云南省楚雄彝族自治州民族中学2025届高三下学期高校招生统一考试模拟（一）化学试题

2025年普通高校招生统一考试 化学模拟试题 1.本场考试75分钟，满分100分。试卷共8页。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 2.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘 贴区。 3.回答选择题时，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如果改动，用橡皮擦干净 后，再选涂其他答案标号。非选择题必须使用黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 4.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿 纸、试卷上答题无效。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23A127Si28S32C35.5 Ca 40 Ti 48 Fe 56 Co 59 Ni 59 Cu 64 Zn 65 I 127 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是 符合题目要求的。 1.中华文明源远流长，化学与文化传承密不可分。下列文物的主要成分属于糖类的是 A.明代纸甲 B.蒜头纹银盒 C.元白玉镂雕龙 D.安阳铜盉 穿牡丹盖钮 2.如图所示，有机小分子X、Y、Z发生逐步聚合反应，制得可降解的聚合物Q(反应条件已省 略)，下列说法正确的是 a C+bH NH+c X A.2a=b=c B.Y和Z均含有2种官能团 C.Z存在顺反异构体 D.Q能在NaOH溶液中降解为小分子 3.X、Y、N均是由2种短周期元素组成的常见化合物，X是一种强碱弱酸盐，X与Y的摩尔质 量相同，Y为淡黄色固体，Z是一种强碱，是一种无色无味液体，上述物质之间的转化关系 第1页（共8页） 如图所示（部分产物省略），下列说法正确的是 A.相对分子质量：M<N X过量H →M B.X转化为M时，可以选用浓硝酸 C.Y与N反应生成Z和一种气体单质 D.M可以与硫酸铜溶液反应生成一种沉淀和一种气体 4.下列化学用语或图示正确的是 A中子数为20的K原子：K OH B.2-甲基-1-丁醇的键线式： C.Fe2+的结构示意图：+26 88 D.Ne原子的2p能级电子云轮廓图： 5.吉林大学的研究人员合成了一种兼具大腔和荧光特性的芴三角形分子(OHFT),其结构如 图1所示；研究人员对OHFT进行气体(N2、CO2和CH4)吸附捕获实验，结果如图2所示。 下列叙述错误的是 OHHO 25- ·-273KC0 HO 20 -0-298KC0 --298 K CH 0-00 o-298KN2 5 OH ● - OH 000-0-00-00-0-0-000-00 HO TOH 0.00.20.40.6 0.81.0 HO p/0.1 MPa 图1 图2 A.OHFT吸附CH4后形成的超分子中存在分子间作用力 B.298K、0.06MPa时，相同质量的OHFT对CH4的吸附量比CO2的小 C.298K、0.04MPa时，不能用OHFT分离N2和CH D.OHFT分子中C原子采取sp、sp3杂化 6.下列图示中，操作不规范的是 硫酸铁 溶液 CuO HCHO 0 苯酚 碱石灰 液国 A.萃取溶液 B.干燥氮气 C.验证苯酚的 D.检验甲醛具 中的2 显色反应 有还原性 第2页（共8页） 7.对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是 A.将Cr2(SO)3溶液滴入含有NaOH和NaCIO的溶液(pOH=1)中：2Cr3++3ClO+ 60H-CrO+3C1+3H,O B.用(NH)2S处理含FeCL3的废水：3S2-+2Fe3++6HO—3H2S+2Fe(OH)31 C.含氟牙膏防治龋齿：Ca(PO4)3OH(s)+F(aq)一Ca(PO4)3F(s)十OH(aq) D.乙二醇二乙酸酯与足量NaOH溶液共热： 人人+oc0+ HO 8.抗癌药多烯紫杉醇中间体的结构简式如图所示。下列关于该化合物的说法错误的是 A.分子式为CuH4O4,分子中含有两种含氧官能团 OH B.分子中含有3个手性碳原子 C.1 mol Na与1mol该化合物反应生成0.5molH2 OH O D.该有机物可在铜、加热条件下发生催化氧化反应 9.某化合物的化学式为ZMRY XY3,X、Y、Z、M、R是5种原子序数依次增大的短周期主族 元素。X、Y同周期，X、Y、M的原子序数之和等于Z、R的原子序数之和。Z是同周期除稀 有气体元素外原子半径最大的元素，基态R原子有3个未成对电子。下列说法正确的是 A.基态原子的第一电离能：R<M<Z B.简单离子半径：Y>Z>R C.Z3MRY,XY3中只存在共价键 D.ZRY4XY3溶于水得到的溶液显碱性 10.2025年2月，上海科技大学的研究人员通过电解熔融氯化钠，在较低温度(400~660℃)下 实现了甲烷的高效转化，其工作原理如图，氯代甲烷脱氯后则会形成活泼的自由基，例如 CHC1+Na一→·CH3十NaCl。下列说法正确的是 H2、CH6、CH4、CH2 Na' M ⊕(iV)液态钠 CH,Cl (道) -e (iⅱ) HCI Na 碳单质 CH CL (iⅳ) 11 熔融 氯化物 H2,C.H,C.H CI← C2H2,C Na" CH, 甲烷分解电化学体系装置图 电解过程中的主要反应及氯循环图 第3页（共8页） A.电解时，M极上发生反应Na一e一Na B.装置工作时发生的反应有CH2Cl2+2Na→·CH2+2NaCl C.若电解过程中消耗4 mol CH,则电路中一定转移16mol电子 D.b电极的电势低于a电极 11.根据下列实验操作和现象能得到相应结论的是 选项 实验操作和现象 结论 常温下，向饱和Na2 CO3溶液中先滴人足量的 A HOOCCOOH(沸点150℃)，然后再将产生的气体通入 K (H2COs)<K (HOOCCOOH) 足量的澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊 取一定量未知溶液于试管中，滴入NaOH溶液并加热， B 试纸变蓝，说明溶液中含有铵盐 试管口放置湿润的红色石蕊试纸 常温下，用pH计分别测定0.01mol·L1和 同温下，不同浓度的CH COONH4溶 C 0.001mol·L1 CH COONH4溶液的pH,pH均为7 液中水的电离程度相同 D 将炽热的铁块插入浓硝酸中，产生红棕色气体 加热条件下，浓硝酸被铁还原成O 12.过一硫酸钾(KHSO)在碱性条件下能将烯烃转化成环氧结构，其反应机理如图所示，反应 ⑤是副反应。 0 R'个 Hs0,⊙ R. R ① s0⊙ 0-0 H00-0 ⑤， R R RR, ③ SO ⊙0H R、R'、R”、R、R=烃基 下列说法错误的是 A.过一硫酸钾中硫元素的化合价为十6价 B.反应①为加成反应 C.若KHSO、2-甲基-2-丁烯和 发生上述反应，则总反应方程式可能为 4CH CH=C(CH3)2+ +4Hs0,+40H一4S0片+4只+ 第4页（共8页） +4H2O D.反应④的化学方程式为 R R2 R 13.已知：2CO2(g)+6H2(g)=C2H4(g)+4H2O(g)△H= 0.7 0.6 一127.8kJ·mol1。将CO2和H2按物质的量之比1：3加 0.5 H 入VL的密闭容器中，压强为0.1MPa,反应达到平衡状态时， 0.4 x0.3 CO2、H2、C2H4和H2O的物质的量分数x[例如x(CO2)= 0.2 0.1 n(C02)》 n(H,)+n(CO2)十n(C,H4)+n(H,O)]随温度T的变化如 390450510570630690750 TIK 图所示。下列说法不正确的是 A.CO2和H2合成C2H4反应的K(H)>K(G) B.图中H点，n(H2)=n(H2O) C.图中G点，CO2的平衡转化率约为27.3% D.600K、0.3MP时，反应达到平衡状态，M点显示的不可能是CO2的物质的量分数 14.常温下，向10L2-甲基苯甲酸-氯化铵混合溶液 pH 14 (浓度均为0.1mol·L1)中滴加0.1mol·L 12 10 bc(20.0,10.90 NaOH溶液，并用pH计记录溶液pH的变化，实验 8 6 a10.0,6.52) 数据如图。由该实验可得到的结论是 2 A.pH从6.52到10.90，水的电离程度先减小后 0 5 1015202530V(Na0H)/mL 增大 B.由a点数据可推出：Ka(2-甲基苯甲酸)>Kb(NH3·H2O) C.b点溶液中的OH主要来自 CH coO 的水解 D.c点溶液中，c(Na+)>c( co )e(NH:)e(OH-) 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)1780年，瑞典化学家伯格曼制得纯钴。用硫钴矿（主要成分为C03S4,含有少量 Fe2O3、SiO2等杂质)制取草酸钴晶体(CoC2O4·2H2O)的工艺流程如图所示： S0, H,S04、Na,S03①NaCl03②Na,C0 (NH)2C,0 硫钴矿 粉碎1 焙烧 粉碎2 酸浸 浸出液 滤液→沉钴 草酸钴 还原 晶体 滤渣1 滤渣2C0, (1)基态Co原子的价电子排布式为 0 (2)Co3S4焙烧时Co元素转化为Co2O3,写出该反应的化学方程式： 第5页（共8页） (3)两次粉碎的目的是 滤渣1的主要 成分为 (4)NaClO3可以用 (任写1种)代替。 (5)滤渣2的主要成分是Fe(OH)3,加人Na2CO3后发生反应的离子方程式可能是 (6)已知CoC03(s)+C2O(ag)=CoC2O4(s)+CO(aq),Kp(CoC03)=1.5×10-18 Kp(CoC2O4)=6.0X10-8,请判断能否将CoCO3完全转化为CoC2O4: (填 “能”或“不能”)，理由是 16.(15分)乙二胺四乙酸的分子式用HY表示，其结构如图1所示，H4Y的摩尔质量为 292g·mol1。乙二胺四乙酸铁钠(NaFeY)可以用作氧化剂、感光材料冲洗药品及黑白胶 片减薄剂。实验室中制备少量乙二胺四乙酸铁钠晶体(NaFeY·3H,O)的实验步骤包括两 步。①制备Fe(OH)3:取一定量FeCL·6HO于烧杯中溶解，分批次加入适量浓氨水，快 速搅拌、过滤、洗涤、干燥。②制备乙二胺四乙酸铁钠晶体：将F(OH)3、乙二胺四乙酸、 H2O加入三颈烧瓶（装置如图2），用N2CO3溶液调节pH,搅拌、80℃水浴反应1小时， 经一系列操作，洗涤，低温干燥得到产品。 搅拌器 OH 温度计 Na,CO HO 溶液 HO 图1 图2 回答下列问题： (1)已知H4Y可以与盐酸反应生成HYCl2,则0.10mol·L1H4Y溶液中含Y微粒 有 (2)装置中盛放Na2CO3溶液的仪器的名称为 ,实验中需要控温在80℃反应 1小时，最佳的加热方式是 (3)写出制备Fe(OH)3反应的离子方程式： 浓氨水分批次加入且搅拌时要快速的目的是 (4)制备乙二胺四乙酸铁钠的化学方程式为 分离产品采取“趁热减压过滤”，趁热的目的是 (5)称取αg乙二胺四乙酸铁钠晶体产品放入烧杯，加入无氧蒸馏水和稀硫酸，搅拌溶解 后，加入适量锌粉，加热反应30min,过滤，将得到的近无色溶液用250mL容量瓶定 第6页（共8页） 容。快速移取25.00mL溶液至250mL锥形瓶中，加入10mLH2SO4-HPO4混酸以 掩蔽生成的Fe3+的黄色，用cmol·L1KMnO4标准溶液平行滴定3次，平均消耗标 准液VmL。 ①滴定终点的现象为 ②所得的乙二胺四乙酸铁钠晶体的纯度为 %(列出表达式)。 ③已知在酸性较强的溶液中，H4Y可以与KMnO4标准溶液发生氧化还原反应。若忽 略空气中的氧气氧化Fe+,则上述测定结果 (填“偏低”“偏高”或“准确”)。 17.(14分)TO2常用作催化剂，TCl4是生产金属钛及其化合物的重要中间体。 (1)用Ti0,制备TC1,的反应原理之一为Ti0,十CCl,定温度TiCL,◆+C0,+,该反应 涉及的短周期元素的电负性从大到小的排列顺序为 CCl中碳原子的价层电子对数是 ● (2)锐钛矿型TiO2通过氮掺杂反应生成具有光学活性的TO,Ny,如图所示。 ●Ti△N 00 ☆氧空穴 氮掺杂 nm 7900 a nm a nm TiO.N, ①TO2晶胞中T4+位于O-围成的变形八面体中心，则该晶胞中含有 个 T4+。 ②若TiO,N,晶胞边长分别为anm、anm、bnm,NA为阿伏加德罗常数的值，则 TiO,N,晶体的密度为 g·cm3(列式表示)。 (3)工业上以高钛渣（主要成分是TiO2)为原料生产TCl4的反应原理为TiO2十2C+2Cl2 一2CO+TiC1。回答下列问题： ①已知TiO2(s)+2C2(g)=O2(g)+TiCl(g)△H1=+181k·mol-1,C(s)+ 0,(g)C0,(g)△H,=-394k·mol',C0(g)+20,(g)—C0,(g)△H,= -283k·mol-1,则TiO2(s)+2C(s)+2Cl2(g)=2C0(g)+TiCl4(g)的△H4= k·mol-1。 ②T℃时，将足量的TiO2和C加入一恒容密闭容器中，并通入一定量的Cl2和N2的 混合气体，N2不参与化学反应。容器中只发生反应TO2(s)+2C(s)+2C2(g)一 2CO(g)十TC14(g),测得容器中的总压强(p总压)随时间的变化关系如图所示： 第7页（共8页） 达到平衡时C2的平衡转化率为60%，该反应的平衡常数 210 Kp= kPa(分压=总压×物质的量分数)。第 200 190 10min时容器的总压为203kPa,则0~10min内v(CO) 180 = kPa·min1。保持温度和起始总压相 0 20 40 t/mim 同，若向恒容密闭容器中通人的C2不含N2,与含N2相比，C2的平衡转化率将 (填“>”“=”或“<”)60%，其原因是 18.(15分)盐酸芬戈莫德(G)是治疗复发缓解型多发性硬化症的免疫抑制剂，其工业合成路线 之一如图所示： HB O PPh:,CBra CBr2 n-BuLi CH,Cl, THF H B THF OH HO OH HO H HO. Pd/C,H2→ NH HCI OH →G EtOH OH CHiz OH D F 已知：PPh3的名称是三苯基膦，n-BuLi的名称是正丁基锂，EtOH是乙醇。 回答下列问题： (1)已知化合物A中苯环上的取代基一C⑧H,是链状烃基（不含支链），其化学名称 是 (2)H的分子式为 (3)B中官能团的名称是 (4)由E生成F的过程中发生了 (填“还原反应”“聚合反应”或“酯化反应”)，F的 同分异构体中，含有2个手性碳原子的结构简式可能是 (任写一种)。 (5)在C的同分异构体中，含有苯环且苯环上有2个碳原子数相同的取代基，每个取代基都 含有1个甲基和由4个碳原子构成的碳环，符合条件的同分异构体（不考虑立体异构） 的数目是 ,其中核磁共振氢谱有4组峰的结构简式是 (6)由D生成E发生了硼酸曼尼希反应，请你用R、R2、R3、R、R,代替相应的不参与反 应的基团（或氢原子），写出表示硼酸曼尼希反应机理的反应方程式： ;利用上述反应机理 C.Hn 制备化合物 ,需要选用的3种试剂分别是O OH OH 和 第8页（共8页）化学模拟试题参芳答案与解析 决战高考（一） 题号 情境或背景材料 考查的内容（考点或课标 考查的能力或 四要求 难度 内容) 素养要求 宏观辨识与微 文物中的材质成分 糖类的定义 基础性 低 观探析 含有硫代氨基甲酸 2 聚合反应的单体分析、官 综合应用能力 应用性 中等 酯的聚合物的制备 能团、顺反异构、降解 氧化还原反应、复分解 分析与推测 物质的组成和转化 基础性 低 反应 能力 核素、有机物的键线式、 证据推理与模 化学用语或图示 离子的结构示意图、能级 基础性 低 型认知 电子云轮廓图 芴三角形分子 计算与推理 5 超分子、杂化 综合性 中等 (OHFT) 能力 萃取、除杂、酸性强弱、苯 实验探究与创 6 实验操作 酚的显示反应、甲醛的还 基础性 低 新意识 原性 Cr2(SO:)3溶液滴 入含有NaOH和 NaCIO溶液中；用 (NH)2S处理含 分析与应用 离子方程式的书写 综合性 中等 FeCl的废水；含氟 能 牙膏防治龋齿：乙二 醇二乙酸酯与足量 NaOH溶液共热 抗癌药多烯紫杉醇 分析与推测 8 有机物的结构与性质 应用性 能 低 中间体 元素推断、元素周期律 分析与推测 9 Nas MgPO CO 综合性 中等 (表) 能力 续表 考查的内容（考点或课标 题号 考查的能力或 情境或背景材料 四要求 难度 内容) 素养要求 电解熔融氯化钠，甲 计算与推理 10 电化学、反应机理 综合性 中等 烷的高效转化 能力 K1(HCO2）< Ka (HOOCCOOH); 11 检验是否含有铵盐； 实验操作、现象与结论 实验技能 综合性 中等 水的电离程度；浓硝 酸的性质 过一 硫酸钾 (KHSO)在碱性条 元素的化合价、加成反 12 件下能将烯烃转化 应、总反应方程式的书写 证据推理能力 综合性 中等 环氧结构的反应 机理 平衡常数、平衡转化率 13 CO2和H2制备乙烯 平衡移动 综合应用能力 综合性 ⑧ 用NaOH溶液滴定 水的电离程度、酸的K。 14 2-甲基苯甲酸氯化 和碱的K,大小比较、离 微观探析能力 综合性 高 铵混合溶液 子浓度大小比较 价电子排布式、流程分 制取草酸钴晶体的 变化观念与平 15 析、难溶电解质的转化、 应用性 中等 工艺流程 衡思想 离子方程式书写 实验室制备少量乙 化学方程式和离子方程 科学探究与创 16 二胺四乙酸铁钠 式的书写、滴定操作和滴 创新性 中等 新意识 晶体 定数据分析 TiO2晶胞和TiO,N 电负性、价层电子对、晶 模型认知与计 晶胞；TiO2(s)十2C(s) 胞结构分析、盖斯定律、 11 算能力、变化观 应用性 高 +2C1(g)=2C0(g) K。计算、反应速率计算 念与平衡思想 +TiCl (g) 平衡移动原理 官能团识别、反应类型判 盐酸芬戈莫德(G)的 断、手性碳分析、同分异 有机合成与推 18 综合性 中等 工业合成 构体分析、有机反应机理 理能力 分析 1.A 正确。 【解析】蒜头纹银盒的主要成分是银单 5.C 质，B错误；元白玉镂雕龙穿牡丹盖钮的主要 【解析】OHFT吸附CH4后形成的超分 成分是硅酸盐，C错误：铜盉为青铜器，主要 子中只含有OHFT分子和CH4分子，显然存 由铜合金制成，D错误。 在分子间作用力，A正确；298K、0.04MPa 2.D 时，OHFT对N2的吸附量很小，OHFT对 【解析】根据Q的结构简式可以确定α= 2n,b=c=n,a=2b=2c,A错误；Y的官能 CH的吸附量约为6.5cm3·g1,可以用 团是氨基，Z的官能团是酯基和碳碳双键，B OHFT分离N2和CH4,C错误。 错误；Z分子中含有碳碳双键，但是碳碳双键 6.A 的一个碳原子上同时连接2个氢原子，Z不存 【解析】乙醇与水互溶，不能萃取碘水中 在顺反异构体，C错误；Q含有酯基和酰胺 的I2,A错误。 基，在NaOH溶液中可以发生水解，降解为 7.C 小分子，D正确。 【解析】将Cr2(SO1)3溶液滴入强碱性 3.C NaC1O溶液中，ClO将Cr3+氧化为CrO, 【解析】硫化氢的相对分子质量大于水，A 离子方程式为2Cr3++3C10+100H 错误；浓硝酸具有强氧化性，X转化为M时， 2CrO+3C1-+5H2O,A错误；Fe3+具有氧 通常选用稀硫酸，B错误；Y与N反应能生成 氧气，C正确；H2S与硫酸铜溶液反应生成 化性，能将S2氧化S单质，反应的离子方 CuS沉淀和硫酸，D错误。 程式为2Fe3++S2-—2Fe2++SV,若S2 【多维度解析】模型构建：Z是一种强碱， 过量还会继续发生反应Fe2++S2- 乙中一定含有氢元素、氧元素和钠元素，X是 FeSv,B错误；牙表面的矿物质为 一种强碱弱酸盐，Y为淡黄色固体，则Y为 Ca(PO4)3OH,与含氟牙膏中的F结合，生 Na2O2,X与Y的摩尔质量相等，均为 成更稳定的Ca5(PO4)3F,Ca5(PO1)3F比 78g·mol1,且X与强酸反应生成M,N是 Ca(PO1)3OH更耐酸，从而能够更好地抵抗 一种无色无味液体，Y能与N反应生成Z,硫 酸性物质的侵蚀，离子方程式为 与氧气的摩尔质量均为32g·mol1,所以X Cas (PO )aOH(s)+F (ag)Cas (PO)3F(s) 为Na2S,M为H2S,N为H2O,Z为NaOH。 4.D 十OH(aq),C正确；乙二醇二乙酸酯与足量 【解析】原子符号左下角为质子数，左上 氢氧化钠溶液反应，2个酯基均发生水解，得 角为质量数，质量数等于质子数与中子数之 到的乙酸均能与碱反应，离子方程式为 和，中子数为20的K原子的质量数是39，表 △ OH 20H- →2 CHCOO 示为K,A错误；入Y 表示的是2-丁 醇，B错误；Fe+是Fe原子失去最外层的2 HO OH,D错误。 个电子形成的，其结构示意图为( 2814 8.B 【解析】多烯紫杉醇中间体的分子式 C错误；p能级电子云轮廓图形状是哑铃形， C1H4O4,分子中含有羟基、酯基两种含氧官 Ne原子的2p能级的3个轨道上各填有2个 能团，A正确；同时连有4个互不相同的原子 或原子团的碳原子为手性碳原子，该分子中 电子，故其电子云轮廓图为 D 存在2个手性碳原子，B错误；1mol多烯紫 杉醇中间体最多可以与2 mol Na反应生成 1molH2,1 mol Na与1mol该化合物反应 只能生成0.5molH2,C正确；含有醇羟基， CH,电路中最多转移4mol电子，C错误；外 与羟基相连的碳原子含有氢原子，该有机物 接电源中，a极是负极，b极是正极，所以b电 可在铜、加热条件下发生催化氧化反应形成 极的电势高于a电极，D错误。 酮羰基，D正确。 【多维度解析】链式反应是一种常见的自 9.D 由基反应，分为引发、增长和终止三个阶段。 【解析】根据题意可知，X、Y、Z、M、R分 例如，CH4和C2的反应，引发阶段：C12吸收 别是C、ONa、Mg、P,ZMRY XY3的化学式 外界能量生成初始自由基，C2心2C1·;增 是Na3 MgPO CO3。同周期元素从左到右， 长阶段：初始自由基与稳定分子反应，生成新 其基态原子的第一电离能呈增大趋势，则基 的自由基，CI·+CH4一→·CH3+HCI;终 态原子的第一电离能P>Mg>Na,A错误； 止阶段：自由基结合形成稳定产物，·CH3十 电子层数越多，简单离子半径越大，电子层数 ·CH3→C2H6o 相同，原子序数越大，离子半径越小，离子半 11.A 径P3->O2->Na,B错误；Na3MgPO,CO3 【解析】试纸变蓝，该溶液也可能为氨水 中既有离子键也有共价键，C错误； 溶液，不能说明溶液中含有铵盐，B错误；测 Na;PO CO3的溶液中PO和CO都会发 得的pH都等于7，说明醋酸根离子和铵根离 生水解而使溶液显碱性，D正确。 子的水解程度相同，但浓度越小，水解程度越 10.B 大，所以同温下，不同浓度的CHCOONH 【解析】电解时，在阳极处生成氯气，在阴 溶液中水的电离程度不同，C错误；浓硝酸受 极处生成钠金属。甲烷从反应器的底部输 热发生分解也可生成O2,由实验现象不能 入，在上升过程中，首先会与阳极生成的氯气 证明铁与浓硝酸反应生成NO2,D错误。 反应，生成一系列氯代甲烷和氯化氢。随着 12.C 氯代甲烷逐渐上升，氯代甲烷会遇到阴极生 【解析】过一硫酸钾中存在1个过氧键， 成的液态金属钠。钠金属有较强的脱氯能 硫元素的化合价为十6价，A正确；若 力，夺取氯代甲烷分子中的氯原子，再次形成 NaC并进入熔盐电解质中参与下一次循环。 氯代甲烷脱氯后则会形成活泼的自由基，通 KHSO、2-甲基-2-丁烯和 发生题 过热裂解或偶联等反应形成碳、氢气和乙烯 述反应，则总反应方程式可能为 等高附加值产物。由此，熔融NaCl1电解驱动 甲烷氯化与脱氯反应，实现了甲烷的有效转 化。由分析可知，a极为电池的负极，M极为 4CH CH=C(CH)2+ 5HSO 阴极，发生还原反应Na+e一Na,A错 误；电解过程中发生的反应有2HCl+2Na +50H =H2个+2NaCl,CH2Cl2+2Na-→ →4 ·CH2+2NaCl,CHCI+3Na→·CH+ 5S0?+5H20,C错误。 3NaCl,·CH2+·CH2=C2H4,·CH+ 13.C ·CH一C2H2等，B正确；电解所得到的产 【解析】反应2CO2(g)+6H2(g)= 物较多，电解过程中熔融盐实质上作催化剂， C2H4(g)十4H2O(g)是放热反应，升高温度， 电解过程发生的反应实质是甲烷的分解， K减小，则K(H)>K(G),A正确；升高温 CH4—C+2H2~4e,2CH4=C2H6+ 度，平衡向逆反应方向移动，x(H2)和 H2~2e,2CH4—C2H4+2H2~4e, x(CO2)均增大，x(H2O)和x(C2H4)均减 2CH4C2H2+3H26e,消耗1mol 小，且平衡时x(H2)=3.x(CO2),x(H2O) 4x(C2H4),图中a、b、c、d分别表示H2、CO2、 =2c(CI),c(NHg.H2O)+c(NH)= H2O和C2H4的物质的量分数的变化曲线， (○)+c(◇H )≈ 图中H点，n(H2)=n(H2O),B正确；图中 G点，x(CO2)=x(HO),假设起始时， 0.033mol·L1,c(OH)=10a0mol·L1, n(H2)=6mol,n(CO2)=2mol,达到平衡时 c(Na)+c(NH)+c(H)=c(CI)+ 消耗2 y mol CO2、6 y mol H2,生成ymol c(摄)+(o). C.H mol H.0,2-2y=4y.则y=日 c(○8H+cNH)+c(H) C02的平衡转化率约为33.3%，C错误； c(OH),c(NH)<c(OH),D错误。 600K时压强由0.1MPa增大到0.3MPa, 【多维度解析】常见误区：pH=7时水的 平衡向正反应方向移动，重新达到平衡时 电离程度是最大的。正确的理解是中和滴定 x(CO2)比原来的小，则M点显示的不可能 时酸与碱恰好完全反应生成正盐的时候，水 是CO2的物质的量分数，D正确。 的电离程度是最大的。 14.B 15.(1)3d4s2(2分，写成4s23d不给分) 【解析】pH=6.52时溶质为2-甲基苯甲 酸钠和NHC1,此时水的电离程度最大，b点 (2)4Co,S,+250,塔是6Co,0,+16S02 (2分) (pH约为9.5)时溶质为2-甲基苯甲酸钠、 (3)增大反应物的接触面积，加快反应速 NHCl、NaCl和NH3·H2O,pH=10.90时 率(2分)；SiO2(写名称或化学式均给 溶质为2-甲基苯甲酸钠、NaCl和NH3· 分，1分)》 H2O,a点到c点的过程中生成的NH3· (4)H2O2或NaClO(其他合理答案也给 H2O的物质的量逐渐增大，NH3·H2O的电 离抑制了2-甲基苯甲酸根离子的水解，水的 分，2分) 电离程度由大变小，A错误；a点2-甲基苯甲 (5)2Fe3++3C0号+3H2O— 酸全部反应完全，溶质为2甲基苯甲酸钠和 2Fe(OH)3￥+3CO2个(2分) NHCI且两者浓度相等，溶液显酸性， (6)不能(1分)；该反应的平衡常数K K 2.5×106<105,转化程度小，不能实现转 K (NH) Kb(NH3·H2O) 化(2分) CH 【解析】硫钴矿（主要成分为CoS4,还含 Kw 有少量Fe2O3、SiO2等杂质)制取草酸钴晶体 K。(2-甲基苯甲酸) 则 (CoC2O4·2H2O)的工艺流程中，将矿石粉 COO 碎后焙烧，焙烧后固体容易结块，加入稀硫酸 K(2-甲基苯甲酸)>Kb(NH3·H2O),B正 酸浸之前再次粉碎，酸浸后溶液中含有 确；b点溶液中溶质为2甲基苯甲酸钠、 Co3+、Fe3+,加入Na2SO3将Co3+、Fe3+还原 NHCl、NH3·HO和NaCl,且NH3·H2O 为Co2+、Fe2+,该过程中SiO2不参加反应而 的物质的量浓度大于NHC1的物质的量浓 沉淀，向滤液中加入NaClO3的目的是将 度，则b点溶液中的OH主要来自NH3· Fe+氧化为Fe3+,再加入Na2CO3调节pH H2O的电离和2-甲基苯甲酸根离子的水解， 将Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀过滤除去，然 C错误；c点溶液中溶质为2-甲基苯甲酸钠、 后向滤液中加入(NH)2CO4将Co2+转化为 NaCl和NH3·HO,c(Na)= CoC2O4沉淀。 2[c(NH3·H2O)+c(NH)] (6)已知反应CoCO3(s)+C2O(aq) 2c(H)+(◇8oH刀 、CoC2O4(s)+CO?(aq),该反应的化学 c(CO) 入时，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不 平衡常数 K= c(C2O) 褪去。②用250mL容量瓶定容，快速移取 c(C02+)·c(CO号) Ksp (CoCO3) 25.00mL,反应时5 NaFeY~KMnO4,所以 c(Co2+)·c(C2O) Ks (CoC2O) NaFeY.3H2O 的 纯 度为 1.5×10-13 250ml 6.0×10。=25X10-6<105,转化的程度 5×cmol.L1×V以103Lx2500m×421g·mo a g 比较小，因此可确定不能够实现将CoCO 2105cV ×100%= 沉淀完全转化为CoCO3沉淀。 a 【多维度解析】模型构建：1个反应能否进 17.(1)0>C1>C:4(各1分) 行的重要数据是该反应的平衡常数K,如果 (2)①4 K<105,那么我们认为该反应不能实现。 2.99×102 ② :(或其他合理答案) 16.(1)HY2+、HY+、HY、H3Y、 NAa'b H2Y2、HY3、Y4(2分，答对4~5个微粒 (各1分) 给1分，少于4个和有错误的微粒均不给分) (3)①-41 (2)恒压滴液漏斗（写分液漏斗也给1 ②67.5；4.6；<；保持温度和起始总压相 分)：水浴加热（各1分） 同时，充入的气体中不含N2,与含N2相比， (3)Fe3++3NH3·H2OFe(OH)3￥+ 相当于增大压强，所以C12的平衡转化率将 3NH4(2分)；避免生成的Fe(OH)3沉淀包 变小（各2分） 裹过多杂质(1分) 【解析】(2)由晶胞结构可知，二氧化钛晶 (4)2Fe(OH)3+Na2COs+2HY- 胞中钻离了个数为8×日+4×号+1=4，氧 2 NaFeY+CO2个+7HO(2分)；防止产物提 前结晶析出(1分) 离子个数为8×号+8×+2=8，钛离子位 (5)①当最后半滴标准液滴入时，溶液由 于6个氧离子围成的变形八面体中心，晶胞 无色变为浅红色，且半分钟内不褪色(2分) 中有4个钛离子，则该晶胞含有4个这样的 ②2105cY(2分y 八面体；由晶胞结构可知，进行氮掺杂后，有2 a 个氧离子形成氧空穴，1个氧离子被氮离子替 ③偏高(1分) 【解析】(3)“步骤①”中，FeCl3溶液与氨 代，则掺杂后氮离子的个数为2，氧离子个数 水发生复分解反应，离子方程式为Fe3+十 为8一1一0.5-0.25=6.25，晶胞边长分别为 3NH·H2O一Fe(OH)3↓+3NH;滴加 anm、anm、bnm,TiO,N,晶体的密度为 氨水时，滴加速率不宜过快且快速搅拌，其原 4×48+16×6.25+14×0.5 因是滴加速率过快，则生成沉淀速率也会过 NA×(aX107)2×(b×10-7) g·cm3= 快，且生成的Fe(OH)3沉淀具有吸附性，若 2.99X108 不快速搅拌可能包裹过多杂质。(4)分离产 NAa'b g·cm。 品采取“趁热减压过滤”，过滤的目的是除去 (3)①TiO2(s)+2C12(g)、=O2(g)+ 难溶物质，趁热的原因是防止温度降低而造 TiCl4(g)△H1=+181kJ·mol-1,C(s)+ 成产品提前结晶析出。(5)①屏蔽三价铁颜 O2(g)—CO2(g）△H2=-394k·mol, 色后，反应结束前，滴加的高锰酸钾均被消 耗，反应恰好完全后，再滴加半滴高锰酸钾标 c0(g)+号0(g)一c0(g）4H, 准液后溶液会呈浅红色，且半分钟内不褪色， -283kJ·mol1,△H4=△H1+2△H2-2△H3 所以滴定终点的现象是当最后半滴标准液滴 =+181k·mol-1+2×(-394kJ·mol1) -2×(-283kJ·mol1)=-41k·mol-1。 案，2分) ②设起始有x mol Cl2和y mol N2,起 始压强为180kPa,平衡时总压强为210kPa, C2的平衡转化率为60%，平衡时有 (5)18: (各2分) 0.4 mol Cl2、0.6 r mol CO、0.3.c mol TiCl 和y mol N2,n总=(1.3.x+y)mol,恒温恒容 下，压强之比等于物质的量之比，十， OH 则品千平商 180 (6) B R OH R2 时p(Cl2)= 0.4xX210 kPa=40 kPa, R 1.3x+y R R (CO)= 0.6zX 210 kPa-60 kPa, +B(OH)3(2 1.3x+y R H pTC)=43×210kPa-0kP,该 R R2 R OH 反应的平衡常数K,=30kPaX(60kPa2- (40kPa)2 67.5kPa。第10min时，假设n(TiCL4)= 分)： ^1分)： OH a mol,n (CO)=2a mol,n Cl2)=x- 2amol,此时容器内气体的总物质的量为(x (1分) ++a)m年黑T9+ 【解析】(5)C的分子式为C6H22,其不饱 203,此时p(C0)= 23 2aX 203 kPa= 和度是6，含有苯环且苯环上有2个碳原子数 x+y+a 相同的取代基，分子结构中苯环上的取代基 46kPa,则0~10min内v(C0) 含有1个甲基和1个环丁基，苯环上的取代 =4.6kPa·min1。 18.(1)正辛基(1分) 基有3种结构：①◇、②◇ (2)C6HBO2(1分) (3)碳碳双键；碳溴键（各1分） ③◇一，2个取代基的组合有6种情况： (4)还原反应(1分)； ①①、①②、①③、②②、②③、③③，每种组合 HO NH 中的2个取代基在苯环上的位置都有邻、间、 对3种情况，则符合条件的C的同分异构体 OH 共计18种。 Cs Hn7 【多维度解析】常见误区：在确定含有苯 NH 环的同分异构体时，要判断取代基的组合是 否有重复，比如上述分析C的同分异构体时， HO OH C8 Hi7 2个取代基的组合不可以认为有9种情况：① OH ①、①②、②①、①③、③①、②②、②③、③②、 (或其他合理答 ③③。①②与②①是同一种组合，①③和③ H,N OH CsH1z ①是同一种组合，②③和③②是同一种组合。