云南省楚雄彝族自治州民族中学2025届高三下学期5月高校招生统一考试模拟（二）化学试题

2025年普通高校招生统一考试 化学模拟试题 1.本场考试75分钟，满分100分。试卷共8页。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 2.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘 贴区。 3.回答选择题时，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如果改动，用橡皮擦干净 后，再选涂其他答案标号。非选择题必须使用黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 4.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿 纸、试卷上答题无效。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Si28S32V51Fe56 Cu 64 Se 79 Hg 200 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是 符合题目要求的。 1.2025碳中和与绿色发展大会以“绿色低碳循环、国际合作与高质量发展”为主题。下列不利 于碳中和实施的方案的是 A.大力开发使用燃油汽车 B.绿电直供 C.氢能体系建设 D.大力开发可再生能源 2.探索未知世界需要导航工具指引方向，工具的进化需要化学添砖加瓦。下列说法不正确 的是 A.司南最早出现在战国时期，其指示方向的磁勺的主要成分为Fe3O B.北宋时期出现了水罗盘，其用来放置磁针的陶碗的主要成分是硅酸盐 C.现代发明的电子指南针，核心部件为含有锗单质的半导体磁电器件，锗和碳同属于第 IVA族元素 D.中国自主研发的北斗导航系统，装载高精度的Rb电子钟，Rb的中子数为85 3.下列反应的离子方程式中，正确的是 A.醋酸钠溶液中通入二氧化碳：CHCOO-+CO2+H2O一CH COOH+HCO B.氯化铝溶液与过量氨水混合：A13+十4NH3·H2O一[AI(OH)4]+4NH 第1页（共8页） C.硫化钠溶液和足量稀硫酸混合：S2-十2H+—H2S个 D.将等物质的量浓度的Ba(OH)2和NH,HSO4溶液以体积比1：1混合：Ba2++2OH +2H++SO—BaSO4V+2H,O 4.下列化学用语或图示表达错误的是 A.C3H8与C5H2互为同系物 B.PH的电子式为H:P:H H 3s 3p C.K+和S2的最外层电子排布图均为州NN D.葡萄糖在酶的催化下转变为乙醇的化学方程式为C。H,O,(葡萄糖)酶，2C,H,OH+ 2C02个 5.祖国处处有风光美景，下列说法不正确的是 A.青海的茶卡盐湖湖底结出的洁白“盐花”与电解质的沉淀溶解平衡有关 B.贵州溶洞的形成涉及碳酸钙和碳酸氢钙的互相转化 C.黄山云海落日，万道霞光穿云而过，与胶体的丁达尔效应有关 D.长白山的冬天雾气遇冷“挂霜”枝头，“挂霜”过程中涉及化学键的断裂 6.英国化学家普利斯特里在1774年用浓硫酸和金属加热制得S02气体。下列和S02有关的 实验（箭头代表气流方向），不能达到预期目的的是 月70% 罗H,SO,溶液 Na,SO 滴加酚酞的 酸性高锰 H.S 固体 圈羈NaOH溶液 酸钾溶液 水溶液 A.制备SO2 B.证明SO2的 C.证明SO2的 D.证明SO2的 漂白性 还原性 氧化性 7.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.1 mol CH4和2mol氯气完全反应，生成的HC1分子数目为NA B.100mL0.1mol·L1 NH HCO3溶液中，HCO3的数目为0.01Na C.39gNa2O2和足量水充分反应，转移电子数目为NA D.标准状况下，22.4L的N2和CO混合气体，所含σ键数目为NA 8.苯基乙烯基酮是一种重要的有机合成中间体，广泛用于药物控释体系、香料制备及高分子材 料合成。苯基乙烯基酮的结构如图所示，下列有关该苯基乙烯基酮的说法不正确的是 A.苯基乙烯基酮的分子式为CHO H2C-CH B.1mol苯基乙烯基酮最多能与5molH2加成 C.该有机物中所有的原子可能共面 D.该有机物使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色的原理相同 第2页（共8页） 9.X、Y、Z、R是四种原子序数依次增大的不同主族的短周期元素。其中R和Z位于不同周 期。它们形成的一种离子化合物M的结构式如下，除X外，其余原子均为8电子结构。下 列说法不正确的是 A.化合物M中存在离子键和配位键 XX B.基态Z原子是同周期中未成对电子数最多的原子 {xZYY-z天 C.化合物XYZ的中心原子杂化方式为sp D.R与Mg和A1形成的化合物的晶体类型不同 10.我国科学家设计了一种如图所示的Zn-NO电池系统， 负载 可以将汽车尾气中的NO还原为NH3。其中，石墨毡 Zn/ZnO MoS, 石墨毡 电极附着的MoS2(硫化钼)是NO→NH3的催化剂。 NH H 已知：双极膜是一种特殊的膜，膜内的H和OH可 H,0 OH NO 以通过双极膜扩散至电极处，而膜外的离子和分子不 KOH溶液 HCI溶液 能进入双极膜中。以下说法不正确的是 双极膜 A.负极的电极反应为Zn一2e+2OH厂一ZnO+H2O B.MoS2可以降低正极反应的活化能 C.电池工作时，两侧溶液pH不变 D.理论上，每有1 mol NO转化为NH3,Zn/ZnO电极质量增加40g 11.下列陈述I和Ⅱ均正确且有因果关系的是 选项 陈述I 陈述Ⅱ A 用杯酚分离C和C0 杯酚与C6可以形成共价键 B 电负性：F>O>N 沸点：H2O>HF>NH C 明矾可以净水 氢氧化铝胶体可以吸附水中悬浮物 D 钾的焰色为紫色 电子从低能级跃迁至高能级需要吸收能量 12.某实验小组利用下图装置制备高铁酸钾(K,FO)(夹持、加热等装置略)。下列说法不正 确的是 浓盐酸 L搅拌 FeCL和 过量KOH NaOH KMnO, 溶液 宝溶液 C D A.仪器a为圆底烧瓶 B.洗气瓶B中试剂为饱和食盐水，目的是除去挥发的HCI气体 C.装置C中的化学反应为3Cl2+2FeCL3+16KOH—2K,FeO4+12KC1+8H2O,反应 中FeCL体现氧化性 D.装置D可以除去多余的氯气并防倒吸 第3页（共8页）》 l3.XeF,(相对分子质量为169)晶体属四方晶系，晶胞的棱长分别为apm、apm和cpm,晶 胞棱边夹角均为90°。以晶胞棱长为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位 置，称为原子的分数坐标，如A点原子的分数坐标为（分，，。已知X。一F健长为 rpm,NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A该晶体的密度为3.38×10 a'cN g·cm-3 B.B点原子的分数坐标为(0,0，r) a pn 2a2+(-r)2pm C.晶胞中A、B间距离d= D.基态F原子的核外电子空间运动状态有5种 14.常温下，向10mL0.2mol·L1MOH(弱减)溶液中 滴加VmL0.2mol·L1HA(弱酸)溶液（忽略混合 4 b(3,1.75) a(11,1.75) 溶液体积变化)，混合溶液中pX[pX=一lg(X),X= 2/ 品合品与H的关系如图所示。已灯 0 L Q(7,-2.25) 1g1.75=0.25。下列说法正确的是 c(M) AL表示pMOH]与pH的变化关系 8 101112 B.当V=8时，c(M)>c(OH)>c(A-)>c(H+) C.Q时，c(M)=c(A-)+c(OH) D常温下，若混合液中。方，则该混合液pH=10 1 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)从某金属冶炼厂的固体废料酸泥（主要成分为HgS、HgS、HgCL2和少量Pb2+的化 合物)中分离汞(Hg)、硒(Se)的流程如下： S02 浸液Ⅱ →粗硒 NaOH溶液 还原 浸液I 沉汞 冷凝 KMnO4、HSO, 蒸气 汞 酸泥 空气 浸出 HgO 微波焙烧 浸渣I 烧渣 …>铅 (1)基态Se原子的价层电子排布式为 (2)“浸渣I”的主要成分有HgS、MnO2和 (填化学式)。“浸出”过程中， HgS转化为可溶性的硫酸盐和K2SeO3,该反应的离子方程式为 (3)硒、汞的浸出率与浸出温度、硫酸浓度的关系如图所示。则浸出时应选择的硫酸浓度及 温度分别是 g·L1 ℃ 第4页（共8页） 100 100 号 80 Se 80 Se Hg Hg 60 60 40 40 20 50 60 70 80 90 40 50 60708090100 浸出温度/℃ 硫酸浓度/(g·L) (4)S02还原“浸液Ⅱ”得到粗硒的离子方程式为 (5)“浸渣I”中的Hgs的一种立方晶胞结构如图所示。 ①距离Hg最近且相等的Hg数目是 ②Hg和S的核间距为apm,HgS的密度为pg·cm3,则 N= (用含ap的代数式表达)。 16.(14分)Na2S2O3·5H20易溶于水，不溶于乙醇，40~45℃熔化，48℃分解，具有较强的还 原性和配位能力，是定量分析中的还原剂和冲洗照相底片的定影剂。 I.实验室可通过如图所示装置制备Na2S2O3,装置C中反应的化学方程式为2Na2S+ Na,CO3+4S02=3Na2S2Os+CO2 70% 硫酸 Na,S与Na,C0 混合液 NaOH 溶液 汤 饱和NaHSO,溶液加热装置 B C D (1)盛有70%硫酸的仪器的名称为 (2)为保证硫代硫酸钠的产率和纯度，实验中通入的SO2不能过量，原因是 (3)将制得的硫代硫酸钠晶体粗品纯化后，再干燥得到纯净的硫代硫酸钠晶体。干燥时温 度不能超过40℃，其原因是 Ⅱ.硫代硫酸钠的性质探究 (4)Na2S2O3溶液 滴加FeCL,溶液 溶液迅速变为紫黑色静厚溶液逐渐变浅最终呈浅绿色。 查资料知： ①Fe3++2S2O—[Fe(S,O3)2](紫黑色)快 ②[Fe(S,O3)2]-+Fe3+—2Fe2++S,O慢 ③2Fe3++2S2O号—2Fe2++S,O慢 试结合已知条件从动力学角度解释溶液颜色变化的可能原因： 第5页（共8页） Ⅲ.硫代硫酸钠的应用 N2S2O3是实验室定量分析中的重要还原剂。为测定咸菜中亚硝酸根离子的含量（忽略硝 酸根离子的干扰)，取2kg咸菜榨汁，收集榨出的液体，加入提取剂，过滤得到无色滤液，将 该滤液稀释至体积为1L,取100L稀释后的滤液与过量的稀硫酸和碘化钾溶液的混合 液反应，再滴加几滴淀粉溶液，用0.02mol·L1的Na2S2O3溶液进行滴定，共消耗 Na2S2O3溶液的体积为20.00mL。 (5)配制480mL0.02mol·L1的Na2S2O3溶液，需要用托盘天平称取 g Na2S2O3·5H2O。 (6)①在碱式滴定管中装入N2S,O3溶液后，要先排放滴定管尖嘴处的气泡，其正确操作 的图示为 (填字母，下同)。 A ②该咸菜中亚硝酸根离子的含量为 mg·kg1(已知：2NO2+4H++2I 2NO个十L2十2H2O,I2十2S2O?—2I+S,O)。下列操作会引起测量结果偏高的 是 A.配制Na2S2O3溶液时俯视容量瓶刻度线 B.称取Na2S2O3·5H2O时药品和砝码位置放反 C.滴定终点时俯视读数 D.碱式滴定管未润洗 17.(15分)NH3可与多种微粒形成配位键。配位键常表示为A→B,A元素提供孤对电子，B 元素提供空轨道。 (1)氨硼烷(NBH)中配位键可表示为 (2)如图所示，恒压密闭容器中盛有AgC1悬浊液，T℃时，向其中通入H3至溶液变澄 清，溶液中NH3浓度为cmol·L1,Kp(AgCl)=10-1°。发生反应a:AgC1(s)+ 第6页（共8页） 2NH3(g)=[Ag(NH3)2]+(aq)+C(aq)。 p°=100kPa 气体体积 气体体积 Vo 通入氨气 1.25' 用用 AgCI悬浊液 AgC(s）+2NH,(g)△4[AgNH,(ag)+Cr(ag） ①已知： 溶解△H, 溶解△H, 分解△H, 则反应a的△H= (用 Ag"(aq)+CF(aq) 2NH,(aq) Ag'(aq)+2NH,(aq) △H1、△H2、△H3表示)。 ②图中氨气的分压p(NH)= kPao ③涉及多种聚集状态的可逆反应aA(g)十bB(aq)一nN(aq)的平衡常数表达式为K c"(N) (会rxc* ,其中p为标准大气压(100kPa),pA为气体A的平衡分压。T℃ 时，NH3(g)=NH3(aq)K= (用含c的代数式表达)。 ④关于反应a,下列说法不正确的是 (填字母)。 a.温度越高，AgC1溶解的速率一定越大 b.Agl(Kp=10-1)也能发生类似的反应 c.增大NH3的分压不仅能加快AgCI溶解速率，也能使平衡正向移动 d.NH3转化为[Ag(NH3)2]+时，H一N一H的键角增大 (3)水溶液中，NH与Ag的反应如下（其中K1、K2为对应的平衡常数）： 第一步：Ag(aq)+NH(aq)=[Ag(NH)]+(aq)K1 第二步：[Ag(NH3)]+(aq)+NH3(aq)=[Ag(NH3)2]+(aq)K2 溶液中含Ag微粒的分布分数δ和溶液中NH浓度(ol·L1)的对数lgc(NH)的关系 如图所示。已知δ(X)= c(X) (Ag)+c[Ag(NH)]++c[Ag(NH2]T,X为Ag、 [Ag(NH3)]+或[Ag(NH)2]+。 Ag' [Ag(NH)2] R [Ag(NH,) 0 -3.76-3.24 Ige(NH,) ①K1 (填“>”“<”或“=”")K2。 ②R点c(NH)= mol·L1(写出计算过程)。 第7页（共8页） Ph OH 18.(15分)Oxaprozin( ,P一为苯基)是种治疗风湿性关节炎的药物，一种新型 Ph 合成路线如下： (HO 可见光，P(Ph)3 醋酸铵、醋酸 一定条件 Ph OH Ph 已知：一定条件下， R2+R3-COOH 可见光 P(Ph)3 (R1、R2、R为烷基 R R R 或苯基)。 (1)A的名称是 ,D中的官能团为 (填名称)。 (2)B的质谱图中分子离子峰的质荷比为 (3)A→B的原子利用率为100%，则其反应的化学方程式为 0 (4)根据上述合成路线，以下说法正确的是 (填字母)。 a.B→C的过程中，FeCl作还原剂 b.CD的过程中，部分碳原子杂化方式发生改变 c.D一→E的过程中，涉及π键的断裂和形成 d.D和E中均存在两个手性碳原子 (5)某有机物X的分子式比G多1个CH2,且具有以下特征，则X的结构简式为 ①可以发生银镜反应和水解反应；②只有一种官能团；③核磁共振氢谱图中共两组峰， 峰面积比为1：3。 (6)参考题目信息，以八一和 为原料，合成 根据你的合成路线回答： 可见光 ①最后一步反应为 P(Ph)s ②设计的合成路线中，二元卤代烃转化为二元醇的反应为 第8页（共8页）考查的内容（考点或课标 考查的能力或 题号 情境或背景材料 四要求 难度 内容) 素养要求 2025碳中和绿色发 绿色资源的开发利用，再 宏观辨识与微 基础性 低 展大会 生资源的开发 观探析 同位素计算（中子数）、材 导航工具的材料与 证据推理与模 c 料成分(FeO,、硅酸盐)、 基础性 低 化学性质 型认知 元素周期表（锗的族序数） 醋酸钠溶液与二氧 化碳反应、氯化铝溶 液与过量氨水反应、 离子方程式的书写正误 分析与应用 3 硫化钠溶液与稀硫 基础性 低 判断 能力 酸反应、Ba(OH)2与 NH4HSO,溶液 反应 同系物、PH的电子式、 K和S2-的最外层电子 宏观辨识与微 化学用语或图示 基础性 低 排布图、葡萄糖在酶的催 观探析 化下转变为乙醇 自然现象中蕴含的 沉淀溶解平衡、碳酸盐转 科学探究与创 5 化学原理（盐湖、溶 化、胶体性质、物理与化 基础性 低 新意识 洞、云海、结霜) 学变化的区分 漂白性验证（酚酞褪色原 SO2的制备与性质 科学探究与创 6 理)、还原性与氧化性 应用性 中等 实验设计 新意识 实验 气体反应、水解平衡、电 阿伏加德罗常数的 计算与推理 子转移数目、ō键数目的 综合性 中等 计算 能力 计算 苯基乙烯基酮的有 分子式判断、加成反应、 分析与推理 8 综合性 中等 机合成 原子共面、反应原理差异 能力 离子化合物的结构 杂化方式判断、化学键类 推断(X、Y、Z、R 型、晶体类型、未成对电 微观探析能力 综合性 中等 元素) 子数 考查的内容（考点或课标 考查的能力或 题号 情境或背景材料 四要求 难度 内容) 素养要求 ZnNO电池系统（汽 电极反应式书写、催化剂 模型认知与计 10 创新性 中等 车尾气处理) 作用、pH变化、质量守恒 算能力 杯酚分离原理、电负性与 化学概念间的因果 11 沸点关系、明矾净水、焰 证据推理能力 综合性 中等 关系判断 色试验机理 高铁酸钾的制备 氧化还原反应(C的氧 实验设计与分 12 应用性 中等 实验 化性)、实验装置作用 析能力 晶体的密度、原子的分数 晶胞结构图示及原 坐标、晶胞中A、B间距 模型认知与计 13 综合性 中等 子分数坐标 离、核外电子空间运动 算能力 状态 MOH(弱碱)溶液中 滴加HA(弱酸)溶液， pX[pX=-Ig(X), 某点时离子浓度大小关 c() 计算与推理 14 X= 系、电荷守恒的应用、溶 综合性 中等 c(MOH) 能力 液的pH计算 c(A) c(HA) ]与pH 的关系 氧化还原反应方程式书 工业废料(Hg、Se)的 工艺流程分析 15 写、滴定计算、晶胞边长 综合性 中等 分离提纯工艺流程 与计算能力 与密度计算 硫代硫酸钠晶体的制 实验探究、晶体制备、氧 科学探究与创 16 应用性 中等 备及实验探究 化还原滴定 新意识 NH的配位化学 平衡常数计算、热力学分 变化观念与平 17 (AgCI溶解平衡、分 析（△H)、分压计算、配位 综合性 难 衡思想 布分数分析) 键形成 官能团识别、反应类型判 药物Oxaprozin的有 有机合成与推 18 断、有机反应方程式书 创新性 中等 机合成路线 写、手性碳分析、合成路 理能力 线设计 1.A 氢钙在一定条件下也会分解生成碳酸钙沉 2.D 淀，生成的碳酸钙沉积在空洞的顶部、侧面、 【解析】A项，磁勺的主要成分为磁铁，磁 底部等，形成形态各异的钟乳石，正确。C 铁的主要成分为Fe3O4,正确；B项，陶瓷属于 项，云雾属于胶体，落日时光通过胶体形成一 硅酸盐材料，主要成分是硅酸盐，正确；C项， 条条霞光即丁达尔效应，正确。D项，“挂霜” 锗是第四周期第ⅣA族元素，具有半导体的 是水蒸气遇冷凝结成冰，属于物理变化，“挂 性质，正确；D项，8Rb是37号元素，85Rb的 霜”过程中没有涉及化学键的断裂，错误。 质量数为85，中子数应为85一37=48，错误。 6.B 3.C 【解析】A项，H2SO4+Na2SO3 【解析】醋酸的酸性强于碳酸，故醋酸钠 SO2个十Na2SO1+H2O,可以用70%硫酸和 溶液与二氧化碳不能生成CHCOOH和 亚硫酸钠固体反应制备SO2,正确；B项，酚 NaHCO3,A项错误；氢氧化铝不溶于过量氨 酞褪色是因为SO2+2NaOH一Na2SO3+ 水，B项错误；在H、NH同时存在时，H HO,溶液pH下降使酚酞变无色，不是因为 先与OH反应，故等物质的量浓度的 酚酞被漂白，错误；C项，酸性高锰酸钾溶液 Ba(OH)2和NH4HO4溶液以体积比1：1 褪色证明SO2具有还原性，正确；D项，会发 反应时，反应的离子方程式为Ba+十2OH 生反应2H2S+SO2—3S￥+2H2O,溶液 +H+NH+SO-BaSO+NH3. 出现浑浊说明SO2具有氧化性，正确。 H2O十HO,D项错误。 7.D 4.B 【解析】A项，CH4和Cl2反应的通式为 【解析】PH3中磷原子和每个氢原子共用 CH1+nC2→CH4-,Cl,+nHCI(1≤n≤ 一对电子，中心原子P原子价层电子对数为3 4),2mol氯气完全反应应该生成2mol +号×6一3X1)=4,孤电子对数为1.PH HCI,分子数为2NA,错误；B项，HCO会发 生水解和电离，最终数目小于0.01NA,错误； 的电子式为H:P:H,B错误；K和S2的核 C项，1 mol Na2O2和水发生歧化反应，转移 H 电子数为NA,39gNa2O2的物质的量是 外电子数都是18，最外层电子排布图均为 0.5mol,转移电子数应为0.5NA,错误；D 3s 3p 四WNNC正确。 项，标准状况下，N2和C0均为气体，22.4L 5.D 的混合气体的物质的量为1mol,每个N2和 【解析】A项，盐湖富含各种离子，当水分 C0分子中均只有1个。键，则1mol该混合 蒸发或其他情况下，离子浓度增大，对应电解 气体所含σ键数目为NA,正确。 质的浓度商Q大于溶度积Kp,沉淀溶解平 8.D 衡朝着沉淀方向移动，就会有“盐花”析出，正 【解析】A项，由苯基乙烯基酮的结构可 确。B项，贵州溶洞的主要成分是碳酸钙，在 知其分子式为CgHO,正确；B项，苯基乙烯 水、CO2的共同作用下，难溶碳酸钙转化成可 基酮结构中含有一个碳碳双键、一个酮羰基 溶的碳酸氢钙，从而形成一个个空洞；而碳酸 和一个苯环，故1ol苯基乙烯基酮最多能 与5mol氢气加成，正确；C项，苯基乙烯基 中心原子的杂化方式（误认为是$p杂化，实 酮是由如图所示的三个平面结构构成的： 际为sp杂化)。 模型建构：通过VSEPR理论判断分子几 这三个平面结构都以 何构型（如HCN为直线形），结合杂化轨道理 论推导中心原子杂化方式。 10.C C一C连接，最终有可能所有原子均共面，正 确；D项，苯基乙烯基酮有碳碳双键，可以和 【解析】根据双极膜中阴、阳离子移动方 向分析，左侧Zn/ZnO电极为负极，电极反应 溴水发生加成反应使溴水褪色，碳碳双键也 可被酸性高锰酸钾溶液氧化使高锰酸钾溶液 式为Zn一2e+2OH一ZnO+H2O,右侧 褪色，二者褪色原理不同，错误。 石墨毡电极为正极，电极反应式为NO+5e 9.C +5H+一NH3十H2O,电池总反应为2NO 【解析】从成键特征来看，X应为H或者 +5Zn+3H2O一2NH3+5ZnO。A项，负 卤素，结合“除X外，其余原子均为8电子结 极反应是Zn-2e+2OH一ZnO+H2O, 构”的信息，推断出X为H。Z和Y均形成4 正确；B项，MoS2(硫化钼)是NO→NH的催 个共价单键，但是构成的离子整体带正电荷， 化剂，催化剂可以降低反应的活化能，正确；C 推断出Z和Y应是第VA和第VA族元素， 项，负极和正极反应分别是Zn一2e+2OH 再结合“X、Y、Z、R是四种原子序数依次增大 -ZnO+H2O,NO+5e+5H+-NH 的不同主族的短周期元素”的信息，推断出Y 十HO,虽然消耗的氢氧根离子或者氢离子 和Z可能分别是C和N或者N和Si。R应 可以由双极膜补充，但是有水生成，溶液体积 为第IA族元素，可能是F或者C1,且R和Z 会发生变化，pH不会保持不变，错误；D项， 属于不同周期，且R原子序数最大，推断出R 每有1 mol NO转化为NH3时，整个电路转 为Cl,Z为N,Y为C。该化合物为 移5mole,结合电极反应，此时负极的电极 (H NCH2 CH NH)Cl2。A项， 处会有2.5 mol Zn转化成ZnO,质量增加 (Ha NCH2 CH2NH)C2是乙二胺 40g,正确。 (HNCH2CHNH2)和氯化氢反应后的产 【多维度解析】常见思维误区：忽略双极 物，氨基（一NH2)和H以配位键结合得到 膜中H/OH迁移对pH的影响，误认为溶 一NH,从结构来看，该化合物也含有离子 液pH不变。 键和共价键，正确；B项，Z为N元素，2p轨道 模型建构：通过电极反应式(Zn→ZnO 上有3个未成对电子，比同周期其他元素都 NONH3)分析电荷守恒，结合催化剂 多，正确；C项，XYZ为HCN,结构式为 (MoS2)降低反应活化能的机理。 H一=N,中心原子C采用sp杂化，错误； 11.C D项，R为CI,与Mg和AI形成的化合物分 【解析】A项，杯酚和C是通过分子间 别为MgC2和A1Cl3,晶体类型分别为离子 作用力结合在一起的，不是共价键，错误；B 晶体和分子晶体，正确。 项，沸点H2O>HF>NH3是由氢键的数目 【多维度解析】常见思维误区：混淆HCN 和强弱决定的，与电负性无因果关系，错误；C 项，明矾的化学式是KA1(SO4)2·12H2O,在 F原子的核外电子排布式为1s22s2p,根据s 水中可以电离出铝离子，铝离子水解生成的 能级有一个轨道，p能级有3个轨道，故基态 氢氧化铝胶体能够吸附并沉降水中的悬浮 F原子的核外电子有5种空间运动状态，D 物，可以用来净水，正确；D项，焰色试验是激 正确。 发态原子的核外电子从高能级跃迁回低能 14.D 级，释放的能量以光子的形式体现，而非低能 【解析】根据图像中a、b、Q任意点计算， 级跃迁至高能级，错误。 HA、MOH的电离常数相等，即Kn(HA)= 12.C Kb(MOH)=10-45=1.75×10-5,L1表示 【解析】B项，氯气在饱和食盐水中溶解 度很低，但是HC1极易溶于其中，所以可以用 以合品]与pH的变化关系，A项错误：当 饱和食盐水除去氯气中的HCI气体，正确；C V=8时，混合液含MOH和MA的物质的量 项，反应中FeCl中铁元素化合价升高，被氧 浓度之比为1：4，其中MA水溶液呈中性， 化，体现还原性，错误；D项，NaOH可以和氯 MOH电离使溶液呈碱性，有c(M)> 气反应生成盐，且液面上方的球形干燥管可 c(A)>c(OH)>c(H),B项错误；Q点 以防倒吸，正确。 溶液呈中性，c(H)=c(OH),即MOH和 13.B HA恰好完全反应生成MA,但是MA中阴、 【解析】根据XeF2的化学式，可判断Xe、 阳离子的水解程度相等，故c(M)=c(Aˉ)， F原子个数比为1：2，该晶胞中小球有8×号 C项错误；根据电离常数表达式，Kb(MOH) 4 c(M)·c(OH) c(MOH) =1.75×10-5, 十2=4个，为F原子，大球有8× 8+1=2 c(OH)=1.0×10-4mol·L1,pH=14 个，为Xe原子，则该晶胞中有2个XeF2分 p0H=14一4=10，D项正确。 子，故 其密度p 15.(1)4s24p(1分) (2)PbSO4(1分)；HgSe+2MnO4+ 2×169 NA 2H-SeO+Hg2 +2MnO2+H2 O (2 (cX1010)·(aX10-10)2 g cm-3 分)（写错或未配平不给分） 3.38×1032 a2cNA g·cm3,A正确；由Xe一F键长 (3)100;80(各2分) (4)SeO%+2SO2+2OH-2S0+ 为rpm及A点原子的分数坐标可知，B点原 SeY十H2O(2分)（无沉淀符号不扣分，写错 子的分数坐标为(0,0，二)，B错误；过A点向 或未配平不给分) (5)①12 B点所在棱边作垂线，相交于D点，则D点为 B点所在棱边的中点，AD长度为底面对角线 ② 4×(200+32) （各2分) 长的半，AD-号&Pm,则BD-C一2 pX(4g)X10-0 3 928 928×103 或其他合理答 d=√2)+(2)pm,C正确：基态 )3X10-30 案也给分] 析错误。 【解析】(1)Se为第四周期第MA族元素， (4)忽略晶胞边长在计算中的单位换算 故基态Se的价层电子排布式为4s24p。 (pm→cm),导致密度计算错误。 (2)固体废料酸泥中含有少量Pb2+的化 2.模型建构：通过氧化还原反应分析 合物，用硫酸酸浸时会生成难溶物硫酸铅，所 SeO号→Se的转化路径；利用晶胞边长和密 以“浸渣I”的主要成分有HgS、PbSO4和 度公式计算阿伏加德罗常数的值(NA)。 MnO2。分析流程可知，“浸出”过程中，HgSe 16.(1)分液漏斗(1分) 和高锰酸钾发生氧化还原反应得到Hg2+、 (2)Na2S2O3与酸反应，过量SO2会使溶 SeO和MnO2,所以离子方程式为HgSe+ 液呈酸性(2分)(Na2S2O3+2H—S￥+ 2MnO+2H-SeO+Hg2++2MnO, SO2个+H2O十2Na或其他合理答案 +H2O。 也给分) (3)硒、汞的浸出率和“浸出温度”图像 (3)超过40℃会造成晶体熔化，并且容 中，80℃时硒、汞浸出率已经很高，升温对浸 易失去结晶水(2分) 出率无明显提升。 (4)络合反应（反应①）的活化能小于氧 (4)减性条件下，SO2将浸液Ⅱ中SeO 化还原反应（反应②③）的活化能(2分) 还原为Se单质，离子方程式为SeO号+2SO, (5)2.5(2分) +2OH-—-2SO星-+Se￥+H2O. (6)①B(1分) (5)①Hg的位置是顶角和面心，故距离 ②92；BD(各2分，少选给1分，错选 Hg最近且相等的Hg数目是12。 不给分) ②Hg和S的核间距体对角线长的四 【解析】(2)硫代硫酸钠在酸性溶液中不 分之一，所以晶胞边长=4妈 稳定，若二氧化硫过量，会与水反应生成亚硫 pm,一个晶胞的 酸使溶液呈酸性导致硫代硫酸钠在溶液中发 Aa 质量m=pg·cm3X(“)3×100cm3;一 生歧化反应。 (5)n=cV=0.02mol·L1×0.5L= 个晶胞中含有4个Hg和4个S原子，其质量 0.01 mol,m Na2 S2O3.5H2O)=nM= 4×(200+32) g;联立可得NA 0.01mol×248g·mol1=2.48g≈2.5g。 NA =4X(200+32) (6)②消耗的n(Na2S2O3)=0.02mol·L ×0.02L=4×10-4mol,根据2S2O号~ )3X10-30 2NO2,可得100mL滤液中亚硝酸根离子的 【多维度解析】1.常见思维误区： 物质的量为4×104mol,则原1L溶液中含 (1)忽略浸出温度的选择依据(80℃浸出 有亚硝酸根离子的物质的量为4×103mol, 率高且经济)。 该咸菜中亚硝酸根离子的含量为 (2)滴定终点判断错误（溶液由蓝色变无 4×10-3mol×46g·mol-1×1000mg·g 色且半分钟内不变化)。 2 kg (3)多步反应中各物质间“量”的关系分 =92mg·kg1。配制Na2S2O3溶液时俯视 容量瓶刻度线，导致所配制的溶液浓度偏大， 不给分) 消耗的Na2S2O,溶液的体积偏小，测定结果 (3)①<(2分)（填“小于”不给分） 偏低，A不符合题意；称量固体时，药品和砝 ②据图像可知：K1=103.24,K2=103.76 码放反，导致固体质量减小，所配制的 总反应Ag(aq)+2NH3(aq)= Na2S2O3溶液浓度偏小，消耗的Na2S2O3溶 [Ag(NH3)2]+(aq)的平衡常数K=K1XK2 液体积偏大，测定结果偏高，B符合题意；滴 =107.0= c[Ag(NH3)2]+) 定时俯视读数，读数偏小，消耗的Na2S2O3溶 c(Ag)Xc2NH,)R点c(Ag) 液体积偏小，测定结果偏低，C不符合题意； =c{[Ag(NH3)2]+},代入平衡常数表达式 滴定管未润洗，导致Na2S2O3溶液浓度偏小， 可得c(NH3)=103.5mol·L-1,R点 消耗的Na2S2O3溶液体积偏大，测定结果偏 c(NH3)=10-3.5mol·L1(4分) 高，D符合题意。 【解析】(1)氨硼烷(NBH)的结构式为 【多维度解析】 HH 1.常见思维误区： H一N一B一H,N和B的配位键可表示为 (1)没有体积为480mL的容量瓶，要按 HH 照500mL的体积来计算所需溶质质量。 N→B (2)忽略部分错误操作对实验测定结果 (2)①可知几个反应的△H如下： 的影响。 i.AgCl(s)=Ag(ag)+CI (ag) 2.模型建构：关系式法是物质间的一种 △H 简化的式子，它可以把始态的反应物与终态 i.2NH3(g）—2NH3(aq)△H2 的生成物之间“量”的关系表示出来，把多步 ii [Ag(NH3)2](ag)=Ag (ag)+ 计算简化成一步计算。 2NH3(aq)△H3 关系式法解题的关键是建立关系式，建 反应a=1十i-i,则AgCl(s)+ 立关系式的方法如下： 2NH3(g)、=[Ag(NH3)2]+(aq)+C1(aq) ①利用化学方程式中化学计量数间的 △H=△H1+△H2-△H3o 关系； ②结合图可知，维持压强为100kPa不 ②利用原子守恒关系； 变，最终得到的混合气体的体积增大了 ③利用得失电子守恒关系； 0.25V,即其中氨气的体积为0.25V,则氨 ④利用化学方程式的加和。 气的物质的量分数=体积分数=0.25V。÷ 17.(1)N→B(1分)（箭头方向标反不 1.25V。=20%,所以氨气的分压p(NH3)= 给分) 20%×100kPa=20kPaa (2)①△H1+△H2-△H3(漏写“△” ③根据定义可知，涉及多种聚集状态的 不给分) 可逆反应aA(g)+bB(aq)、一nN(aq)的平 ②20 c"(N) ③5c 衡常数表达式为K ,其中p ④ab(各2分)（少选给1分，错选 (x 为标准大气压(100kPa),pA为气体A的平 =c{[Ag(NH3)2],代入平衡常数表达式 衡分压。T℃时，NH3(g)=NH(aq)K 可得c(NH3)=10-3.5mol·L1。 2NH,其中p'=100kPa,p(NH) c(NH3) 【多维度解析】1.常见思维误区： 5⊙ (1)对配位键的形成理解不到位，分析错 20kPa,溶液中氨气浓度为cmol·L1,代入 氨硼烷中配位键。 (2)误认为温度越高AgC1溶解速率越 得K=5c。 快，忽略NH3挥发对溶解速率的抑制作用。 ④a项，温度越高，氨气大量挥发，AgCl 溶解的速率会下降，故错误；b项，AgI(Kp= (3)忽略NH3与Ag配位反应的两步平 1017)的溶解度远远小于AgCI(K= 衡(K1<K2),误认为一步完成。 10-),不能溶解在氨水中，故错误；c项，总 (4)未正确理解分布分数图中各物质的 浓度关系，导致计算错误。 反应AgC1(s)+2NH(g)→[Ag(NH3)2] 2.模型建构：NH3与Ag的配位反应分 (aq)+C1(aq)为气体分子数减小的可逆反 两步，注意K1与K2的大小关系；配位平衡 应，所以增大NH3的分压会使平衡正移，反 题中，注意分布分数与平衡常数的关系，结合 应速率加快，故正确；d项，[Ag(NH)2]的 图像分析各物种的浓度变化。 H 18.(1)苯甲醛：酮羰基、羧基、酯基（各2 结 构 为 H-N- Ag N-H 分)（漏写不给分） H (2)212(1分) [Ag(NH3)2]+和NH3中的N均为sp3杂 (3)2 一定条件 化，但[Ag(NH)2]中的N无孤电子对，而 NH中的N有一对孤电子，所以键角 [Ag(NH3)2]>NH,故正确。 (2分)（未写“一定条件”、写 (3)0K1= c[Ag(NH)] c(Ag)X c(NHa)' 根据图 错或未配平不给分) 像可知，当c{[Ag(NH3)]}=c(Ag)时， (4)bc(2分)（少选给1分，错选不给分） 1gc(NH3)=-3.24,代入可得K1=103.24; 9人0 (2分) c[Ag(NH )2] HCO OCH K,cLAg(NH)刀XcNH),根据图像 COOH 可知，当c{[Ag(NH3)2]+} (6)① c[Ag(NH)]时，lgc(NH)=-3.76,代 入可得K2=103.6,故K1<K20 (各1分) ②总反应Ag(aq)+2NH(aq)= OH 2NaOH [Ag(NH)2]+(aq)的平衡常数K=K,XK2 =102.0=c1[Ag(NH)2]t{ e(Ag)XcNH,R点c(Ag) OH 2NaCI(2分)（未写反应条件扣1分，写错或 未配平不给分) CHgO,不饱和度为4。结合①②推断X的 【解析】(1)结合流程可知A为苯甲醛，俗 官能团为HCOO一且数目为2，再结合③核 名安息香醛。D的结构简式为 磁共振氢谱图中共两组峰，峰面积比为1：3 H 推导出其结构为 ,所以官能团为酮羰 (6)①根据题目已知条件和流程，推断出 OH 基、羧基、酯基。 最后步反应为“)+人0 (3)A→B为原子利用率为100%的反 应，分析A和B的分子式可知，该反应的化学 可见光 方程 式 为 P(Ph) ② 的制备路线为心 一定条 NaOH,H2O HO 氧化 (4)a项，B→C的过程中， OH OH (氯气也可以用其他卤素单质替 被氧化为 代)，则二元卤代烃转化为二元醇的反应为 FCl3作氧化剂而非还原剂，故错误；b项， OH H,O C→D的过程中，C中酮羰基上碳的杂化方 +2NaCl。 式改变，故正确；c项，D→E的过程中，D OH 的C一O转化为C一O,同时有C一N生成， 【多维度解析】1.常见思维误区： 所以涉及π键的断裂和形成，故正确；d项，D (1)混淆D和E的手性碳数目(D为1 结构中只有一个手性碳原子（用*表示）： 个，E为2个，误判手性中心)。 (2)误判B→C中FeCl的作用（实际 E中有两个手性碳原 为氧化剂，而非还原剂)。 (3)忽略核磁共振氢谱的峰面积比(1： OH 3),导致有机物结构推断错误。 (4)未正确分析官能团转化顺序，导致合 OH ,故错误 成路线设计错误。 2.模型建构：通过核磁共振氢谱（峰面积 (5)G的分子式为C4HO4,有机物X的 比1：3)推断有机物结构；结合官能团转化顺 分子式比G多1个CH2,则X的分子式为 序设计合成路线（如二元卤代烃→二元醇）。