云南省楚雄彝族自治州民族中学2025届高三下学期高校招生统一考试模拟（一）化学试题

2025年普通高校招生统一考试 化学模拟试题 1.本场考试75分钟，满分100分。试卷共8页。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 2.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。 3.回答选择题时，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如果改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。非选择题必须使用黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 4.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Ti 48 Fe 56 Co 59 Ni 59 Cu 64 Zn 65 I 127 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 中华文明源远流长，化学与文化传承密不可分。下列文物的主要成分属于糖类的是 A．明代纸甲 B．蒜头纹银盒 C．元白玉镂雕龙穿牡丹盖钮 D．安阳铜盉 A. A B. B C. C D. D 2. 如图所示，有机小分子、、发生逐步聚合反应，制得可降解的聚合物(反应条件已省略)，下列说法正确的是 A. B. 和均含有2种官能团 C. 存在顺反异构体 D. 能在溶液中降解为小分子 3. 、、均是由2种短周期元素组成的常见化合物，是一种强碱弱酸盐，与的摩尔质量相同，为淡黄色固体，是一种强碱，是一种无色无味液体，上述物质之间的转化关系如图所示(部分产物省略)，下列说法正确的是 A. 相对分子质量： B. 转化为时，可以选用浓硝酸 C. 与反应生成和一种气体单质 D. M可以与硫酸铜溶液反应生成一种沉淀和一种气体 4. 下列化学用语或图示正确的是 A. 中子数为20的原子： B. 2-甲基-1-丁醇的键线式： C. 的结构示意图： D. Ne原子的2p能级电子云轮廓图： 5. 吉林大学的研究人员合成了一种兼具大腔和荧光特性的芴三角形分子(OHFT)，其结构如图1所示；研究人员对OHFT进行气体(、和)吸附捕获实验，结果如图2所示。下列叙述错误的是 A. OHFT吸附后形成的超分子中存在分子间作用力 B. 、时，相同质量的对的吸附量比的小 C. 、时，不能用分离和 D. OHFT分子中C原子采取、杂化 6. 下列图示中，操作不规范的是 A．萃取溶液中的 B．干燥氮气 C．验证苯酚的显色反应 D．检验甲醛具有还原性 A. A B. B C. C D. D 7. 对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是 A. 将溶液滴入含有和的溶液中： B. 用处理含的废水： C. 含氟牙膏防治龋齿： D. 乙二醇二乙酸酯与足量溶液共热： 8. 抗癌药多烯紫杉醇中间体的结构简式如图所示。下列关于该化合物的说法错误的是 A. 分子式为，分子中含有两种含氧官能团 B. 分子中含有3个手性碳原子 C. 与该化合物反应生成 D. 该有机物可在铜、加热条件下发生催化氧化反应 9. 某化合物的化学式为，、、、、是5种原子序数依次增大的短周期主族元素。X、Y同周期，X、Y、M的原子序数之和等于Z、R的原子序数之和。Z是同周期除稀有气体元素外原子半径最大的元素，基态原子有3个未成对电子。下列说法正确的是 A. 基态原子的第一电离能： B. 简单离子半径： C. 中只存在共价键 D. 溶于水得到的溶液显碱性 10. 2025年2月，上海科技大学的研究人员通过电解熔融氯化钠，在较低温度(400~)下实现了甲烷的高效转化，其工作原理如图，氯代甲烷脱氯后则会形成活泼的自由基，例如。下列说法正确的是 A. 电解时，极上发生反应 B. 装置工作时发生的反应有 C. 若电解过程中消耗，则电路中一定转移电子 D. 电极的电势低于电极 11. 根据下列实验操作和现象能得到相应结论的是 选项 实验操作和现象 结论 A 常温下，向饱和溶液中先滴入足量的HOOCCOOH(沸点)，然后再将产生的气体通入足量的澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊 B 取一定量未知溶液于试管中，滴入 NaOH 溶液并加热，试管口放置湿润的红色石蕊试纸，试纸变蓝 试纸变蓝，说明溶液中含有铵盐 C 常温下，用计分别测定和溶液的，均为7 同温下，不同浓度的溶液中水的电离程度相同 D 将炽热的铁块插入浓硝酸中，产生红棕色气体 加热条件下，浓硝酸被铁还原成 A. A B. B C. C D. D 12. 过一硫酸钾在碱性条件下能将烯烃转化成环氧结构，其反应机理如图所示，反应⑤是副反应。 下列说法错误的是 A. 过一硫酸钾中硫元素的化合价为+6价 B. 反应①为加成反应 C. 若、2-甲基-2-丁烯和发生上述反应，则总反应方程式可能为 D. 反应④的化学方程式为 13. 已知： 。将和按物质的量之比加入的密闭容器中，压强为，反应达到平衡状态时，、、和的物质的量分数[例如]随温度的变化如图所示。下列说法不正确的是 A. 和合成反应的 B. 图中点， C. 图中点，的平衡转化率约为 D. 、时，反应达到平衡状态，点显示的不可能是的物质的量分数 14. 常温下，向2-甲基苯甲酸-氯化铵混合溶液(浓度均为)中滴加溶液，并用计记录溶液的变化，实验数据如图。由该实验可得到的结论是 A. 从6.52到10.90，水的电离程度先减小后增大 B. 由点数据可推出： C. 点溶液中的主要来自的水解 D. 点溶液中， 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 1780年，瑞典化学家伯格曼制得纯钴。用硫钴矿(主要成分为，含有少量、等杂质)制取草酸钴晶体()的工艺流程如图所示： （1）基态原子的价电子排布式为__________。 （2）焙烧时元素转化为，写出该反应的化学方程式：_________________________________________________________________。 （3）两次粉碎的目的是_____________________________________________________。滤渣1的主要成分为__________。 （4）可以用___________________________________(任写1种)代替。 （5）滤渣2的主要成分是，加入后发生反应的离子方程式可能是______________________________________________________________。 （6）已知，，，请判断能否将完全转化为：__________(填“能”或“不能”)，理由是____________________________________________________。 16. 乙二胺四乙酸的分子式用表示，其结构如图1所示，的摩尔质量为。乙二胺四乙酸铁钠可以用作氧化剂、感光材料冲洗药品及黑白胶片减薄剂。实验室中制备少量乙二胺四乙酸铁钠晶体的实验步骤包括两步。①制备：取一定量于烧杯中溶解，分批次加入适量浓氨水，快速搅拌、过滤、洗涤、干燥。②制备乙二胺四乙酸铁钠晶体：将、乙二胺四乙酸、加入三颈烧瓶(装置如图2)，用溶液调节，搅拌、水浴反应1小时，经一系列操作，洗涤，低温干燥得到产品。 回答下列问题： （1）已知可以与盐酸反应生成，则溶液中含微粒有__________。 （2）装置中盛放溶液的仪器的名称为__________，实验中需要控温在反应1小时，最佳的加热方式是__________。 （3）写出制备反应的离子方程式：_____________________________________；浓氨水分批次加入且搅拌时要快速的目的是____________________________________。 （4）制备乙二胺四乙酸铁钠的化学方程式为__________________________________________________，分离产品采取“趁热减压过滤”，趁热的目的是____________________________________________。 （5）称取乙二胺四乙酸铁钠晶体产品放入烧杯，加入无氧蒸馏水和稀硫酸，搅拌溶解后，加入适量锌粉，加热反应，过滤，将得到的近无色溶液用250 mL容量瓶定容。快速移取溶液至锥形瓶中，加入混酸以掩蔽生成的的黄色，用标准溶液平行滴定3次，平均消耗标准液。 ①滴定终点的现象为_____________________________________________________。 ②所得的乙二胺四乙酸铁钠晶体的纯度为__________(列出表达式)。 ③已知在酸性较强的溶液中，可以与标准溶液发生氧化还原反应。若忽略空气中的氧气氧化，则上述测定结果__________(填“偏低”“偏高”或“准确”)。 17. 常用作催化剂，是生产金属钛及其化合物的重要中间体。 （1）用制备的反应原理之一为，该反应涉及的短周期元素的电负性从大到小的排列顺序为_______________________________，中碳原子的价层电子对数是__________。 （2）锐钛矿型通过氮掺杂反应生成具有光学活性的，如图所示。 ①晶胞中位于围成的变形八面体中心，则该晶胞中含有__________个。 ②若晶胞边长分别为、、，为阿伏加德罗常数的值，则晶体的密度为__________(列式表示)。 （3）工业上以高钛渣(主要成分是)为原料生产的反应原理为。回答下列问题： ①已知 ， ， ，则的__________。 ②时，将足量的和加入一恒容密闭容器中，并通入一定量的和的混合气体，不参与化学反应。容器中只发生反应，测得容器中的总压强随时间的变化关系如图所示： 达到平衡时的平衡转化率为60%，该反应的平衡常数__________kPa(分压总压物质的量分数)。第时容器的总压为，则内__________。保持温度和起始总压相同，若向恒容密闭容器中通入的不含，与含相比，的平衡转化率将__________(填“>”“=”或“<”)60%，其原因是___________________________________________。 18. 盐酸芬戈莫德(G)是治疗复发缓解型多发性硬化症的免疫抑制剂，其工业合成路线之一如图所示： 已知：的名称是三苯基膦，的名称是正丁基锂，是乙醇。 回答下列问题： （1）已知化合物中苯环上的取代基是链状烃基(不含支链)，其化学名称是__________。 （2）H的分子式为__________。 （3）B中官能团的名称是__________、__________。 （4）由E生成F的过程中发生了__________(填“还原反应”“聚合反应”或“酯化反应”)，F的同分异构体中，含有2个手性碳原子的结构简式可能是__________(任写一种)。 （5）在C的同分异构体中，含有苯环且苯环上有2个碳原子数相同的取代基，每个取代基都含有1个甲基和由4个碳原子构成的碳环，符合条件的同分异构体(不考虑立体异构)的数目是__________，其中核磁共振氢谱有4组峰的结构简式是__________。 （6）由生成发生了硼酸-曼尼希反应，请你用、、、、代替相应的不参与反应的基团(或氢原子)，写出表示硼酸-曼尼希反应机理的反应方程式：__________________________________________________________；利用上述反应机理制备化合物，需要选用的3种试剂分别是、______________________和________________。 2025年普通高校招生统一考试 化学模拟试题 1.本场考试75分钟，满分100分。试卷共8页。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 2.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。 3.回答选择题时，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如果改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。非选择题必须使用黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 4.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Ti 48 Fe 56 Co 59 Ni 59 Cu 64 Zn 65 I 127 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】A 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】A 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】B 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 【15题答案】 【答案】（1） （2） （3） ①. 增大反应物的接触面积，加快反应速率 ②. （4）或 （5） （6） ①. 不能 ②. 该反应的平衡常数，转化程度小，不能实现转化 【16题答案】 【答案】（1）、、、、、、 （2） ①. 恒压滴液漏斗 ②. 水浴加热 （3） ①. ②. 避免生成的沉淀包裹过多杂质 （4） ①. ②. 防止产物提前结晶析出 （5） ①. 当最后半滴标准液滴入时，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色 ②. ③. 偏高 【17题答案】 【答案】（1） ①. O>Cl>C ②. 4 （2） ①. 4 ②. （3） ①. -41 ②. 67.5 ③. 4.6 ④. ⑤. 保持温度和起始总压相同时，充入的气体中不含，与含相比，相当于增大压强，所以的平衡转化率将变小 【18题答案】 【答案】（1）正辛基 （2） （3） ①. 碳碳双键 ②. 碳溴键 （4） ①. 还原反应 ②. 、、 （5） ①. 18 ②. （6） ①. ②. ③. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $