溅出 （7）已知该绿锈样品中物质的量为0.01 mol。则样品中离子的物质的量之比_______。 A. B. C. D. 在工业上常作催化剂和刻蚀剂。实验室中，先合成，再与反应制备无水装置如图所示（加热及夹持仪器略）。 已知： ①实验室合成的原理为： ②的熔点为，沸点为，遇水剧烈分解为两种酸性气体；的沸点为，忽略共沸。 （8）仪器乙的名称_________。 （9）打开，将三通阀调至（白色通道代表气体通过，灰色代表不通过），打开，制取，一段时间后，加热装置C至。仪器丙的作用为_________。 当C中出现较多液体，关闭、。制得的操作为： （10）先调节三通阀的位置为______。 A. B. C. D. （11）调节温度计水银球位置至三颈瓶口处，将C装置升温至_________。加热E处硬质玻璃管。 A. B. C. D. 三、金属的腐蚀与防护 10. 青铜是金属冶炼史上最早的合金，我国出土了大量青铜器，体现了古代中国对人类文明的巨大贡献。青铜器在埋藏过程中会逐渐生锈，其修复工作是文物保护的重要环节。 （1）查阅资料得知铜锈为，俗称铜绿。铜绿在一定程度上可以提升青铜器的艺术价值。青铜器生锈过程中，参与形成铜绿的物质有Cu和_________。 （2）铜锈的成分非常复杂，主要成分有和。考古学家将铜锈分为无害锈和有害锈，结构如上图所示，结合两种铜锈的结构推测，“有害锈”的主要成分为_________。 A. B. C.和 （3）下图为青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀生成的原理示意图：环境中的扩散到孔口，并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔粉状锈。青铜器发生电化学腐蚀并最终生成的总离子方程式为_________。 （4）若生成，计算理论上消耗标准状况氧气体积______。 A. 0.112 L B. 0.224 L C. 1.12 L D. 2.24 L （5）文献显示的形成过程中会产生CuCl（白色不溶于水的固体）： 写出过程Ⅰ中负极的电极反应式_________。 （6）以硫酸铜溶液做电解液，对含有杂质Fe、Zn、Ag的粗铜进行电解精炼。下列叙述错误的是______。 ①粗铜与直流电源负极相连，精铜与直流电源正极相连 ②阴极发生的反应为 ③电路中每通过个电子，粗铜质量减少16 g ④电解质溶液中的保持不变 ⑤杂质Ag以的形式沉入电解槽形成“阳极泥” A. ①②③④ B. ①②④ C. ①②③⑤ D. ①③④⑤ 实际生产生活中，钢铁因电化学腐蚀损失巨大，电化学在金属腐蚀和防护中发挥着重要的作用。 （7）在潮湿的深层土壤中，钢管主要发生厌氧腐蚀，有关厌氧腐蚀的机理有多种，其中一种理论为厌氧细菌（该厌氧细菌最佳生存环境在pH为7-8之间）可促使与反应生成，加速钢管的腐蚀，其反应原理如图所示。下列说法正确的是______。 A. 钢管中的铁做原电池的负极，电极反应式为： B. 正极的电极反应式为： C. 强酸性条件下，厌氧菌失去活性，钢管就不易被腐蚀 D. 管道上刷富锌油漆可以延缓管道的腐蚀 用如图所示装置研究铁的防腐蚀过程： （8）、、只关闭一个，则铁腐蚀的速度最快的是只闭合_________（填“”、“”、“”，下同），为减缓铁的腐蚀，应只闭合_________，该防护法称为_________。 （9）只闭合，石墨电极附近的pH将_________。 A.变大 B.变小 C.不变 （10）科学家还发现在浓度很小的海底也有厌氧微生物（如硫酸盐还原菌SRB）对海洋钢制部件的腐蚀，其原理如图，已知溶液中的完全转化为FeS。 请写出该铁合金腐蚀的总的离子反应方程式_________。 四、的应用 11. 的资源化应用已成为化学研究的重要课题。催化加氢制甲醇涉及以下反应： ① ② ③ 一定条件下，在2 L恒容密闭容器中充入和，在三种不同催化剂I、II、III的作用下仅发生反应①，相同时间内转化率随温度变化如图所示： （1）加入催化剂后活化能最小的是_______。 A.I B.II C.III （2）b点时：_______。 A. B. C. （3）c点时，反应的平衡常数_______。 A. 0.167 B. 0.333 C. 0.667 D. 1 在3 MPa下，将的原料气匀速通过如图所示装有催化剂的新型膜反应器。 （4）与未使用新型膜反应器相比，该装置中的平衡转化率明显提高，可能的原因是_______。 （5）某温度，在恒容密闭容器中只进行反应②，已知和的初始浓度均为，测得的平衡转化率为60%，下列说法正确的是_______。 A. 的平衡转化率也为60% B. 升高温度平衡常数K减小 C. 若初始、、、浓度均为，则反应正向进行 D. 该温度下反应的平衡常数 （6）在恒容容器内，仅发生反应③，以下可以说明反应达到平衡的_______。 A. B. 混合气体的平均相对分子质量保持不变 C. 混合气体的密度保持不变 D. 断开1条H-H键的同时断开3条C-H键 在恒容密闭容器中，维持和投料不变，相同时间后，转化率和选择性[]随温度变化关系如图所示： 已知：，该反应体系达平衡时，转化率为25.0%。 （7）解释造成后的曲线变化趋势的原因：_______。 近日，《科学》杂志上发表论文，利用碳化钼作催化剂，在的比例为~，条件下将转化为CO，实现了100%的选择性。反应流程如图： （8）关于以上流程说法正确的是______。 A. 物质B为 B. 物质D为 C. 物质A为CO D. 若生成4.48 L CO，则反应中转移电子数为 （9）碳化钼具有较高熔点和硬度，一种立方相碳化钼（）的晶胞示意图如下，其中小球代表的微粒是_______。 A.Mo B.C C.不确定 （10）该晶胞中大小球之间最近的距离为，晶胞的密度_______。（用含、的代数式表示，化到最简） 五、血液中的pH调节 12. 正常体温下，人体动脉血液的pH大约在7.35~7.45之所以能够控制在该范围内，主要是因为分子与共存形成“缓冲溶液”[体温下，]。 若血液pH超出正常范围，则可能导致酸中毒或碱中毒。 （1）若正常体温下人体动脉血pH为7.2，则属于_____中毒，该血液中[]_____。 A. 酸， B. 碱， C. 酸， D. 酸， （2）理论上，也可通过血液中的值判定血液是否发生酸中毒或碱中毒，下列比值中属于正常情况的是_______。 A. B. C. D. 从心脏出发的动脉血会被输送至器官，为有机物的代谢（如葡萄糖的充分氧化）提供所需氧气。血液中氧气被消耗，并产生代谢产物，作为静脉血流回心脏。部分代谢产物可以在呼吸中排出。 （3）一般来说，静脉血的pH值_______动脉血的pH值。 A．＞ B．＜ C．= （4）可能导致血液比值变小的情况是_______。 A. 糖类物质代谢速率变快 B. 糖类物质代谢速率变慢 C. 呼吸频率加快 D. 呼吸频率减慢 亚砷酸（）可用于治疗急性早幼粒细胞白血病，可通过注射至血液的方式直接给药。医用亚砷酸溶液可通过将溶于过量NaOH溶液后加稀硫酸配制。通常亚砷酸溶液中各微粒的物质的量分数与pH的关系如图所示： （5）写出溶于过量NaOH溶液的离子方程式：________。 （6）将亚砷酸溶液注入一般情况下的血液后，砷元素的主要存在形式为_______。 A. B. C. D. （7）的电离常数分别为、、，则a点_____。（写出计算过程，结果保留两位小数） 上海市七宝中学2025-2026学年高二上化学12月阶段测试 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Mo-96 一、有机物 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】B 【5~6题答案】 【答案】5. D 6. C 【7题答案】 【答案】（1）B （2）C （3）EF 【8题答案】 【答案】（1）BC （2） （3）n 二、铁的化合物 【9题答案】 【答案】（1）第四周期第VIII族 （2）不再下降，且缓慢上升时 （3）BD （4）当滴入最后半滴溶液时，溶液颜色由无色变为紫色，且30秒内不褪色 （5）C （6）AD （7）D （8）恒压滴液漏斗 （9）吸收，防止外界水蒸气进入 （10）A （11）C 三、金属的腐蚀与防护 【10题答案】 【答案】（1）、、 （2）B （3） （4）B （5） （6）D （7）AD （8） ①. ②. ③. 外加电流的阴极保护法 （9）A （10） 四、的应用 【11题答案】 【答案】（1）A （2）B （3）C （4）分子筛膜从反应体系中不断分离出，使反应Ⅰ正向进行程度增大 （5）AC （6）B （7）催化剂由于升温偏离了活性温度区间而失去活性，但对反应①影响更大 （8）B （9）B （10） 五、血液中的pH调节 【12题答案】 【答案】（1）C （2）D （3）B （4）BC （5） （6）A （7）12.75 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $