精品解析：甘肃临夏回族自治州广河县2025-2026学年高一下学期6月阶段检测 化学试题

高一年级六月阶段检测 化学试题 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案字母涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案字母。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 考试时间为75分钟，满分100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 乙烷的结构简式为 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．是乙烷的最简式，故A不选； B．是乙烷的分子式，故B不选； C．是乙烷的结构简式，故C选； D．是乙烷的球棍模型，故D不选； 答案选C。 2. 下列常见原子或基团中，不属于官能团的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】官能团是决定有机化合物化学性质的原子或原子团。 A． -COOH：羧基，是典型的官能团，存在于羧酸类化合物中； B． -OH：羟基，是醇、酚等化合物的官能团； C． CH3CH2−：乙基，是烷基，不具有特定的化学反应活性中心，仅作为碳链组成部分，不属于官能团； D．：酯基，是酯类化合物的官能团； 故选C。 3. 下列物质中属于有机高分子材料的是 A. 橡胶 B. 铝合金 C. 玻璃 D. 乙烯 【答案】A 【解析】 【详解】A．橡胶分为天然橡胶和合成橡胶，都属于相对分子质量可达数万以上的有机高聚物，属于有机高分子材料，A正确； B．铝合金是金属合金，属于金属材料，不属于有机高分子材料，B错误； C．玻璃主要成分为硅酸盐，属于无机非金属材料，不属于有机高分子材料，C错误； D．乙烯的分子式为，相对分子质量仅为28，属于有机小分子，不属于有机高分子材料，D错误； 故选A。 4. 下列说法中正确的是 A. 塑料、合成纤维和合成橡胶都属于合成有机高分子材料 B. 用木材等经过加工制成的黏胶纤维属于合成纤维 C. 腈纶、锦纶属于再生纤维 D. 棉花、麻、羊毛及合成纤维都属于天然纤维 【答案】A 【解析】 【详解】A．塑料、合成纤维和合成橡胶是三大合成有机高分子材料，均由小分子有机单体聚合制得，A正确； B．黏胶纤维是以木材等天然纤维素为原料经化学加工制成的再生纤维，不属于以小分子为原料人工合成的合成纤维，B错误； C．腈纶、锦纶是由小分子单体经聚合反应合成的合成纤维，不属于以天然高分子为原料加工得到的再生纤维，C错误； D．棉花、麻、羊毛属于天然纤维，合成纤维是人工合成的高分子材料，不属于天然纤维，D错误； 故选A。 5. 某有机物的结构简式为。下列说法错误的是 A. 该有机物的分子式为 B. 该有机物分子中含有3种官能团 C. 该有机物可发生取代反应、加成反应，但不能发生氧化反应 D. 1 mol该有机物最多能与1 mol NaHCO3发生反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．由结构简式数得分子含5个C、8个H、3个O，分子式为，A正确； B．分子中含有羟基、碳碳双键、羧基共3种官能团，B正确； C．羟基、羧基可发生取代反应，碳碳双键可发生加成反应；羟基、碳碳双键均可被氧化，且有机物燃烧也属于氧化反应，因此该有机物能发生氧化反应，C错误； D．只有羧基能与反应，1 mol该有机物仅含1 mol羧基，最多消耗1 mol ，D正确； 故选C。 6. 下列有关说法错误的是 A. 高纯硅可以制成计算机的芯片 B. 二氧化硅的导光能力强，可制作光导纤维 C. 陶瓷、水晶、水泥、玻璃都属于硅酸盐 D. “天和核心舱”电推进系统采用的氮化硼陶瓷属于新型无机非金属材料 【答案】C 【解析】 【详解】A．高纯硅是良好的半导体材料，是制造计算机芯片的核心原料，A正确； B．二氧化硅导光能力优异，是制作光导纤维的主要成分，B正确； C．陶瓷、水泥、玻璃属于硅酸盐材料，但水晶的主要成分为，不属于硅酸盐，C错误； D．氮化硼陶瓷区别于传统硅酸盐材料，属于新型无机非金属材料，D正确； 故选C。 7. 下列实验装置不能达到实验目的的是 A.收集 B.探究与水反应的能量变化 C.制作原电池 D.比较不同金属离子对分解速率的影响 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．密度比空气大且不与氧气、氮气反应，可用向上排空气法收集，A正确； B．可根据红墨水液面的变化，确定反应的吸、放热，B正确； C．Cu和Ag作电极，硝酸银是电解质，形成闭合回路，存在自发的氧化还原反应Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2，能形成原电池，C正确； D．应控制单一变量，两种盐溶液浓度不同，阳离子也不同，无法比较不同金属离子对分解速率的影响，D错误； 答案选D。 8. 将锌粒投入一定浓度的稀硫酸中，实际反应速率和时间的关系与下图最接近的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】锌和稀硫酸反应放热，开始时，浓度比较大，且随反应进行温度升高，所以反应速率逐渐加快，但是随着反应进行到一定程度，浓度对反应速率的影响较大，所以随着硫酸浓度越来越小，反应速率越来越慢，符合的图像为选项D，故选D。 9. 在密闭容器里发生反应：mA(g)+nB(g)pC(g)+qQ(g)，当m、n、p、q为任意整数时，达到平衡的标志是 ①体系的压强不再改变 ②体系的温度不再改变 ③各组分的浓度不再改变 ④各组分的质量分数不再改变 ⑤反应速率A：B：C：D=m：n：p：q ⑥单位时间内m mol A断键反应，同时p mol C也断键反应 A. ③④⑤⑥ B. ②③④⑥ C. ①③④⑤ D. ①③④⑥ 【答案】B 【解析】 【详解】①该反应的反应前后气体计量数之和如果相等，则反应压强始终不变，所以体系的压强不再改变时，该反应不一定达到平衡状态，错误； ②无论该反应是放热反应还是吸热反应，当体系的温度不再改变，正、逆反应速率相等，则该反应达到平衡状态，正确； ③各组分的浓度不再改变，则正逆反应速率相等，该反应达到平衡状态，正确； ④各组分的质量分数不再改变，则正、逆反应速率相等，该反应达到平衡状态，正确； ⑤无论该反应是否达到平衡状态，都存在反应速率A：B：C：D=m：n：p：q，所以该反应不一定达到平衡状态，错误； ⑥单位时间内m mol A断键反应，同时p mol C也断键反应，正、逆反应速率相等，反应达到平衡状态，正确； 综上所述有②③④⑥符合题意； 故答案为：B。 10. 有4种碳架如下的烃，下列说法正确的是 ①a和d是同分异构体 ②b和c是同系物 ③a和b都能发生加成反应 ④只有b和c能发生取代反应 A. ①④ B. ①② C. ②③ D. ①②③ 【答案】B 【解析】 【详解】①由碳架结构可知a为，b为，c为，d为环丁烷，a与d为同分异构体，则a和d的分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故①正确； ②b和c都属于烷烃，分子式不同，互为同系物，故②正确； ③b是正丁烷，不能发生加成反应，故③错误； ④a、b、c、d都属于烃，一定条件下都可以发生取代反应，故④错误； 综上所述，①②正确，答案选B。 11. 可以用来除去甲烷中乙烯的操作方法是 A. 将混合气体通过盛有酸性KMnO4溶液的洗气瓶 B. 将混合气体通过盛有适量溴的四氯化碳溶液的洗气瓶 C. 向混合气体中通入氢气，在Ni催化及加热条件下反应 D. 将混合气体通过盛有NaOH溶液的洗气瓶 【答案】B 【解析】 【详解】A．乙烯被酸性溶液氧化会生成，引入新的杂质，不能达到除杂目的，A错误； B．乙烯能与溴发生加成反应生成液态的1,2-二溴乙烷，被四氯化碳溶液吸收，甲烷与溴、四氯化碳均不反应，可除去乙烯，B正确； C．乙烯与氢气在催化条件下反应会生成乙烷，且会引入过量的新杂质氢气，无法除杂，C错误； D．溶液与甲烷、乙烯均不发生反应，无法除去乙烯，D错误； 故选B。 12. 下列有关乙醇的说法正确的是 A. 可以用分液漏斗分离乙醇和乙酸的混合液 B. 与Na反应时，反应的剧烈程度：乙醇>水 C. 不能用分液的方法除去乙醇中的水 D. 乙醇能与Na反应，在反应中乙醇分子中C-O断裂而失去羟基 【答案】C 【解析】 【详解】A．乙醇和乙酸互溶，分液漏斗仅能分离互不相溶的液体混合物，因此无法用分液漏斗分离二者，A错误； B．水中羟基氢的活泼性强于乙醇中羟基氢，因此Na与水反应的剧烈程度大于乙醇，即反应剧烈程度：水>乙醇，B错误； C．乙醇与水以任意比例互溶，混合后不会分层，因此不能用分液的方法除去乙醇中的水，C正确； D．乙醇与Na反应生成乙醇钠和氢气，反应中断裂的是O-H键，而非C-O键，D错误； 故答案选C。 13. 下列关于乙酸的叙述正确的是 A. 在发生酯化反应时，乙酸分子羟基中的氢原子与乙醇分子中的羟基结合成水 B. 在常温下乙酸能与NaOH、Na2CO3、乙醇等发生化学反应 C. 乙酸是非电解质 D. 乙酸分子中含有极性键 【答案】D 【解析】 【详解】A．酯化反应遵循“酸脱羟基醇脱氢”的机理，乙酸脱羟基、乙醇脱羟基上的氢原子结合生成水，选项表述颠倒，A错误； B．常温下乙酸能与发生中和反应、与发生复分解反应，但乙酸与乙醇的酯化反应需要浓硫酸催化、加热条件才能发生，常温下不反应，B错误； C．乙酸在水溶液中可电离出和，属于弱电解质，不是非电解质，C错误； D．乙酸分子中、、、均为不同种原子形成的极性键，因此分子中含有极性键，D正确； 故选D。 14. 利用空气催化氧化法除去电石渣浆(含CaO)上清液中的S2-，制取CaSO4·2H2O的过程如图所示。 下列说法正确的是 A. CaSO4·2H2O俗名熟石膏 B. 上述过程中有两种元素的化合价发生变化 C. “过程Ⅰ”中反应的离子方程式为 D. 将20 L上清液中的S2-(S2-浓度为480 mg/L)转化为，理论上共需要0.6 mol O2 【答案】D 【解析】 【详解】A．俗名是生石膏，熟石膏为，A错误； B．过程中Mn元素（+2价和+4价之间转化）、O元素（0价和-2价之间转化）、S元素（-2价、+2价、+6价之间转化）共三种元素化合价发生变化，B错误； C．给出的离子方程式电子不守恒，正确配平后为，C错误； D．20 L上清液中的质量为，物质的量为；转化为时每个失去8个电子，总失电子量为，1 mol 反应得到4个电子，故需要的物质的量为，D正确。 故选D。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 回答下列问题： （1）实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如图所示。 ①N2的电子式为________。 ②氮气和氢气通过甲装置，甲装置的作用除了将气体混合、干燥，还有________的作用。 ③用乙装置吸收一段时间的氨气后，再通入空气，同时将经加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内，能使铂丝保持红热，锥形瓶中发生的反应有____________________。 （2）实验室探究铜与硝酸反应的相关问题，按如图所示装置进行实验。 ①装置甲中仪器A的名称是______________。浓硝酸一般保存在棕色试剂瓶中，请用化学方程式说明其原因：________________________。 ②实验过程中，装置丙中出现的现象是________________________________。 ③装置丙中试管D内发生反应的离子方程式为________________________。 ④待反应停止后，铜片有剩余，取下仪器B，加入少量质量分数为25％的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，则反应的离子方程式为________________________。 【答案】（1） ①. ②. 控制气体流速从而控制气体体积比 ③. 、 （2） ①. 分液漏斗 ②. ③. 蒸馏水中有气泡产生，生成的气体在试管上方变为红棕色 ④. ⑤. 【解析】 【分析】（1）实验室模拟合成氨和氨催化氧化：氮气和氢气通过甲装置（盛有浓硫酸）进行干燥、混合，并通过观察气泡速率控制气体流速和体积比。混合气体进入合成塔反应生成氨气。乙装置吸收氨气后，通入空气并在加热的铂丝催化下发生氨的催化氧化反应生成和水，进一步与空气中的氧气反应生成红棕色的。 （2）探究铜与硝酸反应：甲装置中铜与浓硝酸反应生成气体，乙装置作为安全瓶防倒吸，丙装置中与水反应生成硝酸和，逸出液面后与试管上方的空气接触生成红棕色的。反应结束后，加入稀硫酸，溶液中的在酸性条件下表现出强氧化性，继续与剩余的铜反应。 【小问1详解】 ①氮气分子中两个氮原子共用三对电子，每个氮原子还有一对孤对电子，其电子式为。 ②甲装置中盛有浓硫酸，除了干燥和混合气体外，还可以通过观察气泡产生的快慢来控制气体流速，从而控制氮气和氢气的体积比。 ③乙装置中氨气在铂丝催化下与氧气反应生成一氧化氮和水，反应放热使铂丝保持红热，化学方程式为；生成的一氧化氮与空气中的氧气反应生成红棕色的二氧化氮，化学方程式为。 【小问2详解】 ①装置甲中仪器A带有活塞，名称为分液漏斗；浓硝酸见光易分解生成二氧化氮、氧气和水，因此需保存在棕色试剂瓶中避光保存，化学方程式为。 ②甲中生成的二氧化氮进入丙中，与水反应生成一氧化氮气体，因此蒸馏水中有气泡产生；一氧化氮逸出液面后与试管上方的氧气反应生成红棕色的二氧化氮，因此生成的气体在试管上方变为红棕色。 ③装置丙中二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，离子方程式为。 ④反应停止后，烧瓶中含有生成的硝酸铜，加入稀硫酸后，溶液中存在和，相当于存在稀硝酸，能继续与剩余的铜片反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，离子方程式为。 16. 以粮食[主要成分为(C6H10O5)n]原料制取乙醇，并利用乙醇制备乙酸乙酯(C)和高分子材料(G)的流程如图所示。 已知：物质D的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平。 （1）物质A的名称为______________。 （2）反应Ⅰ的化学方程式为________________________________，反应类型是________。 （3）物质D也可由戊烷裂化裂解制得。写出一氯代物只有一种的戊烷的同分异构体的结构简式：________________。 （4）F→G为加聚反应，写出G的结构简式：________________________。 （5）在反应Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ、Ⅵ中，属于加成反应的是反应________。 （6）研究资料表明，酿酒的过程中会产生乳酸()，请依据反应Ⅲ写出两分子乳酸相互反应，其中有机产物分子中含有一个六元环状结构的化学方程式：________________________________。 【答案】（1）乙醛 （2） ①. ②. 氧化反应 （3） （4） （5）Ⅴ （6）+2H2O 【解析】 【分析】原料转化：粮食主要成分为(C6H10O5)n，在酒曲作用下恒温发酵生成 。 的氧化路线（上半部分）：乙醇经过反应I被  氧化生成A。A经反应II继续被氧化生成B。B与乙醇发生反应III生成乙酸乙酯，即物质C。根据酯化反应原理反推，B为乙酸，化学式为，则A为乙醛，化学式为。乙醇的石油化工路线（下半部分），已知“物质D的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平”，可知D为乙烯，化学式为。乙醇通过反应IV生成乙烯，这是乙醇的消去反应。D为乙烯，与  发生加成反应生成，即V为加成反应。通过反应VI生成，即反应VI是消去反应。根据题目已知F→G为加聚反应，生成高分子材料G，即G为聚氯乙烯。 【小问1详解】 由上述分析可知，乙醇催化氧化生成的A是，名称为 乙醛； 【小问2详解】 反应I是乙醇的催化氧化反应，在铜或银作催化剂并加热的条件下，乙醇被氧气氧化为乙醛和水。方程式为：，反应类型为氧化反应； 【小问3详解】 戊烷有三种同分异构体：正戊烷、异戊烷、新戊烷。正戊烷有3种等效氢，一氯代物有3种。异戊烷有4种等效氢，一氯代物有4种。新戊烷结构高度对称，12个氢原子完全等效，一氯代物只有1种，故结构简式为； 【小问4详解】 F是氯乙烯（），加聚反应时碳碳双键打开相互连接，生成聚氯乙烯。故G的结构简式为：； 【小问5详解】 分析各反应：反应III：乙酸+乙醇  乙酸乙酯+水，该反应为酯化反应，属于取代反应。反应IV：乙醇  乙烯+水，该反应为消去反应。反应V：乙烯+1,2-二氯乙烷，该反应为加成反应。反应VI：1,2-二氯乙烷  氯乙烯+，该反应为消去反应，即属于加成反应的是反应 V； 【小问6详解】 乳酸结构为，分子中既有羟基又有羧基。两分子乳酸可以发生分子间酯化，一个分子的羟基与另一个分子的羧基脱水，同时另一个分子的羟基与这一个分子的羧基脱水，形成一个环状二酯，方程式为：+2H2O； 17. 烷烃可以发生取代反应。向如图示装置B中通入一定量的由实验室制取的氯气和甲烷气体，混合均匀后通入装置C的硬质玻璃管中，夹紧两个弹簧夹，用光照射硬质玻璃管。 （1）一段时间后，装置C中玻璃管内的实验现象是________、________。 （2）装置A的作用是________________________________。 （3）CH4氯代的机理为自由基(带有单电子的原子或原子团，如、)反应，包括以下几步： Ⅰ．链引发 Ⅱ．链传递 Ⅲ．链终止 …… …… ①写出由CH3Cl生成CH2Cl2过程中链传递的方程式： 、________________________________。 ②已知：25℃、101kPa时，CH4中C-H和HCl中H-Cl的键能分别是、。则反应完全反应________(填“放出”或“吸收”)热量。 ③丙烷也能与氯气发生反应，其反应过程中链传递的一步反应能量变化如图所示。 则断裂-CH3中1molC-H键比断裂-CH2-中1molC-H键所需能量________(填“大”或“小”)。 （4）某小组设计了如图所示实验验证CH4具有还原性，实验过程中观察到图中无水CuSO4逐渐变蓝，澄清石灰水出现浑浊现象，则CH4与CuO反应的化学方程式为________________________________。 【答案】（1） ①. 气体黄绿色变浅 ②. 玻璃管内壁出现油状液滴（或生成油状物） （2）除去氯气中混有的氯化氢气体 （3） ①. ②. 吸收 ③. 大 （4） 【解析】 【分析】氯气经净化后与甲烷混合，在光照条件下发生自由基链式取代反应，生成多种氯代产物，反应后的尾气用NaOH溶液吸收。链传递过程中包含夺取烃分子中的H原子以及烷基自由基与反应两个基本步骤，可结合键能数据和能量曲线判断有关反应的热效应及不同位置键的断裂难易。另一实验通过检验与CuO反应生成的和，验证甲烷的还原性。 【小问1详解】 光照使氯气分子发生均裂，生成的氯自由基不断引发取代反应；反应消耗氯气，因此气体黄绿色变浅。取代生成的氯代烃中有液态产物，在玻璃管内壁冷凝，故出现油状液滴（或生成油状物）； 【小问2详解】 实验室制取的氯气中可能混有氯化氢；装置A中的饱和食盐水优先吸收氯化氢，同时因同离子效应降低氯气在水中的溶解损失，所以装置A用于除去氯气中混有的氯化氢气体； 【小问3详解】 ①氯自由基从氯代甲烷中夺取氢，形成含碳自由基；该自由基再与氯气反应生成二氯代物并再生氯自由基，链传递方程式为：。 ②该步反应断裂一个碳—氢键并形成一个氢—氯键，反应热近似为断键能减去成键能。题图明确给出两项键能数据，因此：反应焓为正，说明断裂碳—氢键所需能量大于形成氢—氯键释放的能量，所以完全反应吸收热量。 ③能量曲线中，从丙烷夺取中间碳上的氢可形成更稳定的次级碳自由基，对应路径的能垒较低；从末端碳上夺取氢形成初级碳自由基，对应路径峰值较高。因此断裂末端碳上的碳—氢键需要的能量更大； 【小问4详解】 无水硫酸铜逐渐变蓝，说明反应生成水；澄清石灰水出现浑浊，说明反应生成二氧化碳。甲烷中的碳、氢分别转化为二氧化碳和水，氧化铜被还原为铜；按原子守恒配平并保留题图中的加热条件，得：。 18. 实验室制乙烯的反应原理为，某化学兴趣小组同学设计的制取乙烯和探究乙烯的主要化学性质的实验装置如图所示。 已知：实验室用乙醇与浓硫酸共热制乙烯，常因温度过高使溶液中有黑色物质出现，制得的乙烯气体中含有少量CO2、SO2。 回答下列问题： （1）若要检验装置A中所得气体含有SO2，可将装置B中NaOH溶液换为________，写出装置C中发生反应的化学方程式：________________________________。 （2）如果将装置A中产生的气体直接通入装置D中，溴水褪色的原因除了乙烯与溴水反应外，还可能发生反应的离子方程式为________________________________________。 （3）装置F中的实验现象为________________________________________。查阅资料知，乙烯与硫酸酸化的KMnO4溶液反应产生二氧化碳，写出该反应的化学方程式：__________________________，本实验能证明这一点的实验现象是_________________________________。 （4）已知乙烯在催化剂存在的条件下发生加聚反应能生成一种聚合物，写出该反应的化学方程式：________________________________________________。 （5）根据乙烯的性质可以推测2-丁烯(CH3CH=CHCH3)的性质，下列有关说法错误的是________(填字母)。 A．能在空气中燃烧 B．易溶于水 C．能发生加成反应 D．能使溴的四氯化碳溶液褪色 E．2-丁烯与HCl的加成产物可能有2种 【答案】（1） ①. 品红溶液 ②. （2） （3） ①. 溶液褪色（或紫红色褪去） ②. ③. 装置G中的澄清石灰水变浑浊 （4） （5）BE 【解析】 【分析】由实验装置图可知，装置A中利用乙醇和浓硫酸加热制备乙烯，由于浓硫酸具有强氧化性，副产物中会含有和杂质气体；装置B中氢氧化钠溶液用于吸收和，防止干扰后续乙烯性质的检验；装置C中乙烯与溴发生加成反应，使溴的四氯化碳溶液褪色；装置D中乙烯与溴发生加成反应，使溴水褪色；装置E中硝酸银溶液用于检验可能生成的溴离子；装置F中乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化，使溶液褪色；装置G中澄清石灰水用于检验乙烯被氧化生成的。 【小问1详解】 具有漂白性，能使品红溶液褪色，因此若要检验装置A中所得气体含有，可将装置B中的溶液换为品红溶液；装置C中乙烯与溴单质发生加成反应生成1,2-二溴乙烷，发生反应的化学方程式为。 【小问2详解】 若将装置A中产生的气体直接通入装置D中，混合气体中的具有还原性，能与溴水发生氧化还原反应生成硫酸和氢溴酸，也会导致溴水褪色，该反应的离子方程式为。 【小问3详解】 装置F中乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化，导致酸性高锰酸钾溶液褪色，故实验现象为溶液褪色（或紫红色褪去）；乙烯与硫酸酸化的高锰酸钾溶液反应产生二氧化碳，根据氧化还原反应电子守恒和原子守恒，该反应的化学方程式为；二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，故本实验能证明产生二氧化碳的实验现象是装置G中的澄清石灰水变浑浊。 【小问4详解】 乙烯分子中含有碳碳双键，在催化剂存在的条件下能发生加聚反应生成聚乙烯，该反应的化学方程式为。 【小问5详解】 A．2-丁烯属于烃类，含有碳和氢元素，能在空气中燃烧生成二氧化碳和水，A正确； B．2-丁烯属于烃类，难溶于水，B错误； C．2-丁烯分子中含有碳碳双键，能发生加成反应，C正确； D．2-丁烯分子中含有碳碳双键，能与溴发生加成反应，从而使溴的四氯化碳溶液褪色，D正确； E．2-丁烯的结构简式为，其结构对称，与发生加成反应的产物只有2-氯丁烷1种，E错误； 故选BE。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一年级六月阶段检测 化学试题 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案字母涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案字母。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 考试时间为75分钟，满分100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 乙烷的结构简式为 A. B. C. D. 2. 下列常见原子或基团中，不属于官能团的是 A. B. C. D. 3. 下列物质中属于有机高分子材料的是 A. 橡胶 B. 铝合金 C. 玻璃 D. 乙烯 4. 下列说法中正确的是 A. 塑料、合成纤维和合成橡胶都属于合成有机高分子材料 B. 用木材等经过加工制成的黏胶纤维属于合成纤维 C. 腈纶、锦纶属于再生纤维 D. 棉花、麻、羊毛及合成纤维都属于天然纤维 5. 某有机物的结构简式为。下列说法错误的是 A. 该有机物的分子式为 B. 该有机物分子中含有3种官能团 C. 该有机物可发生取代反应、加成反应，但不能发生氧化反应 D. 1 mol该有机物最多能与1 mol NaHCO3发生反应 6. 下列有关说法错误的是 A. 高纯硅可以制成计算机的芯片 B. 二氧化硅的导光能力强，可制作光导纤维 C. 陶瓷、水晶、水泥、玻璃都属于硅酸盐 D. “天和核心舱”电推进系统采用的氮化硼陶瓷属于新型无机非金属材料 7. 下列实验装置不能达到实验目的的是 A.收集 B.探究与水反应的能量变化 C.制作原电池 D.比较不同金属离子对分解速率的影响 A. A B. B C. C D. D 8. 将锌粒投入一定浓度的稀硫酸中，实际反应速率和时间的关系与下图最接近的是 A. B. C. D. 9. 在密闭容器里发生反应：mA(g)+nB(g)pC(g)+qQ(g)，当m、n、p、q为任意整数时，达到平衡的标志是 ①体系的压强不再改变 ②体系的温度不再改变 ③各组分的浓度不再改变 ④各组分的质量分数不再改变 ⑤反应速率A：B：C：D=m：n：p：q ⑥单位时间内m mol A断键反应，同时p mol C也断键反应 A. ③④⑤⑥ B. ②③④⑥ C. ①③④⑤ D. ①③④⑥ 10. 有4种碳架如下的烃，下列说法正确的是 ①a和d是同分异构体 ②b和c是同系物 ③a和b都能发生加成反应 ④只有b和c能发生取代反应 A. ①④ B. ①② C. ②③ D. ①②③ 11. 可以用来除去甲烷中乙烯的操作方法是 A. 将混合气体通过盛有酸性KMnO4溶液的洗气瓶 B. 将混合气体通过盛有适量溴的四氯化碳溶液的洗气瓶 C. 向混合气体中通入氢气，在Ni催化及加热条件下反应 D. 将混合气体通过盛有NaOH溶液的洗气瓶 12. 下列有关乙醇的说法正确的是 A. 可以用分液漏斗分离乙醇和乙酸的混合液 B. 与Na反应时，反应的剧烈程度：乙醇>水 C. 不能用分液的方法除去乙醇中的水 D. 乙醇能与Na反应，在反应中乙醇分子中C-O断裂而失去羟基 13. 下列关于乙酸的叙述正确的是 A. 在发生酯化反应时，乙酸分子羟基中的氢原子与乙醇分子中的羟基结合成水 B. 在常温下乙酸能与NaOH、Na2CO3、乙醇等发生化学反应 C. 乙酸是非电解质 D. 乙酸分子中含有极性键 14. 利用空气催化氧化法除去电石渣浆(含CaO)上清液中的S2-，制取CaSO4·2H2O的过程如图所示。 下列说法正确的是 A. CaSO4·2H2O俗名熟石膏 B. 上述过程中有两种元素的化合价发生变化 C. “过程Ⅰ”中反应的离子方程式为 D. 将20 L上清液中的S2-(S2-浓度为480 mg/L)转化为，理论上共需要0.6 mol O2 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 回答下列问题： （1）实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如图所示。 ①N2的电子式为________。 ②氮气和氢气通过甲装置，甲装置的作用除了将气体混合、干燥，还有________的作用。 ③用乙装置吸收一段时间的氨气后，再通入空气，同时将经加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内，能使铂丝保持红热，锥形瓶中发生的反应有____________________。 （2）实验室探究铜与硝酸反应的相关问题，按如图所示装置进行实验。 ①装置甲中仪器A的名称是______________。浓硝酸一般保存在棕色试剂瓶中，请用化学方程式说明其原因：________________________。 ②实验过程中，装置丙中出现的现象是________________________________。 ③装置丙中试管D内发生反应的离子方程式为________________________。 ④待反应停止后，铜片有剩余，取下仪器B，加入少量质量分数为25％的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，则反应的离子方程式为________________________。 16. 以粮食[主要成分为(C6H10O5)n]原料制取乙醇，并利用乙醇制备乙酸乙酯(C)和高分子材料(G)的流程如图所示。 已知：物质D的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平。 （1）物质A的名称为______________。 （2）反应Ⅰ的化学方程式为________________________________，反应类型是________。 （3）物质D也可由戊烷裂化裂解制得。写出一氯代物只有一种的戊烷的同分异构体的结构简式：________________。 （4）F→G为加聚反应，写出G的结构简式：________________________。 （5）在反应Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ、Ⅵ中，属于加成反应的是反应________。 （6）研究资料表明，酿酒的过程中会产生乳酸()，请依据反应Ⅲ写出两分子乳酸相互反应，其中有机产物分子中含有一个六元环状结构的化学方程式：________________________________。 17. 烷烃可以发生取代反应。向如图示装置B中通入一定量的由实验室制取的氯气和甲烷气体，混合均匀后通入装置C的硬质玻璃管中，夹紧两个弹簧夹，用光照射硬质玻璃管。 （1）一段时间后，装置C中玻璃管内的实验现象是________、________。 （2）装置A的作用是________________________________。 （3）CH4氯代的机理为自由基(带有单电子的原子或原子团，如、)反应，包括以下几步： Ⅰ．链引发 Ⅱ．链传递 Ⅲ．链终止 …… …… ①写出由CH3Cl生成CH2Cl2过程中链传递的方程式： 、________________________________。 ②已知：25℃、101kPa时，CH4中C-H和HCl中H-Cl的键能分别是、。则反应完全反应________(填“放出”或“吸收”)热量。 ③丙烷也能与氯气发生反应，其反应过程中链传递的一步反应能量变化如图所示。 则断裂-CH3中1molC-H键比断裂-CH2-中1molC-H键所需能量________(填“大”或“小”)。 （4）某小组设计了如图所示实验验证CH4具有还原性，实验过程中观察到图中无水CuSO4逐渐变蓝，澄清石灰水出现浑浊现象，则CH4与CuO反应的化学方程式为________________________________。 18. 实验室制乙烯的反应原理为，某化学兴趣小组同学设计的制取乙烯和探究乙烯的主要化学性质的实验装置如图所示。 已知：实验室用乙醇与浓硫酸共热制乙烯，常因温度过高使溶液中有黑色物质出现，制得的乙烯气体中含有少量CO2、SO2。 回答下列问题： （1）若要检验装置A中所得气体含有SO2，可将装置B中NaOH溶液换为________，写出装置C中发生反应的化学方程式：________________________________。 （2）如果将装置A中产生的气体直接通入装置D中，溴水褪色的原因除了乙烯与溴水反应外，还可能发生反应的离子方程式为________________________________________。 （3）装置F中的实验现象为________________________________________。查阅资料知，乙烯与硫酸酸化的KMnO4溶液反应产生二氧化碳，写出该反应的化学方程式：__________________________，本实验能证明这一点的实验现象是_________________________________。 （4）已知乙烯在催化剂存在的条件下发生加聚反应能生成一种聚合物，写出该反应的化学方程式：________________________________________________。 （5）根据乙烯的性质可以推测2-丁烯(CH3CH=CHCH3)的性质，下列有关说法错误的是________(填字母)。 A．能在空气中燃烧 B．易溶于水 C．能发生加成反应 D．能使溴的四氯化碳溶液褪色 E．2-丁烯与HCl的加成产物可能有2种 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $