精品解析：甘肃甘南藏族自治州临潭县第二中学2025-2026学年下学期月考模拟 高一化学试卷

临潭县第二中学2025-2026学年下学期月考模拟卷 高一化学 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 班级：______________ 姓名：_______________成绩：________________ 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4．考试范围：人教版高中化学必修第二册第1章 一、选择题：本题共8小题，每小题5分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的． 1. 下列除杂试剂正确的是 A. 氯化铁(氯化铜)：铁粉 B. 溴乙烷(溴)：氢氧化钠 C. 乙烷(乙烯)：酸性高锰酸钾 D. 溴化氢(溴蒸气)：四氯化碳 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯化铁(氯化铜)：加入铁粉，铁和反应，也能和反应，A错误； B．溴乙烷(溴)：氢氧化钠，氢氧化钠和溴反应，溴乙烷在氢氧化钠溶液发生水解，B错误； C．乙烷(乙烯)：酸性高锰酸钾，乙烯和高锰酸钾反应生成，产生新的杂质，C错误； D．溴化氢(溴蒸气)：加入四氯化碳，溶解溴蒸气，D正确； 故选D。 2. “故近朱者赤，近墨者黑”出自晋朝傅玄的《傅鹑觚集·太子少傅箴》，这里的“朱”指的是朱砂，古代常用的一种红色颜料，也是古人“炼丹”的原料，有毒，它的主要成分是 A. HgS B. Cu2O C. Fe2O3 D. Cu 【答案】A 【解析】 【详解】“近朱者赤，近墨者黑”中的“朱”为朱砂，朱砂的主要成分是硫化汞，硫化汞的化学式为HgS，故选A。 3. 化学与社会、生活密切相关，下列说法中正确的是（ ） A. “歼－20”飞机上使用的碳纤维是一种新型的有机高分子材料 B. 高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维 C. 汽车的排气管上装有“催化转化器”，使有毒的CO和NO反应生成N2和CO2 D. Fe3O4俗称铁红，常作红色油漆和涂料 【答案】C 【解析】 【详解】A．“歼－20”飞机上使用的碳纤维是一种新型材料，碳纤维的主要成分为碳单质，不属于有机高分子材料，应属于无机非金属材料，故A错误； B．高纯度的硅单质广泛用于半导体材料，二氧化硅广泛用于制作光导纤维，故B错误； C．汽车的排气管上装有“催化转化器”，使有毒的CO和NO反应生成N2和CO2，减小了汽车尾气对环境造成的污染，故C正确； D．Fe2O3俗称铁红，常作红色油漆和涂料，俗称磁性氧化铁，故D错误； 故选C。 4. 过氧化钙晶体()常用作医药消毒剂，以轻质碳酸钙为原料，按以下实验方法来制备。 轻质粉末滤液白色结晶体 下列说法错误的是 A. ①中煮沸的主要目的是除去溶液中的HCl和 B. ②中氨水用来调节溶液的pH C. ②中结晶的颗粒较小，过滤时可用玻璃棒轻轻搅动以加快过滤速度 D. ③中醇洗的主要目的是减少晶体的损失，使产品快速干燥 【答案】C 【解析】 【分析】碳酸钙和盐酸生成氯化钙，加入氨水、过氧化氢转化为晶体； 【详解】A．碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，气体在溶液中的溶解度随温度的升高而减小，加热煮沸是为了除去多余的HCl和，A正确； B．向CaCl2溶液中加入H2O2、NH3·H2O发生反应为CaCl2+H2O2+2NH3·H2O+6H2O=CaO2·8H2O↓+2NH4Cl，氨水用来调节溶液的pH利于的生成，B正确； C．尽管②中结晶的颗粒较小，但是过滤时若用玻璃棒轻轻搅动，会导致滤纸破损，C错误； D．过氧化钙晶体(CaO2·8H2O)微溶于水，也不溶于乙醇，用醇洗涤，可以减少晶体的溶解，同时乙醇容易挥发，可以加速晶体干燥，D正确。 故选C。 5. 下列能正确解释现象或事实的方程式是 A. 用氢氧化钠溶液吸收氯气： B. 稀硝酸和过量铁粉反应： C. 铁和水蒸气高温下发生反应： D. 海带提碘过程中，可用双氧水氧化： 【答案】D 【解析】 【详解】A．用氢氧化钠溶液吸收氯气：，A错误； B．稀硝酸和过量铁粉反应生成Fe2+，离子方程式为：，B错误； C．铁和水蒸气高温下发生反应生成Fe3O4，离子方程式为：，C错误； D．海带提碘过程中，可用双氧水氧化，根据电子守恒，电荷守恒和原子守恒，离子方程式为：，D正确； 答案选D。 6. 将12.8gCu和一定量的浓硝酸反应，当Cu反应完全时，共收集到标准状况下6.72L和NO的混合气体(不考虑转化为)，则反应中生成的物质的量为 A. 0.10mol B. 0.05mol C. 0.25mol D. 0.3mol 【答案】C 【解析】 【详解】铜与硝酸反应转化为、NO和，根据铜原子守恒，则，NO和的物质的量共为，根据电子转移守恒，由，得。C正确； 故选C。 7. 某同学利用如图进行喷泉实验，已知圆底烧瓶内充满干燥的X气体，胶头滴管内装有少量Y液体，烧杯内装有足量水，下列组合能进行喷泉实验，且最终液体一定能充满整个烧瓶的是 选项 X气体 Y试剂 A NH3 H2O B NO2 H2O C Cl2 饱和食盐水 D NO H2O A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．NH3极易溶于水，产生压强差，形成喷泉，液体充满整个烧瓶，A项正确； B．NO2和水反应，能形成喷泉，但二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，一氧化氮气体难溶于水，液体不能充满整个烧瓶，B项错误； C．Cl2难溶于饱和食盐水，不能形成喷泉，C项错误； D．NO与水不反应，不能形成喷泉，D项错误； 答案选A。 8. 下列玻璃仪器在相应实验中应用不合理的是 A. ①用于粗盐提纯实验除去泥沙 B. ②用于蒸馏法分离乙醇和 C. ③用于实验室稀释浓硫酸 D. ④用于提碘实验萃取后分液 【答案】C 【解析】 【详解】A．粗盐提纯实验除去泥沙为过滤，需要使用漏斗，合理，A不符合题意； B．乙醇与CCl4互溶，用蒸馏法分离用到冷凝管，合理，B不符合题意； C．③为容量瓶，只能用于配制一定浓度的溶液，不能稀释浓硫酸，不合理，C符合题意； D．海带提碘实验萃取后分液，需要使用分液漏斗，合理，D不符合题意； 故选C。 二、非选择题：本题共4小题，共60分。 氮循环是自然界中一种重要的物质循环方式，其部分转化过程如下： 9. 下列说法正确的是___________。 有机氮 A．硝化作用 B．生物固氮 C．反硝化作用 D．人工固氮 10. 实验员对某地区的土壤样品进行电泳实验，测得该土壤胶体粒子向阳极移动。则含氮量相等的下列氮肥中，不宜在该地区施用的是___________。(不定项) A. B. C. D. 11. 下列事实能证明是弱碱的是___________。 A. 与溶液反应生成 B. 氨水易分解 C. 氨水遇酚酞试液变红 D. 室温下，氨水中的约为 12. 液氨可做制冷剂，将氨气转化为液氨的条件是___________。 A. 高温高压 B. 高温低压 C. 低温高压 D. 低温低压 13. 我国铵态氮肥利用率约50%，部分氮元素会以的形式挥发到大气中。施用时常采用深施盖土、避免施用石灰性土壤等方式减少的挥发。以的施用为例，用化学方程式分别解释采取以下措施的原因。 (1)需深施盖土_________。 (2)避免施用于石灰性土壤_________。 14. 是一种高效氮肥，也是一种烈性炸药。其分解反应为，下列说法错误的是___________。 A. 结块时，不能用力敲碎，宜轻压 B. 被氧化，被还原 C. 既是氧化产物又是还原产物 D. 完全分解，得到50.4 L气体(标准状况下) 15. 检验溶液中的方法是___________。 16. 向含氨氮(、)的废水中加入NaClO溶液，氨氮被氧化为而除去。对氨氮去除率和总氮去除率的影响如下图所示。 由图可知，较大时，氨氮去除率较高，但总氮去除率有所下降，解释原因___________。 【答案】9. C 10. CD 11. D 12. C 13. ①. ②. 14. B 15. 取少量溶液于试管中，加入浓  溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝，则说明溶液中含有  16.  投加量过大，会将氨氮氧化为  （或  ）等高价态氮化合物，而没有转化为  除去，导致总氮去除率下降 【解析】 【9题详解】 A．硝化作用是指氨（  或  ）在好氧细菌的作用下被氧化为亚硝酸盐（  ）再氧化为硝酸盐（  ）的过程，“有机氮  ”通常称为氨化作用（或矿化作用）不是硝化作用，故A错误； B．生物固氮是指将空气中游离态的氮（  ）转化成化合态氮（如  ）的过程，通常由特定的微生物（如根瘤菌）完成，“  ”是硝化作用的第二步，故B错误； C．反硝化作用也称脱氮作用，是指硝酸盐（  ）在缺氧条件下被细菌还原为氮气（  ）的过程，这符合图示中  的转化，故C正确； D．人工固氮是指通过人为的工业方法将  转化为  ，中有固氮酶参与，属于生物固氮，不属于人工固氮，故D错误； 故选C。 【10题详解】 题目中提到“土壤胶体粒子向阳极移动”。在电泳实验中，胶体粒子向阳极（正极）移动，说明该胶体粒子带负电荷。土壤胶体带负电，根据同性相斥、异性相吸的原理，它会排斥阴离子（如  ），容易随水流失（淋溶作用），无法被土壤保蓄，从而造成养分浪费和水体污染，而容易吸附阳离子（如  、  、  等）。 A． ：含  ，阳离子，易被带负电的土壤吸附。 B．  ：含  ，阳离子，易被吸附。 C．  ：含  ，阴离子，易流失，不宜施用。 D．  ：含  ，阴离子，易流失，不宜施用。 故答案选CD。 【11题详解】 A．与  溶液反应生成  ： 只要溶液呈碱性就能发生此反应，无论是强碱还是弱碱都能与  生成沉淀，只能证明  是碱，不能证明其是弱碱，A不选； B．氨水易分解： 这是物理性质或不稳定性描述，与电离程度无关，不能证明其是弱碱，B不选； C．氨水遇酚酞试液变红： 酚酞遇碱变红，只能说明溶液显碱性，无法区分是强碱还是弱碱，C不选； D．室温下，  氨水中的  约为  ： 如果是强碱，完全电离的话，  应该等于  （即  ）。实际测得的  远小于  ，说明  没有完全电离，存在电离平衡，从而证明它是弱碱，D选； 故选D。 【12题详解】 气体液化需要破坏分子间的距离，使分子聚集。降低温度可以减小分子动能，增大压强可以压缩分子间距。因此，气体液化的通用条件是降低温度和增大压强，故选C。 【13题详解】 (1) 受热易分解：，深施盖土减少阳光直射带来的热量，避免分解，减少NH3的挥发； (2) 在石灰性土壤中，  提供  ，与  反应生成  ：，导致  大量挥发。 【14题详解】 A．  具有强氧化性和不稳定性，撞击易爆炸，因此结块时用力敲碎可能引发爆炸，应轻压，A正确； B．在  中，N元素的化合价为 -3 价，在  中，N元素的化合价为 +5 价，O元素化合价为-2价，在产物  中，N元素的化合价为 0 价，O2中O元素为0价， -3价的N（  中）化合价升高被氧化，+5价的N（  中）化合价降低，-2价的O（  中）化合价上升，既被氧化又被还原，B错误； C． 根据B项的分析，生成物  既来自于还原剂（  ）的氧化产物，也来自于氧化剂（  ）的还原产物，C正确； D． 的物质的量  ，根据方程式，  分解生成的气体总物质的量为  ，标准状况下体积  ，D正确； 故选B。 【15题详解】 铵根离子遇强碱在加热条件下会生成氨气，氨气是碱性气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。检验溶液中的方法是：取少量溶液于试管中，加入浓  溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝，则说明溶液中含有  。 【16题详解】  是强氧化剂，较大时意味着氧化剂用量增加，能更充分地将氨氮（  ）氧化为  除去。当氧化剂（  ）过量时，可能会将氨氮氧化成更高价态的氮的化合物，如硝酸根离子（  ）或亚硝酸根离子（  ），而不是氮气。故答案为：  投加量过大，会将氨氮氧化为  （或  ）等高价态氮化合物，而没有转化为  除去，导致总氮去除率下降。 17. 某兴趣小组用右图所示装置同时制备和，并进行相关性质实验。 （1）将胶头滴管中浓硫酸分别滴入Y型管的两个支管中，在支管交叉处实验现象为________；写出直接导致此现象的化学反应方程式________。 （2）右侧支管中FeS固体中加入一定量水的原因是________。 （3）存放不当易变质，实验室检验是否变质的方法是________。 另一小组用下图装置研究铜与浓硫酸的反应。 （4）写出A中发生反应的化学方程式________。 （5）试管A的底部的白色固体是________（填化学式）。 （6）从B试管的直立导管中向溶液中通入另一种气体，产生白色沉淀，则气体可以是________、________。（要求写出一种单质和一种化合物） （7）反应完毕，将A中的混合物倒入水中，得到呈酸性的蓝色溶液与少量黑色不溶物，分离出该不溶物的操作是________。该黑色不溶物不可能是CuO，理由是________。 （8）对铜与浓硫酸反应产生的黑色不溶物进行探究，实验装置及现象如下： 实验装置 实验现象 品红褪色 ①根据实验现象可判断黑色不溶物中一定含有________元素。 ②若该黑色不溶物由两种元素组成且在反应前后质量保持不变，推测其化学式为________。 （9）将一定量的锌与浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A 33.6 L（标准状况）。将反应后的溶液稀释至1 L，测得溶液的，则下列叙述中错误的是________。 A. 气体A为和的混合物 B. 气体A中：和的体积比为 C. 反应中共消耗 D. 反应中共转移3 mol电子 【答案】（1） ①. 出现黄色固体 ②. （2）稀释浓硫酸，降低其氧化性，使其与FeS反应生成H2S （3）取少量样品于试管中，加蒸馏水溶解，先加入过量稀盐酸（排除亚硫酸根离子的干扰），再滴加BaCl2溶液，若产生白色沉淀，说明Na2SO3已变质，若无白色沉淀，说明未变质 （4） （5）CuSO4 （6） ①. NH3 ②. Cl2 （7） ①. 过滤 ②. 氧化铜能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，会溶解在酸性蓝色溶液中 （8） ①. S ②. Cu2S （9）B 【解析】 【小问1详解】 浓硫酸与亚硫酸钠反应生成SO2；浓硫酸与硫化亚铁反应生成H2S；二氧化硫与硫化氢在支管交叉处相遇发生反应；实验现象为出现黄色固体； 【小问2详解】 右侧支管加一定量水的原因为：浓硫酸具有强氧化性，直接与FeS反应会将其氧化，且反应过于剧烈；加水可稀释浓硫酸，降低其氧化性和反应速率，使反应温和地生成H2S，避免浓硫酸将FeS氧化而无法得到H2S； 【小问3详解】 亚硫酸钠容易被氧化为硫酸钠，则检验其是否变质就是检验是否含有硫酸根，则操作为：取少量样品于试管中，加蒸馏水溶解，先加入过量稀盐酸（排除亚硫酸根离子的干扰），再滴加BaCl2溶液，若产生白色沉淀，说明Na2SO3已变质，若无白色沉淀，说明未变质； 【小问4详解】 铜与浓硫酸加热时发生氧化还原反应生成硫酸铜，二氧化硫，水；方程式为； 【小问5详解】 试管A的底部的白色固体是无水硫酸铜，即CuSO4； 【小问6详解】 二氧化硫不能与氯化钡直接反应，若能产生大量的亚硫酸根，就可以生成亚硫酸钡白色沉淀，即该气体可以是NH3（氨气溶于水呈碱性，能使二氧化硫转化为亚硫酸根）；若能产生硫酸根，就可以生成硫酸钡白色沉淀，即该气体可以是Cl2等强氧化性气体（将二氧化硫氧化为硫酸根）； 【小问7详解】 不溶物与溶液分离用过滤操作；该黑色不溶物不可能是CuO，因为氧化铜能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，会溶解在酸性蓝色溶液中； 【小问8详解】 品红溶液褪色说明生成了SO2，因此黑色不溶物中一定含硫元素；黑色不溶物由Cu、S两种元素组成，且反应前后质量不变，推测为Cu2S；即有（反应前后固体质量不变）； 【小问9详解】 100 mL18.5 mol⋅L−1浓硫酸中氢离子的物质的量为3.7 mol，反应后氢离子的物质的量为0.1 mol，即反应过程中消耗了3.6 mol氢离子；假设锌先于浓硫酸发生反应（），产生，消耗的氢离子为4a mol；气体A共1.5 mol，则锌再与稀硫酸发生反应（），生成，消耗的氢离子为3-2a mol；即有4a+3-2a=3.6，a=0.3 mol；据此分析； A．依据分析，生成33.6L（标准状况）气体A 为二氧化硫和氢气的混合气，A正确； B．依据分析，反应生成0.3 mol的二氧化硫和1.2 mol的氢气，气体A中SO2和H2的体积比为0.3: 1.2 =1:4，B错误； C．反应中共消耗金属Zn的质量=（0.3 mol+1.2 mol）×65 g/mol=97.5 g，C正确； D．生成0.3 mol的二氧化硫转移电子为0.6 mol，生成1.2 mol氢气转移电子2.4 mol，反应中共转移3 mol电子，D正确； 答案选B。 人类的生活离不开化工产品。化工产品的生产涉及反应原理、物料选择、能源消耗、工艺流程、环境保护等许多问题。请回答下列问题： 18. 下列符合实际并用于工业生产的是______。 A. NaOH与盐酸中和反应制NaCl B. 和光照制HCl C. 通入澄清石灰水中制漂白粉 D. 用硫黄制硫酸 19. 有关工业制硫酸的下列说法中，错误的是______。（不定项） A. 二氧化硫的催化氧化在转化器中发生 B. 吸收塔用浓度为浓硫酸吸收三氧化硫 C. 转化器中装有催化剂 D. 以硫黄为原料制硫酸使用的设备之一是沸腾炉 20. 在硫酸工业生产中，的吸收过程是在吸收塔（如图）中进行的，吸收塔里还装入了大量瓷环。下列有关说法错误的是______。 A. 从①处通入的气体中含大量，整个吸收操作采取逆流的形式 B. 从②处喷下的硫酸，瓷环的作用是增大接触面积 C. 从③处导出的气体只含有少量，可直接排入大气 D. 从④处流出的是可用水或稀硫酸稀释的硫酸 工业上制硫酸的设备分为三大部分：沸腾炉、转化器、吸收塔。下面的装置是仿照工业上制备硫酸工艺的流程设计出来的，用于探究工业上为何采用98.3%的浓硫酸吸收三氧化硫。 21. 写出沸腾炉内煅烧硫铁矿的反应方程式：______。 22. 图中的乙、丙分别相当于工业上制取硫酸装置中的______、______。 23. 从乙装置中出来的气体有______。 24. 丙装置的作用为______，丁中的现象为______。 25. 本实验设计还存在的较明显缺陷是______。 【答案】18. D 19. D 20. C 21. 22. ①. 转化器或接触室 ②. 吸收塔 23. 24. ①. 吸收三氧化硫制取硫酸 ②. 形成酸雾 25. 缺少尾气吸收装置 【解析】 【分析】仿照工业上制备硫酸工艺的流程，二氧化硫与氧气利用浓硫酸干燥；二氧化硫进入装置乙进行催化氧化为三氧化硫；利用丙装置吸收三氧化硫气体，生成硫酸；利用丁装置吸收三氧化硫气体制取硫酸，与丙装置进行对比。 【18题详解】 A．工业生产中NaCl主要从海水里提取，A错误； B．H2和Cl2光照条件下会爆炸，不能用于工业制取HCl，B错误； C．澄清石灰水浓度太低，导致产率低，应该是将Cl2通入石灰乳制取漂白粉，C错误； D．硫磺与氧气反应生成SO2，SO2与氧气在催化剂作用下生成SO3，SO3被浓硫酸吸收生成硫酸，D正确； 故选D。 【19题详解】 A．二氧化硫的催化氧化在转化器中发生，A正确； B．吸收塔用浓度为浓硫酸吸收三氧化硫，可以防止形成酸雾，提高吸收效率，B正确； C．在二氧化硫催化氧化生成三氧化硫的过程中，转化器中装有五氧化二钒作催化剂，加快反应速率，C正确； D．以硫磺为原料制硫酸时应使用硫黄燃烧炉或焚硫炉，D错误； 故选D。 【20题详解】 A．从①处通入的气体中含大量SO3，整个吸收操作采取逆流的形式，可尽可能多的吸收SO3，A正确； B．从②处喷下98.3%的硫酸，瓷环的作用是增大接触面积，B正确； C．从③处导出的气体含有少量SO2，二氧化硫有毒，不可直接排入大气，C错误； D．从④处流出的是发烟硫酸，可用水或稀硫酸稀释，D正确； 故选C。 【21题详解】 沸腾炉内煅烧硫铁矿的反应方程式为：。 【22题详解】 工业上制硫酸设备分为沸腾炉、接触室、吸收塔，乙装置中有催化剂，是将二氧化硫催化氧化为三氧化硫的装置，相当于接触室；丙装置中盛装浓硫酸，用于吸收三氧化硫，相当于吸收塔。 【23题详解】 由于二氧化硫的催化氧化是可逆反应，所以从乙装置中出来的气体有：。 【24题详解】 丙装置中浓硫酸的作用是吸收三氧化硫制取硫酸；丁装置中是用水吸收三氧化硫制硫酸，三氧化硫溶于水会放出大量的热，使水汽化为水蒸气，从而形成酸雾。 【25题详解】 实验过程中会有未反应完的二氧化硫等尾气，二氧化硫是有毒气体，会污染空气，而本实验缺少尾气吸收装置。 和直接排放会对环境和人体会造成一定伤害。 I天然气脱硫 天然气中含有一定量的，一种在酸性介质中进行天然气脱硫的原理示意图如下图所示。 26. 根据原理示意图可知，、、三种物质在酸性条件下，氧化性由强到弱的顺序为_______。 27. 由图可知该天然气脱硫过程中起到催化剂作用的微粒是_______。 A. B. C. D. 28. 为验证天然气中是否除尽，可将脱硫后的天然气通入溶液中，未完全除尽的现象是_______。 II工业烟气脱硫 工业烟气通常含有，在排放前需经脱硫处理。下图是“双碱法”脱硫工艺路径(部分产物已略)。 29. 反应①常在吸收塔(结构如下图所示)中进行，为提高吸收效率，可采取的操作有_______。 A. 烟气从口通入塔内 B. 大大增加烟气流速 C. 适当增加的浓度 D. 溶液呈雾状喷出 30. 若反应①所得吸收液中与浓度相等。向该溶液中加入足量，用一个化学方程式表示反应②：_______ 31. “双碱法”脱硫工艺中，可以循环利用的物质是_______。 32. 用酸性溶液测定工厂烟气中的含量。已知气体的流速为(气体无外逸，杂质不参与反应)，平行测定3次，酸性溶液恰好褪色(还原产物为)时平均耗时。的含量为_______。 III氯化亚砜的制备 氯化亚砜可广泛用于医药、农药的合成。旦旦实验小组利用二氧化硫和氯气等原料制备二氯亚砜并探究其性质。制备原理为，实验装置(夹持及部分加热装置已省略)如图所示。 资料显示： 分子式 颜色、 状态 熔点 沸点 /℃ 主要化学性质 暗红色 液体 -78 50 溶于水并剧烈反应 无色或 黄色液体 -105 78.8 遇水剧烈反应，液面上产生白雾，并产生有刺激性气味的气体 33. 盛装浓盐酸的仪器名称为_______。 34. 实验室还可以使用浓硫酸和铜粉制备，反应的方程式为_______。 35. 装置B、F中应盛放的试剂名称分别为_______、_______。 36. 装置E中盛放的物质为碱石灰，其作用为_______。 37. 实验结束后，将三颈烧瓶中的液体混合物分离的实验操作的名称是_______。 38. 与水反应的化学方程式为_______。 39. 若反应中通入、(均为标准状况下的体积)，且足量，最后得到纯净的，则的产率为_______(保留3位小数)。 (产率) 【答案】26. 27. C 28. 溶液变浑浊（或出现黑色沉淀） 29. CD 30. 31. 32. 33. 分液漏斗 34. 35. ①. 饱和食盐水 ②. 浓硫酸 36. 吸收未反应的、，防止污染空气；防止空气中的水蒸气进入三颈瓶，避免遇水发生水解。 37. 蒸馏 38. 39. 【解析】 【26题详解】 根据流程图反应，步骤①：，氧化剂为，氧化产物为，故氧化性，步骤②：，氧化剂为氧化产物为，故氧化性，故答案为。 【27题详解】 催化剂在反应前后质量和化学性质不变。流程中先在步骤①被消耗，后在步骤②中等量生成，循环参与反应，因此起到催化作用的微粒是，对应选项C。 【28题详解】 与溶液反应生成黑色沉淀，因此未除尽的现象为：溶液变浑浊（或出现黑色沉淀）。 【29题详解】 为提高吸收效率，可采取的操作有 A．烟气从口通入塔内会导致气液接触时间短，效率低，A错误； B．大大增加烟气流速，会缩短接触时间，降低效率，B错误； C．适当增加的浓度，可提高溶液对的吸收能力，C正确 D．溶液呈雾状喷出，可提高溶液对的吸收能力D正确。 因此选CD。 【30题详解】 若反应①所得吸收液中与浓度相等。向该溶液中加入足量，化学方程式为。 【31题详解】 反应②生成的可回到反应①中继续吸收，因此可循环利用的物质是。 【32题详解】 与的反应方程式为，即，，则，气体体积 的含量。 【33题详解】 图中盛装浓盐酸的仪器为分液漏斗。 【34题详解】 实验室还可以使用浓硫酸和铜粉制备，反应的方程式为。 【35题详解】 B装置制备的中混有杂质，用饱和食盐水除去。F装置制备的中混有水蒸气，用浓硫酸干燥。故答案为：饱和食盐水；浓硫酸。 【36题详解】 装置E中盛放的物质为碱石灰，其作用为吸收未反应的、，防止污染空气；防止空气中的水蒸气进入三颈瓶，避免遇水发生水解。 【37题详解】 三颈瓶中液体为（沸点 50℃）和（沸点 78.8℃），二者沸点差异较大，分离方法为蒸馏。 【38题详解】 遇水剧烈反应，生成白雾为小液滴，刺激性气体为，反应的化学方程式为。 【39题详解】 标准状况下反应物的物质的量：、，反应方程式为，由于，为限制反应物，理论生成，。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 临潭县第二中学2025-2026学年下学期月考模拟卷 高一化学 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 班级：______________ 姓名：_______________成绩：________________ 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4．考试范围：人教版高中化学必修第二册第1章 一、选择题：本题共8小题，每小题5分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的． 1. 下列除杂试剂正确的是 A. 氯化铁(氯化铜)：铁粉 B. 溴乙烷(溴)：氢氧化钠 C. 乙烷(乙烯)：酸性高锰酸钾 D. 溴化氢(溴蒸气)：四氯化碳 2. “故近朱者赤，近墨者黑”出自晋朝傅玄的《傅鹑觚集·太子少傅箴》，这里的“朱”指的是朱砂，古代常用的一种红色颜料，也是古人“炼丹”的原料，有毒，它的主要成分是 A. HgS B. Cu2O C. Fe2O3 D. Cu 3. 化学与社会、生活密切相关，下列说法中正确的是（ ） A. “歼－20”飞机上使用的碳纤维是一种新型的有机高分子材料 B. 高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维 C. 汽车的排气管上装有“催化转化器”，使有毒的CO和NO反应生成N2和CO2 D. Fe3O4俗称铁红，常作红色油漆和涂料 4. 过氧化钙晶体()常用作医药消毒剂，以轻质碳酸钙为原料，按以下实验方法来制备。 轻质粉末滤液白色结晶体 下列说法错误的是 A. ①中煮沸的主要目的是除去溶液中的HCl和 B. ②中氨水用来调节溶液的pH C. ②中结晶的颗粒较小，过滤时可用玻璃棒轻轻搅动以加快过滤速度 D. ③中醇洗的主要目的是减少晶体的损失，使产品快速干燥 5. 下列能正确解释现象或事实的方程式是 A. 用氢氧化钠溶液吸收氯气： B. 稀硝酸和过量铁粉反应： C. 铁和水蒸气高温下发生反应： D. 海带提碘过程中，可用双氧水氧化： 6. 将12.8gCu和一定量的浓硝酸反应，当Cu反应完全时，共收集到标准状况下6.72L和NO的混合气体(不考虑转化为)，则反应中生成的物质的量为 A. 0.10mol B. 0.05mol C. 0.25mol D. 0.3mol 7. 某同学利用如图进行喷泉实验，已知圆底烧瓶内充满干燥的X气体，胶头滴管内装有少量Y液体，烧杯内装有足量水，下列组合能进行喷泉实验，且最终液体一定能充满整个烧瓶的是 选项 X气体 Y试剂 A NH3 H2O B NO2 H2O C Cl2 饱和食盐水 D NO H2O A. A B. B C. C D. D 8. 下列玻璃仪器在相应实验中应用不合理的是 A. ①用于粗盐提纯实验除去泥沙 B. ②用于蒸馏法分离乙醇和 C. ③用于实验室稀释浓硫酸 D. ④用于提碘实验萃取后分液 二、非选择题：本题共4小题，共60分。 氮循环是自然界中一种重要的物质循环方式，其部分转化过程如下： 9. 下列说法正确的是___________。 有机氮 A．硝化作用 B．生物固氮 C．反硝化作用 D．人工固氮 10. 实验员对某地区的土壤样品进行电泳实验，测得该土壤胶体粒子向阳极移动。则含氮量相等的下列氮肥中，不宜在该地区施用的是___________。(不定项) A. B. C. D. 11. 下列事实能证明是弱碱的是___________。 A. 与溶液反应生成 B. 氨水易分解 C. 氨水遇酚酞试液变红 D. 室温下，氨水中的约为 12. 液氨可做制冷剂，将氨气转化为液氨的条件是___________。 A. 高温高压 B. 高温低压 C. 低温高压 D. 低温低压 13. 我国铵态氮肥利用率约50%，部分氮元素会以的形式挥发到大气中。施用时常采用深施盖土、避免施用石灰性土壤等方式减少的挥发。以的施用为例，用化学方程式分别解释采取以下措施的原因。 (1)需深施盖土_________。 (2)避免施用于石灰性土壤_________。 14. 是一种高效氮肥，也是一种烈性炸药。其分解反应为，下列说法错误的是___________。 A. 结块时，不能用力敲碎，宜轻压 B. 被氧化，被还原 C. 既是氧化产物又是还原产物 D. 完全分解，得到50.4 L气体(标准状况下) 15. 检验溶液中的方法是___________。 16. 向含氨氮(、)的废水中加入NaClO溶液，氨氮被氧化为而除去。对氨氮去除率和总氮去除率的影响如下图所示。 由图可知，较大时，氨氮去除率较高，但总氮去除率有所下降，解释原因___________。 17. 某兴趣小组用右图所示装置同时制备和，并进行相关性质实验。 （1）将胶头滴管中浓硫酸分别滴入Y型管的两个支管中，在支管交叉处实验现象为________；写出直接导致此现象的化学反应方程式________。 （2）右侧支管中FeS固体中加入一定量水的原因是________。 （3）存放不当易变质，实验室检验是否变质的方法是________。 另一小组用下图装置研究铜与浓硫酸的反应。 （4）写出A中发生反应的化学方程式________。 （5）试管A的底部的白色固体是________（填化学式）。 （6）从B试管的直立导管中向溶液中通入另一种气体，产生白色沉淀，则气体可以是________、________。（要求写出一种单质和一种化合物） （7）反应完毕，将A中的混合物倒入水中，得到呈酸性的蓝色溶液与少量黑色不溶物，分离出该不溶物的操作是________。该黑色不溶物不可能是CuO，理由是________。 （8）对铜与浓硫酸反应产生的黑色不溶物进行探究，实验装置及现象如下： 实验装置 实验现象 品红褪色 ①根据实验现象可判断黑色不溶物中一定含有________元素。 ②若该黑色不溶物由两种元素组成且在反应前后质量保持不变，推测其化学式为________。 （9）将一定量的锌与浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A 33.6 L（标准状况）。将反应后的溶液稀释至1 L，测得溶液的，则下列叙述中错误的是________。 A. 气体A为和的混合物 B. 气体A中：和的体积比为 C. 反应中共消耗 D. 反应中共转移3 mol电子 人类的生活离不开化工产品。化工产品的生产涉及反应原理、物料选择、能源消耗、工艺流程、环境保护等许多问题。请回答下列问题： 18. 下列符合实际并用于工业生产的是______。 A. NaOH与盐酸中和反应制NaCl B. 和光照制HCl C. 通入澄清石灰水中制漂白粉 D. 用硫黄制硫酸 19. 有关工业制硫酸的下列说法中，错误的是______。（不定项） A. 二氧化硫的催化氧化在转化器中发生 B. 吸收塔用浓度为浓硫酸吸收三氧化硫 C. 转化器中装有催化剂 D. 以硫黄为原料制硫酸使用的设备之一是沸腾炉 20. 在硫酸工业生产中，的吸收过程是在吸收塔（如图）中进行的，吸收塔里还装入了大量瓷环。下列有关说法错误的是______。 A. 从①处通入的气体中含大量，整个吸收操作采取逆流的形式 B. 从②处喷下的硫酸，瓷环的作用是增大接触面积 C. 从③处导出的气体只含有少量，可直接排入大气 D. 从④处流出的是可用水或稀硫酸稀释的硫酸 工业上制硫酸的设备分为三大部分：沸腾炉、转化器、吸收塔。下面的装置是仿照工业上制备硫酸工艺的流程设计出来的，用于探究工业上为何采用98.3%的浓硫酸吸收三氧化硫。 21. 写出沸腾炉内煅烧硫铁矿的反应方程式：______。 22. 图中的乙、丙分别相当于工业上制取硫酸装置中的______、______。 23. 从乙装置中出来的气体有______。 24. 丙装置的作用为______，丁中的现象为______。 25. 本实验设计还存在的较明显缺陷是______。 和直接排放会对环境和人体会造成一定伤害。 I天然气脱硫 天然气中含有一定量的，一种在酸性介质中进行天然气脱硫的原理示意图如下图所示。 26. 根据原理示意图可知，、、三种物质在酸性条件下，氧化性由强到弱的顺序为_______。 27. 由图可知该天然气脱硫过程中起到催化剂作用的微粒是_______。 A. B. C. D. 28. 为验证天然气中是否除尽，可将脱硫后的天然气通入溶液中，未完全除尽的现象是_______。 II工业烟气脱硫 工业烟气通常含有，在排放前需经脱硫处理。下图是“双碱法”脱硫工艺路径(部分产物已略)。 29. 反应①常在吸收塔(结构如下图所示)中进行，为提高吸收效率，可采取的操作有_______。 A. 烟气从口通入塔内 B. 大大增加烟气流速 C. 适当增加的浓度 D. 溶液呈雾状喷出 30. 若反应①所得吸收液中与浓度相等。向该溶液中加入足量，用一个化学方程式表示反应②：_______ 31. “双碱法”脱硫工艺中，可以循环利用的物质是_______。 32. 用酸性溶液测定工厂烟气中的含量。已知气体的流速为(气体无外逸，杂质不参与反应)，平行测定3次，酸性溶液恰好褪色(还原产物为)时平均耗时。的含量为_______。 III氯化亚砜的制备 氯化亚砜可广泛用于医药、农药的合成。旦旦实验小组利用二氧化硫和氯气等原料制备二氯亚砜并探究其性质。制备原理为，实验装置(夹持及部分加热装置已省略)如图所示。 资料显示： 分子式 颜色、 状态 熔点 沸点 /℃ 主要化学性质 暗红色 液体 -78 50 溶于水并剧烈反应 无色或 黄色液体 -105 78.8 遇水剧烈反应，液面上产生白雾，并产生有刺激性气味的气体 33. 盛装浓盐酸的仪器名称为_______。 34. 实验室还可以使用浓硫酸和铜粉制备，反应的方程式为_______。 35. 装置B、F中应盛放的试剂名称分别为_______、_______。 36. 装置E中盛放的物质为碱石灰，其作用为_______。 37. 实验结束后，将三颈烧瓶中的液体混合物分离的实验操作的名称是_______。 38. 与水反应的化学方程式为_______。 39. 若反应中通入、(均为标准状况下的体积)，且足量，最后得到纯净的，则的产率为_______(保留3位小数)。 (产率) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $