精品解析：甘肃永靖中学2025-2026学年下学期第一次月考高一化学试卷

永靖中学2025-2026学年下学期第一次月考 高一化学试卷 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 S32 Cu64 Na23 Al27 S32 Cl35.5 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学对整个科技领域的发展起到了强有力的支撑和推动，下列说法正确的是 A. 神舟十五号舱搭载的太阳能电池板的核心材料是二氧化硅 B. 制高温结构陶瓷的氮化硅属于传统无机非金属材料 C. 应用于5G手机中的石墨烯导热膜属于新型无机非金属材料 D. 碳纳米管的表面积大，具有相当高的强度和优良的绝缘性 2. 下列物质间的转化均能一步实现的是 A. B. C. D. 3. 将足量的SO2通BaCl2溶液中无明显现象，当加入某试剂X后，有沉淀生成。试剂(或气体)X可能是 ①NaOH溶液；②H2O2溶液；③CO2；④K2SO4溶液；⑤新制氯水；⑥H2S； A. ①②③ B. ②③⑤⑥ C. ①②④⑤⑥ D. ④⑤⑥ 4. 按如图装置进行浓硫酸与蔗糖反应的实验，烧杯中的蔗糖滴有少量水，将注射器中的浓硫酸注入其中，下列说法正确的是 A. 蔗糖变黑，说明浓硫酸具有吸水性 B. a处试纸褪色，说明具有氧化性 C. b处滤纸褪色，说明具有还原性 D. c中溶液变浑浊，说明反应有生成 5. 下列说法正确的是 A. NO2是红棕色气体，属于酸性氧化物 B. 可通过燃煤脱硫、开发新能源等措施治理硫酸型酸雨 C. SO2、NO2和CO2都是引起酸雨的主要原因，导致雨水的pH小于5.6 D. 浓HNO3与浓盐酸按3:1的体积比混合所得的混合物叫王水，能溶解金和铂 6. 下列气体中，既可以用浓硫酸干燥，又可以用固体干燥的是 A. B. C. D. 7. 氮元素在海洋中的循环，是整个海洋生态系统的基础和关键。海洋中无机氮的循环过程如图所示，下列说法不正确的是 A. 海洋中的氮循环起始于氮的氧化 B. 海洋中存在游离态的氮和化合态的氮 C. ②中的含氮物质转化属于氮的固定 D. 向海洋排放含的废水会影响海洋中的含量 8. NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 浓硫酸与足量铜加热反应，生成分子的数目为0.46NA B. 和充分反应转移电子数为0.2NA C. 常温下，将2.7 g铝片投入足量的浓硝酸中，铝失去的电子数为0.3NA D. 0.1 mol•L-1 NH4NO3溶液中含有的NO数为0.1NA 9. 下列有关硅及其化合物的说法中正确的是 A. 硅在自然界主要以硅单质、硅酸盐和氧化物的形式存在 B. 硅酸钠属于盐，不属于碱，所以硅酸钠溶液可以保存在带磨口玻璃塞的试剂瓶中 C. 二氧化硅能与氢氧化钠、氢氟酸反应，是酸性氧化物 D. 普通玻璃的主要成分是纯碱、石灰石和石英砂 10. 高纯硅是电子工业的核心原料，下图是纯硅制备的一种流程。已知：石英主要成分为；的非金属性大于。下列说法不正确的是 A. 制粗硅的反应中，焦炭体现了还原性 B. 粗硅中含杂质，生产时要控制原料用量比例 C. 中元素的化合价为+2 D. 高纯硅是制造芯片、太阳能电池的核心原料 11. 纯二氧化硅可用下列流程制得。下列说法不正确的是 A. X可用作木材防火剂 B. 步骤Ｉ的反应是 SiO2+ 2NaOH=Na 2SiO3+H2O C. 步骤Ⅱ中的Y生成可用SiO2与水反应代替 D. 步骤Ⅲ若在实验室完成，一般在坩埚中进行 12. 下列实验中说法不正确的是 A. 用、NaOH浓溶液在Ⅰ装置中也可观察到喷泉现象 B. 实验I形成喷泉的原因是烧瓶内压强大于外界大气压 C. 实验Ⅱ可用于检验NH3 D. 将实验Ⅲ中盛有NH3和HCl的集气瓶位置互换，更有利于二者的反应 13. 下列实验中，对应的操作、现象以及结论都正确的是 选项 操作 现象 结论 A 向盛有少量胆矾的表面皿中加浓硫酸，搅拌 固体变成白色 体现浓硫酸的吸水性 B 向某无色溶液中加入过量稀盐酸，再加入过量 产生白色沉淀 溶液中一定含有 C 加热盛有固体的试管 试管底部固体消失 固体受热升华 D 将浓氢氧化钠溶液滴入某溶液中并加热，湿润的蓝色石蕊试纸放在管口 试纸变红 证明该溶液中含 A. A B. B C. C D. D 14. 如图所示，在一支50mL的注射器里充入20mL NO，然后吸入5mL水，用乳胶管和弹簧夹封住管口，振荡注射器。稍后打开弹簧夹，快速吸入15mL空气(空气中O2体积占总体积的五分之一)后夹上弹簧夹，再振荡注射器。气体体积均为同温同压下的数据且该状态下气体摩尔体积为Vm L/mol，忽略反应后溶液体积的变化。下列说法错误的是 A. 第一次振荡注射器，气体颜色无明显变化 B. 吸入空气后，气体颜色变为红棕色 C. 第二次振荡注射器后，气体体积等于23mL D. 第二次振荡注射器后，所得硝酸的浓度约为 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15. 为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO、泥沙等杂质，进行下列五项操作：①过滤　②加过量NaOH溶液　③加适量HCl　④加过量Na2CO3溶液　⑤加过量BaCl2溶液 ⑥溶解 ⑦蒸发，回答下列问题： （1）以上五项操作的步骤为：⑥→①→②→_______→_______→_______→_______→⑦，_______。其中加入BaCl2溶液发生的离子反应方程式为：_______，加入过量Na2CO3溶液的目的是_______。 （2）关于上述过程，错误的是_______ A.溶解粗盐时，加水越多越好 B.NaOH溶液不可用KOH溶液替代 C.滤去沉淀以后，将滤液移至坩埚内加热蒸发 D.当蒸发到剩有少量液体时，停止加热，利用余热将液体蒸干 E.将制得的晶体转移到过滤器中用大量水进行洗涤 （3）NaCl的焰色反应为_______色，验证提纯后的NaCl固体中不含KCl的操作及现象是：_______。 16. 如下图所示，某同学利用Na2SO3和浓H2SO4制取SO2并探究其性质。 （1）写出装置B中发生反应的离子方程式：___________。 （2）装置C中的实验现象是___________，该实验现象说明SO2具有___________性。 （3）能验证SO2具有酸性氧化物的通性的实验现象是___________。 （4）装置E的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象：___________。 （5）探究H2SO3的酸性强于HClO，该同学用如下图所示装置达成实验目的。 A． 小苏打溶液B． 品红溶液C． 酸性KMnO4溶液D． 漂白粉溶液 装置的连接顺序为纯净SO2→___________(选填字母)； D中反应的离子方程式为___________。 17. 氮氧化物(NOx)是大气污染物之一，处理工业废气中的NOx对于环境保护具有重要的意义。 （1）在一定条件下NH3可将NO2还原。甲同学在实验室对该反应进行了探究。实验设计如图(部分夹持装置省略)。 ①用装置A制备NH3，其中发生反应的化学方程式为_________________；装置B内的试剂是_____________。 ②装置D中发生反应的化学反应方程式是______________________，铜丝可抽动的优点是_______。 ③在装置M中NH3和NO2充分反应，生成两种对环境友好的物质，该反应中NH3和NO2的物质的量之比为_______。 （2）用NaOH溶液吸收法处理NOx(仅含NO、NO2)。已知过程中发生的反应有：2NaOH+NO+NO2=2NaNO2+H2O；2NaOH+2NO2=NaNO3+NaNO2+H2O ①用不同浓度的NaOH溶液吸收NO2含量不同的尾气，关系如图： (α表示NOx中NO2的含量)：用NaOH溶液吸收氮氧化物的最佳条件为：α=_______，c(NaOH)=_______。 ②若一定体积的NOx被250mL2mol·L-1的NaOH溶液恰好完全吸收，溶液质量增加19.8g，则x的值为_______。 18. 硫酸和硝酸均是重要的化工原料，回答下列问题： （1）工业上可以用黄铜矿(主要成分是，还含有少量)制取硫酸。 ①将黄铜矿“粉碎处理”的目的是___________。 ②实验室里完成“煅烧”时需要的陶瓷仪器有___________(填名称)。 ③“吸收”时，选用___________作为吸收剂。 （2）硝酸是重要的化工原料，工业上以氨为原料制硝酸，反应流程如下图所示： 上述流程中，需要使用催化剂的反应是__________(填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”)，状态下，与足量水反应，离子方程式为__________________，转移电子数为______。 （3）NH3极易溶于水，其水溶液遇酚酞变红，用化学方程式描述该过程________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 永靖中学2025-2026学年下学期第一次月考 高一化学试卷 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 S32 Cu64 Na23 Al27 S32 Cl35.5 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学对整个科技领域的发展起到了强有力的支撑和推动，下列说法正确的是 A. 神舟十五号舱搭载的太阳能电池板的核心材料是二氧化硅 B. 制高温结构陶瓷的氮化硅属于传统无机非金属材料 C. 应用于5G手机中的石墨烯导热膜属于新型无机非金属材料 D. 碳纳米管的表面积大，具有相当高的强度和优良的绝缘性 【答案】C 【解析】 【详解】A．太阳能电池板的核心材料常为单质硅，A错误； B．氮化硅属于新型无机非金属材料，B错误； C．石墨烯导热膜具有优异导热性，属于新型无机非金属材料，C正确； D．碳纳米管导电性良好，而非绝缘性优良，D错误； 故选C。 2. 下列物质间的转化均能一步实现的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．氮气和氧气高温或放电生成一氧化氮，一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，故A不符合题意； B．铁和氯气点燃生成氯化铁，氯化铁溶液和铁反应生成氯化亚铁，故B符合题意； C．硫和氧气点燃生成二氧化硫，二氧化硫和氧气在催化剂加热条件下反应生成三氧化硫，三氧化硫和水反应生成硫酸，故C不符合题意； D．硅和氧气加热生成二氧化硅，二氧化硅和氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水，硅酸钠和二氧化碳或碳酸反应生成硅酸，故D不符合题意； 综上所述，答案为B。 3. 将足量的SO2通BaCl2溶液中无明显现象，当加入某试剂X后，有沉淀生成。试剂(或气体)X可能是 ①NaOH溶液；②H2O2溶液；③CO2；④K2SO4溶液；⑤新制氯水；⑥H2S； A. ①②③ B. ②③⑤⑥ C. ①②④⑤⑥ D. ④⑤⑥ 【答案】C 【解析】 【详解】①足量的SO2通BaCl2溶液中，当加入NaOH溶液，发生反应生成BaSO3沉淀，①符合题意； ②足量的SO2通BaCl2溶液中，当加入H2O2溶液，发生氧化还原反应得到硫酸根离子，生成BaSO4沉淀，②符合题意； ③CO2与足量的SO2通BaCl2溶液中形成的溶液不反应，无明显现象，③不符合题意； ④足量的SO2通BaCl2溶液中，当加入K2SO4溶液，发生复分解反应，生成BaSO4沉淀，④符合题意； ⑤足量的SO2通BaCl2溶液中，当加入新制氯水溶液，发生氧化还原反应得到硫酸根离子，生成BaSO4沉淀，⑤符合题意； ⑥足量的SO2通BaCl2溶液中，当加入H2S，SO2与H2S发生氧化还原反应，生成S单质沉淀，⑥符合题意； 综上所述，符合题意的有①②④⑤⑥，故选C。 4. 按如图装置进行浓硫酸与蔗糖反应的实验，烧杯中的蔗糖滴有少量水，将注射器中的浓硫酸注入其中，下列说法正确的是 A. 蔗糖变黑，说明浓硫酸具有吸水性 B. a处试纸褪色，说明具有氧化性 C. b处滤纸褪色，说明具有还原性 D. c中溶液变浑浊，说明反应有生成 【答案】C 【解析】 【详解】A．蔗糖变黑，说明浓硫酸具有脱水性，A错误； B．a处湿润的品红试纸褪色，说明具有漂白性，B错误； C．浓硫酸与蔗糖反应的探究实验b处溶液褪色，酸性被还原为，说明 具有还原性，C正确； D．、都能使c中澄清石灰水变浑浊，不能说明反应有生成，D错误； 故答案选C。 5. 下列说法正确的是 A. NO2是红棕色气体，属于酸性氧化物 B. 可通过燃煤脱硫、开发新能源等措施治理硫酸型酸雨 C. SO2、NO2和CO2都是引起酸雨的主要原因，导致雨水的pH小于5.6 D. 浓HNO3与浓盐酸按3:1的体积比混合所得的混合物叫王水，能溶解金和铂 【答案】B 【解析】 【详解】A．NO2是红棕色气体，酸性氧化物与碱反应只生成对应盐和水，反应无化合价变化，，反应中氮的化合价发生变化，不符合酸性氧化物的定义，A错误； B．可通过燃煤脱硫、开发新能源等措施治理硫酸型酸雨，B正确； C．SO2、NO2 是引起酸雨的主要原因，导致雨水的 pH 小于 5.6，C错误； D．浓 HNO3 与浓盐酸按 1∶3 的体积比混合所得的混合物叫王水，D错误； 故答案为：B。 6. 下列气体中，既可以用浓硫酸干燥，又可以用固体干燥的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．能与氢氧化钠反应，不能用氢氧化钠干燥，A不符合； B．与硫酸和氢氧化钠均不反应，既可以用浓硫酸干燥，又可以用固体干燥，B符合； C．能与氢氧化钠反应，不能用氢氧化钠干燥，C不符合； D．能与硫酸反应，不能用硫酸干燥，D不符合； 答案选B。 7. 氮元素在海洋中的循环，是整个海洋生态系统的基础和关键。海洋中无机氮的循环过程如图所示，下列说法不正确的是 A. 海洋中的氮循环起始于氮的氧化 B. 海洋中存在游离态的氮和化合态的氮 C. ②中的含氮物质转化属于氮的固定 D. 向海洋排放含的废水会影响海洋中的含量 【答案】A 【解析】 【详解】A．从图中可以看出，海洋中的氮循环起始于空气中N2的溶解，A不正确； B．海洋中存在N2、、等，所以存在游离态的氮和化合态的氮，B正确； C．②中的含氮物质，由游离态转化为化合态，则属于氮的固定，C正确； D．向海洋排放含的废水，会经过两次反硝化作用，并可转化为，从而影响海洋中的含量，D正确； 故选A。 8. NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 浓硫酸与足量铜加热反应，生成分子的数目为0.46NA B. 和充分反应转移电子数为0.2NA C. 常温下，将2.7 g铝片投入足量的浓硝酸中，铝失去的电子数为0.3NA D. 0.1 mol•L-1 NH4NO3溶液中含有的NO数为0.1NA 【答案】B 【解析】 【详解】A．浓硫酸中的物质的量为，但随反应进行浓硫酸变为稀硫酸，稀硫酸与不反应，故生成的分子数小于，A不符合题意； B．反应为，为和为，发生反应时，少量，反应生成，转移电子数为，B符合题意； C．常温下铝在浓硝酸中发生钝化，表面生成致密氧化膜阻止反应继续进行，故铝失去的电子数小于，C不符合题意； D．溶液体积未知，无法计算的数目，D不符合题意； 故选B。 9. 下列有关硅及其化合物的说法中正确的是 A. 硅在自然界主要以硅单质、硅酸盐和氧化物的形式存在 B. 硅酸钠属于盐，不属于碱，所以硅酸钠溶液可以保存在带磨口玻璃塞的试剂瓶中 C. 二氧化硅能与氢氧化钠、氢氟酸反应，是酸性氧化物 D. 普通玻璃的主要成分是纯碱、石灰石和石英砂 【答案】C 【解析】 【详解】A．硅在自然界主要以硅酸盐和氧化物的形式存在，硅单质在自然界中不能稳定存在，A错误； B．硅酸钠溶液具有黏性，能将玻璃塞与试剂瓶瓶口粘在一起，所以硅酸钠溶液不能保存在带磨口玻璃塞的试剂瓶中，应保存在带有橡胶塞的试剂瓶中，B错误； C．酸性氧化物是能与碱反应只生成盐和水的氧化物。二氧化硅能与氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，体现了酸性氧化物的性质；虽然二氧化硅也能与氢氟酸反应，但这是二氧化硅的特性，不影响其酸性氧化物的归类，C正确； D．普通玻璃的主要成分是硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅，而纯碱、石灰石和石英砂是生产普通玻璃的原料，D错误； 故选C。 10. 高纯硅是电子工业的核心原料，下图是纯硅制备的一种流程。已知：石英主要成分为；的非金属性大于。下列说法不正确的是 A. 制粗硅的反应中，焦炭体现了还原性 B. 粗硅中含杂质，生产时要控制原料用量比例 C. 中元素的化合价为+2 D. 高纯硅是制造芯片、太阳能电池的核心原料 【答案】C 【解析】 【详解】A．制粗硅的反应为，反应中C元素化合价升高，作还原剂，体现还原性，A正确； B．若焦炭过量，生成的会与过量在高温下反应生成，因此，生产时需要控制原料的用量比例减少杂质生成，B正确； C．中元素的化合价为-1价，已知的非金属性大于，由此可知，元素的化合价为-1价，元素的化合价为+4价，C错误； D．高纯硅是良好的半导体材料，是制造芯片、太阳能电池的核心原料，D正确； 答案选C。 11. 纯二氧化硅可用下列流程制得。下列说法不正确的是 A. X可用作木材防火剂 B. 步骤Ｉ的反应是 SiO2+ 2NaOH=Na 2SiO3+H2O C. 步骤Ⅱ中的Y生成可用SiO2与水反应代替 D. 步骤Ⅲ若在实验室完成，一般在坩埚中进行 【答案】C 【解析】 【分析】由流程可知，二氧化硅与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠，过滤得到硅酸钠溶液，硅酸钠溶液与稀硫酸反应生成硅酸白色胶状沉淀，过滤得到硅酸沉淀，在坩埚中灼烧硅酸，硅酸分解生成二氧化硅，据此分析； 【详解】A．硅酸钠水溶液具有阻燃性，可用作木材防火剂，A正确； B．硅酸钠与稀硫酸反应生成硅酸，所以步骤II的反应是Na2SiO3＋H2SO4=H2SiO3↓＋Na2SO4，B正确； C．SiO2与水不反应不能够生成硅酸，C错误； D．灼烧固体一般在坩埚中进行，D正确； 故选C。 12. 下列实验中说法不正确的是 A. 用、NaOH浓溶液在Ⅰ装置中也可观察到喷泉现象 B. 实验I形成喷泉的原因是烧瓶内压强大于外界大气压 C. 实验Ⅱ可用于检验NH3 D. 将实验Ⅲ中盛有NH3和HCl的集气瓶位置互换，更有利于二者的反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．SO2可以和NaOH浓溶液迅速反应，使得圆底烧瓶内压强减小，形成喷泉，故A正确； B．氨气极易溶于水，导致圆底烧瓶内压强小于外界大气压，从而形成喷泉，故B错误； C．氨气和氯化氢气体反应生成氯化铵，可观察到白烟生成，实验Ⅱ可用于检验NH3，故C正确； D．氨气密度比HCl小，位置互换后更有利于气体相互混合，更有利于反应进行，故D正确； 选B。 13. 下列实验中，对应的操作、现象以及结论都正确的是 选项 操作 现象 结论 A 向盛有少量胆矾的表面皿中加浓硫酸，搅拌 固体变成白色 体现浓硫酸的吸水性 B 向某无色溶液中加入过量稀盐酸，再加入过量 产生白色沉淀 溶液中一定含有 C 加热盛有固体的试管 试管底部固体消失 固体受热升华 D 将浓氢氧化钠溶液滴入某溶液中并加热，湿润的蓝色石蕊试纸放在管口 试纸变红 证明该溶液中含 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．浓硫酸吸收胆矾（CuSO4·5H2O）中的结晶水，使其变为无水硫酸铜（白色），体现吸水性，A正确； B．过量稀盐酸引入氢离子，在酸性条件下硝酸根可能将+4价硫元素氧化为，导致生成硫酸钡沉淀，因此该操作无法确定原溶液是否含，B错误； C．固体受热分解，C错误； D．将浓氢氧化钠溶液滴入某溶液中并加热，应用湿润的红色石蕊试纸放在管口看是否变蓝，变蓝证明该溶液中含，D错误； 故选A。 14. 如图所示，在一支50mL的注射器里充入20mL NO，然后吸入5mL水，用乳胶管和弹簧夹封住管口，振荡注射器。稍后打开弹簧夹，快速吸入15mL空气(空气中O2体积占总体积的五分之一)后夹上弹簧夹，再振荡注射器。气体体积均为同温同压下的数据且该状态下气体摩尔体积为Vm L/mol，忽略反应后溶液体积的变化。下列说法错误的是 A. 第一次振荡注射器，气体颜色无明显变化 B. 吸入空气后，气体颜色变为红棕色 C. 第二次振荡注射器后，气体体积等于23mL D. 第二次振荡注射器后，所得硝酸的浓度约为 【答案】C 【解析】 【详解】A．NO为无色气体，不溶于水也不与水反应，则第一次振荡注射器，气体颜色无明显变化，A正确； B．吸入空气后，发生反应：2NO+O2=2NO2，则气体颜色变为红棕色，B正确； C．由题干信息可知，吸入的15mL空气中含有3mLO2，根据反应：4NO+3O2+2H2O=4HNO3，反应消耗掉3mLO2和4mLNO，故气体体积等于(20+15-3-4)mL=28mL，C错误； D．由C选项分析可知，第二次振荡注射器后生成的硝酸的物质的量为=×10-3mol，所得硝酸溶液的体积为5×10-3L，则所得硝酸的浓度约为，D正确； 故选C。 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15. 为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO、泥沙等杂质，进行下列五项操作：①过滤　②加过量NaOH溶液　③加适量HCl　④加过量Na2CO3溶液　⑤加过量BaCl2溶液 ⑥溶解 ⑦蒸发，回答下列问题： （1）以上五项操作的步骤为：⑥→①→②→_______→_______→_______→_______→⑦，_______。其中加入BaCl2溶液发生的离子反应方程式为：_______，加入过量Na2CO3溶液的目的是_______。 （2）关于上述过程，错误的是_______ A.溶解粗盐时，加水越多越好 B.NaOH溶液不可用KOH溶液替代 C.滤去沉淀以后，将滤液移至坩埚内加热蒸发 D.当蒸发到剩有少量液体时，停止加热，利用余热将液体蒸干 E.将制得的晶体转移到过滤器中用大量水进行洗涤 （3）NaCl的焰色反应为_______色，验证提纯后的NaCl固体中不含KCl的操作及现象是：_______。 【答案】（1） ①. ⑥→①→②→⑤→④→①→③→⑦ ②. Ba2++SO=BaSO4↓ ③. 除去Ca2+以及加入的过量Ba2+ （2）ACE （3） ①. 黄 ②. 用洁净的铂丝蘸取样品后在酒精灯上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察不到紫色火焰，说明不含KCl 【解析】 【小问1详解】 粗盐样品含有 Ca2+、Mg2+、、泥沙等杂质，加入过量氢氧化钠溶液的目的是除去Mg2+；加入过量的BaCl2，可以将硫酸根离子除去，但是会引入Ba2+杂质离子；加入过量的Na2CO3溶液的目的除去杂质Ca2+，和加入的过量Ba2+；过滤，将得到的沉淀全部滤出，得到的滤液是含有氯化钠、碳酸钠、氢氧化钠等的混合物，加入足量的盐酸，可以出去碳酸根离子、氢氧根离子等杂质离子，最后即可获得较为纯净的氯化钠，所以操作的步骤为：⑥→①→②→⑤→④→①→③→⑦。加入BaCl2溶液发生的离子反应方程式为：Ba2++SO=BaSO4↓。加入过量Na2CO3溶液的目的是除去Ca2+以及加入的过量Ba2+。 【小问2详解】 A．溶解时，若加入太多水，则蒸发时就需要大量时间，A错误； B．NaOH溶液不可用KOH溶液替代，否则会引入新的杂质离子K+，B正确； C．滤去沉淀以后，将滤液移至蒸发皿加热浓缩，C错误； D．蒸发时，有少量液体剩余就应该停止加热，D正确； E．晶体应用少量水洗涤，否则会导致晶体溶于水损失，E错误； 故选ACE。 【小问3详解】 NaCl的焰色反应为黄色。用焰色反应验证提纯后的NaCl固体中不含KCl，操作及现象是：用洁净的铂丝蘸取样品后在酒精灯上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察不到紫色火焰，说明不含KCl。 16. 如下图所示，某同学利用Na2SO3和浓H2SO4制取SO2并探究其性质。 （1）写出装置B中发生反应的离子方程式：___________。 （2）装置C中的实验现象是___________，该实验现象说明SO2具有___________性。 （3）能验证SO2具有酸性氧化物的通性的实验现象是___________。 （4）装置E的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象：___________。 （5）探究H2SO3的酸性强于HClO，该同学用如下图所示装置达成实验目的。 A． 小苏打溶液B． 品红溶液C． 酸性KMnO4溶液D． 漂白粉溶液 装置的连接顺序为纯净SO2→___________(选填字母)； D中反应的离子方程式为___________。 【答案】（1）2MnO＋5SO2＋2H2O=2Mn2＋＋5SO＋4H＋ （2） ①. 生成淡黄色沉淀 ②. 氧化 （3）装置D的试管中溶液褪色 （4）品红溶液褪色后，取下装置E中的试管，加热，溶液恢复红色 （5） ①. A→C→B→D ②. Ca2＋＋2ClO-＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2HClO 【解析】 【分析】由实验装置图可知，装置A中浓硫酸与亚硫酸钠反应制备二氧化硫，装置B中酸性高锰酸钾溶液褪色证明二氧化硫具有还原性，装置C中硫化钠溶液中生成淡黄色沉淀证明二氧化硫具有氧化性，装置D中氢氧化钠酚酞试液褪色证明二氧化硫表现酸性氧化物的性质，装置E中品红溶液褪色证明二氧化硫具有漂白性，最后进行尾气处理。 【小问1详解】 装置B中发生的反应为酸性高锰酸钾溶液与二氧化硫发生氧化还原反应生成硫酸钾、硫酸锰、硫酸和水，反应的离子方程式为2MnO＋5SO2＋2H2O=2Mn2＋＋5SO＋4H＋，故答案为：2MnO＋5SO2＋2H2O=2Mn2＋＋5SO＋4H＋； 【小问2详解】 二氧化硫具有氧化性，能与具有还原性的硫化钠反应生成淡黄色的硫单质沉淀，故答案为：生成淡黄色沉淀；氧化； 【小问3详解】 二氧化硫具有酸性氧化物的性质，能与氢氧化钠溶液反应，使氢氧化钠酚酞试液褪色，故答案为：装置D的试管中溶液褪色； 【小问4详解】 二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色，加热褪色后的溶液，溶液又重新变为红色，说明二氧化硫使品红溶液褪色的过程为可逆过程，故答案为：品红溶液褪色后，取下装置E中的试管，加热，溶液恢复红色； 【小问5详解】 二氧化硫具有还原性，不能与漂白粉溶液发生复分解反应证明亚硫酸的酸性强于次氯酸，因此要证明亚硫酸的酸性强于次氯酸应将二氧化硫通入碳酸氢钠溶液中制得二氧化碳气体，将生成的气体通入酸性高锰酸钾溶液吸收二氧化硫，若气体通入品红溶液不褪色，说明二氧化硫被酸性高锰酸钾溶液完全吸收，剩余气体通入漂白粉溶液中生成白色沉淀，说明亚硫酸的酸性强于碳酸，碳酸的酸性强于次氯酸，从而证明亚硫酸的酸性强于次氯酸，则装置的连接顺序为纯净SO2→A→C→B→D；二氧化碳与漂白粉溶液反应生成碳酸钙沉淀和次氯酸，反应的离子方程式为Ca2＋＋2ClO-＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2HClO，故答案为：A→C→B→D；Ca2＋＋2ClO-＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2HClO。 17. 氮氧化物(NOx)是大气污染物之一，处理工业废气中的NOx对于环境保护具有重要的意义。 （1）在一定条件下NH3可将NO2还原。甲同学在实验室对该反应进行了探究。实验设计如图(部分夹持装置省略)。 ①用装置A制备NH3，其中发生反应的化学方程式为_________________；装置B内的试剂是_____________。 ②装置D中发生反应的化学反应方程式是______________________，铜丝可抽动的优点是_______。 ③在装置M中NH3和NO2充分反应，生成两种对环境友好的物质，该反应中NH3和NO2的物质的量之比为_______。 （2）用NaOH溶液吸收法处理NOx(仅含NO、NO2)。已知过程中发生的反应有：2NaOH+NO+NO2=2NaNO2+H2O；2NaOH+2NO2=NaNO3+NaNO2+H2O ①用不同浓度的NaOH溶液吸收NO2含量不同的尾气，关系如图： (α表示NOx中NO2的含量)：用NaOH溶液吸收氮氧化物的最佳条件为：α=_______，c(NaOH)=_______。 ②若一定体积的NOx被250mL2mol·L-1的NaOH溶液恰好完全吸收，溶液质量增加19.8g，则x的值为_______。 【答案】（1） ①. Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O ②. 碱石灰 ③. ④. 可控制反应的发生与停止 ⑤. 4：3 （2） ①. 50% ②. 1.25mol·L－1 ③. 1.6 【解析】 【分析】用装置A加热氢氧化钙和氯化铵，制备NH3，装置B的作用是干燥氨气，则装置B内的试剂是碱石灰，装置D中铜与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮与水，在装置M中NH3和NO2充分反应，生成N2与H2O。 【小问1详解】 ①用装置A加热氢氧化钙和氯化铵，制备NH3，其中发生反应的化学方程式为Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O；装置B的作用是干燥氨气，则装置B内的试剂是碱石灰；②铜与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮与水，装置D中发生的化学方程式是：，反应生成的氮的氧化物是大气污染气体，铜丝可抽动的优点是可控制反应的发生与停止；③在装置M中NH3和NO2充分反应，生成两种对环境友好的物质，NH3还原NO2的化学方程式为6NO2+8NH37N2+12H2O，该反应中NH3和NO2的物质的量之比为4：3； 【小问2详解】 ①用NaOH溶液吸收氮氧化物的最佳条件为：α=50%，c(NaOH)=1.25mol·L－1；②若一定体积的NOx被250mL2mol·L-1的NaOH溶液恰好完全吸收，n(NaOH)=0.250L×2mol·L-1=0.5mol，溶液质量增加19.8g，即NOx的质量，M==(14+16x)g/mol , 则x的值为1.6。 18. 硫酸和硝酸均是重要的化工原料，回答下列问题： （1）工业上可以用黄铜矿(主要成分是，还含有少量)制取硫酸。 ①将黄铜矿“粉碎处理”的目的是___________。 ②实验室里完成“煅烧”时需要的陶瓷仪器有___________(填名称)。 ③“吸收”时，选用___________作为吸收剂。 （2）硝酸是重要的化工原料，工业上以氨为原料制硝酸，反应流程如下图所示： 上述流程中，需要使用催化剂的反应是__________(填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”)，状态下，与足量水反应，离子方程式为__________________，转移电子数为______。 （3）NH3极易溶于水，其水溶液遇酚酞变红，用化学方程式描述该过程________________。 【答案】（1） ①. 增大接触面积，使反应更充分 ②. 坩埚、泥三角 ③. 98.3%浓硫酸 （2） ①. Ⅰ ②. 3NO2 + H2O=2H+ + 2+ NO ③. 2 （3）NH3+H2O⇌NH3•H2O⇌+OH- 【解析】 【分析】高温煅烧步骤中与氧气反应生成CuO、和SO2，二氧化硫在作催化剂下与氧气反应生成，用98.3%的浓硫酸吸收，得到发烟硫酸。 氨气发生催化氧化生成NO，NO和氧气反应生成NO2，NO2和水反应生成硝酸和NO。 【小问1详解】 ①将固体反应物粉碎，可以增大反应物的接触面积。接触面积越大，反应速率越快，反应也越充分。 ②煅烧通常在高温下进行，实验室中常使用酒精喷灯或煤气灯加热。高温灼烧固体的装置图为。完成“煅烧”时需要的陶瓷仪器有坩埚、泥三角。 ③流程图中催化氧化后生成的是。工业上一般用98.3%的浓硫酸吸收SO3，避免酸雾的产生，提高吸收效率，并得到发烟硫酸或浓硫酸。 【小问2详解】 上述流程中，反应Ⅰ是氨的催化氧化，反应Ⅱ是NO氧化成，通常不需要催化剂；反应Ⅲ是与水反应生成硝酸和NO，不需要催化剂，需要使用催化剂的反应是Ⅰ；的物质的量为，NO2和水反应方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO，反应的离子方程式为3NO2 + H2O=2H+ + 2+ NO，N元素化合价由+4升高为+5、N元素化合价由+4降低为+2，转移电子数为2。 【小问3详解】 氨气溶于水形成弱碱一水合氨，一水合氨在水中微弱电离出和OH-，NH3+H2O⇌NH3•H2O⇌+OH-，所以氨气的水溶液呈碱性。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $