上海中学东校2025-2026学年高二上学期9月月考化学试题

上海中学东校2025学年度第一学期阶段性素质评估一 高二化学（B) 2025.9 满分：110分 时间：60分钟 题号 二 三 四 五 总分 得分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 0-16 Na-23 C-64 注意事项：标注“不定项”的题目答案为1“2个正确答案，选对得分，洞选得1分，错 选不得分。未标注“不定项”的题目均为只有一个正确答案。 一、电解质溶液 常温下，将10nL0.2molL-醋酸溶液加水稀释至100mL。K(CHC001.8×10- 1.下列事实能说明CHC0OH是弱电解质的是 4 CH3COOH溶液能导电 B.和Na2C03反应可放出C02 d,能使紫色石蕊试液变红色 D.0.1molL-的CH3C0OH溶液p1 2.稀释过程中，溶液的pH随溶液体积变化的曲线正硷的是 请 ApH APH 不 (1003.2) (1004.4) (100.1.7万 (1002,3) 2.7 0.80 0.8 溶液体积/m 游薇体积m. 溶液体积m 溶液体积m 装 A B C D 3.稀释过程中，下列数据减小的是 线 溶液的pH B.醋酸的KC.溶液的导电能力 D.醋酸的电离程度 答 水在25℃和95C时电离平衡曲线 Ac(OH-)mol .L- 10 10 0 1010c)mol·L4 4. 在曲线A所对应的温度下，0.1molL1盐酸中由水电离出来的c上 mol-L-I。 在曲线B所对应的温度下，将pH=9的NaOH溶液与pH-4的H2SO4溶液混合，若所得混合 溶液的pH=6,则NaOH溶液与HSO4溶液的体积比为 常温下，分别取未知浓度的HA溶液和MOH溶液，加水稀释至原来体积的倍。稀 释过程中，两溶液的pH变化如图所示。 10 5.MOH为 碱（填“强”或“弱，其判断依据是 。X、Y、Z三点对应溶液 中，水的电离程度的大小关系是 第1页共6页 6.化合物H山n在水溶液中存在电离平衡：HIn(aq)(红色)≠H(aqt血r(aq)(黄色)，可作酸 碱指示剂。现把下列物质配成0.02oL的水溶液，其中能使指示剂显黄色的是一。 ①HCI②SO2⑧NaC④NaHSO4⑤氨气⑤NaO2⑦Na2CO, A.①②④ B.①④ C.⑤⑥⑦ D,⑤⑦ 7、二元酸H2B的电离方程式是，H2B=Ht+HB、HB=H+B。常温下，0.1moL的 NB溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是。（不定项) A.[B2-]+[HB-]=0.1 mol-L-I B.2[B2-]+2[HB-]+2[H2B]=[Na*] C.[OH]=[H+[HB1 D.Na门+[OHr]=[H门+[HB] 8.下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是一。 A.在=10molL的溶液中：A1*、H、C、s02 c(OH) B.使甲基橙变红的溶液中：Fe2+、NH4Ct、NOg C.与Al反应能放出H2的溶液：NH4*、Ba2+、sQ3、HCO D.常温下，水电离出的cCH)=103moLl溶液中：CI1O、K+、Na*、SO42 9.某兴趣小组用数字化实验系统测定一定浓度N2CO3溶液的pH与温度的关系，得到如 图所示的曲线。下列分析错误的是 pH 122 A.a点时HCO3门大于b点时HCO门 12.0 118 B.水的电离平衡也会对溶液的pH产生影响 11.6 20 C.a→b段水解平衡向右移动 406080100 温度℃ D.0.1 mol-L-I Na:2C03溶液中，存在[C02]+HC03门+H2C0]=0.1moL1 10.人体血浆中存在H2C03HC0”缓冲体系，可使血液的pH维持在7.35~7.45的正常范 围，当血液pH低于或高于此范围时，会发生酸中毒或碱中毒。该缓冲体系可用如下平衡 表示：H*(aq)十HCO,(aq)=HCO3(aq)片C0z(g)tHzO0),下列说法错误的是 A.当少量酸或碱进入到人体血液时，血液pH不会发生较大幅度的变化 B.当大量酸进入到人体血液时，血液中H门H2CO]将变大 C.当大量碱进入到人体血液引发碱中毒时，注射NaHCO3溶液可以缓解症状 D.若某温度下H2C03的K=1.0×106,则当血液中HC03门]：H2C03]=10:1时，人体 可能已经发生酸中毒 二、青铜的腐蚀与防护 青铜器在埋藏过程中会逐渐生锈，其修复工作是文物保护的重要环节。 11.宝鸡被誉为“青铜器之乡”，下列修复背铜文物的方法中，其主要目的是减缓背铜器化 学腐蚀速率的是 A.锡焊接法 B。修整复原法 C。烫蜡覆盖法 D.花纹翻刻法 12.三星堆的青铜面具是我国古代青铜文化的杰出代表之一。下列说法中错误的是 A.青铜面具的制作材料青铜是一种合金，主要由铜和锌组成 B.绿色锈蚀层的形成过程属于氧化还原反应 C.青铜面具在潮湿环境中比在干燥环境中更易发生电化学腐蚀 D.青铜面具不可用盐酸洗去绿色锈蚀层，因为里面的青铜也会反应 第2页/共6页 3、青铜器发生电化学腐蚀的原理如右图所示，下列说法正确的是 A.腐蚀过程中，青铜基体是正极 4:孔的状锈 B、为防止滨蚀，可通过导线将铜器与直流电源负极相连 -b,步几化因 C.多孔催化层加速了背铜器的腐蚀，因为改变了反应的焓变 D.若有64gC1腐蚀，理论上耗氧体积为22.4L(标准状况) 14、查阅资料了解到铜锈主要成分有Cu2(OHC0,和Cu2(OHCl。考古学家将铜锈分为无 害锈（形成子保护层）和有害锈（使器物损坏程度逐步加剧，并不断扩散），结构如图所示，下 列说法错误的是。（不定项） 疏松的 Cu2(OH)CI 潮混空气 A.疏松的Cu2(OH)C属于有害锈 致盗的 湖湿空气 Cu2(OH2CO B、Cuz(OH)2C0,能溶于盐酸 C.青铜器表面涂一层食盐水可以做保护层 D.用NO3溶液除锈可以保护青铜器的艺术价值，做到“修旧如旧” Cu2(OH)CI的形成过程中会通过原电池反应产生CCl(难溶于水的固体)。 00 Cu(OH).CI C水颜C 15.过程1中负极的电极反应为 16.文献显示，将腐蚀文物置于含Na2CO,的缓冲溶液中浸泡，可以使CuC转化为难溶的 C2(O02C03,反应的离子方程式为 17.水下考古也是文物的重要来源之一，考古队员将部分文物打捞出水后，采取脱盐、干 燥等措施防止文物继续被腐蚀。从电化学原理的角度分析“脱盐、干燥”的防腐原理。 一种基于氯碱工艺的渐型电解池，可用于湿法治铜并获得副产物C,装置如下图。 电网 能和 这冰 18.阴极的电极反应为 离子交换膜的作用是 理论上，每消耗 1 nol Cu0,阴极室溶液增加 go 三、电解氯化亚铁溶液 某同学使用石墨电极，在不同电压()下电解pH=】的O.1molL1FeC2溶液，实验记 录如下(a、b代表电压值，且a>b): 序号 电压W 阳极现象 检验阳极产物 X2a 电极附近出现黄色，有气泡产生 有Fe3'、有C a>x>b 电极附近出现黄色，无气泡产生 有Fe+、无Cl2 Ⅲ b>x>0 无明显变化 无Fe3+、无Ch 19.用溶液（填化学式）检验出溶液中含Fe+。 20.由上述实验猜测，Fe+生成可能的原因：①Fe2+在 极放电，② (用离 第3页/共6页 子方程式表示)。 Ⅱ中虽未检验出CL,但CI厂在阳极是香放电仍需进一步验证。柴同毕又做了以下实 验，记录如下： 序号 电压V 阳极现象 检验阳极产物 ni V 无明显变化 有C2 无明显变化 无Ch 21.实验选择电解的溶液为pH=1、浓度为 molL-I的 (填化学式)溶液。 22.IV中检验C2的实验方法 23.与对比，得出结论：通过控制电压，证实了产生F3+的两种原因都成立；且低电压 下，F2*优于C放电，那么请把上表的电压数据补充完整：IV:一，V:心x②b。 四、含硫废水的处理 石油天然气开采和炼制过程中会产生大量含硫废水（其中S元素的主要化合价是-2 价)，对设备、环境等造成严重危害。已知：常温下H2S溶解度为1：2.6（体积）。 请 24.下列事实中，不能比较HS与HS0,的酸性强弱的是 不 A.HS不能与碳酸氢钠溶液反应，而HSO3可以 要 B.常温下，用相同浓度的H2S和H2SO3溶液做导电性实验，H2S溶液的灯泡更暗 在 C.0.10moL-1的HS和HS03的pH分别为4.5和2.1 装 D.氢疏酸的还原性强于亚硫酸 订 25.物质的量浓度均为0.1moL-1的下列溶液：①HS溶液、②KHS溶液、⑧K2S溶液、 ; ④HS和KHS混合溶液（已知常温下KHS溶液的pH>T刀。下列说法正确的是 0 内 A.溶液的pH从大到小的顺序为③>②>①>④ B.在溶液②中：H]+K]=HS]+2[S2]+[OH] 题 C.在溶液④中：HS]+HS]+[S2-]=[K D.HS]从大到小的顺序为①>④>③>② 26.改变下列条件，能使HS水溶液的pH减小的是 。(不定项) A.滴加新制氯水 B.加水 C.通入过量S02气体 D.通入O2 10r 357X109 101 (1.3×10 10时 913x05 3102 7.6.8×I0 10 5,.4×10 105 3.14×10h 1c9 .14x109 01 图1（第27题) 27.25℃时，在0.1moLH2S溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体以拥节溶液pH, 溶液pH与c(S2)关系如图1所示（忽略溶液体积的变化、HS的挥发）。pH=13时，溶液中的 H2S]+[HS ] moL-l。 第4页/供6页 下田为常温下HS、HS、S2在水溶液中的物质的量分数随pH变化的分布曲线。 1.0 98 兴众的币分歌 0.6 H,S a 0.0 0 2 6698 12l3014 28.由图判断，HS的一级电离平衡常数为K= 。 pH≈9的含硫废水中，含2价 硫元素的主要微粒是 向该含硫废水中加入氯化铜，产生黑色沉淀且溶液pH降 低。用平衡移动的原理解释溶液pH降低的原因。 氧化法处理含疏废水：向含HS的废水中加入一定浓度的N2SO溶液，加适量酸，溶 液产生淡黄色沉淀。 29.反应的离子方程式是 不同pH时，疏化物去除率随时间的变化曲线如图2， 试分析本工艺选择控制体系的pH=6,而不是去除率更高的pH=3的主要原因是 100 80 请不要在装订线内答题 60 .5 60 悬pH3 40 ◆p6 一H 203040005 分名g6拉6 Fe浓度gL 及戍时间min 图2（第29题) 图3（第30题) 利用F2(SO3溶液可除去烟气中的HLS气体，除疏原理如图所示。 反应1 反应过 H2S(g) ÷HzS(ag) H+HS + 2Fe3+ 反应型s+2Fe产+ 30.实验室测得脱硫率与溶液pH、Fe3#浓度(gL)的关系如图3所示，Fe+浓度大于 10gL1时，脱硫率逐渐降低，原因是 31.下列装置可处理硫化氢可实现疏元素的回收，下列说法中错误的是 负戟 电极乙 质子樹体电郴质膜 A,电池工作时电子由电极甲经负载向电极乙移动 I B.相同条件下，电池工作一段时间后，理论上消耗O2和H2S的体积之比为1：2 C.当有1 mol H2S参与反应，则有4molH由负极区进入正极区 D.电极乙上的电极反应式为O2+4e+4Ht=2H20 第5页/共6页 五、二氧化硫气体的吸收 SO1是大气主要污染物之一，火山振发时会喻出该气休，在许多工业过程中也会产生 S02。当S02溶于水中，会形成H2S01,H2S0]的K=1.5×102,K2-1.0×10。 32.下列电离或离子方程式正确的是 。(不定项) A.HSO电离，HSO3=H+HSO B.NHCI水解：NH&+H2O=NHH2O+Ht C.NaHS水解，HS+HzO=HO+S2. D.Na2C01水解！C0,2+2H2O=H2C0+20H 33.S02易被贼性溶液吸收，若将SO2通入100mL1 mol-L-INaOH溶液，最多能够吸收SO2 的体积为（标准状况下），此时溶液中的溶质为（填写化学式），该溶质在水 中的电离方程式是 。 常温下，该溶液呈性，结合数据计第说明原因。 34.利用NaCO]溶液可吸收烟气中的SO2,少量SO2和Na2C0,溶液反应的离子方程式是 。2C0的K1-4.5×107,K2=4.7×10l1) 35.尿素发生水解的方程式为CO(NH2),4HO≠HNCOONH4(氨基甲酸铵)，氨基甲酸 铵能够与空气中的SO2反应，用尿素溶液吸收$02的吸收率随溶液pH的变化如图4所 示，尿素溶液吸收含SO2的空气后溶液的pH会降低，为提高SO2的吸收率和充分回收产 物，最好向溶液中加入（填溶液名称），并控制pH为 (填写整数)。一定条件 下，SO2的吸收率随溶液温度变化如图5所示，温度高于60℃时，SO2的吸收率随温度升 高而逐渐增大的原因可能是 A.尿素的水解程度增大，生成的氨基甲酸铵更多 B.SO2在水中的溶解度增大 C.温度升高SO2被吸收的反应速率增大 D. 促进氨基甲酸铵的分解 100 S02 100 80 的 80 收 40 20. 吸收书 20 % 0立方456789 0 20406080 pH TrC 图4（第35题) 图5（第35题) 36.可用Na2S03溶液吸收尾气中的S02,再将所得混合液进行电解循环再生，从而达到循 环脱硫。其中阴、阳离子交换膜组合循环再生机理如下图所示，下列说法错误的是 值流些源斗 A.X为直流电源负极 Na,SO,浴液 b%疏酸溶液 B.图中两处硫酸的质量分数b>a Pt(I) Pu(11) C.该过程中的产品主要为H2SO4和H2 Na' D.阳极区pH增大 HSO HSOj NaS可，、SO浴洒%碗酸浴液 第6页/共6页